高二化学原电池试题答案及解析

高二化学原电池试题答案及解析
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是
①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害
②为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用
⑤回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂
A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤
【答案】B
【解析】①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害，正确；
②废旧电池作深埋处理，会造成土壤污染，错误；③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于
2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，正确；④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用，正确；⑤制革工厂的边角皮料有毒，不能食用，错误，答案选B。

【考点】考查化学与生活、环境的关系
2.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是()
A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H
2O+6e-6OH-+3H
2
↑
C．（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-H
2
↑
【答案】B
【解析】（1）中Mg作负极， 2)中Mg作铝负极，（3）中铜作负极，（4）是吸氧腐蚀。

【考点】原电池
3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是
A．正极的电极方程式为：O
2＋2H
2
O＋4e－===4OH－
B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈
D．向铁电极附近吹入O
2比向石墨电极附近吹入O
2
，铁锈出现得快
【答案】D
【解析】A．在钢铁的吸氧腐蚀中，Fe是负极，C作正极，正极的电极方程式为：
O
2＋2H
2
O＋4e－=4OH－，正确；B．若将石墨电极改成Mg电极，由于金属活动性Mg>Fe，Mg
作负极，首先被腐蚀，所以难以观察到铁锈生成，正确；C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，由于溶液中离子的浓度增大，导电性增强，所以可较快地看到铁锈，正确；D．向铁电极附近吹入
O
2比向石墨电极附近吹入O
2
，铁锈出现得慢，错误。

【考点】考查钢铁的吸氧腐蚀原理的知识。

4.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）
A．把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应
B．电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极
C．外电路中电子从负极流向正极
D．正极发生氧化反应
【答案】C
【解析】A．原电池把化学能转化为电能，使溶液发生氧化还原反应，原说法不正确；B．电子从
活泼金属流向不活泼金属，活泼金属为负极，原说法不正确；C．外电路中电子从负极流向正极，正确；D．正极发生还原反应，原说法不正确。

【考点】原电池的原理判断。

5.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置
于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种
金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是 ( )
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
【答案】B
【解析】若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解，说明Z、Y的活动性大于X、W；若将合金置于
潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；说明在这几种元素中Z最活泼；若将该合金做阳极，用X
盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

说明这几种
元素中 X的活动性最弱。

因此这几种元素的单质的活动性顺序是Z＞Y＞W＞X，所以选项为B。

【考点】考查金属的活动性顺序的比较的知识。

6.报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电
量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：
2CH
3OH + 3O
2
+ 4OH—2CO
3
2— + 6H
2
O，则下列说法错误的是 ( )
A．放电时CH
3
OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH
3OH－6e－＋8OH－＝ CO
3
2— + 6H
2
O
D．充电时每生成1 mol CH
3
OH转移6 mol电子
【答案】A
【解析】A.根据电池的总反应方程式可知:放电时CH
3
OH参与反应的电极为负极，失去电子，被氧化。

错误。

Ｂ．充电时由于产生大量的OH—，消耗了水，所以电解质溶液的pH逐渐增大。

正
确。

Ｃ．放电时通入燃料CH
3OH的电极为负极。

负极的电极反应为：CH
3
OH－6e－＋8OH－＝
CO
32— + 6H
2
O。

正确。

Ｄ．充电时每生成1 mol CH
3
OH，C的化合价由+4→-2,降低了6价，所
以转移6 mol电子。

正确。

【考点】考查甲醇燃料电池在放电、充电时的电极反应、电子转移、溶液的酸碱性的变化的知识。

7.有关如下图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
溶液
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO
4
D．反应前后铜片质量不改变
【答案】C
【解析】A.在Cu片上发生反应：Cu2++2e-=Cu。

逸出铜片上不会有气泡逸出。

错误。

B．取出盐
桥后，由于不能写成闭合回路，所以电流计不能发生偏转。

错误。

C．在反应中，盐桥中的K+会
溶液。

正确。

D．由于反应后Cu2+会在Cu片上得到
移向负电荷较多的正极区，即移向CuSO
4
电子变为单质Cu。

逸出铜片质量会增大。

【考点】考查原电池反应的原理及应用的知识。

8.铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是
A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极
B．盐桥中的Cl-移向CuSO
溶液
4
C．当负极减小65g时，正极增加65g
D．电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu
【答案】D
【解析】A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，因此锌是负极，
铜是正极，在外电路中，电流从铜极流向锌极，A不正确；B、盐桥中氯离子向负极即向硫酸锌
溶液移动，B不正确；C、负极锌减少65g即1mol锌时转移2mol电子，则正极铜离子得到2mol 电子生成1mol铜，因此正极增加64g，C不正确；D、电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu，
D正确，答案选D。

【考点】考查原电池原理的应用
9.铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将( )
A．不变B．升高
C．降低D．无法确定
【答案】B
【解析】此原电池放电时，反应消耗硫酸，使溶液的酸性降低。

10. [双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的
电解质溶液，电池总反应式为：Zn＋2MnO
2＋H
2
O=ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是()
A．该电池的负极材料为锌
B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C．电池的正极反应式为MnO
2＋H
2
O＋e－=MnOOH＋OH－
D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023
【答案】AC
【解析】锌为活泼金属，失去电子作负极，A项正确；二氧化锰得到电子，发生还原反应，B项错误；因电池的负极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H
2
O，用总反应式减去负极反应式得出
正极反应式为：MnO
2＋H
2
O＋e－=MnOOH＋OH－，C项正确；电子只能经外电路流动，而不能在
电解质溶液中流动，电解质溶液中应为阴、阳离子的定向移动，D项错误。

11.请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：
①若断开K
2，闭合K
1。

A电极可观察到的现象________________________________________________；B极的电极反应式为__________________________________________________。

②若断开K
1，闭合K
2
，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为
____________。

(2)根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO
4
溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为________________。

④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

【答案】(1)①锌不断溶解Cu2＋＋2e－=Cu
②锌极镀上一层红色的铜Cu－2e－=Cu2＋
(2)①4OH－－4e－=2H
2O＋O
2
↑
2Cu2＋＋2H
2O2Cu＋O
2
↑＋4H＋②0.175a
【解析】(1)①断开K
2，闭合K
1
，则构成原电池。

Zn为负极，失去电子变为Zn2＋进入溶液；Cu
为正极，其电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu。

②断开K
1，闭合K
2
，则构成电解池，A极为阴极，有
红色铜在Zn极表面析出；B极为阳极，Cu失去电子变成Cu2＋进入溶液。

(2)①图2中石墨为阳极，其电极反应式为4OH－－4e－=2H
2O＋O
2
↑，总电解反应式为
2Cu2＋＋2H
2O2Cu＋O
2
↑＋4H＋。

②根据转移电子守恒得，×2＝×4
V＝0.175a L。

12.某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题:
(1)若X是AlCl
3
溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应: Al片()____________________________,
Cu片()____________________________。

(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应: Al片()____________________________,
Cu片()____________________________。

【答案】(1)负极2Al-6e-2Al3+
正极6H++6e-3H
2
↑
(2)正极2N+4H++2e-2NO
2↑+2H
2
O
负极Cu-2e-Cu2+
【解析】(1)若X是AlCl
3
溶液,Y是稀硫酸,实质是由Al—稀硫酸—Cu组成的原电池,由于Al比Cu
活泼,所以Al为负极,失电子,被氧化为Al3+,Cu为正极,溶液中的H+得电子,被还原为H
2。

(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,实质是由Al—浓硝酸—Cu组成的原电池,由于Al遇浓硝酸钝化,不能溶解,Al为正极,Cu为负极,失电子,被氧化为Cu2+。

13.根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I
2＋H
2-
O，设计如下图所示实验装置。

B烧杯中
装有Na
3AsO
4
和Na
3
AsO
3
溶液，A烧杯中装有I
2
和KI溶液。

两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶
液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶
液因相连通而导电。

C
1、C
2
棒为惰性电极。

进行如下操作：
①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。

试回答以下问题：
（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之；
（2）操作①过程中，C
1棒上发生的电极反应式为：，操作②过程中C
2
棒上
发生的电极反应式为：。

【答案】（1）操作①使平衡正向移动，C
1作负极；操作②使平衡逆向移动，C
2
作负极。

故两次
电流方向相反（答案合理即可给分）。

（2）2I－— 2e－＝ I
2； AsO
3
3－ + 2 OH－— 2e－＝ AsO
4
3－ + H
2
O 。

【解析】由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO
43-+2I-+2H+⇌AsO
3
3-+I
2
+H
2
O，C
1
棒为负极，
电极反应发生2I--2e-=I
2
；
（Ⅱ）发生AsO
33-+I
2
+2OH-⇌AsO
4
3-+2I-+H
2
O，C
2
棒为负极，电子由负极流向正极，
（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转，）但是
操作①使平衡正向移动，C
1作负极；操作②使平衡逆向移动，C
2
作负极。

故两次电流方向相反
（2）操作①过程中，C
1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I
2
；
操作②过程中C
2棒为负极，电极反应为AsO
3
3－ + 2 OH－— 2e－＝ AsO
4
3－ + H
2
O
【考点】考查电解池和原电池
14.有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，不正确的是
A．铜片上有红色物质附着
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
溶液
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO
4
D．锌片上发生氧化反应
【答案】B
【解析】原电池中，溶液中的阳离子在正极得电子，被还原。

A正确；盐桥中的K+会移向CuSO
4溶液，补充阳离子。

C正确；锌片是负极，被氧化，D正确；B取出盐桥后，正负极断开，不构成原电池。

【考点】原电池的构成条件
15.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。

下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是
A．该电池工作时将化学能转化为电能
B．电流从电极b经外电路流向电极a
C．该电池中的电极b是正极
D．在电极a上发生还原反应
【答案】D
【解析】负极电极反应式2H2-4 e-=4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O，该电池工作时将化学能转化为电能，故A正确；电流的流向和电子的流向相反，即从电极b经外电路流向电极a，B正确；氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，所以电极a是负极，电极b是正极，故C正确；氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电源的正极，发生还原反应，故D错误；
【考点】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极方程式的书写，电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，电极反应式相加时，得失电子数必须相等。

16.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．电极上发生还原反应
B．电子沿Zn a b Cu路径流动
2—）增大
C．片刻后甲池中c（SO
4
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
【答案】A
【解析】K闭合时甲乙构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，电子移动方向为Zn a， b Cu；片刻后甲池中c（Cl-）增大；且观察到a点变红色。

【考点】原电池原理。

17.某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。

下列说法正确的是
A．碳棒上发生的主要反应为：2H＋＋2e－=H
2
↑
B．铝质易拉罐将逐渐得到保护
C．电池总反应为：4Al＋3O
2＋6H
2
O==4Al(OH)
3
D．电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布【答案】C
【解析】A、碳棒上发生的主要反应为： O
2＋4e－＋2H
2
O＝4OH－，错误；B、负极上铝失去电子
变成铝离子，铝质易拉罐将得不到保护，错误；C、正确；D、电子不会进入溶液，错误。

【考点】考查电化学。

18.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
根据上表中的实验现象完成下列问题:
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?。

（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。

铝为()；石墨为()。

电池总反应: 。

（3）实验4中的铝作正极还是负极?,为什么?。

【答案】（1）不相同，（2）负极：2Al-6e-=2Al3+正极：6H++6e-=3H
2
↑总反应：
2Al+6H+=2Al3++3H
2
↑（
（3）负极（1分）因为Al能和NaOH溶液反应而Mg不能（2分）
【解析】（1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，作负
极，铝作正极；实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，铝作负极，所以实验1、2中Al所作的电极不相同；（2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e-→2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为：6H++6e-→3H
2
↑，
总反应：2Al+6H+=2Al3++3H
2
↑；（3）实验4中，金属铝和氢氧化钠发生氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极。

【考点】考查原电池原理。

19.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）
A．CH
4(g)＋2O
2
(g)＝CO
2
(g)＋2H
2
O(1)；△H＜0
B．HNO
3(1)＋NaOH(1)＝NaNO
3
(1)＋H
2
O(1)；△H＜0
C．2H
2(g)＋O
2
(g)＝2H
2
O(1)；△H＜0
D．2FeCl
3(1)＋Fe(s)＝3FeCl
2
(1)；△H＜0
【答案】B
【解析】A、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池；B、为中和反应，不能设计成原电池；
C、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池；
D、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池。

【考点】设计原电池
20.下列装置中，属于原电池的是 ()
【答案】D
【解析】利用组成原电池的条件分析，A项两电极相同；B项酒精为非电解质；C项缺少盐桥；
只有D项符合。

【考点】本题考查了原电池的构成条件。

21.下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。

下列说法正确的是（）
A．镁作Y电极
B．电池工作时Na+向负极移动
C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X电极上发生的反应为：ClO－+2H
2O－4e－= ClO
3
－+4H＋
【答案】A
【解析】A项、Mg容易失去电子，OH—在燃料电池中移向流出电子的负极，故Mg作Y电极，错误；B项、Na+移向流入电子的正极或X电极，错误；C项、镁失去2个电子变为镁离子，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，OH—被消耗，故废液的pH小于 NaClO溶液的pH，错
误；D项、H+与OH—不能大量共存，则正极反应式为ClO——4e—+4OH—=ClO
3—+2H
2
O，错误。

【考点】考查燃料电池的构成、工作原理等相关知识。

22.电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
【答案】C
【解析】A、在锌锰干电池中，锌筒是负极，失去电子被氧化。

正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不能将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，二氧化硅可以用光导纤维，故D错误，答案选C。

【考点】考查常见化学电源工作原理的判断
23.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
A．电池Ⅰ中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次性电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
【答案】D
【解析】A、原电池中较活泼的金属做负极，不活泼的金属做正极。

锌比铜活泼，因此在装置I中锌是负极，铜是正极，A不正确；B、铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池，B不正确；C、在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，发生氧化反应。

氧气在正极通入，发生还原反应，C不正确；
D、在干电池中锌筒是负极，碳棒是正极，所以电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，D 正确，答案选D。

【考点】考查原电池原理的有关判断
24.右图是一电池，下列有关说法正确的是
A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+
B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g
C．石墨电极上发生氧化反应
溶液
D．盐桥中K+移向FeCl
3
【答案】D
【解析】该原电池中，铁作负极，石墨作正极，A．负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e－═Fe2＋，A错误；B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少的质量=
××56g·mol－1=28g，B错误；C．石墨作正极，正极上铁离子得电子发生还原反
溶液，D正确；选D．
应，C错误；D．盐桥中K＋移向正极电解质溶液，即移向FeCl
3
【考点】原电池和电解池的工作原理
25.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．铜离子在铜片表面被还原
D．电流从锌片经导线流向铜片
【答案】C
【解析】没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A.铜是正极，铜片上有铜析出，错误；B.铜片质量逐渐增加，错误；C.铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，正确；D．电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．
【考点】原电池和电解池的工作原理
26.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在
海水中电池总反应可表示为：5MnO
2＋2Ag＋2NaCl=Na
2
Mn
5
O
10
＋2AgCl。

下列“水” 电池在海水中
放电时的有关说法正确的是() A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－="AgCl"
B．每生成1 mol Na
2Mn
5
O
10
转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
【答案】B
【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

由电池总反应可知，银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在
正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na
2Mn
5
O
10
中Mn元
素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na
2Mn
5
O
10
转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝
2mol，因此选项B正确，答案选B。

【考点】考查原电池的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题以新科技、新发明为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

明确原电池的工作原理是答题的关键。

27.有人设计出利用CH
4和O
2
的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似
于CH
4在O
2
中燃烧，则下列说法不正确的是（）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH
4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH
4+10OH－－8e－=CO
3
2－+7H
2
O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
A．①②B．①③C．①④D．③④
【答案】D
【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所
以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

所以甲烷在负极通入，电极反应
式是CH
4+10OH－－8e－=CO
3
2－+7H
2
O。

5.6L甲烷在标准状况下的物质的量是0.25mol，反应中
转移0.25mol×8＝2mol电子，①②正确，③不正确；该反应的总方程式是CH
4＋O
2
＋2OH－＝
CO
32－＋2H
2
O，即电池放电后，溶液PH不断降低，④不正确，答案选D。

【考点】考查甲烷燃料电池的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，旨在培养学生灵活运用
基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是
明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

28.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a
为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有
大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
【答案】B
【解析】a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以a的金属活动性大于b；c、d相连时，
电流由d到c，故c为负极，所以c的金属活动性大于d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，
说明a为负极，所以a的金属活动性大于c，b、d相连时，b上有大量气泡产生，说明d为负极，所以d的金属活动性大于b，故a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b，所以本题的答案选择B。

【考点】利用原电池判断金属的活动性
点评：本题考查了利用原电池来判断金属的活动性，该考点是高考考查的重点，本题难度适中。

29.关于如图所示的原电池，下列说法错误的是
A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应
D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H
2
↑
【答案】D
【解析】该原电池为铜锌原电池，锌为负极，发生了氧化反应，电极反应为Zn-2e－===Zn2＋，铜电极为正极，发生了还原反应，电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu。

A正确，电子从锌电极通过电流计
流向铜电极，电流为从铜极通过导线流向锌极；B正确，因为铜极消耗了大量的阳离子，所以盐
桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移；C正确，锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应，D则
错误，铜电极上发生的电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu。

本题的答案选择D。

【考点】原电池
点评：本题考查了原电池，原电池是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

30.某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。

通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、
Zn原子个数比为
A．4：1B．3：1C．2：1D．任意比
【答案】 C
【解析】因为A极是铜锌合金，溶液为足量的硫酸铜溶液，A极恰好全部溶解，所以当锌溶解时，B极照样析出铜，因为锌离子和铜离子都为+2价，所以设锌为amol，铜为bmol，所以
a+b=5.76/64=0.09mol，a=0.03/（65-64）=0.03，所以b=0.06，所以Cu、Zn原子个数比为
0.06：0.03=2：1 ，故本题的答案为C。

【考点】电解池
点评：本题考查了电解池的相关计算，该题对该知识的要求较高，本题有一定的难度。

31.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池
的组成。

下列结论错误的是（）
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．右图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D．右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
【答案】D
【解析】原电池是将化学能转化成电能的装置，是由电极、电解质溶液和导线等组成，所以AB
正确，橙汁中含有酸，所以a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流，故C正确，D的结
论错误，因为是电流由铜片通过导线流向锌片，所以答案为D。

【考点】原电池
点评：本题考查了原电池的基础知识，该题不难,掌握课本基本知识即可解答.
32.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是
A．Cu电极为正电极
B．原电池工作时，电子从Zn电极流出
C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
溶液
D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO
4
【答案】D
【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所
以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

锌比铜活泼，所以锌是负极，失
去电子。

铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，所以选项ABC都是正确的，D不正确，阳离子向正极移动，答案选D。

【考点】考查原电池的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。

试题基础性强，侧重对
学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键
是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。