2020┄2021学年度江苏省盐城中学高三第二次模拟考试化学试题

2020┄2021学年度盐城中学高三第二次模拟考试化学试题（2005．04）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 K:39 Ca:40 Cu:64
第Ⅰ卷（共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．泽维尔用飞秒（fs，时间单位：1 fs=10-15s）技术、激光技术研究氰化碘（ICN）的分解反应：ICN→I+CN ，发现该变化可在200 fs内完成。

己知ICN的性质和卤素单质相似，以下有关ICN的叙述正确的是
Ａ．ICN的晶体属子原子晶体
Ｂ．ICN是一种共价化合物
C．ICN不能与氢氧化钠溶液反应
D．ICN与水一定发生氧化还原反应
2．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。

臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线．形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。

下列说法中正确的是
A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能抑制臭氧的分解
3．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是
A．COS分子是含有极性键的极性分子
B．COS的结构式为S=C=O
C．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
Ｄ．COS属于离子化合物
4.下列判断一定正确的是
A．正盐一定不含氢元素
Ｂ．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应
Ｃ．用浓硫酸可以除去二氧化硫中少量的三氧化硫
D．化学实验中从试剂瓶取出的任何试剂都不可再放回试剂瓶
5．曾在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O2，以下有关Fe2O3及硫酸盐的叙述正确的是
A、红热的铁与水蒸气反应可生成Fe2O3
B、检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C、分别还原amol Fe2O3 ，所需H2、Al、CO物质的量之比为2:3:2
D、明矾属硫酸盐，是纯净物。

6．有机物甲的分子式为C9H18O2，有酸性条件下甲水解为乙和两两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A．8种 B．14种 C．16种 D．18种
7.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的有
8．下列盛放试剂的方法正确的是
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
二、选择题（本题包括10小题，第9～16每小题4分，第17、18每小题5分，共42分）
9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
kJ/mol
10．盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数。

用0.040mo1/L Na0H溶液10.0mL与0.020mol/L的某一元弱酸HA 20.0mL恰好完全中和，所得溶液pH为10，则所得溶液的水解度为
A．0.25％ B．O.50％ C．0.75％ D．1.0％
11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
2．黄曲霉AFTB2能使人类的P53特殊基因突变而使肝脏癌变。

AFTB2的结构简式为：
能跟Imol AFTB2起加成反应的Br2水或H2最大用量分别是
A、5mol、6mol
B、2mol、6mol
C、2mol、7mol
D、7mol、7mol
13．体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B（气）+C（固），达到平衡后，若升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是
Ａ．若正反应是吸热反应，则A不是气体
Ｂ．若正反应是放热反应，则A为气体
C．在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
14．在lL由X、Y形成的混合溶液中，溶质X、Y物质的量浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中滴加0.1mol·L-1的Z溶液，所得沉淀的物质的量如右图所示，则X、Y、Z分别是
A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C、氯化铝、氯化镁，氢氧化钡
D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
15．金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。

在立方体中若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于立方体互不相邻的四个顶角上（如图中的小立方体）。

则图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数目以及它们分别位于大立方体的位置
A．6，大立方体的6个面的中心
B．8，大立方体的8个顶角
C．12，大立方体的12条棱的中点
D．14，大立方体的8个顶角和6个面的中心
16.一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中溶质的质量分数为w%加入ag无才碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na2CO3·10H20），则溶液中溶质质量减少
第Ⅱ卷（共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：
（1）能使制取或停止制取氢气操作均比较方便的装置是（填编号）______________。

（2）在D装置中a中的液体应是__________（选填“稀硫酸”或“浓硫酸”）;b中的液体应是_______（选填“稀硫酸”或“浓硫酸”），b中液体的作用是_________。

（3）使D装置发生氢气的操作顺序应该是____________________________
20．（12分）一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159 g/cm-3，熔点为
验室里可用下图装置制取一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。

试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式：________________________ ，其反应类型属于_________反应;
（2）装置b的作用是____________________________________
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为________________（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰里蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。

CH3Cl燃烧的化学方程式是_____________________________________________（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1:2（物质的量之比）进行反应的理由是____________________________
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇、浓盐酸混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是_____________________________________________
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）如图所示：
其中A、G是固体单质，其余是化合物。

X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。

请填空：
（1）x的电子式是_____________；M的电子式是_____________________。

（2）反应③的化学方程式是_____________________________________
反应⑤的化学方程式是_________________________________________
22．（10分）氮是一种重要的非金属元素，能形成多种无机物和有机物，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。

其单质是空气的主要成分。

（1）已知HNO3在水中是强酸，但在发烟硫酸中为弱碱，其反应方程式为：
，氮的氧化物必然是碱性氧化物。

又易与酸反应。

（i）请写出N2O3通入发烟硫酸中反应的化学方程式:___________________________________
（ii）比较N2O3、N2O4、N2O5与发烟硫酸发生反应由难到易的顺序是_______________________．
（2）已知2001年有关专家从德国化肥厂生产出的硫酸中检出一种组成为N4H4（SO4）2的盐。

经测定该物质在水溶液中有SO42-和N4H44+两种空间结构均为正四面体的离子存在。

它遇到碱时会产生一种形似白磷的N4分子，N4分子能被植物吸收。

已知SO42-的结构式为：（“→”表示共用电子对由S原子单方面提供），NH4+的结构式
为：。

它们均是以S、N原子为中心的正四面体结构。

（i）请写出SO42-的电子式：___________________，N4H44+的结构式：______________________
（ii）写出N4H4（SO4）2与Ca（OH）2反应的化学方程式：______________________
五、（本题包括2小题，共18分）
23、（6分）若某脂肪烃分子中碳碳原子问共用电子对数为26，且分子内含一个双键和一个三键，则它的化学式为_______________；若将Cx看作烷烃分子中的氢原子完全失去后的产物，则C70中碳碳原子间的共用电子对数为_____________;脂肪烃CxHy分子中碳碳原子间共用电子对数为______________（用含x、y的式子表示）
24、（12分）将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。

例如：
其中CO2和乙烷在阳极产生。

根据下列衍变关系回答下列问题：
（1）写出两电极反应的产物：阳极__________________________，阴极_________________________（2）B→C的化学方程式为：_________________________________________
（3）D和B在不同条件下反应，产生的E有三种不同的结构。

试写出E的结构简式：________________________
具有最小链状结构的为_______________，具有最小环状结构的为__________________________ ，呈高分子结构的为_______________________ 。

六、（本题包括2小题，共18分）
25.（8分）实验室用H2还原CuO，往往因还原不彻底而得到铜和氧化亚铜的混合物。

为了测定该混合物的组成，现称取四份等质量的样品分别放入烧杯中，再向四个盛有样品的烧杯中加入一定体积等
浓度的稀硫酸，充分反应后分离出烧杯中剩余固体，干燥后得其质量如下表：
（1）已知氧化亚铜在酸性条件下易发生反应生成Cu2十和Cu，请写出原混合物与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________
（2）求原混合物样品中铜和氧化亚铜的物质的量之比。

（3）试计算所用稀硫酸的物质的量浓度（保留一位有效数字）。

26.（10分）有机化工厂用空气作氧化剂在氧化塔内氧化异丙苯：
（相对分子质量120）来制取过氧化异丙苯：（相对分子质量
（3）若加入的异丙苯为a Kg·h-1，鼓入空气b Kg·h-1（空气组成中O2、N2、Ar质量分数不变）。

且反应后从塔底流出的氧化液中含苯乙酮d Kg·h-1，二甲基苄醇e Kg·h-1；过氧化异丙苯f Kg·h-1，一定量的异两苯。

则每小时从塔顶排出的气体中含O2多少？（用字母表示）
2020┄2021学年度盐城中学高三第二次模拟考试化学试题。