江苏省南京市九年级化学上学期期末模拟试题(一)(含解析) 新人教版

2015-2016学年江苏省南京市九年级（上）期末化学模拟试卷（一）
一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共2分×15=30分）
1．下列属于化学变化的是（）
A．胆巩研碎 B．海水晒盐 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
2．下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（）A．
取用氯化钠固体B．
称量氯化钠固体
C．
量取水的体积D．
溶解
3．很多饮料中都含有柠檬酸（C6H8O7）．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（）
A．属于氧化物
B．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
C．氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
4．下列物质由离子构成的是（）
A．金刚石B．金C．甲烷 D．硫酸铜
5．下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（）
A．B．C．D．
6．“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（）
A．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
D．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
7．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（）
A．与CuO反应，H2是过量的
B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6g
D．参加反应的CuO占原总质量的80%
8．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）
物质甲乙丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
9．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图，下列说法错误的是（）
A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体前后原子的种类不变
10．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（）
A．1组B．2组C．3组D．4组
11．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（）
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前64 10 1 16
t时刻32 a
反应后0 54 b 0
A．乙和丙为生成物
B．a等于32
C．b等于37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
12．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
13．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
14．天平的两盘上各放一个质量相等的烧杯，在两个烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中不可能出现的是（）
A．只有镁粉有剩余B．天平仍平衡
C．天平偏向放锌粉的一侧 D．天平偏向放镁粉的一侧
15．往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（）
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
二．（本题包括2小题，共8分）
16．某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．
（1）n的最大值为．
（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为．
（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有（写元素符号）．
17．X，Y两种固体的溶解度如图．
（1）X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是；
（2）温度越高，X的饱和溶液中X的质量分数（填“越大”或“越小”）；
（3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg，得到溶液a2g，则a1，a2，m的关系是（填序号）．
a．a1＞a2+m b．a1=a2+m c．a1＜a2+m d．无法确定
（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（X与Y不反应）后得到的溶液是
（填序号）
a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液 b．X的不饱和溶液和Y的饱和溶液
c．X的饱和溶液和Y的不饱和溶液 d．X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液．
三．（本题包括2小题，共13分）
18．请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度约为1g/mL）．
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应（填标号）．
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性（填“有”或“没有”）影响，理由是．
（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是（选填图中的标号）．
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：g/mL．
20 40 60
温度℃
质量分数%
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
19．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成．甲图实验中得到氧气的试管是（填“1”或“2”）．（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是．氯胺（NH2Cl）是现在自来水厂常用的消毒剂，氯胺由（填数字）种元素组成，用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．乙图为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号）
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）．
四．推断与实验探究题：（本题共25分）
20．铜是人类最早利用的金属之一．
（1）图1铜制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）．
（2）铜长期暴露在空气中容易被锈蚀，铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3，铜生锈除了需要O2、H2O外，还应该有（填物质的化学式）参加反应．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到ZnSO4溶液，主要流程如图2所示（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O2═CuSO4+2H2O
①溶液A是ZnSO4和CuSO4的混合溶液，则固体B是；
②操作Ⅰ和Ⅱ的分离操作相同，其名称是；
③往固体C中加入溶液D，有气体产生，该反应的化学方程式为．
21．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：（金属氧化物能与酸反应生成对应的金属化合物和水）
（1）物质A的化学式是；写出反应④的基本反应类型为．
（2）写出反应③中生成无色气体G的化学方程式：．
（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：．
22．第善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法．某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究：
I．提出问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
II．解决问题：
问题1 上网查寻，有两种说法：
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（1）你认为正确的说法是（填“a”或“b”）
问题2 通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．
（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法．
（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式．问题3查阅资料
a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe34）和氧化亚铁（FeO）．
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种金属化合物．
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．
d．金属氧化物与酸反应，生成对应的金属化合物和水．
（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式．
（5）有一包黑色粉末；可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方进行鉴别．
问题4 同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多．小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤钛矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（6）图中酒精灯的作用是．
（7）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为．
问题5在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图2所示：
（8）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为．
六．计算题：（本题1小题，共4分）
23．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，变化如下所示：
反应前固体总质量反应后固体总质量 13.5g 8.7g
（1）生成氧气的质量为g；
（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？
2015-2016学年江苏省南京市九年级（上）期末化学模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共2分×15=30分）
1．下列属于化学变化的是（）
A．胆巩研碎 B．海水晒盐 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（）A．
取用氯化钠固体B．
称量氯化钠固体
C．
量取水的体积D．
溶解
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；固体药品的取用；物质的溶解．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．
D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3．很多饮料中都含有柠檬酸（C6H8O7）．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（）
A．属于氧化物
B．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
C．氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；有关化学式的计算．
【分析】A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D．根据柠檬酸的微观构成进行分析判断．
【解答】解：A．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B．柠檬酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，故选项说法错误．
C．柠檬酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=12：1：14，则氧元素的质量分数最大，故选项说法正确．
D．柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，故选项说法错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
4．下列物质由离子构成的是（）
A．金刚石B．金C．甲烷 D．硫酸铜
【考点】物质的构成和含量分析．
【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
B、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误．
C、甲烷是由甲烷分子构成的，故选项错误．
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
5．下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（）
A．B．C．D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据粒子结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析，当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．
【解答】解：A．粒子结构示意图可知，核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；
B．质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子；
C．质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子；
D．质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子．
故选：C．
【点评】本题考查学生根据核电荷数，质子数与核外电子数的关系进行辨别微粒种类的能力．
6．“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（）
A．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
D．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．【专题】化学与能源；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．
【分析】A、根据铁与盐酸反应后显+2价分析判断；
B、根据灭火的原理考虑；
C、根据质量守恒定律的元素守恒进行分析．
D、一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
【解答】解：A、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故错误；
碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐类物质，
B、燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，故错误；
C、根据质量守恒定律的元素守恒，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，故正确．
D、一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解该物质，还能溶解其他溶质；故错误；
故选：C．
【点评】本题考查的是常见的类推，完成此题，要根据已有的知识，进行合理的归纳和总结．所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解和记忆，以便能够灵活应用．
7．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（）
A．与CuO反应，H2是过量的
B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6g
D．参加反应的CuO占原总质量的80%
【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；根据化学反应方程式的计算．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据已有的氢气还原氧化铜的实验操作以及氢气和氧化铜反应的质量关系进行分析解答即可．
【解答】解：根据反应的化学方程式：
CuO+H2Cu+H2O△m
80 64 18 16
8g 6.4g 1.8g 1.6g
A、氢气还原氧化铜的实验中，由于氧化铜没有全部参加反应，故氢气的量不足，错误；
B、反应生成的铜的质量是6.4g，错误；
C、反应生成的水的质量是1.8g，错误；
D、参加反应的氧化铜的质量为： =80%，正确；
故选D．
【点评】本题考查的是氢气还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）
物质甲乙丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A．根据乙溶液的状态来分析；
B．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；
C．乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；
D．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析．
【解答】解：A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；
B.20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；
C．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；
D．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确．
故选C．
【点评】该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况．
9．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图，下列说法错误的是（）
A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体前后原子的种类不变
【考点】微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；化学反应的实质．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等．
【解答】解：由反应的微观过程图可知，甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因
此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：
A、丁的化学式为H2O，故说法错误；
B、丙是C2H6O，其中
C、H、O的质量比为24：6：16=12：3：8，故说法正确；
C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；
D、由微粒的变化可知，该反应体前后原子的种类不变，故说法正确；
故选项为：A．
【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力．
10．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（）
A．1组B．2组C．3组D．4组
【考点】有关化学式的计算和推断．
【专题】计算题；化学式的计算．
【分析】由两种物质混合，当总质量一定时，无论两种物质的质量比如何，燃烧生成水的质量都不变，根据质量守恒定律：说明混合的两种物质氢元素质量分数相同．通过计算求出相应的两种物质中氢元素质量分数是否相同即可．
【解答】解：由题意可知：两种物质混合，当总质量一定时，无论两种物质的质量比如何，燃烧生成水的质量都不变，根据质量守恒定律：说明混合的两种物质氢元素质量分数相同．
①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）中，由于二者碳原子和氢原子两种原子个数比相同，都为1：1，故二者所含氢元素质量分数相同；故正确；
②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）由于二者碳原子和氢原子和氧原子三种原子个数比相同，都为1：2：1，故二者所含氢元素质量分数相同；故正确；
③由于每个丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）分子中氢原子的个数相等，但二者相对分子质量不同（每一个乙醚分子比一个丁烷分子多一个氧原子），即氢元素的质量分数不同；故错误；
④每个甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）分子中都含有8个氢原子，由于二者相对分子质量相同[甲苯（C7H8）的相对分子质量=12×7+8=92；甘油（C3H8O3）的相对分子质量=12×3+8+16×3=92]．即所含氢元素质量分数相同；故正确；
故选：C．
【点评】题目较难，理解根据质量守恒定律：当总质量一定时，无论两种物质的质量比如何，燃烧生成水的质量都不变，说明混合的两种物质氢元素质量分数相同是解题的关键．
11．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（）
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前64 10 1 16
t时刻32 a
反应后0 54 b 0
A．乙和丙为生成物
B．a等于32
C．b等于37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．
【解答】解：A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确；
B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；
C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确；。