沪教版,第七章知识提要

第七章知识提要
1.石蕊显色规律：遇酸性紫变红，遇碱性紫变蓝。

蓝色石蕊试纸遇酸性变红，红石蕊试纸遇碱性变蓝。

2.酚酞试液：
（1）显色规律：遇碱性无色变红色。

（2）证明无明显现象的中和反应的发生（先滴入碱溶液中）。

3.胃液里的酸：盐酸（化学式：HCl）。

厨房里的酸：醋酸（可用醋除去水垢）。

蓄电池里的酸：硫酸（化学式：H2SO4）。

酸雨里的酸：硫酸、硝酸。

4.pH的测定：
（1）pH试纸是黄色的；（2）读数是整数，数值大于7并且越大碱性越强，数值小于7并且越小酸性越强；（3）一般测定方法：用玻璃棒蘸取溶液涂在pH试纸上，稍后，与标准比色卡比较，读出酸碱度。

（4）要测出更精确的结果：可用精密pH试纸或pH计。

5.pH的改变：
（1）用湿pH试纸测定酸性溶液，数值偏大；用湿pH试纸测定碱性溶液，数值偏小。

（2）蚊虫叮咬后一般涂抹弱碱性无强烈腐蚀性的物质，如牙膏，肥皂，稀氨水，纯碱溶液等。

（3）胃液酸性过强的人，不宜多吃酸性食物（如柠檬汁），适宜更多食用碱性食品（如玉米粥）。

（4）要使酸性（碱性）溶液转化为中性溶液可采取两种办法：大量加水,或加入碱性（酸性）溶液。

（5）改良酸性土壤：用氢氧化钙【Ca（OH）2】。

6.CO2与酸雨无关，在中国SO2是主因。

7.浓硫酸具有吸水性，吸收水蒸气，增重，可作干燥剂，溶质质量分数减小。

浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体逸出，减重，溶质质量分数减小，如用浓盐酸采取二氧化碳，则二氧化碳中混有氯化氢气体，石灰水不变浑。

8.铁锈与稀盐酸（稀硫酸）反应的现象：铁锈减少，溶液由无色变成黄色。

方程式为：_____________________ ，_____________________________________。

9.稀硫酸、稀盐酸主要的化学性质(原因：两种酸溶液中都含H+)：
（1）与性质较活泼的金属发生置换反应产生氢气和盐-----金属性质越活泼冒气泡越快---比较金属的活动性；识别假黄金；
（2）与Fe2O3、CuO、CaO等金属氧化物发生复分解反应产生盐和水；
（3）与碳酸盐发生复分解反应产生盐、二氧化碳和水---检验碳酸盐：稀盐酸、石灰水。

（4）与碱发生中和反应产生盐和水。

（5）有腐蚀性。

10.氢氧化钠:
(1)化学式：NaOH，俗称：烧碱、火碱或苛性钠；
(2)物理性质：能强烈吸收水（实验中放在球形干燥管内，用作NH3等的干燥剂），易溶并放热（因而在
验证中和反应放热实验中不能用固体取代溶液），水溶液有滑腻感；
(3)化学性质一：在空气中能强烈吸收二氧化碳（实验中用于大量而彻底地吸收二氧化碳，也因此不能干
燥CO2）【方程式为：___________________________】;
(4)化学性质二：能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀[方程式为:_______________________];
(5)化学性质三：能与酸发生中和反应（与稀盐酸、稀硫酸等反应无明显的反应现象，要证明反应的的发
生，要先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液）；
(6)化学性质四：有强烈的腐蚀性。

11.氢氧化钙:
（1）化学式：Ca(OH)2，俗称：消石灰或熟石灰;
（2）物理性质：微溶不放热；
（3）化学性质一：吸收二氧化碳（澄清石灰水会变浑，因此常用来检验二氧化碳）【方程式为：__________________________________】；
（4）化学性质二：能与硫酸铜或碳酸钠溶液反应[方程式分别为_____________________\_________________________]（说明：波尔多液是由硫酸铜、氢氧化钙、水配制
而成的）;
（5）化学性质三：能与酸发生中和反应（因其价格低廉，所以是改良酸性土壤的首选）;
（6）化学性质四：有腐蚀性。

12.氢氧化钠和氢氧化钙共同的化学性质（原因：溶液中都有OH－）：
（1）都有腐蚀性，氢氧化钠更强；（2）吸收二氧化碳，氢氧化钠更强；（3）溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应；（4）能与酸发生中和反应。

13.复分解反应：两种化合物“互换搭挡”产生两种新的化合物。

（注意：在划分搭挡时要把原子团看成整体）
14.中和反应：
（1）酸和碱的反应是中和反应；（2）中和反应放热；（3）中和反应属于复分解反应。

15.碳酸钠（Na2CO3）是一种盐，它的溶液呈碱性，所以它的俗称是“纯碱”。

16.验证金属活动性顺序的依据与方法：
（1）活动性较强的金属能把酸中的氢置换出来产生氢气，活动性越强冒出气泡的速度越快（方法现象与结论：可以取不同种的金属片放在稀盐酸中,表面冒气泡快的表明活动性强，表面不冒气泡气泡的表明它不能置换出酸中的氢。

评价：由于其操作简便现象明显，是设计比较金属活动性顺序方案的首选）；
（2）一般地，活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

（以三种金属比较活动性为例：“中金二盐”“中盐二金”是二种较为通用的办法。

）
核心提示：设计比较多种金属活动性顺序时，一般可以先考虑用酸，单纯用酸不能解决的，可以采用“金+盐”的办法，也可以采用“金+酸+盐”的办法。

17.（1）最常用的调味盐—食盐—NaCl，（2）用作洗油盘子、家中发面用到并且溶液显碱性的盐—纯碱—Na2CO3(溶解时放热),（3）小苏打—NaHCO3—食品（家中发面、生产饼干），（4）配制波尔多液用的盐---硫酸铜，（5）配制波尔多液用的碱---氢氧化钙，（6）改良酸性土壤用的碱---氢氧化钙
18.氮肥（作用：“绿”）—只含营养元素氮（N）的化合物; 磷肥（作用：“花”）—只含营养元素磷（P）的
化合物；钾肥（作用：“壮”）—只含营养元素钾（K）的化合物；
复合肥—含有氮（N）磷(P)钾(K)中两种或两种以上营养元素的化合物。

19.浓硫酸的稀释：
（1）浓硫酸往水中加；（2）要用玻璃棒引流；（3）边加边搅拌，防局部液体温度过高沸腾造成酸液溅出。

20.亚硝酸钠（NaNO2）：有毒，致癌。

重金属盐（铅盐、铜盐、汞盐等）有毒，误服重金属盐可喝鸡蛋清或豆浆解毒。

另外，霉菌中含致癌的黄曲霉素，不能食用霉变食物。

21.物质的鉴别：首先应明确物质性质的差异性，再本着先观察后实验，由简单到复杂，先物理后化学的原则选择恰当的方法加以鉴别。

22.物质的除杂：分离混合物是获取纯净物的主要途径之一，在选用方法的思路与“物质的鉴别相同，只不过不是所有的鉴别方法都适用于除杂；除杂时要将杂质转化为要保留下来的物质或去除（即转化为易于分离的成分），要避免把保留下来的物质除去；另外，最终要让要保留的物质保持正确的物质状态。