江苏省连云港市连云中学高三化学模拟试题含解析

江苏省连云港市连云中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A、C原子序数相差8，
A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜D＜C＜B
B．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中
参考答案：
A
略
2. X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n 为固态，下列推断合理的是（）
A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂
B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键
C．若氢化物还原性H a X<H b Y，则单质氧化性m>n
D．若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>Y
参考答案：
C
A．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为-1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B错误；C．若氢化物还原性H a X<H b Y，则单质氧化性
m>n，故C正确；D．若X、Y位于同一主族如ⅠA族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径X＜Y，故D错误；答案为C。

3. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
参考答案：
C
略
4. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）
A.
①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
参考答案：
答案：D
5. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
B．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO3 ===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A
参考答案：
D
6. 知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴
离子通过。

右图是最简单的Cu—Zn原电池，下列有关说法中
不正确的是（）
A．铜片做正极、锌片做负极
B．锌片上有氢气生成
C．铜片上的反应是：
D．离子交换膜可用阳离子交换膜，也可用阴离子变换膜
参考答案：
答案;B
7. 一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．1100℃时，该反应的平衡常数K＝2
B．达平衡时CO2的转化率为20%
C．5分钟内，CO2的平均反应速率v(CO2)＝0.05mol/(L·min)
D．升高温度、增大压强、充入一定量CO2都能使平衡正向移动
参考答案：
A
略
8. 已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。

下列有关说法正确的是（）
A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO
B．水解方程式：F-+H2O HF+OH-的平衡常数为1×10-13
C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-
)=0.1mol/L
D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)
参考答案：
A
【点睛】准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。

9. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－
C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－
参考答案：
A
略
10. 下列现象或反应原理的解释正确的是
参考答案：
D
11. 对于可逆反应：3A2（g）＋B 2（s）4AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是
参考答案：
D
略
5.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2
X(C24H40O5)
Y
下列叙述错误的是
A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O
B．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol X
C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强
参考答案：
B
13. （2004·广东卷）7.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
参考答案：
D
略
14. 固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A == B↑+ 2C↑+ 3D↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A的摩尔质量是
A．30 g·mol-1 B．60 g·mol-1 C．90 g·mol-1 D．120 g·mol-1
参考答案：
B
15. 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）
A．硅胶、硫酸亚铁 B．食盐、硫酸亚铁
C．生石灰、食盐 D．无水硫酸铜、蔗糖
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：
②向样品中加入l0mL 6 moL·L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是；
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为；
（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为；
（4）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是。

（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为
（请把结果约到最简）。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。

甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。

甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0．1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_______。

（2）写出乙的单质的电子式：_______。

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
_________。

（5）按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
_______，
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是__________。

参考答案：
（1）Cl－：（2）（3）2：3
（4）H＋＋AlO2－＋H2O=Al（OH）3↓（5）NaCl＋H2O NaClO＋H2↑先变红后褪色
略
18. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布m s n m p n③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式
是。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供
的形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的
是。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序
为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属
于。

参考答案：
（1）Cu2+ 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)孤对电子（3）b （4）N>C>Si (5)1：2 (6)原子晶体
略
19. （10分）设反应①的平衡常数为K1，
反应②的平衡常数为K2，
测得在不同温度下，K1、K2的数值如下：
（l）若5000C时进行反应①，CO2起始浓度为2.00 mo I·L－1，则CO2转化率为＿。

（2）9000C时进行反应③C02(g)＋H2(g)CO(g)＋H20(g)，其平衡常数K3数值为＿。

（3）反应②的焙变?H____ 0（填“＞”或“＜”或“一”）
（4）700℃时反应②达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施有______（填序号）。

A.缩小反应容器容积
B.加入更多的水蒸汽
C.升高温度到9000C
D.使用合适的催化剂
（5）下列图像符合反应①的是＿（填图像序一号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的百分含量，T为温度）。

参考答案：
（1）50％（2分）（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分）
(5)a（2分）。