2019年山东省泰安市东平县中考化学二模考试试卷（解析版）

2019年山东省泰安市东平县中考化学二模试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.
1.（1分）下列典故中，主要体现化学变化的是（）
A.火烧赤壁
B.刻舟求剑
C.司马光砸缸
D.铁杵磨成针
2.（1分）我国航天技术已走在世界的前列。

“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃
纤维制成的。

玻璃纤维属（）
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.复合材料
D.有机高分子材料
3.（1分）化学是一门实用和富有创造性的科学。

以下化学新技术与其试图解决的问题不对
应的是（）
A.研制低残留农药——污染问题
B.开发海底“可燃冰——资源问题
—能源问题
C.自主研发手机芯片—
—材料问题
D.研制生产可降塑料—
4.（1分）归纳与反思是学习化学的重要环节。

下列归纳正确的是（）
A.NaOH有吸水性一做食品干燥剂
B.铉态氮肥和熟石灰混用一提高肥效
C.干冰升华吸热一一用于人工降雨
D.缺碘---易引起贫血
5.（1分）茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2）,茶氨酸中各元素质量分数如图所示。

其中①
6.（1分）绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山，下列做法合理的是（）
A.森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
B.我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐
C.将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中
D.随身携带打火机进入泰山旅游景区
7.（1分）锌是促进人体生长发育的必须微量元素。

如图为锌元素在元素周期表中的相关信
息及原子结构示意图。

下列说法正确的是（）
A.锌属于非金属元素
B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38g
D.锌原子在化学反应中易失去电子形成Z/+
8.（1分）下列实验设计，不能达到实验目的是（）
T
B.乙装置验证X溶液中是否含有C「
C.丙装置验证质量守恒定律
D.丁装置验证可燃物燃烧的两个条件
9.（1分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观现念的认识错误的是
（）
A.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B.微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子
C.转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁
D.守恒现：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水
10.（1分）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形
瓶中燃烧的实验。

下列说法不正确的是（）
气球
纳米铁粉%激光手电
占燃
A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2F e3O4
B.水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D.气球先膨胀后又变小
11.（1分）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。

目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）
为原料制取,其中一步反应为:SiC）2+2C―Si+2COf.对该反应分析正确的是（）
A.该反应属于置换反应
B.碳发生了还原反应
C.碳元素化合价由0价变为+4价
D.该反应利用了CO的还原性
12.（1分）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。

将一定量的R和氧气置于一
个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表；
物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量
mi m2000 /g
反应后质量
00m3nu m5 /g
下列叙述正确的是()
(l)
mi=—ni4时，R是H2@mi+m2=m3时，R是C或CO③m3：014=11：9时，R是CH4 9
或CH4O④-^-m3+旦m4+4m5、m2
1197
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
13.（1分）电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是（)
+
++
A.①②③④
B.①②④③
C.④③①②
D.④①②③
14.（1分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫
酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（）
生
成
氢
气
质
量
国
B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C.相对原子质量：乙＞丙＞甲
D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
15.（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B.均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C.化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D.中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
16.（1分）某固体由Ba2+,Cu2+.Na：Cl\CO32\SO42-中的几种离子构成，取一定质
量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀。

则该固体中一定含有（）
A.Na+>CO3\SO4
B.Cu2+>CO3\SO4-'
C.Cl\CO32\SO42-
D.Na+>Ba2+,Cl-
17.（1分）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质
的质量分数。

装置气密性良好，图I中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化辛孟，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（CaO和NaOH的混合物）。

下列说法正确的是（）
i n ni w v
A.将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的
B.称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C.若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D.若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
18.（1分）如图是3种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
温度t
A.0©时，NaCl的溶解度小于NH4CI的溶解度
B.40°C时，饱和Na2CO3溶液的溶质度量分数为49%
C.将饱和Na2CO3溶液由80°C冷却至40©时，有固体析出
D.80°C时，分别将等质量的NH4CI和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液,
所得溶液的质量前者小于后者
19.（1分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序正确的是（）
K Mg
Cu Ag
II I I A
A. 金属活动性顺序：
由强到弱
HC1
NaCl
NaOH
B. 溶液的pH ：
由大到小
O Si Fe Al
11 11,
c.地壳中的元素含量：
由高到低
CO 2 Hi O 2
---------------------------►
D.气体的密度： 由大到小
20. （1分）医疗上常用硫酸根作透视肠胃的内服剂，俗称“钥餐”。

一旦误将碳酸根代替硫
酸钗作“钗餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。

某化学兴趣小组用如下实
验模拟了碳酸根在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理
I. 取一定量碳酸钗固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质
量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
II. 再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶
）
f 所得'溶液质量国
液的质重关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是（°
9.5加入硫酸镁'溶液的质量g
甲
乙
A. 图甲中K 点和L 点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M 点和N 点时，溶液中的溶
质都为两种
B. 取少量步骤I 所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，
说明步骤I 中加入的稀盐酸已过量
C. 根据图乙数据分析，步骤II 最终生成硫酸袱沉淀的质量为4.5g
D. 硫酸镁解毒的原理是：MgSO 4+BaC12=MgCl 2+BaSO4 I .因此，本身无毒且能与氯
化钥反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解
毒
二、（本题包括3小题，共12分）
21.（4分）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素［CO（NH2）2］的流程。

请按要求回答相关问题：
（1）空气中含有少量稀有气体，其化学性质
（2）①点燃CH4之前应
②C H4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变
化；
③N H3合成尿素的化学反应方程式是
22.（4分）“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验:盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C i6H i8N3SC1）.
葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。

某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。

（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和。

（2）小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入。

2；③溶液中溶入（填化学式）。

（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色，由此（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是o
（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：。

■
副图2
23.（4分）分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，
以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5]（OH）4].烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：
（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和（写化学式）（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是。

（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为o
（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是o
三、（本题包括2小题，共12分）
24.（5分）某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、氢元素组成）燃烧进行了如下探究。

（1）设计图1所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为；请推测靠近三通管（填“上口”或“下口”）的火柴火焰熄灭，理由是O
（2）某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住（如图2）,观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

【提出问题】导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？
【猜想与假设】
假设1:可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭;
假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

【设计实验】
甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。

一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色。

说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度（填“高”或“低”）。

（3）为进一步验证假设1,乙同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设1（填“合理”或“不合理”）。

【注意：若答对第（4）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

】
（4）丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中（80s时蜡烛熄灭）,装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3.则可得出蜡烛燃烧的条件是o
（5）结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有o
25.（7分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放
的药品中（如图1）,有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
囹1@2【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚猷试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，
理由是;
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为,
小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaC12溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是;静置后，取上层清液，滴入酚猷试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是o
【探究启示】实验取完药品后应将试剂瓶。

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达式为：H++OH=H20,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是（填符号）；
【继续探究】请写出实验中加CaC12溶液反应的实质表达式：（用化学符号表示）
四、（本题包括2小题，共6分）
26.（2分）请根据所学化学知识计算填空
（1）若规定以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，已知一个NO2分子质量为ag,
16
―个NO5分子质量为bg,则N2O4的相对分子质量为（用含a、b的式子表示）（2）吨下述氮肥的市场价格如下：①CO（NH2）2：1200元；②NH4NO3：810元
③NH4HCO3：330元，分别用1万元采购上述氮肥，则得到的氮元素质量由多到少顺序
为（填序号）。

27.（4分）某同学用如图装置验证质量守恒定律。

称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气
球套在锥形瓶上。

将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。

称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。

实验次数123碳酸钠质量/克0.53 1.06 2.12反应前装置总质量/
66.3366.8667.92
克
反应后装置总质量/66.1966.6267.42
克
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。

（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。

（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）
2019年山东省泰安市东平县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.
1.【解答】解：火烧赤壁包含着物质的燃烧，属于化学变化，故A正确；
B、刻舟求剑只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、司马光砸缸只是将水缸砸破，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：Ao
2.【解答】解：玻璃纤维的成分属于玻璃，玻璃属于无机非金属材料。

故选：Bo
3.【解答】解：A.研制低毒、低残留农药，可以防止农药污染，属于农药污染综合治理措
施，故A错误；
B.海底“可燃冰”属于开发新能源，解决资源问题，故B错误；
C.自主研发手机芯片不是能源问题，故C正确；
D.研制生产可降解塑料，是解决“白色污染”问题的重要途径，故D错误。

故选：Co
4.【解答】解：A、NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故说法错误。

B、熟石灰与俊态氮肥混合会发生反应生成氨气，从而降低肥效，故说法错误。

C、干冰升华吸热，能降低周围空气的温度，使水蒸气迅速冷凝，所以可用于人工降雨，
故说法正确。

D、缺铁，易引起贫血；缺碘，易得甲状腺肿大，故说法错误。

故选：Co
5.【解答】解：茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12X7）：（1X14）：（16X3）：
（14X2）=84：14：48：28,可见其中碳元素的质量分数最大，而图示中①所占质量分数最大，所以①表示的是碳元素。

故选：Ao
6.【解答】解：
A、森林火灾时将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉，是使可燃物与其他物品隔离灭火，可
以保护深林资源，故正确；
B、植树造林可以吸收二氧化碳，释放氧气，维持碳-氧平衡，我们不可以随意砍伐所需
树木，故错误；
C、将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中，易造成白色污染，故错误；
D、随身携带打火机进入泰山旅游景区易引起火灾，故错误。

故选：Ao
7.【解答】解：A、锌属于金属元素，该选项说法不正确；
B、锌原子的中子数不是30,该选项说法不正确；
C、锌的相对原子质量为65.38,该选项说法不正确；
D、锌原子最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子形成Z/+,该选项说法正确。

故选：Do
8.【解答】解：A、无水硫酸铜遇到水蒸气变蓝，所以甲装置验证空气中有水分，故A正确；
B、验证X溶液中是否含有C「还应该加入稀硝酸看白色沉淀是否溶解，所以乙装置不能
验证X溶液中是否含有C「，故B错误；
C、根据反应前后质量相等来验证质量守恒定律，所以丙装置验证质量守恒定律，故C
正确；
D、利用该装置可以发现铜片上的白磷能够燃烧，而红磷和水中的白磷不会燃烧，所以能
够证明可燃物燃烧需要氧气和温度必须达到可燃物的着火点，故D正确。

故选：Bo
9.【解答】解：A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，该选项说法正确；
B、金刚石是由原子构成的物质，因此保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子，该选项说
法正确；
C、氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁，例如电解熔融氧化镁时，氧化镁分解生成
镁和氧气，该选项说法正确；
D、18g氢气和18g氧气反应时，氢气过量，生成水的质量小于36g,该选项说法不正确。

故选：Do
10.【解答】解：A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：
占燃
3Fe+2O2'Fe3O4，故A正确；
B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故B正确;
C、物质的着火点是一定的，不会降低，故c错误；
D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于消耗
氧气，气球又变小，故D正确。

故选：Co
11.【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
的反应，属于置换反应，故选项说法正确。

B、碳夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误。

C、碳属于单质，故碳元素的化合价为0；一氧化碳中氧元素显-2价，碳元素显+2价；
故选项说法错误。

D、碳夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，故选项说法错误。

故选：Ao
12.【解答】解：①由氢元素质量不变可知，mi=lm4时，R是H2,故①正确；
9
②由碳元素质量不变可知，mi+m2=m3时，R是C或CO,故②正确；
③m3：四=11：9时，可推出碳酸和氢元素原子的个数比是1：4,R是CH4或CH4O,
故③正确；
④当R中不含有氧元素时，J-m3+-?-m4+Am5=m2；当R中含有氧元素时，
1197
_?_m3+—m4+—ms＞m2»故④正取。

1197
由以上分析可知，D正确。

故选：Do
13.【解答】解：由化学反应的实质可知，微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原
子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。

顺序是：
④③①②。

故选：Co
14.【解答】解：A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完
全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故选项说法正确。

B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别
与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，
乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项说法正确。

C、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项说法错误。

D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，
消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。

故选：Co
15.【解答】解：A、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，
如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。

B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故选项推理正确。

C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变
化，故选项推理错误。

D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH—
Na2CO3+H2O,故选项推理错误。

故选：Bo
16.【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCb溶液，
过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸制、碳酸钗；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钗离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na*、CO32\SO42\
故选：Ao
17.【解答】解：A.该实验是制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数，排水
法收集的氧气不干燥；HR IV无法测定收集的氧气的体积，故错误；
B.称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，减少的质量即为生成氧气的质量，然后
利用化学方程式，根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量，最后根据过氧化氢溶液的质量即可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，故正确；
C.氧气的密度比空气大，若用装置IV收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的
木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，故错误；
D.量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置V测量生成氧气的体积，集气
瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，故错误。

故选：Bo
18.【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0©时，NaCl的溶解度大于NH4CI的溶解
度，故A错误；
B、40°C时，碳酸钠的溶解度是49g,所以饱和Na2CO3溶液的溶质度量分数为-^-X
149g 100%249%,故B错误；
C、将饱和Na2CC＞3溶液由80°C冷却至40°C时，溶解度增大，不会有固体析出，故C错
误；
D、80°C时，氯化铉的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以分别将等质量的NH4CI和NaCl
固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者，故D正确。

故选：Do
19.【解答】解：A、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜〉银，
数轴表示正确，故选项正确。

B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH
小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。

C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。

D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分
子质量分别为44、2、32,气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。

故选：Ao
20.【解答】解：A、图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸根和稀盐酸反
应生成的氯化根，图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种，M点是过量的氯化氢和反应生成的氯化钥，N点是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁，该选项说法正确；
B、取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，
不能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量，这是因为碳酸钗和稀盐酸反应生成的氯化刨也能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；
C、根据图乙数据分析，步骤II中，当加入9.5g硫酸镁溶液时，溶液增加的质量为：18.5g
-14g=4.5g,该选项说法不正确；
D、碳酸钠和氯化钥反应生成碳酸根沉淀和氯化钠，碳酸根能够溶于胃酸中的盐酸，因此
不能解毒，该选项说法不正确。

故选：Ao
二、（本题包括3小题，共12分）
21.【解答】解：（1）稀有气体的化学性质很不活泼。

（2）①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃CH4之前应必须检验气体的纯度。

②甲烷燃烧发出热量，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量的变化。

③N H3合成尿素，是与二氧化碳在低温高压下反应生成尿素，反应的化学方程式为：
低温
CO2+2NH3---O（NH,）2+H2O o
昌压
故答案为:
（1）很不活泼;
（2）①检验气体的纯度；②能量的；③CO2+2NH3芭温
局压
CO(NH2)2+H2OO
22.【解答】解：
（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和葡萄糖；
（2）氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCI）、葡萄糖混合液与空气接触，空气中主要含有氧气、二氧化碳、氮气，小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；
②溶液中溶入02；③溶液中溶入N2；
（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色，由此不能得出 猜想①正确，原因是呼出的空气中还含有氧气、氮气；
（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：从A中通入足量的氧气，混合液由无色变蓝色，说明溶液中溶入。

2
答案：
（1）葡萄糖；
（2）N2
（3）不能；呼出的空气中还含有氧气、氮气；
（4）从A中通入足量的氧气，混合液由无色变蓝色，说明溶液中溶入02
23.【解答】解：（1）高岭土受热能分解生成二氧化硅和氧化铝、以及水，故填：A12O3；。