化学能转化为电能复习(ppt)
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化学能转化为电能PPT 鲁科版
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
化学能与电能的转化-完整版课件
• 【例1】某实验小组设计用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如右图装置中进行中和反应以测定中和热。请回 答下列问题：
• (1)若因反应中有放热现象而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得 的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
• (3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次。
• (4)把温度为13 ℃，浓度为1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的 碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝ 4.184 J·g－1·℃－1)，轻轻搅拌，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
• 【例2】在298 K、100 kPa时，已知：
• 2H2O(g)===O2(g)＋2H2 (g) ΔH1 • Cl2 (g)＋H2 (g)===2HCl(g) ΔH2 • 2Cl2 (g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 • 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) • A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 • C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 • 解析 第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加 得到，由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。 • 答案 A
【慎思 3】 已知下列热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
则氢气的标准燃烧热 ΔH 是( )
化学能转化为电能 (2) ppt课件
二.化学能直接转化为电能
1.原电池的概念 将化学能转化为电能的装置
Cu
完成上表
上 一 页
请你们根据Zn-C-稀硫ppt课件酸原电池的实验现象 1
1.学生通过实验探究认识原电池的工作原理和原电池 的构成条件，初步理解原电池的概念。 2.学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探 究的过程。 3.学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习 化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感 受化学世界的奇妙与和谐。
ppt课件
17
[思考]：根据前面所学的知识，我们知道Zn失去 的电子给了Cu，好像Zn表面应该没有气泡的嘛。 为什么在铜锌原电池实验中Zn表面也冒气泡呢？ 提示：实验用的Zn片不纯，有杂质；杂质与锌 形成原电池反应。
三、原电池原理的应用
a、加快氧化还原反应的速率 注意：除化学反应的外界影响因素外，原电池也 加快反应速率。
ppt课件
34
普通锌-锰干电池的电压1.5 V，用途广泛，结构如图：
锌筒 石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
MnO2和C
负极（锌筒）：Zn-2e- ====Zn2+
正极（石墨）：2MnO2+2NH4+ +2e- ===2MnO(OH)+2NH3
总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+ === Zn2++ 2MnO(OH)+2NH3
如：Mg—Al(KOH)原电池，负极反应式为：Al-3e-＋4OH-
===AlO2 - ＋2H2O； （3）由燃料电池总反应减去负极的电极反应式得正极的
电极反应式。
ppt课件
27
[练习1]:将氧化还原反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2￪ ，以石墨和Al为电 极材料，设计成一个原电池；回答下列问题
1.原电池的概念 将化学能转化为电能的装置
Cu
完成上表
上 一 页
请你们根据Zn-C-稀硫ppt课件酸原电池的实验现象 1
1.学生通过实验探究认识原电池的工作原理和原电池 的构成条件，初步理解原电池的概念。 2.学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探 究的过程。 3.学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习 化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感 受化学世界的奇妙与和谐。
ppt课件
17
[思考]：根据前面所学的知识，我们知道Zn失去 的电子给了Cu，好像Zn表面应该没有气泡的嘛。 为什么在铜锌原电池实验中Zn表面也冒气泡呢？ 提示：实验用的Zn片不纯，有杂质；杂质与锌 形成原电池反应。
三、原电池原理的应用
a、加快氧化还原反应的速率 注意：除化学反应的外界影响因素外，原电池也 加快反应速率。
ppt课件
34
普通锌-锰干电池的电压1.5 V，用途广泛，结构如图：
锌筒 石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
MnO2和C
负极（锌筒）：Zn-2e- ====Zn2+
正极（石墨）：2MnO2+2NH4+ +2e- ===2MnO(OH)+2NH3
总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+ === Zn2++ 2MnO(OH)+2NH3
如：Mg—Al(KOH)原电池，负极反应式为：Al-3e-＋4OH-
===AlO2 - ＋2H2O； （3）由燃料电池总反应减去负极的电极反应式得正极的
电极反应式。
ppt课件
27
[练习1]:将氧化还原反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2￪ ，以石墨和Al为电 极材料，设计成一个原电池；回答下列问题
化学能与电能复习ppt课件
3、原电池正负极的判断
可以从六个方面判断： 电极材料、电子流向、 电流流向、反应类型、 反应现象、离子移动。
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
3、原电池正负极的判断
负极
电极反应式是_2_Z_n__-_4_e_－__=_2_Z__n_2+_____ （2）正极材料是__P__t __
电极反应式是_O__2+_2_H__2_O__+_4_e_－__=_4_O__H-
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
电流流向 电流流进Cu（经外电路） 电流由C流出（经外电路）
反应类型 氧化反应:Cu-2e-==Cu2+
还原反应:2Ag++2e-==2Ag
反应类型 Cu不断溶解（质量减轻） C极上析出金属Ag（质量增重）
离子移动 NO3-移向负极（Cu）
Ag+移向正极（C）
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
正极
电极材料 较活泼金属
较不活泼金属或导电的非金属
电子流向 电子流出的一极 （经外电路）
电流流向 电流流进的一极
（经外电路）
反应类型 发生氧化反应的一极
电子流进的一极 （经外电路）
电流流出的一极 （经外电路）
发生还原反应的一极
可以从六个方面判断： 电极材料、电子流向、 电流流向、反应类型、 反应现象、离子移动。
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
3、原电池正负极的判断
负极
电极反应式是_2_Z_n__-_4_e_－__=_2_Z__n_2+_____ （2）正极材料是__P__t __
电极反应式是_O__2+_2_H__2_O__+_4_e_－__=_4_O__H-
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
电流流向 电流流进Cu（经外电路） 电流由C流出（经外电路）
反应类型 氧化反应:Cu-2e-==Cu2+
还原反应:2Ag++2e-==2Ag
反应类型 Cu不断溶解（质量减轻） C极上析出金属Ag（质量增重）
离子移动 NO3-移向负极（Cu）
Ag+移向正极（C）
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
正极
电极材料 较活泼金属
较不活泼金属或导电的非金属
电子流向 电子流出的一极 （经外电路）
电流流向 电流流进的一极
（经外电路）
反应类型 发生氧化反应的一极
电子流进的一极 （经外电路）
电流流出的一极 （经外电路）
发生还原反应的一极
化学能与电能PPT课件42 (4)
4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境， 化学物质的选择。
5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。
e-
电流表
- 负极
I
正极 +
H2
Zn
SO24
H+
H+
Zn2+
Cu
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解， 电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电流通过
演示探究
Zn
A
Cu 实验现象
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；实验ຫໍສະໝຸດ 究形成原电池的条件（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
6,判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 ＊根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。 ＊根据原电池两极发生的变化来判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。
二、发展中的化学电源
锂电池
锂是密度最小的金属，用锂作为电 池的负极，跟用相同质量的其他金属作 负极相比较，使用寿命大大延长。
1、干电池结构及电极反应原理
干电池
碱性电池
汽车用蓄电池
锂离子电池
锂离子电池：它是新一代可 充电的绿色电池，现已成为 笔记本电脑、移动电话、摄 像机等低功耗电器的主流。
锌表面无气泡， 铜表面有气泡， 电流表发生偏转。
稀H2SO4
解释实验现象 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法
电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 产生电流，故电流表的指针发生偏转 1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？
高一化学苏教版必修二课件：专题2 第三单元 第一课时 化学能转化为电能 化学电源(74张PPT)
1．电化学腐蚀
[必记结论]
金属跟电解质溶液接触’发生原电池反应， 比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
2．钢铁的电化学腐蚀
[成功体验]
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈 斑，在此过程中不能发生的化学反应是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 C．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋
[例 2] 一个原电池总反应为：Zn＋M2＋===Zn2＋＋M。 (1)该原电池电极材料及电解质可能是________。
探 究 2 能 否 将 HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 设计成原电池？ 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋呢？
提示：不能将 HCl 与 NaOH 的反应 设计成原电池，原因是该反应不是氧化 还原反应；能将 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋ 2Fe2＋的反应设计成原电池，原因是该反 应是氧化还原反应。
3．原电池正、负极的判断 化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极； 化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。
4．钢铁发生电化学腐蚀的电极反应和总反应 负极反应：Fe－2e－===Fe2＋， 正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－， 总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
解析：(1)原电池是一种化学能转化 为电能的装置。(3)正极是电子流入极。 (4)H＋在铜片上被还原成 H2，铜片上会有 大量气泡产生。
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
2．如图所示的装置，能够组成原电 池产生电流的是________。
化学能转化为电能复习
池的综合性能。
提高能量密度与降低成本
优化电池结构
01
通过改进电池的构造和设计，提高电池的能量密度和功率密度，
从而减小电池体积和重量。
寻找低成本材料
02
研究开发低成本、易获取的电极材料和电解质材料，降低电池
制造成本。
优化生产工艺
03
改进电池的生产工艺，提高生产效率和产品质量，进一步降低
生产成本。
可持续性与环保性
燃料电池中的燃料（如氢气、甲烷等）和氧化剂（如氧气）在电极上发生氧化还 原反应，产生电流。
常见类型
氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等。
03 化学能转化为电能的效率 与影响因素
效率
01
02
03
理论效率
理论上，化学能转化为电 能的效率取决于反应过程 中释放的能量与反应物的 化学能之比。
实际效率
实际应用中，由于各种原 因，如反应动力学限制、 热损失等，实际效率通常 低于理论效率。
原电池
工作原理
原电池中的氧化还原反应通过电子传递的方式进行，负极释放电子，正极接收 电子，从而形成电流。
常见类型
锌锰干电池、铅蓄电池等。
电解池
工作原理
电解池中的电流通过电极在电解 质溶液中产生化学反应，从而将 电能转化为化学能。
常见应用
电解水制氢、电解熔融氯化钠制 取金属钠等。
燃料电池
工作原理
在电池中，化学反应发生在两个电极之间，一个电极发生氧化反应，另 一个电极发生还原反应。电子从还原电极流向氧化电极，从而产生电流。
在燃料电池中，燃料（如氢气、甲烷等）和氧化剂（如氧气）反应生成 水，同时释放出电子和离子，电子和离子分别在外部电路和离子交换膜 上流动，从而产生电流。
苏教版化学必修2 化学能转化为电能(共25张PPT)
[想一想]
判断下列有关正极说法的正误：
1.活泼的是正极 x 2.电子从正极流出 x 3.电流从正极流出 √ 4.电解液中阳离子移向正极 √ 4.在正极上发生氧化反应 x 5.正极得电子本身做氧化剂 x
原电池原理的应用
(1) 比较金属性的强弱 活泼的金属作 负极 。 (2)比较反应速率
构成原电池能 加快 反应速率 (3) 金属的腐蚀
正极
2H++2e- =H2
得到电子， 发生还原反应 （正极本身不参 与反应）
一、原电池： 1、定义：将化学能转化为电能的装置
2、电极反应式：
Zn
Cu
（氧化反应）负极： Zn-2e- =Zn2+
（还原反应）正极：2H+ +2e- =H2↑
总反应离子方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑
探究形成原电池的条件
Cu2+ ＞ 酸中的H+ ＞ O2
Cu2+ + 2e- = Cu 2H+ +2e- =H2↑
O2 + 4e- +2H2O=4OH-
定义 将化学能转换电能的装置 电极及 负极:活泼金属→氧化反应 电极反应 正极:不活泼金属(or导电的
非金属单质)→还原反应 电子流向 负极→导线→正极
形成条件 两极→溶液→连线构成闭合
—
应用3 钢铁的电化学腐蚀
Na+ Cl- H2O O2
2、吸氧腐蚀
电解液 酸性：析氢腐蚀
中性、碱性： 吸氧腐蚀
电化学腐蚀：金属因构成原电池而被腐蚀。
负极（Fe）：2Fe - 4e‾ = 2Fe2+
正极（C）：2H2O ＋ O2+4 e‾ = 4 OH ‾
高三化学总复习实用课件：必修8-2 化学能转化为电能——电 池(人教版)
• 2．电化学腐蚀分类 • 以铁的腐蚀为例 吸氧腐蚀
条 水膜呈 件 或 正 极 2H2O＋O2＋4e －===4OH－ 反 应 负
弱碱性 中性
析氢腐蚀
酸性
水膜呈
2H＋＋2e－ ===H2↑
• 3.金属的防护方法 • (1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理 •锌块 在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金 正极
判断依据 负极 • 1．正负极判断 活泼性较强 电极材料 的金属 电子流动方向 电解质溶液中 离子定向移 动方向 电子流出极 阴离子移向 的极
正极 活泼性较弱 的金属或 能导电的 非金属 电子流入极 阳离子移向 的极
• 2.电极反应式的书写 • 书写电极反应式时，要根据电极材料、电
解质溶液分析电极反应和电极产物，写出 电极反应式，还要注意电子守恒。 • (1)负极为活泼金属时，一般失去电子形成 可溶性稳定价态阳离子，或进入溶液，或 与电解质发生反应；若为燃料电池，负极 一般不参与反应，可燃气体失去电子，形 成稳定的氧化产物，或进一步与电解质溶 液反应。
• 第二讲 化学能转化为电能—
—电 池
• 一、原电池原理 • 原电池是借助 化学
为 能的装置。 • 如下图所示：
化学 反应将
电 能转化
电流表指针发生偏转， 铜片表面有金属析出 – 实验现象：(1)有盐桥时 逐渐溶解
–
；
• (2)锌片 。 • 实验结论：导线中有电流通过，即该装置
为一个原电池。
• 1．铜一锌原电池原理分析 • 在ZnSO4溶液中，锌片失去电子而逐渐溶
2e―→Fe2＋ • D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发 生了析氢腐蚀 • [解析]a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气 被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发 生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大， 所以红墨水柱两边的液面变为左高右低， 故B项错。
高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时原电池-化学能转化为电能》课件
用导线把锌片和铜片连接起来，插入到稀 H2SO4中所组成的原电池, 叫做Cu-Zn原电池
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
化学能与电能ppt
化学电池装置两电极需插入电解质溶液
1、有两种活动性不同的金属（或
一种是非金属导体）作 电极
2、电极材料均插入电解质溶液中
3、两极相连形成闭合回路
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、 导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流计， 请设计一个装置使电流计指针发生偏转， 并画出设计草图。
Zn
Cu
Zn
A
Cu
锌活泼性大于铜，所以 在氧化还原反应中锌易失 去电子，而铜易得到电子
稀硫酸
负极
实验一
化学电池中，失去电子 失去电子 发生氧化反应 的一极称为负极，化合价 锌 升高，发生氧化反应；得 得到电子 发生还原反应 到电子的一极称为正极， 铜 化合价降低，发生还原反 正极 应
Zn
A
Cu
锌失去电子，铜得到电子，那 电子怎样转移呢？
Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ
Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ
Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
因为X置换出Z,所以金属性Ｘ＞Ｚ 负极的金属较活泼,所以Ｙ＞Ｘ
√
2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负 极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极 上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产 生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) A．a > b > c > d C．c > a > b .> d B．a > c > d > b D．b > d > c > a
1、干电池——锌锰电池
使用最早的化学电池 属于一次性电池
干电池
广泛用于卡式录音机、闪光灯、电动 玩具、袖珍电视机等
负极反应： Zn — 2e正极反应： 2NH4++ 2e-
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