高考化学一轮复习课后规范训练9-2练习卷
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C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nk/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－
二、填空题
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11.难度：中等
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
(1)X极与电源的(填“正”或“负”)极相连，氢气从(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为。
(4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是，转移的电子数为。
(2)Ag电极的电极反应式是，该电极的电极产物共g。
(3)Cu电极的电极反应式是，CuSO4溶液的浓度(填“减小”、“增大”或“不变”)
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示。
a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量
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13.难度：中等
已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答 下列问题。
(1)A是铅蓄电池的极，铅蓄电池正极反应式为，放电过程中电解液的密度(填“减小”、“增大”或“不变”)。
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10.难度：中等
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋ Cr2O72-＋H2O向右移动
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9.难度：中等
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
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14.难度：中等
如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发 现石墨电极附近先变红。请回答：
(1)电源X极为极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为。
(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为，电路中通过的电子为mol。
D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液
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4.难度：中等
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒
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6.难度：简单
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
(3)在(2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝。
高考化学一轮复习课后规范训练9-2练习卷
一、选择题
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1.难度：中等
用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化铜溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
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2.难度：中等
用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（ ）
(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有。
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12.难度：中等
某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
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7.难度：简单
如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是（ ）
A．该装置一定是原电池
B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可以是同种电极材料
D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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5.难度：简单
如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）
A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋
B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
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8.难度：中等
用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变)（ ）
A．0.75 mol·L－1B．3 mol·L－1C．4 mol·L－1D．3.75 mol·L－1
A．NaCl B．Na2CO3C．CuSO4D．K2S
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3.难度：中等
电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04 mol
电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nk/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－
二、填空题
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11.难度：中等
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
(1)X极与电源的(填“正”或“负”)极相连，氢气从(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为。
(4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是，转移的电子数为。
(2)Ag电极的电极反应式是，该电极的电极产物共g。
(3)Cu电极的电极反应式是，CuSO4溶液的浓度(填“减小”、“增大”或“不变”)
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示。
a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量
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13.难度：中等
已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答 下列问题。
(1)A是铅蓄电池的极，铅蓄电池正极反应式为，放电过程中电解液的密度(填“减小”、“增大”或“不变”)。
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10.难度：中等
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋ Cr2O72-＋H2O向右移动
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9.难度：中等
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
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14.难度：中等
如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发 现石墨电极附近先变红。请回答：
(1)电源X极为极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为。
(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为，电路中通过的电子为mol。
D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液
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4.难度：中等
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒
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6.难度：简单
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
(3)在(2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝。
高考化学一轮复习课后规范训练9-2练习卷
一、选择题
详细信息
1.难度：中等
用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化铜溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
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2.难度：中等
用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（ ）
(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有。
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12.难度：中等
某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
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7.难度：简单
如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是（ ）
A．该装置一定是原电池
B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可以是同种电极材料
D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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5.难度：简单
如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）
A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋
B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
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8.难度：中等
用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变)（ ）
A．0.75 mol·L－1B．3 mol·L－1C．4 mol·L－1D．3.75 mol·L－1
A．NaCl B．Na2CO3C．CuSO4D．K2S
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3.难度：中等
电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04 mol
电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液