3H2-1

合集下载

高考化学一轮复习电化学专题03燃料电池练习(2021年整理)

2019年高考化学一轮复习电化学专题03 燃料电池练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮复习电化学专题03 燃料电池练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年高考化学一轮复习电化学专题03 燃料电池练习的全部内容。

专题03 燃料电池1．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−)以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2OB. 导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D。

若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量【答案】C2．微生物燃料电池( MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。

一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是A。

电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B. 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C。

活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D。

该电池的正极反应式为O2+4e -↓+2H2O==4OH—【答案】D【解析】根据图示，活性炭电极通入空气，所以活性炭电极是正极,电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极，故A正确;电池负极失电子发生氧化反应，故B正确;活性炭的表面积大，能有效吸附空气，提高电池的工作效率，故C正确;微生物燃料电池含有质子交换膜燃，该电池的正极反应式为O2+4e -↓+4H+==2H2O，故D错误.3．某新型电池,以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。

1.酸的化学反应方程式

酸的化学性质：（1）酸遇石蕊变红色，遇酚酞不变色（2）金属单质（排在氢前面的金属）+ 酸----- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑8．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属氧化物+ 酸---- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（4）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）（复分解反应）1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（5）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 4. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl。

一氧化碳变换操作规程

一氧化碳变换操作规程第一节工艺原理一氧化碳是在催化剂的作用下，具有一定的温度（高于催化剂的起始活性温度）条件，CO和水蒸汽发生反应，将CO转化为氢气和二氧化碳气。

其化学反应式为：H2O+COCO2+H2+Q这是一个可逆放热反应。

从化学平衡上看降低CO2浓度，降低温度，增加水蒸汽量可以使平衡右移，提高CO转化率。

一氧化碳在某种条件下，能发生下列副反应：CO+H2C+H2O(1)CO+3H2CH4+H2O(2)CO2+4H2OCH4+2H2O(3)这几个副反应都是放热反应，甲烷化反应会使催化剂床层温度飞升，析碳反应造成催化剂失去活性，在正常操作中我们要尽量减少这些副反应的发生。

本工序针对SHELL粉煤气化生成的粗合成气的特性（CO含量高，且含硫量较高），一氧化碳变换采用耐硫宽温变换工艺，采用锅炉给水、脱盐水换热的方式回收反应热。

第二节流程叙述从SHELL来的煤气化装置的粗合成气（温度：168℃，压力：3.8MPa （g），湿基CO：55.6％，干基CO：69.07％）进入煤气原料气分离器04S001，分离出夹带的液相水后进入原料气过滤器04S002，其中装有吸附剂，可以将粗合成气中的粉尘等对催化剂有害的杂质除掉。

然后粗合成气分成三部分。

一部分占总气量28.5％的粗合成气进入煤气预热器04E001，与第三变换炉04R003出口变换气换热至210℃，后进入蒸汽混合器04S003，进入该混合器前,来自蒸汽管网的过热蒸汽（4.4MPa，282℃）与粗合成气混合。

进蒸汽混合器的蒸汽量由调节阀FV-04005调节，该蒸汽量与28.5％的粗合成气量是比例控制，保证进入一变、汽、气比不低于1.09，原料气管线设有TV-04003调节阀旁路（测温点TE-04003在一变的入口。

混合后的粗合成气进入煤气换热器04E002管侧与来自第一变换炉04R001出口的变换气换热。

合成气温度由TV-04003控制在约255℃左右，进入第一变换炉04R001进行变换反应（一变入口湿基CO：33.1％）。

2023-2024学年江苏省无锡市高三上学期期终教学质量调研测试化学卷含详解

无锡市2023年秋学期高三期终教学质量调研测试化学2024.1注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间75分钟。

2.答案全部写在答题卡上，写在试卷纸上一律无效。

3.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32K39Fe56I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。

下列说法正确的是A.该反应有利于实现碳中和 B.该反应中C 的化合价不变C.与氢能相比乙醇不易储存D.乙醇的结构简式为26C H O2.碳化钙的晶胞如图所示，反应22222CaC 2H O C H Ca(OH)+=+↑常用于制备22C H 。

下列有关说法正确的是A.1个22C H 中含1个π键B.22C -的电子式为C.碳化钙晶胞中含4个22C -D.2Ca(OH)属于共价晶体3.实验室拟制取少量液氯。

干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为78.5C 34C -︒-︒、和85.1C -︒，下列实验装置或操作不能．．达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙液化氯气D.用装置丁吸收尾气4.古太古代地球大气中含有大量34NH CH 、和2H O 蒸气等气体。

下列说法正确的是A.原子半径：()()()r O >r N >r C B.第一电离能：()()()111I O >I N >I CC.热稳定性：432CH NH H O >>D.分子中键角：432CH NH H O>>阅读下列材料，完成有关问题：硫(S )元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。

硫有32S (占95.04%)、34S (占4.20%)、33S (占0.75%)和36S (占0.01%)四种同位素。

硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。

一氧化碳与氢气反应的化学方程式

一氧化碳与氢气反应的化学方程式在不同的反应条件和催化剂作用下，一氧化碳加氢可合成多种有机物，如：合成甲醇、费托（fischer-tropsch）法合成烃（费托合成）、合成甲烷（甲烷化反应）、合成乙二醇、合成聚亚甲基（polymethylene）等。

1、合成甲醇采用铜-锌-铬催化剂，在温度为～℃、压力为5～10mpa、空速为- h-1的条件下，一氧化碳和氢气反应分解成甲醇：co + 2h2→ch3oh。

2、费托合成一氧化碳和氢气的混合气体在催化剂（例如铁钴催化剂）和适度条件（温度为～℃、压力为0.7～20 mpa）下可以反应分解成液态的烃或碳氢化合物。

这一反应为非均相反应，反应产物就是以直链烷烃和烯烃居多的混合物。

3、甲烷化反应以镍并作催化剂，在温度为～℃、压力为0.1～10 mpa、空速为- h-1的条件下，氢气与一氧化碳之比不大于3时，可以反应分解成甲烷：co + 3h2→ch4+h2o。

这一反应为多相催化的气相反应，就是费托制备的特例。

4、合成乙二醇以羰基铑络合物并作催化剂，在温度为～℃和极高压力（约 mpa）下，氢气与一氧化碳（氢气与一氧化碳之比吻合1）转变为多元醇的选择性为60%～70%。

其中，以乙二醇（hoch2ch2oh）居多：2co + 3h2→hoch2ch2oh。

反应在液相溶液中展开，副产物存有丙二醇、丙三醇、甲醇、乙酸甲酯以及少量的高级醇等。

5、合成聚亚甲基以金属钌并作催化剂，一氧化碳和氢气在有助于甲烯（ch2）制备的压力（～ mpa）和温度（～℃）下，一氧化碳大部分与氢气反应分解成聚亚甲基。

由于反应条件严苛、分解成聚亚甲基的选择性高、时空产率不高等，此反应尚处在实验阶段。

2025年高考化学一轮复习课件大单元一第一章第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算

22.4 L·mol－1
22.4 L·mol－1
0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。
提升关键能力
5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_6_0_mL。
＝0.3 mol，则 V(NaOH)＝50m.3oml·Lo－l 1＝0.06 L＝60 mL。
提升关键能力
四、电子守恒在氧化还原滴定中的应用
6.某废水中含有Cr2O27－，为了处理有毒的 Cr2O27－，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2 mol ·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液
c1V1－5c2V2 V2 mL。则原废水中c(Cr2O27－)为______1_2_0_____m__o_l·_L_－_1__。
提升关键能力
Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnO－4 ＋8H＋===5Fe3＋＋ Mn2＋＋4H2O。根据得失电子守恒列等式：c1 mol·L－1×V1 mL×10－3 L ·mL－1 ＝20 mL×10－3 L·mL－1×6c(Cr2O27－)＋5c2 mol·L－1×V2 mL×10－3 L·mL－1，解得 c(Cr2O27－)＝c1V11－205c2V2 mol·L－1。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

人教版高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》综合素养测评【含答案】

综合素养测评(三)(时间：45分钟　)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。

下面关于铝合金的说法中，错误的是( )A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．NaC．Fe D．Al4．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是( )A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量5．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．H2O26．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是( )A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋7．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )①Al　②AlCl3　③Na2CO3　④Al2O3　⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④C．①③④D．①④⑤8．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙9．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是( ) A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6:1C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1D．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变10．将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液11．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．0.8 mol·L－1D．1.0 mol·L－112．经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。

第三章第三节氯的含氧酸及其盐

HBrO3
HIO3
酸性
减弱
强酸
强酸
中强酸
氧化性
ψθ（XO3-/X2）1.47 稳定性
1.52
1.19 增强
(2)卤酸盐的制备与性质
制备：
NaCL+3H2O
电解 △
NaCLO3+3H2↑ü
3X2+6OH- △ 5X-+XO3-+3H2O
性质：
A 氧化性卤酸盐在酸性溶液中为强氧化剂，中性、碱性溶液中氧化能力极弱。
中性或碱性条件下的强。
再见
酸性：高碘酸<高氯酸;
氧化性：高碘酸>高氯酸
2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+
②HClO4制法：KClO4+H2SO4（浓）=KHSO4+HClO4
③高卤酸盐：氯的含氧酸盐最稳定，中性溶液无氧化性，酸化后有氧化性。溶解性类同MClO3，K+、 Rb+、Cs+、NH4+的高氯酸盐溶解度很小。
《无机化学》课程
第三章第三节氯的含氧酸及其盐
名称卤素化合价氯溴
碘
次卤酸 +1
HClO HBrO HIO
亚卤酸 +3
卤酸
+5
高卤酸 +7
HClO2 HBrO2 _ HClO3 HBrO3 HIO3 HClO4 HBrO4 HIO4
漂白粉的用途
氧化物含氧酸含氧酸盐
稳定性增强
含氧酸大多不稳定，仅存在于水溶液中，至今未得到游离的纯酸。含氧酸盐相对稳定。
2BrO3-+I2=2IO3-+Br2 2BrO3-+CI2=2CIO3-+Br2

危险品包装代码表-PACKING-CODE-DETAILS

Code 1A1 1A2 1B1 1B2 1D 1G 1H1 1H2 1N1 1N2 2C1 2C2 3A1 3A2 3B1 3B2 3H1 3H2 4A 4B 4C1 4C2 4D 4F 4G 4H1 4H2
4. Boxes
A. Steel B. Aluminium C. Natural wood D. Plywood F. Reconstituted wood G. Fibreboard H. Plastics
5. Bags
H. Woven plastics
H. Plastics film L. Textile
without inner liner or coating sift-proof water-resistant without inner liner or coating sift-proof water-resistant multiwall multiwall, water- resistant in steel drum in steel crate or box in aluminium drum in aluminium crate or box in wooden box in plywood drum in plywood box in fibre drum in fibreboard box in plastics drum in solid plastics box
P. Glass, porcelain or stoneware receptacle
in steel drum in steel crate or box in aluminium drum in aluminium crate or box in wooden box in plywood drum in wickerwork hamper in fibre drum in fibreboard box

江苏省南通市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(含答案)

2025届高三九月份调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。

满分为100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．制造5G 芯片的氮化铝属于（）A ．金属材料B ．无机非金属材料C ．复合材料D ．有机高分子材料2．N 2H 4可由反应制得。

下列说法正确的是（）A ．NaClO 中含有离子键和共价健B ．NH 3为非极性分子C ．N 2H 4中N 元素的化合价为+2D ．H 2O 为共价晶体3．实验室制取Cl 2的原理及装置均正确的是（）A ．制取B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 24．下列关于有机物基团影响的说法不正确的是（）A ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子B ．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼D ．乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂阅读下列材料，完成5～7题：F 、Cl 元素的单质及其化合物应用广泛。

高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：第二章测评(课后习题)【含答案及解析】

第二章测评(时间:75分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.(2021吉林高二检测)下列系统命名法正确的是()A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.对二甲苯,再用系统命名法正确命名并与已知名称对照。

A项,,正确名称为2,4-二甲基己烷;B项,,名称为2,3-二乙基-1-戊烯;C项,,名称为3-甲基-1-丁炔;D项,,名称为1,4-二甲苯。

2.下列是四种烃的碳骨架,以下关于四种烃的说法不正确的是()A.a能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.b的分子式为C5H12C.b和c互为同系物D.d为平面形分子,属于烷烃为2-甲基丙烯,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色;b为新戊烷,分子式为C5H12;c为异丁烷,和b同属于烷烃,互为同系物;d为环己烷,属于环烷烃,且不是平面形分子。

3.下列叙述正确的是()A.丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B.甲苯分子中7个碳原子都在同一平面内C.乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面内D.2-丁烯分子中4个碳原子可能在同一条直线上解析丙烷分子中3个碳原子一定不共线,A不正确。

甲苯分子可看作—CH3取代了苯环中一个H原子,所以甲苯分子中7个碳原子都在同一平面内,B正确。

乙烷分子中碳原子和全部氢原子不可能在同一平面上,C不正确。

2-丁烯(CH3CH CHCH3)中4个碳原子在同一个平面内,但是不可能在同一条直线上,D不正确。

4.下列化学用语表达不正确的是()①为丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机化合物的名称是2,3-二甲基戊烷④与C6H6互为同分异构体A.①②B.②③C.③④D.②④解析丙烷的分子式为C3H8,球棍模型为,①正确;丙烯的官能团为碳碳双键,结构简式中不能省略碳碳双键,丙烯的结构简式为CH3CH CH2,②不正确;2,3-二甲基戊烷符合烷烃的系统命名法规则,③正确;的分子式为C8H6,与C6H6的分子式不同,两者不是同分异构体,④不正确。

高考化学一轮复习教案(人教版)第七单元水溶液中的离子反应与平衡第3讲

第3讲盐类的水解复习目标1．了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

4.能利用水解常数(K h)进行相关计算。

考点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 ℃)强酸强碱盐NaCl、KNO301否—02中性pH03＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)204是05NH＋4、Cu2＋06酸性pH07<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na 2CO 308是09CH3COO－、CO2－310碱性pH11>73.水解离子方程式的书写(1)一般要求①盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”。

②(2)盐的水解方程式的书写类型①一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为01NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

②一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为02CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。

如Na2CO3水解的离子方程式为03CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。

如FeCl3水解的离子方程式为04Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

⑤阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

如Na2S溶液与AlCl3053S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。

4．盐的水解常数以反应A －＋H 2O HA ＋OH －为例(1)表达式：K h ＝01c （HA ）·c （OH －）c （A －）。

(2)与K w 、K a (HA)的关系：K h ＝c （HA ）·c （OH －）·c （H ＋）c （A －）·c （H ＋）＝K w K a （HA ）。

工艺流程综合题--2024年高考真题和模拟题化学好题汇编(解析版)

工艺流程综合题考点工艺流程综合题1(2024·浙江6月卷)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )的利用有火法和电解法等。

已知：①PbCl 2(s )热水冷却PbCl 2(aq )HClH 2PbCl 4 ；②电解前后ZnS 总量不变；③AgF 易溶于水。

请回答：(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS 中硫元素体现的性质是(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。

产物B 中有少量Pb 3O 4，该物质可溶于浓盐酸，Pb 元素转化为PbCl 4 2-，写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl 2的步骤如下：加热条件下，加入(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。

(2)下列说法正确的是。

A.电解池中发生的总反应是PbS =Pb +S (条件省略)B.产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物C.1mol 化合物C 在水溶液中最多可中和2molNaOHD.ClF 的氧化性弱于Cl 2(3)D 的结构为(X =F 或Cl )，设计实验先除去样品D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X 为何种元素。

①实验方案：取D 的溶液，加入足量NaOH 溶液，加热充分反应，然后；②写出D (用HSO 3X 表示)的溶液与足量NaOH 溶液反应的离子方程式。

【答案】(1) 还原性Pb 3O 4+14HCl (浓)=3H 2PbCl 4 +4H 2O +Cl 2↑PbO 或Pb (OH )2或PbCO 3(2)AB(3)加入足量Ba (NO 3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl -，反之则有F -HSO 3X +3OH -=SO 2-4+X -+2H 2O【分析】铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )富氧煅烧得到SO 2和Pb 、Zn 元素的氧化物，SO 2与等物质的量的ClF 反应得到化合物C ，结构简式为，化合物C ()水解生成液态化合物D(，X =F 或Cl )和气态化合物E (HCl 或HF )。

1.3.3单线桥双线桥(教学课件)——高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第一章物质及其变化
第三节氧化还原反应
第三课时单线桥双线桥
复习回顾
1、什么是还原剂？什么是氧化剂？ 2、什么是氧化产物？什么是还原产物？
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
三、氧化还原反应中电子转移的表达形式
1、双线桥法（表示电子得失情况）
标价态步骤： 1.标出变价元素的化合价
1.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
√
课堂练习：判断正误
失去2℮-
-2
+6
0
+4
H2S + H2 SO4 (浓)= S↓ + SO2 + 2H2O
失去6℮-
得到2℮-
-2
+6
0 +4
H2S + H2 SO4 (浓)= S↓ + SO2 用单双线桥标出电子转移的方向和数目
标价态连单线
标出变价元素的化合价。
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子，即化合价升高的元素指向化合价降低的元素。
写总数
0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
写出转移的电子总数，用ne-表示，不写“得到”“失去”。 2e-
0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
得到2×2℮-
答案
-2 +4
0
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
失去2×2℮-

高中化学(新人教版)选择性必修三同步习题：有机合成(同步习题)【含答案及解析】

第五节有机合成基础过关练题组一构建碳骨架1.(2020广西南宁三中高二上期末)法国化学家格利雅发现了有机镁试剂(也称为格式试剂)及其在有机合成中的应用。

其反应机理是有机镁试剂中带有负电荷的烃基与带有正电荷的基团结合,从而发生取代或者加成反应。

下列反应中有机产物不合理的是( )A.RMgBr ROHB.RMgBr R—R'C.RMgBr RCOOHD.RMgBr RCH2CH2OH2.烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂,可以被氧化成RCHO和R'CHO,在该条件下下列烯烃分别被氧化后产物有CH3CHO的是( ) A.B.C.D.3.一定条件下,炔烃可以进行自身化合反应。

如乙炔的自身化合反应为。

下列关于该反应的说法不正确的是( )A.该反应使碳链增加了2个碳原子B.该反应引入了新官能团C.该反应是加成反应D.该反应属于取代反应4.(2020江苏南通中学高二下期中)是一种有机醚,可由链状烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得。

下列说法正确的是( )A B CA.A的结构简式是B.B中含有的官能团有碳溴键、碳碳双键C.C在Cu或Ag作催化剂、加热条件下不能被O2氧化为醛D.①、②、③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应题组二官能团的引入与消除5.已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取HOOCCH(Cl)CH2COOH,发生反应的类型依次是( )A.水解、加成、氧化B.加成、水解、氧化C.水解、氧化、加成D.加成、氧化、水解6.(2020河南省实验中学高二下期中)已知酸性>H2CO3>,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将转化为的合理方法是( )A.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaHCO3溶液B.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后,再加入足量稀H2SO4D.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO27.在有机合成中,常会引入官能团或将官能团消除,下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是( )A.乙烯→乙二醇:B.溴乙烷→乙醇:CH3CH2Br CH3CH2OHC.1-溴丁烷→1-丁炔:CH3CH2CH2CH2Br CH3CH2CH CH2D.乙烯→乙炔:8.(2020河南洛阳一中高二下月考)化合物丙属于桥环化合物,是一种医药中间体,可以通过以下反应制得:下列有关说法正确的是( )A.甲分子中所有原子可能处于同一平面上B.乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应C.丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色,且褪色原理相同D.等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时,消耗氧气的质量之比为13∶12题组三简单有机合成路线的设计与选择9.工业生产中有实用价值的反应往往产物较纯净且容易分离,据此判断下列有机反应在工业上没有实用价值的是( )A.+3H2B.+Br2CH2BrCH2BrC.CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HClD.++NaBr10.对氨基苯甲酸可以甲苯为原料合成。

无机化学实验（第三版）实验习题答案

无机化学实验第三版实验习题答案p区非金属元素卤素、氧、硫1氯能从含碘离子的溶液中取代碘碘又能从氯酸钾溶液中取代氯这两个反应有无矛盾为什么答这两个反应无矛盾。

因为氯的氧化性强于碘而碘的氧化性又强于氯酸钾。

2根据实验结果比较①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱②S2O32-与I-还原性的强弱。

答因为S2O82-可以将Mn2氧化为MnO4-所以S2O82-的氧化性强于MnO4-S2O32-能将I2还原为I-S2O32-和还原性强于I-。

3硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时为何有时为硫化银沉淀有时又为AgS2O323-配离子答这与溶液的浓度和酸碱性有关当酸性强时会生成硫化银沉淀而在中性条件下就会生成AgS2O323-配离子。

4如何区别①次氯酸钠和氯酸钠②三种酸性气体氯化氢、二氧化硫、硫化氢③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。

答①分别取少量两种固体放入试管中然后分别往试管中加入适量水使固体全部溶解再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠剩下的一种为氯酸钠。

②将三种气体分别通入品红溶液中使品红褪色的是二氧化硫然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中产生淡蓝色沉淀的是H2S剩下的一种气体是氯化氢。

③分别取四种溶液放入四支试管中然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠既有刺激性气味气体产生又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠无明显现象的是硫酸钠。

5设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

1在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中如果没有二氧化锰可改用哪些药品代替地二氧化锰答可用高锰酸钾代替二氧化锰。

2用碘化钾淀粉试纸检验氯气时试纸先呈蓝色当在氯气中放置时间较长时蓝色褪去为什么答因为2KICl22KClI2I2遇淀粉变蓝因此试纸呈蓝色但氯气有氧化性可生成HClO可以将蓝色漂白所以在氯气中放置时间较长时蓝色褪去。

3长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化如何判断变化情况答长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2SO22S↓2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性:Na2SH2OHS-2NaOH- 长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠溶液由碱性变为中性2Na2SO3O22Na2SO4 P区非金属元素氮族、硅、硼1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。

3-2-1水的电离和溶液的酸碱性

水的离子积适用于纯水和稀的电解质水溶液
（2）影响KW的因素 KW只受温度影响：温度升高，KW 增大
25℃时，KW =c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
水的电离平衡受哪些因素的影响？如何影响？
H2O
H＋＋OH－
条件加热
水的电离平衡电离移动方向程度
c(H+)
c(OH-)
c(H+)c(OH-)浓度大小关系
1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离
室温下1L(55.6mol)水中，只有1×10—7mol水电离
电离常数：K 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
c(H+) . c(OH-) = K 电离×c(H2O）= Kw
KW——水的离子积常数，简称水的离子积
2.水的离子积常数（1）表达式： Kw = c(H+)·c(OH-)
酸碱性
右增大增大增大 c(H+)=c(OH-) 中性
Kw
增大
加HCl 左减小增大减小 c(H+)>c(OH-) 酸性不变加NaOH 左减小减小增大 c(H+)<c(OH-) 碱性不变
结论：加入酸或碱都抑制了水的电离
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小
1、溶液的酸碱度还有哪种表示方法？ 2、 pH与H+的关系如何表达？ pH是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)
书写下列电解质的电离方程式与电离常数表达式：
NH3·H2O
CH3COOH
探究实验用灵敏电流计测定纯水的导电性
灵敏电流计
灯泡