福建省2021年高一上学期化学期中考试试卷D卷

福建省2021年高一上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共30分)
1. （1分） (2018高一上·汕头期末) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 盐酸
B . 明矾
C . 水玻璃
D . 漂白粉
2. （1分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质中，属于纯净物的是（）
A . 水泥
B . 漂白粉
C . 胆矾
D . 氯水
3. （1分）下列仪器的使用或洗涤中正确的是（）
A . 滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液
B . 用浓氨水清洗附在试管壁上的银
C . 使用酒精灯的外焰加热温度高
D . 加热烘干试管时，其口应向上倾斜
4. （1分） (2016高一下·河北月考) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA
B . 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子
C . 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NA
D . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积
5. （1分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）
A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化
B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径
C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
6. （1分） (2017高二上·海南期末) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A . 是否是大量分子或离子的集合体
B . 分散质粒子的大小
C . 是否能通过滤纸
D . 是否均一、透明、稳定
7. （1分）下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（）
A . 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率
B . 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小
C . 牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验
D . 在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯
8. （1分） (2018高二下·武冈模拟) 考古中常利用146C测定一些文物的年代。

碳的146C核素的中子数是（）
A . 6
B . 8
C . 14
D . 20
9. （1分）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为（）
A .
B .
C .
D .
10. （1分） (2017高一上·武汉期末) 下列试剂的贮存方法正确的是（）
①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；②氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；④Na2SO3应密封保存，防止被空气中的氧气氧化；⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中．
A . ①②④
B . ②③⑤
C . ②④
D . ③⑤
11. （1分） (2015高二上·南充期末) X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式为（）
A . X2YZ3
B . XYZ2
C . X2YZ2
D . XYZ3
12. （1分）下列电离方程式正确的是（）
A . NaHCO3=Na++H++
B . Al2(SO4)3=2Al3++3
C . H2SO4=H2++
D . Ba(OH)2=Ba2++OH−
13. （1分）(2016·万载模拟) 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl﹣
B . 在饱和的氯水中：SO 、NH4+、Al3+、CH3CHO
C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO 、NO 、HCO
D . =0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO2﹣
14. （1分） (2018高一上·乐山期末) 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）
A . NaOH 溶液
B . 铁片
C . KSCN 溶液
D . 石蕊试液
15. （1分） (2016高一下·泉州期中) 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）
A . 都具有强氧化性
B . 在常温下都能与铜反应
C . 露置于空气中都能形成白雾
D . 在空气中长期露置，溶液质量均减轻
16. （1分） (2018高一下·历城开学考) 下列不能由单质直接化合而成的物质是（）
A . FeCl2
B . CuCl2
C . AlCl3
D . NaCl
17. （1分） (2016高三上·河北期中) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
B . 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
C . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D . Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
18. （1分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （1分）金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（）
A . 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D . 越活泼的金属越难冶炼
20. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华
B . 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素
C . 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来
D . AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨
21. （1分）下列与化学概念有关的说法错误的是（）
A . 水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂
B . 14C和14N质量数相同，但化学性质不同
C . 牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象
D . 由同一种元素组成的物质一定是纯净物
22. （1分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关物质用途说法正确的是（）
A . 单质硅可用作光导纤维
B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质
C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料
D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质
23. （1分） (2018高二上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4L
B . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA
C . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3
24. （1分）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）
A . 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B . ClO2用于饮用水消毒
C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D . Si用于制造光导纤维
25. （1分） (2016高一下·周口期中) 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（）
A . 某种核素的相对原子质量
B . 某种核素的近似相对原子质量
C . 某种元素的平均相对原子质量
D . 某种元素的平均相对原子质量的近似值
26. （1分） (2018高一下·广西月考) 已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A . 质子数c>b
B . 离子还原性Y2－＞Z－
C . 氢化物稳定性H2Y＞HZ
D . 原子半径X＜W
27. （1分） (2016高一下·厦门期中) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（）
A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C . 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
28. （1分）关于合金的叙述，不正确的是（）
A . 合金的熔沸点比原任一金属要高
B . 合金的硬度比原任一金属要大
C . 非金属也可以是合金的成分之一
D . 合金的用途比纯金属的用途更广
29. （1分） (2019高一下·蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是（）
A . Y、Z、W原子半径依次增大
B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高
C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z
30. （1分） (2019高一下·扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
A . L2+与R2-的核外电子数相等
B . M与T形成的化合物具有两性
C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
二、非选择题 (共4题；共18分)
31. （5分） (2017高一上·六合期末) 用适当的化学用语来表示下列反应原理
（1）氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：________；
（2）小苏打溶于水，其电离方程式：________；
（3）铁红中铁的化合价为：________，它与盐酸反应的离子方程式为________；
（4）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）________；
（5）工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：________．
32. （7分） (2018高一下·桂林开学考) 五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C 同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E、F均能形成共价化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性。

回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置：________，非金属性最强的元素其原子结构示意图为：________；
（2）能说明E、F非金属性强弱的事实是________（用一个化学方程式举例）；
（3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程： ________；
（4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)；
（5） D在不充足的F中燃烧，生成的主要产物的结构式为________；
（6） A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为________，其中存在的化学键类型为________；
（7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式________。

33. （4分）焦亚硫酸钠（化学式为：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体．它是一种化工原料，常用作抗氧化剂．
工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：
第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2 ，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；
第二步：…
第三步：…
根据上述内容，回答问题：
（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为________
（2）第一步化学方程式为：________
（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL．并将滴定结果进行空白对比．
已知：每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5．
该反应有两个离子方程式，分别为：
a：3H2O+S2O52﹣+2I2=2SO42﹣+4I﹣+6H+
b：5H2O+S2O32﹣+4I2=2SO42﹣+8I﹣+10H+
①a反应中每消耗1mol还原剂转移________mol电子；
②滴定至终点时的判定方法是：________；
③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：________（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）
④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘单质和
26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL．该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为________；该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有________性（填“氧化”或“还原”）．[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]．
34. （2分） (2019高一上·吉林期中)
（1） 3．01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。

（2） 1．5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是________。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。

（4） 12．4gNa2R含0．4molNa+，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

含R的质量为1．6g的Na2R，其物质的量为________。

参考答案一、选择题 (共30题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、非选择题 (共4题；共18分) 31-1、
31-2、
31-3、31-4、
31-5、
32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、32-7、33-1、33-2、
33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、。