2022届江苏省扬州市教院中考化学四模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。

己知Ca 元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )
A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8
2．下列除去杂质的方法正确的是
选项物质杂质除杂质的方法
A 盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液、过滤
B CaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3、过滤
C NaNO3NaCl 加入过量的AgNO3溶液、过滤
D CaO Ca（OH）2加过量水，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一，该反应前后分子种类的微观示意图如图。

下列说法不正确的是（）
A．甲中氮、氢原子个数比为1：3
B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
4．一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。

该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法不正确的是
A．甲的化学式为N2O
B．该反应是置换反应
C．反应前后原子总数不变
D．生成的丙与丁分子个数比为1：1
5．工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数
A．30% B．63% C．70% D．84%
6．门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。

”下列现象正确的是
A．用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮
B．铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
D．一氧化碳还原氧化铁时，固体颜色由黑色变成红色
7．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A．①②④B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑥
8．下列事实不能用“分子不断运动”解释的是
A．蔗糖溶解在水中
B．空气压缩为液态空气
C．路过花圃闻到花香
D．湿衣服晾晒后变干
9．X、Y两种固体（均不带结晶水）物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关叙述正确的是（）
A．t2℃时，用160g X的饱和溶液加水可以配成500g12. 5%的X溶液
B．t2℃时，X和Y的两杯饱和溶液降到t1℃，析出的X一定比Y多
C．向点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液
D．t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，溶质的质量分数都增大
10．表示“2 个氢分子”的符号是（）
A．H B．H2C．2H D．2H2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．请回答下列关于KCl溶液的问题：
（1）KCl溶液跟其他溶液一样，都具有稳定性和_____性；
（2）测得KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈_____性；
（3）若用KC1溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的_____肥。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：Fe2O3的相对分子质量是_____；1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t；上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如表中是四种常见的食品添加剂。

根据信息回答问题
名称亚硝酸钠阿斯巴甜β﹣胡萝卜素环七糊精
化学式NaNO2C14H18O5N2C40H56(C6H10O5)7
类别防腐剂护色剂甜味剂着色剂营养强化剂增稠剂
最大使用量
腊肉0.15g 饮料0.5g 淡奶油0.02g 胶基糖果20.0g (每1kg)
(1)上述四种物质中不属于有机物的是___。

阿斯巴甜___(填“属于”或“不属于”)糖类。

添加了阿巴斯甜的某饮料中，经检测含氮元素的质量分数为0.028%(除阿巴斯甜，其它物质不含氮元素)。

则该饮料中阿巴斯甜的质量分数为是否超出最大用量___(填“是”或“否”)。

“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：___(写一条即可)
14．金属是一种重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属．如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息．据此判断下列说法错误的是_____．
A、钠原子的质子数为11
B、在化学反应中钠原子易失去电子
C、钠的相对原子质量是22.99
D、钠的原子结构示意图中x＝10盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为_____．工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为_____．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末。

在空气中吸收水分和二氧化碳。

易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。

区分水和过氧化氢的实验方法是：_____；发生的反应方程式是：_____。

某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，
在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色
．．．．．．．．，请你对此现象进行探究。

：什么导致溶液先变红再褪色？：猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；
猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”。

：a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为_____；b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：
实验步骤实验现象实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1—2滴酚酞试
溶液依然为_____色_____
液，变红后_____观察现象
（讨论交流）：你还能提出不同的猜想吗？
猜想3：_____。

方案3：
实验步骤实验现象实验结论
_____ _____ _____
16．小王同学为探究盐酸的化学性质，进行如下探究实验:
(1)试管C中反应的化学方程式为______________。

(2)小王同学把反应后D、E试管中的溶液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

从上述实验现象可得，原D试管中反应后溶液的溶质是______________。

小王同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
[提出问题]无色滤液的溶质是什么?
[作出猜想]猜想①: NaCl;
猜想②:______________。

猜想③:_____________。

[实验探究]
实验步骤实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想②不成立
②另取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸_____________。

猜想③成立
[拓展延伸]酸跟盐发生反应的条件是_____________。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量是x，，解得，设CaCO3中O的质量是y，
解得y=4，CaO中的Ca的质量为：，设CaO中的O的质量为w，解得，则混合物中O的质量为：，此混合物中Ca元素与O元素的质量比是：，故选B。

点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。

2、B
【解析】
A、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3、D
【解析】
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O2一定条件
4NO+6H2O；
A．通过观察题中的图，甲是氨气，氨气中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确；
B．由图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为：16×2＝32，故说法正确；C．两种生成物分别为一氧化氮和水，均为化合物，故说法正确；
D．由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，故说法错误。

4、B 【解析】
由反应物、生成物、反应条件由催化剂，可以书写化学方程式：222N O+CO CO +N 催化剂
；
A 、由微粒的构成可知，甲的化学式为2N O ，故说法正确；
B 、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
C 、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变，故说法正确；
D 、由化学方程式可知，生成丙与丁的分子个数比1：1，故说法正确。

故选：B 。

5、C 【解析】
根据化学方程式：CaO+2HNO 3+3H 2O=Ca （NO 3）2•4H 2O 126 54
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是12612654g
g g
×100%=70%。

故选C 。

6、C 【解析】
A 、石墨具有良好的导电性，用石墨做导电性实验灯泡会亮，6
B 铅笔芯的主要成分是石墨，改用6B 铅笔芯做实验灯泡也会亮，选项A 不正确；
B 、因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜丝不能和稀硫酸反应，所以不会出现铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色的现象，选项B 不正确；
C 、硫具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，因此硫在空气中燃烧的现象是：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，选项C 正确；
D 、氧化铁是红棕色固体，粉末状的铁呈黑色，因此一氧化碳还原氧化铁时，现象应该是：固体颜色由红棕色变成黑色，选项D 不正确。

故选C 。

7、D 【解析】
根据能使液面a 比液面b 高，可能溶液温度升高，可能产生了气体，都能使装置内压强增大，出现液面a 比液面b 高现象进行分析。

①食盐和水，溶液温度基本不变，液面基本不变，故错误；
②二氧化锰和过氧化氢溶液，生成了氧气，能使液面a比液面b高，故正确
③固体氢氧化钠和水，溶液温度升高，能使液面a比液面b高，故正确；
④石灰石和稀盐酸，生成了二氧化碳气体，能使液面a比液面b高，故正确；
⑤硝酸铵和水，溶液温度降低，能使液面a比液面b低，故错误；
⑥铁与稀硫酸，生成了氢气，能使液面a比液面b高，故正确。

故选：D。

【点睛】
常见的溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，常见吸热的有硝酸铵。

8、B
【解析】
A、蔗糖溶解在水中是由于微粒不断运动的缘故，能用“分子不断运动”解释，不符合题意；
B、空气压缩为液态空气是由于微粒间间隙变小和缘故，不能用“分子不断运动”解释，符合题意；
C、路过花圃闻到花香是由于微粒不断运动的缘故，能用“分子不断运动”解释，不符合题意；
D、湿衣服晾晒后变干是由于微粒不断运动的缘故，能用“分子不断运动”解释，不符合题意。

故选B。

9、C
【解析】
A、t2℃时X的溶解度是60g，根据溶解度概念可知，160gX的饱和溶液中溶质质量为60g，500g12.5%的X溶液中溶质质量=500g×12.5%=62.5g，用160gX的饱和溶液加水不能配成500g12.5%的X溶液，故A错误；
B、没有确定X和Y的两杯饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的多少，故B错误；
C、由溶解度曲线图可知：M点65gX溶液中含有溶剂50g，溶质15g，所以向M点65gX溶液中加入15gX固体能得到t2℃X的饱和溶液，故C正确；
D、X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质的质量分数都不变，故D错误。

故选C。

10、D
【解析】
在微粒前加上相应的数字，表示该微粒的个数。

【详解】
A、H可表示1个氢原子、氢元素。

A错误；
B、H2可表示1个氢分子、氢气。

B错误；
C 、2H 可表示2个氢原子。

C 错误；
D 、2H 2可表示2个氢分子。

D 正确。

故选D 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、均一 中 钾 【解析】
（1）溶液的基本特征是均一性和稳定性，因此KCl 溶液跟其他溶液一样，都具有稳定性和均一性；
（2）对于溶液来说：pH ﹤7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH ﹥7，溶液呈碱性。

KCl 溶液的pH=7，说明KCl 溶液呈中性；
（3）含钾元素的化肥就是钾肥，氯化钾中含有钾元素，是常用的钾肥，因此若用KC1溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的钾肥。

三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、160 800 583.3 【解析】
解：（1）Fe 2O 3的相对分子质量是56×
2+16×3=160。

（2）1000t 含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t×80%=800t 。

（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x ．
232e O 323O 160112800t
96%x
F CO Fe C ++↑高温 160112
=800t 96%x
解得： x≈583.3t
答：（1）Fe 2O 3的相对分子质量是160；
（2）1000t 含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t ； （3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、亚硝酸钠 不属于 是 不正确，在规定标准内使用，利大于弊 【解析】
(1)亚硝酸钠中含有钠、氮、氧三种元素，不含碳元素，故亚硝酸钠不属于有机物，阿巴斯甜、β﹣胡萝卜素、环七糊精都含有碳元素，都属于有机物，故填：亚硝酸钠；
(2)1000g饮料中含有0.5g阿巴斯甜，氮元素质量分数为
142
121418165142
⨯
⨯++⨯+⨯
×100%×0.5g÷1000g＝0.0048%＜
0.028%，故超出最大用量，故填：是；
(3)食品添加剂可优化食品的色、香、味，还可延缓食物的腐败，在规定范围内使用不会对人体造成危害，所以只要按使用标准适量使用即可，不能禁止使用，故填：不正确，在规定标准内使用，利大于弊。

14、D Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
【解析】
A、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数，可知铝原子的质子数为11；故A正确；
B、根据钠原子的结构示意图可知：钠原子的最外层电子数是1，所以在化学反应中易失掉这1个电子；故B正确；
C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以铝的相对原子质量为22.99；故C正确；
D、同一原子中：质子数=电子数，根据钠原子结构示意图中可知，X＝8，故D错误；
故选D；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2。

【点睛】
在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象，有气泡产生的是过氧化氢
2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了再往试管中滴加过氧化氢
溶液红不是过氧化氢使溶液颜色褪色可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象变回红色（依然无色）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去（溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关）
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下迅速分解生成氧气，产生气泡，水中加入二氧化锰后无变化，所以区分水和过氧化氢的实验方法是分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象，有气泡产生的是过氧化氢，故填分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象，有气泡产生的是
过氧化氢；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑。

{实验与结论}a 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了，故填如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了；
b 按照乙同学的猜想，加酚酞试液后溶液变红，再加入过氧化氢溶液，故填再往试管中滴加过氧化氢溶液； 观察到的现象是溶液仍为红色，故填红；
加入过氧化氢溶液后溶液仍为红色，证明使溶液褪色的物质不是过氧化氢，故填不是过氧化氢使溶液颜色褪色。

{讨论交流}既然过氧化氢不能使溶液变色，那么使溶液褪色的可能是氢氧化钠然后的浓度过大，故填可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去；
检验是否是氢氧化钠浓度过大造成溶液褪色，方法是取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象，故填取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象；
观察到的现象可能是变回红色，也可能是依然无色，故填变回红色（依然无色）；
溶液变回红色，说明氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去，如果溶液仍为无色，说明溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关，故填氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去（溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关）。

16、23326HCl Fe O 2FeCl 3H O +=+ HCl 、CaCl 2 NaCl 、CaCl 2 NaCl 、Na 2CO 3 有气泡产生 有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件
【解析】
（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe 2O 3═2FeCl 3+3H 2O ；
（2）把反应后D 、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，这说明E 试管中碳酸钠溶液过量，D 中的盐酸过量，所以原D 试管中反应后溶液的溶质是HCl 、CaCl 2；
[作出猜想]E 试管中碳酸钠溶液过量，D 中的盐酸过量，D 中的溶质含有盐酸和氯化钙，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以猜想①：NaCl ； 猜想②NaCl 、CaCl 2； 猜想③：NaCl 、Na 2CO 3；
[实验探究]碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，所以
[拓展延伸]酸跟盐发生反应的条件是：有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件。

故答案为：（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（2）HCl、CaCl2；
[作出猜想]猜想②：NaCl、CaCl2；
猜想③：NaCl、Na2CO3；
[实验探究]有气泡产生；
[拓展延伸]有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件。