2017-2018学年北京课改版九年级下册化学 11.2几种常见的酸 同步测试-教学文档

2019-2019学年北京课改版九年级下册化学11.2几种常见的酸同步测试
一、单选题（共10题；共20分）
1.稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+ 没有减少的是（）
A. BaCl2
B. NaOH
C. CuO
D. Zn
2.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是( )
A. Zn→ZnSO4
B. CuO→CuCl2
C. CaCO3→CO2
D. BaCl2→BaSO4
3.打开下列盛装酸的试剂瓶时在瓶口能看到白雾的是（）
A. 稀硫酸
B. 浓盐酸
C. 碳酸
D. 浓硫酸
4.因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。

核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。

氨基酸分子具有的性质是（）
A. 只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B. 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C. 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D. 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
5.（2019•河南）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）
A. 稀硫酸能与氯化钡反应
B. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C. 稀硫酸能与氢氧化钠反应
D. 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
6.下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）
A. 石灰石和盐酸
B. 氧化铁和盐酸
C. 氢氧化钡和稀硫酸
D. 氢氧化钠和稀盐酸
7.（2019•常州）如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（）
A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质
D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质
8.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）
A. 使紫色石蕊溶液变红
B. 与NaOH发生中和反应
C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D. 与Mg反应放出氢气
9.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。

下列叙述错误的是（）
A. 若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B. 若X是稀盐酸，b可能是氧化铁
C. 若X是稀硫酸，c不可能是单质
D. 若X是稀硫酸，d不可能是单质
10.西红柿汁和柠檬汁能使紫色石蕊试液变红的本质原因是（）
A. 都属于果汁
B. 都是液体
C. 都含有碱类物质
D. 都含有H+
二、填空题（共4题；共13分）
11.如图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是________ A．氯化钠溶液B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液D．________．
12.盐酸的用途①________②________③________．
13.如图所示，当A溶液加到烧杯中，无色B溶液变成白色浊液．若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A 为________；B为________．（只需写一组）
14.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是________；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的________，然后再________，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣应先加入适量的________，再加稀硝酸，证明SO42﹣存在并除去SO42﹣，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的________，再加________证明Cl﹣存在．
三、综合题（共2题；共14分）
15.如图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大．请依据上述实验回答下列问题：
（1）气球中加入的固体物质可能是________ 或________（至少写出两种不同类的物质）．
（2）请用最简单的实验方法，证明制得气体的密度比空气的大还是小：________．
16.了解物质的性质和用途可以帮助我们更好地生活。

（1）空气质量日报一般包括SO2、NO2、CO、可吸入颗粒、臭氧(O3)等，现新增粒径小于等于2.5μm颗粒物，即通常所称的PM2.5这一指标．
①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能________；
②除可吸入颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是________，与血红蛋白结合使人中毒的是________，二氧化硫形成的环境问题是________；
③PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，第二是机动车尾气排放．下列措施不利于降低PM2.5的是
________．
A．使用煤炭发电B．使用电动车C．植树造林D．禁止燃放烟花爆竹．
（2）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

①写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式：________；
②打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为：________；
而要鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选择一种试剂不能与盐酸产生沉淀，能与硫酸产生沉淀，写出与稀硫酸反应的化学方程式：________
③将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水的质量为________ g。

浓硫酸与水混合时的正确操作是________。

（3）干粉灭火器中干粉的主要成分碳酸氢钠，灭火时受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体，该反应的化学方程式是________。

四、实验探究题（共1题；共5分）
17.程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：
①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；
②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；
③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变________；
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处________保存；
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：________．
（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体．王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc．你认为________的观点正确，理由是：________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】A、氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与氯化氢，氯化氢会电离出氢离子，其数量不变．B、氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成了水，消耗了氢离子
C、氧化铜与硫酸会生成硫酸铜与水，消耗了氢离子
D、锌与稀硫酸的反应会生成氢气，消耗了氢离子
【分析】氢离子没有减少也就是它没有和氢氧根离子或碳酸根离子或活泼金属反应，转化成水或气体，利用这一观点对各个反应进行分析判断即可
2.【答案】B
【解析】【解答】A、可以是Zn与硫酸反应，也可以是与硫酸铜反应，A不符合题意；
B、一步实现只能是与盐酸反应，B符合题意；
C、可以是与盐酸反应，也可以是高温分解，C不符合题意；
D、可以是与硫酸反应，也可以是与可溶的硫酸盐如硫酸钠反应，D不符合题意.
故答案为：B．
【分析】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．
锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌；氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳；氯化钡能与硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀．
3.【答案】B
【解析】【解答】解：A．稀硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意；B．由浓盐酸的挥发性可知，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾，故符合题意；
C．碳酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意．
故选B．
【分析】根据物质的性质分析．浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾．
4.【答案】C
【解析】
【分析】结构决定性质，氨基酸中有氨基和羧基，那么氨基酸就具备氨基和羧基的性质．
【解答】根据题干可知氨基酸具有氨基，而氨基有碱性，所以氨基酸能和酸反应；
同时氨基酸又具有羧基，羧基具有酸性，所以氨基酸也可碱发生反应．
所以氨基酸既能和酸反应又能和碱反应．
故选C
【点评】本题主要考查学生对结构决定性质的理解和获取信息的能力．
5.【答案】A
【解析】【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项正确．
B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．
C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．
D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．
故选：A．
【分析】根据稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，据此结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断．本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
6.【答案】D
【解析】【解答】解：A、石灰石与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到氧化铁溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，会观察到有白色沉淀生成，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．
故选：D．
【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等．7.【答案】C
【解析】【解答】解：若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，A正确；若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，B正确；若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，C错误；若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，D正确．
本题选C．
【分析】给定物质存在明显的颜色的变化，要抓住颜色特征进行分析．黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子．
8.【答案】C
【解析】【解答】A. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；A不符合题意；
B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；B不符合题意；
C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；C符合题意；
D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。

D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】酸的通性有五条：与酸碱指示剂反应，与活泼金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应；
9.【答案】C
【解析】【解答】A、若X是稀盐酸，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，A不符合题意；
B、若X是稀盐酸，稀盐酸可和氧化铁反应生成显黄色的氯化铁溶液，因此b可能是氧化物，B不符合题意；
C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，C符合题意；
D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，D不符合题意。

故答案为：C
【分析】A根据酸与紫色石蕊变红解答
B根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁溶液是黄色解答
C根据稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁溶液呈浅绿色解答
D根据溶液呈蓝色是因为有铜离子，而铜与酸不反应解答
10.【答案】D
【解析】【分析】可以根据酸的概念进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解答】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有氢离子．因此使石蕊变红，实际上是西红柿和柠檬酸都含有
H+．
故选D．
【点评】本题考查的是酸的有关知识，解题的关键是理解酸使石蕊变红的实质，属基础性知识考查题．
二、填空题
11.【答案】A；水
【解析】【解答】解：氯化钠不能和硫酸反应；而碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反应是消耗氢离子的．所以加入食盐水不影响氢气质量．故选A，可添加D为水．
【分析】由于是加入填充，所以不能影响将来氢气的质量，也就是不能影响氢离子的总质量，所以加入的物质不能消耗氢离子．
12.【答案】金属除锈；帮助消化；制药
【解析】【解答】解：盐酸能与金属氧化物反应，可以用于金属除锈，胃液中的盐酸能帮助消化，盐酸能与金属反应产生盐类物质，可以用于制药，故填：金属除锈；帮助消化；制药．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的盐酸的性质确定其用途即可．
13.【答案】H2SO4；BaCl2
【解析】【解答】解：其原理是二种无色的溶液混合后发生化学反应生成白色沉淀．常见的酸溶液有稀盐酸和稀硫酸，能和稀盐酸反应生成白色沉淀的物质是硝酸银溶液；能和稀硫酸反应生成白色沉淀的是可溶性的钡盐的溶液和氢氧化钡溶液．故答案为：H2SO4；BaCl2或HCl；AgNO3（答案合理即可）
【分析】考虑二种无色的溶液混合后发生化学反应生成白色沉淀．
14.【答案】氯化钡溶液；氯化钡溶液；过滤；硝酸钡溶液；硝酸钡溶液；硝酸银溶液
【解析】【解答】解：稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，可以鉴别．除去盐酸中混有的少量硫酸，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与适量的氯化钡溶液反
应生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
若要证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣应先加入适量的硝酸钡溶液，再加稀硝酸，若产生白色沉淀，证明SO42﹣存在并除去SO42﹣．
在滤液中，再加入适量的硝酸钡溶液，没有白色沉淀生成，说明滤液中不含硫酸根离子；再加入适量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子．
故答案为：氯化钡溶液；氯化钡溶液；过滤；硝酸钡溶液；硝酸钡溶液；硝酸银溶液．
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
根据题意，证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣，先证明硫酸根离子的存在，再证明氯离子的存在，证明硫酸根离子可用酸化的可溶性钡盐溶液，证明氯离子可用酸化的硝酸银溶液，进行分析解答．
三、综合题
15.【答案】（1）锌粒；碳酸钙
（2）若胀大的气球能够在空气中不断上升，证明所收集的气体密度比空气小．反之就比空气大．
【解析】【解答】解：（1）某些金属能与稀盐酸反应产生氢气，碳酸盐和稀盐酸反应能产生二氧化碳气体，故答案为：气球中加入的固体物质可能是（至少答出两种不同类型的物质）锌粒或铁粒、碳酸钠或碳酸钙等．（2）气体的密度可以根据胀大的气球在空气中的上升和下降来判断．故答案为：若胀大的气球能够在空气中不断上升，证明所收集的气体密度比空气小．反之就比空气大．【分析】根据有气泡产生且气球膨胀，可知稀盐酸和固体物质可能发生化学反应产生了气体，而气体的密度可以根据胀大的气球在空气中的上升和下降来判断．
16.【答案】（1）供给呼吸；SO2、NO2、CO；CO；酸雨；A
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；浓盐酸瓶口有白雾；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；176g；将浓硫酸慢慢注入水中
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；②氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素.故SO2、NO2、CO属氧化物；一氧化碳能与人体中的血红蛋白结合，从而阻止血红蛋白与氧气结合从而使人中毒；二氧化硫是形成酸雨的主要气体；（2）①铁锈是主要成分是氧化铁，稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；②浓盐酸具有挥发性，
浓硫酸没有，故打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，浓盐酸瓶口有白雾；含有硫酸根的沉淀只有硫酸钡，故可加入含有钡离子的物质进行鉴别盐酸和硫酸，如用氯化钡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；③溶液在稀释的过程中溶质的质量不变。

设20g质量分数为98%的浓硫酸能稀释为10%的硫酸的质量为x，那么：20g 98%=10%x，x=196g，需要水的质量=196g-20g=176g ；稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸慢慢注入水中并不断的搅拌；（3）根据描述可知能灭火的气体是二氧化碳，那么该反应的反应物是碳酸氢钠，生成物是碳酸钠、水和二氧化碳，反应条件是加热，故反应的化学方程
式表示为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.
【分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．
（1）①根据氧气能供给呼吸回答；
②根据氧化物的定义判断属于氧化物的物质，一氧化碳是有毒的气体，二氧化硫是造成酸雨的主要气体；
③分析有关的措施，找出能降低空气中颗粒物含量的措施；
（2）①根据铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的化学方程式即可；
②根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析解答；
③根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
四、实验探究题
17.【答案】（1）红
（2）密封
（3）Na2CO3+HAc═NaHCO3+NaAc
（4）王刚；由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉
【解析】【解答】（1）醋酸显酸性，能使石蕊试液变红色．（2）因为醋酸易挥发，应该密封保存．（3）醋酸与纯碱第一步反应能生成碳酸氢钠和醋酸钠，（4）由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉．应该是纯净的NaAc．
【分析】本题主要考查了化学方程式的书写、溶液与酸碱指示剂相互作用显色的情况及其保存物质的方法等方面的内容．。