铅的基本性质
铅
铅的吸收
• 大气中的铅由呼吸道进入肺； • 铅极少经皮肤吸收； • 小肠是吸收铅的主要部位： 小肠吸收铅、 钙、铁、锌的转运蛋白 是同一种，适量提高食物中钙、铁、锌的 含量可以减少铅的吸收。
铅的分布
交换池： 指存在于血液和软组织中的铅，血液中 铅99%在红细胞中，1%分布于血浆中。 储存池： 骨性组织中的铅。占人体总铅量的90% 以上，低钙时血铅含量增加。 其他： 少量分布于肝、肾、脑、脾和肌肉。
儿童性铅中毒
急性中毒病儿口内有金属味，流涎，恶 心，呕吐，呕吐物呈白色奶块状（铅在胃 内生成白色氯化铅），腹痛，出汗，烦躁， 拒食等。当发生急性铅中毒性脑病时，突 然出现顽固性呕吐（可为喷射性），并伴 有呼吸、脉搏增快，共济失调，斜视，惊 厥，昏迷等 慢性多见于2～3岁后，一般从摄毒至出现症 状约3～6月。
铅的用途
蓄电池、电缆； 铅合金可制作铅字，焊锡，保险丝等； 制反应容器，如反应罐 ； 制颜料，如铬酸铅（黄色）、碘化铅 （金色）、碳酸铅（金色）。
血铅水平
血铅≥ 10/dL,即为血铅超标。 Ⅰ级：10ug/dL Ⅱ级：10-19ug/dL Ⅲ级：20-44ug/dL Ⅳ级：45-69ug/dL Ⅴ级：≥70ug/dL Ⅰ 级属相对安全水平， Ⅱ 、Ⅲ级属中毒铅中 毒， Ⅳ 、Ⅴ级则属重度。
铅中毒
过量的铅和其化合物进入血循环会发生中 毒，口服2-3克可致中毒，50克可致死。 铅中毒对人体的损害是不容忽视的： 骨骼、神经系统、造血系统、心血管系 统、泌尿生殖系统、消化系统、免疫系统。
工程机械知识--铅及铅合金的材料及焊接性
铅及铅合金的材料及焊接性
——
一、铅及铅合金的性质及用途
（1）物理性能。
铅是一种塑性极好、强度低、耐蚀性高的有色金属，它对振动、声波、X射线和γ射线都具有很强的衰减能力，在空气中呈灰黑色。
（2）化学性能。
铅在150℃、浓度70%80%的硫酸中能保持稳定的化学性质，在不超过10%的盐酸、亚硫酸、砷酸、磷酸、氢氟酸中也能保持化学稳定性，但是能与硝酸钾起强烈的化学反应。
铅的耐腐蚀性能，对大气、淡水、海水和蒸溜水具有很高的耐腐蚀性，但当水中有氧或二氧化碳气体存在时腐蚀明显增加。铅对各种溶液的耐腐蚀性见表1-20。
表1-21为纯铅的物理性能和力学性能，表1-22是纯铅的化学成分。
工业用一般是铅锑合金，表1-23为铅锑合金的成分、力学性能和用途。
铅锑合金中加入Cu、Sn组成硬铅，硬铅的密度比铅高，可作为结构材料，在化工防腐设备中应用广泛，但硬铅的耐腐蚀性比纯铅略有降低。
表1-24为硬铅的化学成分和用途。
二、铅及铅合金的焊接性
铅的焊接性及软钎焊性都很好，铅及铅合金的焊接特点如下。
①铅对氧的亲和力很强。在焊接过程中铅表面易生成氧化铅薄膜，氧化铅的熔点比铅高得多，为800℃，而密度比铅小，它可以阻碍铅溶滴与熔池金属熔合，产生夹渣、未焊透等缺陷。
②铅焊接时，因其溶点低、导热率低，所需要的焊接热量不宜太大，由于铅的塑性变形能力强，焊后应力松弛明显，一般焊后只要用木锤敲打焊缝就能消除焊接应力。
③铅的再结晶温度为15〜20℃,在室温条件下可完成再结晶过程，故焊接热影响区不发生硬化倾向。
④铅熔化后其流动性好，焊接熔池中铅很易流淌，使横焊和仰焊操作困难，在薄板对接焊时，一般采用搭接或卷边。
铅原子共价键半径大小
铅原子共价键半径大小
1. 引言
原子是构成物质的基本单位，而共价键是化学反应中常见的一种化学键类型。铅（Pb）是一种重金属元素，其原子在化学反应中可以形成共价键。本文将探讨铅原子的共价键半径大小以及相关的研究进展。
2. 铅的基本性质
铅是周期表中第82号元素，属于主族元素，具有4个外层电子。其原子序数为82，相对原子质量为207.2。铅在常温下为固体，具有蓝灰色外观。
3. 共价键概述
共价键是指由两个原子通过共享电子而形成的化学键。当两个非金属原子接近时，它们的外层电子轨道会重叠，并形成一个电子云区域。在这个区域内，两个原子之间的电子被共享，并形成了一个稳定的分子。
4. 铅原子的共价键半径大小
铅原子的共价键半径大小可以通过实验测量和理论计算来确定。实验测量通常使用
X射线晶体衍射技术或者电子衍射技术。而理论计算则依赖于量子化学的方法，如
密度泛函理论（DFT）等。
4.1 实验测量方法
实验测量铅原子的共价键半径大小通常使用X射线晶体衍射技术或者电子衍射技术。这些技术通过测量晶格常数和晶体结构来确定原子间距离，从而得到共价键半径大小。
4.2 理论计算方法
理论计算铅原子的共价键半径大小可以使用密度泛函理论（DFT）等量子化学方法。DFT是一种基于电子密度的近似计算方法，可以预测分子结构和性质。通过计算铅
原子与其他原子之间的相互作用能和电荷分布，可以得到其共价键半径大小。
5. 铅原子共价键半径大小的研究进展
铅原子共价键半径大小的研究已经有了一定的进展。以下是一些相关研究的例子：
•Smith等人使用X射线晶体衍射技术测量了多种含铅化合物中铅原子与其他原子之间的距离，并推导出了其共价键半径大小。
铅的性质和用途
世上无难事，只要肯攀登
铅的性质和用途
铅是蓝灰色的金属，新的断口具有灿烂的金属光泽。固态密度为11.35 克/厘米3，熔点为327.4 ℃，沸点为1525℃，纯铅在金属中是最柔软的，莫氏硬度为1.5。铅具有很好的展性，但其延性甚小，不耐拉力。铅的导热度很低，
相当于银的7.5%，导电度也很差，仅及银的7.77%。铅具有高度的化学稳定性，常温时在干燥空气中不起化学变化。铅易溶于稀硝酸，室温下铅不溶于硫酸和盐酸。常温时盐酸和硫酸的作用仅及铅的表面，因为生成的PbCl2 及PbSO4 几乎是不溶解的，附着在铅的表面上，使内部的金属不受腐蚀。铅与含碱、氨、氯的溶液和有机酸、酯均不起反应。由于铅具有抗酸、碱腐蚀的性质，因此用途较广，如可以利用他来制造化工设备的各种构件，冶金工厂的电解槽，通讯电缆铠装材料，以及做蓄电池等；还可做成巴比特合金—铅基合金
轴承，由于铅能吸收放射性射线，故用于X—光工业及原子能工业；铅的化合
物用在颜料、陶瓷、玻璃、橡胶、石油精炼等工业部门；还可用于焊料、印刷合金等。铅最大的用途是生产铅蓄电池，约占60%以上，铅又称为蓄电池金属，铅的其他用途是制造各种合金、电缆套、塑料添加剂、颜料和汽油添加剂等。下表为铅消费的比例。
铅消费的比例
用途
西方国家
中国
蓄电池
75
60
铅的性质
一、铅的性质
铅是最软的重金属，呈灰白色。熔点低（327.4℃）、密度大（11.68克/厘米3）、展性好、延性差。对电和热的传导性能不好。高温下易挥发。
铅在空气中表面能生成氧化铅膜，在潮湿和含有二氧化碳的空气中，表面生成碱式碳酸铅膜，这两种化合物，均能阻止铅的继续氧化。铅是两性金属，既能生成铅酸盐，又能与盐酸、硫酸作用生成 PbCl2和PbSO4的表面膜。因其膜几乎不再溶解，而能起到阻止继续被腐蚀的钝化作用。铅还具有吸收放射线的性能。
自然界中含铅的矿物，主要有方铅矿和白铅矿。以方铅矿分布最广，开采最多。目前，铅的生产方法，仍沿用传统的工艺流程，即由采选、烧结焙烧、还原熔炼、火法精炼及电解精炼等几个环节构成的提取过程。八十年代以来开始工业应用的直接炼铅方法主要有氧气底吹炼铅法和基夫赛特炼铅法。铅能与锑、锡、铋等配制成各种合金。
二、二氧化铅
PbO2 （又称过氧化铅、铅酸酐）分子量239．19 棕褐或暗褐色（显微）结晶或（重质）粉末。是四价铅的氧化物，不是二价铅的过氧化物。晶体结构属斜方晶系。受光的作用分解成四氧化三铅和氧。熔点290℃/分解；相对密度(水=1)9.36~9.38g／cm3。稳定性：稳定；危险标记：11(氧化剂)。有毒！
不溶于水和醇，微溶于乙酸、氢氧化钠水溶液。缓慢溶于硝酸和醋酸铵，迅速溶于盐酸（溶于稀盐酸）、硝酸与过氧化氢溶液。加热到290℃易分解，生成氧和三氧化二铅。更高温度下生成氧和四氧化三铅。为强氧化剂。与强碱加热生成高铅酸盐。与有机物接触易燃。
二氧化铅系两性氧化物，酸性比碱性强。跟强碱共热生成铅酸盐。有强氧化性。跟硫酸共热生成硫酸铅、氧气和水。跟盐酸共热，生成二氯化铅、氯气和水。跟硫、磷等可燃物混和研磨引起发火。
铅的性质
铅是最软的重金属，也是比重较大的金属之一，展性良好，易与其他金属形成合金。铅最大的特性是能吸收效射线，如X射线和γ射线等。常见的化合价+2、+4。
(一)铅的主要物理性质
密度(20℃) 11.68 g／cm3
熔点 327.4 ℃
沸点 1750 ℃
平均比热(0℃～100℃) 129.8 J／(kg·K)
熔化热 4.98 kJ／mol
汽化热 178.8 kJ／mol
热导率(0℃～100℃) 34.9 W／(m·K)
电阻率(20 ℃) 20.6 μΩ·cm
(二)铅的主要化学性质
在空气中铅表面会生成碱式碳酸铅，这些化合物阻止了铅的进一步氧化。铅是两性金属，可形成各种铅酸盐。铅能与H2SO4和HCl作用在表面形成几乎不溶的PbS04和低温下不溶的PbCl2，防止铅继续被腐蚀。二价铅的标准电极电位为-0.128，电化当量为3.8657克／(安培·小时)。
铅的“资格”够老的了，人们早在几千年前便已认识铅了。我国在殷代末年纣王时便已会炼铅。古代的罗马人喜欢用铅作水管，而古代的荷兰人，则爱用它作屋顶。
铅是银白色的金属(与锡比较，铅略带一点浅蓝色)，十分柔软，用指甲便能在它的表面划出痕迹。用铅在纸上一划，会留下一条黑道道。在古代，人们曾用铅作笔。“铅笔”这名字，便是从这儿来的。铅很重，一立方米的铅重达11.3吨，古代欧洲的炼金家们便用旋转迟缓的土星来表示它，写作“h”。铅球那么沉，便是用铅做的。子弹的弹头也常灌有铅，因为如果太轻，在前进时受风力影响会改变方向。铅的熔点也很低，为327℃，放在煤球炉里，也会熔化成铅水。
高中化学知识点：铅及其化合物
高中化学知识点：铅及其化合物
铅是一种常见的金属元素，化学符号为Pb，原子序数为82。铅及其化合物在高中化学中是一个重要的研究内容。下面将介绍一些与铅及其化合物相关的知识点。
1. 铅的性质
- 铅是一种重金属，在常温下为银白色固体。
- 铅的熔点相对较低，为327.5摄氏度，熔化时会呈现出特殊的冷却效应。
- 铅具有一定的延展性和延性，可以被锤击和拉伸成薄片。
- 铅是一种较稳定的金属，在空气中不易被氧化。
2. 铅的化合物
铅可以形成多种化合物，以下是其中一些常见的化合物及其性质：
2.1 氧化铅（PbO）
- 氧化铅是一种黄色固体，也被称为黄铅矿或铬铅矿。
- 氧化铅可用作涂料和陶瓷的原料，也可用于铅酸蓄电池的正极材料。
2.2 亚硝酸铅（Pb(NO2)2）
- 亚硝酸铅是一种白色结晶固体，常用于制备其他铅化合物。
- 亚硝酸铅具有强氧化性质，在化学反应中可用作氧化剂。
2.3 硫酸铅（PbSO4）
- 硫酸铅是一种白色固体，常见于铅酸蓄电池的负极材料。
- 硫酸铅是一种难溶于水的盐，常用于定性分析实验中。
2.4 乙酸铅（Pb(C2H3O2)2）
- 乙酸铅是一种无色结晶固体，常用于石油加工过程中的催化剂。
- 乙酸铅具有一定的毒性，使用时需注意安全。
以上是关于高中化学中铅及其化合物的一些知识点。通过学习铅的性质和常见化合物，我们可以更好地理解和应用这一元素在化学领域的重要性。
铅的基本及化合物的特性
铅的基本及化合物的特性
一、铅的发现小史
铅是人类较早提炼出来的金属之一。公元前3000年埃及使用了铅制小人像，中国商代（公元前16-11世纪），铅就用于青铜器。西周（公元前11世纪--前771年）的铅戈中含铅达99.75%。
我国的铅生产规模在解放初期相当小，现在已达到较高水平。
二、物理性质
金属铅结晶属于等轴晶系，其物理性质方面的特点为硬度小、密度大、熔点低、沸点高、展性好、延性差、对电与热的传导性能差、高温下容易挥发、在液态下流动性大。铅在空气中表面易氧化成铅膜，或碱式碳酸铅。铅系两性金属，可和盐酸、硫酸作用生成盐类。这些性质如表1-1。
铅的蒸气压与温度的关系如下：
温度（℃）620 710 820 960 1130 1290 1360 1415 1525
蒸气压（kPa）1.33×10-4 1.33×10-3 1.33×10-2 1.33×10-1 1.33 6.7 13.3 38.5 101.3 可见在高温下铅的挥发程度很大，所以在火法炼铅过程中容易导致铅的挥发损失和环境污染，炼铅厂必须设置完善的收尘设备。
三、化学性质
铅在完全干燥的常温空气中或在不含空气的水中，不发生任何化学变化；但在潮湿和含有CO2的空气中，则失去光泽而变成暗灰色，其表面被PbO2薄膜所覆盖，此膜慢慢地转变成碱性碳酸铅3PbCO3·Pb（OH）2。
铅在空气中加热熔化时，最初氧化成PbO2，温度升高时则氧化为PbO，继续加热到330~450℃形成的PbO氧化为Pb2O3，在450~470℃的温度范围内，则
形成Pb3O4（即2PbO·PbO2，俗称铅丹）。无论是Pb2O3或Pb3O4在高温下都会离解生成PbO，因此高温下惟一稳定的氧化物。
金属 铅 密度
金属铅密度
以金属铅密度为标题，我们来探讨一下铅这种金属的密度、性质、应用以及与人类生活的关系。
一、密度是什么？
密度是物体质量和体积的比值，通常以“克/立方厘米”或“千克/立方米”表示。它是描述物体质量分布情况的重要物理量。密度越大，代表单位体积内物质的质量越大，反之亦然。
二、铅的密度是多少？
铅是一种常见的金属元素，其化学符号为Pb，原子序数为82。铅是一种重金属，具有较高的密度。它的密度约为11.34克/立方厘米，或11,340千克/立方米。这意味着在相同体积的情况下，铅的质量要比水的质量大约11.34倍。
三、铅的性质和特点
铅是一种柔软的、有光泽的金属，具有低的熔点和沸点。它的熔点约为327.5摄氏度，沸点约为1749摄氏度。铅具有较高的化学稳定性，在常温下不会被空气氧化。此外，铅还是一种良好的电导体和热导体。
四、铅的应用领域
由于铅的特殊性质，它在许多领域都有广泛的应用。
1.电池制造：铅酸电池是铅最常见的应用之一。铅酸电池是一种常用的储能设备，广泛应用于汽车、UPS电源等领域。
2.建筑材料：铅的高密度使其成为一种优秀的建筑材料。铅可以用于屋顶、墙壁、地板等构件的防水和隔热层。
3.辐射屏蔽：由于铅对射线有很好的屏蔽效果，因此在医疗领域常常用铅制成的防护衣、防护门等设备来保护医生和病人免受射线辐射。
4.铅笔芯：铅的柔软性和良好的延展性使其成为铅笔芯的理想材料。铅笔芯通常由石墨和黏合剂混合制成，然后包裹在木质或塑料外壳中。
5.金属合金：铅可以与其他金属形成合金，如铅锡合金（低熔点合金）用于焊接和铅酸铅合金用于阀门和管道制造。
铅及铅合金的分类和性能
铅及铅合金的分类和性能
导言
铅是一种重金属元素，具有较高的密度和良好的延展性。由于其独特的物理和化学性质，铅广泛应用于不同领域，如建筑材料、电子产品、汽车制造和电池等。了解铅及铅合金的分类和性能对于合理应用和处理铅材料至关重要。
一、铅的分类
1. 纯铅
纯铅是指不含任何其他金属元素的铅材料。纯铅具有很好的延展性和可塑性，适用于铅板制造、铅管生产以及铅合金的添加剂等领域。
2. 铅基合金
铅基合金是指铅与其他金属元素按一定比例混合而成的复合材料。根据铅合金中添加的元素种类和含量不同，可以分为多种类型的铅合金，如铝铅合金、锡铅合金和锑铅合金等。
二、铅的性能
1. 密度
铅的密度相对较高，为11.34克/立方厘米。因此，铅材料常被
用于制造具有重量要求的产品，如铅鱼浮子和铅块等。
2. 低熔点
铅的熔点相对较低，约为327.5摄氏度。这使得铅材料在高温
环境下具有良好的性能，例如在焊接过程中的应用。
3. 抗蚀性
由于铅的物理性质和氧化状态，铅具有较好的抗腐蚀性能。这
使得铅在一些特殊领域的应用非常广泛，如化工和实验室设备。
4. 声和辐射屏蔽性能
由于铅的高密度，它被广泛用于声和辐射屏蔽的防护材料中。
例如，铅板可用于防护X射线和核辐射。
结论
铅及铅合金的分类和性能对于合理应用和处理铅材料至关重要。了解铅的不同分类和性能可以帮助我们更好地选择和使用铅材料，
同时也提醒我们在处理铅材料时要注意环境保护和安全。因此，在
相关领域的应用中，我们应根据具体需求选择合适的铅材料及铅合金。
铅及其化合物性质
铅及其化合物性质
铅单质
一、物理性质
铅为暗灰色，重而软的金属，熔点600.7K，沸点2013K，密度11.35g·cm－3。铅的层性相当好，可轧成极薄的铅箔。铅有极高的锻接性能，但其延展性并不好。
二、化学性质
铅是两性金属，其主要氧化态为＋2和＋4。
(1)与氧，水和二氧化碳的反应
室温下，铅能与氧，水和二氧化碳的作用，在表面生成一层致密的碱式碳酸铅的保护膜而失去金属光泽。
4Pb ＋2O2＋2CO2＋2H2O2PbCO3·Pb(OH)2↓
在有氧气存在的条件下，铅能与水缓慢反应生成Pb(OH)2。
2Pb ＋O2＋2H2O2Pb(OH)2
(2)与非金属的反应
在加热下，铅能与氧，卤素，硫等非金属直接反应：
Pb ＋X2PbX2(X=F，Cl，Br，I)
2Pb ＋O22PbO
Pb ＋S PbS
(3)与酸的反应
铅可溶于热的浓盐酸或浓硫酸中，与稀HNO3反应，得到Pb(NO3)2。由于Pb(NO3)2不溶于浓HNO3，Pb不与浓HNO3反应。
Pb ＋2HCl PbCl2↓＋H2↑(反应很快终止)
Pb ＋4HCl(浓)H2[PbCl4] ＋H2↑
Pb ＋H2SO4(稀)PbSO4↓＋H2↑(反应很快终止)
Pb ＋3H2SO4(浓)Pb(HSO4)2＋2SO2↑＋2H2O
3Pb ＋8HNO3(稀)3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
铅在有氧存在的条件下可溶于醋酸，生成易溶的醋酸铅。这也就是用醋酸从含铅矿石中浸取铅的原理。
2Pb ＋O22PbO
PbO ＋2CH3COOH Pb(CH3COO)2＋H2O
(4)与碱的反应
铅的物理化学性质
铅的物理化学性质
铅的物理性质
铅为带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，密度11.3437克/厘
米3，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。
没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很强。它的导电性能相当低，抗腐蚀性能很高，因此它往往用来作为装腐蚀力强的物质比如硫酸的容器。加入少量锑或
其它金属可以更加提高它的抗腐蚀力。
金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面会很快氧化生成保护薄膜;
在加热下，铅能很快与氧、硫、卤素化合;
铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应;铅与稀硝酸反应，
但与浓硝酸不反应;铅能缓慢溶于强碱性溶液。
铅的化学性质
【元素名称】铅lead
【CAS号】7439-92-1
【元素符号】Pb
【原子序数】82
【周期序数】6
【族-序数】IVA
【晶体结构】晶胞为面心立方晶胞。
【相对原子质量】207.2
【元素类型】金属元素
【物理性质】带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，密度
11.3437克/立方厘米，比热容0.13 kJ/kg·K，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。
【原子体积】18.17立方厘米/摩尔
【元素在太阳中的含量】0.01ppm
【元素在海水中的含量】太平洋表面 0.00001ppm
【氧化态】Main Pb+2, Pb+4
【晶胞参数】
a = 495.08 pm
b = 495.08 pm
c = 495.08 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
【莫氏硬度】1.5
【声音在其中的传播速率】1190m/S
铅的基本性质
重金属铅的污染与防治
64090225 张建伟
铅是一种常见的毒物，其神经毒性早在１个世纪以前就已证实。随着现代化工业、交通业的发展和铅在各领域的广泛使用，环境铅污染日趋严重，对人体造成很大的危害。本文就铅污染及其防治做一个简单的介绍。
一铅的基本性质
1 铅为带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，质地柔软，抗张强度小。
2 金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面会很快氧化生成保护薄膜；
3 在加热下，铅能很快与氧、硫、卤素化合；
4 铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应；
5 铅与稀硝酸反应，但与浓硝酸不反应；铅能缓慢溶于强碱性溶液。
6 铅主要用于制造铅蓄电池；铅合金可用于铸铅字，做焊锡；铅还用来制造放射性辐射、X射线的防护设备；铅及其化合物对人体有较大毒性，并可在人体内积累。
7 没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很强。它的导电性能相当低，抗腐蚀性能很高，因此它往往用来作为装腐蚀力强的物质（比如硫酸）的容器。
二铅在介质中的存在形式
1 水中的铅
天然水中铅主要以Pb2+状态存在，其含量和形态明显地受CO32-、SO42-、OH-和Cl-等含量的影响，铅可以Pb(OH)2、Pb(OH)3-、PbCl2等多种形态存在。（1）吸附腐殖质对铅离子的吸附；粘土矿物质对铅离子的吸附等。
（2）溶解沉淀铅离子与相应的阴离子生成难溶化合物，大大限制了铅在水体中的扩散范围，使铅主要富集于排污口附近的底泥中，降低了铅离子在水中的迁移能力。
2 空气中的铅
十大常见的危险化学物质,你知道多少(一)2024
十大常见的危险化学物质，你知道多少
（一）
引言概述：
危险化学物质在日常生活中随处可见，它们对人体健康和环境造成潜在威胁。本文将介绍十大常见的危险化学物质，并深入探讨它们的性质、应用领域以及潜在的风险。通过了解这些化学物质，我们可以更好地保护自己和周围的环境，确保安全与健康。
正文：
1. 甲醛
- 基本性质：甲醛是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水和其他有机溶剂。
- 应用领域：广泛用于建筑材料、纺织品、绝缘材料等制造过程中。
- 潜在风险：长期暴露于甲醛可导致呼吸系统和皮肤疾病，甚至增加癌症风险。
2. 苯
- 基本性质：苯是一种无色液体，具有特殊的芳香气味，易挥发。
- 应用领域：广泛用于化学制品、塑料、橡胶等行业。
- 潜在风险：长期接触苯可导致贫血、免疫系统损伤以及白血病等严重后果。
3. 氨
- 基本性质：氨是一种无色气体，有刺激性气味，极易溶于水。
- 应用领域：广泛用于化学工业、农业等领域。
- 潜在风险：高浓度的氨气可导致呼吸道刺激、肺水肿，甚至危及生命。
4. 苯酚
- 基本性质：苯酚是一种白色晶体，具有酚类特有的麻醉性和杀菌性。
- 应用领域：用于制造染料、消毒剂、防腐剂等产品。
- 潜在风险：接触苯酚可引起中枢神经系统抑制，影响肝脏和肾脏功能。
5. 铅
- 基本性质：铅是一种重金属，具有毒性，常见为灰色金属。
- 应用领域：广泛用于电池、冶金、涂料等产业。
- 潜在风险：长期接触铅可导致神经系统受损、血液疾病，对儿童和妊娠妇女尤为危险。
总结：
以上所介绍的五种危险化学物质只是冰山一角，我们应该了解并遵守有关的安全操作规范，减少暴露风险。选择环保产品和加强个人防护意识也是保护自身健康的关键。在日常生活中，我们要时刻保持警惕，与危险化学物质保持距离，做到安全使用和妥善处理。
铅的作用和功能主治
铅的作用和功能主治
铅的作用
铅是一种常见的金属元素，具有多种作用和功能。以下是铅的主要作用：
1.物理性质：铅是一种柔软且延展性强的金属，具有较高的密度和低
的熔点。它可以被轻易地熔化和铸造成各种形状，因此在工艺和制造业中具有广泛的应用。
2.电工特性：铅是良好的电导体，能够有效地传导电流。它被广泛用
于电线、电缆、电池和其他电子器件的制造中。
3.抗腐蚀性：由于铅的化学稳定性和抗腐蚀性，它常被用作防止其他
金属材料腐蚀的涂层和添加剂。例如，铅可以用于防止铁制品的锈蚀。
4.阻尼性能：铅对声音和振动具有很好的阻尼性能。因此，在建筑和
工程领域中，铅经常被用作隔声和减振材料。
5.辐射屏蔽：铅是一种密度较高的金属，可以有效地吸收和屏蔽放射线，如X射线和γ射线。在医疗和核能行业中，铅被广泛用于放射性物质的
保护和屏蔽。
铅的功能主治
除了上述的作用外，铅还有一些功能主治。以下是铅的主要功能主治：
1.传统医学应用：在传统中医学和民间偏方中，铅常被用作药物的成
分或辅助材料。它被认为具有一定的抗菌、消炎和镇痛等功效。
2.领域特定应用：
–涂料和油漆：铅化合物曾经广泛用于涂料和油漆中，以增强涂层的耐久性和光泽度。然而，由于其对环境和健康的潜在危害，现在
大多数国家已经禁止使用含铅涂料和油漆。
–汽车电池：铅酸蓄电池是汽车上常见的动力源，其正极和负极均含有铅。铅酸蓄电池具有高效率、低成本和较长的使用寿命等优点。
–建筑和建材：铅在建筑材料中常被用作防水层、密封胶和防辐射屏蔽材料。其高密度和抗腐蚀性使其成为建筑和建材行业中的重要
材料。
3 铅 基础知识
铅 基础知识
（元素符号： Pb ）
一、铅 基本性质：
带蓝色的银白色重金属，它 有毒性，是一种 有延伸性 的主族金属。熔点327.502°C ，沸点1740°C ，密度11.3437克/立方厘米，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。
空气中表面 易氧化而失去光泽，变灰暗。溶于硝酸，热硫酸、有机酸和碱液。不溶于稀酸和硫酸。具有两性：既能形成高铅酸的金属盐，又能形成酸的铅盐。
二、铅 矿物来源
铅锌伴生矿。 目前，在地壳上已发现的铅锌矿物约有250多种，大约1/3是硫化物和硫酸盐类。 方铅矿、闪锌矿等是冶炼铅锌的主要工业矿物原料。
氧化铅 黄色或略带红色的黄色粉末或细小片状结晶，遇光易变色；沸点 1535℃;
熔点888℃，不溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸、乙酸、热碱液；相对密度(水=1)9.53。
空气中能逐渐吸收二氧化碳。加热到300～500℃时变为四氧化三铅，温度再高时变为一氧化铅。有毒！
主要用途：
用作颜料铅白、制造铅皂、冶金助溶剂、油漆催干剂、陶瓷原料、橡胶硫化促进剂、杀虫剂，铅盐塑料稳定剂原料，铅玻璃工业原料，铅盐类工业的中间原料。少量用作中药和用于蓄电池工业，并用于制造防辐射橡胶制品。
还原法制 铅Pb ： PbO+C == Pb+CO ↑ PbO+CO == Pb+CO2
三、铅 用途：
铅主要用于制造 铅蓄电池； 铅合金可用于 铸铅字，做 焊锡； 铅还用来制造 放射性辐射、X 射线的防护设备；
铅被用作 建筑材料、乙酸铅电池中、枪弹、炮弹、奖杯、铅合金 。
四、铅 生产工艺
铅冶金是白银生产的最佳载体：一般铅对金银的捕集回收率都在95%以上，因此金银的回收是与铅的生产状况直接相关的。
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重金属铅的污染与防治
64090225 张建伟
铅是一种常见的毒物，其神经毒性早在１个世纪以前就已证实。随着现代化工业、交通业的发展和铅在各领域的广泛使用，环境铅污染日趋严重，对人体造成很大的危害。本文就铅污染及其防治做一个简单的介绍。
一铅的基本性质
1 铅为带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，质地柔软，抗张强度小。
2 金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面会很快氧化生成保护薄膜；
3 在加热下，铅能很快与氧、硫、卤素化合；
4 铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应；
5 铅与稀硝酸反应，但与浓硝酸不反应；铅能缓慢溶于强碱性溶液。
6 铅主要用于制造铅蓄电池；铅合金可用于铸铅字，做焊锡；铅还用来制造放射性辐射、X射线的防护设备；铅及其化合物对人体有较大毒性，并可在人体内积累。
7 没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很强。它的导电性能相当低，抗腐蚀性能很高，因此它往往用来作为装腐蚀力强的物质（比如硫酸）的容器。
二铅在介质中的存在形式
1 水中的铅
天然水中铅主要以Pb2+状态存在，其含量和形态明显地受CO32-、SO42-、OH-和Cl-等含量的影响，铅可以Pb(OH)2、Pb(OH)3-、PbCl2等多种形态存在。（1）吸附腐殖质对铅离子的吸附；粘土矿物质对铅离子的吸附等。
（2）溶解沉淀铅离子与相应的阴离子生成难溶化合物，大大限制了铅在水体中的扩散范围，使铅主要富集于排污口附近的底泥中，降低了铅离子在水中的迁移能力。
2 空气中的铅
来源其一是铅作业行业排出的大量含铅废气，如印刷业、机械制造业、金属冶炼业，蓄电池制造业等。
其二汽车尾气会排出大量的含铅废气，主要来自汽油中防爆剂四乙基铅。
其三家庭墙壁装饰所用的含铅涂料和油漆，可造成居室内铅污染
3 土壤中的铅
（1）来源自然原因：风化岩石中的矿物，例如方铅矿、闪锌矿。
人为原因：大气降尘、污泥、城市垃圾的土地利用、采矿和金属加工业。
（2）土壤中铅对生物的影响：
低浓度的铅对某种植物的生长起促进作用，而高浓度的铅除了在作物的食用部位积累残毒外，还表现为幼苗萎缩、生产缓慢，产量下降甚至绝收。通过植物
的吸收、挥发、根际过滤、降解、稳定等作用，可以净化土壤中的污染物，达到净化环境的目的。
三铅污染及其主要来源
1 铅污染
铅在加热到400-500℃时会有铅蒸汽逸出形成铅烟，在用铅锭制造铅粉和极板的过程中都会有铅尘散发，污染空气，当空气中铅烟尘达到一定浓度形成铅污染。水用含有的铅被人体吸收后也造成一定危害。
铅污染对人体造成的危害主要是致癌和致突变。
2 主要来源
（1）工业生产来源：工业生产过程例如采矿、冶炼和制造业等能够污染临近这些生产场所的土壤，这是因为金属矿山的开采、冶炼、重金属尾矿、冶炼废渣和矿渣堆放等，可以被酸溶出重金属离子的矿山酸性废水，随着矿山排水和降雨使之带入水环境（如河流等）或直接进入土壤，都可以间接或直接地造成土壤重金属污染。而且在这些场所即使停止生产很久以后也还存在严重的污染问题。（2）农业活动来源：农药、化肥和地膜是重要的农用物资，对农业生产的发展起着重大的推动作用，但长期不合理施用，也可以导致土壤铅等重金属污染。绝大多数的农药味有机化合物，在其中个别农药的其组成中含有铅等重金属。重金属元素是肥料中报道最多的污染物质。氮、钾肥料中重金属含量较低，但是氮肥中铅含量较高。磷肥中含有较多的有害重金属，施用含有铅等重金属的农药和不合理地施用化肥，都可以导致土壤中铅等重金属的污染。而作为改善农田供给的另外一个途径就是施用污水污泥到土壤中，这样也会把铅等重金属带入到农田土壤中。
（3）城市生活来源：尽管越来越多选择施用无铅汽油，但是含铅汽油的使用仍然是人为排放到环境中最大的一个来源。含铅汽油中含铅较高（400-1000mg/kg），致使交通工具排出的尾气中含有大量铅，积累于公路两旁的土壤中，也容易产生程度不同的铅污染。据报道，一辆汽车平均每年排出约2.5kg铅。而在城市固体垃圾中，铅含量在1000-50000 mg/kg之间，也可以通过垃圾浸出液渗入土壤中。城市生活贡献铅污染还包括施用铅涂料：而这曾经认为这是儿童铅中毒最主要的来源，但是现在知道这只是许多种可能来源的一种而已。
四铅中毒及其危害
1 定义：环境中的铅经食物和呼吸途径进入人体，引起消化、神经、呼吸和免疫系统急性或慢性毒性影响，通常导致肠绞痛、贫血和肌肉瘫痪等病症，严重时可发生脑病甚至导致死亡的现象
2 铅入人体后，被吸收到血液循环中，主要以二盐基磷酸铅、铅的甘油磷酸盐、
蛋白复合物和铅离子等形态而循环。血液中的铅约有95%左右分布在红细胞内。血液和软组织中的铅浓度过高时，可产生毒性作用。铅储存于骨骼时不发生中毒症状;由于感染、创伤、劳累、饮用含酒类的饮料或服酸性药物等而破坏体内酸碱平衡时，骨内不溶解的三盐基磷酸铅转化为可溶的二盐基磷酸铅移至血液;由于血液中铅浓度大量增加，可发生铅中毒症状。
五 2011年经媒体报道的铅污染事件
2011年1月安徽省怀宁县对高河镇新山社区儿童集体血铅超标事件发布了最新通报，据不完全统计，血铅超标儿童数量已达100多名。
2011年3月，台州上陶村等3个村庄共检测597人，血铅超标168人，其中儿童53人，需要驱铅治疗3人。
2011年5月浙江省德清县抽检群众1989人，已出监测结果的313人中29人血铅超标。
2011年5月卫生部门已对三威电池有限公司附近村民日前抽取的1468份血样检测完毕，结果是136份超标，其中达到铅中毒判定标准59人。
2011年6月浙江绍兴部分锡箔作坊人员及子女出现血铅超标。
2011年8月据不完全统计广西省河池市南丹县车河镇至少有103人被广西壮族自治区职业病防治研究院检出血铅水平超过了100微克/升。
2011年年9月初，上海康桥地区儿童在入园入学前进行体检当中，陆续发现部分儿童血液的含铅量超标，此后对当地1306名儿童进行血铅检测，发现有49名儿童血铅超标，其中以1-3岁儿童为主。
六铅污染的防治措施
铅污染问题的根本解决办法在与从源头着手，以预防为主，治理结合的路线，以下为一些建议：
1 加强燃煤废气、粉尘的排放标准以降低燃煤排放的铅含量。而对于有色冶金、陶瓷等工业用铅，应尽量减少高温生产过程以减少大气铅污染的产生，如有色金属冶炼可尽量使用湿法代替火法、形材加工用冷加工代替热加工等。持续加强无铅汽油的推广以减少汽车尾气排放造成的大气铅污染。
2 提高化学沉淀法、离子交换法、液膜法、电解法以及生物吸附法等各种含铅废水的治理技术，降低治理成本，加强各种工矿企业含铅废水的合理排放将有助于减少水体的铅污染。另外，各种工业用铅可以通过提高技术减少用铅量或使用其它对环境无危害的材料代替铅，从源头上降低铅的使用。
3 由于土壤铅污染的来源复杂，可以从以下几方面加以控制：①严格控制含铅固废的杂乱堆放；②加强废旧蓄电池、铅管、铅板的回收循环再利用；③限制含铅污水的农业灌溉；④减少含铅农药、化肥的使用量，合理施肥；⑤针对大气铅污染造成的土壤铅污染，应加强燃煤废气、粉尘的排放管理以及推广无铅汽油的使用。
对于土壤铅污染的治理技术，目前国内有好多种，主要分成化学修复、物理修复以及生物修复3种。其中，生物修复中的植物修复由于具有成本低、不破坏土壤与生态环境以及不引起二次污染等优点而成为目前土壤铅污染修复技术里最有前景的修复技术。
参考文献:《铅冶炼重金属污染现状及防治对策》作者北京矿冶研究总院《水泥窖铅镉等重金属的污染与防治》作者苏达根
《土壤铅污染及其治理措施》作者王卓