高三3月月考化学试题(答案解析)37

上海市上海师范大学附属中学【精品】高三3月月考化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题
1．40
19X、40
18
Z、40+
19
Q、402+
20
R、41
20
M这5种微粒，所属元素的种类有
A．2种B．3种C．4种D．5种
2．海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。

下列可应用于海水淡化技术的操作是( ) A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶
3．向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )
A．硫酸工业B．合成氨工业C．纯碱工业D．石油化工4．下列化合物固态时属于分子晶体的是
A．HCl B．SiO2C．Hg D．NH4Cl
5．下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是
A．酒精燃烧B．碳酸钙分解C．干冰升华D．氨气液化6．下列物质的分离原理与溶解度有关的是
A．蒸馏B．过滤C．升华D．萃取
7．下列物质对水的电离平衡没有影响的是
A．NaF B．KI C．KAl(SO4)2D．NaHSO4 8．下列物质不能使溴水溶液色的是
A．乙烯B．乙炔C．苯D．乙醇
9．关于硝酸铵的说法错误的是
A．溶于水时破坏共价键B．溶于水能促进水的电离
C．加热时可能产生氮气D．与强碱反应产生氨气
10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，有固体剩余，则反应后溶液中肯定没有的阳离子是
A．Fe2+B．Fe3+C．Cu2+D．H+
11．下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )
A．配料：加入过量乙醇B．加热：用水浴加热
C．分离：用边反应边分离的方法D．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤12．CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是
A．B．
C．D．CO2
13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．加稀硫酸有利于乙酸丁酯的水解反应
B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C．压缩H2(g)、I2(g)、Hl(g)平衡体系，体系颜色加深
D．实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
14．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．水蒸气的体积分数增大B．氢气的浓度增大
C．平衡常数变大D．铁的质量增大
15．根据能量关系图，下列分析正确的是
A．该反应是吸热反应
B．曲线a的热效应大
C．该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ
D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
16．如图所示可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是
A．a与电源正极相连时，铜做阳极
B．a和b用导线连接时，SO42-向铜片移动
C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为:2H++2e→H2↑
D．a与电源正极相连可以保护锌片
17．室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是
A ．两种溶液中的c(Na +)相等
B ．两溶液中由水电离出的c(OH -)之比为10-9/10-5
C ．分别加水稀释到100mL 时，两种溶液的pH 依然相等
D ．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等
18．人体血液中存在的平衡：H 2CO 3 HCO 3-，使血液pH 保持在7.35 ~ 7.45之
间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

已知pH
随(
)()323c HCO c H CO -变化关系如表所示，则下列说法中错误的是
A ．pH=7的血液中，c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)
B ．正常体温下人体发生碱中毒时，c (H +)•c (OH -)变大
C ．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO 3溶液解毒
D ．(
)()323c HCO c H CO -＝20.0时，H 2CO 3的电离程度小于HCO 3-的水解程度
19．如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程，关于此流程说法正确的是( )
A ．副产品Y 是NH 4HCO 3
B ．向母液中通入的气体X 是CO 2
C ．循环II 是为了提高食盐的利用率
D ．析出NaHCO 3后的母液中只含NH 4Cl 20．某溶液中可能含有K +、NH 4+、Ba 2+、SO 42-、I -、Cl -、NO 3-中的几种，将此溶液分成两等份。

进行如下实验：（AgCl 式量为143.5，AgI 式量为235）
①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L ；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是
A．溶液中至少有2种阳离子
B．只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C．溶液中最多有4种阴离子
D．溶液中不可能同时存在K+和NO3-
二、原理综合题
21．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。

完成下列填空：
I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。

两元素原子的质子数之和为24。

（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________；
（2）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________；
（3）常温下，不能与R单质发生反应的是___________（选填序号）；
a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．Na2CO3溶液
（4）写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
____________________________________________。

高温II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。

可由下列反应制得：SiO2+C+N2−−−→Si3N4+CO
（5）Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为
______________。

（6）C3N4的结构与Si3N4相似。

请比较二者熔点高低。

并说明理由：
_____________________。

（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

_________________（8）如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为_____________。

22．捕集CO2的技术对解决全球室效应意又重大。

目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如：CO2(g)+4H2(g)Ru CH4(g)+2H2O(g)+Q （Q>0），完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式为_______________________________。

如果改变某种条
件，平衡向正反应方向移动。

则平衡常数K值___________（填写编号）。

a．一定增大b．一定减小c．可能增大d．可能减小e．可能不变（2）为了提高CO2的捕获百分率又能加快反应速率的措施是___________________（任写一条）。

（3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应，5min末
测得气体的物质的量减少了20%，则0-5min内CO2的平均反应速率为
_________________。

CO2还可应用于纯碱工业，工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨
化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。

（4）碳酸化时产生的现象是
______________________________________________________。

碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为_____________________________________。

（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。

简
述检验滤液中Cl-离子的实验操
作:________________________________________________________。

三、有机推断题
23．链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如下变化：
已知：（1）
（2）A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色。

B和F中所含官能团的
类型相同。

完成下列填空：
（1）F的分子式为________________；C→D的反应类型是__________________________。

（2）A的结构简式为________________________________。

（3）若C中混有少量的E，请写出相应的除杂试剂和分离方法：________________。

（4）I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式
为:______________________。

（5）X 是A 的一种同分异构体，1mol X 在HIO 4加热条件下完全反应，可以生成1mol 无支链有机物，则X 的结构简式为_________________。

（6）设计有1-丁烯为原料，合成H 的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：甲−−−−→反应试剂反应条件乙……−−−−→反应试剂反应条件
目标产物）______________________________________
四、实验题
24．氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。

某兴趣小组采用加热
分解氯化铜晶体(CuCl 2·
xH 2O)的方法制备CuCl ，其装置如下(夹持仪器省略)。

已知：
完成下列填空：
(1)在实验过程中，可以观察到C 中试纸的颜色变化是___________________________。

(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl ，其作用是___________________________。

(3)反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析：
① 若杂质是CuCl 2，则产生的原因可能是____________________________________。

② 若杂质是CuO ，则产生的原因可能是_____________________________________。

(4)为测定原料CuCl 2·xH 2O 中结晶水的数目x ，可采取如下方案：
a ．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体
b ．在______(填仪器名称)中充分灼烧
c ．在干燥器中冷却
d ．称量所得黑色固体质量
e ．重复b ~ d 操作直至_____________________
① 完成上述实验操作步骤。

② 若氯化铜晶体质量为3.384 g ，最终得到黑色固体质量为1.600 g ，则x =________(精确到0.1)。

③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种
情况。

____________________________
参考答案
1．B
【详解】
微粒的质子数决定元素的种类，一种元素只有一种质子数，上述微粒中一共有3种微粒的质子数不同，因此一共有3种元素，故答案为：B。

2．A
【解析】
【分析】
海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。

【详解】
A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；
B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；
C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；
D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。

本题选A。

3．B
【解析】
【分析】
从粮食增产所需化学工业分析。

【详解】
实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。

本题选B。

4．A
【详解】
A．HCl为只含有共价键的分子化合物，故A符合题意；
B．SiO2为只含共价键的原子化合物，故B不符合题意；
C．Hg为金属单质，属于金属晶体，故C不符合题意；
D．NH4Cl中含有离子键，属于离子化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。

【点睛】
离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键或配位键，共价化合物中一定只是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体。

5．B
【解析】
【分析】
既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量，表示该变化属于化学变化，且是吸热反应，据此分析判断。

【详解】
A．酒精燃烧，属于化学变化，但属于放热反应，故A错误；
B．碳酸钙分解是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，该反应属于吸热反应，故B正确；
C．干冰升华，属于物理变化，不存在化学键的断裂和形成，故C错误；
D．氨气液化，属于物理变化，不存在化学键的断裂和形成，故D错误；
答案选B。

【点睛】
解答本题的关键是理解题意，要知道断键需要吸收能量，成键需要放出能量，断键能量大于成键能量，说明属于吸热反应。

6．D
【解析】
【详解】
A．蒸馏是利用物质的沸点不同分离的，与溶解度无关，故A不选；
B．过滤是利用微粒直径的大小不同，液体可通过滤纸，固体不能，与溶解度无关，故B不选；
C．升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分离混合物，故C不选；
D．萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，与物质在溶剂中的溶解度有关，故D选；
答案选D。

7．B
NaF、KAl(SO4)2在水中分别能够电离出F-、Al3+，会促进水的电离，NaHSO4在水中能够电离出H+，会抑制水的电离，KI在水中电离出的离子不会影响水的电离平衡，故答案为：B。

8．D
【详解】
A．乙烯中含有碳碳双键，能够与溴水中溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故A不符合题意；
B．乙炔中含有碳碳三键，能够与溴水中溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B不符合题意；
C．苯能萃取溴水中的溴单质使溴水褪色，故C不符合题意；
D．乙醇与溴水能够互溶，因此不会使溴水褪色，故D符合题意；
故答案为：D。

【点睛】
常见能使溴水褪色的物质有：①苯、四氯化碳等有机物（发生萃取而褪色）；②具有碳碳双键或碳碳三键的有机物（发生加成反应）；③发生氧化还原反应，如H2S溶液等。

9．A
【详解】
A．硝酸铵溶于水电离生成铵根离子和硝酸根，因此溶于水破坏离子键，故A符合题意；B．溶于水电离出的铵根离子发生水解会促进水的电离，故B不符合题意；
C．硝酸铵中N元素化合价有+5、-3价，在加热条件下会发生归中反应生成氮气，故C不符合题意；
D．硝酸铵属于铵盐，与浓强碱溶液在加热条件下反应能够生成氨气，故D不符合题意；故答案为：A。

10．B
【详解】
氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，因此加入铁粉时，反应先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+，其反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=H2↑+Fe2+，反应结束后，有固体剩余，若固体为Cu，根据反应可知，溶液中一定不含Fe3+，若固体为过量的Fe，则溶液中一定不含Fe3+、Cu2+、H+(不考虑水的电离)，故答案为：B。

11．D
【分析】
根据实验室制乙酸乙酯的实验和有关物质的性质分析回答。

【详解】
A项：制乙酸乙酯的反应是可逆反应，加入过量的廉价试剂乙醇，可提高乙酸的转化率，A 项正确；
B项：用水浴加热可使反应混合物受热均匀且易于控制温度，减少乙酸、乙醇的挥发损失，B项正确；
C项：控制适当的温度，边反应边蒸出乙酸乙酯，促进平衡正向移动，C项正确；
D项：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，通常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D项错误。

本题选D。

12．A
【详解】
A．CH 2=CH-CH=CH2与H2的加成分步进行，因此不可能通过一步反应生成，故A 符合题意；
B．CH2=CH-CH=CH2与H2发生1，4-加成生成，可通过一步反应得到，故B不符合题意；
C．CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应可直接生成，故C不符合题意；
D．CH2=CH-CH=CH2与O2充分燃烧可直接生成CO2，故D不符合题意；
故答案为：A。

13．D
【详解】
A．稀硫酸在酯的水解中作催化剂，不会影响平衡，故A不符合题意；
B．合成氨为放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，选用500℃是因为该温度下催化剂的活性最高，故B不符合题意；
C．压缩体积，I2(g)的浓度增大，容器内气体颜色更深，并不是因为存在平衡移动而导致，故C不符合题意；
D．Cl 2与水的反应为可逆反应（Cl2+2H2O H++Cl-+HClO），饱和食盐水中Cl-较高，抑
制平衡正向移动，从而减小Cl2在水中的溶解度，而HCl极易溶于水，故D符合题意；
故答案为：D。

【点睛】
氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外，他们可以和水发生化学反应，而Cl2和水反应产生Cl-，这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中Cl-增多时，平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中Cl2更加难溶，因此可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。

14．B
【详解】
A．铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，A错误；
B．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；
C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；
D．加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；
故合理选项是B。

15．D
【解析】
【详解】
A、根据图象，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，故A错误；
B、依据图象，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量，与反应的途径无关，曲线a、b的热效应相同，故B错误；
C、热化学方程式中需要注明物质的状态，△H=生成物总能量-反应物总能量，则反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6 kJ，故C错误；
D、该反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6 kJ，又气态水变成液态水还要放热，所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ，故D正确；
答案选D。

16．B
【详解】
A．a电极与电源正极相连时，铜电极发生氧化反应，铜作阳极，故A不符合题意；
SO移向负极，即移向锌极，B．a和b用导线连接时，构成原电池，锌作负极，铜作正极，2-
4
故B符合题意；
C．a和b用导线连接时，铜片上H+发生还原反应生成H2，其电极反应式为：2H++2e→H2↑，故C不符合题意；
D．a电极与电源正极相连时，锌作阴极，锌片不发生反应，可达到保护的目的，故D不符合题意；
故答案为：B。

【点睛】
对于电池或电解池工作过程中离子迁移分析：若无离子交换膜的情况下，阴离子移向氧化电极，即原电池的负极和电解池的阳极，阳离子移向还原电极，即原电池的正极和电解池的阴极；若有离子交换膜时，需根据具体情况进行分析，分析过程中根据离子迁移的目的是使溶液呈电中性原则即可。

17．B
【分析】
pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），相同体积、相同pH 的这两种溶液，则n（NaOH）＜n（CH3COONa）。

【详解】
A．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH＜CH3COONa，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H+）等于水电离出c （OH-）=10-9mol/L，CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正确；
C．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，故C错误；D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n（NaOH）＜n（CH3COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

18．B
【详解】
A ．根据图中数据判断，当pH=6.10时，c (HCO 3-)=c (H 2CO 3)，当pH>6.10时，
c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)，所以pH=7的血液中，c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)，A 正确；
B ．温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c (H +)•c (OH -)不变，B 错误；
C ．人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO 3溶液解毒，C 正确；
D ．由表中数据可知，(
)()323c HCO c H CO -=20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢
根离子水解程度，D 正确；
故合理选项是B 。

19．C
【解析】
【详解】
在联合制碱法中，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO 3晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用；其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，结合流程图，循环II 的物质应该为氯化钠溶液，因此向含有氯化铵和氯化钠的滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气(X)，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品(Y)，根据上述分析，副产品Y 是NH 4Cl ，向母液中通入的气体X 是NH 3，循环II 的物质应该为氯化钠溶液，可以提高食盐的利用率，析出NaHCO 3后的母液中含有氯化铵和氯化钠，只有C 正确，故选C 。

20．C
【分析】
①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L ，和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在+4NH ，且物质的量为0.05mol ；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g ，故一定存在2-4SO ，一定不含有Ba 2+，且2-4SO 物质的量为： 2.33g 233g/mol
=0.01mol ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7g 沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只有AgCl ，则() 4.7g AgCl 0.033mol 143.5g/mol
n ==，若沉淀只有AgI ，则
() 4.7g AgI 0.02mol 235g/mol
n ==，若溶液中不含有K +、-3NO ，根据电荷守恒可知，I −与Cl −均存在，若溶液中不含有K +，含有-3NO 时，I −与Cl −可能均存在，也可能只I -，若溶液
中含有K +，不含有-3NO 时，I −与Cl −可能均存在，也可能只Cl -，不可能只含有I -。

【详解】
A ．依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A 错误；
B ．依据分析可知，溶液中一定存在+4NH 、2-4SO ，还有Cl −或I −中的一种或2种，故B 错误；
C ．依据分析可知，溶液中2-4SO 一定存在，而Cl −或I −存在1种或2种，-3NO 也可能存在，故C 正确；
D ．由上述分析可知，溶液中可能同时存在K +和-3NO ，故D 错误；
故答案为：C 。

【点睛】
离子推断题解法归纳：这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数，一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。

例如，H +与OH -，H +与弱酸根阴离子，OH -与弱碱阳离子，Ag +
与Cl -、Br -、
I -、2-4SO 、2-3CO ，2Ba +、2Ca +与2-4SO 、2-3CO ，2Fe +与-3NO (酸性条件下)，3Fe +与2S -，3Al +与-
2AlO 、2S -等等，都不能在溶液中共存。

在具体推断过程中，要注意以下几点：
（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑；
（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾，因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙，若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因；
（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子，并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现，当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。

21．Na >Al>Si 3s 1 bd ()-23-2Al OH +OH =lO +H A O -3 N 2中氮元素
两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高
35g
【详解】
I ．（1）化合物的化合价代数和为0，因此M 呈+1价，R 呈+3价，M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M 为Na ，R 为Al ，该硅酸盐中Na 、Al 、Si 为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na >Al>Si ；
（2）M 原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s 1；
（3）常温下，Al 与CuCl 2溶液反应能将铜置换出来；Al 与Fe 2O 3在高温反应；Al 与浓硫酸发生钝化；Al 与Na 2CO 3溶液在常温下不发生反应；
故答案为：bd ；
（4）Na 、Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH 、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：()-23-
2Al OH +OH =lO +H A O ； II ．（5）非金属性N>Si ，因此Si 3N 4中N 元素化合价为-3价；该反应中N 元素化合价从0价降低至-3价，N 元素被还原；
（6）Si 3N 4陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明Si 3N 4为原子晶体，C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，说明C 3N 4为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；
（7）该反应中Si 元素化合价不变，N 元素化合价从0价降低至-3价，C 元素化合价从0价升高至+2价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：
；
（8）气体密度增加了2.8g/L ，说明气体质量增加了2.8g/L ×
10L=28g ， 2234=3SiO +6C +2N Si N +6CO 140g 112g
28g m
∆高温
气体质量变化
因此生成的Si 3N 4质量为28g 140g 112g
⨯=35g 。

22．K =2
42422[CH ][H O][CO ][H ]
ce 增大压强 0.05mol/(L•min) 有白色固体析出 先增大后减小直到不变 +4NH 、+Na 取少量滤液于试管中，加入足量HNO 3溶液（或
加入硝酸至溶液呈酸性），再滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含有Cl -
【分析】
（1）平衡常数K =生成物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积
，平衡常数随温度变化； （2）为了提高CO 2的捕获百分率需使平衡正向移动，结合反应特征和平衡移动原理分析； （3）结合三行计算列式得到二氧化碳消耗量，反应速率c v t
∆=∆； （4）向饱和的氨化食盐水中通入足量CO 2的生产环节被称为“碳酸化”，反应生成了碳酸氢钠晶体，通入过程中先生成碳酸盐，继续通入生成碳酸氢钠；
（5）碳酸化后过滤，得到饱和碳酸氢钠和氯化铵的混合溶液，检验氯离子的方法是利用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，过程中生成白色沉淀证明氯离子的存在，据此设计检验过程。

【详解】
（1）CO 2(g)+4H 2(g)Ru CH 4(g)+2H 2O(g)+Q(Q>0)，反应的平衡常数K =2
424
22[CH ][H O][CO ][H ]；若改变温度平衡常数一定改变，反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，平衡常数增大，若增大压强、增大反应物浓度平衡正向进行，但平衡常数不变，故选ce ；
（2）为了提高CO 2的捕获百分率，需使平衡正向移动，反应是气体体积减小的放热反应，可采取的措施是增大压强平衡正向进行，提高CO 2的捕获百分率；
（3）反应0～5min 消耗二氧化碳物质的量为x ，
()()()()()
()()Ru 2242CO g +4H g CH g +2H O g mol 14
00mol x 4x
x 2x mol 1-x 4-4x x 2x
起始转化平衡 5min 末测得气体的物质的量减少了20%，则(1+4)−(1−x+4−4x+x+2x)=20%×(1+4)，解得x=0.5mol ，
则0∼5min 内CO 2的平均反应速率=0.5mol
2L 5min
=0.05mol/(L ⋅min)；
（4）向饱和的氨化食盐水中通入足量CO 2的生产环节又被称为“碳酸化”，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小溶液中析出晶体；碳酸化过程中碳酸存在两部电离，32-+3HC H O CO +H ，-2-+33HCO CO +H ，碱性条件下减少了氢离子浓度，平衡正向
进行，促进了电离，碳酸根离子浓度增大，随二氧化碳通入增多，2--3223CO +CO H O=2HCO +，
碳酸根离子浓度减小，反应结束后，2-3CO 浓度几乎不变，因此整个过程c (2-3CO )先增大后减小直到不变；
（5）碳酸化后过滤，得到饱和碳酸氢钠和氯化铵的混合溶液，留在滤液中的阳离子主要有
+
4NH 、+Na ；氯离子检验需要先加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液观察有白色沉淀生成证明含氯离子，反之不含氯离子。

【点睛】
侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO 3，不是Na 2CO 3；生成物中NaHCO 3在饱和食盐水中的溶解度较小而析出；制备过程中，需先通入NH 3，后通过CO 2，因NH 3在水中溶解度较大，形成的氨水溶液浓度较大，可吸收更多的CO 2，能有效提高生产效率；食盐水需选择饱和食盐水，保证生成的NaHCO 3能够尽可能多地析出。

23．C 2H 6O 氧化反应 NaOH 溶液（其他合理答案也可以，如Na 2CO 3溶液），蒸馏 +2NaOH ∆→乙醇
CH 3-C≡C -CH 3+2NaBr+2H 2O
HBr −−−→NaOH ∆
→、醇−−−→溴水
【分析】
根据信息反应（1），B 生成C ，说明B 分子对称，又A 生成B ，则A 与B 碳原子数相同，A 和G 互为同分异构体，A 不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，所以A 含有4个碳原子，不含碳碳。