广东省华南师范大学附属中学2021届高三综合测试(三)化学试题(含答案)

广东省华南师大附中2021届高三综合测试（三）
化学试题
满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。

2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 K 39 Ni 59 Ba 137
第I卷（选择题共44分）
一、单项选择题（本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。

在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）
1. 下列说法错误的是
A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B．干燥剂硅胶的成分是Na2SiO3
C．人工固氮的主要产物是NH3D．沙子可用于制备粗硅
2. 下列物质性质和应用都正确且有对应关系的是
3. 下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．BCl3B．NF3C．K2O2D．H2O
4. 下列物质能用玻璃试剂瓶（细口瓶）和玻璃塞保存的是
A．NaOH溶液B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸溶液D．浓硝酸
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
6. 关于实验操作或方法，下列说法错误的是
A. 中和热测定实验中需要盐酸和稍过量的氢氧化钠溶液反应以减小误差
B. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前都要检查是否漏水
C. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
D. 海带提碘实验中可用CCl4溶解海带灰，增强碘的浸出率
7.下列离子方程式正确的是
A．海水提溴过程中用SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2HBr
B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
C．向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性：ClO－+CH3COOH=HClO+CH3COO－
D．向Na2S2O3溶液中通入过量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
8. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。

下列说法错误的是
A．图示中的代表的离子的电子式为
B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电
C．图b和图c中发生的化学反应完全相同
D．图b能证明氯化钠固体含有离子键
9.下列实验无法实现鉴别目的是
A．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2D．用浓氨水鉴别AgNO3溶液和Al(NO3)3溶液
10. 设N A代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是
A．1 mol硫酸氢钾固体中阴离子所带电荷数为2N A
B．Na2O2和CO2反应，生成0.1molO2, 转移的电子数为0.2 N A
C．1 mol·L−1(NH4)2SO4溶液中，含有NH4+的数目小于2 N A
D．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硫酸中充分反应转移电子数为0.3 N A
11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是
A．元素非金属性：Z>W B．简单离子半径：W＜Y
C．X和Y形成的化合物含有离子键D．简单氢化物的沸点：X＜Z
12. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜
13. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸反应为：S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH 已知①碳的燃烧热为ΔH1 ②S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2 ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3
则ΔH为
A．3ΔH1+ΔH2－ΔH3B．ΔH3+ 3ΔH1－ΔH2C．ΔH1+ΔH2－ΔH3D．ΔH3+ΔH1－ΔH2
14. 环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。

二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为
惰性有机溶剂）。

下列说法错误的是
A．Ni是该电解池阴极导电材料
B．电解制备需在无水条件下进行
C．阳极发生的反应：2Br－-2e－=Br2
D．该电解池的总反应为Fe + 2+ H2↑
15. 装置(I)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(II)为电解示意图。

当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。

下列说法正确的是
A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e－= H2↑
B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e－+2H+= Ni(OH)2
C．给装置(I)充电时，B极参与反应的物质被氧化
D．给装置(I)充电时，OH－通过阴离子交换膜，移向A电极
16. Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。

下列说法错误的是
A．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯
B．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水
C．装置D与装置F可以对调
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
华南师大附中2021届高三综合测试（三）
化学试题
第II卷（非选择题共56分）
二、非选择题（共4小题，共56分）
17. 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

（1）请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_______________________________________。

（2）在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是_______________________________。

（3）装置中干燥管C的作用是____________________________。

（4）移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克.
①加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是____________________________。

②浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。

(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)
（5）导管A竖直部分较长，其作用是__________________________。

，（6）另甲同学提出测定方案：将D中的溶液酸化后，利用标准酸性KMnO4溶液测定原溶液中的SO2-
3
从而计算临界浓度。

乙同学认为相对于（4）中的测定方法，此方案会使测定结果偏高，你认为乙同学的理由是_______________________________________________。

18. 铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。

一种以铬渣（含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、
SiO2等杂质）为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式是_____。

（2）“水浸”过程中，物料的粒度（颗粒大小）对铬残余量的影响如
图所示。

最佳的反应条件为目。

（3）“滤渣1”中一种成分为铁铝酸四钙（Ca4Fe2Al2O10），是制造水
（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a 6.5（填“小于”或“大于”），目的是（用离子方程式表示）。

（5）已知CH3OH被氧化生成CO2，写出生成Cr(OH)SO4的化学方程式。

（6）某厂用m1kg的铬渣（含Cr2O3 40%）制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，产率为。

（摩尔质量：Cr2O3—152 g/mol Cr(OH)SO4—165 g/mol）
19. CO2/ HCOOH相互转化应用广泛。

(1)CO2催化加氢。

在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO－，其离子方程式为_____________________________。

其他条件不变，HCO3－转化为HCOO－的转化率随温度的变化如图-1所示。

反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3－催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_____________________________________。

(2) HCOOH燃料电池。

装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为_____________；放电过程中需补充的物质A为_________(填化学式)。

②甲酸在常温下为液体，甲酸的燃烧热为254.4 kJ/mol，写出甲酸燃烧的热化学方程式_________。

(3) HCOOH催化释氢。

在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成__________(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是
___________________________________________。

20. 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。

实验装置如图：
已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3 不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

实验步骤如下：
（1）制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（该反应比较缓慢）
①实验前，经检验装置的气密性良好。

②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。

则：装置A中反应的化学方程式是_________________________；装置C的作用是_______________;
三颈烧瓶内的导气管口必须没入下层CS2液体，目的是________________________________________。

（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，将装置D加热至95-100℃除去杂质，除杂的化学方程式是。

一段时间后，打开K2，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。

写出制备KSCN溶液的化学反应方程式。

（3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，______，干燥，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN－+ Ag+= AgSCN↓（白色）。

则滴定终点的现象是_________。

②晶体中KSCN的质量分数为___________________________。

华南师大附中2021届高三综合测试（三）化学试题答案 1-5 BABDC 6-10 DCCBB 11-16 CCACDC
17.（14分，每空2分）（1）Zn+2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O （2）检验装置气密性 （3）防倒吸 （4）①SO 32-+H 2O 2=SO 42-+H 2O ②2a
1.82330.1
- （5）导气、冷凝回流
（6）实验过程中不能保证得到的Na 2SO 3溶液是否会被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果不准确 18.（14分）（1）2Cr 2O 3+ 4Na 2CO 3+3O 2
高温 4Na 2CrO 4 +4CO 2 （2分） （2）60 （1分） （3）4CaO·
Fe 2O 3·Al 2O 3 （2分） （4） H 2SiO 3 （2分） 小于（1分） 2CrO 42-+2H + ⇌Cr 2O 72-+H 2O （2分） （5）Na 2Cr 2O 7+CH 3OH+3H 2SO 4=2Cr(OH)SO 4↓+CO 2↑+ Na 2SO 4+4H 2O （2分） （6）21
38100%33m m ⨯（2分） 19. （14分）（1）HCO 3－＋H 2
HCOO －＋H 2O （2分） 温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强 （2分）
（2）①HCOO －＋2OH ――2e －＝HCO 3－＋H 2O （2分）；H 2SO 4 （2分）
②HCOOH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)+H 2O(l)△H= -254.4 kJ/mol （2分）
（3）①HD （2分） ②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度（2分） 20．（14分）(1)2NH 4Cl+ Ca(OH)2CaCl 2+ 2NH 3↑+ 2H 2O （2分） 观察气泡流速，以便控制加热温度 （1分） 使反应物充分接触，防止发生倒吸 （2分）
（2）NH 4HS= H 2S ↑ + 3NH 3↑ （1分） NH 4SCN + KOH
KSCN + NH 3↑ +H 2O （2分）
（3）过滤，洗涤 （2分）
（4）滴入一滴AgNO 3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 （2分） 97.0% （2分）。