2019年河南省漯河市中考化学模拟考试试卷(四)

2019年河南省漯河市中考化学模拟试卷（四）
一、选择题
1.海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本的侵略行为，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土．在下列示威活动中涉及化学变化的是()
A. 高呼口号：钓鱼岛是中国的故有领土
B. 高举鲜红的五星红旗，齐唱国歌
C. 焚烧象征日本军国主义的画像
D. 极个别人违法打砸同胞的日系车
2.分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是（）
A. 空气烧碱干冰
B. 冰水混合物氨水金刚石
C. 煤熟石灰液氧
D. 钢醋酸水
3.下列对部分化学知识的归纳或应用完全正确的一组是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
4.防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识，下列做法错误的是（）
A. 乘坐公共汽车携带酒精
B. 液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门
C. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
D. 火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进
5.下列能直接用酒精灯加热的玻璃仪器是（）
A. 燃烧匙
B. 烧杯
C. 试管
D. 量筒
6.下图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的（）
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
7.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（）
A. x=2
B. 锗原子的电子数为32
C. 人体中锗是金属元素
D. 锗原子的中子数为32
8.下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是（）
A. Fe、CO2、H3PO4
B. H2、H2O、NaOH
C. O2、NaOH、H2SO4
D. C、CaO、NaHSO4
9.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）
A. 铝在地壳中含量比铁高
B. 铝的熔点低于铜的熔点
C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀
D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
10.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”，制备钛的反应为：TiO2+4Li Ti+2Li m O．下列说法正确的是（）
A. 该反应为置换反应
B. 该化学方程式中m=1
C. 反应前后原子总数发生变化
D. 反应前后元素种类发生变化
11.化学与生活紧密相连，下列做法不正确的是（）
A. 夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因
B. 生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
C. 用灼烧的方法区别棉花和羊毛
D. 炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
12.下列说法正确的是（）
A. 甲烷属于有机物
B. 鸡蛋、水果含有蛋白质
C. 纤维素属于合成材料
D. 液态氧属于氧化物
13.下列转化不能一步实现的是（）
A. Mg→MgCl2
B. H2SO4→H2
C. Fe2O3→FeCl2
D. C→Cu
14.下列有关物态变化的叙述正确的是（）
A. 冰融化过程中冰水混合物温度高于0℃
B. 冷冻室取出的冰棍外表的“霜”是由空气中水蒸气凝固而成
C. 通常采用降温的方法将石油气液化储存在铜罐内
D. 舞台上的云雾是干冰升华成的CO2气体
二、填空题
15.人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）地壳中含量最高的金属元素是________
（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是________ ．
（3）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________
（4）日常使用的金属材料多数属于合金，如表列出了一些常见合金的主要成分和性能．由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）________ ①强度更低；②硬度更高；③熔点更高；
④抗腐蚀性更好．
（5）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出一个生成金属的化学方程式：________ ．
16.氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种．方法Ⅰ：电解水法．写出电解水的化学方程式________．
方法Ⅱ：光解水法．我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气．水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：（“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“▁”表示催化剂）．
则水分解微观过程的正确顺序是________（填数字序号）．上述过程中，不能再分的粒子是________．17.如图是模拟粉尘爆炸的一个实验，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起，试问：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是________．
（2）下列情况下，不会发生爆炸的________（填序号）；
①塑料盖换成金属盖；②蜡烛没有点燃时；③无盖小塑料筒中装的是干燥小石子．
（3）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有________ （写出一种即可）．
18.人类的生存与发展离不开化学．
（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于________材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是________．
（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为________（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为________．
（3）活性炭净化水，是利用了它的________性，生活中硬水软化的常用方法是________．
（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的________气体有关，吸收该气体常用________溶液．
19.实验室常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)。

硫化氢的性质：①无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；②可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；③能溶于水，且能与氢氧化钠反应。

请根据上述内容和下列装置图回答问题(装置用字母表示)。

(1)写出标号仪器的名称：①________②________
(2)制取H2S选用________，收集时选用________ ，收集时H2S气体应从________端(填导气管代号)导入集气瓶。

收集满了以后，充满H2S气体的集气瓶应该正放在实验台上。

(3) H2S燃烧的化学方程式是________。

能用E装置处理尾气吗?为什么?________。

(4)AD组合还能用于制取氧气，请用化学方程式表示该反应原理________ ，氧气能用D装置收集是因为________。

20.如图所示是有关物质之间的相互转化关系．已知常温下B,C为气体，D,F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
根据关系图回答：
（1）F的化学式为________，化学反应①的方程式为________．
（2）若A为一种盐，则A可能是________，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：________．
三、简答题
21.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答：
（1）图中A、B粒子表示________种元素；B原子在化学反应中容易________电子（填得、失）。

（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为________。

（3）D中x =________。

（4）E中银元素原子的质子数为________，一个银原子质量是一个碳12原子质量的________倍。

22.水是生命之源，请回答：
（1）生活中使硬水软化的常用方法是________，区分硬水和软水的方法是加入________，振荡，根据产生________的多少来判断．
（2）物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的．
①氮气、铝和氯化钠三种物质中，由分子构成的是________（填化学式）．
②某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图，请回答：
（已知：代表氧原子，代表氢原子）
变化Ⅰ表示的符号表达式是________，属于________反应．变化Ⅱ是________（物理或化学）变化，表示的宏观事实是________．
23.能源和环境问题已经成为世界各国共同关注的焦点．
（1）青岛市采用LNG（液态天然气）作为燃料的新能源公交车已相继投入使用，天然气的主要成分是甲烷，请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________
（2）解决环境问题需要依靠科技进步，例如，二氧化碳含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少二氧化碳的排放，更重要的是将二氧化碳转化为有用物质．如图所示是将二氧化碳转化为化工原料乙烯的微观过程：
①下列对该过程的分析正确的是________（填写序号）
A、反应前后原子的种类、数目不发生改变
B、乙烯的化学式为C2H4
C、参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4
D、该反应属于复分解反应
②请写出该反应的化学方程式：________．
24.为了使图中的小气球鼓起来，我们可以将固体和液体混合达到目的，请列举利用两种不同原理的固液组合并解释原因．
四、综合应用题
25.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小丽进行实验，测得相关数据如下图所示：
（1）完全反应生成二氧化碳的质量为________ ．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）反应后溶质质量分数是多少？
参考答案
一、选择题
1. C
2.A
3. D
4. A
5.C
6.A
7. D
8. A
9. D 10. A 11. A 12.A 13.C 14. D
二、填空题
15. 铝；Li．Mn；良好的导电性，良好的导热性，延展性；②④；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
16.2H2O 2H2↑+O2↑；①④②⑤③；氢原子和氧原子
17.（1）扬起面粉，使面粉与空气充分接触（2）②③（3）在厂区内禁止烟火
18.（1）金属；铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
（2）CH4；CH4+2O2CO2+2H2O（3）吸附；加热煮沸（4）二氧化硫；氢氧化钠
19. 酒精灯；集气瓶；A ；C；d ；2H2S+3O22H2O+2SO2；不能，因为燃烧生成的二氧化硫同样会污染大气；2H2O22H2O+O2↑ ；氧气密度比空气大
20.（1）H2O2；2H2O 2H2↑+O2↑（2）Na2CO3或CaCO3；CO2+C 2CO
三、简答题
21.（1）一；失（2）NaCl（3）8（4）47；9
22. （1）煮沸；肥皂水；泡沫
（2）N2；2CO+O22CO2；化合；物理；水蒸气液化
23. （1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）AB；2CO2+6H2C2H4+4H2O
24. 双氧水和二氧化锰；双氧水在二氧化锰的催化作用下生成气体，使锥形瓶内压强增大，使图中的小气球鼓起来；
氢氧化钠和水；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，使图中的小气球鼓起来（合理即可）．
四、综合应用题
25.（1）8.8g
（2）设40g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=50%；
（3）设40g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
y 8.8g
y=22.2g
反应后溶质质量分数是：×100%=10.5%．。