中考化学一模备考综合题之技巧型计算
初中中考化学技巧型计算
初中中考化学技巧型计算化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。
掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的准确性。
本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的学习有所帮助。
一、化学计量计算化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。
例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：CH4+2O2→CO2+2H2O题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧气的质量。
2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或生成的物质的量或质量。
例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：Fe+S→FeS题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /32g/mol = 0.625mol。
根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。
二、化学反应平衡计算化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。
例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：2SO2+O2→2SO3题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。
(完整word版)中考化学计算题解题技巧
中考化学计算题解题方法一、质量守恒定律“质量守恒〞指参加化学反响的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等〔不包括未参加反响的物质的质量，也不包括杂质〕。
理解质量守恒定律抓住“五个不变〞，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学授课的重要内容之一,它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
经过相关混杂物发生反响的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题, 可以帮助学生加深对相关看法和原理的理解 , 培养学生的思想判断、解析和综合能力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样 , 既观察学生的化学基础知识 , 又观察学生的数学计算能力。
学生若是认识掌握了一些解题的技巧或巧解方法 , 既可以激发他们的解题兴趣 , 有事半功倍的收效 , 特别是刚接触化学 , 对化学计算存在惧怕心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳以下，供参照。
〔一〕差量法差量法是依照化学反响前后的质量或体积差，与反响物或生成物的变化量成正比而建立比率关系的一种解题方法。
将差量〔实质差量〕与化学方程式中的对应差量〔理论差量〕列成比率，尔后依照比率式求解。
例：用含杂质 (杂质不与酸作用，也不溶于水 )的铁 10 克与 50 克稀硫酸完满反响后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4 克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为 xFe+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加 )56256-2=5410x可求出 x=56%答：此铁的纯度为 56%。
【习题】1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为 10 克时，这 10 克残渣中铜元素的质量分数？2、同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、 CO2混1合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，经过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，那么原混平和体中 CO、 O2、CO2的体积比？3、把 CO、CO2的混杂气体 3.4 克，经过含有足量氧化铜的试管，反响完满后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。
中考化学综合题解题技巧整理
中考化学综合题解题技巧整理一、平均值法(常与极值法混用)例1、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl 中的一种或两种。
取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是A。
样品中一定含有NaClB。
样品中一定含有MgCO3C.样品中一定含有Na2CO3D。
所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%【答案】A极值法解题思路：假设固体完全是13.8gK2CO3，完全反应产生4.4gCO2;假设固体完全是13.8gNa2CO3或者MgCO3，完全反应产生CO2的质量大于4.4g;假设固体完全是NaCl，不能反应产生CO2;所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。
平均值法解题思路：已知：K2CO3~CO2;Na2CO3~CO2;MgCO3~CO2;所以：R~CO2假设该固体R的平均相对原子质量为M，13.8g固体反应产生4.4gCO2,则固体R的平均相对分子质量M=138。
K2CO3相对分子质量为138;Na2CO3相对分子质量为106;MgCO3相对分子质量为106;NaCl不与酸反应产生。
所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。
【总结】方法须知：哪种题目会用到平均值法或极值法?判断混合物组成的题目，一般都是平均值法或极值法。
二、元素守恒法例2、(2013.西城一模)取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。
原混合物中氧元素的质量是A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g【答案】B解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。
混合物中氧元素的质量即为水中氧元素的质量;酸中氢元素的质量即为水中氢元素的质量;水中氢氧元素质量比为1：8.例3、(2010.西城一模)有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。
2024年中考化学技巧性计算分类训练+
技巧性计算分类汇编 (2024)一、 元素守恒法(一)多个反应元素守恒的有关计算【方法指导】找出守恒元素，分析来龙去脉，与已知量建立关系式进行求解。
1.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 。
2.一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100gl4.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为 。
3.将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g 固体。
则生成氢气的质量为 ( )A.0.4gB.0.5gC.0.6gD.0.7g4.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 ( )A.39gB.60gC.68gD.73g5.将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 ( )A.91gB.93gC.116gD.162g6. 在CO和(CO₂₂的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 ( )A. 10gB. 20gC. 30gD. 10g7. 【2020·三门峡一模】取一定量Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物，加入含溶质质量为 19.6 g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 ( )A. 1.6gB. 1.8gC. 3.2gD. 3.6g8. 【2020·平顶山一模】用NaCl、CaCl₂、AlCl₂溶液分别与相同浓度的AgNO₃溶液反应，生成等质量的 AgCl，则它们所需.AgNO₃溶液的质量比是 ( )A. 1∶1∶1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 117∶222∶2679. 【2018·河南】碱式碳酸铜[[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 △ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
九年级化学计算— 技巧性计算题 课件(20张PPT)
2CO＋O2 2CO2 56 88 z 2.2 g 56 z z ＝ 1.4 g 88 2.2g
故甲烷和一氧化碳的质量比为2.4 g : 1.4 g＝12 : 7
点燃
6. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种 组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得 生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则该气 体的组成成分中( C ) A. 一定含有C2H4 C. 可能含有C2H2 D. 不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 B. 一定没有CH4
208g－48g＝160g，则反应前CH4和O2的质量
5. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在
足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛
有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验
测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克；装有氢
氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。混合气体中
甲烷和一氧化碳的质量之比为________。
23 46 10.6 g× ×100%＋8 g× ×100%＝9.2 g 40 106
2.（2017河南）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成 AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠 元素的质量为_____g。
【解析】由于NaCl和NaBr溶液与AgNO3溶液反应 生成AgCl和AgBr沉淀，故反应前后氯和溴元素的 质量总和不变，反应前后的质量差是钠转化为银所 致（即Na与Ag的质量差），设 Na质量为x，则有 Na～～Ag 质量差 23 108 108-23=85 x 4.75g-2.2g=2.55g
由于二氧化碳和水质量比为22∶9，则碳元素和
12 2 氢元素的质量比为：(22× ) : (9× )＝6 : 1， 44 18
中考化学解题技巧如何应对化学计算题
中考化学解题技巧如何应对化学计算题中考化学考试中，化学计算题占据了一定比例，是考生们需要重点关注和准备的部分。
化学计算题的解题技巧包括理解题意、运用化学公式和方程、正确换算单位、注意数据的有效位数等。
下面将介绍几种应对化学计算题的解题技巧，帮助考生们在中考化学考试中取得好成绩。
一、理解题意首先，解决化学计算题需要充分理解题意。
在解题前认真阅读题目，理解问题的要求和意思，并且将问题进行拆解，明确需要计算的物质或者数值。
如果对题意有任何疑问，可以向老师或同学请教，确保理解准确。
二、运用化学公式和方程化学计算题通常需要运用化学公式和方程进行计算。
考生们需要熟悉常见的化学公式和方程，并能够正确运用。
在计算过程中，可以根据题目中给出的物质和反应过程，根据化学公式和方程进行计算。
同时，要注意计算过程中的化学反应类型，例如酸碱中和、氧化还原反应等，以确保计算准确。
三、正确换算单位化学计算题中，常常需要进行单位的换算。
对于单位换算，考生们需要熟悉常见的化学计量单位和相应的换算关系。
在进行单位换算时，要注意保持计算的准确性，注意小数点的位置，并根据题目需求确定最终答案的单位。
四、注意数据的有效位数在化学计算题中，数据的有效位数对计算结果的准确性有重要影响。
在进行计算时，需要根据原始数据的有效位数确定最后答案的有效位数。
通常情况下，最终答案的有效位数应保持与原始数据一致，避免四舍五入或者过多保留导致计算结果失真。
五、注重解题过程的清晰和逻辑性解决化学计算题时，不仅要计算得出正确答案，还要注重解题过程的清晰和逻辑性。
在解题过程中，逐步列出计算步骤，保持计算过程的清晰可读。
同时，要注意每一步的逻辑性，确保计算过程的正确性。
六、进行实战练习除了以上几点解题技巧外，考生们还需进行大量的实战练习。
通过做题，巩固解题技巧，熟练运用化学公式和方程，并掌握单位换算和有效位数的处理。
可以通过中考化学试题集、模拟考试等途径进行练习，不断提高解题能力。
最新2020年中考化学专题三 ：技巧型计算
专题三技巧性计算专题类型突破类型一守恒法取已变质的氢氧化钠溶液100 g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 g，恰好完全反应得到中性溶液。
则蒸干该溶液可得到的固体的质量为( )A．11.6 g B．10.4 g C．11.7 g D．9.6 g【解析】分析此题，已变质的氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，需要分别写出两种物质与稀盐酸反应的化学方程式，根据Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑和HCl＋NaOH=== NaCl ＋H2O，观察反应前后会得出氯元素的质量守恒，可得出HCl～NaCl，根据盐酸的溶质质量得出固体氯化钠的质量，设得到NaCl的质量为x，则有58.5 35.5＝x100 g×7.3%，得x＝11.7 g，则固体氯化钠的质量为11.7 g，故选C。
1．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为( )A．1.6 g B．2.4 g C．3.2 g D．9.6 g【解析】解答此题，需要分别写出两种物质分别与稀硫酸反应的化学方程式，根据Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑和MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O，观察反应前后得出镁元素的质量守恒，可得出MgSO4中镁元素的质量等于Mg和MgO的混合物中镁元素的质量，即48 g×(24120×100%)＝9.6 g，则氧元素质量为12.8 g－9.6 g＝3.2 g，故选C。
2．(2019·原创题)有CO、CO2和N2的混合气体50 g，其中碳元素的质量分数为12%。
使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀质量为( )A ．30 gB ．50 gC ．80 gD ．100 g【解析】 根据题中条件可以分析出碳元素守恒，因此原混合物中碳元素质量和白色沉淀碳酸钙中碳元素质量相等。
中考一模化学有什么技巧
中考一模化学有什么技巧中考一模对于即将参加中考的学生来说，是一次重要的阶段性检测。
化学作为中考科目中的重要组成部分，掌握一定的技巧能够帮助同学们在一模考试中取得更好的成绩。
首先，基础知识的扎实掌握是关键。
化学中的元素符号、化学式、化学方程式、化学实验基本操作等，都是必须牢记于心的。
比如元素周期表前 20 号元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等，要能熟练背诵。
再如常见物质的化学式，像氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等，不仅要会写，还要理解其含义。
化学方程式更是重中之重，书写时要遵循质量守恒定律，配平要准确。
在复习基础知识时，可以采用分类归纳的方法。
把相似的知识点放在一起，比如把酸碱盐的性质、金属的性质等分别整理，这样有助于加深记忆和理解。
同时，要多做一些基础练习题，通过练习来巩固所学知识。
其次，化学实验部分不容忽视。
实验题在中考化学中占有一定比例，而且实验是化学学科的重要特点之一。
对于常见的实验仪器，要知道其名称、用途和使用方法，比如酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等。
对于实验操作步骤，要清晰明了，例如制取氧气、二氧化碳的实验，从实验装置的组装到实验过程中的注意事项，都要心中有数。
在复习实验时，要多动手画实验装置图，这样可以加深对实验仪器和装置的印象。
同时，要认真分析实验题中的实验现象和实验数据，学会从实验中得出结论。
再者，学会分析化学计算题也很重要。
化学计算题通常会涉及到物质的量、质量分数、化学方程式的计算等。
在解题时，要认真审题，找出题目中的关键信息，确定已知量和未知量。
然后，根据化学方程式列出比例式进行计算。
在计算过程中，要注意单位的换算和数据的准确性。
为了提高计算题的解题能力，可以多做一些不同类型的计算题，总结解题方法和技巧。
同时，要注意解题的规范性，包括书写格式、单位的标注等。
另外，做好错题整理和总结也是必不可少的技巧之一。
每次做完练习或模拟考试后，要把做错的题目整理出来，分析错误的原因。
初三化学计算题解题技巧
初三化学计算题解题技巧
1.确定题目所求：在做计算题之前，首先要明确题目所求，确定计算的目标和方向。
2.确定数据和单位：在计算之前，要先确定题目中给出的数据和单位，以便正确地进行计算。
3.确定计算公式：根据题目所求和给出的数据，选择合适的计算公式进行计算。
4.进行单位换算：在计算过程中，要注意单位的换算，确保计算结果的正确性。
5.注意精度和有效数字：在计算过程中，要注意精度和有效数字的问题，保留合适的位数，避免计算误差。
6.检查计算结果：计算完成后，要对结果进行检查，确保计算的正确性和合理性。
7.注意单位的标准化：在计算过程中，要注意单位的标准化，避免使用非标准单位或混淆不同单位。
8. 熟练掌握化学计算公式：化学计算中常用的公式有摩尔质量、摩尔浓度、化学反应方程式等，熟练掌握这些公式可以提高计算效率和准确性。
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中考化学总复习 综合计算技巧(提高)知识讲解-人教版初中九年级全册化学试题
中考总复习：综合计算技巧（提高）【考纲要求】1．掌握化学计算题的常见类型并能综合运用：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶液的计算等。
2．了解化学计算的一些方法：图像表格分析法、差量法、极值法、守恒法等。
【知识网络】【考点梳理】考点一、有关化学式、化学方程式、溶液的计算运用1.有关化学式的计算：常用的计算公式（以化合物A m B n为例）（1）相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n（2）A元素的质量分数=×100%（3）A、B元素的质量比：（4）A元素的质量 ==化合物（A m B n）的质量×A元素的质量分数（5）混合物中某物质的质量分数（纯度）=2. 有关化学方程式的计算：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
3.有关溶液的计算：（1）溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数=（2）溶解度与溶质质量分数的比较（3）溶质质量分数计算的类型①溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算。
②溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算。
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数=×100%【要点诠释】1．计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）3. 溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
考点二、化学计算的一些方法1．公式法公式法是指直接根据化学概念、原理、定律总结归纳出来的有关计算公式进行解题的方法。
中考化学计算题解题技巧
中考化学计算题解题技巧一、质量守恒定律“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。
学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
（一）差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
中考化学练习指导：综合题之技巧型计算
中考化学练习指导：综合题之技巧型计算【一】均匀值法 (常与极值法混用 )例 1、有一种不纯的 K2CO3 固体，可能含有 Na2CO3、MgCO3、NaCl 中的一种或两种。
取该样品 13.8g 加入 50g 稀盐酸，恰好完整反应，获得无色溶液，同时产生气体 4.4g。
以下判断正确的选项是A。
样品中必定含有NaClB。
样品中必定含有MgCO3C. 样品中必定含有Na2CO3D。
所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%极值法解题思路：假设固体完整部是13.8gK2CO3，完整反应产生4.4g CO2 ;假设固体完整部是13.8gNa2CO3 也许MgCO3，完整反应产生CO2 的质量大于 4.4g;假设固体完整部是 NaCl，不可以反应产生 CO2 ;因此必定有 Na Cl ，可能有 Na2CO3、MgCO3 中的一种或两种。
均匀值法解题思路：： K2CO3 ~ CO2 ;Na2CO3 ~ CO2 ;MgCO3 ~ C O2 ;因此： R ~ CO2 假设该固体 R 的均匀相对原子质量为 M ，13.8g 固体反应产生 4.4gCO2,那么固体 R 的均匀相对分子质量 M=138。
K2CO3 相对分子质量为138;Na2CO3 相对分子质量为106;MgCO3 相对分子质量为106;Na Cl 不与酸反应产生。
因此必定有 NaCl，可能有 Na2CO3、MgCO3 中的一种或两种。
【总结】方法须知：哪一种题目会用到均匀值法或极值法?判断混杂物构成的题目，一般都是均匀值法或极值法。
【二】元素守恒法例 2、(2019.西城一模 )取必定量 Fe2O3 与 Al2O3 的混杂物，加入含溶质 9.8 g 的稀硫酸，恰好完整反应。
原混杂物中氧元素的质量是解题思路：多个反应，没法用化学方程式计算求解，因此采纳元素守恒法。
混杂物中氧元素的质量即为水中氧元素的质量;酸中氢元素的质量即为水中氢元素的质量 ;水中氢氧元素质量比为1：8.例3、(2019.西城一模)有一在空气中裸露过的NaOH 固体，经解析知其含水 7.65%，含 Na2CO34.32%，其他是 NaOH。
济南中考化学技巧计算
济南中考专题——技巧计算（守恒法）（2014年历城一模）1. CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO质量为（）A. 4.4gB. 2.8gC.1.4gD. 0.8g（2014年历下一模）2.已知某CO 和O2 的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1∶4，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）A．3.8g B．8.8g C．12g D．13.2g（2014年天桥一模）3.取4 g Fe2O3与Al2O3的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。
则原混合物中氧元素的质量是（）A．0.8 g B．1.2 g C．1.6 g D．3.2g（2014年市中一模）4.氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
则原混合物中的Cu2O 和Cu质量比为A.9∶8B.17∶12C. 1∶1D. 9∶4（2014年槐荫一模）5.（2014年长清一模）6. 在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重2.2g，则生成铜的质量为（）A．2.2g B．3.2g C．6.4g D．8g（2013年长清一模）7.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应且消失后，天平的指针会（）A．偏向加铁的一边B. 偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D. 无法确定（2013年市中一模）8. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水。
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2019中考化学一模备考综合题之技巧型计
算
临近中考，学生要有一定的自主性，光跟着老师跑没用。
因为每位学生对知识点的掌握程度不同，复习进度也不同。
查字典化学网为大家提供了中考化学一模备考，希望能够切实的帮助到大家。
一、平均值法(常与极值法混用)
例1、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。
取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是
A。
样品中一定含有NaCl
B。
样品中一定含有MgCO3
C. 样品中一定含有Na2CO3
D。
所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【答案】A
极值法解题思路：假设固体完全是13.8gK2CO3，完全反应产生4.4gCO2 ;假设固体完全是13.8gNa2CO3 或者
MgCO3，完全反应产生CO2 的质量大于4.4g;假设固体完全是NaCl，不能反应产生CO2 ;所以一定有NaCl，可能有
Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。
平均值法解题思路：已知：K2CO3 ~ CO2 ;Na2CO3 ~
CO2 ;MgCO3 ~ CO2 ;所以：R ~ CO2 假设该固体R的平均相对原子质量为M，13.8g固体反应产生4.4gCO2,则固体R的平均相对分子质量M=138。
K2CO3相对分子质量为
138;Na2CO3相对分子质量为106;MgCO3相对分子质量为106;NaCl不与酸反应产生。
所以一定有NaCl，可能有
Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。
【总结】方法须知：哪种题目会用到平均值法或极值法? 判断混合物组成的题目，一般都是平均值法或极值法。
这就是我们为大家准备的中考化学一模备考的内容，希望符合大家的实际需要。