如何正确书写化学方程式
(word完整版)书写化学方程式的步骤之一
书写化学方程式的步骤之一①写出反应物和生成物的化学式.反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。
②配平。
化学方程式要符合质量守恒定律,配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。
配平后，把短线改成等号。
③注明反应条件。
如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。
如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△"表示）写在等号的下方。
④注明生成物的状态。
如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓"标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。
书写化学方程式的步骤之二1．写出反应物和生成物的化学式根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边。
如果反应物或生成物不止一种,则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。
例如:P+O2──P2O52．配平化学方程式在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。
配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。
在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。
因此，在O2的前面配上系数5,在P2O5前面配上系数2，即P+5O2──2P2O5这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即4P+5O2──2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即4P+5O22P2O53．标明反应条件和生成物的状态在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件,如点燃、加热（用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件,一般把加热符号写在下方）。
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
化学方程式的书写
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成 的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
4P + 5 O 2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。 2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反 应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面， 若反应体系中无水，则不标。
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x） ②写（正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列 ④求
标出已知量与未知量 列关系式
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)] 至少需要多少升空气?
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式 有水生成的分解反应 有二氧化碳生成的分解反应
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的 最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
52如何正确书写化学方程式
2Mg+O2点==燃===2MgO
5.铁丝在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点==燃===2Fe3O4
6.双氧水制氧气：
2H2O2M==n=O==2=2H2O+O2↑
7.氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气：
2KClO3M==n△=O==2=2KCl+3O2↑
8.高锰酸钾制氧气：
四 标 箭 头 (气体↑，沉淀↓)
◆ 气体生成物在其化学式右边标上
“ ” （注意：如果反应物中有气体， 则气体生成物就不需要标“ ”）
2KMnO4=△==K2MnO4+MnO2+O2
S+O2
点燃
===
SO2
◆如果是在溶液中的反应，有固体生 成物，在其化学式的右边标上“ ”
（注意：如果反应物中有固体，则固 体生成物就不需要标上“ ”）
第五单元
课题2
如何正确书写化学方程式
一、书写化学方程式的两个原则：
1.以客观事实为依据，不要捏造化学式。
2.符合质量守恒定律，等号两边各原子的 种类和数目必须相等。
练习：①P+O2
点燃
＝
PO2违背了
以_客__观_事__实__为__依__据__，_生_ 成物化学式写错
②P+O2点=燃 P2O5违背了 质_量__守__恒_定__律__，__左__右_两_ 边原子数目不相等
二、书写化学方程式的步骤：
例如：水分解的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
H2O
H2 + O2
2H2O
2H2 + O2
2H2O 2H2O
化学方程式的书写步骤
化学方程式的书写步骤
化学方程式的书写步骤通常包括以下几个方面：
1. 确定反应物和生成物：首先确定反应中参与的反应物和生成的产物。
反应物是反应开始时存在的物质，而生成物是在反应结束后产生的物质。
2. 平衡反应方程式：确保方程式左右两边的原子数目相等。
平衡反应方程式是通过在反应物和生成物前面添加系数来实现的。
这些系数表示每个物质的摩尔比例。
3. 检查反应类型：确定反应的类型，例如氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。
这有助于理解反应的本质和化学变化。
4. 补充反应条件：在方程式上方添加适当的反应条件，例如温度、压力、催化剂等。
这些条件描述了反应进行的环境和所需的特定条件。
5. 使用合适的符号和表示法：使用化学符号和表示法来表示反应物和生成物。
化学符号是用来表示元素的缩写，例如H表示氢，O表示氧。
而表示法则指定了物质的聚合态，例如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体。
6. 检查方程式的准确性：最后，检查方程式是否准确无误。
确保原子数目相等，物质的电荷守恒，以及反应类型和条件的正确。
通过遵循这些步骤，你可以准确地书写化学方程式，并清楚地表达出反应的过程和条件。
记得使用易于理解的术语和段落排版来使得你的回答更加清晰和易于理解。
化学方程式 如何正确书写化学方程式
第五单元化学方程式5-2 如何正确书写化学方程式利用化学方程式的简单计算【学习目标】1. 进一步理解化学方程式的含义。
2. 能正确书写简单的化学方程式。
3. 能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
4.知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式5.能根据化学方程式进行有关计算【知识梳理】一、化学方程式的书写1、书写原则（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造。
如Fe+O2FeO2违背了（2）要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
如Fe+O2Fe3O4不符合2、书写方法（1）在短线的左、右两边分别正确写出的化学式；（2）（3）注明反应条件及生成物的状态(↑、↓，标的条件： )。
（4）把“短线”变为“等号”（5）检查是否正确，是否配平，是否标注准确典型例题1、书写化学方程式的原则是（）①以客观事实为基础②根据反应的条件③遵守质量守恒定律④根据反应的现象A、①③B、②④C、①④D、②③2、下列化学方程式中，完全正确的是（）A、C+O2===CO2点燃B、4Fe+3O2===2Fe2O3C 、KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D 、Ca(OH)2+Na 2CO 3===CaCO 3 ↓+2NaOH3、一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，在400℃左右，在有催化剂存在的情况下，用氨气（NH 3）和一氧化氮反应，生成氮气和水，则该反应的化学方程式为（ ） A 、NO+NH 3===N 2+H 2O B 、2NO+2NH 3 ==== 2N 2+3H 2OC 、6NO+4NH 3 ==== 5N 2+6H 2OD 、8NO+4NH 3 ==== 5N 2+6H 2O4、火柴头上的深色物质的主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。
划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO 3在MnO 2催化下放出O 2，使红磷燃烧。
化学方程式的书写和配平
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 21”； 第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O2(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2综合练习：1、配平下列化学方程式： （1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。
化学方程式书写方法
化学方程式书写方法
化学方程式是化学反应的文字表示形式，正确书写化学方程式是掌握化学反应的关键。
下面就化学方程式的书写方法进行详细的介绍。
一、确定反应物和生成物
在书写化学方程式之前，首先需要确定反应物和生成物。
反应物是指进行化学反应的物质，生成物是指反应后生成的物质。
在确定反应物和生成物时，需要仔细分析反应的条件和机理，确保选择的物质准确无误。
二、配平化学方程式
配平化学方程式是书写化学方程式的重要步骤。
配平的方法有多种，如最小公倍数法、奇偶配平法等。
在选择配平方法时，需要根据反应的具体情况进行选择。
在配平过程中，需要注意原子守恒和电荷守恒，确保配平的准确性和合理性。
三、注明反应条件
反应条件是指进行化学反应所需的外界条件，如温度、压力、催化剂等。
在书写化学方程式时，需要注明反应条件，以便后续的分析和实验验证。
在注明反应条件时，需要使用特定的符号或缩写来表示，如加热符号“△”、压强符号“P”等。
四、注明生成物的状态
生成物的状态是指生成物的存在形式，如气体、液体、固体等。
在书写化学方程式时，需要注明生成物的状态，以便了解生成物的性质和特征。
在注明生成物状态时，需要使用特定的符号来表示，如气体符号“↑”、沉淀符号“↓”等。
总之，正确书写化学方程式是掌握化学反应的关键。
在书写化学方程式时，需要确定反应物和生成物、配平化学方程式、注明反应条件和生成物的状态等方面。
通过不断的练习和积累经验，我们可以熟练掌握化学方程式的书写方法，为后续的学习和工作打下坚实的基础。
如何正确书写化学方程式ppt
3 Fe + 2O2 点燃 1 Fe3O4
◇ 实验室用高锰酸钾加热制取氧气
2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
以 “ 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气” 为例
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
并由此推出其它化学计量数，
2 KClO3
MnO2
△
2 KCl +3O↑2
3、奇配偶法：
当某元素原子出现次数最多,且在
左右两边一奇一偶时,常在奇数个
原子对应的化学式前配一个2再说,
再由此推出其它化学计量数，
点燃
2 C2H2 + 5 O2
4 C O2 + 2 H2O
注意：
1、配平时不得随意更改化学式 右下角的角码
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
P+ O2 P2O5
4 P+ 5O2 2P2O5 4P+5O2 点燃 2P2O5
Fe + O2 Fe3O4 3 Fe +2 O2 Fe3O4 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
如何正确书写化学方程式
1、书写化学方程式要遵守两个原则:
必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
2、书写步骤
◇ 写 写出反应物和生成物的化学式
并用短线或箭头相连
◇ 配 配平化学方程式，
◇ 注 注明反应条件,生成物的状态
课题2 如何正确书写化学方程式(解析版)-2020年秋季九年级化学辅导讲义(人教版)
课题2 如何正确书写化学方程式一、【知识梳理】1、书写原则：（1）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
（2）符合客观事实。
2、书写步骤：以红磷燃烧为例(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；P + O2— P2O5(2)配：配平化学方程式，使左右两边各原子的种类和数目必须相等。
4P + 5O2— 2P2O5(3)标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；将短横线改为等号；4P + 5O2 2P2O5(4)查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4P + 5O2 2P2O53、书写注意的地方：（1）化学式不能写错；（2）如果生成物中有气体，要在生成物化学式的右边标↑，并且反应物有气体时，不能再标↑、；如果溶液中的反应，生成物中有固体在生成物化学式的右边标↓，并且反应物有固体时，不能再标↓；（3）配平（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；（4）反应条件不能漏，加热条件用▲；4、配平方法(1)最小公倍数（以红磷燃烧为例）（1）P + O2— P2O5；式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5。
（2）P + 5O2— 2P2O5；两数的最小公倍数是10，因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。
（3）4P + 5O2— 2P2O5；此时，式子右边磷原子数是4，左边磷原子数是1，因此在P前面配上4。
(2)定1法（有机物燃烧配平）先假设有机物的系数为1，再配C、H；再从右往左配O；若有分母最后去分母。
以C2H2为例。
①假设C2H2系数为1：1C2H2 + O2— CO2 +H2O；②再配C、H：左边C数目是2，在CO2前面配2，左边H数目是2，在H2O的前面配1。
1C2H2+ O2—2CO2 +1H2O；③再配O：右边O数目是5，在O2前面配2/5，1C2H2 +5/2O2— 2CO2 +1H2O；④去分母：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O；二、【典例解析】例题1：【2019上海】实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（）A.KClO32MnO加热KCl＋O2↑ B.2KClO3=2KC1＋3O2↑C.2H2O22MnO2H2O＋O2↑ D.H2O22MnO2H2↑＋O2↑【答案】C【解析】A、该方程式没有配平，故错误；B、该方程式缺少催化剂，故错误；C、该方程式正确；D、该方程式没有配平，故错误。
如何正确书写化学方程式
如何正一、化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做二、化学方程式表示的意义（1）质的意义：表示了化学反应中的（2）量的意义：表示了参加反应的物（3）粒子的意义：表示了反应物和生（4）反应条件：表明了该化学反应进以4P +5O 22P 2O 5为例：（1）表示反应物是磷和氧气；（2）表示生成物是五氧化二磷；（3）表示反应条件是点燃；（4）表示物质的微粒个数关系。
即4个磷原子和5个氧分子发生反应生（5）表示各物质间的质量关系。
即124份质量的磷和160份质量的氧气4P + 5O 2 2P 2O 54×31 5×32 2×142三、化学方程式的读法以木炭和氧气的反应为例：C+ O 2 （1）按质的方面读：碳和氧气在点燃（2）按量的方面读：每12份质量的碳（3）按粒子的方面读：每1个碳原子四、化学方程式的书写原则与步骤1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空设（2）遵循质量守恒定律，等号两边各2．化学方程式的书写步骤（1）写根据反应事实，在式子的左、右两边写（2）配如何正确书写化学方程式 叫做化学方程式。
应中的反应物和生成物。
应的物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。
反应进行的条件。
反应生成2个五氧化二磷分子。
的氧气恰好完全反应生成284份质量的五氧化二磷CO 2在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子步骤凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化两边各种原子的种类和数目必须相等。
两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左物质之间的质量比。
二磷。
成44份质量的二氧化碳。
分子。
式和化学反应。
的左、右两边之间画一条短线。
书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
书写化学方程式的步骤
书写化学方程式的步骤
书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”.
“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“──改为══”.
常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等.
“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应,如果在生成物中有气体,则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应,如果生成物中有固体,则在固体物质的化学式右边注“↓”. 例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气.
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然,Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe3O4里的四个氧原
子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子.因此,在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4,而铁原子前必须写一化学计量数3.
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出,在生成物氢的化学式前写一化学计量数4,才能使化学方程式配平.然后注明反应条件.
4H2O+3Fe==高温== Fe3O4+4H2
也就是,
观察法配平化学方程式
有氢以氢作标准,无氢以氧为准绳；
调整只能改系数,原子各等就配平.
氢氧全无找一价,变单成双求配平；
配平系数现分数,全式乘2必平整.。
如何正确的书写化学方程式
练习：
●1.H2O2 ●2.KMnO4 ●3.S+O2 ●4.KClO3
H2O+O2 K2MnO4+MnO2+O2 SO2 KCl+O2===2H2O+O2
2. 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
点燃
3. S+O2===SO2
MnO2
4. 2KClO3===2KCl+3O2
● 计算公式：化学计量数=最小公倍数÷原子个数
例：P+O2
P2O5
点燃
正确写法：4P+5O2===2 P2O5
如何正确的书写化学方程式
● 奇数配偶法：左右两端的原子总数是一奇一偶，那么就在含有奇数原子的化学式 前配一个偶数2，变奇数为偶数，然后利用最小公倍数法依次配平。
● 单质最后配 ● 例：甲烷的燃烧： CH4+O2 CO2+H2O
点燃
● 配平之后：CH4+O2===CO2+2H2O
● 点燃二硫化亚铁 FeS2+O2
Fe2O3+SO2
点燃
● 配平之后：4 FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
注意：
●化学方程式常见的错误： ●1.臆造不存在的化学反应 ●2.写出错误的化学式 ●3.反应条件写错 ●4.未配平
正确的书写化学方程式 1.写 左反右生，等号连接 2.写明反应条件。注意（常 温下不需要写） 3.标↑或↓，出现新的才标
● 如P+O2==PO2 (错误：因为红磷和氧气发生反应，生成物是P2O5） ● 如Fe+O2==FeO(红色） （错误：因为铁与氧气在点燃的条件下生成的是
化学方程式的书写与配平
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用双横线把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
总结：一写二配三注四标二、化学方程式配平和方法（注意反应条件和状态符号）配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式计量数（系数）。
练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2 ——MgO配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式计量数（系数）。
练一练：C2H2 + O2—— CO2 + H2O FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H3PO4——Fe3( PO4)2 + H2KMnO4——K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O CH3OH + O2——CO2 + H2O练习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2 ——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、N2+ H2 ——NH34、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + CuO——Cu+ CO25、CO + O2 ——CO26、H2O ——H2 + O2三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、C2H2 + O2——CO2+ H2O2、C + Fe2O3——Fe + CO2。
化学方程式的书写方法
化学方程式的书写方法一、简介化学方程式是化学反应的符号表示方法，它能够清晰地揭示反应物、生成物和反应条件，是科学家和学生研究和理解化学反应的重要工具。
本文将介绍化学方程式的书写方法，包括平衡方程式的书写和化学反应条件的标注。
二、平衡方程式的书写平衡方程式是指在化学反应中，反应物与生成物的种类和数目在化学方程式中保持一致。
以下是平衡方程式的书写方法：1. 写出反应物和生成物：化学方程式的左边写上反应物，用"+"号隔开；右边写上生成物，同样用"+"号隔开。
2. 确定物质的化学式：根据反应物和生成物的种类，确定它们的化学式。
化学式表示物质中原子的种类和数目，包括元素符号和下标。
3. 平衡原子的数目：根据化学式中原子的种类和数目，平衡方程式中各元素的数目。
可以通过在化学式前面添加系数来平衡化学方程式。
4. 检查方程式是否平衡：在写好方程式后，检查方程式中各元素的数目是否平衡。
如果不平衡，可以适当调整系数来平衡方程式。
示例：燃烧甲烷生成二氧化碳和水的方程式为：CH4 + O2 -> CO2 + H2O三、化学反应条件的标注化学方程式中的反应条件对于理解和研究反应过程非常重要。
以下是标注化学反应条件的方法：1. 使用符号表示反应温度：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应温度，一般使用大写字母代表。
2. 使用符号表示反应压力：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应压力，一般使用上标。
3. 使用符号表示催化剂：在方程式的箭头上方添加符号表示催化剂的存在，一般使用催化剂的化学式写在箭头上方。
示例：氢气和氧气在催化剂的存在下生成水的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O（催化剂）四、其他注意事项在书写化学方程式时，还需遵守以下注意事项：1. 方程式两边物质的种类和数目必须保持一致，反应物与生成物的数目要相等。
如果不平衡，应通过调整系数使之平衡。
2. 方程式中的化学式和化学符号应准确无误，不得出现拼写错误或符号错误。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是学校化学的核心学问，全部的计算和定量分析也都围围着化学方程式绽开。
那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了便利大家阅读，我们将两篇（文章）汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。
化学方程式书写计算步骤及配平（技巧大全）一、学校化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：假如反应物中无气体(或固体)参与，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参与反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、依据学校化学方程式进行计算的步骤(1)设：依据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、依据学校化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的（方法），通常用于较简洁的化学方程式的配平，或者作为配平简单反应的帮助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：详细步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只消失一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最终，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只消失一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）依据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必需为3(12／4)，AI2O3的系数必需为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
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第五单元课题2 如何正确书写化学方程式
一、教材分析
本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。
本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。
而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。
二、教学目标
知识与技能目标：
了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应
过程和方法目标：
认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。
情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯和积极向上的学风，不断培养学生全面思考问题的能力。
学生分析
学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。
学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。
学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。
三、教学策略选择与设计
根据“教学有法，教无定法，贵在得法，重在启发”的原则，以反馈启发教学为主，兼顾问题讨论法和创设情景法。
本节课以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟新知识，本课创设了“剑桥之旅”、“幸运步步高”等多种情景，让学生动脑、动手、动口，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的氛围中学习，本节课以组内合作、分组竞赛的方式展开教学，这样做的目的是创设学生参与机会，培养他们的协作意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生感受到成功的喜悦，从而提高他们学习化学的兴趣。
四、教学资源与教学媒体分析
按照心理学的相关理论，人类获取的信息80%是依靠视觉，比起教师单纯教授的呈现方式可以对学生形成视觉的冲击。
因此，本节课采用了多媒体ppt课件、卡片组合拼图及板书相结合的形式，以给学生留下深刻的印象。
经过上述各方面的考虑和分析，我对本节课按照任务驱动式的教学模式设置了3个学习任务，每个任务引出并解决一个矛盾。
将六个完整的化学方程式的书写过程呈现在学生面前。
学生在跌宕起伏中逐步前行，体验科学探究的艰难和乐趣。
教学重点化学方程式的涵义及书写方法
教学难点化学方程式的配平方法
教学方法自主探究式合作讨论式
教学用品多媒体课件
教学过程
教师活动学生活动设计意图
创设情景，引出课题：
通过多媒体展示FLASH动画“剑桥之旅”
他是如何开车顺利到达目的地—剑桥大学的呢？
在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应，不同的国家就有不同的表示方法。
是否也有一种国际通用的表达方式呢？
多媒体展示不同的表示方法：
观看屏幕
路标、站牌等。
故得出
路标、站牌这些都是国际通
用的交通语言。
对上述五种表达方式
进行对比分析，找出化学方
程式表达的优越性（简单方
便，且国际通用），
体会化学
方程式书写
的重要性，从
而引出课题。
导入设问：
这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？化学反应既要以客观事实为基础，又要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能准确表示反应物和生成物是什么，又能表示反应质量守恒这一特点呢？阅读教材
分析归纳
合作交流
举手发言
引入新课，让
学生形成实
事求是的科
学态度
分组教学指导训练评价过程1、用化学式表示下列反应：
（1）炭在空气中燃烧
（2）铁在氧气中燃烧
（3）磷在空气中燃烧
（4）加热录酸钾和二氧化
锰制氧气
完成书写化
学方程式的
第一步—写
展示答案2、互评、自评，互改、自
改
播幻灯片：几辆三轮车与几辆自行车的轮子个数相同？几辆三轮车与几辆小汽车的轮子个数相同？
分析讲解：讲述配平的意义和方法，引导学生正确地配平化学方程式，掌握最基本的配平方法—最小公配数法和观察法
教学评价：学生的配平情况1、分析化学反应
P+O
2
—P
2
O
5
（1）为什么不平衡？
（2）如何使它平衡？
2、思考配平过程，尝试如
何配平，总结配平方法，练
习上述四道反应式的配平。
3、强化训练：配平反应式
1）Cu+CuO—Cu+CO
2
2）Zn+HCl—H
2
+ZnCl
2
3）NaOH+CuSO
4
—Cu（OH）
2
+Na
2
SO
4
4）
KMnO
4
—K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
4、互评、自评，互改、自
改.
用学生熟悉
的生活常识
引入化学方
程式的配平
方法，完成书
写化学方程
式的第二步
—配
教学评价归纳总结1、阅读课文
2、完善化学方程式的配平
（如注明条件、生成物
中气体或沉淀等）
3、归纳书写化学方程式的
步骤
1、完善书写
化学方程式
的第三步—
注
2、综合归纳
化学方程式
的书写骤
指导训练发现问题综合评价归纳总结分组书写下列化学方程式
A组：1、硫在氧气中燃烧
2、氢气在空气中燃烧
3、水通电生成氢气和氧气
4、将二氧化碳通入澄清的
石灰水（主要成分是氢氧化
钙），生成碳酸钙和水：
B组1、双氧水（H
2
O
2
）加二
氧化锰，生成水和氧气
2、一氧化碳气体通人到红
热的氧化铜中生成铜和二
氧化碳
3、铁与硫酸铜反应生成铜
和硫酸亚铁
巩固化学方
程式的书写
方法，综合训
练学生的各
种分析和解
决问题的能
力
指导训练交流经验综合评价1、指出下列化学方程式的
错误：
（1）Mg+O
2
↑=MgO
2
（2）2Mg+O
2
=2MgO↓
（3）S+O
2
=SO
2
↑
（4）H
2
+O
2
=H
2
O
2、互评、互改，交流收获
学生在训练、
反思、交流中
巩固和掌握
化学方程式
的书写要点，
克服书写上
的随意性和
盲目性
反思评价布置作业反思评价培养学生反
思评价能力
板书设计
第五单元课题 2 如何正确书写
化学方程式
一、原则：尊重客观事实，尊
重质量守恒定律
二、步骤：写—配平—注—查
课后反思本节课较好的实现了教学目标。
英国学者贝尔纳指出：如果学生
不能够以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分了解现有化学知识的全貌。
因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。
整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷。
最后的风采展示环节，在奖品的鼓励下更让学生体现到了成功的喜悦和收获的乐趣。