福建省政和县第一中学、周宁县第一中学2016-2017高三下学期第三次月考化学试题缺答案

政和一中、周宁一中2016-2017高三上学期第三次月考
化学试卷
（满分：100，时间:90分钟）
相对原子质量:H—1 O-16 C—12 S-32 N-14 Fe—56 Cl—35。

5 Ca—40 Na-23
Mg-24 Al—27 Cu—64
一、选择题（每小题只有一个正确选项。

每小题3分共48分）1．近几年我国载人飞船多次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料。

据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧"航空材料,其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。

下列相关叙述不正确的是( ）A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻，强度大，但质地较脆
C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．KAl（SO4）2水解可生成Al(OH）3胶体，可用于自来水的净化
3。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ）A．20 mL 10 mol·L—1的浓硫酸与足量铜反应转移电子数等于0。

2N A
B．标准状况下，0.1N A的SO3的体积约为2。

24 L
C．1 mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N A
D．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32 g铜时,转移电子数为N A
4。

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。

下列说法中正确的是( ）
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价
C．因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
5．已知某酸性溶液中存在较多的Cu2＋、NO错误!,则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A．OH－、CO错误!、Na＋B．ClO－、HCO错误!、K＋C．SO错误!、Cl－、NH错误!D．Br－、Fe2＋、Ba2＋6．下列说法正确的是( ）
A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应
C．生石灰用作食品抗氧化剂
D．Na2SO3与H2O2的反应是H2O2为氧化剂的氧化还原反应
7．下列除去杂质的方法不正确的是( ）
A．镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH）2：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋,充分反应，过滤、洗涤
8．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是
A．受热易分解
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．溶液呈碱性
9．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是（）
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验①、③均为放热反应
C．实验②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
10．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为
CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法
正确的是（）
A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极
性键
C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10 g CaCO3生
成2.24 L CO2
11．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签
(14％的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3）。

14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是
A．4。

0 mol·L－13。

2 g B．2.0 mol·L－13。

2 g
C．4.0 mol·L－1 6.4 g D．2。

0 mol·L－16。

4 g 12．某准晶体X由一定比例的Al、Fe、Cu组成，取两小块该准晶
体：一块投入到盛KOH溶液的烧杯①中；另一块投入到盛稀硫酸
的烧杯②中，两烧杯中固体均被液体浸没。

下列分析合理的是（)
A．烧杯①中若构成微型电池，正极反应式为4OH－－4e－
===2H2O＋O2↑
B．烧杯①中若铝、铜作电极构成微型电池,负极反应式为Al－3e －＋3OH－===Al（OH）3
C．烧杯②中可能构成三种微型电池,且正极反应式相同
D．烧杯②溶液最终呈蓝色
13.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（)
A．图1中，插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，滴加少量KSCN溶液，一定会出现红色沉淀
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
14．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序
号
反应物产物
①KMnO4、H2O2、
H2SO4
K2SO4、
MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO错误!…Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO错误!〉Cl2〉Fe3＋〉Br2
15．全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中.其结构原理如下图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2＋－e－===V3＋，下列说法正确的是（)
A．放电时,右槽发生还原反应
B．充电时,阴极电解液pH升高
C．充电时，每转移1 mol电子，n（H＋）的变化量为1 mol D．放电时，左槽的电极反应式：VO错误!＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
16．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9，加入足量稀硫
酸使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成的沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（)
二、非选择题（共37分）
17．（共15分)某校化学自主探究实验小组进行以下两项探究.
Ⅰ是某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种对其组成进行探究
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
用下图所示装置进行实验,回答下列问题：
（1)仪器组装完成后,夹好止水夹，________，则说明装置A的气密性良好。

(2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项）.
A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①__________③(填序号）。

①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（4）收集氢气验纯时，最好采用________方法收集氢气.
Ⅱ是为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：①C＋H2O错误!CO＋H2，CO＋H2O错误!CO2＋H2，CO2＋C错误!2CO；②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应；③CO有剧毒,在空气中可以燃烧。

根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置.
请回答下列问题:
(1）装置A中反应的离子方程式是。

（2)装置B中最适宜的试剂是;必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由
是。

（4）根据该实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是. 18．（共9分）
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体.
请回答下列问题：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：。

（2）试剂X是。

步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。

(4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：。

19.(共13分)
（1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液错误!NaClO3溶液错误!KClO3晶体
完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
错误!NaCl＋错误!H2O===错误!NaClO3＋错误!________。

(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：______________________________.
（3）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈.发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe 和X。

根据题意，可判断出X是____________(写化学式）。

写出并配平该反应的化学方程式：_______________________________________ (4）如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都
不减少,请回答下列问题：
N极的电极反应式为__________,加入乙醇的铂电极的电极反应式为_____________.
若在常温常压下,1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29。

71 kJ热量,表示该反应的热化学方程式为
_________________________________________.
三、选考题（共15分）
20．选考［化学-—选修：物质结构基础］(15分)
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物.氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

（1)氨气是共价型氢化物。

工业常用氨气和醋酸二氨合铜｛[Cu （NH3）2]Ac｝的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO－简写为Ac－）。

反应方程式为［Cu（NH3）2］Ac＋CO＋NH3==［Cu（NH3）CO]Ac
3
①请写出基态Cu原子的核外电子排布式________。

②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为________。

③醋酸分子中的两个碳原子，甲基(—CH3)碳和羧基(—COOH）碳的杂化方式分别是________.
④生成物［Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有______.
a．离子键b．配位键c．σ键d．π键
（2）与CO互为等电子体的一种离子为________(填化学式)；H2O 与CH3COOH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外，还因为______________________.
(3）已知D代表O、F代表Cu能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为(用元素符号表示)________；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数为N A，则该晶体的密度为________g·cm－3(用含a、N A的符号表示)。

20．选考[化学——选修5：有机化学基础](15分)
（代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。

工业上生产DMP的流程如图所示：
(1)上述转化中属于取代反应的是________，D的核磁共振氢谱有________组峰。

(2）B物质的名称________，C中官能团的名称为________，DMP的分子式为________.
（3）A→B的化学方程式为___________________________________。

（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基,则符合条件的E最多有________种，写出其中任意两种物质的结构简式：____________________________________________。

(5)用邻二甲苯制备DMP的另一种途径：
其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是______,反应②中的另一产物是水,且n(F）∶n(H2O）＝2∶1,则F的结构简式为___________________________。