天津杨村七中高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试(含答案解析)(1)

一、选择题
1．(0分)[ID ：135794]硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。

硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。

接触室中发生如下反应：2SO 2 + O 2
催化剂Δ2SO 3。

该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是 A ．SO 2是氧化剂
B ．O 2发生氧化反应
C ．O 2失去电子
D ．SO 3既是氧化产物又是还原产物 2．(0分)[ID ：135783]离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是
①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH
A ．①③
B ．①④⑤
C ．②④⑤
D ．①⑤ 3．(0分)[ID ：135774]下列离子反应方程式正确的是 A ．将NaOH 溶液和3NaHCO 溶液充分混合：OH -+-3HCO =2-3CO +H 2O
B ．过量的2SO 通入NaOH 溶液这中：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O
C ．2Cl 通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl -+ClO -
D ．向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：2H ++2-3CO =CO 2↑+H 2O
4．(0分)[ID ：135772]下列离子方程式中，正确的是
A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑
B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑
C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2O
D ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O
5．(0分)[ID ：135770]准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是
A ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H + +OH - =H 2O
B ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2O
ΔFe(OH)3+3H + C ．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO 2-3=CaCO 3+ 2OH -
D ．向水中加入一小块钠：2Na+2H 2O= Na + +2OH - +H 2 ↑
6．(0分)[ID ：135759]下列离子方程式正确的是
A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -
＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O
B ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓
C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑
D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓
7．(0分)[ID ：135753]下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-+2H +=H 2O+CO 2↑
B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑
C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++24SO -=BaSO 4↓
D ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu
8．(0分)[ID ：135733]下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl -、-3NO
B ．酸性溶液：+4NH 、Al 3+、2-3CO 、2-4SO
C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、2-4SO 、-3NO
D ．碱性溶液：K +、Fe 3+、2-
4SO 、-3NO 9．(0分)[ID ：135728]能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：24MnO -+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2O
B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl -+2H 2O 电解2OH -+Cl 2↑+H 2↑
C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热：CH 3CH 2Br+OH -加热−−−−−→Br -+CH 3CH 2OH
D ．二氧化碳气体通入过量氨水：CO 2+NH 3·
H 2O=43NH HCO +-+ 10．(0分)[ID ：135725]现有以下反应①Cl 2+2KBr═2KCl+Br 2，
②KClO 3+6HCl═3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2═Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是． A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2
C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
11．(0分)[ID ：135722]锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2。

现有0.1mol 的某种氧化物跟足量的盐酸反应得到标准状况下
2.24LCl 2，则参加反应的氧化物不可能是（ ）
A ．MnO 2
B ．Mn 2O 3
C ．Mn 3O 4
D ．Mn 2O 7
12．(0分)[ID ：135714]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4
Δ2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 。

下列说法正确的是
A ．KClO 3 在反应中失去电子
B ．H 2
C 2O 4 是还原剂，在反应中被还原
C ．ClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D ．1 mol KClO 3 参加反应，有 1 mol 电子转移 二、填空题
13．(0分)[ID ：135998]氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置_______。

288
115Mc 的中子数为_______。

已知：P(s ，白磷)=P(s ，黑磷) -1ΔH=-39.3kJ mol ；P(s ，白磷)=P (s ，红磷) -1ΔH=-17.6kJ mol ；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH 3 _______PH 3(填“>”或“＜”)。

沸点：
N2H4_______P2H4(填“>”或“＜”)，判断依据是_______。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。

下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___(填序号)。

a.不能与NaOH反应
b.含离子键
c.含共价键
(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____。

(5)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为_____、_____，制得等量H2所需能量较少的是____。

14．(0分)[ID：135994](1)请你写出298K，101kPa时，下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

②1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：___。

(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___。

(3)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-mkJ·mol-1
反应②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-nkJ·mol-1
反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0
则m与n的关系为__。

15．(0分)[ID：135973]I.写出下列反应的热化学方程式。

（1）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。

在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________。

（2）在1.01×105 Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ 的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为_____________。

（S相对原子质量为32）II.研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（3）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。

已知：
①CO（g ）＋1
2
O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是___________。

16．(0分)[ID：135961]测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：___________；（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：___________________；
（3）①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，
实验数据如下表．请填写下表中的空白：
温度
实验次数起始温度T1/℃
终止
温度
T2/℃
温度差平
均值(T2－
T1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
________ 227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是___________________ a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
17．(0分)[ID：135960]已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温氮气流中通
高温Si3N4+CO(未配平)。

该反应过程中的能量变化如图过如下反应制得：SiO2+C+N2−−−→
所示。

回答以下问题：
（1）上述反应中的氧化剂是___________，其还原产物是________________。

（2）该反应是____ (填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH____(填“>、<、=”)0。

（3）该反应过程中，断裂旧键吸收的热量___ (填“>、<、=”)形成新键释放的热量。

18．(0分)[ID：135931]燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容,我们要关注矿物能源的合理利用,积极研究、开发新能源。

(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点,在煤炭、石油、煤气、氢气中,前途广阔的能源是____。

(2)近年来,我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。

瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体,当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。

为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有________(填序号)。

①加强安全管理,杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去
(3)为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染,常将煤转化为水煤气,这是将煤转化为洁净燃料的方法之一,水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,它是由煤炭和水蒸气反应制得的,已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为:
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·m ol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(l)=H2O(l) ΔH4=-285.8 kJ·mol-1
请回答下列问题:
①根据上述提供的热化学方程式计算,36 g水由液态变成气态的热量变化是_________。

②写出C(石墨)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式_____________。

③丙烷是液化石油气的主要成分之一,丙烷燃烧的热化学方程式
为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1,相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时,产生的热量之比为____。

19．(0分)[ID：135926]依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。

已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。

SiH4自燃的热化学方程式为
___________________________________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为
__________________________________。

（3）比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

4Al(s)＋3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1______ΔH2
（4）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－ 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(CO)·c2(NO)]，请写出此反应的热化学方程式：_________________。

20．(0分)[ID：135900]某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
①H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1
③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是
___________。

(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。

(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式___________。

(4)根据下图写出热化学方程式___________。

(5)加入催化剂该反应的反应热ΔH是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。

三、解答题
21．(0分)[ID：135840]某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。

已知：K sp [Cr(OH)3]=6.3×
10-31 K sp [Fe(OH)3]=2.6×10-39 K sp [Fe(OH)2]=4.9×10-17 （1）步聚I 中，发生的反应为：2H ++2CrO 42-⇌Cr 2O 72-+H 2O ，B 中含铬元素的离子有___（填离子符号）．
（2）产品中除Cr 2O 3外还含有的主要杂质是_______。

（3）若测得清液pH=5,此时Cr 3+的浓度=_____mol/L 。

（4）当清液中Cr 3+的浓度≤1.5mg•L -1时，可认为已达铬的排放标准，上述清液是否符合铬的排放标准_______（填“是”或“否”）
（5）步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO 3作还原剂．
①若用FeSO 4•7H 2O 作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有___（填离子符号）．
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C 溶液的pH 与c （2-27Cr O ）的对应
关系如下表所示。

有人认为pH=6时，c （2-27Cr O ）变小的原因是2-27Cr O 基本上都已转化为Cr 3+．这种说法是
否正确，为什么？
答：_________________________________________________________________． ③用足量铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有___．
22．(0分)[ID ：135834]已知软锰矿的主要成分是2MnO (还含有少量FeO 、23Al O 、MgO 、ZnO 、NiO 、2SiO )。

用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备4MnSO 和2Mg(OH)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中脱硫的产物是________；滤渣1的主要成分是_________。

(2)向“浸出液”中加入适量2MnO ，发生反应的离子方程式是_______；“除杂”时除去的离子是2Ni +和________。

(3)“沉锰”的离子方程式为_______。

(4)“沉锰”过程中pH 和温度对2Mn +和2Mg +沉淀率的影响如图所示。

①由图可知，“沉锰”的合适条件是_______。

②当温度高于45℃时，2Mn +和2Mg +沉淀率变化的原因是________(填字母代号)。

a.高于45℃时，随着温度升高碳酸氢铵分解，()23
CO c -降低
b.高于45℃时，随着温度升高生成更多硫酸镁沉淀
c.高于45℃时，随着温度升高2Mg +水解程度增大生成更多2Mg(OH)
(5)已知常温时[]122ap Mg(OH)410K -=⨯，饱和氢氧化镁溶液的pH 为________。

23．(0分)[ID ：135832]煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。

兴趣小组进行了ClO 2协同氨水脱除模拟烟气中NO 和SO 2的实验研究，其流程如下：
(1)“喷淋液”中的ClO 2可通过下述方法制备：2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O
当生成1 mol ClO 2时，转移的电子为________mol 。

(2)所得副产物中除了NH 4Cl 外，还有________(填化学式)。

(3)传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO 过程中有一种无污染气体生成。

该反应的化学方程式为________。

(4)利用ClO 2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO 和SO 2气体脱除效率随pH 变化情况如图1所示，ClO 2被还原为ClO 2-、Cl -的转化率与溶液pH 的关系如图2所示。

①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是________。

②写出pH≤2.0时，ClO2脱除SO2反应的离子方程式：________。

24．(0分)[ID：135821]工业含铬(Ⅵ)污水能污染水源，被人体吸收后易积累而导致器官癌变，必须经无害化处理后才能排放。

青岛某污水处理厂的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）CrO42-氧化性较弱，酸性条件下转化为具有较强氧化性的Cr2O72-的离子方程式为__。

（2）已知N2H4与Cr2O72-反应生成无毒气体。

若要处理Cr2O72-浓度为0.01mol·L-1的废水1m3，至少需要加入N2H4__kg。

（3）含有SO32-的废水可以代替N2H4处理酸性含铬(Ⅵ)废水，用离子方程式表示其反应原理__。

（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。

上述流程中“②加入废碱调pH”时要控制溶液的pH不能过高，原因是__。

（5）含铬(Ⅵ)污水也可用电解法处理。

用铁和石墨作电极电解污水，Cr2O72-在阳极区转化为Cr3+，随着电解的进行，溶液pH逐渐增大，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。

①该电解装置中用___作阳极，阳极区除生成Cr(OH)3外还有_沉淀（写化学式）。

②阴极电极反应式为__。

25．(0分)[ID：135817]稀土是一种重要的战略资源。

氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。

氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
已知：铈的常见化合价为＋3、＋4。

焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。

四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液；
酸浸II中发生反应：
9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O；c（Ce3＋）≤10－5 mol/L 时，完全沉淀。

请回答下列问题：
（1）①焙烧时先要将氟碳C矿粉碎，目的是___________。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。

在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2（1－x）＋xO2↑的循环。

写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________。

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。

少量铈由CeO2进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_______。

（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）操作I的名称为_________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有
_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce（OH）3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的 pH应大于______即可认为Ce3＋已完全沉淀。

已知：K sp[Ce （OH）3]＝1.0 ×10－20}
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被还原成Ce3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，平均消耗20.00 mL标准溶液。

则该产品中Ce（OH）4的质量分数为______（保留2位小数，已知氧化性：Ce4＋ >KMnO4；Ce（OH）4的相对分子质量为208）
26．(0分)[ID：135811]明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式），“过滤”用到的玻璃仪器是
__________。

（3）“溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是________________。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接
近中性，该反应的离子方程式是_____________________。

（5） “电解”含 [Zn(NH 3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是_________。

阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN 的FeCl 2溶液中，无明显现象，该气体是_______（写化学式）。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案
**科目模拟测试
一、选择题 1．D 【详解】
A ．反应时，SO 2中S 的化合价升高，是还原剂，A 说法错误；
B ．O 2中O 的化合价降低，发生还原反应，B 说法错误；
C ．O 2中O 的化合价降低，得到电子，C 说法错误；
D ．S 的化合价升高，O 的化合价降低，产物均为SO 3，则SO 3既是氧化产物又是还原产物，D 说法正确； 答案为D 。

2．C 【详解】
①HCl 是一元强酸，与BaCO 3反应的离子方程式为23222H =CO BaC H O O Ba +
++↑++，①
不符合题意；
②H 2SO 4是一元强酸，与BaCO 3反应产生BaSO 4沉淀、H 2O 、CO 2，反应的离子方程式为BaCO 3+2H ++24SO -
= BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑，②符合题意；
③HNO 3一元强酸，与BaCO 3反应的离子方程式为23222H =CO BaC H O O Ba +
++↑++，③
不符合题意；
④NaHSO 4是强酸的酸式盐，能够电离产生H +、24SO -
，与BaCO 3反应BaSO 4沉淀、H 2O 、CO 2，反应的离子方程式为BaCO 3+2H ++24SO -= BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑，④符合题意； ⑤CH 3COOH 是一元弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，二者反应的离子方程式为：2CH 3COOH+BaCO 3=Ba 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑，⑤符合题意； 综上所述可知：②④⑤，故合理选项是C 。

3．A 【详解】
A ．将NaOH 溶液和3NaHCO 溶液充分混合生成碳酸钠和水，
2332OH HCO CO H O ---+=+，故A 正确；
B ．过量的2SO 通入NaOH 溶液中生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是SO 2+OH -=-
3HSO ，故B 错误；
C ．2Cl 通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl -+HClO ，故C 错误；
D ．当稀盐酸少量时，23Na CO 和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式
是233H CO HCO +--
+= ，故D 错误；
故选A 。

4．D 【详解】
A ．电荷不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑，A 不符合题意；
B ．Cu 在金属活动性顺序表中位于H 的后边，不能与酸发生置换反应，B 错误；
C ．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2CH 3COOH=Cu 2++2CH 3COO -+2H 2O ，C 错误；
D ．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D 正确； 故合理选项是D 。

5．C 【详解】
A ．氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，其离子方程式为：2H ＋＋Mg(OH)2=Mg 2＋＋2H 2O ，故A 错误；
B ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，利用Fe 3+的水解反应是可逆反应，离子方程式中要注明胶体：Fe 3++3H 2O 加热FeOH 3(胶体)+3H +，故B 错误；
C ．石灰乳中不全是以自由移动的离子形式存在，要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO 23-
=CaCO 3+2OH −，故C 正确；
D ．向水中加入一小块钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子反应方程式为： 2Na+2H 2O=2Na + +2OH - +H 2 ↑，故D 错误； 故答案：C 。

6．B
【详解】
A．CaCO3难溶于水，应该写成化学式形式，应该为CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O， A错误；
B．符合反应事实，遵循物质拆分原则，B正确；
C．电荷不守恒，原子不守恒，应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还形成了Cu(OH)2沉淀，离子方程式应该为：
Cu2++2
4
SO-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；
故合理选项是B。

7．D
【详解】
A．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还有H2O，离子方程式应该为：Ba2++2OH-
+2H++2
4
SO-=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。

8．C
【详解】
A．Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．酸性溶液中含有大量H+，H+与2-
3
CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。

9．C
【详解】
A．高锰酸钾溶液中滴入双氧水，Mn的化合价由+7价变为+2价，过氧化氢中的O化合价
由-1价变为-2价，2
4
MnO-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A离子方程式错误；
B．电解MgCl2水溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，Mg2++2Cl-
+2H2O 电解
Mg(OH)2+Cl2↑+H2↑，B离子方程式错误；
C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热发生卤代烃的水解反应，CH 3CH 2Br+OH -加热−−−−−→Br -
+CH 3CH 2OH ，C 方程式正确；
D ．二氧化碳气体通入过量氨水生成碳酸铵，CO 2+2NH 3·H 2O=2NH 4+
+CO 23-
，D 离子方程式错误； 答案为C 。

10．B 【详解】
A ．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加，②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A 错误；
B ．①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O 中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2，故B 正确；
C ．②KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O 中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的5
6
的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C 错误；
D ．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，化合价从+5变为0价，lmol KBrO 3得5mol 电子，
该反应式中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为：()25
010mol mol ⨯=﹣，故D 错误； 故答案为B 。

11．D 【分析】
Cl － 在反应中失电子，化合价升高到0价，失电子总数为 2.24L
222.4L/mol
⨯ =0.2mol ，则锰元
素得到0.2mol 电子，据此回答问题。

【详解】
A ．0.1mol MnO 2得到0.1mol×（4-2）=0.2mol 电子 ，故A 不选；
B ．0.1mol Mn 2O 3得到0.1mol×2×（3-2）=0.2mol 电子 ，故B 不选；
C ．0.1mol Mn 3O 4得到0.1mol×3×（
8
3
-2）=0.2mol 电子 ，故C 不选； D ．0.1mol Mn 2O 7得到0.1mol×2×（7-2）=1mol 电子 ，故D 选； 故选：D 。

12．D 【分析】
在反应2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4
Δ
2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 中，Cl 由+5价降为+4价，C
由+3价升为+4价。

【详解】
A ．KClO 3中所含Cl 元素化合价降低，在反应中得到电子，A 不正确；
B ．H 2
C 2O 4中所含碳元素化合价升高，是还原剂，在反应中被氧化，B 不正确； C ．ClO 2用于自来水的杀菌消毒时，表现出强氧化性，C 不正确；
D ．KClO 3 中的Cl 元素由+5价降为+4价，化合价降低1价，所以1 mol KClO 3 参加反应时，有1 mol 电子转移，D 正确； 故选D 。

二、填空题
13．第四周期第ⅤA 族 173 黑磷 ＞ ＞ N 2H 4分子间存在氢键 bc SbCl 3+H 2O=SbOCl↓+2HCl H 2O(l)=
1
2
O 2(g)+H 2(g) ΔH=+286kJ/mol H 2S(g)=H 2(g)+ S(s) ΔH=+20kJ/mol 系统(II) 【详解】
(1)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，则砷在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤA 族；288
115Mc 的中子数=288-115=173；①P(s ，白磷)=P(s ，黑磷) -1ΔH=-39.3kJ mol ⋅；②P(s ，白磷)=P (s ，红磷)
-1ΔH=-17.6kJ mol ，根据盖斯定律①-②有：P (s ，红磷)= P(s ，黑磷)
-1-1-1ΔH=-39.3kJ mol +17kJ mol =-22.3kJ mol ⋅⋅⋅；白磷没有黑磷稳定，白磷没有红磷稳定，红磷没有黑磷稳定，因此最稳定的磷单质是黑磷；
(2)氮和磷氢化物性质的比较：由于N 的非金属性比P 强，因此热稳定性：NH 3＞PH 3(填“>”或“＜”)，沸点：N 2H 4＞P 2H 4，判断依据是N 2H 4分子间存在氢键；
(3)PH 3和NH 3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，则PH 3与HI 反应产物为PH 4I ，类似铵盐：
a ．铵盐能和NaOH 发生复分解反应，所以PH 4I 能与NaOH 反应，故a 错误；
b ．铵盐中存在离子键和共价键，所以PH 4I 中含离子键、共价键，故b 正确；
c ．铵根离子中含共价键，则PH 4I 中含共价键，故c 正确； 故选bc ；
(4)SbCl 3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl ，根据元素守恒知，还生成HCl ，反应方程式为SbCl 3+H 2O=SbOCl↓+2HCl ；
(5)系统(I)内发生①242221
H SO (aq)=SO (g)+H O(1)+
O (g)2
-11=327kJ H mol Δ⋅ ②22224SO (g)+I (s)+2H O(1)=2HI(aq)+H SO (aq) -1
2=-151kJ H mol Δ⋅ ③222HI(aq)=H (g)+I (s) -1
3=110kJ mol Δ⋅
由盖斯定律①+②+③可得H 2O(l)=
1
2
O 2(g)+H 2(g) ΔH=(327-151+110)kJ/mol=+286kJ/mol ，因此系统(I)制氢的热化学方程式为
H 2O(l)=
1
2
O 2(g)+H 2(g) ΔH=+286kJ/mol ； 系统(II)内发生②22224SO (g)+I (s)+2H O(1)=2HI(aq)+H SO (aq) -1
2=-151kJ H mol Δ⋅ ③222HI(aq)=H (g)+I (s) -1
3=110kJ mol Δ⋅
④22422H S(g)+H SO (aq)=S(s)+SO (g)+2H O(1) -1
4=61kJ H mol Δ⋅
由盖斯定律②+③+④可得H 2S(g)= H 2(g)+ S(s) ΔH=(-151+110+61)kJ/mol=+20kJ/mol ，因此系统(II)制氢的热化学方程式为H 2S(g)=H 2(g)+ S(s) ΔH=+20kJ/mol ； 对比两个系统内制氢的热化学方程式可知制得等量H 2所需能量较少的是系统(II)。

14．CH 3OH(l)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝-725.76kJ·mol -1 C (s)+H 2O(g) CO (g)+H 2 (g) △H=+131.5 kJ·mol -1
CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-867 kJ/mol 2m<n
【详解】
(1)①在25℃、101kPa 下，1g 甲醇(CH 3OH)燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，则1mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热725.76kJ ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH 3OH(l)+
3
2
O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝-725.76kJ·mol -1； ②1molC 与1mol 水蒸气反应生成1molCO 和1molH 2，吸热131.5kJ ，则该反应的热化学方程式是C (s)+H 2O(g)
CO (g)+H 2 (g) △H=+131.5 kJ·mol -1；
(2)①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-574kJ·mol -1 ②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-1160kJ·mol -1 根据盖斯定律①12⨯
+②1
2
⨯得CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-867 kJ/mol ； (3)反应①：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)ΔH =-mkJ·mol -1 反应②：2CO(g)+4H 2(g)
CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)ΔH =-nkJ·mol -1
根据盖斯定律②-①×2得反应③：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)ΔH =2m-n<0，则m
与n 的关系为2m<n 。

15．4CuCl （s ）＋O 2（g ）=2CuCl 2（s ）＋2CuO （s ） ΔH ＝－177.6 kJ·mol －1 S （s ）+O 2（g ）=SO 2（g ） ΔH =-297 kJ·mol -1 2CO （g ）＋SO 2（g ）= S （s ）＋2CO 2（g ） ΔH ＝－270 kJ·mol －1 【详解】
I （1）由原子守恒可知CuCl （s ）和O 2反应生成的一种黑色固体为CuO ，反应的方程式为4CuCl+O 2=2CuCl 2+2CuO ，每消耗1molCuCl （s ），放热44.4kJ ，则消耗4molCuCl （s ），放热44.4kJ ×4=177.6 kJ ，该反应的热化学方程式为4CuCl （s ）+O 2（g ）=2CuCl 2（s ）
+2CuO（s）ΔH =-177.6 kJ·mol-1；
（2）在1.01×105 Pa时，16 g S即0.5molS固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则1molS固体充分燃烧时放热148.5 kJ×2=297 kJ，表示S固体燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297 kJ·mol-1；
II（3）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体，根据原子守恒可知，另一种产物为CO2，已知：
①CO（g）＋1
2
O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
根据盖斯定律，①×2-②得：2CO（g）＋SO2（g）= S（s）＋2CO2（g）ΔH＝－270 kJ·mol－1。

16．1
2
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===
1
2
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol保温、隔热，
防止热量损失 4.0a、c、d
【详解】
（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水，
热化学方程式为1
2
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===
1
2
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ;答
案为1
2
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===
1
2
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ；
（2）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失，故答案为保温、隔热、减少热量损失；
（3）①根据表格数据求得温差平均值为3.54 3.9 4.1
4
+++
℃=4.0℃，故答案为4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不选；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可保证实验成功，故c选；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选；故答案为acd。

17．N2Si3N4放热反应<<
【详解】
（1）根据化学方程式可知，碳元素的化合价由0价升高为+2价，C失电子，作还原剂，发生氧化反应，氧化产物为CO，氮元素的化合价由0价降低为-3价，N2得电子，作氧化剂，发生还原反应，还原产物为Si3N4；
（2）根据能量变化图可知，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，H<0；
（3）该反应为放热反应，则反应过程中，断裂旧键吸收的热量＜形成新键释放的热量；
18．氢气①③吸收88 kJ热量C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 2220∶283
【详解】
（1）煤炭、石油属于化石能源，燃烧容易造成环境污染，煤气燃烧会生成导致温室效应的气体，氢气燃烧生成水，热值高、无污染，是前途广阔的能源，因此，本题正确答案是：氢气；
（2）①加强安全管理，杜绝明火源可以防止瓦斯爆炸，故①正确；
②瓦斯的着火点一般情况下不能改变，故②错误；
③提高通风能力可以降低瓦斯的浓度，防止瓦斯爆炸，故③正确；
④将矿井中的氧气抽去是不现实的，也是不允许的，因为工人在井下作业需要氧气，故④错误，因此正确答案是：①③；
（3）①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1 ，H2(g)+1/2O2(l)=H2O(l)
ΔH4=-285.8 kJ·mol-1，根据盖斯定律可得：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，故36g水由液态变成气态相应吸收热量 2×44kJ=88kJ，本题正确答案是：吸收88kJ；
②已知：Ⅰ、C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，Ⅱ、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
ΔH2=-241.8 kJ·mol-1，Ⅲ、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅲ-Ⅱ可得C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，因此，本题正确答案是：C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1；
③根据热化学方程式可知，相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比为2220.0kJ•mol-1：283.0kJ•mol-1=2220：283。

因此，本题正确答案是：2220：283。

19．SiH4(g)+2O2(g) = SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2 kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g) =
2CO2(g)+3H2O(l) △H=-2Q kJ/mol<2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-747
kJ/mol
【解析】
【详解】
（1）2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，所以1molSiH4燃烧放出的热量是89.2kJ×16＝1427.2kJ，所以热化学方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-1，故答案为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-1；
（2）因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为
Q×2=2Q，热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol；
（3）将已知热化学方程式依次编号，①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，②4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，由盖斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe （s）△H1 -△H2，铝热反应为放热反应，即△H1-△H2＜0，所以△H1＜△H2，故答案为：＜；
（4）由平衡常数表达式可知，反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），将已。