二氧化氮与一氧化氮(说课)

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一氧化氮和二氧化氮课件

04
一氧化氮和二氧化氮的检测与防治
一氧化氮和二氧化氮的检测方法
化学分析法
通过化学反应将一氧化氮和二氧化氮转化为有色化合物或离子，再利用比色法或电导法进行检测
。
电子鼻和质谱法
利用电子鼻技术识别气体成分，结合质谱法对气体进行定性和定量分析。
激光光谱法
利用激光诱导荧光或共振增强吸收等光谱技术，对一氧化氮和二氧化氮进行高灵敏度检测。
一氧化氮与二氧化氮对水体的影响
一氧化氮和二氧化氮可以溶于水，形成硝酸盐，导致水体酸化，影响水生生物的生存。此外，这些污染物还可以通过地表水和地下水进入饮用水源，对人类健康构成威胁。
一氧化氮和二氧化氮在医学领域的研究进展
一氧化氮与二氧化氮在心血管系统中的作用
一氧化氮和二氧化氮在心血管系统中具有重要作用。研究表明，一氧化氮可以扩张血管，降低血压，而二氧化氮则可以舒张血管平滑肌，参与血压调节。这些发现为心血管疾病的预防和治疗提供了新的思路。
随着工业的发展，一氧化氮和二氧化氮在生产和生活中的应用逐渐增多。
19世纪中叶
一氧化氮和二氧化氮的制备方法逐渐被掌握。
一氧化氮和二氧化氮的性质
一氧化氮
无色、无味、有毒的气体，难溶于水，易与氧气反应生成二氧化氮。
二氧化氮
红棕色、有刺激性气味的气体，有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮。
一氧化氮和二氧化氮的用途
一氧化氮和二氧化氮课件
目录
• 一氧化氮和二氧化氮的简介 • 一氧化氮和二氧化氮的化学反应 • 一氧化氮和二氧化氮的环境影响 • 一氧化氮和二氧化氮的检测与防治 • 一氧化氮和二氧化氮的前沿研究
01
一氧化氮和二氧化氮的简介
一氧化氮和二氧化氮的发现

二氧化氮与一氧化氮(说课)

情境激学，导入新课
环节二课堂教学，突出重点，突破难点
环三
课堂小结，突出主线
环节四
随堂练习，巩固所学
板书设计
一氧化氮和二氧化氮
1.生成
放电或高温
N2＋O2 ========= 2NO 2NO＋O2 =2NO2 2.物理性质 NO：无色无味的有毒气体、不溶于水、密度比空气略大 NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体、易溶于水、密度比空气大 3.化学性质 2NO＋O2 =2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
（2）掌握NO、 NO2的化学性质及相互间的转换；
说教学目标
情感态与价值观
过程与方法知识与技能
1.培养学生用旧知识来学习新知识的能力；
2.通过探究、讨论、实验、观察、思考等过程训练学生科学的学习方法。
说教学目标
情感态与价值观
过程与方法知识与技能
1.培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感 2.培养学生对立统一、透过现象看本质的科学思想。
学情分析
学生
认知基础：
经过了对教材前三章学习，并且在硫以及硫的氧化物之后，学生已经具备了基本的实验操作能力和观察分析能力。
心理及意识因素：
探索与表现的欲望强烈，抽象和形象思维能力尚有很大的发展空间。
说教学目标
情感态与价值观
过程与方法知识与技能
（1）说出氮气的性质及NO、NO2的物理性质；
教学重难点的确立
教学重点： 1.对 NO2 和 NO化学性质的准确理解。 2.NO2 溶于水的反应。教学难点： 1.NO2 和 NO的相互转化。
说教法

二氧化氮和一氧化氮课件

如何通过化学方法防实
治氮氧化物？
验
、
信
息
验
证
、
设计意图：
落
通过二维图的支持，学生
实
明确物质转化目标，能较
方
好掌握化学方法解决问题
程
的一般思路。
式
环节四
治理现状及前沿
防治方法的一般思路:
1、控制来源
2、切断途径
化
3、有效转化
学
学（如变废为宝）生 ……
的责
展
任
示
与
展
设计意图：
望设计意图：
本环节的设计更多突出学生
NO与NO2物理性质演示NO与O2实验
观察描述书写 NO转化为NO2
设计意图：教师演示，引导学生简单的探究实验，如产物分析、关注环保等。利于后续学生自主探究实验，同时，NO和NO2的学习，为后续学生自主实验做铺垫。
环节一认识氮氧化物和硝酸的形成
活动三
二
氧
化
建立二
聚焦氮氧
氮与水
教学重点
①运用二维图，从氧化还原和分类视角推测氮氧化物可能的化学性质，并实验验证；
②环境问题的分析解决过程，提高从观注问
题到解决问题的能力
教学难点
情感态度与价值观
①培养实事求是的科学态度，体验个人及学科价值 ②了解人与环境的关系和化学的作用 ③培养辩证认识事物两面性的哲学观点。
硝酸型酸雨的教学设计 3
信息，开阔视野。
5%“盐酸” 7%“硫酸、硝酸” 1、对“酸雨”缺乏从物质
11对%“亚“硫硫酸和”3氮5%“及硫其酸”化合和物物”质的转化知的识视结角的分析 4124构%%空“相S答O2对+。H2陌O=H生2SO度4” 高; ，学过意识的物质认识， 28%“SO2+H2O=陌H2S生O3”物；不会思考。其它空即答元。素化合物学习的本质思维

一氧化氮和二氧化氮教学设计

课题名称：身边的毒物一NO和NO?这一《•；理住产硝酸・学习过程设计3NQ H:O=2HN（） NO现给你一试管二氧化気.其他药晶和仪■合遶・汁实蠡•宴求尽可能多地使二氧化鼠核水吸收.【进阶思考】如何通过氧气量的控制，使二氧化氮完全吸收，或使产生的NO全部溶于水。

如果试管中有0. OlmolNO ,则通入0的物质的量为多少时，溶液■ ■可恰好充满整支试管？（通过计算难度的加深，深化同学们对一氧化氮和二氧化氮转化的理解，拓宽同学们的思路）方法一：中间产物消除法。

（若某物质在反应过程中生成，反应结束后无残留, 可直接合并方程式，消除其中中间产物）3N()2-FH2()^2HN()3 + N() ................................................ ①2NO+O2 2NO? .................................................................. ②反应①X2 +②令4 NC )2 + ()2 + 2 H2 () ^4 H NOs ..................................... ③反应①X2 +②X3—4N()4-3()2+2H2()=_4HN()3 .......................................... ④方法二：二氧化氮或一氧化氮与氧气按照比例混合形成（酸i5f） NA比例，在化合价不变的情况下，可完全生成硝酸，达到气体完全溶解的目的。

【小结】\0和N0：的常见由来和处理（通过上而的资料和实验模拟，解决本右课宦下的基本目标）产生NO 的条件事例处理办法闪电雷雨雷雨发庄稼髙温汽车尾气催化净化装置NO：与水反应工业制备硝酸控制通入氧气的比例【知识延伸】二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（认识身边的化学和污染，加强环境环保意识）1. SO：和NO：的主要来源、危害和防治（D SO2 :主要来源于和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼②____________________ N02 :主要来源于①引起大气污染:宜接危害人体健康L②溶于水形成____①调整能源结构,发展清洁能源②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放③加强工厂废气的回收处理④改进汽车尾气的处理技术,控制尾气排放2.酸雨■pH_降水•主要是大气中的SO?和NO搭于雨水形成的-►硫酸型:SO^H^SOa-* HQO4 化学方程式:f 硝酸型:NO2-* HNO3化学方程式：3NO2+H2。

一氧化氮和二氧化氮

二氧化氮和一氧化氮一、自主学习二氧化氮和一氧化氮1.氮气氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。

在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：。

所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。

3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气，易，易溶于水且与水反应。

在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。

所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

【思考】雷雨为什么对农作物有利？请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。

重复上述操作几次氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O3③4NO+3O2+2H2O3④2NO+O22NO2(2)不同情况及剩余气体的体积二、考点突破考点1．N2的性质【例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果【答案】A、D考点2．NO、NO2的性质【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

下列关于NO的叙述不正确的是( )A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物D. NO是棕色气体【答案】D考点3．NO、NO2、O2与水作用计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。

（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。

二氧化氮和一氧化氮PPT课件

(2)形成原理 ①H2SO4 的生成：SO2＋H2O===H2SO3 、2H2SO3＋O2=== 2H2SO4 。
②HNO3 的生成： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 4．防治措施 (1)调整能源结构，发展清洁能源。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2 和氮的氧化物的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
列有关说法不正确的是
( D)
A．CO 在铂表面被氧化生成 CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中 NOx 在铂表面发生反应的产物是 N2
C．CO 在铂表面可能和 O2、NOx 反应
D．NOx、CO、CO2 均能与人体中的血红蛋白结合
解析 CO、NOx 在铂表面发生的反应为 CO＋NOx→CO2＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
N2(未配平)，也可能是 CO 与 O2 反应，此过程中铂作催化剂。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 体积减少
3
2
V
x
2
解得：x＝34V
故 V(N2)＝V－34V＝V4
故VV((NNO2)2)＝13
4．NO2 被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比
为
(C )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
随堂训练
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氮氧化物 D．悬浮颗粒
(C )

二氧化氮和一氧化氮

第二课时二氧化氮和一氧化氮【课前导引】1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。

在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

【探究新知】一、二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气的易，溶于水。

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

做实验想问题——NO、NO2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由色慢慢变为色，最后剩余气体为原气体体积的；液体进入试管中，并NO2溶于水并与H2O发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由色变为色，液面，气体最后又变为NO不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终，4NO2+O2+2H2O4HNO3【跟踪练习】1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 【练习】1.一定温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积了的。

2.一定条件下，将等体积的O 2和NO 混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的。

3.一定条件下，将等体积的O 2和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的。

【高二】《一氧化氮和二氧化氮》的教学设计

【高二】《一氧化氮和二氧化氮》的教学设计[教学目标]1. 知识和技能（1）了解氮气的性质及NO、NO2的物理性质；（2）掌握NO、NO2的化学性质及相互间的转换；（3）了解氮的氧化物对空气的污染及防治措施。

2. 过程与方法（1）培养学生用旧知识来学习新知识的能力；（2）通过探究、讨论、实验、观察、思考等过程训练学生科学的学习方法。

3. 情感态度和价值观（1）通过认识氮的氧化物对空气的污染及危害，进一步培养环保意识和健康意识，形成与自然有好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；（2）培养学生的辩证唯物主义观点。

[重点难点]NO、NO2的相互转化，NO2与H2O的反应。

[教学准备]实验用品：充满NO2的试管、水槽、导管、O2。

多媒体课件：图片、视频、Flash[教学过程]一、导入新课【展示】“魔鬼谷”的图片情景1：在新疆与青海的交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人和动物击毙，然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。

【提问】为何“魔鬼谷”内牧草会长的如此之茂盛？而人和动物却望而却步呢？【分析】植物生长是需要养分的，“魔鬼谷”内肯定有植物生长所需要的充足的养分。

情景2：俗话说“雷雨发庄稼”【视频】播放“雷雨发庄稼”的Flash【学生讨论】雷雨过后，为何庄稼越发生长茂盛？【引导分析】植物所需要的养分是含有N、P、K元素的肥料等，而自然界中的N大部分都以游离态的氮气存在于空气中，仅有少数的植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，在生物学上把这一过程成为“固氮作用”，其转化过程也是我们这节课研究的内容。

二、推进新课【回顾】空气的主要成分：O2和N2 （体积比为1：4）。

【分析】在常温条件下，二者不反应，通过刚刚播放的Flash我们不难知道二者在放电或者高温的条件下可以直接化合，生成NO，而NO又很容易与空气中O2的反应生成NO2，NO2又溶于水生成氮的化合物，最终被植物吸收，所以植物就会生长茂盛。

二氧化氮和一氧化氮—教案

［板书］4NO + 3O2+2H2O==4HNO3 ［讲］氮氧化物溶于水的计算是常见的考点，有时需要讨论，并且需要
讲究技巧。
［板书］三、NO2、NO 和 O2 的混合气体跟 H2O 反应的相关计算 1、NO2 溶于水的问题［讲］依据原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO，若有气体剩余，应为 NO。［投影］例 1、将 20mL NO 和 NO2 的混合气体的试管倒立于盛有 H2O
NO 与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但 NO 不溶于水，因此可用排水法收集
NO2 溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。［讲］氮除了-3、0 外，其正价从+1 到+5，NO 和 NO2 是氮较为典型的氧化物，除此之外，还有 N2O，俗称笑气。N2O3，是亚硝酸的酸酐。 N2O5，是硝酸的酸酐。［过］那么 NO 和 NO2 究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究一下。［板书］3、化学性质［讲］NO 不与水反应，在常温下易与 O2 化合生成 NO2 。［板书］（1）NO 与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO2 ［讲］NO2 在通常状况下，能自身相互结合生成无色的 N2O4 气体，且在加热时气体颜色加深
与获取知识、分析知识、评价知识的能力
目方法
情感 1、通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。的态度
价值观
重点二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
难点二氧化氮与水的反应
1、NO 和 NO2 的生成
N2 + O2
2NO
2NO + O2== 2NO2 实验室制法：Cu+4HNO3(浓)==C u ( N O 3 ) 2 +2NO2 ↑+2H2O

《一氧化氮和二氧化氮》说课稿

《一氧化氮和二氧化氮》说课稿一、教材分析《一氧化氮和二氧化氮》是人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第二课时的内容。

从教材的编排，《一氧化氮和二氧化氮》放在《二氧化硫和三氧化硫》的后面，学生前面已经学习过了二氧化硫和三氧化硫的性质，已经获得了学习非金属氧化物性质的一些方法，本节课可以以物质分类的方法和氧化还原反应的理论来进一步学习氮的两种氧化物；氮的两种氧化物与前面学的二氧化硫一样，都是属于大气的污染物，所以还可以以大气污染与防治为主线来进行学习。

教材中安排了“科学探究”，属于学生设计型实验。

但是，这个科学探究实验在课堂教学实施过程中，遇到了不少困难，导致难以得到落实。

其中问题主要有三点：（1）二氧化氮的制备需要用到浓硝酸，浓硝酸具有挥发性和强腐蚀性，且制备反应剧烈难以控制；（2）二氧化氮有毒，是造成大气污染的主要气体之一，而且只能使用排空气法收集，收集过程中难免有泄漏，容易导致大气污染和实验人员中毒；（3）实验中2/3的二氧化氮转化为硝酸，理论可行，实际却很难实现。

时代在发展，国人的环保意识也逐渐增强，我们也需要对学生进行环境保护的宣传与教育。

那么，我们能否将这个实验进行改进，让它更加绿色环保，现象更佳，且操作性更强。

这样，既能保证实验教学的开展，又能减少对环境造成污染。

二、实验改进要点与设计思路我们重新设计的实验要求至少呈现NO——NO2——HNO3之间的循环转化关系。

我们希望把这个实验变得更加环保的同时，呈现更多的实验内容与现象，让同学们全方位、直观地、准确地认识一氧化氮和二氧化氮。

实现实验的绿色化，我们首先需要解决课本“科学探究”中有毒的二氧化氮气体制备时排放到空气中的问题，由于制备反应剧烈，不好控制，而且二氧化氮的性质，决定了只能使用排空气法收集，于是我们考虑用NO代替NO2进行实验。

NO的制备反应温和，易于控制，收集可采用排水法收集，不易泄露。

但是，NO与空气中的氧气非常容易发生反应，生成二氧化氮，所以需要设计一套密闭实验的装置，自如控制NO与O2的接触与反应。

一氧化氮和二氧化氮

能溶于水，并与水反应。比空气重。
2
[思考讨论]
大气中的NO2 、NO来自哪里呢？ NO2、NO有哪些性质呢?
3
汽车发动机在工作（放电）时，汽缸中的空气中氮气和氧气就会反应生成氮的氧化物，因此汽车尾气中含有大量氮氧化物。
4
2、化学性质
•
N2 + O2 放电或高温 2NO (无色)
• 常温下： •
空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，
成为氮肥被植物吸收．雷雨发庄稼
8
[思考讨论]
• 你能从氧化还原反应角度用双线桥法分析这个反应吗？ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
氧化剂和还原剂物质的量之比？
12
氮的氧化物的计算
1、NO2与NO或非O2的混合气体溶于水的计算原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO 差量法的应用
例、在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积
的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
D、 0.030mol/L
17
（3）、“NO2+O2+H2O”型原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3余气：NO或O2
规律 V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。 V(NO2)/V(O2)>4:1时，剩余气体为NO。 V(NO2)/V(O2)<4:1时，剩余气体为O2。
18
练习：将盛有40 NO2 和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气

二氧化氮和一氧化氮

NO2 _红_棕__色__ _刺__激__性__气__味__ 有__毒__ 比空气_大__
水溶性 _不__溶__ _易__溶__
(2)化学性质。
①O2
NO ②H2O NO2 有关反应的化学方程式：
①_2_N_O_+_O_2=_=_=_=_2_N_O_2__。
②_3_N_O_2+_H_2_O_=_=_=_=_2_H_N_O_3+_N_O__。
酸雨
SO2和氮氧化物的排放
氮氧化物和碳氢化合物光化学烟雾的排放
土壤酸化，腐蚀建筑物危害人体健康和植物生长
环境污染臭氧空洞
形成原因氮氧化物和氟氯代烃的排放
主要危害地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧
含磷洗衣粉的大量使用赤潮和水华及其废水的任意排放
使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为
气体 NO2
NO2+NO
V(NO2 ) 4∶1 V(O2 ) V(NO2 ) 4∶1 V(O2 ) V(NO2 ) 4∶1 V(O2 )
反应 ① ① ③
③ 先③ 后①
剩余气体 NO NO 无 O2
NO
序号
气体
Ⅳ NO+O2
V(NO) 4∶3 V(O2 ) V(NO) 4∶3 V(O2 )
【解析】选C。由于NO和O2恰好反应：4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3，即最后溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V L，则
n(NO)=n(HNO3)= 4 V/22.4 mol，而反应后溶液体积为V L，故
7
c(HNO3)=
4 7
V
/
22.4
mol·L-1=0.026

二氧化氮和一氧化氮详解

丰收在望的田野
美丽的闪电
在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为 “魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
一氧化氮和二氧化氮
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少 NO的排放，保护环境。
思考与交流：
要通入多少O2， NO能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ①
实验装置图
阀门
O2
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤（1）将充满NO2 的试管倒立在水槽
（2）打开阀门往试管通入O2 （3）继续通入氧气
现象
解释（反应式）
红棕色逐渐消失， 3NO +H O= 2 2 试管水位上升到 2HNO3+NO 2/3处无色气体变成红棕 2NO+O = 2 色；水位继续上升， 2NO 2 红棕色又消失水逐渐充满试管
三、NO2 与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
工业上利用这一原理生产硝酸。现在知道“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
NO和NO2的性质比较：
NO 颜色、状态气味溶解性毒性稳定性收集方法 NO2
无色气体无味
难溶于水
红棕色气体有刺激性气味