芜湖市九年级化学二模考试试卷

芜湖市九年级化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共44分)
1. （2分）(2017·溧阳模拟) 下列关于实验现象的描述中，错误的是（）
A . 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B . 向淀粉溶液中加入加碘食盐，溶液变蓝
C . 向高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色
D . 灼烧羊毛，有烧焦羽毛的气味
2. （3分）形成化学观念是化学学习的任务之一．下列说法中正确的是（）
A . 离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
B . 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
C . 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
D . 化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子
3. （2分）(2018·吉林模拟) 关于下列反应 Na2CO3+HCl=X+NaCl，说法正确的是（）
A . X的化学式为H2CO3
B . Na2CO3俗称小苏打
C . Na2CO3 碳元素和氧元素的质量比为1:3
D . HCl是胃酸的主要成分
4. （2分） (2018九下·垦利月考) 下列实验方案或措施不合理的是（）
A . 用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B . 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C . 用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
D . 用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
5. （2分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：
下列有关说法错误的是（）
A . 操作1中粉碎的目的是增大反应物接触面积
B . 操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4 ．化学方程式为CuS+2NaCl+2O2
CuCl2+Na2SO4
C . 操作3的名称是过滤
D . 流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
6. （3分）(2017·夷陵模拟) 下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）
混合物思路方法选用物质
A．CO（CO2）洗气、干燥过量的氢氧化钠溶液、浓
硫酸
B．CaCl2（盐酸）转化过量的氢氧化钙溶液
C．盐酸（BaCl2）沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液
D．FeSO4（CuSO4）置换、过滤过量的铁粉
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （3分） (2017九下·扬州月考) 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的药品有（）
A . Cu、Zn、FeSO4溶液
B . Cu、Fe、ZnSO4溶液
C . Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
D . Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
8. （3分）(2017·扬州模拟) 实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是：（）
A . 滤液中溶质只有氯化钠
B . 加入氯化钙溶液的质量为111g
C . 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大
D . 样品中氢氧化钠的质量小于9.4g
9. （2分） (2017九上·海安月考) 近年来，县政府对公共交通的财政支持力度不断加强，对购置低污染排放公交车辆的补贴多达几千万元。

下列说法与改善空气质量关系最为密切的是（）
A . 抑制过快增长的私家车拥有量
B . 提供市民乘公交车出行的便利
C . 减缓城市交通拥堵的压力
D . 减少机动车燃油排放含氮、硫的氧化物的量
10. （2分） (2015九上·松溪月考) 在铁丝在氧气中燃烧实验，最能说明该变化是化学变化的现象是（）
A . 铁丝变短
B . 剧烈燃烧
C . 火星四射
D . 生成黑色固体
11. （2分） (2018九下·信阳模拟) 下列物质中，既含有分子又含有离子的是（）
A . 硫酸铜溶液
B . 过氧化氢溶液
C . 铜锌合金
D . 医用酒精
12. （2分） (2019八下·双城月考) 2018年1月5日，松花江畔人声鼎沸，摩肩接踵，一年一度的冰雪节在人们的脚步声中拉开了帷幕！下列叙述不正确的是（）
A . 冰雪节吃到美味的食品，离不开化学发挥的重要作用
B . 霓虹灯内充有氧气，通电后才能发出绚丽夺目的光芒
C . 松花江水中含有难溶性和可溶性的杂质，属于混合物
D . 人们游玩时.应该将垃圾扔进垃圾桶，积极保护环境
13. （2分） (2015八上·东营期中) 下列有关实验操作中“量”的说法不正确的是（）
A . 给试管中的液体加热，液体的量不能超过试管容积的
B . 实验中没有规定取用药品的量时，则可以按任意量取用
C . 实验时，取用液体药品的最少量为1～2mL
D . 实验时，取用固体药品的最少量为盖满试管底部
14. （2分）对比法是重要的研究方法，下列教科书里展示的探究活动未采用对比法的是（）
A . 认识燃烧需要具备的条件
B . 探究铁生锈的条件
C . 电解水探究水的组成
D . MnO2对H2O2分解速率的影响
15. （2分）(2018·德州) 下列有关氧气的描述正确的是（）
A . 氧气参与燃烧是高能燃料
B . 氧气能使带火星木条复燃
C . 红磷与氧气反应产生浓厚白雾
D . 低温下氧气可以变成无色液体
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化，而电解水过程中水分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化
B . 一切物质都由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大
C . 气球易被压缩是因为分子间有间隔
D . 双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同
17. （2分） (2017九上·蚌埠期中) 肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。

下列关于肉毒碱的叙述错误的是（）
A . 由四种元素组成
B . 每个分子中含有26个原子
C . 相对分子质量为161
D . 碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3
18. （2分）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（）
A . 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B . 金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2 ，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
C . 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D . 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
19. （2分）(2018·香坊模拟) 现有煅烧一段时间的石灰石样品10 g，将其继续煅烧至质量不再改变，得到7.8g固体，再向其中加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，将所得混合物蒸干得到13.3 g固体，则样品中氧化钙与碳酸钙的质量比为（）
A . 14:25
B . 25:7
C . 28:25
D . 1:2
20. （2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B . 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出
C . 将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大
D . 当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小
二、信息分析题 (共3题；共12分)
21. （5分）(2018·海南模拟) 用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体是：________；
（2）由8个硫原子构成的硫分子是：________；
（3） 2个氧原子：________；
氧化铝：________；
可用于灭火的气体是________
22. （1分）(2018·石景山模拟) 生活中用到的钢铁制品，可通过铁矿石冶炼生产。

工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁反应的化学方程式为________。

23. （6分）(2017·宝应模拟) 如表是一种市售自热米饭的营养成分表，回答：
营养素每份含量
蛋白质29.6g
油脂23.5g
淀粉104.7g
钠814mg
钙130mg
（1）图中的糖类是指________（填“淀粉”、“油脂”）；
（2）图中能提供能量的营养素有糖类、蛋白质和________，除水外，没有涉及的营养素是________；
（3）自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质，使用时，镁粉和H2O、O2反应生成Mg（OH）2，并放热，反应的化学方程式________．检验发热包中是否含有铁粉的方法是：取少量发热包中固体，加入________，若________，则含有铁粉．
三、探究题 (共2题；共14分)
24. （7分）(2016·宝安模拟) 实验室制取气体所需的装置如图所示．请回答以下问题：
（1）仪器a的名称是________；用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是________（填字母序号，下同）；收集装置是C或________．
（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是________，该装置还可用于制氢气，其反应的化学方程式为________．
（3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是________；收集装置是________．
25. （7分） (2018九上·成都期中) 根据实验回答问题：
（1） I、某实验小组利用如图所示装置测定空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】白磷燃烧所需的最低温度（也叫着火点）为40℃．【实验准备】锥形瓶内空气体积为 250mL，注射器中水的体积为 60mL，该装置气密性良好．【实验探究】装入药品，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．【现象分析】将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，白磷燃烧时产生大量白烟，并放出热量；在整个实验过程中，可观察到气球的变化是1（填字母）A．变小 B 变大 C．先变小后变大 D 先变大后变瘪
（2）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；
②当注射器中的水还剩约1时停止下流．【得出结论】2．
（3）II．某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：
除去二氧化碳和水蒸气：图 1 中装
置 B 的作用是1，装置A、 B 顺序能否颠倒2（填“能”或“否”）。

（4）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中得到的气体中的氧气。

在拉瓦锡的经典实验中（装置如图 2），使用汞的优点有1。

A．汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体B．只要时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽C．无法观察装置中气体体积的变化D．得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积
（5）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是1。

四、简答题 (共1题；共5分)
26. （5分） (2017九上·无锡期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。

合成氨工艺的主要流程如图(氨气NH3)：
（1）合成氨气的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的符号表达式是：________，属于________ (填基本反应类型)反应，该反应中的最小粒子是________ (填写化学符号)。

（2）生产过程中可重复使用的物质是________ (填化学式)。

（3）根据表中的数据回答问题
在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在________之间。

参考答案一、选择题 (共20题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、信息分析题 (共3题；共12分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
三、探究题 (共2题；共14分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
四、简答题 (共1题；共5分)
26-1、
26-2、
26-3、。