新高三(4.10)化学反应中的能量变化课件 新课标

(4)根据反应进行的程度比较 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效 应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热 反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放 出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应 来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收 或放出的热量也越多。
1．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的 始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应 进行的途径无关。物质 A 在一定条件下可发生一系列 转化，由右图判断下列关系错误的是( ) A．A→F ΔH＝ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ ΔH5＋ΔH6＝0 C．C→F |ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2 ＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝ |ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
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探究点三
盖斯定律及反应热的有关计算
1． 盖斯定律的图示
ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
变
2．热化学方程式的叠加法求热化学方程式中的焓
首先观察已知的热化学方程式与目标热化学方程 式的差异：①若目标热化学方程式中的某种反应物在某 个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的某 种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物)， 可把该 热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的 ΔH 改变 符号；②将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适 的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化 学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物 的化学计量数一致。热化学方程式中的 ΔH 也进行相应 的换算；③将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化 学方程式中的 ΔH 也进行叠加。
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探究点二
热化学方程式的书写及正误判断
1．热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于 ΔH 与反应 完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须 与 ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则 ΔH 也要加倍。当反应 向逆向进行时， 其反应热与正反应的反应热数值相等， 符号相反。 2．把握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者在该知 识点考查中的设错方式，有利于我们快速、准确地判断热化学方 程式的正误。 ①故意漏写物质的聚集状态； ②忽视反应热 ΔH 的正负号； ③错写或漏写 ΔH 的单位； ④化学计量数与 ΔH 不相匹配，化学计量数加倍，而 ΔH 没 有加倍等。
[特别提示] 对于具有同素异形体的物质，除了 要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 如①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ· －1 mol ②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296) ΔH3＝－0.33 kJ· －1 mol
2．比较反应热大小的方法 (1)根据反应物和生成物的聚集状态比较 物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量； 而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固 态，则放出热量。因此在进行反应热计算或大小比较时，应 特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注 明其同素异形体的名称。
(2)根据热化学方程式中化学计量数比较 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表 示各反应物和生成物的物质的量，可以是分数。当化学 计量数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变 化。互为可逆反应的热化学反应，其反应热数值相等， 符号相反。
(3)根据反应物和生成物的性质比较 对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为 稳定状态的单质要放出能量，因为能量越低越稳定；对于 同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生 成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物 质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时， 不要忽视这部分热量。
化学反应中的能量变化
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探究点一
反应热及反应热大小比较
1．反应热的本质
(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化 学键生成放出的热量的差值。
a表示断裂旧化学键吸 收的热量； b表示新化学键生成放 出的热量； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的 能量与生成物的能量差值： a表示活化能； b表示活化分子结合成生成物所释放 的能量；c表示反应热。