内蒙古自治区赤峰市大板蒙古族中学高一化学月考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市大板蒙古族中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列属于油脂用途的是
①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油
A. ①②③
B. ①③⑤
C. ①②③④
D. ②③④⑤
参考答案：
C
油脂是高级脂肪酸甘油酯，是重要的营养物质，油脂在氢氧化钠溶液中水解制造肥皂；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确。

2. 某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体。

下列叙述中正确的是（）
A．此混合物中至少由两种物质组成 B．此混合物一定由三种物质组成C．此混合物一定由两种物质组成 D．此混合物中一定含有氧化钠（）
参考答案：
A
略
3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中，正确的是
A．0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2N A个电子
B．N A个N2与N A个H2的质量比等于14:1
C．常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5N A
D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
参考答案：
B
略
4. 由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2，下列叙述正确的（）
A．如果XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液C．如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．如果XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差9
参考答案：
B
解：A．XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1，如NO2，X为N，Y为O，故A错误；B．如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液，如SiO2，与强碱反应生成盐和水，故B正确；
C．如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2可为MgCl2，溶于水，故C错误；
D．XY2是离子化合物，若为MgF2、MgCl2，则X与Y的原子序数之差均不大于5，故D错误；
故选B．
5. 下列有关钠的叙述中错误的是（）
A. 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出
B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
D. 钠的质地软，可用小刀切割
参考答案：
A
电解法冶炼金属钠时，钠离子发生还原反应，在阴极得电子变为钠而析出，A错误；钠的化学性质非常活泼，与空气中的氧气、水等发生反应，只能以化合态存在于自然界，B正确；钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以冶炼金属钛、锆、铌，C正确；钠的硬度小，能够用小刀切割，D正确；正确选项A。

点睛：金属钠是一种非常活泼的金属，它与硫酸铜等盐的水溶液发生反应时，先与溶剂水反应，生成的氢氧化钠再与溶质硫酸铜发生复分解反应生成蓝色沉淀，不能置换出金属铜；但是在高温下，与一些不活泼金属形成的熔融盐反应，可以发生置换反应。

6. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42- B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－
C．NH4+、 Ag+ 、NO3－、Cl－D．K+ 、CO32－、Cl－、Na+
参考答案：
A
略
7. 进行如下实验：在a锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1的盐酸。

图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是()
参考答案：
C
解析a中CaCO3的物质的量为0.1 mol，b中CaCO3的物质的量为0.05 mol，加入HCl的物质的量为0.05 mol，所以a、b中HCl均不足量，最终溶解CaCO3的质量相同，a中CaCO3为颗粒状，b中CaCO3为粉末状，故反应速率b>a，C项正确。

8. 已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为
1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A、0.5mol·L－1·min－1
B、1 mol·L－1·min－1
C、2 mol·L－1·min－1
D、3 mol·L－1·min－1
参考答案：
略
9. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）
A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精
C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯
参考答案：
B
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】溴易溶于苯、四氯化碳，且苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，溴水与酒精互溶，以此来解答．
【解答】解：由图可知，①中分层，且有机色层在上层，则①加入的是苯；
②中分层，且下层为有机色层，则②加CCl4；
③中溶液不分层，③加酒精，
故选B．
10. 在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）
A．P、Q、R、S的浓度相等 B． P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化 D． P、Q的反应速率相等
参考答案：
C
略
11. 下列叙述正确的是
A.1mol任何气体的体积一定是22.4L
B. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子
C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
参考答案：
B
12. 下列说法正确的是
A. 用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B. 可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
C. SO2能使KMnO4溶液、溴水溶液褪色
D. 金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu
参考答案：
C
MgCl2溶液和AlCl3溶液都能和氨水反应产生白色沉淀，无法鉴别，A错误；SO2和CO2都能和澄清的石灰水反应产生白色沉淀，无法鉴别，B错误；KMnO4溶液能把SO2氧化为硫酸根离子，高锰酸钾溶液因被还原而褪色，溴水能够把SO2氧化为硫酸根离子，溴水因被还原而褪色，均体现了SO2的还原性，C正确；金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能直接置换出单质Cu，D错误；正确选项C。

13. 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，对该溶液的说法中，不正确的是（）
A、该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
B、该溶液中含有58.5g NaCl
C、配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
D、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol
参考答案：
B
略
14. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
A. MnO4-，K＋，Na＋，SO42-
B. Na＋，K＋，HCO3-，Cl－
C. Na+，NH4+，Cl－，NO3-
D. Ba2＋，K＋，S2－，SO42-
参考答案：
C
【详解】A.MnO4-为紫红色，不能存在于无色溶液中，A项错误；
B. HCO3-能与氢离子反应，不能存在于酸性溶液中，B项错误；
C. Na+、NH4+、Cl－、NO3-四种离子无色，与氢离子不反应，且彼此间不反应，C项正确；
D. Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀，S2－也不能存在于酸性溶液中，D项错误。

本题选C。

15. 将足量的SO2气体通入下列溶液中，不能使溶液变成无色的是
A．FeCl3饱和溶液 B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．含酚酞的NaOH溶液
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．
①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．
②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na2O2与水反应的实际过
程：。

参考答案：
(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)
加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)
(2)①500 mL②Na2O2 + 2H2O === H2O2 + 2NaOH 2H2O2 === 2H2O + O2↑
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。

B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。

试回答下列问题：
6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：
（）。

6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。

D的元素符号：
化学方程式：
6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。

ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。

化合价是：
化学方程式：
6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？
参考答案：
18. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。

A、D同族，B、C同周期。

C是地壳中含量最多的元素。

A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。

由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。

（1）B位于周期表中的第二周期第族。

（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是（填化学式）
（3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为：。

（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程
式：。

（5）写出丙和丁反应的离子方程
式：。

参考答案：
（1）IVA（1分）（2）H2O2（2分）（3）（2分）
（4）2 H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）
19. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号A B C D E
原子半径
/nm
0.160.143
0.102
0.0990.074
主要化合
价
＋2＋3＋6、－2－1－2
(1)
(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；
(5)C、E形成的化合物为________、________ (填化学式)。

参考答案：
(1)
(2)三ⅢA (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3。