湖北省十堰一中高一化学上学期12月月考试卷(含解析)

2015-2016学年湖北省十堰一中高一（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共10分）
1．下列有关物质的分类正确的是（）
A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3
2．下列说法不正确的是（）
A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解
3．下列描述正确的是（）
A．胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子
4．下列判断或叙述正确的是（）
A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣
B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣
C．用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点一定高于Al单质
D．某无色溶液中若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
5．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品．
A．③⑤⑦⑧ B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共39分）
6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A
③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1N A个HSO
⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A
⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A
⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N A．
A．3 B．4 C．5 D．6
7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱
性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、
又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D
8．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L
Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）
A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/L
C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L
9．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
10．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）
A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
11．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸④向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2．A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③
12．2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）
A．64 g B．32 g C．1.5mol D．3 mol
13．下列装置能达到实验目的是（）
A．
用装置蒸发、结晶制取粗盐B．
用装置加热熔融NaOH固体
C．
用装置除去CO2中的少量HCl D．
用装置进行萃取、分液
14．下列离子方程式的表达正确的是（）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
B．NaHCO3溶液与硫酸氢钠溶液混合：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
C．过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
15．已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为（）
A．10 B．20 C．30 D．40
16．下列实验装置与实验操作正确的是（）
A．①④⑤B．②③⑧C．④⑥ D．⑤⑦
17．如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）
A．反应③最多能产生0.05mol O2
B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1
D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③
18．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量）（）
A．B． C．D．
三、填空题
19．按要求写出下列反应的离子方程式
①少量氢氧化钡溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液
②氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合
③硫酸铝溶液和过量氨水混合．
20．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．KClO3+6HCl（浓）
═KCl+3Cl2↑+3H2O．
21．请描述实验室中制备氢氧化铁胶体的方法：．
22．次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
Ag++ H3PO2+ H2O﹣Ag+
H3PO4+ H+
试回答下列问题：
①配平该离子反应方程式．
②若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为．
23．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用，理由是．
（2）装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是．
（3）装置D中发生反应的化学方程式是：、．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则
Na2O2
试样的纯度为．
24．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写实验报告的一部分．
实验
序号
实验步骤（内容）现象
①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g
Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．
/
②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．试管吸热现象更明显（填“a”或
“b”）
③继续向两试管中分别加入10.0 mL水，
用力振荡，观察现象．
/
④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，
观察现象．溶液均变红，颜色较深的试管是（填“a”或“b”）．
⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体
的是a b（填“＞”“＜”或“=”）⑥加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有
无水硫酸铜粉末）
/
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
（2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是．
（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因．
25．现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A B C D （2）写出下列各步反应的离子方程式：
①⑤．
26．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
（1）混合物中各物质的物质的量：
NaOH是，
AlCl3是，
MgCl2是．
（2）C点所加的盐酸的体积是mL．
2015-2016学年湖北省十堰一中高一（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共10分）
1．下列有关物质的分类正确的是（）
A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3
【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；
D．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．
【解答】解：A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；
B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；
C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；
D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查混合物、非电解质、酸性氧化物、盐等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．
2．下列说法不正确的是（）
A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解
【考点】电解质在水溶液中的电离；胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．电解质在水分子作用下电离出阴阳离子；
B、根据胶体的微利大小结合半透膜的特点来回答；
C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子；
D、胶体具有聚沉性质，氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应．
【解答】解：A．酸、碱、盐溶于水，在水分子作用下电离出阴阳离子，无需电流作用，故A 错误；
B、胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，该分散系微粒能通过滤纸，不能透过半透膜，故B正确；
C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子，故C正确；
D、胶体具有聚沉性质，向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应，沉淀溶解，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查学生胶体的性质、溶液导电的原因以及电离的有关知识，属于综合知识的考查，难度不大．
3．下列描述正确的是（）
A．胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子
【考点】胶体的重要性质；物质的量的相关计算；电解质与非电解质．
【专题】溶液和胶体专题；物质的量的计算．
【分析】A．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系；
B．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
C．丁达尔效应是胶体的特征性质；
D．1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒．
【解答】解：A．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，属于混合物，直径介于1～100 nm之间的微粒，不是分散系，不属于胶体，故A错误；
B．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，故二氧化碳是非电解质，故B错误；
C．丁达尔效应是胶体的特征性质，可以用来鉴别溶液与胶体，故C正确；
D．1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒，有些分子是由多个原子构成的，则1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体本质特征是分散质粒度介于1～100nm，特征性质是丁达尔效应是解题关键，题目难度不大．
4．下列判断或叙述正确的是（）
A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣
B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣
C．用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点一定高于Al单质
D．某无色溶液中若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．碳酸银能溶于稀硝酸；
B．不能排除Ag+的干扰；
C．Al2O3熔点一定高于Al单质，表面没有熔化的Al2O3保护内部熔化的铝，并不滴落；
D．该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子．
【解答】解：A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣，不能说明是否存在CO32﹣，故A错误；
B．不能排除Ag+的干扰，此白色沉淀也可能是AgCl，故B错误；
C．Al2O3熔点一定高于Al单质，表面没有熔化的Al2O3保护内部熔化的铝，并不滴落，故C正确；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故D错误；故选C．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰离子，保证检验方案的严密性．
5．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝
胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品．
A．③⑤⑦⑧ B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
【考点】铝的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，以此来解答．【解答】解：①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①错误；
②铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故②错误；
③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③正确；
④明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故④正确；
⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故⑤正确；
⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥正确；
⑦用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故⑦正确；
⑧用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故⑧正确；
故选D．
【点评】本题考查铝的性质与人体健康，注意铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键，题目难度不大．
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共39分）
6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A
③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1N A个HSO
⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A
⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A
⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N A．
A．3 B．4 C．5 D．6
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】①氦气为单原子分子；
②氧气和臭氧都是由氧原子构成；
③质量转化为物质的量结合水分子的构成解答；
④硫酸为强酸，硫酸氢钠溶液中不存在其酸式根离子；
⑤0.5mol氧化钠溶于1L水中，溶液的体积未知，不能计算浓度；
⑥钠离子最外层电子数为8，据此解答即可；
⑦溶液的体积未知，不能计算其物质的量；
⑧13.5gAl的物质的量为0.5mol，与盐酸反应生成氢气的物质的量为0.75mol；
⑨标准状况下，2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，据此解答．
【解答】解：①氦气为单原子分子，在常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A，故①错误；
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数（0.5×2+0.5×3）×N A=2.5N A，故②正确；
③1个水分子含有3个原子，常温常压下，18g H2O的物质的量==1mol，含有的原子总数为3N A，故③正确；
④硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根，故④错误；
⑤含N A个Na+的Na2O，物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，溶液的体积无法计算，不能知道氢氧化钠的物质的量浓度，故⑤错误；
⑥1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，故⑥正确；
⑦溶液体积未知，无法计算MgCl2溶液中氯离子的个数，故⑦错误；
⑧13.5g Al的物质的量==0.5mol，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系计算，2Al～3H2，生成H2的分子数为0.75N A，故⑧错误；
⑨标准状况下，2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，含有电子数为1mol，故⑨正确，综合以上分析，正确的个数是4，
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大．
7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱
性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、
又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D
【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；
B．Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应；
C．铝是地壳中含量最高的金属元素；
D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂．
【解答】解：A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；
B．Al可酸或碱反应生成氢气，Al2O3为两性氧化物，既可以与酸反应、又可以与碱反应，故B 错误；
C．铝是地壳中含量最高的金属元素，不是铁，故C错误；
D．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D
正确．
故选：D．
【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．
8．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L
Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）
A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/L
C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）
=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（M n+），根据电荷守恒有nc（M n+）=2mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，再结合选项考进行判断．
【解答】解：溶液中总负电荷浓度为：c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，
所以M为阳离子，设M阳离子为c（M n+），根据电荷守恒有：nc（M n+）=2mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，A.1×c（Na+）=0.6mol/L，故A错误；
B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32﹣，故B错误；
C.2×c（Mg2+）=2×0.4 mol/L=0.8mo l/L，故C正确；
D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查学生利用溶液不显电性进行物质的量浓度计算、结合计算、离子共存判断溶液中离子，题目难度中等，注意掌握电荷守恒在化学计算中的应用方法，D选项为易错点，容易忽略离子的共存．
9．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．失电子化合价升高的元素被氧化；
B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；
C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．
【解答】解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；
C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C错误；
D．反应①中生成1mol碘转移2N A电子，反应②中生成1mol碘转移10N A电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2N A：10N A=1：5，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．
10．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）
A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入OH﹣
有沉淀析出，加入H+能放出气体来解答．
【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH﹣与HCO3﹣、Ca2+反应生成碳酸钙沉淀析出，加入H+与HCO3﹣反应放出气体，故A正确；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH﹣没有沉淀析出，加入H+没有放出气体，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入H+没有放出气体，故C错误；
D．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的条件，题目难度不大．
11．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸④向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2．A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③
【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①AlCl3反应氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；
③偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
④根据石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）
2．
【解答】解：①AlCl3反应氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①不符合；
②因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故②符合；
③向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故③符合；
④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④符合；
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，胶体等，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意胶体的性质．
12．2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）
A．64 g B．32 g C．1.5mol D．3 mol
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由﹣2升高到0，以此来解答．
【解答】解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由﹣2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，
当有4×6.02×1023个电子发生转移时，生成3molS，即氧化产物和还原产物的和为3mol，其中H2S被氧化生成的S为2mol，SO2被还原生成的S为1mol，则氧化产物比还原产物多1mol，即32g；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息为解答该题的关键．
13．下列装置能达到实验目的是（）。