天津市2021版高二上学期化学期中考试试卷

天津市2021版高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60
分)
1. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（）
A . NH3、SO2、H2O、HI
B . HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
C . BaSO4、Cl2、HClO、H2S
D . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
2. （2分）(2018·银川模拟) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5 ，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。

常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . a 点溶液的pH<12
B . b点时水的电离程度最大
C . c 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D . d 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH−)
3. （2分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
化学式CH3COOH H2CO3AgCl Ag2CrO4
Ka或Ksp Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.1×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
Ksp=1.8×10﹣10Ksp=2.0×10﹣12
A . 常温下，相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞
③
B . 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）
C . AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D . 向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
4. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . 95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L
B . 15℃时，pH=7的溶液呈酸性
C . AB连线上的点均表示中性溶液
D . B点对应的温度高于A点对应的温度
5. （2分）下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）
A . 向水中加入NaHSO4溶液
B . 向水中加入Al2(SO4)3固体
C . 向水中加入Na2CO3溶液
D . 将水加热到100℃，使pH＝6
6. （2分） (2019高二下·台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B . 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点
C . D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在
D . 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
7. （2分） (2016高二上·武清期中) 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）
A . 10：1
B . 1：10
C . 2：1
D . 1：2
8. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（）
A . 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C . 往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
9. （2分）温度相同，浓度均为0.2 molL－1的①(NH4)2SO4 ，②NaNO3 ，③NH4HSO4 ，④NH4NO3 ，
⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是
A . ③①④②⑤
B . ①③⑤④②
C . ③②①⑤④
D . ⑤②④①③
10. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是（）
A . 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线
B . 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)
C . 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D . 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.75
11. （2分） (2015高二上·泉州期末) 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
化学式电离常数
HClO Ka=3×10﹣8
H2CO3Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
A . c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
C . c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）
D . c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
12. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得溶液的温度变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
B . x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)
C . y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈中性
D . 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
13. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）
①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2
A . ①③⑤⑥⑧⑩
B . ②③④⑤⑨⑩
C . ③⑤⑦⑩
D . ①③⑤⑩
14. （2分） (2017高二上·吉林期末) 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）
A . b点对应的Kap等于c点对应的Kap
B . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1.6×10﹣5（mol•L﹣1）2
D . 0.02mol•L﹣1的AgNO3溶液与的0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
15. （2分）下列有关Ksp的叙述中正确的是（）
①Ksp大的电解质，其溶解度一定大
②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积
④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关．
A . ①③
B . ②④
C . ③④
D . ①②
16. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列实验方法或数据合理的是（）
A . 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体
B . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液
C . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2
D . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
17. （2分）下列物质中属于强电解质的是（）
①NaOH ②NH3·H2O③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3
⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
A . ①③⑤⑦
B . ②④⑥⑦
C . ①③⑥⑦
D . 除⑧⑨⑩
18. （2分）下列物质的水溶液不发生水解的是（）
A . NaClO
B . NH4Cl
C . CuSO4
D . HNO3
19. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）
A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10
B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低
D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
20. （2分） (2017高二上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
B . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+
C . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32﹣、NO3﹣
D . 常温下在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
21. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大
C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4
D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
22. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 20℃ 时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）
A . 盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大
B . PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C . x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等
D . 往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）
23. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（）
A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠
C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸
D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
24. （2分） (2018高二下·长沙期末) 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B . A、C两点对应溶液均呈中性
C . B点溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)
D . A点溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L
25. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（）
物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
Ksp/25 ℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
C . 向该混合溶液中加入适量H2O2 ，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液
D . 在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在
26. （2分） (2018高二上·丰台期中) 用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为（）
A . CH3-O-CH2-CH3
B . CH3CH（OH）CH3
C . CH3CH2CH2OH
D . C3H7OH
27. （2分） (2017高二上·平罗期末) 下列有机物中含有两种官能团的是（）
A . CH3﹣CH3
B . CH2=CHCH2Br
C . CH3CH2COOH
D . C H≡CH
28. （2分）下列有机物的命名正确的是（）
A .
B .
C .
D .
29. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，
充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A . CH4 C2H4
B . CH4 C3H4
C . C2H4 C3H4
D . C2H2 C3H6
30. （2分）下列关于有机物的命名中不正确的是（）
A . 2，2二乙基戊烷
B . 3甲基己烷
C . 3，4二甲基辛烷
D . 3甲基庚烷
二、综合题 (共2题；共13分)
31. （7分） (2019高二上·芮城期末) 根据有机化学基础，请回答下列问题：
（1）如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官能团的名称为________
（2）的名称（系统命名）________;的分子式为 ________;
（3）分子式为C5H10，且属于烯的同分异构体有________种（不考虑立体异构）
（4）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。

现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如图甲所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。

则A的分子式为________，写出符合条件的A的一种结构简式________
32. （6分） (2018高三上·桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。

（1）曲线________(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线,N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为________kJ/mol。

（2）水的自偶电离方程式为2H2O H3O++OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式________;NH2-电子式为________。

（3）次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为________;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式________;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。

已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式________ 。

（4）将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=________;在常温时K=1×107,由于氨水过量,银
离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=________mol/ L。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、综合题 (共2题；共13分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、。