高一氧化还原反应第2课时

合集下载

氧化还原反应第二课时公开课

3.
0
2Cl2
＋
2
Ca(OH)2
＝
CaC-1l2＋Ca(+C1lO)2＋2H2O
Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物
（是）
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
1. FeO + CO =高=温== Fe + CO2
氧化剂还原剂
2. MnO2 + 4HCl =加==热= MnCl2 + 2H2O +Cl2
氧化剂还原剂
3. 2HgO =加=热== 2Hg + O2
氧化剂还原剂
4.H2SO4 + Zn ====ZnSO4 +H2
氧化剂还原剂
5、氧化还原反应各相关概念间的关系
三、氧化剂与还原剂
得到2e-，化合价降低,被还原
＋2
O
O
CuO + H2 ===== Cu +
+1
H2O
失去2e-，化合价升高,被氧化氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质. 还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质
氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物. 还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物
练习: 判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物
氧化剂→价降低→得电子→被还原→还原产物
↑
↑
↑
↑
↑
反应物 — 特征— 本质 — 反应 — 生成物
↓
↓
↓
↓
↓
还原剂→价升高→失电子→被氧化→氧化产物

氧化还原反应第二课时

Fe+S
△
====
FeS
氧化性 Cl2＞S
4.根据反应进行的难易程度（反应条件）比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度
大小等。例如：
MnO2+4HCl(浓)
△
====
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
混合物）
• 其他HClO，漂白粉等
还原剂活泼金属：K,Ca,Na等某些非金属单质：H2，C，Si等含有低价元素的化合物：NH3，H2S，HI等某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3等某些非金属的低价氧化物：CO,NO 某些盐溶液中的较低价态的金属阳子:Fe ,Cu 某些有机化合物：CH3CHO等
第二课时氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
• 氧化剂 • 定义：在反应中所含元素原子得到电子
（或电子对偏向）的反应物. • 特点：具有氧化性，元素化合价降低. • 还原剂 • 定义：在反应中所含元素原子失去电子
（或电子对偏离）的反应物. • 特点：具有还原性，元素化合价升高
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性氧化产物具有氧化性还原产物具有还原性

人教版高中化学必修第1册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂

失电子数目越多,这种说法对吗?请举例说明原因。
提示:(1)加入SO2是防止葡萄酒的某些成分在储存的过程中
被氧气氧化而使葡萄酒的口感变差,故SO2是还原剂,具有还
原性。K2S2O5中硫元素是+4价,抗氧化剂实质上就是还原剂。
(2)不对。因为氧化性实质是物质得到电子的性质,还原性
实质是物质失去电子的性质,氧化性和还原性的强弱取决于
(2)说明维生素C具有还原性,且维生素C的还原性比Fe2+的
还原性强。
(3)氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性;但在一些氧化还
原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一种物质,则该物质既有
氧化性也有还原性。具有氧化性的物质与具有还原性的物质
也不一定能发生氧化还原反应,如Cu具有还原性,HCl中的H+
具有氧化性,但Cu与HCl不能发生反应。
(11)在反应2N2H4+N2O4
3N2+4H2O中,N2既是氧化产
物又是还原产物。( √ )
二、氧化还原反应的应用
氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于生产和生
活中。填写下列空白:
我们研究氧化还原反应,是为了掌握其中的规律,尽可能做
到趋利避害,使之更好地为社会的发展服务。
一氧化还原反应的基本概念
化合价降低氧化性Cl2>TiCl4,根据第二步反应
可知氧化性TiCl4>Ti,故该条件下氧化性由强到弱的顺序为
Cl2>TiCl4>Ti。
思维建模解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维
流程如下:
学以致用
1.下列叙述正确的是(
)。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
和还原剂分别是什么物质?

2.3《氧化还原反应》课件第2课时

浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向：
还原剂 e-
(价）
氧化剂 (价）
意味着什么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有____还__原____性（填“氧化性”或“还原性”）。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物又是还原产物)

氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册

氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册第2课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养1.知道常见的氧化剂和还原剂。

2.了解氧化还原反应的基本规律。

3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。

氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①定义氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。

氧化剂具有氧化性。

②发生的变化氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应。

③常见的氧化剂a．活泼非金属单质，如Cl2、O2等。

b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。

c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。

(2)还原剂①定义氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。

还原剂具有还原性。

②发生的变化氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应。

③常见的还原剂a．一些非金属单质，如H2、C等。

b．活泼或较活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。

c．较低价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。

2．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。

(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。

3．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子(或电子对偏向)的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出失电子(或电子对偏离)的性质。

(3)化合价与氧化性、还原性的关系1．氧化还原反应的基本概念(1)概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。

(2)概念分析的方法①正确标出反应前后变价元素的化合价。

②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

高一化学必修一《氧化还原反应》课件(第2课时)

得4e- 、化合价、被氧化被还原 +4
SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓
失4e-、化合价、被还原被氧化
-2
0
被氧化失6e-、化合价、被还原
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
得6e- 、化合价、被氧化被还原
0
+5
+2
+2
双线桥表示方法
（1）标明元素反应前后的化合价。（2）连接反应前后不同价态的同种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。失去4e-,化合价升高，被氧化
小结：氧化还原反应的基本概念
还原剂
失电子得电子
化合价氧化反应氧化产物升高（被氧化）化合价还原反应还原产物降低（被还原）
氧化剂
得失电子数相等，化合价升降数相等。
[巩固练习]
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： (C) A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ C ） A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
氧化还原反应
（第二课时）
[知识回顾]
结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化否属于氧与氧化还原化还原反应反应的关系
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应电解 2H2O = 2H2 +O2 分解反应 CaCO3= CaO+CO2 分解反应 Fe+CuSO4 置换反应 =Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4= 复分解 BaSO4+2NaNO3

优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解

又有还原性。
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1

人教版必修1：第一章第三节氧化还原反应（第2课时）教案

第三节氧化还原反应课题氧化还原反应（第2课时）单元 1 学科化学年级学习目标知识与技能1.学习氧化剂和还原剂的概念。

2.掌握常用的氧化剂和还原剂。

3.了解生活中的氧化还原反应。

过程与方法引导学生自主学习，引导学生学会区分氧化剂和还原剂，掌握常用的氧化剂和还原剂，了解生活中常见的氧化还原反应产生的现象。

情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.学习氧化剂和还原剂的概念2.掌握常用的氧化剂和还原剂难点掌握常用的氧化剂和还原剂教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：还记得上次课中用反应式表示的氧化剂和还原剂之间的关系吗？（展示反应式）教师和学生互动：氧化剂得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物。

口诀为：“得降还”氧化剂。

（展示反应式）教师和学生互动：还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

口诀为：“升失氧”还原剂。

教师：引出本节课学习内容学生和老师一起回忆上节课的内容。

在老师的带领下，对氧化剂和还原剂进行回忆。

从学过的知识点出发，能够较快地让学生进入本节课堂学习。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】观察下列反应，在括号中填写“还原剂”或“氧化剂”。

CuO + H2——Cu + H2OCl2 + 2Na ——NaCl教师：氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。

在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。

因此答案如下：教师：氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的物质是还原剂；所含元素的化合价降低的物质是氧化剂。

因此答案如下：【新知讲解】还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。

还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。

【思维启迪】用反应式表示氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物之间的关系。

第3节-氧化还原反应(第2课时)

氧化还原反应（第2课时）【知识要点】1、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1. 反应方向：由强到弱氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂2. 反应条件：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。

3. 反应产物：氧化还原程度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。

(二)根据金属活动性判断还原性K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（三）根据化合价推断含同种元素的物质，一般是价态越高的氧化性越强,价态越低的还原性越强。

【典型例题】【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③Na2S＋I==2NaI＋S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A. Cl 2＞I 2＞KMnO 4＞SB. KMnO 4＞Cl 2＞I 2＞SC. I 2＞Cl 2＞KMnO 4＞SD. KMnO 4＞Cl 2＞S ＞I 2 2、氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。

（2）配平方法：化合价升降法或电子转移法。

（3）配平步骤：①标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三节氧化还原反应（第2课时氧化剂和还原剂）【明确学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念并能加以判断，知道中学化学中常见的氧化剂和还原剂；2、进一步理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，学会利用“线桥法”分析氧化还原反应。

（学习重点）3、了解5组概念的判断：氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、被氧化与被还原、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物。

【预学能掌握的内容】二、氧化剂和还原剂1、概念：（1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有性，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。

（2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有性，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。

2、中学化学中，常用作氧化剂的物质有；常用作还原剂的物质有。

3、氧化还原反应中概念之间的关系：化合价，电子，发生反应化合价，电子，发生反应氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物4、（1）在反应H2+Cl2=2HCl中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应。

（2）在反应CuO+CO Cu+CO2中，氧化剂为，氧化产物为，发生还原反应，具有还原性。

【预学中的疑难问题】二、氧化剂和还原剂〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

〖合作探究1〗指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。

①CuSO4+ Fe ＝2Cu + FeSO4②Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O③2KClO32KCl＋3O2↑④Cl2 + H2点燃2HCl⑤2H2S + SO2＝2H2O + 3S⑥Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O〖合作探究2〗（1）分析交流课本P37最后2行所例举的常用作氧化剂的物质和常用作还原剂的物质中主要元素化合价，你有没有发现这些元素化合价分别有什么特点？（2）试从化合价角度分析下列粒子性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S2－、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。

1.3.2氧化还原反应第二课时教学设计高一化学人教版

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂与还原剂【教材分析】本节内容选自人教版必修1第一章物质及其变化，第三节《氧化还原反应》的第二课时，本节课本上重点介绍了氧化剂、还原剂的概念，引出氧化性、还原性、被氧化、被还原等概念，并列举了常见的氧化剂和还原剂。

重点突出，单内容单薄，没有例证。

【学情分析】第一课时已经学习了宏微结合的判定氧化还原反应，并用双线桥和单线桥法表示，已经初步建立了氧化还原反应的模型。

本节课在此基础继续深化对双线桥和单线桥的使用的同时，引入相关概念，健全氧化还原反应的模型，不是难事。

【教学目标】1.基于氧化还原反应的基本模型，去认识物质具有的氧化性和还原性。

2.能设计方案研究物质的氧化性和还原性，建立认识物质和物质性质的新视角，初步建立从化合价角度预测物质的思路和方法。

3.掌握氧化还原反应中的基本的概念。

【核心素养目标】1.证据推理与模型认知：通过氧化还原反应的模型及其各个概念的学习，推理出概念之间的逻辑关系，从建立完善的氧化还原反应的模型。

2.科学探究与创新意识：通过实验科学探究氧化性与还原性，及氧化性与还原性的强弱比较，建立科学的学习方法。

3.变化观念与平衡思想：通过双氧水既有氧化性又有还原性的实验探究，能多角度的、动态的认识物质，认识化学变化。

【教学重难点】1.重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性2.难点：氧化性和还原性强弱的比较【教学用具】H 2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液、铁钉、CuSO4溶液、铜丝、AgNO3溶液、氯气、KBr溶液、CCl4溶液、液溴、淀粉碘化钾溶液【教学方法】情境教学法、讲授法、实验法、讨论法，自主学习法、归纳法【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图依然用铜的冶炼情境导入展示“金属铜的冶炼”方程式，提出问题：在铜的冶炼反应中，CO与铁都起到了什么作用？Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu认真思考大情境贯穿出大单元教学，引出还原剂还原剂、氧化剂等概念引入1.展示：氧化剂、氧化性，还原剂、还原性，被还原、被氧化，还原产物、氧化产物概念2.完善概念关系3.口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂思考，理解，做笔记引发学生思考，完善概念练习分析反应中的氧化剂、还原剂1.双线桥法分析下列反应中的电子转移情况及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并写出氧化剂和还原剂的物质的量之比MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.单线桥如何表示呢？练习巩固概念判断的同时，深化双线桥、单线桥的练习CO + CuO Cu+ CO2【板书设计】1.3氧化还原反应氧化剂与还原剂【教学反思】本课时是氧化还原反应的第二课时，依然是对铜的冶炼反应方程式的分析进行导课，在概念学习中，使用口诀，便于学生记忆。

鲁科版高中化学必修一《氧化还原反应》元素与物质世界课件(第2课时氧化剂和还原剂)

(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装置
电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜
现
电流计指针向右偏
片上有红色物质(铜)析出，铜片质量
象
转；……
增加
①实验Ⅰ中，Fe 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________。 ②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生 __________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
(2)常见的还原剂活泼金属单质某些非金属单质
含较低价态元素的氧化物含较低价态元素的盐含较低价态元素的酸
B．KClO3→KCl D．Fe2＋→Fe3＋
解析：选 D。氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子。加入氧化剂后，选项中涉及的物质应被氧化，所含元素的化合价应升高。Cl2→HClO 的过程中，Cl 元素化合价升高，被氧化，但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现；KClO3→KCl 的过程中，Cl 元素化合价降低，被还原，可以通过加入还原剂或自身发生分解反应实现；HCO－ 3 →CO23－的过程中，没有元素化合价变化；Fe2＋→Fe3＋的过程中，铁元素化合价升高，被氧化。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( ) A．有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可杀菌消毒，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能杀菌消毒 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能杀菌消毒解析：选 A。高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子在溶液中能生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质。

高一化学必修一氧化还原反应第2课时

+1钾钠氢与银; +2钙镁钡与锌; 3铝，4硅5价磷；2、3铁，2、4碳；
+3金属元素铝; +2、+3铁元素。 2、4、6硫都齐全，2价铜汞最常见
O：-2、-1 氟氯溴碘是-1，氯还常显1、5、7 Cl：-1、+1、+5、+7
S：-2、+4、+6 N：-3、+2、+4、+5 Mn：+2、+4、+6、+7
得1×3e-，化合价降低，被还原
得1×1e-，化合价降低，被还原
2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
失2×2e-，化合价升高，被氧化
+7
-2
+6
+4
0
氧化剂：KMnO4
还原剂：KMnO4
还原产物：K2MnO4、MnO2
氧化产物：O2
得2×6e-，化合价降低，被还原
+5 -2
2KClO3
氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3
＝ 2KCl + 3O2↑
还原产物：KCl 氧化产物：O2
-1
0
失6×2e-，化合价升高，被氧化
用“双线桥法”表示氧化还原反应，写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 CuO + H2 ＝ Cu + H2O 2KClO3＝ 2KCl + 3O2↑ SO2 + 2H2S ＝ 3S↓ + H2O 2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
得2×1e-，化合价降低，被还原
+1
+2
还原产物：H2 还原剂：Zn 氧化产物：ZnCl2

高一化学必修1氧化还原反应电子转移课时2课件

根据反应中氧化态和还原态的变化，将氧化还原反应划分为不同类型。
键能位的讲解
介绍键能位，帮助理解氧化还原反应的能量变化。
举例分析
通过具体实例分析不同类型的氧化还原反应。
6. 氧化还原反应在生活中的应用
1
氧化还原反应在生活中的应用介
绍
氧化还原反应在工业上的应用
2
介绍氧化还原反应在日常生活中的各种应用情景。
氧化还原反应的含义
氧化还原反应是指电子在化学反应中的转移。
氧化和还原的定义
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
电子转移反应步骤
电子转移反应包括电子捐赠和电子接受两个步骤。
2. 氧化还原反应的基本原理
1 活动金属的特点
活动金属容易捐赠电子，是良好的氧化剂。
2 等离子中电子转移的
特点
在等离子体中，电子可以自由转移，形成电子云。
4. 氧化还原反应的计算
1 化学计量学基本知识
回顾
回顾化学计量学的基本知识，为计算氧化还原反应提供基础。
2 化学计量学在氧化还 3 计算实例分析
原反应中的应用
通过实例分析计算氧化还
运用化学计量学的方法计
原反应，掌握计算方法。
算氧化还原反应的摩尔比。
5. 氧化还原反应分类与举例
氧化还原反应分类介绍
探索氧化还原反应在工业领域中的重要
应用。
3
氧化还原反应在环境保护中的应
用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
展示氧化还原反应在环境保护中的关键作用。
3 氧化还原反应的基本
原理
氧化还原反应是基于电子转移的化学反应。
3. 氧化还原反应步骤介绍
1
氧化还原反应步骤的定义

氧化还原反应(课时2)

氧化还原反应有关概念之间的相互联系
1.（还）升失氧，（氧）降得还 2. 氧氧氧还还还，还还还氧氧氧
理解：
还原剂→还原性→还原别人→被氧化→ 氧化反应→得到氧化产物（弱氧化性）氧化剂→氧化性→氧化别人→被还原→还原反应→得到还原产物（弱还原性）
3.常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O3 O3 Cl2 Br2 部分氧化物：Na2O2 MnO2 Fe2O3 部分氧化性酸：HNO3 浓H2SO4 高价盐：KMnO4 KClO3 FeCl3 常见的还原剂：
单质：活泼金属及 C H2 部分低价氢化物：H2S HI NH3 氧化物：CO SO2 低价盐：FeCl2 Na2S NaSO3
1 下列说法正确的是( ) A 氧化剂本身发生氧化反应 B 氧化还原反应一定有氧元素参加 C 氧化剂在反应中得电子还原剂失去电子 D 氧化反应一定先于还原反应发生 2 关于氧化还原反应下列说法正确的是( ) A 被还原的物质是还原剂 B 氧化剂被还原还原剂被氧化 C 失去电子化合价降低的物质是还原剂 D 氧化剂失去电子化合价升高
还原性：物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质。还原剂具有还原性
被氧化：物质（还原剂）失去电子（或化合价升高）被氧化，发生的是氧化反应。被还原：物质（氧化剂）得到电子（或化合价降低）被还原，发生的是还原反应。氧化产物：发生氧化反应所生成的物质还原产物：发生还原反应所生成的物质
1.氧化剂和还原剂概念
练习：出下面氧化还
4Fe(OH)2 + 2H2O + 1O2 = 4 Fe(OH)3
６ Cl2 + １２ KOH
= １０KCl+ ２KClO3+ ６ H2O