广东省湛江市长山中学2018年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省湛江市长山中学2018年高一化学上学期期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组物质中，化学键类型不同的是()
A． NaCl和HNO3 B． H2O和NH3 C． CaF2和CsCl D． CCl4和Na2O 参考答案：
AD
略
2. 硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（）
A. 此物质与单质硫为同素异形体
B. 1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等
C. 这种分子的摩尔质量为192 g
D. 在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4 L
参考答案：
A
略
3. 某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素
A. 一定是金属元素
B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素
C. 一定是ⅠA族元素
D. 一定是非主族元素
参考答案：
B
略
4. 现有三种粒子的结构示意图
（其中●表示质子，○表示中子）。

则下列有关这三种粒子的叙述正确的是
A. 属于不同的元素
B. 具有相同的质量数
C. 具有不同的核电荷数
D. 化学性质相似
参考答案：
D
5. 有关水的电解实验，下列说法正确的是（）
A．正、负极产生的气体质量比是1：2 B．证明了水是由氢气和氧气组成
C．与电源正极相连的一端产生氢气D．水能电解说明了分子是可分的参考答案：
D
考点：电解原理．版权所有
专题：电化学专题．
分析：根据电解水的实验现象和结论：电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是1：8；据此结合氢气的氧气的化学性质进行分析判断即可．
解答：解：A．电解池分为阴阳极，阳极产生的气体体积和阴极产生的气体体积比为1：2，而不是质量比，故A错误；
B．电解水产生了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可见水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；
C．与电源正极相连的为阳极，产生的是氧气，故C错误；
D．该变化说明在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确．故选D．
点评：本题主要考查电解水实验，我们要根据电解水的实验现象，推出合理的结论，解答时要逐项分析，再判断正误．
6. 已知短周期元素的离子，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A.原子半径 A＞B＞D＞C
B.原子序数d＞c＞b＞a
C.离子半径 C＞D＞B＞A
D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
参考答案：
C
略
7. (3分) +2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol。

试通过计算确定：
（1）该元素的摩尔质量为 g/mol，
（2）用形式表示上题中金属元素M的原子。

参考答案：
（1）42g/mol （2分）（2）4220Ca （1分）
略
8. 合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（）
A．钢铁B．水银C．水晶D．金刚石
参考答案：
A
【考点】合金的概念及其重要应用．
【分析】合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答．
【解答】解：A、钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至 2.11%之间的铁碳合金的统称，故A正确；
B、水银是液态的银单质，故B错误；
C、水晶是二氧化硅，是酸性氧化物不是合金，故C错误；
D、金刚石是固体炭，不是合金，故D错误；
故选A．
9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，80gSO3的体积为22.4L
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3N A D．6.0gSiO2中含有0.1N A个SiO2分子。

参考答案：
C
A．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．标准状况下，2.24L 即0.1molCl2过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N A，故B错误；C．已知反应2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既为氧化产物，又为还原产物，每生成2molN2转移6mol电子，则每生成28g N2转移的电子数目为3N A，故C正确；D．SiO2是原子晶体，晶体中不存在分子微粒，故D错误；答案为C。

10. 下列叙述正确的是
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．1 mol H2O的质量为18 g/mol
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
参考答案：
AB
略
11. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A．1.7g OH―所含电子数为0.9N A
B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18N A
C．常温下，11.2 L Cl2所含原子数为N A
D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5N A
参考答案：
D
略
12. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
参考答案：
C
13. 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L(标况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是
A．9.6g
B．6.4g
C．3.2g
D．1.6g
参考答案：
C
14. 已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg ==== Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是
A．CO2、N2、H2O、O2B．H2O、CO2、N2、O2
C．CO2、H2O、O2、N2D．N2、O2、CO2、H2O
参考答案：
C
略
15. 15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。

为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A. 4 mol·L—1
B. 3 mol·L—1
C. 2 mol·L—1
D. 1mol·L—1
参考答案：
C
试题分析：解：发现固体完全溶解，铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n （Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=0.5n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n （Na2SO4）=0.5n（NaOH）=0.5×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H2SO4）=0.3mol/0.15L=2mol/L，故选C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。

②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：。

③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足。

④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________。

(2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：
①首先检验离子，应先加入过量的。

②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂检验另一离子。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。

已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：
（1）元素ｘ的原子结构示意图；元素y在周期表中的位置是；
（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：。

（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：。

（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程。

参考答案：
18. 植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?
参考答案：
植物油中含有较多的C = C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.
摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖, 使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。

而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的
含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。

19. 金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：
除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。

金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。