2020年山东省潍坊市海洋化工高新技术产业开发区新城中学高三化学测试题含解析

2020年山东省潍坊市海洋化工高新技术产业开发区新城中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式书写正确的是：（）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O
C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O
D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O
参考答案：
C
略
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P 键数目为0．15 N A
B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N A
C．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子
D．含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A
参考答案：
D 3. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
A．④、③、②、①B．①、②、③、④
C．③、④、②、①D．①、②、④、③
参考答案：
A
略
4. 下列推断合理的是
A.新制氯水光照后有气体逸出，该气体Cl2
B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.常温下可用铁制容器贮运浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁不反应
D.某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中含有Na+
参考答案：
D
略
5. 下列对于化学反应的研究结论正确的是
A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75%
D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2参考答案：
C
略
6. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。

现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4
B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－― 4e－＝ 2H2O + O2↑
C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2SO4)会变小
D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都不会改变
参考答案：
B
略
7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是()
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N A
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为N A
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
参考答案：C
略
8. 下列说法正确的是
A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者
C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+) +c(H+)=c(CO32-) +c(OH—) +c(HCO3-)
D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)
参考答案：
BD
略
9. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）
A1:1 B．2:1 C 3:1 D1:3
参考答案：
C
略
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
参考答案：
B
试题分析：根据题给信息推断，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于IA 族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。

A.O2-有2个电子层，电子数分别为2、8，S 2-
有3个电子层，电子数分别为2、8、8，错误。

B.NaF为离子化合物，正确。

C.非金属性，F＞S，热稳定性，HF＞H2S，错误。

D.原子半径：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），错误。

11. 1．92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）
A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
参考答案：
B
略
12. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：
(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；
(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→NH4HSO4＋CH2===C(CH3)COOCH3。

新法的反应是：
CH3C≡CH＋CH3OH＋COCH2===C(CH3)COOCH3。

与旧法比较，新法的优点是()。

A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质
C．原料利用率高 D．对设备腐蚀性较小
参考答案：
CD
略
13. 一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n ＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的离子积。

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。

已知有关物质的颜色和溶度积如下：
下列叙述不正确的是（）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
参考答案：
答案：B
14. 下列实验现象预测正确的是()。

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：
D
略
15.
设阿伏伽德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是
A．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2n A
B．1mol甲基所含电子总数为7n A
C．1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4 n A
D．用含0.32mol H2SO4的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2 n A
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （9分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A 中生成氨气反应的化学方程式是；
（2）B中加入的干燥剂是（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象①C中、②D中有无色液体生成；
检验NH4+的方法（步骤、现象、结论）：取少量样品于试管中，加NaOH溶液并加热，用试纸在管口处检验，试纸变蓝色，证明样品中含有NH4+；
（4）计算生成2.8g氮气，转移电子数为。

参考答案：
(1)略，（2）3，（3）固体有黑色变红色，湿润的红色石蕊试纸
（4）0.6N A
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂
白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10
％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。

除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。

参考答案：
答案：
（1）4 mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）
（2）b（2分）
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（1分）（5）a （2分）
（6）b、e、d（2分），重结晶（1分）
18. 物质结构与性质
铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。

化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。

（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为。

（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是。

（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为。

（填化学式）
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（填元素符号）
（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是。

（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。

晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是。

参考答案：
（1）1s22s22p63s23p63d5 （2）2
（3）NH3＞CH4 （4）N＞O＞C
（5）Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能（6）2
略
19. （10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出。

（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应。

则A的化学式为，F的化学式为，反应①的离子方程式为。

（2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质。

则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用序号表示），其中A的化学式是；反应②的化学方程式为。

写出工业上获得E的化学方程式。

参考答案：
（10分）
（1）H2O（1分） Na2CO3（1分）
2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH－+ O2↑（“↑”占1分）（2分）（2）EAD（1分） Br2（1分） Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 （2分）
2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ （“”占1分）（2分）
略。