高一化学专题一_第一单元_丰富多彩的物质世界同步练习苏教版必修

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2019-2020学年高中化学苏教版必修一同步练习：专题1 化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质(1)

专题1第一单元丰富多彩的化学物质（1）1、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾2、下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼3、盐是一类常见的物质,下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部4、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的N 2和COB.同温度、同体积的H 2和N 2C.同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 4D.同压强、同体积的N 2O 和CO 25、下列有关气体体积叙述正确的是( ) A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等6、下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A. 22a N O 用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的23Al O 制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用4NH Cl 和()2Ca OH 制备3NH7、下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.2Na + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ B.CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O C. 2KClO 32KCl + 3O 2↑D.CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H 2O + CO 2↑8、下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾 9、N A 表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( ) A.在标准状况下,11.2L 丙烷含有的极性键数目为5N A B.7g 锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为N A C.1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为6N AD.常温下,0.2L 0.5 mol·L -1NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A10、淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质显蓝色。

苏教版化学必修一第一单元--丰富多彩的化学物质练习题(带答案)

第一单元丰富多彩的化学物质练习1．下列叙述中错误的是A．含水的物质不一定是混合物B．组成混合物的物质可能只有一种元素C．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物23下列物质中可以归于此类的是()A．KOH溶液 B．CuSO4·5H2O晶体C．CaO固体 D．KNO3固体4．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体5．下列关于胶体的判断正确的是()A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体6．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。

已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。

下列推断正确的是()A．磷酸与氢氧化钠反应能生成3种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D．H3PO3是三元酸7．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子8．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶5 C．2∶3 D．5∶19．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法是否正确的是A．在常温常压下，32 g18O2中含有2N A氧原子B．m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N AC ．将含0.001mol Na 2SiO 3的溶液滴入稀盐酸中制得H 2SiO 3胶体，所含胶粒为0.001N AD ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A10．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A ．若①中的H 2为1 mol ，则②中所含原子总数为3.01×1023个B ．①和②中气体的质量之比为1∶8C ．H 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D ．两容器的温度和压强均相同11．同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶1012．一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A ．气球②中装的是O 2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D ．气球③和气球④中气体密度之比为2∶113．标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A ．22.4(m ＋n )B ．22.4×6.02×1023(m ＋n )C ．m ＋nD ．22.4(m ＋n )/(6.02×1023)14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

1112高一上化学必修1练习(苏教版)：专题一第一单元丰富多彩的物质世界(二)

2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题一第一单元丰富多彩的物质世界（二）一、教学内容丰富多彩的物质世界（二）二、考点清单1. 了解物质的量及其单位：摩尔。

2. 学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

三、全面突破知识点1：物质的量1. 物质的量：（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。

符号：n. 单位：摩尔（mol ）。

（2）基准：以0.012kg 12 6C 中所含的碳原子数为基准。

即为阿伏加德罗常数，含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol 。

注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。

②使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H 2O ，5mol H +等。

摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。

2. 阿伏加德罗常数： 0.012kg 12 6C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。

用符号N A 表示，通常使用近似值6.02×1023mol －1。

1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。

公式（1）：n ＝A N N3. 摩尔质量：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号M 表示，单位为g/mol 。

注意：1mol C 的质量为12g ，而相对原子的质量定义为：这个原子的质量与12 6C 质量1/12的比值。

所以1mol 物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M公式（2）：n ＝M m【典型例题】例1. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A. 1mol 食盐含有6.02×1023个分子B. Mg 的摩尔质量为24C. 1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D. 1molNe 含有6.02×1024个电子解析：本题属于概念辨析题，涉及物质微粒及微粒的表示方法，摩尔质量的概念。

1112高一上化学必修1练习(苏教版)：专题一第一单元丰富多彩的物质世界(三)

2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题一第一单元丰富多彩的物质世界（三）一、教学内容丰富多彩的物质世界（三）二、考点清单1. 知道不同聚集状态物质的一些特性。

2. 理解影响物质体积大小的因素。

3. 理解气体摩尔体积的概念，以及与气体体积、物质的量之间的关系。

4. 初步学会物质的量、气体摩尔体积在化学方程式中的简单运用。

5. 知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。

6. 能用物质的分散系解释一些实际的问题。

7. 知道电解质和非电解质。

三、全面突破知识点1：物质的聚集状态1. 物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。

同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。

（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身的大小、微粒的间距和微粒的数目。

（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子的间距。

（3）气体分子间的距离与外界温度、压强有关；在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。

（4）同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。

2. 气体摩尔体积：①定义：一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占的体积。

符号：V m ，单位：L•mol.－1 计算公式：n VV m②标况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L.即标况下，V m =22.4 L•mol.－1③计算公式：标况下，n=V/（22.4 L•mol －1）3. 气体的体积、物质的量、气体的质量、气体的微粒数目之间的关系。

4. 推论公式：a. 同温同压，气体的物质的量之比等于体积之比等于分子数之比：n 1/n 2 = V 1/V 2 = N 1/N 2b. 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比：21ρρ=21M Mc. 同温同体积，密闭容器内气体的压强之比等于气体物质的量之比：p 1/p 2 = n 1/n 2d. 等物质的量的两种物质，其质量与相对分子质量成正比；m 1/m 2 = M 1/M 2e. 等质量的两种物质，其物质的量与摩尔质量成反比；n 1/n 2 = M 2/M 1f. 摩尔质量的几种算法：① M=m/n ；② 标况下，M=22.4×ρ（ρ是气体的密度，单位是g/L ）【典型例题】例1. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C. 不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L【解析】决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。

2021年高中化学专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》同步训练苏教版必修1

2021年高中化学专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》同步训练苏教版必修1课时11、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。

据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠C．碱石灰 D．生石灰3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A．液氯和氯水 B．酒精溶液和乙醇C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D．干冰和混有冰的水5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。

正确的( )A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠6、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。

你认为喷出的气体是（）A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物7、下列物质中，不能导电的是（）A．氯酸钾溶液 B、澄清石灰水C、酒精D、干冰8、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。

下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。

这些说法中正确的是（）A、①③④B、②④C、②③④D、①④9、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度 B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中 D．观察外观10、2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。

苏教版高中化学必修一专题1 第一单元丰富多彩的化学物质单元测试 .docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，S－32，Cl－35.5，N－14，He－4，Na－23，Mg－24，Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列对物质的分类正确的是（）A、盐酸酸B、纯碱碱C、二氧化硫酸性氧化物D、生石灰盐2、下列说法中正确的是（）A、含有不同种元素的纯净物叫做化合物B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C、盐中一定含有金属元素D、含有氧元素的化合物一定是氧化物3、下列方程式书写正确的是（）A、实验室制取H2：2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑B、实验室制取CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑C、把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO4 === Fe + CuSO4D、甲烷完全燃烧：CH4 + O2点燃CO + 2H2O4、下列反应类型判断错误的是（）A、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑中和反应B、H2 + CuO △Cu + H2O置换反应C、CaCO3高温CaO + CO2↑分解反应D、CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O复分解反应5、下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A、CaO + H2O == Ca(OH)2B、Ca + Cl2点燃CaCl2C、Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuD、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl6、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A、物质的量就是物质的数量B、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C、1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D、1mol H2分子中含有2mol H7、下列叙述正确的是（）A、1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B、H的摩尔质量是1g·mol-1C、1 mol H2O的质量是18g·mol-1D、CO2的摩尔质量为44g8、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LD、通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L9、下列物质中含分子数目最多的是（）A、0.1mol Cl2B、0.4g H2C、4℃时9mLH2O（密度为1g/mL）D、标况下，6.72L CO210、标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A、具有相同数目的原子数B、具有相同的氧原子数C、具有相同的质量D、质量比为4∶511、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A、44g CO2B、11.2L H2C、2mol FeD、2mol H2O12、下列关于FeCl3溶液和F e(O H)3胶体的说法中正确的是()A、都是无色透明、均一、稳定的分散系B、分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间C、F e(O H)3胶体具有丁达尔效应D、FeCl3溶液具有丁达尔效应13、下列物质属于电解质的是（）A、铜B、AgNO3C、蔗糖D、盐酸14、下列电离方程式的书写正确的是（）A、CuCl2＝Cu + Cl2↑B、Na2CO3＝2Na+ + CO32-C、H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-D、Ba(OH)2 ＝Ba + 2OH15、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则金属MCl2的摩尔质量为（）A、135B、135 g·mol-1C、64D、64 g·mol-116、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023D．阿伏加德罗常数的准确值为：6.02×1023mol-1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试答题卡班级姓名座号一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 一二三总分答案二、填空题（共43分）17、（11分）有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。

高中化学苏教版必修一练习专题一第一单元丰富多彩的化学物质

丰富多彩的化学物质一、选择题1．下列两种气体的分子数一定相等的是()。

A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4答案 A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定答案 C3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是()。

A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A答案 B4．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol答案 C5．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③答案 A6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N AC．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A 答案 C7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等答案 D二、非选择题8．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试

苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试一、单项选择题〔共12题；共24分〕1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是〔〕A.950mL，B.500mL，117gC.1000mL，D.任意规格，2.以下物质的分类正确的选项是〔〕酸碱盐AH2SO4 NaOHBaCO3BH2S K2CO3CuSO4CNaHSO4NaOHCaCl2DHNO3 KOHNa2OA.AB.BC.CD.D3.以下说法中，错误的选项是〔〕A.2molHB.1molH2O﹣D.小米C.4mole4.胶体区别与其他分散系的本质特征是〔〕A.能发生丁达尔现象B.胶体粒子能通过滤纸空隙C.胶体在一定条件下能稳定存在D胶.体分散质粒子直径在1nm～100nm之间5.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,以下有关比拟的表达中,正确的选项是〔〕①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11A.①③B①④.C②③.D②④.1/136.实验中需2mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是〔〕A.1000mL，212gB.950mL，C.1000mL，D.500mL，286g7.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．那么该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为〔〕A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：13D.26：12：148.以下各物质的分类、名称〔或俗名〕、化学式都正确的选项是〔〕A.酸性氧化物干冰CO2B碱.纯碱Na2CO3C.酸硫酸H2SO3D单.质氯水Cl29.以下物质中，属于纯洁物的是〔〕A.水泥B漂.白粉C胆.矾D氯.水10.碱式碳酸铜Cu2〔OH〕2CO3又称为铜绿，属于〔〕A.酸B.碱C.盐D.氧化物11.只含有一种元素的物质〔〕A.一定是一种单质B.可能是化合物C.一定是纯洁物D.可能是纯洁物，也可能是混合物3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm312.在标准状况下，将aLNH，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L．以下表达中正确的选项是〔〕①w=×100%②c=③向上述溶液中再参加VmL水后，所得溶液的质量分数大于．A.①③B②③.C①②.D只.有②二、填空题〔共4题；共15分〕13.物质的量的单位符号是________，摩尔质量的单位的符号是________，阿伏加德罗单位是________14.相同物质的量的O2和O3的质量比为________；所含氧原子的个数比为________．2/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试15.以下两组物质：〔甲〕CO、HO、FeO、Ba〔OH〕〔乙〕NaCO、CuSO、NHNO、HCl22 2 3223443〔1〕甲组中的________能与乙组中所有物质反响．〔2〕甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是________〔OH〕3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反响制备的Fe〔OH〕3胶体中常混有FeCl3和HCl．已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜．试答复以下有关问题：〔1〕实验室制取Fe〔OH〕胶体的方法是 ________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现3象证明胶体已经制成．〔2〕检验溶液中存在F e3+和H+的方法是________〔3〕除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：________4〕如何用实验的方法证明胶体和Cl﹣已经别离？________5〕鉴别Fe〔OH〕3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是________〔6〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性________三、综合题〔共2题；共18分〕17.根据要求答复以下问题：如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据答复以下问题：1〕该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________2〕某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol?L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取________上述浓硫酸进行配制．〔3〕为配制〔2〕中的稀硫酸，以下可供选用的仪器中，一定用到的是________〔填编号〕，配制过程中还缺少的仪器是________〔填写仪器名称〕①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗〔4〕取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反响，所得溶液中c〔Al3+〕=________〔忽略溶液体积的变化〕，检验溶液中SO42﹣存在的方法：________．3/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试18.实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL的稀硫酸：〔1〕假设采用的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________．〔2〕配制过程中需要以下仪器中的________〔填序号〕．A．托盘天平B．烧杯毫升量筒毫升量筒E．烧瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．试管I．________毫升容量瓶〔3〕请将以下各操作，按正确的序号填在横线上．A.用量筒量取浓 H2SO4B.溶液冷却至室温C.反复颠倒摇匀D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线洗涤量筒4〕用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是〔填序号〕．A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.经计算参加一定量的浓盐酸C.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切D.重新配制〔5〕以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？〔用偏大、偏小、无影响填写〕A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________C．定容时俯视________〔6〕假设用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地参加少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再参加水至刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？假设不正确，指出其中错误之处________．四、实验探究题〔共1题；共11分〕19.实验室用固体NaOH配制的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平〔带砝码〕〔1〕配制时，不需要使用的仪器和用品有________〔填序号〕，还缺少的仪器是________．〔2〕以下操作会使配制的溶液浓度偏低的是〔填字母〕A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未枯燥D定.容时俯视刻度线〔3〕在容量瓶使用方法中，以下操作不正确的选项是〔填序号〕4/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗使用容量瓶前检查它是否漏水将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀〔4〕以下实验操作步骤的正确顺序是〔填序号，不能重复〕________；①用托盘天平称量10gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．〔5〕实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔填序号〕A.1000mL，80gB.950mL，76gC.任意规格，72gD.500mL，42g．苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试5/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C【解析】【解答】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，那么n〔NaCl〕=1L×2mol/L=2mol，m〔NaCl〕=2mol×，故答案为：C．【分析】根据容量瓶的规格中没有950mL的容量瓶，实验中需要选用略大一些的容量瓶，然后根据溶液的体积和浓度计算需要NaCl的物质的量，再由NaCl的摩尔质量计算出质量即可.2.【答案】A【解析】【解答】解：A、硫酸为酸，NaOH为碱，碳酸钡为盐，故A正确；B、碳酸钾为盐，不是碱，故B错误；C、硫酸氢钠为盐，不是酸，故C错误；D、氧化钠为氧化物，不是盐，故D错误．应选A．【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐．据此分析．3.【答案】D【解析】【解答】解：氢原子、水分子和电子均为微观粒子，故可以用物质的量来表述，但小米是微观物质，故不能用物质的量来描述，应选D．【分析】物质的量只能描述微观粒子，不能描述宏观物质，据此分析．4.【答案】D【解析】【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm〔10﹣7～10﹣9m〕之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．应选D．6/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．5.【答案】D【解析】【解答】等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比等于：。

2019-2020学年苏教版必修1 专题1第1单元丰富多彩的化学物质作业

第1单元丰富多彩的化学物质一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．下列物质属于酸的是（）A．NaCl B．Ba(OH)2C．CH3COOH D．NaHCO32．下列关于胶体的说法正确的是( )A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离3．下列说法正确的是( )A．摩尔是一个基本物理量B．1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC．10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D．某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L4．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，O22-的摩尔质量为A．32 g B．34 gC．32 g/mol D．34 g/mol5．下列反应中属于非氧化还原反应的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．2FeCl3+Cu＝2FeCl2 +CuCl2C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2＝2FeCl36．下列叙述中正确的是( )A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示7．下列物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖气8．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：49．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A．标准状况下，22．4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10N AB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5N AC．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH) 所含电子数相等D．1mol乙烷含有的共价键数目为8N A10．在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR,则在此反应中,Y与R的化学式量之比为:A．32: 18 B．16:11 C．8:11 D．16:911．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)( )A．0.20 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.40 mol·L－1D．0.50 mol·L－112．下列叙述不正确的是（）A．与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 gB．1 molAl 3+含有的核外电子数为3N AC．常温常压下,1 molL甲烷含有的原子数为5N AD．1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO+的数目小于N A13．M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是A．24 g·mol-1B．74 g·mol-1C．148 g·mol-1D．40 g·mol-114．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1:2:4B．1:1:1C．4:2:1D．1:2:415．在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．116．关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等17．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。

苏教版高中化学必修一1.1《丰富多彩的化学物质》同步练习(第4课时)

丰富多彩的化学物质课时41. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A.80g SO2B.16g O2C.32g H2SD.3g H22. 标准状况下，将1g氦气.11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L3. 在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A.14g N2和32g O2B.34g NH3和4g H2C.2L CO2和2L H2OD.11.2L O2和0.5mol O24. 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A.①④③②B.④③②①C.②③④①D. ①②③④5．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度.压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的Ａ.原子总数Ｂ.质子总数Ｃ.分子总数Ｄ.质量6. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g/molD.32g/mol7. a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（）A.原子数B.物质的量C.质子数D.体积8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A9. 由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14 C．13∶8∶13D．26∶16∶13 10. 氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。

苏教版高中化学必修1同步练习全套

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质试卷一1．下列说确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化C．O3是由三个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物2．现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质，其中属于有机物的是（）A．①③④⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．全部3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16）（）A．1molH2O2完全分解时转移电子2N A个B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的分数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1N A4．以下有关分散系的说法，正确的是（）A．盐酸不是分散系而溶液B．分散剂即是指水C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态5．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO46．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量7．0.5molH2SO4中，含有的原子有（）A．2mol B．7mol C．3.5mol D．4mol8．下列说确的是（）A．1mol氧的质量是16g·mol-1B．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44gD．氢的摩尔质量是2g·mol-19．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门。

制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是（）A．SiO2摩尔质量是60B．1mol SiO2中约含有1mol O2C．1.5mol SiO2中约含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g·mol-110．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾11．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热12．关于胶体的说确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能透过滤纸C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体13．下列说法中错误的是（）A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4LC．气体摩尔体积约为22.4L·mol-1D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A．温度和压强B．所含微粒数目C．微粒本身大小D．微粒之间的距离16．下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1C．常温常压下，1mol氢气的体积为22.4LD．常温常压下，1mol氧气的质量为32克17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说确的是（）A．2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB．18克水所含有的电子数目为N AC．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AD．2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2N A18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。

苏教版化学必修一同步练习

专题一化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
第一课时物质的分类及转化
一、内容分析
ห้องสมุดไป่ตู้1.地位和功能
本章是从化学学科内容方面展开化学科学。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
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2.内容结构化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高些。

苏教版必修1高中化学第一章化学家眼中物质世界-丰富多彩化学物质同步练习

苏教版必修1高中化学第一章化学家眼中物质世界-丰富多彩化学物质同步练习苏教版必修1高中化学第一章化学家眼中的物质世界-丰富多彩的化学物质同步练习一、单项选择题 1.以下诗句描述的过程中包含化学变化的是〔〕 A.零落成泥碾作尘B.爆竹声中一岁除C.人面桃花相印红D.群山倒影山浮水 2.以下变化属于物理变化的是〔〕 A.石油分馏B.煤的液化C.蛋白质变性D.石油裂化 3.不能通过化学反响实现的是〔〕 A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新原子D.生成一种新物质 4.化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

以下工业生产原理不属于化学变化的是( ) A.复原法冶炼生铁B.分馏法提炼汽油C.接触法制取硫酸D.发酵法生产香醋 5.以下物质的变化过程中，没有化学键断裂的是〔〕 A.HCl 溶解于水B.NaCl晶体的熔化C.干冰升华D.氯化铵的受热分解 6.配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的实验仪器有〔〕A.250mL 容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯 B.500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 C.500mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 D.250mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管7.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成实验结果偏高的是〔〕 A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视 C.盛溶液的烧杯未洗涤D.容量瓶中原来有少量蒸馏水8.容量瓶是用来〔〕 A.配制一定浓度的溶液B.加热液体C.量取液体的体积D.进行液之间的化学反响9.在容量瓶上没有标记的是〔〕 A.刻度线B.温度C.浓度D.容量10.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，以下有关说法正确的选项是〔〕 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须枯燥才能用于配制溶液 B.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高11.我国古代科技高度兴旺，以下古代文献的记载中，涉及化学变化的是〔〕A?本草纲目?记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯〔指蒸锅〕，蒸令气上，用器承滴露。

高一上化学必修1练习(苏教版)：专题一第一单元丰富多彩的物质世界

苏教版化学必修1同步练习专题一第一单元丰富多彩的物质世界（一）一、教学内容丰富多彩的物质世界（一）二、考点清单1、能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类2、了解比较和分类对化学研究的作用3、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系三、全面突破知识点1：物质的分类与转化物质的分类对物质分类的依据有很多，比如根据物质存在的状态，可以将物质分为气态物质，液态物质和固态物质；根据物质的导电性，可以将物质分为导体，半导体，绝缘体；根据物质在水中的溶解性，可以将物质分为可溶性物质，微溶性物质和难溶性物质。

而我们比较常用的是根据物质的组成对物质进行分类。

按照物质组成的分类1、混合物：是由两种或多种物质混合而成的2、纯净物：是由一种物质组成的3、单质：是由同种元素组成的纯净物【辨析】由同种元素组成的物质一定是单质吗？（不一定）同一种元素可以形成几种不同的单质，如磷元素可以形成白磷、红磷、黑磷三种单质；碳元素可以形成金刚石、石墨、C－60三种单质，氧元素可以形成氧气和臭氧两种单质。

由同种元素组成的不同单质互称“同素异形体”。

4、酸：电离出的阳离子都是氢离子的化合物。

【辨析】根据是否含有氧元素分为含氧酸，如：H2SO4和无氧酸，如HCl；也可根据电离程度分为强酸，如HCl、H2SO4、HNO3和弱酸，如H2SO3、H2CO3、HClO；又可根据电离出的氢离子数目分为：一元酸，如HCl、HNO3；二元酸，如H2SO4、H2CO3和三元酸，如H3PO4等。

还可根据是否有挥发性分为挥发性酸HCl、HNO3和难挥发性酸H2SO4等，或根据成酸元素是否有氧化性，分为氧化性酸，如HNO3、H2SO4和非氧化性酸，如HCl、H2CO3等5、碱：电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物。

【辨析】我们仿照酸的分类，也可以把它分成强碱、弱碱，或者分成一元碱、二元碱、三元碱6、盐：一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物.【辨析】根据组成盐的阴阳离子的不同，分为正盐，酸式盐、碱式盐，可以根据酸根中是否含有氧元素分为含氧酸盐和无氧酸盐，还可以根据溶解度不同，分为可溶性盐、微溶性盐和难溶性盐。

苏教版高一化学必修一专题一全套习题

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。

2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。

〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。

2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。

对物质进行分类的常见依据有。

3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。

（2）写出它们之间转化的化学方程式。

解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。

从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。

从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。

从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。

如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O 〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。

高中化学苏教版必修一专题1化学家眼中的物质世界-第一单元丰富多彩的化学物质同步练习

高中化学苏教版必修一专题1化学家眼中的物质世界-第一单元丰富多彩的化学物质同步练习一、单选题1.实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是( )A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高2.下列各组物质的分类或变化正确的个数是（）①混合物：水银、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤KNO3在熔融状态下能导电⑥强电解质溶液的导电能力一定强⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应⑧丁达尔效应发生的是物理变化A. 二个B. 三个C. 四个D. 五个3.下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）A. 零落成泥碾作尘B. 爆竹声中一岁除C. 人面桃花相印红D. 群山倒影山浮水4.下列过程只发生物理变化的是（）A. 明矾净水B. 石油分馏C. 石油裂化D. 煤的气化5.用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A. ①④⑤⑥B. ①②④⑤C. ①②④⑤⑥⑧D. 全部6.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）A. HCl溶解于水B. NaCl晶体的熔化C. 干冰升华D. 氯化铵的受热分解7.金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）A. 氧化还原反应B. 物理变化C. 化学变化D. 以上都不是8.下列实验能达到实验目的的是（）A. 用装置a加热分解NaHCO3固体B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C. 按装置c把溶液转移入容量瓶D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢9.某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A. 所用NaOH已潮解B. 向容量瓶中加水未至刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水10.下列叙述不正确的是( )A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C. 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大11.下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol·L-1的是（）A. 将20 g NaOH溶解在500m水中B. 将22.4LHCl气体溶于水配制成1L溶液C. 将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加入蒸馏水至溶液的体积为250mLD. 将100mL10mol·L-的硫酸加入900mL水中12.实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制正确的是( )A. 称取5.1 g Na2CO3，加入500mL水B. 称取13.7g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液C. 称取5.3 gNa2CO3，加入500mL水D. 称取14.3 g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液13.配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（）A. 偏大B. 偏小C. 不变D. 无法确定14.下列实验装置能达到实验目的的是（）A. 用酒精提取溴水中的Br2B. 比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性C. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D. 操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色15.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( )① C与O2② Na与O2③ Fe与Cl2④ AlCl3溶液与氨水⑤ CO2与NaOH溶液A. 除③外B. 除③⑤外C. 除③④外D. 除②外二、解答题16.在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积。

苏教版高中化学必修一专题一第一单元-丰富多彩的化学物质 (单元练习,无答案)

第一单元丰富多彩的化学物质测试班级姓名得分 .本试卷可能用到原子量:Ｏ─16 Ｓ─32 Ｎ─14 Ｃ─12 Ｎa─23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 每小题3分，共30分）1、石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。

据此判断，石油是A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物2、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32 C．64g·mol-1 D．643、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．2克氢气所含原子数约为6.02×1023C．0.5 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为1NAD．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3N A4、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol5、下列叙述正确的是A．直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应6、下列说法中正确的是A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物7、下列反应不属于氧化还原反应的是A. Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2OB．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2C．HCl+NaHCO3 = NaCl+H2O+CO2↑D．2 H2S+SO2 =3 S↓+2 H2O8、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A． B. C. D.9、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4 A．①④③②B．④③②① C．②③④①D．①④②③二、填空题11、写出以下反应的化学反应方程式：①铁丝在纯氧中燃烧：②氢氧化铝药物治疗胃酸过多：③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：④碳铵是一种常用化肥，在较高温度下分解生成氨气、水和二氧化碳：属于氧化还原反应的是。

2019-2020学年苏教版必修1 专题1第1单元丰富多彩的化学物质作业

第1单元丰富多彩的化学物质一、单选题1.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A. 氧元素的质量比为1：1B. 质量之比为1：1C. 原子总数之比为1：1D. 硫元素的质量比为1：12.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A. 硫酸、纯碱、石膏B. 硫酸、烧碱、胆矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钠3.下列属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油的裂解C. 煤的气化D. 石油的分馏4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL5.N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4N AB. 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有N A个氢离子C. 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2N AD. 同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有不同的体积6.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，1 mol氮气中含有N A个氮分子B. 常温下，18 g D2O所含中子数为10 N AC. 将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4 LD. 标准状况下，22.4 L己烷中含有19 N A个共价键7.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C. 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D. 75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 84gNaHCO3晶体中含有N A个CO32-B. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC. 标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N AD. 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为N A9.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B. 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C. 标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3，则1个Al原子的体积为（）cm3B. 25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8N AC. 25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD. 0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等11.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为N AB. 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C. 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01N AD. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023二、填空题12.在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢含有相同数目的氢原子．13.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO2物质的量之比为________，混合气体的平均相对分子质量是________，摩尔质量之比是________．14.要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢．使测得的结果________（填”偏大”“偏小”或“不变”）．15.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________ （选填序号），还缺少的仪器有________ （写仪器名称）；（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为 5.4mL．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：________ 、________ ．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为________ ．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有________ （填序号）．①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容时，俯视刻度线．16.相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为________．三、解答题17.2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、B两种元素的相对原子质量．四、综合题18.实验室配制500mL 0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：①用天平称取28.6g Na2CO3•10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入………….中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用………….小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________；（2）写出②③步骤中，所缺的仪器________、________；（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________．19.如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为________．（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42﹣的物质的量不能超过________．（保留两位有效数字）答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】A、氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，氧元素的物质的量之比是2：3，质量比是2：3，故A不符合题意；B、根据m=nM，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比=64：80=4：5，故B不符合题意；C、根据N=nN A，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，原子总数之比为3：4，故C 不符合题意；D、硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，即硫元素的质量比为1：1，故D符合题意．故答案为：D．【分析】根据二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量计算等质量的两种气体的物质的量，结合分子组成进行判断即可.2.【答案】B【解析】【解答】A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，A不符合题意；B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，B符合题意；C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，C不符合题意；D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐；B.烧碱的化学式为NaOH，属于碱；C.硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，属于盐；D.苛性钠的化学式为NaOH，属于碱；3.【答案】D【解析】【解答】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故A错误；B．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故C错误；D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．4.【答案】D【解析】【解答】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，A不符合题意；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，B不符合题意；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，C不符合题意；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，D符合题意．故答案为：D．【分析】A、配制一定物质的量浓度的溶液，体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；B、不同的溶液混合后溶液的体积不等于各溶液体积和；C、气体的体积与温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量是多少无法判断；D、符合溶液的物质的量浓度的定义．5.【答案】D【解析】【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、一元酸的强弱未知，若为弱酸，则不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于N A个，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol 电子即0.1N A个，故C错误；D、氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子，故原子数均为N A个氢气和氦气的物质的量之比为1：2，则体积之比为1：2，故D正确．故选D．【分析】A、标况下三氧化硫为固体；B、一元酸的强弱未知；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应；D、氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子．6.【答案】A【解析】【分析】正确答案：AB．不正确，常温下，18 g D2O所含中子数为18g÷20g/mol=0.9mol,即9N A；C．不正确，将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，N2O4为液态；D．不正确，标准状况下，22.4 L己烷为液态。

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