2014年华南理工大学629物理化学(一)考研试题(回忆版)

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华南理工大学《物理化学》64-2试卷

2．理想气体等温过程的 Δ A A．＞Δ G B．＜Δ G C．=Δ G D．不能确定
3．理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学函数来判断过程的自发性? A．Δ H B．Δ G C．Δ S D．Δ U
4．在标准压力下，用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点： A．必低于 373.2K C．取决于水与有机物的相对数量 B．必高于 373.2K D．取决于有机物的分子量大小
C. △G=△A+△pV=△A+nR△T =△A C. 一般过程只能用熵来判断 A 因水和有机物都有一定的蒸气压，故系统的沸点低于水的沸点
0.25 2 =2
1
△G1 = △G2 + △G3 ， —z1F E1 = —z2F E2 —z3F E3
E3=2 E1－E2 = 2×0.337V - 0.521V = 0.153V
5．已知温度为 T 时反应 2NH3 = N2 + 3H2 的标准平衡常数为 0.25，那么在同温下，反应
1 2
N2 +
3 2
H2 = NH3 的标准平衡常数为 B. 1 C. 2 D. 4
A．0.5
6． 298K 时，Cu2+ + 2e— = Cu Cu+ + 则反应 Cu2+ + e— = A．-0.153V e— = Cu
E1 ADVANCE \ll6 E2 ADVANCE \ll6
O ADVANCE \l5
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6

= 0.337V
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6
= 0.521V

华工物化试题精解

第1激发态,J=1,r=kT时,有
T=J(J+1)h2/82kR02
=1*2*(6.6*10-34)2/{8*3.1422*1.38×10-23*(35*10-3/6.022*1023)*(1.988×10-10)2}
=0.3480K
4.某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2，则此过程的焓变_______零；如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变______零。
华南理工大学《物理化学》试卷(80学时)
专业班级________姓名________学号_________分数_______
华南理工大学化学学院葛华才老师解答，有错请留言，谢谢！
一、选择题(共10题，每题2分，20分)
1.含有非挥发性溶质B的水溶液，在101.325kPa和270.15K时开始析出冰，已知水的Kf=1.86K.kg.mol-1，Kb=0.52K.kg.mol-1，该溶液的正常沸点是：()
相图和冷却曲线见下图。
(3)可得到MgCu2。根据杠杆规则有
m(MgCu2)(0.25-0.1606)=(1kg-m(MgCu2))(0.33-0.25)
得m(MgCu2)=0.472kg
2.气态正戊烷和异戊烷的fGm(298.15K)分别为–194.4 kJ.mol-1，-200.8 kJ.mol-1；液体的饱和蒸气压分别为：
(C)反应级数由二级变为一级(D)反应级数由一级变为二级，k由小变大
[答]C
r=k1k2cA2/(k-1cA+k2)=kcA，k=k1k2cA/(k-1cA+k2)
cA→∞，k=k1k2/k-1；cA→0，k=k1cA
8.下列系统中为非胶体的是( )

华南理工大学《物理化学》考研试题及参考答案

华南理工大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学实验)适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. 在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa压缩到1000kPa时，温度从300K 上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J·K-1·mol-1，定压摩尔热容为C p，m ＝3.5R(12分)解：分析过程：(p1=200kPa,V1,T1=300K) →(p2=1000kPa,, V2, T2=900K)绝热Q=0理想气体△U = nC V,m△T = n(C p,m－R)△T△H = nC p,m△T故W =△U －Q过程熵△S = nC p,m ln(T2/ T1)+nR ln(p1/ p2)△G =△(H－TS) ＝△H－(T2S2－T1S1) =△H－(T2△S－S1△T)过程绝热，所以只能用△S判断过程的方向。

注意：本题非恒外压，功一般由热力学第一定律式计算W =△U －Q。

2. 298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g) 的平衡常数Kθ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ·mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。

(共10分)求(1) 373K时反应的平衡常数Kθ。

(2) 298K，总压为pθ时N2O4的离解度。

(3) 298K，总压为pθ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1：1时N2O4的离解度。

解：本题主要利用等压方程求不同温度下的平衡常数，以及与组成关系。

(1) 等压方程：ln(K2θ/ K1θ)= (T2－T1)∆r H mθ/R(T2T1)(2)N2O4(g) ＝2NO2(g)t=0 1mol 0 molt=∞时n 1－x2x n总=1＋x分压(1－x) pθ/( 1＋x) 2x pθ/( 1＋x)K1θ＝[2x/( 1＋x)]2/[(1－x)/( 1＋x)] =4x2/(1－x2)可求出x=(3)N2O4(g) ＝2NO2(g) N2t=0 1mol 1molt=∞时n1－x2x1mol n总=2＋x分压(1－x) pθ/( 2＋x) 2x pθ/( 2＋x)K1θ＝[2x/( 2＋x)]2/[(1－x)/( 2＋x)] =4x2/(2－x－x2)可求出x=3. 水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示： lg (p /Pa) ＝－A /T ＋B若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa ，求：(1) 常数A ，B 的值以及水的摩尔蒸发焓；(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8分)解：(1) 给出的关系式实际上为克－克方程的不定积分式。

2015年华南理工大学考研试题629物理化学一

第
2
页
液面上升。假设形成的弯曲为完整球面或圆柱面的一部分。分别计算在这三个形状中的液面上升高度。已知水的密度 = 1000 kg·m3，重力常数为 g = 9.8 N·kg1。二、简答题 9、为什么有些在常温常压下不可能进行的反应，在高温下却可以进行？（8 分） 10、若系统含有两个组分，则偏摩尔量的加和公式 V = n1V1 + n2V2 H = n1H1 + n2H2 式中偏摩尔量能否为负值？试举一例说明。（7 分） 11、NH4HCO3(s) 与其分解产物 NH3(g), H2O(g) 和 CO2(g) 达到平衡，请指出该平衡系统的组分数、相数及自由度数。（4 分） 12、在使用惠斯通（Wheatstone）电桥测溶液电导时，为何要用交流电而不能使用直流电？（4 分） 13、 Tanaka 和 Higashi (J. Chem. Eng. Data, 54, 1656-1659, 2009)测量了 290 K 温度下丙烷和二氟甲烷的表面张力(，mN·m1)随丙烷摩尔分数 x 的变化，结果如下： x x 0.002 8.1 … 0.065 7.2 0.604 5.2 0.114 6.6 0.768 6.1 0.209 5.7 0.896 7.0 0.485 5.0 0.925 7.4 … 0.999 8.1 试分析低浓度二氟甲烷溶于丙烷时在丙烷表面的过剩和低浓度丙烷溶于二氟甲烷时在二氟甲烷表面的过剩。（7 分）
629
华南理工大学 2015 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：物理化学（一）适用专业：高分子化学与物理，无机化学，分析化学，有机化学，物理化学共一、计算题（共 8 题，每题 15 分） 1、已知298 K时的数据如下： Cp,m/J·K1·mol-1 f H m Sm / kJ·mol1 /J·K-1·mol1

华南理工大学629物理化学(一)2014-2018年(缺15年)考研专业课真题试卷

(1) 被空气饱和的水比纯水凝固点降低多少度？ (2) 被空气饱和的水的活度。
4、把一个容积为 1.0547 dm3 的石英器抽空，并导入 NO，直到压力在 297 K 时达
到 24.14 kPa 为止，将 NO 在容器中冻结，然后再引入 4.40610-3 mol 的溴，并使温度
升高到 323.7 K，当达到平衡时，压力为 30.82 kPa，求反应 2NOBr(g) = 2NO(g) + Br2(g)
华南理工大学2018年考研专业课真题试卷（原版）
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华南理工大学研究生入学考试试题
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1、已知液态水的 Cp，m（l）=75.29 JK-1mol-1，水蒸气的 Cp, m (g) =33.58 JK-1mol-1，水在 100℃和 101.325 kPa 下 vapHm = 40.64 kJmol-1，25℃液态水的 Sm$ = 69.91 JK-1mol-1，水蒸气可看作理想气体。今使 1 mol 25℃的水在 101.325 kPa 下变为 200℃ 的水蒸气，求该过程的 W、Q、 U 、 H 、 S 、 G 。
(1) 计算混合过程系统的 U 、 S 、 H ； (2) 计算始态和终态的 S1 和 S2 ； (3) 写出混合过程系统 G 的计算思路（含计算公式）。
3、在 278K，100kPa 下，O2 在水中溶解度为 2.1710-3 molkg-1，N2 为 1.04410-3 molkg-1。设空气组成为 0.21 的 O2 和 0.79 的 N2（体积分数）。已知水的凝固点降低常数 kf 为 1.86 Kmol-1kg。试计算：

华南理工考研真题附答案06

B ）塔底产品浓度降低D ）提馆段液气比增加。

9、低浓度逆流吸收操作中，当吸收剂用量增加而其他条件不变时，试判断下列参数10、在房间中利用火炉取暖时，其传热方式为：（和辐射1L 某液体在径为心的水平管路中稳定层流流动，其平均流速为“°,当它以相同的体积流量通过等长的径为d 2（d 2=d 0/2）的管子时，则其流速为原来的（）倍，压降AP 是原来的（）倍。

12、离心泵通过给定的管路，将河水送到固定高度的储罐。

当冬天河水水位下降时，泵的输水能力（）;为了保持原来的输送能力，可以采用（）的方法调到原来的流量。

13、板式塔是根据塔板上的气液接触元件来分类，请列举三种板式塔1）：（）；2）：（）； 3）：（）014、为了获得管流体的速度分布，可以采用（）进行测量。

15、降尘室的生产能力只与降尘室的（）和（）有关，而与（）无关。

16、对恒压过滤，如滤饼不可压缩，介质阻力可以忽略时：（1）过滤量增大一倍，则过滤速率为原来的（）;（2）当过滤面积增大一倍时，则过滤速率増大为原来的（）倍。

17、（1）纯蒸气冷:疑时，热阻由（）决定；）。

A ）塔底产品减少 C ）塔板数量减少的变化：吸收推动力（）,回收率M （）;当温度下降而其他条件不变时，吸收推动力（）»回收率n （ A ）增大 B ）减小 C ）不变 D ）不确定A ）传导和对流B ）传导和辐射C ）对流和辐射D 传导、对流•贞脚.（2）含不凝性气体的蒸气冷凝时，热阻由（）决定。

18、为了提高恒速干燥过程的速率，可以采取（）措施实现; 对于降速干燥阶段，为了提高其干燥过程速率，可以采取（）措施实现。

19、满足恒摩尔流的条件为（1）（）,（2）（）, （3）（）0 20、连续精馆操作，原为泡点进料，现因故导致料液温度下降。

若进料浓度、回流比、塔顶采出率以及进料位置均保持不变，则塔釜加热量将（），塔顶易挥发组分浓度将（）。

全国名校物理化学考研真题汇编(含部分答案)

目　录1．华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2．湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题3．武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学（C卷）考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题4．四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5．电子科技大学物理化学历年考研真题（含部分答案）2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6．中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7．其他名校物理化学历年考研真题（含部分答案）2011年南开大学831物理化学（含结构化学）考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题（含部分答案）2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题。

(完整版)华南理工大学期末考试物理化学试卷2008.643(1)

华南理工大学《物理化学》64-3试卷 (参考答案其它试题)专业________ 班级编号______ 姓名分数一、选择体(每题2分，共20分)1. 在恒T、pθ下，C(石墨) + O2 (g)─→CO2(g) 的反应焓为△r H mθ，下列哪种说法是错误的( )A. △r H mθ是CO2(g)的标准生成焓B. △r U mθ< △r H mθC. △r H mθ是石墨的燃烧焓D. △r H mθ=△r U mθ2. 1mol的纯液体在其正常沸点时汽化为蒸气，该过程中增大的量是( )A. 蒸气压B. 汽化焓C. 系统熵D. 吉氏函数3. 根据依数性以渗透压法来测定化合物的摩尔质量时，最广泛被用来测定的化合物是( )A. 无机非电解质B.低分子的有机物C.无机的电解质D.大分子化合物4. 反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 600℃、100kPa下达到化学平衡，当压力增大到 5000kPa 时，各气体的逸度系数为：ϕ(CO2) = 1.90 ϕ(H2) = 1.10 ϕ(CO) = 1.23 ϕ(H2O) = 0.77 则平衡点( )A. 向右移动B. 不移动C. 向左移动D. 无法确定5. 将NH4Cl(s)置于抽空容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解， NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)达平衡时系统总压力为100kPa，则热力学标准平衡常数K pθ为( )A. 0.5B. 0.025C. 0.05D. 0.256. 下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl－)无关的是( )A. Zn |ZnCl2(aq) | Cl2(p)，PtB. Zn | ZnCl2(aq) KCl(aq) | AgCl(s) | AgC.Pt，H2(p1) | HCl(aq)| Cl2 (p2)，PtD. Ag | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(p)，Pt7. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是( )A. dγ/d c < 0，正吸附B. dγ/d c <0，负吸附C. dγ/d c > 0，正吸附D. dγ/d c >0，负吸附8. 微小晶体与普通晶体相比较，那一种性质不确?( )A. 微小晶体的饱和蒸气压大B. 微小晶体的溶解度大C. 微小晶体的熔点较低D. 微小晶体的溶解度较小9. 反应速率常数随温度变化的阿累尼乌斯(Arrhenius)经验公式适用于( )A. 基元反应B. 基元反应和大部分非基元反应C. 对行反应D. 所有化学反应10. 憎液溶胶是热力学上的( )A. 不稳定、可逆的系统B. 不稳定、不可逆系统C. 稳定、可逆的系统D. 稳定、不可逆系统二、填空题(共12分)1. 一个过程系统的熵变为△S，而另一个过程的始终态与前过程相同，但路径不同，则此过程系统的熵变应为___________。

华南理工大学《物理化学》64-1试卷

华南理工大学《物理化学》64-1试卷华南理工大学《物理化学》64-1试卷专业________ 班级编号______ 姓名分数一、选择题( 共10题, 15分)1. 下列的过程可应用公式△H = Q进行计算的是( ) (2分)A. 不做非体积功，始末态压力相同但中间压力有变化的过程B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程C. 273.15K，pθ下液态水结成冰的过程D. 恒容下加热实际气体2. 苯和甲苯在恒温恒压条件下混合形成理想液体混合物，其△mix S ( ) (1分)A. ＞0B. ＜0C. ＝0D. ≠03．N2(g)、O2(g)系统中加入一种固体催化剂，可生成一种气态氮氧化物，则系统的自由度为( ) (2分)A. A. 1B. 2C. 3D. 44. 纯水的表面张力为γ1，某溶质的表面张力为γ2 ，且γ2> γ1，制成水溶液后，溶质的表面浓度为c s，本体浓度为c，则( ) (2分)A. c s> cB. c s< cC. c s= cD. c s= 05. 在400 K时，液体A和B的蒸气压分别为40 kPa和60 kPa，两者组成理想液体混合物。

当气-液平衡时，溶液中A的摩尔分数为0.6，则在气相中B的摩尔分数应为( ) (2分)(A) 0.31 B. 0.40 C. 0.50 D. 0.606. 电解CuSO4溶液时，当通过溶液的电量为2F时，则在阴极上将析出Cu的量为( ) (1分)(A) 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 2 mol7. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：( ) (1分)(A) 大 B. 一样 C. 小 D. 不定8. 在相图上,当系统处于下列哪一点时只存在一个相? ( ) (1分)(A) 恒沸点 B. 熔点 C. 临界点 D. 低共熔点9．反应A → 2B在温度T时的速率方程为d c B / d t = k B c A，则此反应的半衰期为：A．ln2/k B B．21n2/k B C．k B ln2 D．2k B ln210．下列哪一种不属胶系统统的电动现象? ( ) (1分)A．电导B．电泳C．电渗D．沉降电位二、填空题( 共6题，10分)1. 1.稀溶液的依数性计算公式有__________, __________, __________, __________。

2014华科物理化学876真题回忆版

2014华科物理化学876真题回忆版第一篇：2014华科物理化学876真题回忆版华科考研物理化学（二）876真题回忆版一题型1.选择题：15题，每题2分2.填空题：15题，每题2分3.简答题：3题，每题10分4.计算题：6题，每题10分二考点选择题，填空题全部都是基础题，可以说是基础题中的基础题，把课本弄熟，基本没什么问题。

简答题第一题是分析水的相图，为什么冬天夜晚会结霜，夏天夜晚会凝露。

第二题是分析物理吸附和化学吸附，他们的区别。

第三题是化学动力学的题计算题6道答题热力学题，计算（可逆过程）U，H，S，A，G。

根据乙烯，碳，氢的化学反应燃烧焓推导乙烯的生成焓化学平衡的大题化学反应速率大题，化学反应速率的近似处理方法电化学大题，计算电动势，其中结合了热力学问题貌似还有一个吸附的大题相图题是二氧化硅和三氧化二铝的相图，这是最后一题，是一个生成不稳定化合物的系统相图，题目要求分析相图每个区是什么找相平衡并且画冷却曲线，详见物理化学，天津大学第5版，261面，图6.8.3，就是类似那种。

三备注：1.千万不要去买所谓的真题！！价值不高，完全坑人而且市面上买不到物理化学2的真题，只有物理化学一的，网上可以下载2008年以前的真题，可以找那个做做2.一定要注重基础，选择填空全部是基础题，基础的你简直不相信，上面说的大题只要把课本上相关的课后习题全部弄懂就没什么问题。

3.不要钻难题，完全浪费时间，大题的综合性比较强，也不是那么简单，但是也比较基础。

4.重点章节：热力学第二定律，化学反应动力学，电化学，相平衡，不重点章节：胶体化学，气体的pvt关系，其他章节是次要重点。

5.专业课最晚在暑假就应该看，大家应该吸取我的教训，看得太晚，也没重点，切记切记，课本应该看几遍，像我这种看了一遍就去考试，基本没戏，应付下选择填空，简答还好，大题就傻眼了。

把基础弄好了后，找一些综合性强一点的大题训练下。

6.最后祝大家都能考上自己理想的学校！还有问题的话可以私信我@攸冉悠然第二篇：2014华科文学理论(回忆版)真题2014年华中科技大学中文系文学理论回忆版真题一、名词解释（每小题五分，共三十分）1.事件化2.激情理论3.结构主义4.文本期待5.互见性6.新历史主义二、简答题（每小题二十分，共六十分）1.简述中外文论中关于文学理论的相对共识。

历年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷与真题答案

历年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷与真题答案历年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷与真题答案一、考试解读：part 1 学院专业考试概况：①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:629物理化学（一）的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含华工相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含华南理工大学考研专业课629物理化学（一）各部分的命题规律及出题风格。

part 2 历年题型分析及对应解题技巧：根据华工629物理化学（一）考试科目的考试题型（计算题、简答题等），分析对应各类型题目的具体解题技巧，帮助考生提高针对性，提升答题效率，充分把握关键得分点。

part 3 近年真题分析：最新真题是华工考研中最为珍贵的参考资料，针对最新一年的华南理工大学考研真题试卷展开深入剖析，帮助考生有的放矢，把握真题所考察的最新动向与考试侧重点，以便做好更具针对性的复习准备工作。

part 4 2020考试展望：根据上述相关知识点及真题试卷的针对性分析，提高2020考生的备考与应试前瞻性，令考生心中有数，直抵华工考研的核心要旨。

part 5 华南理工大学考试大纲：①复习教材罗列（官方指定或重点推荐+拓展书目）：不放过任何一个课内、课外知识点。

②官方指定或重点教材的大纲解读：官方没有考试大纲，高分学长学姐为你详细梳理。

③拓展书目说明及复习策略：专业课高分，需要的不仅是参透指定教材的基本功，还应加强课外延展与提升。

part 6 专业课高分备考策略：①考研前期的准备；②复习备考期间的准备与注意事项；③考场注意事项。

part 7 章节考点分布表：罗列华工考研专业课试卷中，近年试卷考点分布的具体情况，方便考生知晓华工考研专业课试卷的侧重点与知识点分布，有助于考生更具针对性地复习、强化，快准狠地把握高分阵地。

二、华南理工历年考研真题与部分答案：2000年华南理工大学物理化学考研真题试卷2001年华南理工大学物理化学考研真题试卷2002年华南理工大学物理化学考研真题试卷2003年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2004年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2005年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2006年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2007年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2008年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2009年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2010年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2011年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2012年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2013年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2000年华南理工大学物理化学考研真题答案解析2001年华南理工大学物理化学考研真题答案解析2002年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2003年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2004年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2005年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2006年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2007年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2008年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2009年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2010年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2011年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2012年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2013年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析此真题试卷与真题答案摘自致远华工考研网。

华南理工大学物理化学考研习题集-考研试题文档资料系列

前言15概念及术语15BET公式BET formula 15DLVO理论DLVO theory 16HLB法hydrophile-lipophile balance method 16pVT性质pVT property 16ζ电势zeta potential 16阿伏加德罗常数Avogadro’number16阿伏加德罗定律Avogadro law 16阿累尼乌斯电离理论Arrhenius ionization theory 16阿累尼乌斯方程Arrhenius equation 16阿累尼乌斯活化能Arrhenius activation energy 16阿马格定律Amagat law 16艾林方程Erying equation 16爱因斯坦光化当量定律Einstein’s law of photochemical equivalence17 爱因斯坦－斯托克斯方程Einstein-Stokes equation 17安托万常数Antoine constant 17安托万方程Antoine equation 17盎萨格电导理论Onsager’s theory of conductance17半电池half cell 17半衰期half time period 17饱和液体saturated liquids 17饱和蒸气saturated vapor 17饱和吸附量saturated extent of adsorption 17饱和蒸气压saturated vapor pressure 17爆炸界限explosion limits 17比表面功specific surface work 17比表面吉布斯函数specific surface Gibbs function 17比浓粘度reduced viscosity 17标准电动势standard electromotive force 18标准电极电势standard electrode potential 18标准摩尔反应焓standard molar reaction enthalpy 18标准摩尔反应吉布斯函数standard Gibbs function of molar reaction 18 标准摩尔反应熵standard molar reaction entropy 18标准摩尔焓函数standard molar enthalpy function 18标准摩尔吉布斯自由能函数standard molar Gibbs free energy function 18 标准摩尔燃烧焓standard molar combustion enthalpy 18标准摩尔熵standard molar entropy 18标准摩尔生成焓standard molar formation enthalpy 18标准摩尔生成吉布斯函数standard molar formation Gibbs function 18 标准平衡常数standard equilibrium constant 19标准氢电极standard hydrogen electrode 19标准态standard state 19标准熵standard entropy 19标准压力standard pressure 19标准状况standard condition 19表观活化能apparent activation energy 19表观摩尔质量apparent molecular weight 19表观迁移数apparent transference number 20表面surfaces 20表面过程控制surface process control 20表面活性剂surfactants 20表面吸附量surface excess 20表面张力surface tension 20表面质量作用定律surface mass action law 20波义尔定律Boyle law 20波义尔温度Boyle temperature 20波义尔点Boyle point 21玻尔兹曼常数Boltzmann constant 21玻尔兹曼分布Boltzmann distribution 21玻尔兹曼公式Boltzmann formula 21玻尔兹曼熵定理Boltzmann entropy theorem 21泊Poise 21不可逆过程irreversible process 21不可逆过程热力学thermodynamics of irreversible processes 21 不可逆相变化irreversible phase change 21布朗运动brownian movement 21查理定律Charle’s law22产率yield 22敞开系统open system 22超电势over potential 22沉降sedimentation 22沉降电势sedimentation potential 22沉降平衡sedimentation equilibrium 22触变thixotropy 22粗分散系统thick disperse system 22催化剂catalyst 22单分子层吸附理论mono molecule layer adsorption 22单分子反应unimolecular reaction 22单链反应straight chain reactions 23弹式量热计bomb calorimeter 23道尔顿定律Dalton law 23道尔顿分压定律Dalton partial pressure law 23德拜和法尔肯哈根效应Debye and Falkenhagen effect 23德拜立方公式Debye cubic formula 23德拜－休克尔极限公式Debye-Huckel’s limiting equation23 等焓过程isenthalpic process 23等焓线isenthalpic line 23等几率定理theorem of equal probability 23等温等容位Helmholtz free energy 23等温等压位Gibbs free energy 23等温方程equation at constant temperature 23低共熔点eutectic point 24低共熔混合物eutectic mixture 24低会溶点lower consolute point 24低熔冰盐合晶cryohydric 24第二类永动机perpetual machine of the second kind 25第三定律熵Third-Law entropy 25第一类永动机perpetual machine of the first kind 25缔合化学吸附association chemical adsorption 25电池常数cell constant 25电池电动势electromotive force of cells 25电池反应cell reaction 25电导conductance25电导率conductivity 25电动势的温度系数temperature coefficient of electromotive force 26 电动电势zeta potential 26电功electric work 26电化学electrochemistry 26电化学极化electrochemical polarization 26电极电势electrode potential 26电极反应reactions on the electrode 26电极种类type of electrodes 26电解池electrolytic cell 26电量计coulometer 26电流效率current efficiency 26电迁移electro migration 27电迁移率electromobility 27电渗electroosmosis 27电渗析electrodialysis 27电泳electrophoresis 27丁达尔效应Dyndall effect 27定容摩尔热容molar heat capacity under constant volume 27定容温度计Constant voIume thermometer 27定压摩尔热容molar heat capacity under constant pressure 27定压温度计constant pressure thermometer 27定域子系统localized particle system 27动力学方程kinetic equations 27动力学控制kinetics control 27独立子系统independent particle system 28对比摩尔体积reduced mole volume 28对比体积reduced volume 28对比温度reduced temperature 28对比压力reduced pressure 28对称数symmetry number 28对行反应reversible reactions 28对应状态原理principle of corresponding state 28多方过程polytropic process 28多分子层吸附理论adsorption theory of multi-molecular layers 28 二级反应second order reaction 28二级相变second order phase change 29法拉第常数faraday constant 29法拉第定律Faraday’s law29反电动势back E.M.F. 29反渗透reverse osmosis 29反应分子数molecularity 29反应级数reaction orders 30反应进度extent of reaction30反应热heat of reaction 30反应速率rate of reaction 30反应速率常数constant of reaction rate 30范德华常数van der Waals constant 30范德华方程van der Waals equation 30范德华力van der Waals force 30范德华气体van der Waals gases 30范特霍夫方程van’t Hoff equation30范特霍夫规则van’t Hoff rule31范特霍夫渗透压公式van’t Hoff equation of osmotic pressure31非基元反应non-elementary reactions 31非体积功non-volume work 31非依时计量学反应time independent stoichiometric reactions 31菲克扩散第一定律Fick’s first law of diffusion31沸点boiling point 31沸点升高elevation of boiling point 31费米－狄拉克统计Fermi-Dirac statistics 31分布distribution 31分布数distribution numbers 31分解电压decomposition voltage 32分配定律distribution law 32分散系统disperse system 32分散相dispersion phase 32分体积partial volume 32分体积定律partial volume law 32分压partial pressure 32分压定律partial pressure law 32分子反应力学mechanics of molecular reactions 32分子间力intermolecular force 32分子蒸馏molecular distillation 32封闭系统closed system 32附加压力excess pressure 32弗罗因德利希吸附经验式Freundlich empirical formula of adsorption 32 负极negative pole 33负吸附negative adsorption 33复合反应composite reaction 33盖·吕萨克定律Gay-Lussac law 33盖斯定律Hess law 33甘汞电极calomel electrode 33感胶离子序lyotropic series 33杠杆规则lever rule 33高分子溶液macromolecular solution 34高会溶点upper consolute point 34隔离法the isolation method 34格罗塞斯－德雷珀定律Grotthus-Draoer’s law34隔离系统isolated system 34根均方速率root-mean-square speed 34功work 35功函work content 35共轭溶液conjugate solution 35共沸温度azeotropic temperature 35构型熵configurational entropy 35孤立系统isolated system 35固溶胶solid sol 35固态混合物solid solution 35固相线solid phase line 35光反应photoreaction 35光化学第二定律the second law of actinochemistry 35光化学第一定律the first law of actinochemistry 36光敏反应photosensitized reactions 36光谱熵spectrum entropy 36广度性质extensive property 36广延量extensive quantity 36广延性质extensive property 36规定熵stipulated entropy 36过饱和溶液oversaturated solution 36过饱和蒸气oversaturated vapor 36过程process36过渡状态理论transition state theory 36过冷水super-cooled water 36过冷液体overcooled liquid 36过热液体overheated liquid 36亥姆霍兹函数Helmholtz function 36亥姆霍兹函数判据Helmholtz function criterion 37亥姆霍兹自由能Helmholtz free energy 37亥氏函数Helmholtz function 37焓enthalpy 37亨利常数Henry constant 37亨利定律Henry law 37恒沸混合物constant boiling mixture 37恒容摩尔热容molar heat capacity at constant volume 37恒容热heat at constant volume 38恒外压constant external pressure 38恒压摩尔热容molar heat capacity at constant pressure 38恒压热heat at constant pressure 38化学动力学chemical kinetics 38化学反应计量式stoichiometric equation of chemical reaction 38化学反应计量系数stoichiometric coefficient of chemical reaction 38 化学反应进度extent of chemical reaction 38化学亲合势chemical affinity 38化学热力学chemical thermodynamics 38化学势chemical potential 38化学势判据chemical potential criterion 38化学吸附chemisorptions 39环境environment 39环境熵变entropy change in environment 39挥发度volatility 39混合熵entropy of mixing 39混合物mixture 39活度activity39活化控制activation control 40活化络合物理论activated complex theory 40活化能activation energy 40霍根-华森图Hougen-Watson Chart 40基态能级energy level at ground state 40基希霍夫公式Kirchhoff formula 40基元反应elementary reactions 40积分溶解热integration heat of dissolution 40吉布斯－杜亥姆方程Gibbs-Duhem equation 40吉布斯－亥姆霍兹方程Gibbs-Helmhotz equation 41吉布斯函数Gibbs function 41吉布斯函数判据Gibbs function criterion 41吉布斯吸附公式Gibbs adsorption formula 41吉布斯自由能Gibbs free energy 41吉氏函数Gibbs function 41极化电极电势polarization potential of electrode 41极化曲线polarization curves 41极化作用polarization 41极限摩尔电导率limiting molar conductivity 41几率因子steric factor 41计量式stoichiometric equation 42计量系数stoichiometric coefficient 42价数规则rule of valence 42简并度degeneracy 42键焓bond enthalpy 42胶冻broth jelly 42胶核colloidal nucleus 42胶凝作用demulsification 42胶束micelle 42胶体colloid 42胶体分散系统dispersion system of colloid 42胶体化学collochemistry 42胶体粒子colloidal particles 42胶团micelle 42焦耳Joule 42焦耳-汤姆生实验Joule-Thomson experiment 43焦耳-汤姆生系数Joule-Thomson coefficient 43焦耳-汤姆生效应Joule-Thomson effect 43焦耳定律Joule's law 43接触电势contact potential 43接触角contact angle 43节流过程throttling process 43节流膨胀throttling expansion 43节流膨胀系数coefficient of throttling expansion 43 结线tie line 43结晶热heat of crystallization 44解离化学吸附dissociation chemical adsorption 44 界面interfaces 44界面张力surface tension 44浸湿immersion wetting 44浸湿功immersion wetting work 44精馏rectify 44聚（合）电解质polyelectrolyte44聚沉coagulation 44聚沉值coagulation value 44绝对反应速率理论absolute reaction rate theory 44 绝对熵absolute entropy 44绝对温标absolute temperature scale 44绝热过程adiabatic process 45绝热量热计adiabatic calorimeter 45绝热指数adiabatic index 45卡诺定理Carnot theorem 45卡诺循环Carnot cycle 45开尔文公式Kelvin formula 45柯诺瓦洛夫－吉布斯定律Konovalov-Gibbs law 45科尔劳施离子独立运动定律Kohlrausch’s Law of Independent Migration of Ions45 可能的电解质potential electrolyte 45可逆电池reversible cell 45可逆过程reversible process 45可逆过程方程reversible process equation 45可逆体积功reversible volume work 46可逆相变reversible phase change 46克拉佩龙方程Clapeyron equation 46克劳修斯不等式Clausius inequality 46克劳修斯－克拉佩龙方程Clausius-Clapeyron equation 46控制步骤control step 46库仑计coulometer 46扩散控制diffusion controlled 46拉普拉斯方程Laplace’s equation46拉乌尔定律Raoult law 46兰格缪尔－欣谢尔伍德机理Langmuir-Hinshelwood mechanism 46雷利公式Rayleigh equation 47兰格缪尔吸附等温式Langmuir adsorption isotherm formula 47冷冻系数coefficient of refrigeration 47冷却曲线cooling curve 47离解热heat of dissociation 47离解压力dissociation pressure 47离域子系统non-localized particle systems 47离子的标准摩尔生成焓standard molar formation of ion 47离子的电迁移率mobility of ions 47离子的迁移数transport number of ions 48离子独立运动定律law of the independent migration of ions 48离子氛ionic atmosphere 48离子强度ionic strength 48理想混合物perfect mixture 48理想气体ideal gas 48理想气体的绝热指数adiabatic index of ideal gases 48理想气体的微观模型micro-model of ideal gas 48理想气体反应的等温方程isothermal equation of ideal gaseous reactions 48理想气体绝热可逆过程方程adiabatic reversible process equation of ideal gases 48 理想气体状态方程state equation of ideal gas 48理想稀溶液ideal dilute solution 48理想液态混合物perfect liquid mixture 49粒子particles 49粒子的配分函数partition function of particles 49连串反应consecutive reactions 49链的传递物chain carrier 49链反应chain reactions 49量热熵calorimetric entropy 49量子统计quantum statistics 49量子效率quantum yield 49临界参数critical parameter 50临界常数critical constant 50临界点critical point 50临界胶束浓度critical micelle concentration 50临界摩尔体积critical molar volume 50临界温度critical temperature 50临界压力critical pressure 50临界状态critical state 50零级反应zero order reaction 50流动电势streaming potential 50流动功flow work 50笼罩效应cage effect 50路易斯－兰德尔逸度规则Lewis-Randall rule of fugacity 50 露点dew point 50露点线dew point line 50麦克斯韦关系式Maxwell relations 51麦克斯韦速率分布Maxwell distribution of speeds 51麦克斯韦能量分布MaxwelIdistribution of energy 51毛细管凝结condensation in capillary 51毛细现象capillary phenomena 51米凯利斯常数Michaelis constant 51摩尔电导率molar conductivity 51摩尔反应焓molar reaction enthalpy 52摩尔混合熵mole entropy of mixing 52摩尔气体常数molar gas constant 52摩尔热容molar heat capacity 52摩尔溶解焓mole dissolution enthalpy 52摩尔稀释焓mole dilution enthalpy 52内扩散控制internal diffusions control 52内能internal energy 52内压力internal pressure 52能级energy levels 52能级分布energy level distribution 52能量均分原理principle of the equipartition of energy 52能斯特方程Nernst equation 53能斯特热定理Nernst heat theorem 53凝固点freezing point 53凝固点降低lowering of freezing point 53凝固点曲线freezing point curve 53凝胶gelatin 53凝聚态condensed state 54凝聚相condensed phase 54浓差超电势concentration over-potential 54浓差极化concentration polarization 54浓差电池concentration cells 54帕斯卡pascal 54泡点bubble point 54泡点线bubble point line 54配分函数partition function 54配分函数的析因子性质property that partition function to be expressed as a product of the separate partition functions for each kind of state 54碰撞截面collision cross section 54碰撞数the number of collisions 54偏摩尔量partial mole quantities 54平衡常数（理想气体反应）equilibrium constants for reactions of ideal gases 55平动配分函数partition function of translation 55平衡分布equilibrium distribution 55平衡态equilibrium state 55平衡态近似法equilibrium state approximation 55平衡状态图equilibrium state diagram 56平均活度mean activity 56平均活度系统mean activity coefficient 56平均摩尔热容mean molar heat capacity 56平均质量摩尔浓度mean mass molarity 56平均自由程mean free path 56平行反应parallel reactions 56破乳demulsification 56铺展spreading 56普遍化范德华方程universal van der Waals equation 56其它功the other work 57气化热heat of vaporization57气溶胶aerosol 57气体常数gas constant 57气体分子运动论kinetic theory of gases 57气体分子运动论的基本方程foundamental equation of kinetic theory of gases 57气溶胶aerosol 57气相线vapor line 57迁移数transport number 57潜热latent heat 57强度量intensive quantity 57强度性质intensive property 57亲液溶胶hydrophilic sol 58氢电极hydrogen electrodes 58区域熔化zone melting 58热heat 58热爆炸heat explosion 58热泵heat pump 58热功当量mechanical equivalent of heat 58热函heat content 58热化学thermochemistry 58热化学方程thermochemical equation 58热机heat engine 58热机效率efficiency of heat engine 58热力学thermodynamics 58热力学第二定律the second law of thermodynamics 59热力学第三定律the third law of thermodynamics 59热力学第一定律the first law of thermodynamics 59热力学基本方程fundamental equation of thermodynamics 59 热力学几率thermodynamic probability 59热力学能thermodynamic energy 59热力学特性函数characteristic thermodynamic function 59热力学温标thermodynamic scale of temperature 59热力学温度thermodynamic temperature 59热熵thermal entropy 59热效应heat effect 59熔点曲线melting point curve 60熔化热heat of fusion 60溶胶colloidal sol 60溶解焓dissolution enthalpy 60溶液solution 60溶胀swelling 60乳化剂emulsifier 60乳状液emulsion 60润湿wetting60润湿角wetting angle 60萨克尔－泰特洛德方程Sackur-Tetrode equation 61三相点triple point 61三相平衡线triple-phase line 61熵entropy 61熵判据entropy criterion 61熵增原理principle of entropy increase 61渗透压osmotic pressure 62渗析法dialytic process 62生成反应formation reaction 62升华热heat of sublimation 62实际气体real gas 62舒尔采－哈迪规则Schulze-Hardy rule 62松驰力relaxation force 62松驰时间time of relaxation 62速度常数reaction rate constant 62速率方程rate equations 63速率控制步骤rate determining step 63塔费尔公式Tafel equation 63态－态反应state-state reactions 63唐南平衡Donnan equilibrium 63淌度mobility 63特鲁顿规则Trouton rule 63特性粘度intrinsic viscosity 63体积功volume work 63统计权重statistical weight 63统计热力学statistic thermodynamics 63统计熵statistic entropy 63途径path 64途径函数path function 64外扩散控制external diffusion control 64完美晶体perfect crystalline 64完全气体perfect gas 64微观状态microstate 64微态microstate 64韦斯顿标准电池Weston standard battery 64维恩效应Wien effect 64维里方程virial equation 64维里系数virial coefficient 64稳流过程steady flow process 64稳态近似法stationary state approximation 64无热溶液athermal solution 64无限稀溶液solutions in the limit of extreme dilution 65 物理化学Physical Chemistry 65物理吸附physisorptions 65吸附adsorption 65吸附等量线adsorption isostere 65吸附等温线adsorption isotherm 65吸附等压线adsorption isobar 65吸附剂adsorbent 65吸附量extent of adsorption65吸附热heat of adsorption 65吸附质adsorbate 65析出电势evolution or deposition potential 65稀溶液的依数性colligative properties of dilute solutions 66稀释焓dilution enthalpy 66系统system 66系统点system point 66系统的环境environment of system 66相phase 66相变phase change 66相变焓enthalpy of phase change 66相变化phase change 66相变热heat of phase change 66相点phase point 66相对挥发度relative volatility 67相对粘度relative viscosity 67相律phase rule 67相平衡热容heat capacity in phase equilibrium 67相图phase diagram 67相倚子系统system of dependent particles 67悬浮液suspension 67循环过程cyclic process 67压力商pressure quotient 67压缩因子compressibility factor 67压缩因子图diagram of compressibility factor 67亚稳状态metastable state 67盐桥salt bridge 67盐析salting out 68阳极anode 68杨氏方程Young’s equation68液体接界电势liquid junction potential 68液相线liquid phase lines 68一级反应first order reaction 68一级相变first order phase change 68依时计量学反应time dependent stoichiometric reactions 68 逸度fugacity 68逸度系数coefficient of fugacity 69阴极cathode 69荧光fluorescence 69永动机perpetual motion machine 69永久气体Permanent gas 69有效能available energy 69原电池primary cell 69原盐效应salt effect 69增比粘度specific viscosity 70憎液溶胶lyophobic sol 70沾湿adhesional wetting 70沾湿功the work of adhesional wetting 70真溶液true solution 70真实电解质real electrolyte 70真实气体real gas 70真实迁移数true transference number70振动配分函数partition function of vibration 70振动特征温度characteristic temperature of vibration 70 蒸气压下降depression of vapor pressure 70正常沸点normal point 70正吸附positive adsorption 71支链反应branched chain reactions 71直链反应straight chain reactions 71指前因子pre-exponential factor 71质量作用定律mass action law 71制冷系数coefficient of refrigeration 71中和热heat of neutralization 71轴功shaft work 71转动配分函数partition function of rotation 71转动特征温度characteristic temperature of vibration 72 转化率convert ratio 72转化温度conversion temperature 72状态state 72状态方程state equation 72状态分布state distribution 72状态函数state function 72准静态过程quasi-static process 72准一级反应pseudo first order reaction 72自动催化作用auto-catalysis 72自由度degree of freedom 72自由度数number of degree of freedom 72自由焓free enthalpy 73自由能free energy 73自由膨胀free expansion 73组分数component number 73最低恒沸点lower azeotropic point 73最高恒沸点upper azeotropic point 73最佳反应温度optimal reaction temperature 73最可几分布most probable distribution 73最可几速率most propable speed 73练习题74第一章气体的PVT性质74选择题74问答题74第二章热力学第一定律75选择题76问答题82第三章热力学第二定律85选择题85问答题92第四章多组分系统热力学94选择题94问答题98第五章化学平衡100选择题100问答题104第六章相平衡104选择题104问答题110第七章电化学112选择题112问答题118第八章统计热力学119选择题119第九章表面现象125选择题125问答题129第十章化学动力学130选择题130第十一章胶体化学134选择题135第三部分模拟题145前言本书分为两大部分，第一部分为物理化学中的概念及术语。

华南理工大学物理化学考研试题及参考答案

华南理工大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学实验)适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃，摩尔熔化焓为9916J·mol-1，C p,m(l)=126.8J·K-1·mol-1，C p,m(s)=122.6J·K-1·mol-1。

求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6的Q、△U、△H、△S、△A、△G，假设凝固过程的体积功可以忽略不计。

(12分)解：涉及过程如下：∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3= C p,m(l)(T’－T) +∆H2＋C p,m(s)(T－T’)＝9916 J·mol-1+(122.6－126.8)×(268－278) J·mol-1= 9958 J·mol-1恒压Q= ∆H= 9958 J·mol-1∆U= ∆H－ ∆pV ≈∆H=9958 J·mol-1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3= C p,m(l)ln(T’/T) +∆H2/T’+C p,m(s)ln(T/T’)= ∆H2/T’+[C p,m(s)－C p,m(s)]ln(T/T’)＝9916 J·mol-1/278K+(122.6－126.8)ln(268/278) J·K-1·mol-1= 35.8 J·K-1·mol-1∆G≈∆A= ∆H－ T∆S = 9958 J·mol-1－268K×35.8 J·K-1·mol-1 = 363.6 J·mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中的最高允许含量为0.01mg。

已知汞在20℃的饱和蒸气压为0.160Pa，摩尔蒸气发焓为60.7kJ·mol-1(设为常数)。

2008-2011年华南理工大学物理化学考研真题

说明：本套试题难度合适，适用于工科各专业。根据考试结果， 364 位参考同学的总平均成绩超过 110 分，最高分超过 140 分。总的来说，考试内容比较全面，分布基本合理，但个别知识点有重复。特别提醒：考试时个别同学把答案做在试卷上，因改卷时只有答题部分，无试卷，所以做在试卷上的答案是无效的！
Q=∆U−W= −W = 149.8 J
由计算结果可知，可逆过程所做的功(绝对值)较大。
2．如图所示，两只 5 dm3 充满 N2(g，可视为理想气体)的烧瓶浸没在沸水里，瓶内气体压力 60795 Pa。然后把一只瓶浸到冰水混合物中，一只仍在沸水中，试求： (1) 系统的压力；(2) 过程的热(Q)和系统热力学能变化 (∆U)；(3) 系统焓变。(10 分) 解：(1) 两个烧瓶连通，整体为封闭系统，N2(g)的量保持不变。设原始的压力为 p1，烧瓶体积为 V，沸水温度为 T1，冰水温度为 T2，系统压力为 p2，则有 (p2V/RT2)+ (p2V/RT1)=2(;T1) = 2×60795Pa×273.15/(373.15+273.15) = 51388Pa
(2) 处于冰水中瓶的 N2(g)的量为 n= p2V/RT2=[51388×0.005/(8.315×273.15)]mol =0.1131mol 只有这部分气体的温度发生变化，而整个系统恒容，W=0，故
n= 4g/(39.95 g·mol -1) =0.1001mol
(1) 理想气体的恒温过程有 ∆U=∆H=0。对可逆过程
W = − ∫V 2 pdV = −nRT1ln(V2/V1)= nRT1ln(p2/p1)=[0.1001×8.315×300×ln(202.6/506.6)]J
1

华南理工大学《物理化学》48学时试卷(B)

4.不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起()。

(A)凝固点升高(B)沸点升高(C)蒸汽压升高(D)总是放出热量5.在1100℃时,发生下列反应： (1)C(s)+2S(s)=CS 2(g)K 1(2)Cu 2S(s)+H 2(g)=2Cu(s)+H 2S(g)K 2 (3)2H 2S(g)=2H 2(g)+2S(s)K 3则1100℃时反应C(s)+2Cu 2S(s)=4Cu(s)+CS 2(g)的K 为()。

(A)K =K 1(K 2)2/K 3(B)K =K 1(K 2)2K 3 (C)K =K 1(K 2)-2K 3(D)K =(K 2)2K 3/K 16.一定温度下，一定量的PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？()(A)增加压力使体积缩小一倍(B)体积不变，通入N 2气使压力增大一倍 (C)压力不变，通入N 2气使体积增大一倍 (D)体积不变，通入Cl 2气使压力增大一倍7.101325Pa 下，NH 4HCO 3(s)在抽空的封闭系统中，NH 3(g)，H 2O(g)，CO 2(g)达到分解平衡，该情况下的组分数、相数、自由度分别为()。

(A)C =1,P =2,F =1(B)C =1,P =2,F =0 (C)C =1,P =1,F =1(D)C =2,P =2,F =18.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系m m ΛΛ∞=-，这一规律适用于()。

(A)弱电解质(B)强电解质的稀溶液 (C)无限稀溶液(D)浓度在一定范围的溶液 9.下列有关界面张力的说法：(1)液-液界面张力的大小一般介于构成该界面的两种液体的表面张力大小之间； (2)同种物质的表面张力一般随温度的升高而增大； (3)一般而言，分子之间的作用力越大，界面张力就越大；(4)同一温度下，在水、乙醇、水银、乙醚4种物质中，水的表面张力最大。

其中不正确的是()。

2014年华南理工大学物理化学(一)629考研真题

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其熔点为 760K；还有一个不相合熔点化合物 K4EuI6 (EuI2:KI=1:4)，其分解温度为 747K，转晶反应为：L(液相) + KI = K4EuI6 （液相中 KI 的摩尔分数 xKI =0.65）；两个低共熔点的温度和组成分别为 737K，xKI = 0.20 和 713K，xKI = 0.60。另外，测得 EuI2 和 KI 的熔点分别为 810K，980K，各组分固态完全不互溶。 (1) 请根据上述实验数据绘出 EuI2-KI 二元体系的固液平衡相图（草图）； (2) 指出各区相态； (3) 为了得到纯化合物 K4EuI6，KI 的组成和温度应控制在什么范围？ (4) 请绘出 xKI =0.70 的系统从 900K 冷却到 700K 对应的冷却曲线，并给出相变描述。（15 分） 6、在 298K 时下列原电池的标准电动势 E值为 1.387 V。 Zn∣ZnSO4(b)∣Ag2SO4(s)∣Ag 假设 ZnSO4 浓度 b=0.1 mol·kg-1 时平均活度系数为 0.45。 (1) 请写出上述电池的电极反应和电池反应； (2) 求 ZnSO4 浓度 b=0.1 mol·kg-1 时平均活度； (3) 计算电池的电动势 E、电池反应的rGm 和标准平衡常数 K。（15 分） 7、已知水的饱和蒸气压随温度变化关系为：
kJ·mol-1， f H m (CO, g) = 110.53 kJ·mol-1。（15 分）
2、1mol 某理想气体，由 202.65 kPa，11.2 dm3 的始态，经 pT =常数的可逆过程压缩至终态为 405.3 kPa，已知 CV,m=1.5R，假设始态时该理想气体的摩尔熵 Sm=20 J·K-1·mol-1。求此过程的 ΔU、ΔH、W、Q、ΔS 及 ΔG。（15 分） 3、A 和 B 组成的溶液在 343K 时，气相中 B 的组成 yB=0.85，液相中 A 的组成 xA=0.87，此时 A 溶解达到饱和，溶液的总蒸气压为 35.4 kPa。已知 343K 时，纯 A 的 * =19.3 kJ·mol-1。试计算：饱和蒸气压为 6.5 kPa；A 的熔化焓 fus H m (1) 该溶液 A 的相对活度 ax,A 和活度系数 γx,A； (2) A 的熔点。（15 分） 4、代谢过程涉及葡萄糖（C6H12O6）转化成 6-磷酸葡萄糖反应步骤。已知 298K 时，下列反应： C6H12O6 + H3PO4(l) → 6-磷酸葡萄糖 + H2O(l) r Gm =13.8 kJmol-1 -1 ATP + H2O(l) → ADP + H3PO4(l) r Gm 30.5 kJmol (1) 如何实现 C6H12O6 → 6-磷酸葡萄糖这一反应？并计算 298K 时该反应的标准平衡常数 K c ； (2) 若该反应开始时反应物均为 1mol·L-1，求平衡转化率； (3) 若该反应 300K 时的 K c 是 298K 的 0.95 倍，求反应的 rU m 。（15 分） 5、二价稀土和碱金属形成的复合碘化物具有良好的发光特性，可用于研制特殊照明器具。近几年来有研究者开展了 EuI2-KI 二元体系在 310-4 Pa 压力下的低压相图研究。实验结果表明，在 EuI2-KI 系统中，有一个稳定化合物 KEu2I5 (EuI2:KI=2:1)，