高考化学一轮复习 专题六 第一单元 化学反应速率试题(含解析)苏教版

高考化学一轮复习专题六第一单元化学反应速率
试题（含解析）苏教版
第一单元化学反应速率
一、选择题
1．下列有关化学反应速率的说法不正确的是()。

A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
解析反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误；催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确；C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率；D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。

答案 A
2．一定温度下反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是()。

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3
C．2 min末的反应速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
解析A是固体，不能用浓度的变化来表示其反应速率；反应过程中，分别用B、C、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，B错误；2 min内，v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1，在2 min末的速率为即时速率，应小于0.3 mol·L－1·min－1；在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的速率逐渐减小。

答案 D
3．2SO2(g)＋O2(g)V2O5
△
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是()
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1
t 2－t 1
解析 V 2O 5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A 不正确；压强并不是影响反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时，增大压强，反应速率才增大，B 不正确；不管反应吸热、放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡时间增多，C 不正确；据v ＝Δc
Δt ，可知Δc ＝c 2－c 1，Δt ＝t 2－t 1，则D 项正确。

答案 D 4．已知：4NH 3＋5O 2
高温催化剂
4NO ＋6H 2O ，若反应的速率分别用v (NH 3)、v (NO)、v (H 2O)、
v (O 2)来表示，则下列关系正确的是( ) A.4
5v (NH 3)＝v (O 2)
B.56v (O 2)＝v (H 2O)
C.2
3
v (NH 3)＝v (O 2)
D.4
5
v (O 2)＝v (NO) 解析 根据反应速率之比等于化学计量数之比可得：v (NH 3)4＝v (O 2)5＝v (NO )4＝v (H 2O )
6。

答案 D
5．NH 3和O 2在一定条件下发生反应：4NH 3(g)＋3O 2(g)
2N 2(g)＋6H 2O(g)，现向一容积
不变的2 L 密闭容器中充入4 mol NH 3和3 mol O 2，4 min 后反应达到平衡，测得生成的H 2O 占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 A ．v (N 2)＝0.125 mol·L －
1·min －
1 B ．v (H 2O)＝0.375 mol·L －
1·min －
1 C ．v (O 2)＝0.225 mol·L －
1·min －
1 D ．v (NH 3)＝0.250 mol·L －
1·min －
1 解析 设转化的NH 3的物质的量为x ， 4NH 3(g)＋3O 2(g)
2N 2(g)＋ 6H 2O(g)
n (始)/mol 4 3 0 0 n (变)/mol x 0.75x 0.5x 1.5x n (平)/mol 4－x 3－0.75x 0.5x 1.5x
有： 1.5x
4－x ＋(3－0.75x )＋0.5x ＋1.5x
×100%＝40%，解得x ＝2，v (NH 3)＝2 mol
2 L 4 min ＝0.25 mol·L
－1·min －1，则v (O 2)＝0.187 5 mol·L －1·min －1，v (N 2)＝0.125 mol·L －1·min －1，v (H 2O)＝0.375
mol·L －1·min －1。

答案 C
6．已知：CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －
1。

一定条件下，向
体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。

下列叙述中，正确的是
A ．3 min 时，用CO 2的浓度表示的正反应速率等于用CH 3OH 的浓度表示的逆反应速率
B ．从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率v (H 2)＝0.225 mol·L －
1·min －
1 C ．13 min 时，向容器中充入
2 mol 氦气，该反应的化学反应速率增加 D ．1
3 mi n 时，向容器中充入2 mol 氦气，CO 2的转化率增加
解析 A 项，3 min 时反应还没有平衡，错误；B 项，v (H 2)＝3v (CO 2)＝
3×0.75 mol·L －110 min ＝0.225 mol·L －1·min －1，正确；C 项，由于容器的体积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，错误；同理，平衡没有移动，D 错误。

答案 B
7．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(N H 2COONH 4)溶液在不同温度下进行水解实验： NH 2COONH 4＋2H 2O
NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O ，测得c (NH 2COO －)与反应时间的关系如
图所示。

据图判断下列说法正确的是
( )。

A ．0～12 min ，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
B ．c (NH 2COO －
)将随反应时间的不断延长而不断减小 C ．25 ℃时，0～6 min ，v (NH 2COO －
)为0.05 mol·L －
1·min －
1
D．15 ℃时，第30 min，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1
解析A项，由图可知，0～12 min时间段内，15 ℃时的反应中起始浓度最大，而25 ℃时的反应速率最快，错误；B项，最终水解达到平衡状态，错误；C项中，v(NH2COO
－)＝0.3 mol·L －1
6 min
＝0.05 mol·L－1·min－1，正确；D项，由图可知，在24 min时已达到平
衡，各成分的浓度不再变化，错误。

答案 C
二、非选择题
8．(1)在相同条件下进行Mg与HCl、HAc反应的对照实验，相关数据如下：
Mg 的质量酸量
开始时
反应效率
产生
H2总量
Ⅰ0.24 g
HCl 0.2 mol·L－1
100 mL
v1n1
Ⅱ0.24 g
HAc 0.2 mol·L－1
100 mL
v2n2
①试比较有关量的大小：v1____v2，n1____n2(填“>”、“＝”、“<”)
②现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。

方法Ⅰ________。

方法Ⅱ________。

(2)已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na
＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)
则该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”、“＝”、“<”)，简述理由_________________。

答案：(1)①>＝②加少量水降温或加少量NaAc。

(2)>由题给信息c(SO2－3)>c(H2SO3)可知：HSO－3电离程度大于其水解程度，则可确定
c(H＋)>c(OH－)
9．“碘钟”实验中，3I－＋S2O2－8===I－3＋2SO2－4的反应速率可以用I－3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号①②③④⑤c(I－)/(mol·L－1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O2－8)/(mol·L－1) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
(1)该实验的目的是_____________________________________________。

(2)显色时间t 1＝________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t 2的范围为________(填字母)。

A ．＜22.0 s B ．22.0 s ～44.0 s C ．＞44.0 s
D ．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________ _______________________________________________________________________________________________。

解析 (2)因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)，由①⑤中数据可列关系：显色时间t 1＝0.040×0.040×88.0
0.120×0.040＝29.3 s, (3)每升高
10 ℃，速率增大到原来的2～4倍，现升高20 ℃，所以升高到原来的22～42倍，即4～16倍，实验③为22.0 s ，显色时间应为22.0 s 4～22.0 s
16，即5.5 s ～ 1.4 s ，选A ，本题也可
以定性判断，温度升高化学反应速率加快，显色时间缩短。

答案 (1)探究反应物I －
与S 2O 2－
8的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。

10．已知：MnO －
4在酸性环境下的还原产物是Mn 2＋。

某化学兴趣小组的甲同学在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。

为此，他对此实验进行了探究。

【实验用品】
试剂：0.1 mol·L －
1 H 2C 2O 4溶液、0.1 mol·L －
1 KMnO 4溶液、稀硫酸、MnSO 4固体 仪器：试管(若干个)、胶头滴管(2支) 【实验内容】
在1号和2号试管中分别加入10 mL H 2C 2O 4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体。

然后在两支试管中加入0.1 mol·L －
1 KMnO 4溶液。

现做如下对比实验，现象如下表所示： 加入药品 不加MnSO 4的稀硫酸酸化的
H 2C 2O 4溶液 加少量MnSO 4的稀硫酸酸化的
H 2C 2O 4溶液 实验现象(褪色时间) 溶液褪色很慢(31秒)
溶液褪色很快(4秒)
(1)甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是____________________________
____________________________________________。

(2)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为________________
________________________________________________________。

(3)甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？
_________________________________________________________。

(4)乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因
素，你认为他提出的因素可能是________________________(写一条即可)。

解析(1)要测反应时间，则需要用到秒表。

(2)根据题中的已知条件知MnO－4在酸性环境下的还原产物是Mn2＋又H2C2O4属于弱酸，应保留分子式；故在酸性条件下，H2C2O4溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

(3)Mn2＋在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。

答案(1)秒表
(2)5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(3)Mn2＋在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
(4)温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快(其他合理答案也可)
11．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO－4＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

改变的条件如下：
组别10%硫酸体积/mL 温度/℃其他物质
Ⅰ 2 20
Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ 2 30
Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表
示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入
1 mL蒸馏水的目的是____________________________
____________________________________________。

解析(1)根据电子守恒列式可得：
n(MnO－4)×(7－2)＝n(H2C2O4)×2×(4－3)，
则n(MnO－4)∶n(H2C2O4)＝2∶5。

(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。

(3)对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅是c(H＋)不同，故可研究c(H＋)对反应速率的影响。

加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。

答案(1)2∶5(2)ⅠⅡⅠⅢ
(3)c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。