高中化学上海市松江区2008年高考模拟试卷试题

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上海市2008届高三化学模拟试题汇编化学综合

上海市2008届高三化学模拟试题汇编化学综合

上海市2008届高三化学模拟试题汇编:化学综合基础知识1.(08上海模拟)下列叙述正确的是A.聚丙烯的结构简式为:B.石英的化学式为:CaSiO 3C.在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar 原子的结构示意图为:2.(08上海重点中学第二次联考)下列各组物质或粒子的分类正确的是A .同位素:1H 、2H +、3H —B .非电解质:SO 2、NH 3、C 2H 5OHC .非极性分子:C 60、CO 2、CH 2Cl 2D .同系物:-OH 、CH 3--OH 、CH 3--CH 2OH3.(08上海12校第二次联考)下列化学用语表示正确的是 ( )A .HS —离子的水解离子方程式:HS —+H 2OH 2O ++S 2—B .Na 2S 的水解离子方程式:S 2++2H 2O H 2S+2OH —C .软脂酸的结构简式:C 15H 31COOHD .S 2—的结构示意图4.(08闽行区模拟)在一定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A .用50mL8 mol/L 浓盐酸...与足量二氧化锰共热制取氯气B .标准状况下,将1g 铝片..投入20mLl8mol/L 的浓硫酸中C .向100mL3 mol/L 的硝酸中加入5.6g 铁.D .在5×107Pa 、500℃和铁触媒催化下,用氮气和氢气.....合成氨5.(08闽行区模拟)下列叙述正确的是A .有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B .只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C .有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D .离子反应一定是复分解反应6.(08闽行区模拟)下列有关化学用语表达不正确...的是A .氨气分子的电子式:B .CO 2分子的结构式: O=C=OC .S 2-的离子结构示意图:D .苯分子的比例模型:7.(08黄埔区4月模拟)下列过程中不涉及化学变化的是A.医用酒精用于皮肤消毒 B.用四氯化碳擦去圆球笔油渍C.橡胶老化 D.蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒8.(08松江区模拟)化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应的颜色变化正确的是()①蛋白质遇浓硝酸—黄色 ②淀粉溶液遇单质碘—蓝色③溴化银见光分解—白色 ④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色 ⑥苯酚在空气中氧化—粉红色A .①②③⑤B .②④⑤C .①②⑤⑥D . ②③⑥·· H H N H9.(08松江区模拟)若两物质恰好完全发生化学反应,下列各项中,反应前后肯定不发生变化的是( )①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量A .④⑤B .②⑤C .①②③⑤D .①②⑤10.(08松江区第一期末)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A .共价化合物:是否含有共价键B .强弱电解质:溶液的导电能力大小C .金属晶体:晶体是否能够导电D .氧化还原反应:元素化合价是否变化11.(08松江区第一期末)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

2008届高三化学模拟考试题参考答案

2008届高三化学模拟考试题参考答案

2008届高三化学模拟考试题参考答案与评分标准19.(12分)(1)除去表面的油污;氧化铜(各1分)(2) 防止反应剧烈,有液体溅出;避免硝酸分解。

(2分,其它合理答案也给分)(3)避免引入过多NO3-,影响后面的实验(1分)(4)溶液出现晶膜(1分);(5)①CuSO4·5H2O(1分);②重结晶(1分)(6)坩埚钳(1分);避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等(2分,其它合理答案也给分)(7)化学(1分)20.(共11分,未标分数的空,每空1分)(1)Fe ;漏斗(2)为减少过滤时硫酸亚铁的损失(3)抑制硫酸亚铁水解(4)Fe2+ + H2C2O4 == FeC2O4↓+ 2H+(2分)(5)①A试管口略向上倾斜;产生的水会回流使试管炸裂;②结晶水;CO、CO2;Fe、FeO21.(13分)第二步:Fe2+(1分) 第三步:②③(各1分,共2分)第五步:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分) Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) (2分)H2O2氧化SCN-,使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3左移,红色消失(2分)取一支试管,加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液,溶液变为红色,再加入适量H2O2振荡,产生气泡,红色褪去,说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色(3分) 说明:⑴加入H2O2与KSCN溶液的顺序可以互换;⑵上面离子方程式中的SCN-写成HSCN不扣分;⑶简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共5个要点,现象“产生气泡”和“红色褪去”2点不能少;⑷若把“溶液褪色”答成“溶液变为黄色或棕色”照样给分。

第六步:还原性(1分)(以上各问中,其他合理答案也给分)22.(9分)(1)0.5(2分);(2)大于(1分);该反应正向为放热反应,化学平衡常数随温度的升高而减小,所以T1℃大于850℃(2分);(3)向左(1分);b(1分);(4)小于(2分)。

08届高考化学模拟考试试卷

08届高考化学模拟考试试卷

08届高考化学模拟考试试卷化 学 试 题(考试时间:120 分钟 全卷总分:100 分)可能用到的相对原子质量:H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag : 108第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题。

每小题3分,每小题只有一个正确选项。

)1. 2007 年 10 月 24 日 18 时 05 分,中国首颗探月卫星发射,发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。

下列有关说法不正确的是A .液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。

B .氧气比氢气较易液化C .燃烧产物对发射环境没有污染。

D .用液氧和液氢做火箭燃料,主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。

2.下列化学用语表达正确的是( ) A B .Na 2S 的电子式:C .乙炔的分子式: CH ≡CHD .醋酸的电离方程式:CH 3COOH+H 2O=H 3O ++CH 3COO - 3.英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为,全球将有 1.4 亿人因为用水而受Na S Na到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。

海带含砷超标,经水浸泡24 小时后,其含砷量才能达到食用安全标准。

下列对砷( As )的有关判断正确的是A.砷原子序数为33 ,它与铝为同主族B.砷的原子半径小于磷的原子半径C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的弱4.可用右图装置制取(必要时可加热)和收集的气体是()A.氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B.浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C.乙醇和浓硫酸(170℃)制乙烯D.铜和浓硝酸制二氧化氮5.下列各组离子一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、HCO3—、NO3—B.能与金属铝反应放出氢气的溶液:K+、NO3—、Cl-、NH4+C.在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2—、CO32—.D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42—、6.用N A表示阿伏加德罗常数。

上海2008届高三化学模拟试题汇编有机化学

上海2008届高三化学模拟试题汇编有机化学

上海市2008届高三化学模拟试题汇编:有机化学(3)1.(08松江区第一期末)霉变的大米、花生中含有黄曲霉素,黄曲霉素结构如图所示。

下列说法中不正确的是A.霉变的大米、花生等绝对不能食用B.黄曲霉素属于芳香烃C.该化合物能与H2发生加成反应D.1 mol 该化合物与NaOH 溶液反应,最多消耗2 mol NaOH2.(08松江区第一期末)已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体,其中能消去水生成烯的醇有A.5种B.6种C.7种D.8种3.(08松江区第一期末)卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。

例如该反应也可表示为下面是八个有机化合物的转换关系请回答下列问题:(1)根据系统命名法,化合物A的名称是。

(2)上述框图中,①是反应,③是反应。

(填反应类别)(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式。

E生成高分子化合物反应的化学方程式(4)写出E 的两种不同类型的同分异构体,。

答案(1)2,3-二甲基丁烷(2)取代加成(3)n CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2→〔-CH2-C(CH3)=C(CH3)-CH2-〕n(4)炔烃二烯烃任写两个4.(08松江区第一期末)(1)芳香醛(如糠醛)在碱作用下,可以发生如下反应:O CHO2+NaOHO CH2OH+OCOONa糠醛(2)不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。

(3)化合物A~F之间的转化关系如下图所示。

其中,化合物A含有醛基,E与F是同分异构体,F能与金属钠反应放出氢气。

A生成F的过程中,A中醛基以外的基团没有任何变化。

KOHABC DEFC7H6OHClKCNC14H12O2H2SO4据上述信息,回答下列问题:(1)写出A生成B和C的反应式:(2)写出C和D生成E的反应式:(3)F结构简式是:(4)A生成B和C的反应是(),C和D生成E的反应是()A、氧化反应B、加成反应C、消去反应D、酯化反应E、还原反应(5)F不可以发生的反应有()A、氧化反应B、加成反应C、消去反应D、酯化反应E、还原反应答案(1)(2)(3)(4)A、E;D (5)C5.(08松江区第一期末)将含有C.H、O的有机物3.24 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。

高中化学2008届上海市高三年级第一次模拟考试试题

高中化学2008届上海市高三年级第一次模拟考试试题

高中化学2008届上海市高三年级第一次模拟考试 试题2019.091,常温下,0.1mol ·L -1某一元酸(HA)溶液中c(OH -)/c(H +)=1×10-8,下列叙述正确的是A .该溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-3 mol ·L -1B .由pH =3的HA 与pH =11的NaOH 溶液等体积混合,溶液中 c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)C .浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA 溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则 c(A -)>c(HA)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)D .0.1mol ·L -1HA 溶液与0.05mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中2c(H +)+c(HA)=c(A -)+2c(OH -)2,阿富汗战争中美军为打击藏在山洞中的恐怖分子,使用了一种名为BLU-82的高能燃料空气炸弹,该炸弹的成分之一是环氧乙烷(CH 2CH 2O)。

下列说法正确的是A .环氧乙烷与甲醛(CH 2O )互为同系物B .环氧乙烷是乙醛的同分异构体,能发生银镜反应C .等质量的环氧乙烷与乙酸乙酯分别完全燃烧时耗氧量相同D .环氧乙烷性质非常稳定,不易燃烧3,右图是由Emil Zmaczynski 设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。

请回答下列问题:(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。

(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”。

请写出NaH的电子式。

(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,该盐溶于水时(“抑制”、“促进”或“不影响”)水电离,其反应的离子方程式为;土壤中施用该盐做化肥时,其阴离子在水田中的利用率低,说明土壤胶体粒子带(“正”或“负”)电荷。

2008年高考化学试题和参考答案(上海卷)

2008年高考化学试题和参考答案(上海卷)

2008年普通高等学校招生全国统一考试上海高考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(5~12页)两部分。

全卷共12页,满分150分,考试时间120分钟。

第I卷(共66分)相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137一、选择题(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项。

1.食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于会食品安全检测指标的是A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图C.乙烯的结构简式C2H4 D.质量数为37的氯原子17 37Cl 3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧,污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料4.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是A.NaOH B.SiO2C.Fe D.C3H85.下列关于化学学习和研究的说法错误的是A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量试验事实的总结C.化学家踢出的假设都能被试验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有正确选项)6.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O7.下列各化合物的命名中正确的是A.CH2=CH-CH=CH2 1,3—丁二烯B.C.甲基苯酚D.2—甲基丁烷8.在一定条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是A.1H216O B.2H216 O C.1H218 O D.2H218O9.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA10.右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。

08届高考化学复习模拟题三

08届高考化学复习模拟题三

08届高考化学复习模拟题三说明:本套试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分120分.考试时间:90分钟.可能用到的相对原子质量:C :12 H :1 O :16 Fe :56 Cl :35.5 S :32 Na :23第Ⅰ卷(选择题,共64分)一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分.每小题只有一个选项符合题意.)1.目前排往大气中的二氧化碳逐年增加,下列各项叙述中,对人类影响最大的是( )A .2CO 浓度增大,可提高粮食产量: 226126226O O 6H O H C O 12H 6CO ++−−→−+叶绿体日光 B .使石灰岩大量溶解而破坏自然景观、石雕和洞窟C .使空气中氧气含量下降,导致人类窒息死亡D .使地球温度升高,冰川融化,破坏生态平衡2.下列叙述中,错误的是( )A .某人根据卡车在起动或刹车时排出黑色废烟断定该车是以柴油为原料B .相同物质的量的丙烷、甲烷、乙炔、乙烯燃烧时放出热量最大的是丙烷C .味精的主要成分麸氨酸钠是易溶的,但麸氨酸锌是难溶的物质,所以大不宜大量食用味精D .芳香族化合物一定有芳香气味3.下列物质中,目前不可能制得的是( )A .2XeFB .4XeFC .6XeFD .2CXe4.10mLpH 为2的硝酸溶液与100mL 氢氧化钡溶液恰好完全反应,此时溶液的pH值为7,则氢氧化钡的pH 值为( )A .13B .12C .11D .105.某温度下如下反应:)2(g )(g F ClF +268kJ ClF )3(g +在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是( )A .降低温度,体积不变,2F 的转化率降低B .升高温度,加大压强,平衡都向正反应方向移动C .温度不变,缩小体积,ClF 的转化率增大D .温度不变,增大体积,3ClF 的产率提高6.烟草中的剧毒物质尼古丁,其结构简式为:下列的有关叙述中正确的是( )A .尼古丁分子中的C 、N 原子一定处于同一平面上B .尼古丁分子中的六元环为正六边形C .尼古丁分子中的六元环的一氯取代物有五种同分异构体D .维生素5B 是尼古丁的氧化产物7.工业上制取硫酸铜不是直接用浓42SO H 与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中,并不断地从容器底部吹入细小的空气泡,这样做的优点是( )①不产生污染大气的2SO ②提高铜的利用率 ③节省能源 ④提高硫酸的利用率A .①②B .①②④C .②③④D .全部8.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;⑨一种阴离子和一种阳离子.( )A .①③⑤⑥⑦⑧B .①③④⑤⑦C .①③⑤⑦⑧D .全部都是9.近年来,在许多城市街头发现不少公交车和出租车上印有“CNG ”的标志,表示它们是以天然气作燃料的汽车.请回答:城市推行这一改革的主要目的是( )A .延长发动机的寿命B .促进地方经济的发展,增加再就业机会C .节约能源D .减少大气污染10.下列关于物质的用途不正确的是( )A .钠在冶金工业上可用作还原剂B .过氧化钠可用作潜水时的供氧剂C .芒硝在医药上可用作缓泻剂D .纯碱是用来治疗胃酸过多的药剂11.下列排列顺序中,错误的是( )A .原子半径O <S <NaB .稳定性:323NH S H PH >>C .酸性:44243HClO SO H PO H <<D .碱性:NaOH )Mg(OH )Al(OH 23<< 12.“绿色商品”是指对环境无污染的商品,下列商品不能称为绿色商品”的是( )A .无铅汽油B .无磷洗涤剂C .无氟冰箱D .无磺食盐13.人体血液的pH 为7.35~7.45,其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH 基本稳定,这对物质可能是( )A .NaCl —HClB .3NaHCO —32CO HC .NaOH —HClD .32CO Na —NaCl14.火箭起飞时,可以看到一级火箭的中部会冒出红棕色的气体,这是为了保证贮箱安全由保险活门自动开启所排出的部分高压氧化剂变化而来,所发生的变化是( )A .2NO O N 22=+ 222NO O 2NO =+B .42O N 22NOC .2222NO 4CO 4CO N +=+D .22222NO 4H O 4H N +=+15.1mol 的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应,置换出氢气由多到少的顺序是( )A .Na >Mg >AlB .Na >Al >MgC .Mg >Na >AlD .Al >Mg >Na16.在O 3H 3Cl KCl 6HCl KClO 223+↑+=+的反应中,当有6×6.02×2310个电子发生转移时,被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为( )A .6∶1B .1∶6C .5∶1D .1∶5第Ⅱ卷(非选择题,共56分)二、(本题包括两小题,共20分)17.(10分)实验室里有如下仪器和药品,请设计如下实验的操作步骤要点“○”可不填满),并指出可能发生的实验现象.仪器或用品:①试管 ②烧杯 ③玻璃片 ④石棉网 ⑤滤纸⑥火柴 ⑦镊子 ⑧酒精灯 ⑨药匙 ⑩集气瓶药品:①金属钠(在煤油中) ②3AlCl 溶液 ③蒸馏水 ④细沙操作步骤要点 仪器代号 实验现象 钠与氯化铝溶液反应 ① ① ② ② ○ ○18.(10分)某次测定硫酸铜晶体(Ox H CuSO 24 )中结晶水含量的实验记录如下:(1)实验确定硫酸铜晶体的化学式为_________________________.(2)假如每次实验的称量都是准确的,试从实验过程的操作分析,可能造成测定值比实际值偏小的原因(写出其中2点).________________________________________________________;________________________________________________________.三、(本题包括两小题,共20分)19.(10分)某有机物的相对分子质量为58,根据下列条件回答下列问题:(1)若有机物只由碳、氢两种元素组成,则该有机物可能的结构简式为:______________________________________________________________________________________.(2)若为烃的含氧衍生物,且分子中有—3CH ,则可能的结构简式为:______________________________________________________________________________________.(3)若分子中无—3CH ,又无—OH ,但能发生银镜反应,则结构简式为:______________________________________________________________________________________.(4)分子中有—OH,无—C C—,则结构简式为________________________________________________.20.(10分)下面是某研制人员为合成药物苯氟布洛芬所设计的线路:回答下列问题:(1)苯氟布洛芬的分子式为_____________;该分子最多有________个碳原子共平面.(2)物质A、B的结构简式分别为:___________________,__________________.(3)反应①~④中属于取代反应的是_________________________________________(填反应代号).(4)写出反应③的化学方程式(有机物写结构简式):____________________________________________.四、(本题包括两小题,共16分)21.(8分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质.根据以上转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A________,B :________,乙:________,丁:________.(2)组成A 的元素在周期表中的位置是________,丙的电子式为_____________________________________.(3)写出下列变化的方程式:①A 与NaOH 溶液反应的化学方程式:_________________________________________________________.②乙与过量的2CO 反应的离子方程式:________________________________________________________.22.(8分)国家规定O 6H FeCl 23⋅二级品中O 6H FeCl 23⋅质量分数不低于99%;三级品中O 6H FeCl 23⋅质量分数不低于98%,现称取样品0.500g ,用适量蒸馏水充分溶解后,向其中加少量盐酸酸化,再加过量的KI 溶液使其充分反应(化学方程式:223I 2Fe 2I 2Fe +=++-+),最后用0.100mol/L 的标准322O S Na 溶液滴定(化学方程式:2NaI O S Na I O S 2Na 6422322+=+),滴定到终点时用去18.17mL 标准溶液,请回答:(1)滴定中所用指示剂是________,终点现象是__________________________________________________.(2)通过计算说明此样品属于哪一级产品?参考答案一、1.D 空气中二氧化碳含量增加,给人类带来严重影响的是温室效应,严重破坏人类的生存环境.2.D 卡车起动或刹车时,由于柴油分子中的碳原子较多,易在汽缸中发生不完全燃烧,产生碳粒而生成黑烟,碳原子和氢原子在燃烧中都产生大量热,由于丙烷的分子中含有的碳、氢原子比同分子中甲烷、乙烯、乙炔的含量都大,所以燃烧时放出的热量最多;由于麸氨酸锌难溶于水,多食味精易造成体内缺锌;芳香族化合物中只有少量的化合物有芳香气味.3.D 氟是活泼的非金属元素,它可以与某些稀有气体,生成化合物如:2XeF ;4XeF ;6XeF 等,而碳虽然是非金属但它的活泼性已远远不如氟,所以不能生成2CXe .4.C 两种溶液相混合后,混合溶液的pH 为7,说明碱溶液中提供的氢氧根的物质的量和酸溶液中提供的氢离子的物质的量相等.mol 10100.01n 42)(H --=⨯=+,则mol 10n 4)(OH -=-,根据n =Vc ,则134)(OH L mol 100.1L mol 10c ---⋅==-根据)c(OH )c(H -+⋅ 1410-=则2Ba(OH)溶液中的11314101010)c(H ---+== 5.C 根据反应的特征,降低温度,缩小体积,均可使化学平衡向右移动,3CIF 转化率升高C 对.增大体积化学平衡向左移动3CIF 的产率下降.D 错;升高温度,将使化学平衡向左移动,而增大压强,将使化学平衡向右移动,所以升高温度,加大压强时,无法正确判断化学平衡的移动方向.B 错;降低温度,化学平衡向右移动,2F 的转化率增大,A 错.6.D 尼古丁分子中的五元环中的碳原子都是以单键与其它原子相连,它们都是四面体构型,而六元环的C 、N 在一平面上而与五元环上的C 、N 就不可在同一平面上;尼古丁分子的六元环有一个N 原子,不是正六边形,且只有4个氢原子,所以六元环上的一氯取代物只有四种;若把尼古丁分子中的五元环看成一烃基,则被酸性的4KMnO 溶液氧化时,则该烃基被氧化成羧基,所以维生素5B 是尼古丁的氧化产物,选D .7.B 两种方法中发生的化学反应如下:与浓硫酸直接反应:O 2H SO CuSO ΔSO 2H Cu 22442+↑++ 与稀硫酸反应:2CuO O 2Cu 2+;O H CuSO SO H CuO 2442++ 相比较可得出结论:①与稀硫酸反应省能源(不加热),②硫酸利用率高1倍,③无2SO 产生无污染,则选B .8.C 质子数和电子数相同的微粒的种类很多,如分子中有4CH 、3NH 、O H 2和Ne 原子等,阳离子中有+Na 、+4NH 、+O H 3等,阴离子中有-OH ,-2NH ,-F ,-2O 等,原子中有C 12;C 13;H 、D 、T 等,答C .9.D 使用天然气,能使气缸内的积炭减少,可延长发动机的寿命,甲烷因含碳量低,所以燃烧较完全,但空气中的2N 和2O 在放电时仍要产生氮的氧化物.所以,推行这一改革的主要目的是减少大气污染.10.D 纯碱碱性太强,对口腔、咽有刺激.11.B 原子的半r (O )<r (S ),r (S )<(Na ),A 正确;同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强,故稳定性:32PH S H >,而同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱,故稳定性:33PH NH >,B 错误;同周期元素从左到右,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱,C ,D 均正确.故本题答案为B .12.D13.B 当在3NaHCO 与32CO H 混合溶液滴入少量酸,+H 与-3HCO 结合生成32CO H 而溶液中)c(H +基本不变.当滴入少量碱,-OH 与32CO H 作用生成-3HCO ,而溶液中c (OH-)基本不变,故3NaHCO 与32CO H 的混合液可抵御少量外来少量酸碱保持血液中的pH 基本不变.14.B 考察四个选项,因2N 不是氧化剂,故排除A 、C 、D ,选B .15.D Na 、Mg 、Al 与硫酸反应的化学方程式如下:↑+=+24242H SO Na SO H 2Na ↑+=+2442H MgSO SO H Mg↑+=+2342423H )(SO Al SO 3H 2Al由于述方程可知,当Na 、Mg 、Al 为1mol 时,产生的2H 的物质的量之比为:32123121∶∶∶∶=,故答案为D . 16.C 此题关键要清楚氧化剂3KClO 中+5价的氯在还原产物中的价态是0价,其反应情况如下:故答案为C .二、 17.①用镊子取出钠后用小刀切取一小块 ②用滤纸吸干煤油 ③放入盛有(aq)AlCl 3的小烧杯中 ④盖上玻璃片 ②③⑤⑦①剧烈反应 ②熔成光亮的小球 ③四处游动并发出声响 ④浮在液面上 ⑤溶液中有白色絮状物生成 ⑥白色沉淀最后可能溶解(或减少)成无色溶液18.(1)O 4H CuSO 24(2)①加热后,放在空气中冷却 ②两次称量的质量差超过0.1g 就结束实验 ③蓝色硫酸铜晶体未完全变白就停止加热.三、19.(1)(2)(3)CHO OHC(4)20.(1)F O H C 21315 14(2)(3)①③④(4)四、21.(1)Al 2O 2NaAlO 3Al(OH)(2)第三周期ⅣA 族(3)①↑+++2223H 2NaAlO O 2H 2NaOH 2Al ②--+↓++33222HCO Al(OH) CO O 2H AlO 22.(1)淀粉溶液 蓝色恰好消失(2)L 1018.170.100mol/L )O S n(Na 21)n(I )n(Fe 332223-+⨯⨯==⨯= 0.4915gL 1018.170.100mol/L 270.5g/mol )n(Fe O)6H M(FeCl O)6H m(FeCl 332323=⨯⨯⨯=⨯=-+⋅⋅。

08届高三化学第一次模拟测试试卷.doc

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保密★启用前试卷类型:A08届高三化学第一次模拟测试试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分,共10页,满分150分;考试用时120分钟。

注意事项: 1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。

用2B铅笔将答题卡试卷类型(A)涂黑,并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号,将相应的试室号、座位号信息点涂黑。

2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。

答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Cl 35.5第一部分选择题(共70分)1.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质,小明的推测中不合理的是A.修正液是一种胶体,均一、透明B.修正液中含有的化学物质有毒C.修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D.修正液的溶剂易挥发、易燃涂于修正处少许待完全干后书写用完后请及时盖上帽2.2004年,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质,己知硫化羰的结构与二氧化碳相似,但能在氧气中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法中正确的是A.硫化羰是酸性氧化物B.硫化羰是由极性键构成的非极性分子C.硫化羰可用做灭火剂D.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO23.下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般比它的各成分金属的高;②SiC俗称金刚砂,可用作砂纸、砂轮的磨料;③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2;④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能,也是大气污染物之一;⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

08年高考化学模拟试卷(二)

08年高考化学模拟试卷(二)

08年高考化学模拟试卷(二)化学注意事项:1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共150分。

考试时间120分钟。

2.请把第I卷的答案填涂在答题卡上,第II卷的答案写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量:H—l Li一7 C—12 O—16 N—14 Na一23 Si一28Cl一35.5 K一39 Ca一40 Cr一52 Ba一137第I卷(选择题共64分)一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示,已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量,生成1molN N放出942kJ根据以上信息和数据,下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物 B.N4沸点比P4(白磷)高C.N4与N2互为同素异形体 D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A.①② B.③④ C.①③ D.②④3.人们在禽流感疫区通常用到处洒石灰的做法消灭病毒,甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰,效果较好。

根据有关化学知识,判断下列说法错误的是A.由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性,可以使病毒蛋白失去活性B.饱和石灰水中加入生石灰,在温度不变的情况下,pH不变c.饱和石灰水中加入生石灰,在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变D.给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH一)的浓度降低4.某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维,其结构简式为:下列说法正确的是A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。

上海市2008届高三化学模拟试题汇编:非金属元素(2)

上海市2008届高三化学模拟试题汇编:非金属元素(2)

上海市2008届高三化学模拟试题汇编:非金属元素(2)1.(08闵行区模拟)一定条件下,在下列反应中,只产生一种气体的是A.炽热的木炭投入热的浓硝酸中B.镁粉投入溴水中C.镁粉投入热的饱和氯化铵溶液中D.电解饱和食盐水2.(08松江区模拟)粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣,其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%,还有含量较多的SiO2(其他成分不含Al和Si)。

用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2,有关化学方程式为:Al6Si2O13 + 3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2↑Al6Si2O13 + 5Na2CO3 →2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2↑SiO2 + Na2CO3 →Na2SiO3 +CO2↑(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为%。

(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4,还应制得Na2SiO3mol,共消耗Na2CO3mol(得到的固体中无SiO2)。

(3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反应(反应物全部都参与反应),可制得NaAlO2mol。

(4)若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2,且n(NaAlSiO4)∶n(NaAlO2)=x,消耗Na2CO3 y mol,试确定x与y的关系式。

答案(1)14.5% (2分)(2)5,8 (各2分,共4分)(3)5 (2分)(4)5001001xyx-=+(2分)3.(08松江区模拟).过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂,具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,其分子式为2Na2CO3·3H2O2,已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。

它的制备原理和湿法生产路线如下:2Na2CO3 + 3H2O2→ 2 Na2CO3·3H2O2回答下列问题:(1)反应控制在0~5℃条件下进行,其主要原因是,流程中的“分离”指的是实验操作中的;(2)工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子(用M2+表示),加入稳定剂的作用是将M 2+沉淀而除去,M 2+对产品的不良影响是 ,若加入的稳定剂是Na 2SiO 3,反应的离子方程式为 ;(3)加入的食盐为盐析剂,其原理是降低过碳酸钠的溶解度使之析出。

上海市2008届高三化学模拟试题汇编实验探究(1)

上海市2008届高三化学模拟试题汇编实验探究(1)

上海市2008届高三化学模拟试题汇编:实验探究(1)1、(08上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。

为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;b.小火煮沸溶液1~2 min;c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出a、c两步的化学反应方程式____________________、____________________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示:(2)加入反应物前,如何检查整个装置的气密性________________________________________。

(3)装置B中盛放的试剂是______________,作用是_______________________________。

(4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。

①CH2==CH2②H2S ③CH4④CH≡CH ⑤H2(5)实验室制取下列气体:①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4,⑥CO,⑦CO2,⑧O2时,属于必须进行尾气处理,并能用下图所示装置进行处理的,将气体的序号填入装置图的下方空格内。

(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44 g / mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。

答案、(14分)(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3(1分) NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O (1分)(2)方法①:用弹簧夹夹住A、B连接处,先检查A的气密性:塞紧橡皮塞,从漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,停止加水后,漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变,说明装置不漏气。

上海2008届高三化学模拟试题汇编化学与技术

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上海市2008届高三化学模拟试题汇编:化学与技术1.(08上海12校第二次联考).在化工生产中,硝酸的制备通常采用催化氧化法,原料主要是氨气和氧气。

问题1:由于二氧化碳不能被水完全吸收,因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作,使其充分转化为硝酸(如果不考虑生产过程中的其它损失)。

(1)从理论上分析,要使氨气完全转化为硝酸,则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为。

(2)如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行,所有物质不与外界交换,则最后所得溶液的质量分数为。

(3)循环操作的次数与二氧化氮在生成硝酸的转化率具有一定的数学关系。

计算一定量的二氧化氮气体大约要经过次循环操作,才能使二氧化氮的转化率约为96%。

问题2:将上述方法制得的硝酸,可以稀释成浓缩得各种不同浓度的硝酸。

大量实验证明,同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物。

某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应,测得气体产物主要有H2、N2、NO、NO2,溶液中的产物主要有Mg(NO3)2、NH4NO3、H2O。

(4)现有0.96Mg与足量浓度为4mol/l的HNO3完全反应,收集到224ml(S.T.P)气体,各气体产物成分和所有硝酸浓度曲线如右图所示。

通过计算确定还原产物的组成及各成分的物质的量之比是多少?答案.(1)1:2(2分)(2)77.8%(2分)(3)3(2分)(4)NO N2H2NO2NH4+(2分)5:3:1:1:4(2分)2.(08闽行区模拟)(6分)工业上用接触法制硫酸,最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(含SO3质量分数为20%的硫酸),请计算回答:(1)若98%硫酸表示为SO3•aH2O,20%发烟硫酸表示为SO3•bH2O,则a,b分别为:a=_________,b=___________。

(2)若工业上制得的产品均为98%的硫酸,生产该产品200吨,共需含杂质8%的硫铁矿(FeS2)多少吨?(3)若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸(含SO3质量分数为20%的硫酸),生产该产品200吨,加水稀释后,最后可制得98%的浓硫酸多少吨?答案.(1)a=10/9,b=160/209 (2分)(2)130.4 吨(2分)(3) 213.3吨(2分)3.(08黄埔区4月模拟)采用循环操作可提高原料的利用率,下列工业生产中,采用循环操作的是①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业A.②③ B.①② C.①③ D.①②③4.(08闵行区模拟)某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4,其工艺流程如下: 回答下列问题:(1)硫酸铵在农业生产中的用途是____________,写出利用该流程制备的化学方程式:____________________________________________________________________。

2008届上海市高三化学模拟考试卷全国通用

2008届上海市高三化学模拟考试卷全国通用

2008届上海市高三化学模拟考试卷本试卷分为第Ⅰ卷(第1~4页)和第Ⅱ卷(第5~8页)两部分。

全卷共8页。

满分150分。

考试时间120分钟。

第I 卷(共66分)可能用到的相对原子量: H -1;C -12;N -14;O -16;Na -23;Mg -24;Si -28;S -32;Cl -35.5;Cu -64;Ba -137一、选择题(本题共10分):每小题2分,每小题只有一个....选项符合题意 1.下列叙述正确的是A.聚丙烯的结构简式为:B.石英的化学式为:CaSiO 3C.在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar 原子的结构示意图为: 2下列离子检验的方法不合理的是A.NH 4+-气体法B.I --沉淀法C.Fe 3+-显色法D.Ca 2+-气体法 3.下列化合物中,按沸点由高到低顺序排列正确的是 ① ② ③A.③②①B.②③①C.①②③D.③①②4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1,下列叙述正确的是A.2.24LCO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1L 3mol ·L -1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数目为0.3×6.02×1023 C.5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D.4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10235.下列说法中正确的是A.石油裂解可以得到氯乙烯B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D.淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ,水解最终产物都是葡萄糖 二、选择题(本题共36分:每小题3分,只有一个正确选项)6..将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO 2体积(V)的关系正确的是7.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

2008年高考探究性实验精选模拟题上海市上海市松江区2008年高考模拟试卷

2008年高考探究性实验精选模拟题上海市上海市松江区2008年高考模拟试卷

2008年高考探究性实验精选模拟题上海市上海市松江区2008年高考模拟试卷测试题 2019.91,溴乙烷的沸点是38.4℃,密度是1.46g/cm3。

右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仪器已略去)。

G中盛蒸馏水,在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。

边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。

可能发生的副反应:H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2O(1)反应中加入适量水不能产生的作用是________a.减少副反应发生 b.减少HBr的挥发c.使反应混合物分层 d. 溶解NaBr(2)反应采用水浴加热是为了:①反应容器受热均匀,② ___ __________。

温度计显示的温度最好控制在℃;(3)装置B的作用是:①使溴乙烷馏出,②;(4)采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率,主要原因是;(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是、,接液管口恰好没入液面的理由是、;(6)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色,欲除去该杂质,可加入的试剂为_____(填编号)。

a.碘化钾溶液 b.亚硫酸氢钠溶液 c.氢氧化钠溶液2,聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。

聚合氯化铝生产的工艺流程如下:(1)反应中副产品a是(用化学式表示);(2)升高pH至4.0~4.5的目的是;(3)生产过程中可循环使用的物质是(用化学式表示);(4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用(填编号);a.NaOH b.Al c.氨水 d.Al2O3 e.NaAlO2(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl6-n·xH2O]m。

实验室测定n的值:①称取a g晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称量为b g。

此过程可能用到的下列仪器有__________;a、蒸发皿b、坩埚c、研钵d、试管②另取a g晶体,进行如下操作:用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为c g。

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高中化学上海市松江区2008年高考模拟试卷试题2019.091,下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。

(1)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开K,使Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,然后连接上E装置;E处石蕊试液先变红然后渐变为无色,同时漏斗中的液面略有上升,则产生颜色变化的原因是,a.反应中产生CO2的缘故 b.反应中产生HCl的缘故c.反应中产生HCl并有Cl2溶于水 d.反应中同时有CO2、HCl产生的缘故D处反应的化学方程式为。

(2)装置C的作用是。

(3)若将E处中的液体改为澄清石灰水,反应过程中的现象为。

a.有白色沉淀产生 b.先生成白色沉淀而后沉淀消失c.无明显现象 d.开始无沉淀,然后产生白色沉淀(4)当反应结束后关闭K,移去A处酒精灯,由于余热作用,A处仍有Cl2产生,此时B中现象为,B的作用是。

(5)E装置无法确认D处反应中有CO2产生,为了证明CO2的存在,要对E 装置进行改变,下列装置符合要求的是(6)本实验的目的是。

2,苯甲醛在医药、染料、香料等工业有广泛的应用。

实验室通过下图所示的操作流程可制备苯甲醛:试回答下列问题:(1)此反应中氧化剂是,稀硫酸的作用是。

(2)操作I需经三步才能完成:第一步为冷却结晶,第二步为,第三步为洗涤;其中冷却的目的是;第二步需用到的玻璃仪器为。

(3)操作II的名称为,该操作主要适用于。

(4)操作Ⅲ的原理是。

(5)实验过程中,可以循环使用的物质是。

3,已知CH2CH CH CH CHCH2可简写为。

现有某化合物W的分子结构可表示为:(1)W的分子式为。

(2)W的一氯代物有种。

(3)下列有关W的说法不正确的是(填编号)。

a.能发生还原反应 b.能发生氧化反应 c.能发生加聚反应d.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量,前者大(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式,写出该聚合反应的化学方程式。

(5)W属于(填编号)。

a.芳香烃 b.环烃 c.不饱和烃 d.炔烃4,J是一种药物,其合成路线可以设计如下:请完成下列各题:(1)写出反应类型:反应③,反应⑥。

(2)写出结构简式:A ,F 。

(3)写出反应条件:反应④,反应⑧。

(4)写出反应②的化学方程式:。

(5)E属于链状酯类的同分异构体除了:CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2外,还有,。

(6)1mol I与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量最多mol。

5,2008年北京奥运会提出绿色奥运理念,加强了污染治理的力度,最大限度地减少污染物的排放。

各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,治理氮氧化物(NO X)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,其反应原理可表示如下:NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O现有一NO与NO2的混合气体,将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,测得溶液中含有NO3― 0.02mol。

(1)所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol;(2)混合气体中V(NO):V(NO2)= 。

计算过程:(3)若要使吸收后的溶液中产物全部为NaNO3,理论上在吸收的同时至少需要通入mL氧气(标准状况)。

计算过程:6,现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6:1,则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为;(2)112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后,产生SO2的物质的量为mol;计算过程:(3)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1,则160g 该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应,消耗硫酸的物质的量为mol;计算过程:(4)设混合粉末中氧元素的质量分数为x,160g该混合物与足量的浓硫酸反应,消耗硫酸的物质的量为y mol,写出x的取值范围,及y与x之间的关系式。

7,节日庆典时悬挂气球烘托气氛,从安全方面考虑,你认为气球内最好充入()A.氮气 B.氦气 C.氢气 D.二氧化碳8,下列环境问题与所对应的物质不相关的是()A.温室效应--二氧化碳B.光化学污染--二氧化氮C.酸雨--二氧化碳D.臭氧层破坏--氟氯烃9,下列表述正确的是()A.16O与18O互为同位素,H216O与H218O互为同素异形体B.次氯酸分子的电子式为C.S2-的结构示意图:D.新戊烷的系统命名为:2,2-二甲基丙烷10,在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断11,化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应的颜色变化正确的是()①蛋白质遇浓硝酸-黄色②淀粉溶液遇单质碘-蓝色③溴化银见光分解-白色④热的氧化铜遇乙醇-绿色⑤新制氯水久置后-无色⑥苯酚在空气中氧化-粉红色A.①②③⑤B.②④⑤ C.①②⑤⑥ D.②③⑥12,“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。

为减轻污染,北京为汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体,该气体是()A.二氧化碳和氮气 B.二氧化碳和二氧化氮C.二氧化碳和氧气D.二氧化碳和氮气和氧气13,“科技奥运”是2008北京奥运会的另一个主题。

国家游泳中心(水立方)采用了高分子膜材料“ETFE”,该材料是四氟乙烯(CF2=CF2)与乙烯(CH2=CH2)发生聚合反应得到的高分子材料。

有关ETFE下列说法错误的是()A.ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方法B.ETFE是纯净物,有固定的熔点C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D.合成ETFE的反应为加聚反应14,“人文奥运”的一个体现是“坚决反对运动员服用兴奋剂”。

某兴奋剂的结构简式如图,下列有关它的说法正确的是()A.该分子中的所有碳原子有可能共平面B.该物质属于苯酚的同系物C.该物质能与小苏打溶液反应D.该物质的分子式为C16H15O315,把盛有淀粉溶液的半透膜放入生理盐水中一段时间后,取半透膜中的液体于试管中进行实验,下列描述正确的是()A.向其中滴加碘水,有蓝色沉淀出现B.向其中滴加碘水,无明显现象C.向其中加入硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀生成D.向其中加入银氨溶液,水浴加热,有银镜出现16,某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,且Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1,则M离子可能是下列中的()A.Na+ B.I- C.S2- D.Cl-17,为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的18,常温下,按下列操作进行实验,所得溶液的pH一定等于7的是()A.将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB.0.1 mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合19,电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质)配制的食盐水,以下说法正确的是()A.a是电解池的正极B.a电极上发生还原反应C.b电极附近有白色沉淀出现D.b电极上有黄绿色气体产生20,若两物质恰好完全发生化学反应,下列各项中,反应前后肯定不发生变化的是()①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A.④⑤B.②⑤C.①②③⑤D.①②⑤试题答案1, (1)c 2Cl2+C+2H2O -→ CO2+ 4HCl(2)提供水蒸汽(3)c(4)B中液体被压入长颈漏斗中,储存多余氯气,防止污染。

(5)d(6)探究潮湿的氯气与碳在加热条件下的反应(探究Cl2和C、H2O特定反应及产物的实验)2, (1)Mn2O3,形成酸性环境或增大Mn2O3的氧化性(2)过滤;降低MnSO4的溶解度;漏斗、玻璃棒、烧杯(3)分液,分离两种互不相溶的液体(4)利用被分离物质的沸点不同,通过加热冷凝达到分离目的(5)稀硫酸、甲苯(6)随着时间的延长,苯甲醛有部分被氧化成苯甲酸3, (1)C 8H 8 (2)2 (3)d(4)CH CH 2,n CH CH 2CH CH 2]n[(5)b 、c4, (1)氧化 ,取代(或酯化)(2)CH 2CCH 3CH 3 ,COOH OOCCH 3(3)浓硫酸、加热 ,NaOH 水溶液、加热(4)CH 2C CH 3CH 3BrBr + 2NaOHCH 3CH 3C CH 2OH OH+ 2NaBr(5)HCOOCH 2CH =CH 2、 HCOOC(CH 3)=CH 2(6)4 5, (1)0.08 (2)3:7解:n(Na +) = 2×0.05=0.1(mol),n(NO 3―)=0.02mol ∴ n (NO 2―)=0.08mol2NO 2+2NaOH → NaNO 2 + NaNO 3+H 2O NO 2 + NO + 2NaOH → 2NaNO 2+H 2O0.04mol 0.04mol 0.02mol 0.02mol 0.03mol 0.03mol 0.06mol 0.06mol∴ n (NO)=0.03mol ,n (NO 2)=0.04+0.03=0.07(mol) ∴ V(NO) :V(NO 2)=3:7 (3)896解法一: 4NO 2 + O 2 + 2H 2O → 4HNO 3 4NO + 3O 2 + 2H 2O → 4HNO 3 0.07mol 407.0mol 0.07mol 0.03mol43*03.0mol0.03mol∴ 需O 2为:407.0+409.0=0.04(mol) ∴V(O 2)==0.04×22.4=0.896(L) =896mL(或利用得失电子守恒求解O 2的量) 解法二: 2NaNO 2 + O 2 → 2NaNO 3 0.08mol 0.04mol∴V(O 2)==0.04×22.4=0.896(L) =896mL6, (1)1:2解:设Cu 为x mol ,CuO 为 y mol xyx 166464+=16yx =21(2)0.5解:设Cu 为x mol ,CuO 为 y mol ∴ yx=21 x=0.5 (mol)64x+80y=112 y=1 (mol)Cu+2H 2SO 4 CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 0.5mol 0.5mol n (SO 2)=0.5mol (3)3.5解:m(氧元素) =160×0.1=16(g) ∴ n (CuO)= n (氧元素)= 1616=1 (mol)m(CuO) =80g∴m(Cu) =160-80=80(g) n (Cu)= 6480=1.25 (mol)Cu + 2H 2SO 4 CuSO 4+SO 2↑+2H 2O CuO + H 2SO 4 → CuSO 4+H 2O 1.25 mol 2.5 mol 1mol 1mol ∴ n (H 2SO 4)= 2.5+1=3.5(mol) (4)0<x<0.2 , y=5-15x解:设全部为CuO ,则氧元素的质量分数为8016=0.2,全部为Cu ,则氧元素的质量分数为0 ∴氧元素的质量分数:0<x<0.2m(氧元素) =160x g ∴ n (CuO)= n (氧元素)= 16160x =10x (mol)m(CuO) =800x g∴m(Cu) =160-800x g n (Cu)= 64800160x-=2.5-12.5x (mol)Cu + 2H 2SO 4 CuSO 4+SO 2↑+2H 2O CuO + H 2SO 4 → CuSO 4+H 2O (2.5-12.5x)mol 2.5 mol 10x mol 10x mol∴ y= 2(2.5-12.5x )+ 10x =5-15x7, B 8, C 9, D 10, A 11, C 12, A 13, B 14, A 15, C 16, D 17, B 18, D 19, C 20, D。

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