山西专版中考化学复习方案课时训练七中和反应及pH

课时训练(七) 中和反应及pH
A．牛奶 B．西红柿
C．鸡蛋清 D．苹果汁
2．[2017·丽水]肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断，有资料显示，pH与肉类新鲜
C．不变 D．无法确定
3．[2017·株洲]某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。

下列对测定结果的
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17∶40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
4．[2017·眉山]下列说法错误的是( )
A．用排水集气法收集难溶于水的气体
B．过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边
C．自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸
D．测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的pH
5．[2017·杭州]
在的离子种类如图K7－1所示(其中“”“)。

则下列说
法正确的是( )
A．“”表示氯离子
B
C
D”是和“”结合生成水分子
6．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是( )
A．呈中性 B．pH>7
C．属于悬浊液 D．属于溶液
7．[2017·重庆A]某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中，溶质质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图K7－2所示。

下列说法错误的是( )
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
8．[2017·北京]实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图K7－3所示。

下列说法不正确的是( )
A．反应过程中有热量放出
B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D．从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大
9．[2016·广州]向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

(1)上述过程的实验现象为____________________________________________________。

K7
(2)图K7－4表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。

(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同的离子，该离子是____________(填离子符号)。

10．[2017·北京]如图K7－5所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。

(2)溶液变为红色的孔穴有________(填序号，下同)。

(3)作为空白对照实验的孔穴是________。

(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：________________________________________________。

11．[2017·陕西]小青按如图K7－6所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

－
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。

(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________________________________________________________________。

12．[2017·嘉兴]在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质。

白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。

[查阅资料] 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

[实验过程] (1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

则鸡蛋壳中一定含有________(用离子符号表示)。

(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。

小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。

要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的________(填序号)。

A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸
学。

13．[2017·临沂]某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。

请你和他们一起完成以下实验探究。

[演示实验] 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式是________________________。

[查阅资料] CaC12溶液显中性。

[提出问题] 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设] 针对疑问，甲组同学猜想如下。

猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有______________；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是________________________________________________________________________。

[实验探究] 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

[评价反思] (1)丙组同学认为加Na2CO3溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________________________________________________________________。

14．[2017·宿迁]某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。

Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应。

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。

甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________________(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。

丙同学对甲同学实验后的无色溶液展开探究。

[提出问题] 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
[提出猜想] (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和________。

[设计实验]
A．BaCl2溶液B．Cu C．Fe2O3
15．[2017·成都]盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。

(1)盐酸中阳离子符号是________，氢氧化钠的俗称是________(写一种)。

(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。

当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是____________________。

取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是________________。

(3)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
16．[2017·苏州]实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理成中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(1)定性检测废水。

检测废水呈酸性的方法是________________________________________________。

(2)配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液。

①计算：m(KOH)＝______g，V(H2O)＝________mL(水的密度近似为1.0 g/mL)。

②称取氢氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后______(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。

A．向烧杯中加氢氧化钾固体
B．按需要添加砝码、移动游码
③量取水；
④溶解；
⑤转移。

(3)定量测定废水。

取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的溶质质量分数变化如图K7－7所示(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)。

①P点对应的溶液中一定存在的阳离子有______(填离子符号)。

②酸性废水中硫酸的质量分数为________(用百分数表示，保留到0.1%)。

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数。

(写出计算过程，结果保留到0.1%)
图K7－7
参考答案
1．D 2．B 3．D 4．D 5．D 6．D 7．C
8．C
9．(1)溶液由红色变为无色
(2)Na＋OH－Cl－
(3)OH－
10．(1)碱性(2)2、5 (3)3
(4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
[解析] (1)紫色石蕊遇碱性物质变蓝，说明碳酸钾溶液呈碱性。

(2)紫色石蕊遇酸性物质变红，2号稀盐酸和5号稀硫酸都能使紫色石蕊变红色。

(3)4号孔穴中是水，呈中性，可作为空白对照实验。

(4)孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。

11．(1)浓硫酸
(2)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
(3)氯化钡溶液
[解析] (1)浓硫酸稀释会放热，将水加入到浓硫酸中，水会瞬间沸腾造成飞溅；应该是将浓硫酸缓慢加入水中，并搅拌散热，防止局部过热，造成飞溅，所以E中甲烧杯中的物质是浓硫酸。

(2)酸和碱反应生成盐和水，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式是H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。

(3)因为酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色，反应后溶液呈无色，说明反应后的溶液呈中性或酸性。

紫色石蕊溶液遇到中性溶液不变色，遇到酸性溶液变为红色，现象不同能达到目的；金属氧化物可与酸反应，固体溶解，所以用氧化铜粉末能达到目的；碳酸钠溶液遇到酸会放出气体，所以也能达到目的；不管溶液呈酸性还是中性，溶液中都含有SO42－，都能和Ba2＋结合生成白色沉淀，现象相同，不能达到目的。

12．(1)CO32－(2)B (3)再逐滴加入白醋至过量
[解析] (1)使澄清石灰水变浑浊的无色气体是CO2，而能和盐酸反应生成CO2气体的有CO32－和HCO3－，蛋壳中含有碳酸钙，故蛋壳一定含有CO32－。

(2)题目是用白醋做实验，应该用同一种酸验证，白醋和醋酸是同一种酸。

(3)食品干燥剂的主要成分是CaO，CaO＋H2O=== Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液是碱性溶液，牵牛花汁液在碱性溶液中呈蓝色，若想“溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色”则必须加酸中和且酸过量，才能使溶液最终变成红色。

13．[演示实验] 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
[猜想与假设] CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存
[实验探究] 石蕊溶液变蓝溶液变浑浊
[评价反思] (1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在
(2)反应物是否过量
[解析] [演示实验] 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。

[猜想与假设] 当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有CaCl2；当其中一种物质有剩余时，溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因为HCl和Ca(OH)2不能共存。

[实验探究] 溶液中含有Ca(OH)2显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

[评价反思] (1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。

14．Ⅰ.红小于或等于
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ⅱ.[提出猜想] H2SO4
[设计实验] 气泡溶液由无色变为红色
[实验反思] C
[解析] 本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。

探究Ⅰ.方案1：NaOH 溶液能使无色酚酞溶液变红，加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在中性和酸性条件下呈无色，所以溶液会由红色变成无色。

方案2：NaOH 溶液的pH>7，稀硫酸的pH<7，所以向NaOH 溶液中加入稀硫酸后，二者反应，会使溶液的pH 减小，如果溶液的pH 小于或等于7，就能证明酸和碱能发生反应；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其化学方程式为2NaOH ＋H 2SO 4===2H 2O ＋Na 2SO 4。

探究Ⅱ.[提出猜想] 因为2NaOH ＋H 2SO 4===2H 2O ＋Na 2SO 4，反应后溶液呈无色，所以反应后试管中的溶质中没有氢氧化钠，若二者恰好反应，溶质只有Na 2SO 4；如果H 2SO 4过量，则溶质为Na 2SO 4和H 2SO 4。

[设计实验] 方案1：如果猜想(2)成立，则锌粒与硫酸发生反应生成氢气，所以会看到锌粒消失，溶液中有气泡产生；方案2：如果猜想(2)成立，则开始加入的NaOH 溶液与溶液中的H 2SO 4反应，H 2SO 4被中和后，继续加入的NaOH 溶液使无色酚酞变红。

[实验反思] 为了验证猜想(2)成立，还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品，BaCl 2溶液能与H 2SO 4、Na 2SO 4反应生成硫酸钡沉淀，Cu 不与H 2SO 4反应，不能确定硫酸是否存在；Fe 2O 3能和H 2SO 4反应生成硫酸铁，使溶液呈黄色，能确定硫酸是否存在。

15．(1)H ＋ 烧碱(或火碱或苛性钠)
(2)从红色变为无色 出现白色固体
(3)解：设含HCl 7.3 g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为x 。

HCl ＋ NaOH===NaCl ＋H 2O
36．5 40
7．3 g x
36.540＝7.3 g x
x ＝8 g 答：含HCl 7.3 g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为8 g 。

16．(1)取样，滴入紫色石蕊溶液，若变红则呈酸性(合理即可)
(2)①11.2 188.8 ②BA
(3)①K ＋、H ＋ ②4.9%
③解：设反应生成硫酸钾的质量为y 。

2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O
112 174
5．6 g y
112174＝5.6 g y
y ＝8.7 g
溶液中硫酸钾的质量分数为8.7 g 100 g ＋100 g
×100%≈4.4%。

答：溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。

[解析] (1)取样，滴入紫色石蕊溶液，若变红则溶液呈酸性(或加入金属锌，有气泡产生，说明溶液呈酸性)。

(2)配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液需要KOH 的质量为200 g×5.6%＝11.2 g ；需要水的质量为200 g －11.2 g ＝188.8 g ；因为水的密度为 1.0 g/mL ，故所需水的体积为188.8 g÷1.0 g/mL＝188.8 mL ；称取氢氧化钾时，天平调平后，应该先按称取的质量添加砝码和游码，然后向烧杯中加入氢氧化钾。

(3)①P 点时溶液中的
硫酸未反应完，所以溶液中一定存在的阳离子是H ＋和K ＋；②设酸性废水中硫酸的质量分数
为x ，反应的KOH 的质量为100 g×5.6%＝5.6 g 。

2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O
112 98
5．6 g 100 g×x
11298＝ 5.6 g 100 g×x
x ＝4.9%
即酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%。