高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.3 离子键配位键与金属键(第1课时)离子键课堂练习 鲁科版选修3
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第三节（第1课时）离子键
复习检测: 【独立完成，不讨论】
1、用电子式表示：
1）、钠离子、镁离子、氯离子、氧离子
2）、氯化钠、氧化镁
2、用电子式表示下列物质的形成过程：
1）、氯化钠、氧化镁
2）、硫化钾、溴化镁
下图1是氯化钠的晶体结构模型：下图2是氯化铯的晶体结构模型
课堂检测: 【独立完成，不讨论】
1.下列说法正确的是：( )
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2.关于化学键的下列表述中，正确的是( )
A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
3．下列叙述不正确的是 ( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大4.下列物质中属于离子化合物的是( )
A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3
5．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 ( )
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF。