金教程高中化学高考一轮总复习(经典)课件：第8章 水溶液中的离子平衡84a
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板块三 限时规范特训
时间：45 分钟
满分：100 分
一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．下列说法不正确的是( ) A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下 可转化为 CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp 越小的电解质，其 溶解度一定越小
3.2×10 － 8
mol·L － 1 ， 故 此 时 溶 液 中
c(I
－
)
＝
KspAgI cAg＋
＝
1.6×10－16 3.2×10－8
mol·L－1＝5.0×10－9
mol·L－1，B
错误。溶液中
c(Br－)＝KscpAAgg＋Br＝43..82××1100－－183 mol·L－1＝1.5×10－5 mol·L－
3．工业上向锅炉里注入 Na2CO3 溶液浸泡，将水垢中
的 CaSO4 转化为 CaCO3 而后用盐酸除去。下列叙述不正确
的是( )
A．CaSO4 的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，
CaSO4 溶液的 Ksp 和 c(Ca2＋)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为
CO
2－ 3
＋
CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO24－
C．可用 MnS 除去 MnCl2 溶液中混有的少量杂质 ZnCl2 D．向浓度均为 1×10－5 mol·L－1 的 Cu2＋、Zn2＋、Mn2 ＋混合溶液中逐滴加入 1×10－4 mol·L－1 的 Na2S 溶液，Zn2＋ 最先沉淀
解析 由图可知，lg c(S2－)＝－10 时，lg c(Cu2＋)＝－25， 则有 c(S2－)＝1×10－10 mol·L－1，c(Cu2＋)＝1×10－25 mol·L－1， 故 Ksp(CuS)＝c(S2－)·c(Cu2＋)＝1×10－10×1×10－25＝1×10－ 35，A 错误。MnS 的悬浊液存在溶解平衡：MnS(s) Mn2 ＋(aq)＋S2－(aq)，加入少量水，溶解平衡正向移动，由于温 度不变，若仍为 MnS 悬浊液，则 c(S2－)不变，B 错误。含 ZnCl2 的 MnCl2 溶液中加入 MnS，会有沉淀的转化，析出 ZnS 沉淀，从而除去杂质，C 正确。由图可知，CuS 的 Ksp 最小，故 CuS 的溶解度最小，混合液中加入 Na2S 溶液，最 先生成 CuS 沉淀，D 错误。
C．向 AgI 清液加入 AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也 增大
D．若取 0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水中(忽略体 积变化)，c(Cl－)为 0.01 mol·L－1
解析 饱和 AgCl 溶液中 c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.342×10－5 mol·L－1；饱和的 AgI 溶液中 c(Ag＋)＝c(I－)＝1.0×10－8 mol·L －1；等体积混合后，浓度减半，c(Cl－)＝6.71×10－6 mol·L－1、 c(I－)＝5.0×10－9 mol·L－1、c(Ag＋)＝6.71×10－6 mol·L－1，此 时 Qc(AgCl) ＝ c(Cl － )·c(Ag ＋ ) ＝ 6.71×10 － 6 mol·L － 1×6.71×10－6 mol·L－1＝4.5×10－11<Ksp(AgCl)，Qc(AgI)＝c(I － )·c(Ag ＋ ) ＝ 5.0×10 － 9 mol·L － 1×6.71×10 － 6 mol·L － 1≈3.4×10－14>Ksp(AgI)，故生成 AgI 沉淀，不产生 AgCl 沉
[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16] 则原溶液中 c(I－)/c(Cl－)的值为( )
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
解析 由于 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则 AgCl 的溶解度大 于 AgI，往含 I－和 Cl－的稀溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液， 先生成溶解度较小的 AgI 沉淀，后生成 AgCl 沉淀。由题图 可知，沉淀 I－消耗 AgNO3 溶液的体积为 V1 mL，沉淀 Cl－ 消耗 AgNO3 溶液的体积为(V2－V1) mL，则原溶液中 c(I －)/c(Cl－)的值为 V1/(V2－V1)。
4．[2017·湖南百所重点中学阶段考]已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次为 1.6×10－10、4.8×10－13 和 1.6×10－16， 现将物质的量均为 1.5×10－2 mol 的 NaI、NaBr、NaCl 和 4.0×10－2 mol AgNO3 混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时， 下列说法正确的是( )
A．1.1×10－9 mol·L－1、1 B．1.1×10－9 mol·L－1、2 C．2.2×10－8 mol·L－1、1 D．2.2×10－8 mol·L－1、2
解 析 BaCl2 与 H2SO4 溶 液 发 生 反 应 ： BaCl2 ＋ H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，n(BaCl2)＝0.09 mol·L－1×0.1 L
9．某温度时，可用 K2S 沉淀 Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种 离子(M2＋)，所需 S2－最低浓度的对数值 lg c(S2－)与 lg c(M2 ＋) 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为 1×10
－20
B．向 MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向 溶解的方向移动，c(S2－)增大
液中 H＋未参与离子反应，则有 c(H＋)＝0.1 mol·L－1×2×12＝
0.1 mol·L－1，故溶液的 pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.1＝1。
7．往含 I－和 Cl－的稀溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，产 生沉淀的质量 m(沉淀)与加入 AgNO3 溶液的体积 V(AgNO3) 的关系如图所示。
6．[2017·山西孝义一模]25 ℃，向 100 mL 0.09 mol·L－1 BaCl2 溶液中加入 100 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液生成 BaSO4 沉淀。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的温 度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中 c(Ba2 ＋)和 pH 分别为( )
0－16
下列说法正确的是( ) A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液， 不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的 溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在 5 mol·L－1 氯化钠溶液 中，会有少量白色固体生成
解析 AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 依次减小，因此溶解 度依次减小，A 错误；Ksp(Ag2SO4)远大于 Ksp(Ag2S)，因此 Ag2SO4 溶解于水后向其中加入少量 Na2S 溶液，Ag2SO4 可 转化为 Ag2S，产生黑色沉淀，B 错误；食盐水相对于水， c(Cl－)增大，AgCl 在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食 盐水中溶解度小，C 错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较 大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积 大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D 正确。
Hale Waihona Puke ＝0.009 mol，n(H2SO4)＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，故
两溶液反应后剩余 0.001 mol H2SO4，此时 c(H2SO4)＝
0.001 0.2
Lmol＝0.005
mol·L－1，故生成沉淀后的体系中 c(Ba2＋)
＝KscpSBOaS24－O 4＝1.10×.01005－10 mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1。溶
淀，A 错误。由于 c(Cl－)≫c(I－)，故 AgNO3 足量时，两种 沉淀都生成，但以 AgCl 为主，B 正确。AgI 清液中加入 AgNO3，c(Ag＋)增大，但 Ksp(AgI)只与温度有关，温度不变， Ksp(AgI)不变，C 错误。0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水 中，只有部分溶解，此时溶液中 c(Cl－)＝1.342×10－5 mol·L －1，D 错误。
解析 Ksp 只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故 A、C 正确；由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条 件下可转化为 CuS，B 正确；同类型的难溶电解质(如 AgCl、 AgBr、AgI)，Ksp 越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电 解质(如 Ag2SO4 和 AgI)，Ksp 小的溶解度不一定小，需要进 行换算，故 D 错误。
A．只生成 AgBr 及 AgI 两种沉淀 B．溶液中 c(I－)≈1.0×10－9 mol·L－1 C．溶液中 c(Br－)≈3.0×10－5 mol·L－1 D．溶液中 c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L－1
解析 AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次减小，则 I－、Br －、Cl－先后产生沉淀，当 I－、Br－完全沉淀时消耗 3.0×10－ 2 mol AgNO3，还剩余 1.0×10－2 mol AgNO3 与 NaCl 反应生 成 AgCl 沉淀，故生成 AgCl、AgBr、AgI 三种沉淀，A 错 误。发生反应 Ag＋＋Cl－===AgCl↓后，Cl－剩余 5×10－3 mol， 此时溶液中 c(Ag＋)＝KscpCAlg－C l＝1.56××1100－－310 mol·L－1＝
1，C 错误。由 B 项分析可知，溶液中 c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L
－1，D 正确。
5．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5 种银盐的溶度积常
数(Ksp)分别是：
AgCl 1.8×1
0－10
Ag2SO4 1.4×10－5
Ag2S 6.3×1
0－50
AgBr 7.7×10－13
AgI 8.51×1
C．盐酸中 CaCO3 的溶解度大于 CaSO4 的溶解度
D ． 向 锅 炉 里 注 入 Na2CO3 溶 液 浸 泡 ， 平 衡 CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO24－(aq)右移，c(Ca2＋)、c(SO42－)均
增大
解析 盐酸中的 H＋与 CO23－结合使 CaCO3(s) Ca2＋ (aq)＋CO23－(aq)平衡右移，C 正确；CO23－与 Ca2＋结合生成 CaCO3，溶液中的 c(Ca2＋)减小，D 错误。
2．某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示，下列说法正确的是( )
A．加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C．d 点无 BaSO4 沉淀生成 D．a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp
解析 BaSO4 为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液 中 存 在 溶 解 平 衡 ， 对 应 的 溶 度 积 Ksp(BaSO4) ＝ c(Ba2 ＋)·c(SO24－)为定值，加入 Na2SO4 后，c(SO24－)增大，BaSO4 的溶解平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，不可能由 a 点变到 b 点，A 错误。蒸发溶剂后，溶液中 c(Ba2＋)、c(SO24－)均增大， 不可能由 d 点变到 c 点，B 错误。图中曲线为沉淀的溶解平 衡曲线，曲线以下的各点均未达到饱和，则 d 点没有 BaSO4 沉淀生成，C 正确。对于 BaSO4 来说，其 Ksp 的大小只与温 度有关，则 a 点和 c 点对应的 Ksp 相等，D 错误。
8 ． [2017·河 北 衡 水 中 学 摸 底 ] 常 温 下 ， Ksp(AgCl) ＝ 1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3 固 体，下列说法正确的是( )
A．两溶液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀 B．若 AgNO3 足量，AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主
时间：45 分钟
满分：100 分
一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．下列说法不正确的是( ) A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下 可转化为 CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp 越小的电解质，其 溶解度一定越小
3.2×10 － 8
mol·L － 1 ， 故 此 时 溶 液 中
c(I
－
)
＝
KspAgI cAg＋
＝
1.6×10－16 3.2×10－8
mol·L－1＝5.0×10－9
mol·L－1，B
错误。溶液中
c(Br－)＝KscpAAgg＋Br＝43..82××1100－－183 mol·L－1＝1.5×10－5 mol·L－
3．工业上向锅炉里注入 Na2CO3 溶液浸泡，将水垢中
的 CaSO4 转化为 CaCO3 而后用盐酸除去。下列叙述不正确
的是( )
A．CaSO4 的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，
CaSO4 溶液的 Ksp 和 c(Ca2＋)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为
CO
2－ 3
＋
CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO24－
C．可用 MnS 除去 MnCl2 溶液中混有的少量杂质 ZnCl2 D．向浓度均为 1×10－5 mol·L－1 的 Cu2＋、Zn2＋、Mn2 ＋混合溶液中逐滴加入 1×10－4 mol·L－1 的 Na2S 溶液，Zn2＋ 最先沉淀
解析 由图可知，lg c(S2－)＝－10 时，lg c(Cu2＋)＝－25， 则有 c(S2－)＝1×10－10 mol·L－1，c(Cu2＋)＝1×10－25 mol·L－1， 故 Ksp(CuS)＝c(S2－)·c(Cu2＋)＝1×10－10×1×10－25＝1×10－ 35，A 错误。MnS 的悬浊液存在溶解平衡：MnS(s) Mn2 ＋(aq)＋S2－(aq)，加入少量水，溶解平衡正向移动，由于温 度不变，若仍为 MnS 悬浊液，则 c(S2－)不变，B 错误。含 ZnCl2 的 MnCl2 溶液中加入 MnS，会有沉淀的转化，析出 ZnS 沉淀，从而除去杂质，C 正确。由图可知，CuS 的 Ksp 最小，故 CuS 的溶解度最小，混合液中加入 Na2S 溶液，最 先生成 CuS 沉淀，D 错误。
C．向 AgI 清液加入 AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也 增大
D．若取 0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水中(忽略体 积变化)，c(Cl－)为 0.01 mol·L－1
解析 饱和 AgCl 溶液中 c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.342×10－5 mol·L－1；饱和的 AgI 溶液中 c(Ag＋)＝c(I－)＝1.0×10－8 mol·L －1；等体积混合后，浓度减半，c(Cl－)＝6.71×10－6 mol·L－1、 c(I－)＝5.0×10－9 mol·L－1、c(Ag＋)＝6.71×10－6 mol·L－1，此 时 Qc(AgCl) ＝ c(Cl － )·c(Ag ＋ ) ＝ 6.71×10 － 6 mol·L － 1×6.71×10－6 mol·L－1＝4.5×10－11<Ksp(AgCl)，Qc(AgI)＝c(I － )·c(Ag ＋ ) ＝ 5.0×10 － 9 mol·L － 1×6.71×10 － 6 mol·L － 1≈3.4×10－14>Ksp(AgI)，故生成 AgI 沉淀，不产生 AgCl 沉
[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16] 则原溶液中 c(I－)/c(Cl－)的值为( )
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
解析 由于 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则 AgCl 的溶解度大 于 AgI，往含 I－和 Cl－的稀溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液， 先生成溶解度较小的 AgI 沉淀，后生成 AgCl 沉淀。由题图 可知，沉淀 I－消耗 AgNO3 溶液的体积为 V1 mL，沉淀 Cl－ 消耗 AgNO3 溶液的体积为(V2－V1) mL，则原溶液中 c(I －)/c(Cl－)的值为 V1/(V2－V1)。
4．[2017·湖南百所重点中学阶段考]已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次为 1.6×10－10、4.8×10－13 和 1.6×10－16， 现将物质的量均为 1.5×10－2 mol 的 NaI、NaBr、NaCl 和 4.0×10－2 mol AgNO3 混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时， 下列说法正确的是( )
A．1.1×10－9 mol·L－1、1 B．1.1×10－9 mol·L－1、2 C．2.2×10－8 mol·L－1、1 D．2.2×10－8 mol·L－1、2
解 析 BaCl2 与 H2SO4 溶 液 发 生 反 应 ： BaCl2 ＋ H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，n(BaCl2)＝0.09 mol·L－1×0.1 L
9．某温度时，可用 K2S 沉淀 Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种 离子(M2＋)，所需 S2－最低浓度的对数值 lg c(S2－)与 lg c(M2 ＋) 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为 1×10
－20
B．向 MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向 溶解的方向移动，c(S2－)增大
液中 H＋未参与离子反应，则有 c(H＋)＝0.1 mol·L－1×2×12＝
0.1 mol·L－1，故溶液的 pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.1＝1。
7．往含 I－和 Cl－的稀溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，产 生沉淀的质量 m(沉淀)与加入 AgNO3 溶液的体积 V(AgNO3) 的关系如图所示。
6．[2017·山西孝义一模]25 ℃，向 100 mL 0.09 mol·L－1 BaCl2 溶液中加入 100 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液生成 BaSO4 沉淀。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的温 度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中 c(Ba2 ＋)和 pH 分别为( )
0－16
下列说法正确的是( ) A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液， 不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的 溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在 5 mol·L－1 氯化钠溶液 中，会有少量白色固体生成
解析 AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 依次减小，因此溶解 度依次减小，A 错误；Ksp(Ag2SO4)远大于 Ksp(Ag2S)，因此 Ag2SO4 溶解于水后向其中加入少量 Na2S 溶液，Ag2SO4 可 转化为 Ag2S，产生黑色沉淀，B 错误；食盐水相对于水， c(Cl－)增大，AgCl 在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食 盐水中溶解度小，C 错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较 大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积 大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D 正确。
Hale Waihona Puke ＝0.009 mol，n(H2SO4)＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，故
两溶液反应后剩余 0.001 mol H2SO4，此时 c(H2SO4)＝
0.001 0.2
Lmol＝0.005
mol·L－1，故生成沉淀后的体系中 c(Ba2＋)
＝KscpSBOaS24－O 4＝1.10×.01005－10 mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1。溶
淀，A 错误。由于 c(Cl－)≫c(I－)，故 AgNO3 足量时，两种 沉淀都生成，但以 AgCl 为主，B 正确。AgI 清液中加入 AgNO3，c(Ag＋)增大，但 Ksp(AgI)只与温度有关，温度不变， Ksp(AgI)不变，C 错误。0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水 中，只有部分溶解，此时溶液中 c(Cl－)＝1.342×10－5 mol·L －1，D 错误。
解析 Ksp 只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故 A、C 正确；由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条 件下可转化为 CuS，B 正确；同类型的难溶电解质(如 AgCl、 AgBr、AgI)，Ksp 越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电 解质(如 Ag2SO4 和 AgI)，Ksp 小的溶解度不一定小，需要进 行换算，故 D 错误。
A．只生成 AgBr 及 AgI 两种沉淀 B．溶液中 c(I－)≈1.0×10－9 mol·L－1 C．溶液中 c(Br－)≈3.0×10－5 mol·L－1 D．溶液中 c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L－1
解析 AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次减小，则 I－、Br －、Cl－先后产生沉淀，当 I－、Br－完全沉淀时消耗 3.0×10－ 2 mol AgNO3，还剩余 1.0×10－2 mol AgNO3 与 NaCl 反应生 成 AgCl 沉淀，故生成 AgCl、AgBr、AgI 三种沉淀，A 错 误。发生反应 Ag＋＋Cl－===AgCl↓后，Cl－剩余 5×10－3 mol， 此时溶液中 c(Ag＋)＝KscpCAlg－C l＝1.56××1100－－310 mol·L－1＝
1，C 错误。由 B 项分析可知，溶液中 c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L
－1，D 正确。
5．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5 种银盐的溶度积常
数(Ksp)分别是：
AgCl 1.8×1
0－10
Ag2SO4 1.4×10－5
Ag2S 6.3×1
0－50
AgBr 7.7×10－13
AgI 8.51×1
C．盐酸中 CaCO3 的溶解度大于 CaSO4 的溶解度
D ． 向 锅 炉 里 注 入 Na2CO3 溶 液 浸 泡 ， 平 衡 CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO24－(aq)右移，c(Ca2＋)、c(SO42－)均
增大
解析 盐酸中的 H＋与 CO23－结合使 CaCO3(s) Ca2＋ (aq)＋CO23－(aq)平衡右移，C 正确；CO23－与 Ca2＋结合生成 CaCO3，溶液中的 c(Ca2＋)减小，D 错误。
2．某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示，下列说法正确的是( )
A．加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C．d 点无 BaSO4 沉淀生成 D．a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp
解析 BaSO4 为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液 中 存 在 溶 解 平 衡 ， 对 应 的 溶 度 积 Ksp(BaSO4) ＝ c(Ba2 ＋)·c(SO24－)为定值，加入 Na2SO4 后，c(SO24－)增大，BaSO4 的溶解平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，不可能由 a 点变到 b 点，A 错误。蒸发溶剂后，溶液中 c(Ba2＋)、c(SO24－)均增大， 不可能由 d 点变到 c 点，B 错误。图中曲线为沉淀的溶解平 衡曲线，曲线以下的各点均未达到饱和，则 d 点没有 BaSO4 沉淀生成，C 正确。对于 BaSO4 来说，其 Ksp 的大小只与温 度有关，则 a 点和 c 点对应的 Ksp 相等，D 错误。
8 ． [2017·河 北 衡 水 中 学 摸 底 ] 常 温 下 ， Ksp(AgCl) ＝ 1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3 固 体，下列说法正确的是( )
A．两溶液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀 B．若 AgNO3 足量，AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主