宁夏银川九中2018届高三下学期第四次模拟考试化学试题含答案

银川九中2018届第四次模拟试题化学部分
高三理科综合试卷命题人：张晓红丁玉芳郭宝
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H —I C—12 O —16 Cu —64
第I卷(选择题，共126分) 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。

2.选择题每小题选出答案后，将答案涂在答题卡上对应题目的相应位置上。

如需
改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

& 已知热化学方程式：H2(g) 2ICI(g)二2HCI(g)」2(g) H = a kJ mol _1。

其反
应过程如下：
①^(g) ICI(g) HCII(g) 巴9)(慢)
②H(g) ICI(g) HCI(g) 1(g) (快)
③HCII(g)二HCI(g) 1(g)(快)
④1(g) 1(g)二I2(g) (快)
下列说法不正确的是
A .总反应的速率由反应①的速率决定B.反应④的焓变小于0
C. HC1I是上述总反应的催化剂 D .正反应活化能E a1与逆反应活化能E a2
之差为a kJ moI ’
9. 脱落酸具有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，脱落酸的结构简式如图所示，下列说法不
正确的是
A •脱落酸在一定条件下能和乙酸发生酯化反应
B. 脱落酸分子中含有4个甲基
C. 等量脱落酸与足量的NaHCO s、Na反应，放出CO?与H?的物质
的量之比为n(CO2): n(H2)=2:1
D •脱落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
10. 下列实验操作、实验现象和结论都正确的是
选项实验操作现象结论
A向含酚酞的氢氧化钠溶液
中通入SO2溶液由红色变浅
红色或无色
SO2具有漂白性
B将一块铝片插入浓硫酸中无明显现象铝片与浓硫酸不反应
C在氯化铁溶液中加入足量铜
粉，振荡溶液由黄色变监
色氧化性
Fe2+nCu2+
D向无色溶液中滴加氯水和
CCl 4，振荡，静置下层显紫色
原溶液中含有1 -
11.工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的Cr2O y~,装置示意图如图所示。

下列说法
正确的是
A .石墨极上发生氧化反应
B .阳极的电极反应式为Fe-3e二Fe「
C.除去C2O2一的反应：Cr2O「6Fe214H 二2Cr36Fe37H2O
D .随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小12.短周期主族元素X、Y、R、Z
原子序数依次增大，X、Y、Z在周期表中的相对位置如
图所示，只有R为金属元素，Z原子的最外层电子数等于R和X原子最外层电子数之
和。

下列推断正确的是
A .原子半径由大到小的排序：Y > X>R
B. Y分别与R、X组成的化合物中，化学键类型相同X Y
C. R和Z组成的化合物能使水电离的C(H ) C(OH Z 增大COOH
废水溶
液
D . Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点
13•常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法正确的是
弱酸的化学式CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.8叮0主 4.9X10-10
心=4.3如0二
K^5.^10JL1
常温下，下列有关说法正确的是
1
A .0.1 mol L"盐溶液的pH : pH(CH 3COONa) > pH(NaHCO 3) > pH(NaCN) > pH(Na 2CO3)
B. pH= 11的NaOH溶液和pH =11的W2CO3溶液中，水的电离程度相同
C.相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中，两溶液中离子总数相等
D. Na2CO3溶液中存在：c(OH—)=c(H ) + c(HCOQ+2C(H2CO3)
26. (14分)某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：实验(一)：热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A和B中都有红棕色气体产生, A试管中生成了红色粉末。

(1) B装置的作用是______________________ ;检验A中红色固体Fe2O3,所用的试
剂是______________ (填化学式)。

(2) 加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原
因是________________ 。

(3) 写出硝酸铁受热分解的化学方程式______________________________ 。

实验(二)：氧化性
3
试验编号
实验操作现象
a
1
向10 mL 3 mol L-KNO 3酸性溶液(pH = 1)中插入一根洁净
的银丝，并滴加氯化钠溶液
无沉淀生成
b
-1
向10 mL 3 mol L AgNO 3溶液中滴加 2 mL
0.1 mol L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液
紫红色溶液不褪色
c
向10 mL 3 mol L-Fe(NO3)3溶液(pH = 1)中插入一根洁净的
银丝，并滴加氯化钠溶液
产生白色沉淀
(4) 设计实验a的目的是_______________ ;实验c的结论是________________
(5) 实验b涉及反应的离子方程式为 ________________________ 。

⑹实验结论是Fe3)Ag •氧化性的相对强弱与离子的 ______________________ 有关。

27. (15分)辉铜矿主要成分是CU2S,杂质是Fe2O3、SiO?及一些不溶性物质。

某课题组以辉铜矿为原料制
备碱式碳酸铜，其工艺流程如下：
MnO2 A NH4HCO3
H2SO4 滤渣1 Fe(OH)3 Mn CO 3 滤液2
已知：①沉锰过程中通入氨气，使CuSO4转化成C U(NH3)4SO4,从而分离铜和锰离子；再将CU(NH 3)4SO4加热以生成CUSO4。

氢氧化物Mn(OH) 2Fe(OH) 3Cu(OH) 2
开始沉淀的pH8.3 2.7 4.4
完全沉淀的pH9.8 3.7 6 4
(1)酸浸时粉碎矿石并加热，其目的是。

⑵酸浸得到CuSO4、MnSO4，写出发生氧化还原反应的离子方程式_____________ ;操
作l的名称是______________ 。

(3) A可能是含铜的固体物质(填化学式)；除铁时应调节溶液pH
范围为____________________ 。

(4) 沉锰时发生反应的离子方程式为______________________ 。

(5) 通过铝热反应，利用碳酸锰冶炼锰，写出该过程的化学方程式
(6) CU2(OH)2CO3产品纯度测定：准确称取W g样品溶于某浓度的硫酸中，配制成
250 mL溶液。

取20.00 mL配好的溶液于锥形瓶中，加入V mL 0.100 0 mol L_1
EDTA溶液，然后加入指示剂；再用0.100 0 mol L^ZnCl2标准溶液滴定至终
点，消耗标准溶液V2mL。

已知EDTA 滴定反应：Cu2H2Y2二C U H2Y , Zn2H2Y2二ZnH 2Y
①___________________________ 该样品纯度为;②若滴定终点时，滴定管尖嘴部分有一个气
泡，则测定产品纯度将_______________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28. (14分)利用天然气可制备合成气，进而制备甲醇等化工原料。

(1) 如图是以甲烷、氧气和水蒸气为原料制备合成气的能量图，某工厂为实现能
量
的零排放和零补充，则进料气中氧气与水蒸气的体积比
为___________ 。

(2) 11.2 L CH 4(g)(标准状况)不完全燃烧生成CO(g)和H20(g),放出
的热量为_______________________ 。

⑶以H2、CO为原料合成甲醇：
2H2(g) CO(g)L 丄CH3OH H :：: 0。

在1L 恒容密闭容器
中充入2a mol H 2(g)和a mol CO(g)，在一定条件下进行10 min达
到平衡，测定CO的转化率为：•。

若改变某个条件，反应速率减
慢，CO的平衡转化率增大。

①反应开始至10 min时间内H2的平均反应速率为 _______________ 。

②上述平衡的平衡常数K为。

③ _______________________________ 上述改变的某个条件是指
④ _________________________________________________________ 上述反应达到平衡状态
时，甲醇的体积分数为 ____________________________________________ 。

35. ［化学一一选修3 :物质结构与性质］(15分) 氮、硫、氯、铝和铁是中学重要的元素，其单质和化合物
在生活、生产中有广泛应用。

回答下列问题：
(1) ______________________________________________ 基态铁原子的价层电子排布式为;基态
铝原子核外电子云
形状有______________ (填名称)。

⑵在NCI3水溶液中滴加品红溶液，振荡后溶液褪色。

由此推知，NCI3中N和Cl
之间的共用电子对偏向_______________ (填元素符号)。

在氮、硫、氯的含氧酸根
离子中，中心原子杂化类型为sp3，空间结构为三角锥形的离子有________ (填离
子符号)。

(3) 在标准状况下，V L N2中含n键数目为_________________ 。

(4) 氮化铝是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，晶胞如图甲所
示。

铝的配位数为_____________ ; 氮化铝晶体类型是___________________ 。

⑸磁性氮化铁晶胞如图乙所示，它的化学式为
氮化铝晶胞
图甲
36. ［化学一一选修5:有机化学基础］(15分)
G 的一种合成路线如下:
已知：I. X 的核磁共振氢谱上有 2组峰
DB 2H 6 n. ——CH = CH 2
” 一CH 2CH 2OH
ii)H 2O 2/OH -
W,芳香化合物A 的分子式为C 7H 8O ，苯环上一氯代物只有 2种。

回答下列问题：
⑴G 中官能团的名称是 _________ ; R 的名称是 _________ 。

(2) B 的结构简式为
；X 生成Y 的反应类型是
(3) W 和C 反应的化学方程式为 ________________ 。

(4) T 是X 的同系物，T 的相对分子质量比 X 大14。

T 中能发生催化氧化生成醛的
结构有 ___________ 种。

(5) Y 分子中，最多有 _______________ 个原子共平面。

(6)
参照上述流程，以1-苯基乙醇为原料合成苯乙醛，设计合成路线： — 化学答案
7.D8.C9.C10.D11.C12.C13.D
氮化铁晶胞
图乙
G 常用于制备液晶材料， 它的结构简式如图所示:
川.HO —C —0H
迅速
------
26.【答案】⑴防倒吸(1分) HCI、KSCN (或其他合理答案，2 分)
(2) NO 2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应(2分)
⑶ 4Fe （NO 3bL 2Fe 2O 3 12NO 2
30?
（2 分）
⑷排除N03一的干扰（1分）Fe 3+能氧化Ag （2分） （5） Ag Fe 2 ——Fe 3 Ag （2 分）
（6） 浓度（2分）
【答案】（1）提高酸浸速率（1分）
（2） CU 2S + 5MnO 2 +12H — 2Cu 2十+S0；—+5Mn 2+ + 6日2。

（2 分）过滤（1 分）
⑶ CuO 、Cu （OH ） 2、CUCO 3 等（1 分） 3.7W pH <4.4 （1 分）
（4） Mn 2 +2HCO 3J MnCO 3「：；C02
H 2O （2 分）
⑸ 2Al 3MnCO 3 3Mn Al 2O 3 3CO 2
（2 分）
（6）①吹戶100%（3分）②偏高（2 分）
27.
28.
35.
36.
【答案】（除标明外，每空 2分） （1）3 : 1 （3 分） （2）270 kJ
⑶①
mol L min （3分）
②一2 ----------- 3 ③
5
g 2（1-口）3
6
2
【答案】（1） 3d 4s （2分） 球形、哑铃形（2分）
⑵N （1 分）
SO
3 一、cio 「（2 分）
V
⑶ N A （2分）
11.2
⑷4 （2分）原子晶体（2分）
⑸ Fe 3 N （2 分）
CHCl 2 （2分） 消去反应（1 分）
OH
⑹
CHCH 3
CH 3
CH 2CH 2OH —°
2
/Cu
定条件
⑶ HO ；
: CHO + CH 3—CHCOOH
CH 3
I
CH3—CHCOO 、
.
CHO
+H 2O
（2
分）
⑷4 （2分） ⑸8 （1分）
浓硫酸
••
i ）B 2H 6
飞 Q ~CH = CH ? QH 2O 2/OH - CH 2CHO。