2017年江苏省泰州市中考化学试卷有答案

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2017年江苏省泰州市中考化学试卷-答案

江苏省泰州市2017年化学中考试卷化学答案解析第一部分选择题1.【答案】B【解析】导热性、挥发性、延展性不需要通过化学变化就能表现出来，都属于物理性质；可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。

2.【答案】D【解析】菜刀生锈、面包发霉、粮食酿酒都有新物质生成，都属于化学变化；电灯发光无新物质生成，属于物理变化。

3.【答案】B【解析】镁元素应为Mg ，水银应为Hg ，2个氮原子应为2N 。

4.【答案】A【解析】镓原子的核外电子数=质子数=31。

5.【答案】C【解析】测定溶液pH 时不能将pH 试纸直接放入待测液中，否则会污染待测试剂。

6.【答案】C【解析】口香糖无利用价值，属于不可回收垃圾。

7.【答案】A【解析】3KNO 中含K N 、两种营养元素，属于复合肥；22CO(NH )属于氮肥；23K CO 属于钾肥；342Ca (PO )属于磷肥。

8.【答案】D【解析】儿童体内缺少锌元素易患侏儒症，缺少铁元素易患贫血症，缺少碘元素易患甲状腺疾病，缺少钙元素易患佝偻病。

9.【答案】C【解析】氯化钠晶体是由氯离子和钠离子构成的。

10.【答案】A【解析】硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度降低。

11.【答案】BD【解析】由题意可知紫杉醇的化学式为425114C H NO ，所以紫杉醇的相对分子质量不可能达到上万，不属于有机高分子化合物，故A 错误；根据紫杉醇的化学式可知，紫杉醇由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故B正确；紫杉醇中氮、氧元素的质量比为14(1614)=116⨯：：，故C 错误；紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的相对原子质量总和分别为124751141614⨯⨯、、、所以碳元素的质量分数最大，D 正确。

12.【答案】D【解析】30℃时甲的溶解度为40g ，所以30℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为20℃时甲、乙的溶解度相等，所以20℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但所含溶质质量不一定相等，因为溶液的质量40g 100%28.6%100g+40g⨯≈，故A 错误不确定，故B 错误；30℃时甲的溶解度大于乙，所以将等质量的甲、乙固体分別配成30℃的饱和溶液，相对于乙来说，甲需要更少的水就能溶解与乙相等质量的溶质，即所需水的质量：甲<乙，故C 错误；20℃时甲、乙的溶解度相等，所以20℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等。

中考化试题分项解析汇编(第02期)专题3.1 构成物质的微粒(含解析)

专题3。

1 构成物质的微粒一、选择题1．【2017年海南省】下列事实的微观解释不正确的是A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开-—分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应—-分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快—-分子运动速率变快【答案】B2．【2017年新疆乌鲁木齐市】下列化学用语表述不正确的是A．2H2O：表示2个水分子B．2H：表述2个氢原子C．钙离子的结构示意图：D．C60的分子结构可表示为：【答案】D【解析】化学式前边的数字表示分子的个数.元素符号的前边加数字表示原子的个数；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；化学式可知中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，C60的分子结构是由60个碳原子构成的镂空的足球状，也称作足球烯。

选D3．【2017年四川省雅安市】将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，用分子的观点解释合理的是A．分子质量增大B．分子个数增多C．分子间间隔变大D．分子体积变大【答案】C【解析】将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状,是由于温度升高导致分子间的间隔变大。

故选C。

4．【2017年四川省雅安市】下列化学用语关于数字“3”的意义, 说法正确的是①3Hg ②Fe3 + ③S03 ④3H2 OA．表示分子个数的是③B．表示离子所带电荷数的是②C．表示原子个数的是④D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①【答案】B【解析】①3Hg表示的是3个汞原子；②Fe3 + 表示的是3个铁离子；③S03表示的意义有四种：三氧化硫、三氧化硫是由硫元素和氧元素组成的、一个三氧化硫分子、一个三氧化硫分子是由一个硫元素和3个氧原子构成的;④3H2 O表示的是3个水分子.故选B。

5．【2017年新疆乌鲁木齐市】下列说法错误的是A．在原子中，质子数=核外电子效=核电荷数B．分子是保持物质化学性质的最小粒子C．分子可以构成物质，而原子只能构成分子D．在化学变化中．分子可以分成原子，而原子不能再分【答案】C6．【2017年四川省眉山市】2O2表示A．2个氧分子B．2个氧原子 C．4个氧分子D．4个氧原子【答案】A【解析】化学式前边的数字表示分子的个数.2O2表示：2个氧分子；元素符号的前边加数字表示原子的个数;2个氧原子2O；4个氧原子：4O。

2017泰州中考化学练习试题及答案解析

2017泰州中考化学练习试题及答案解析2017泰州中考化学练习试题及答案解析中考化学要想取得更好的成绩就要多做中考化学练习真题，学生备考的时候掌握中考化学练习真题自然能考得好。

以下是小编精心整理的2017泰州中考化学练习真题及答案解析，希望能帮到大家! 2017泰州中考化学练习真题一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意，正确选项的序号填入括号内。

1.下列描述属于化学变化的是( )A.香水挥发B.湿衣服晾干C.铁矿石冶炼成铁D.工业上分离液态空气获得氧气2.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。

你认为正确的是( )A.没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mLB.给固体物质加热时，必须使用坩埚钳C.用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出D.用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净3.不能证明分子间有间隔的事实是( )A.打满气的气球可以被压缩B.硫在空气中点燃生成二氧化硫C.小块糖放到水中一会不见了D.5mL酒精和5mL水混在一起体积小于10mL4.下列物质中，会对大气造成污染的是( )①飞机尾气②人类的呼出气体③海水蒸发产生的水蒸气④火灾产生的烟尘⑤工厂废气⑥劣质煤燃烧产生的粉尘A.①④⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥5.给液体加热，不能选用的仪器是( )A.试管B.量筒 c.烧杯 D.蒸发皿6.可以鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的最佳方法是( )A.分别加入适量澄清石灰水B.用带火星木条分别伸入瓶中C.分别放入一只苍蝇D.用燃着的木条分别伸入瓶中7.下列气体的用途中，主要是利用其物理性质的是( )A.氧气用于气割气焊B.氮气用于膨化食品袋中的保护气C.氩气用于填充霓虹灯D.二氧化碳用于植物光合作用原料8.下列变化中，不属于缓慢氧化的是( )A.钢铁制品的生锈B.动植物的呼吸C.农家肥的腐熟D.家庭燃气的燃烧9.常温下，将l00 mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为( )A.80 mLB.60 mLC.40 mLD.20 mL10.镁条是银白色的固体，在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁。

中考化试题分项解析汇编(第02期)专题12.1 人体重要的营养物质、化元素与人体健康(含解析)

专题12。

1 人体重要的营养物质、化学元素与人体健康一、选择题1．【2017年黑龙江省哈尔滨市】哈尔滨大街小巷有许多的营养早餐车。

为市民提供了丰富多样的食品.下列食品中富含营养素种类最多的是（）A．油条B．大米粥C．面包D．汉堡【答案】D【解析】大米、油条、面包含有的主要营养素都是糖类；汉堡提供的营养素有糖类蛋白质、维生素等。

选D2．【2017年山西省】蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

下列物质富含蛋白质的是A．西红柿B．馒头C．植物油D．鸡蛋【答案】D【解析】A、西红柿中富含维生素；B、馒头中富含糖类；C、植物油中富含油脂；D、鸡蛋中富含蛋白质。

故选D。

3．【2017年山东省青岛市】下列做法正确的是A．用霉变的花生做食品B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐C．食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素D．食品中加入过量的亚硝酸钠【答案】C4．【2017年四川省眉山市】下列说法错误的是A．天气炎热时，鱼塘里的鱼总喜欢往水底游动B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污C．实验室常将固体配成溶液进行化学实验以控制反应速率D．对于人体必需元素,也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康【答案】A5．【2017年江苏省泰州市】儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是(）A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病 D．佝偻病【答案】D【解析】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，会患侏儒症，故选项错误．B、人体内缺铁会患贫血症，故选项错误．C、人体内缺碘会患甲状腺疾病，故选项错误．D、儿童体内缺钙会患佝偻病，故选项正确．故选：D．6．【2017年江苏省淮安市】下列做法会危害人体健康的是A．饮用低温灭菌牛奶B．食用新鲜蔬菜水果C．用小苏打做发酵粉D．用甲醛浸泡水产品【答案】D【解析】做法会危害人体健康的是D．用甲醛浸泡水产品，不应用甲醛浸泡水产品。

A．饮用低温灭菌牛奶,B．食用新鲜蔬菜水果，C．用小苏打做发酵粉，有利于人体健康，均不会危害人体健康。

江苏省泰州市中考化学试卷

江苏省泰州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2016·黔西南) 下列变化属于化学变化的是（）A . 生米煮成熟饭B . 水变成冰C . 灯泡发光D . 干冰用于人工降雨2. （2分）(2017·西华模拟) 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A . 铜用于制作电线B . 金刚石用来切割大理石C . 干冰用于人工降雨D . 天然气用作燃料3. （2分） (2017九上·钦州港月考) 下图所示的实验操作正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 往试管中加入锌粒C . 称量氢氧化钠D . 收集氧气4. （2分）(2019·中山模拟) 下列物质中，化学式与俗名不相符的是（）A . Hg—水银B . NaHCO3—苏打C . Ca(OH)2—消石灰D . C2H5OH—酒精5. （2分） (2017九上·诸城期末) 中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2 Li2O2 ，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A . 反应物锂是金属单质B . 该反应中MnO2是催化剂C . Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价D . 该反应是化合反应6. （2分） (2018九上·徐汇月考) 从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中正确的是（）A . 铜在空气中加热变黑——铜原子的化学性质发生了变化B . 温度计中的水银热胀冷缩——原子变大或变小C . 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动D . 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——构成物质的元素不同7. （2分）(2019·青海) 下列物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A . 铁丝B . 红磷C . 硫粉D . 镁条8. （2分）(2017·黄石) 从如图获取的信息错误的是（）A . 硒属于金属元素B . 硒的原子序数是34C . 硒的相对原子质甘是78.96D . 硒原子中的质子数是349. （2分） (2016九上·株洲期中) 下列现象用分子或原子理论解释正确的是（）A . 温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变B . 矿石粉碎，说明分子可以再分C . 空气能被压入足球中，说明分子的质量很小D . 将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断运动10. （2分） (2020九上·邵阳期末) 下列有关化学用语的表述正确的是（）A . 2N2表示4个氮原子B . 氩元素符号：arC . MgCl2的名称氯化镁D . 碳酸根的化学式：CO3-11. （2分） (2019九上·滦南期末) 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法正确的是（）序号混合物除杂试剂与方法A氧化铜中混有少量碳粉加入适量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥B硫酸溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氧气中混有少量氨气将气体缓缓通过灼热的铜网D二氧化碳气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018九上·历城期末) 在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。

中考化试题分项解析汇编(第02期)专题9.1 溶液、溶液的组成及配制(含解析)

专题9.1 溶液、溶液的组成及配制一、选择题1．【2017年甘肃省兰州市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌。

可以得到溶液的是A．面粉B．苏打粉C．花生油D．牛奶【答案】B【解析】溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。

面粉和水形成的是浊液，花生油、牛奶和水形成的是乳浊液；苏打和水形成的是均一稳定的混合物，是溶液。

选B2．【2017年四川省眉山市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅扑，可以得到溶液的是A．面粉B．氯化钠C．泥土D．乳胶漆【答案】B3．【2017年山西省】“归纳整理"是一种很好的学习方法。

下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是A．加水稀释NaOH溶液B．一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C．向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化【答案】B【解析】A、加水稀释NaOH溶液，pH不会小于7,错误;B、一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，由于溶液不饱和会先溶解一部分,溶质质量分数增大,达到饱和状态后溶质质量分数不变，正确;C、向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,未滴加BaCl2溶液时，没有沉淀产生，起点应在原点,错误;D、密闭容器中镁带燃烧,生成氧化镁固体，镁带的质量小于氧化镁的质量，固体质量会增大，不是不变，错误。

故选B。

4．【2017年江苏省淮安市】下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是A．牙膏B．蔗糖C．面粉D．豆油【答案】B【解析】生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是B．蔗糖。

A．牙膏，C．面粉,D．豆油，均形成浊液。

5．【2017年山东省青岛市】下列有关溶液的说法中，错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】C6．【2017年山东省青岛市】下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Cu（OH）2 和CuO 固体C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉【答案】D【解析】A．①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂的质量不变；B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2 和CuO 固体,最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相同，生成氯化铜的质量相同；C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铁完全反应后，沉淀的量不再增加；D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，最终氢气的质量由酸决定,酸的量相同,生成氢气的质量相同。

江苏省泰州市二○○七年初中毕业、升学统一考试化学试题(WORD版,有答案)

泰州市二○○七年初中毕业、升学统一考试化学试题（考试时间：90分钟满分l00分）请注意：1. 本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。

2. 答卷前，必须将自己的姓名、考试号、座位号用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔填写在试卷和答题卡的相应位置，再用2B铅笔将考试号、科目填涂在答题卡相应的小框内。

相对原子质量：H一1 C一12 O一16 C1一35.5 S一32 Na一23 K一39 Fe一56 Cu一64 Ba一137第一部分选择题（共38分）请注意：你必须将所选答案用2B铅笔填涂在答题卡相应的题号内，答在试卷上无效。

一、（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．二氧化碳在下列变化中只发生物理变化的是A．制汽水B．制干冰C．被石灰水吸收D．参与植物的光合作用2．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指A．单质B．分子C．元素D．原子3．下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维，化学式为(COC6H4COOCH2CH2O)n。

下列说法中不正确．．．的是A．羊毛和PET纤维，前者是天然纤维，后者为合成纤维B．羊毛和PET纤维可以用燃烧的方法鉴别C．PET纤维中C、H、O原子的个数比为5：4：2D．羊毛和PET纤维的主要成份都是蛋白质4．食品安全与健康相关，下列不．会．危及人体健康的做法是A．用苏丹红作食品添加剂B．用纯碱或小苏打作蒸馒头的疏松剂C．用亚硝酸钠腌渍鲜肉D．经常食用含防腐剂的食品5．你认为下列实验测得的数据不合理．．．的是A．用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24B．用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11. 5gC．用l0mL量筒量取8. 5m1.某溶液D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%6．据报道，前一段时间太湖水由于水体富营养化，导致蓝藻快速繁殖生长，死亡腐烂湖水位下降后，太湖底泥上泛，使水体产生异味。

2017年泰州市中考化学试题及答案

泰州市二○一二年初中毕业、升学统一考试化学试题（考试时间：化学、物理共150分钟题号范围：化学1—20；物理21—51）（化学满分：60分）请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。

2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。

所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第一部分选择题（共20分）第1题—第10题，每小题只有一个．．选项符合题意。

每小题1分，共10分。

1.下列变化过程中，仅发生物理变化的是A.食物腐败B.粉尘爆炸C.干冰升华D.镁带燃烧2.下列物质中，属于有机合成材料的是A.棉花B.塑料C.陶瓷D.蚕丝3.下列物质中，属于氧化物的是A.SO2B.KMnO4C.C6H12O6D.O24.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污5.下列做法中，不利于保护和改善环境的是A.开发替代化石燃料的绿色能源B.研发高效率低消耗的污水处理技术C.将垃圾实行分类回收和无害化处理D.电厂、水泥厂远离城市排放含PM2.5的烟尘6.下列物质用途的说法中，错误的是A.烧碱溶液用于制作叶脉书签B.液态氧用作火箭燃料C.不锈钢用作制餐具D.氦气用作填充探空气球7.下列实验基本操作中，错误的是8.下列说法中，错误的是A.带电的微粒都称为离子B.物理变化中分子种类不变C.化学变化中，原子的种类和个数不变D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒A.取用粉末状药品B.点燃酒精灯C.向试管中倾倒液体D.称取氢氧化钠固体9.下列叙述中，正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.生成盐和水的反应都是中和反应C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟10.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中第11题—第15题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

_2017年江苏省泰州市中考化学试卷

第1页，总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2017年江苏省泰州市中考化学试卷考试时间：**分钟满分：**分姓名：____________班级：____________学号：___________题号一二三四总分核分人得分注意事项：1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前 15 分钟收取答题卡第Ⅰ卷客观题第Ⅰ卷的注释评卷人得分一、单选题（共13题)） A . 菜刀生锈 B . 面包发霉 C . 粮食酿酒 D . 电灯发光2. （2017•泰州）下列实验物质化学性质的是（） A . 导热性 B . 可燃性 C . 挥发性 D . 延展性3. （2017•泰州）下列实验操作不符合规范要求的是（）A . 加粉末药品B . 读液体体积C . 测定溶液pHD . 稀释浓硫酸4. （2017•泰州）下列物质属于不可回收垃圾的是（） A . 旧报纸 B . 废铁屑 C . 口香糖 D . 空矿泉水瓶5. （2017•泰州）下列有关叙述正确的是（） A . 溶液的基本特征是均一性，稳定性B . 用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点答案第2页，总16页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C . 红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D . 工业炼铁的原理：利用还原剂（CO ）将铁从其化合物中置换出来6. （2017•泰州）下列说法错误的是（） A . 硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B . 灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C . 用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D . 工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同7. （2017•泰州）下列有关微粒的叙述错误的是（） A . 金刚石由碳原子构成 B . 水蒸发，分子间隙增大C . 氯化钠晶体有分子构成D . 化学反应前后，原子个数一定不变8. （2017•泰州）下列化学用语书写正确的是（）A . 镁元素 MGB . 氧离子O ﹣2 C . 水银Hg D . 2个氮原子N 29. （2017•泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A . 30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B . 20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C . 将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D . 将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等选项物质杂质除杂方法A CaCO 3固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤B O 2气体 H 2O通过浓硫酸洗气、收集C Cu （NO 3）2溶液 AgNO 3 加过量Fe 粉，过滤 DNaCl 固体 KNO 3 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥A . AB . BC . CD . D第3页，总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………11. （2017•泰州）下列物质属于复合肥的是（）A . KNO 3B . CO （NH 2）2C . K 2CO 3D . Ca 3（PO 4）212. （2017•泰州）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（）A . 侏儒症B . 贫血症C . 甲状腺疾病D . 佝偻病13. （2017•泰州）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（） A . 31 B . 39 C . 70 D . 101 评卷人得分二、多选题（共2题)14. （2017•泰州）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS 2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO 2和H 2O 合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（）A . 反应①化学方程式：4FeS 2+15O 2+2X=2Fe 2（SO 4）3+2H 2SO 4 ， X 为H 2O 2B . 整个流程提高了能量的利用率C . 图中有机物一定不含氧元素D . 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用15. （2017•泰州）抗癌新药紫衫醇的化学式为C 47H 51NO 4 ，下列说法正确的是（） A . 紫衫醇属于有机高分子化合物 B . 紫衫醇由C . H 、O 、N 四种元素组成C ．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14D . 紫衫醇中碳元素的质量分数最大第Ⅱ卷主观题答案第4页，总16页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第Ⅱ卷的注释评卷人得分一、综合题（共2题)（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是．（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为．（3）活性炭净化水，是利用了它的性，生活中硬水软化的常用方法是．（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的气体有关，吸收该气体常用溶液．2. （2017•泰州）A ～H 为初中化学常见物质．其中A 、E 为氧化物且E 为常见的液体，B 、D 为碱，H 、G 为单质，C 为石灰石的主要成分，F 为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．请回答下列问题：（1）C 的化学式为；E 的化学式为．（2）B 物质的一种用途为；反应③的基本反应类型为．（3）写出下列反应的化学方程式：① ；② ；③ ．评卷人得分二、实验题（共3题)3. （2017•泰州）高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．信息：石英砂的主要成分是SiO 2，反应①化学方程式第5页，总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（1）石英砂属于（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl 4中硅元素的化合价为；写出合理处理中间产物CO 的一种方法．（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式；（3）反应③如果H 2中混入O 2 ，从安全角度考虑，可能引起的后果是．（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？4. （2017•泰州）完成下列实验．（1）现提供下列装置：①写出上图中B 装置甲仪器的名称．②实验室用A 装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为，用D 装置收集氧气，气体由导管进入（填“a”或“b”）③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C 装置代替B 装置的优点是：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有溶液的D 装置（填“AgNO 3”或“饱和NaHCO 3溶液”）（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯． ①实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是；蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热．利用余热将滤液蒸干．②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）答案第6页，总16页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………a ．蒸发是液滴溅出b ．过滤时，滤纸破损c ．粗盐中加入过量的水d ．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．5. （2017•泰州）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba （OH ）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示． ①写出Ba （OH ）2与H 2SO 4反应的化学方程式． ②甲曲线M 点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A ．M 点前曲线下滑的过程中，H +和OH ﹣结合成H 2O ，Ba 2+和SO 42﹣结合成BaSO 4 B ．M 点时离子浓度几乎为零C ．M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H +在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba （OH ）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na 2SO 4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示． ①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A ．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B ．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子第7页，总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C ．整个实验过程中，溶液中Na +数目一直增大②N 点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3离子方程式：Ag ++Cl ﹣=AgCl↓仿写：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO 2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca 2+的浓度变化情况．参数答案1.【答案】：【解释】：2.【答案】：【解释】：答案第8页，总16页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………3.【答案】：【解释】：4.【答案】：【解释】：5.【答案】：【解释】：第9页，总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………6.【答案】：【解释】： 7.【答案】：【解释】： 8.【答案】：【解释】：答案第10页，总16页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………9.【答案】：【解释】：10.【答案】：【解释】：…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………11.【答案】：【解释】： 12.【答案】：【解释】： 13.【答案】：【解释】：14.【答案】：…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………【解释】：15.【答案】：【解释】：（1）【答案】：（2）【答案】：…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（3）【答案】：（4）【答案】：【解释】：（1）【答案】：（2）【答案】：（3）【答案】：【解释】：…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（1）【答案】：（2）【答案】：（3）【答案】：（4）【答案】：【解释】：…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（1）【答案】：（2）【答案】：【解释】：（1）【答案】：…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（2）【答案】：（3）【答案】：【解释】：。

2017年江苏省泰州中考化学试题

江苏省泰州市2015年中考化学试卷第1-10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分。

1.家庭里发生的下列化学变化中，属于物理性质的是（）A.铁锅生锈B.大米霉变C.煤气燃烧D.豆腐切块2.普通食醋中3%—5%的醋酸。

下列属于醋酸化学性质的是（）A.常温下为无色液体B.能溶于水C.易挥发D.能使紫色石蕊试液变红3.下列化学用语书写正确的是（）A.水银AgB.铵根离子NH3+C. 2个硫原子2SD.过氧化氢分子（HO）24.用水壶好开水时，壶盖被顶开。

对这一现象的解释中，正确的是（）A.水分子同时向上运动，撞开壶盖B.水分解成氢气和氧气C.水气化时，分子间空隙变大，体积膨胀D.水分子分解成氢原子和氧原子5.钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。

有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是（）A.22B.26C.58D.486.下列实验操作符合规范要求的是（）7.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色、透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D.溶质都以分子形式溶解在容积里8.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。

镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（）A.NiB.NIC.ND.Na9.2014年7月起，乒乓球国际比赛启用一种新型塑料球，生产这种乒乓球的塑料属于（）A.无机材料B.合成材料C.复合材料D.天然材料10.物质的性质决定物质的用途。

下列说法错误的是（）A.氧气具有助燃性，可用作燃料B.干冰升华时吸热，可用于人工降雨C.盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈D.氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂第11—15题，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。

每小题2分，共10分11.下列生活中的做法，与理念不相符合的是（）A.多吃粗梁；荤素搭配——均衡营养B.就地焚烧秸秆；任意排放污水——爱护环境C.分类放置垃圾，便于回收；尽可能循环使用教科书——节约资源D.尽量步行或骑车上学，少用私家车接送；室内光线充足时及时关灯——低碳排放12.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

【化学】2017年江苏省泰州市中考真题(解析版)

2017年江苏省泰州市中考真题一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．下列实验物质化学性质的是（）A．导热性B．可燃性C．挥发性D．延展性【答案】B【解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等．A、导热性属于物理性质，故选项错误；B、可燃性属于化学性质，故选项正确；C、挥发性属于物理性质，故选项错误；D、延展性属于物理性质，故选项错误；故选B2．下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（）A．菜刀生锈B．面包发霉 C．粮食酿酒 D．电灯发光【答案】D3．下列化学用语书写正确的是（）A．镁元素MG B．氧离子O﹣2C．水银Hg D．2个氮原子N2【答案】【解析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语书写错误．B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氧离子的离子符号为O2﹣，故选项化学用语书写错误．C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化学用语书写正确．D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误．故选：C．4．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（）A．31 B．39 C．70 D．101【答案】A【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31．故选A．5．下列实验操作不符合规范要求的是（）A．B．C．D．加粉末药品读液体体积测定溶液PH 稀释浓硫酸【答案】C6．下列物质属于不可回收垃圾的是（）A．旧报纸B．废铁屑C．口香糖D．空矿泉水瓶【答案】C【解析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等．旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属于不可回收垃圾．故选C．7．下列物质属于复合肥的是（）A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）2【答案】A【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确．B、CO（NH2）2中含氮元素属于氮肥，故B 错．C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．故选：A．8．儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（）A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病D．佝偻病【答案】D9．下列有关微粒的叙述错误的是（）A．金刚石由碳原子构成B．水蒸发，分子间隙增大C．氯化钠晶体有分子构成D．化学反应前后，原子个数一定不变【答案】C【解析】A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确；B、水蒸发是物理变化，分子间隙增大，故正确；C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故错误；D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变，故正确．答案：C10．下列说法错误的是（）A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同【答案】A【解析】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，错误；B、羊毛的成分是蛋白质，故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味，正确；C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用，正确；D、业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，正确；故选A．二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．11．抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（）A．紫衫醇属于有机高分子化合物B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14 D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大【答案】BD12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、30℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为：×100%=28.6%，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故B错误；C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C错误；D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正确．故选：D13．下列有关叙述正确的是（）A．溶液的基本特征是均一性，稳定性B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来【答案】A【解析】A、溶液的特点：均一性，稳定性，故A正确；B、着火点不能降低，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的温度到着火点以下，故B错；C、红磷燃烧生成的是白烟，故C错；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应，故D错．故选A．14．下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）【答案】B15．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（）A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2B．整个流程提高了能量的利用率C．图中有机物一定不含氧元素D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用【答案】AC【解析】A、由4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4可知，反应前后铁原子都是4个，硫原子都是8个，反应后氧原子是32个，反应前应该是32个，其中2个包含在2X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，因此X为H2O，该选项说法不正确；B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率，该选项说法正确；C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中，该选项说法不正确；D、氧化铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用，该选项说法正确．故选：AC．三、非选择题16．人类的生存与发展离不开化学．（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是．（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为．（3）活性炭净化水，是利用了它的性，生活中硬水软化的常用方法是．（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的气体有关，吸收该气体常用溶液．【答案】(1) 金属；铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．(2) CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．(3) 吸附；加热煮沸．(4) 二氧化硫；氢氧化钠．17．完成下列实验．（1）现提供下列装置：写出上图中B装置甲仪器的名称．②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为，用D装置收集氧气，气体由导管进入（填“a”或“b”）③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．①实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是；蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热．利用余热将滤液蒸干．②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）a．蒸发是液滴溅出b．过滤时，滤纸破损c．粗盐中加入过量的水d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．【答案】（1）分液漏斗；2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；a；节约药品；AgNO3；（2）溶解；引流；较多量晶体；ad18．A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G 为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．请回答下列问题：（1）C的化学式为；E的化学式为．（2）B物质的一种用途为；反应③的基本反应类型为．（3）写出下列反应的化学方程式：①；②；③．【答案】（1）CaCO3；H2O；（2）改良酸性土壤等；复分解反应；（3）6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca（OH）=CaCO3↓+2NaOH．219．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4[B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．【答案】（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．；无；C；(2)A；Na+、OH﹣、SO42﹣；减小．（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．先减小后增大．溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子。

江苏省泰州市中考化学试卷

江苏省泰州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） (共10题；共21分)1. （2分）家庭厨房中经常发生一些变化，其中属于物理变化的是（）A . 未吃完的饭菜变馊B . 天然气燃烧产生蓝色火焰C . 水沸腾D . 菜刀生锈2. （2分）为改善北京市的生态环境，迎接2008年奥运会，北京市把治理大气污染和水资源保护作为重中之重。

下列各项措施中，可以减少大气、水污染的措施是（）①控制工业“废水”和生活污水的直接排放②完成燃煤锅炉的改造，改用清洁燃料③植树、种草，增大绿化面积④公交车改用清洁燃料⑤加快市政建设步伐A . ①②③④B . ①②⑤C . ②⑤D . ①④⑤3. （2分）(2018·湛江模拟) 下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是（）A . 2Na：“2”表示两个钠元素B . NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子C . 2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子D . ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价4. （2分）在天平两边的托盘上各放上一个盛有36.5克溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯，此时天平是平衡的．现将一定量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（）A . Mg和MgOB . MgO和Mg（OH）2C . MgO和MgCO3D . Mg和MgCO35. （2分）(2020·南县) 下列肥料中，属于复合肥料的是（）A . (NH4)2HPO4B . CO(NH2)2C . CaHPO4D . KCl6. （2分） (2019九上·扬州期中) 下列实验操作中一定能达到实验目的是（）选项目的主要实验操作A鉴别硬水和软水蒸发，是否有固体出现B检验集气瓶中是否是O2伸入带火星的木条，观察是否复燃C检查煤气是否泄漏燃着的木条检验D排空气法收集CO2时验满把燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019九上·平定期末) 在“宏观﹣微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A . 该反应属于分解反应B . 反应生成丙、丁分子个数比为3：1C . 参加反应的甲、乙的质量比为60：224D . 该反应前后氧元素的化合价不变8. （2分） (2019·青岛) 下列与洗涤有关的做法不合理的是（）A . 用洗洁精洗去餐具上的油污B . 用汽油洗去沾在衣服上的油渍C . 用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D . 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈9. （2分） (2017九上·新疆期末) 在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g2410待测6反应后质量/g810242对该反应，下列描述中正确的是（）A . 甲、乙是反应物，丙、丁是生成物B . 待测值是8C . 反应中甲、丁两种物质变化的质量比是4：1D . 乙一定是该反应的催化剂10. （3分）(2019·邗江模拟) 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A . t2℃时，甲、丙两溶液中溶质的质量分数相等B . 甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲C . t3℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析出固体（不含水）的质量：甲＞乙＞丙D . t3℃甲乙两种饱和溶液降温到t2℃时析出固体的质量：甲＞乙二、解答题（共4小题，满分21分） (共4题；共18分)11. （2分）(2017·六盘水) 目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破．（1）氢氧燃料电池是一种新型电池氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl+2H2O2X+C12↑+H2↑，其中X的化学式是________．（2）截止2017年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天：可燃冰（化学式CH4•8H2O）能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源．请写出甲烷燃烧的化学方程式：________．12. （9分）(2018·北区模拟) 从化学的视角认识生活中蕴含的丰富化学知识．（1）下列食物中富含蛋白质的是______(填字母序号，下同)；A . 米饭B . 西红柿C . 牛肉D . 花生油（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是______．A . 紫砂锅B . 陶瓷碗C . 不锈钢水壶D . 塑料盆（3）下列物质中，属于有机物的是______．A . 碳酸钙B . 乙醇C . 一氧化碳D . 二氧化碳（4）天然气是主要的家用燃气．天然气的主要成分是________；（5）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是________；（6）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能．13. （4分） (2018九上·南平期末) 如图A是钡元素在元素周期表中的信息，图B 和图C分别是钠原子和氯离子的结构示意图。

中考真题-2017年江苏省泰州市中考化学试题

2017年江苏省泰州市中考化学试题（满分60分，考试时间50分钟）第一部分选择题（共20分）一、选择题：本大题共15小题，第1~10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共19分；第11-15题，每题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分。

每小题2分，共10分。

不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内．1．（2017江苏省泰州市，题号1，分值1）下列属于物质化学性质的是A．导热性 B.可燃性 C.挥发性 D.延展性【答案】B【解析】物质的物理性质是指不需发生化学变化就能表现出的性质，包括色、态、味、溶点、沸点、溶解性、挥发性、密度、硬度、导热性、延展性等，所以，A、C、D不符合题意；物质的化学性质是指在化学变化中表现出的性质，一般包括可燃性、氧化性、还原性、热稳定性等，B符合题意；故选B。

【知识点】物理性质和化学性质的判断2．（2017江苏省泰州市，题号2，分值1）下列日常生活中的变化，属于物理变化的是A．菜刀生锈 B.面包发霉 C.粮食酿酒 D.电灯发光【答案】D【解析】物理变化是没有新物质产生的变化，化学变化产生新物质；菜刀生锈，是铁与空气中的成分发生反应生成了新物质铁锈，属于化学变化，A错误；B.面包发霉产生了新物质黄曲霉素，属于化学变化，B错误；C.粮食酿酒是淀粉转化成了新物质酒精，发生了化学变化，C错误；D.电灯发热发光，灯泡的钨丝没有变，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；故选D。

【知识点】物理变化和化学变化的判断3．（2017江苏省泰州市，题号3，分值1）下列化学用语书写正确的是A．镁元素 MG B.氧离子O-2 C．水银 Hg D.2个氮原子N2【答案】C【解析】A.由两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，镁元素的符号为Mg，A错误；B.离子符号书写方法是：在元素符号或原子团的右上角处，先标电荷数，后标电性，阳离子的符号为O2-，B错误；C.水银是金属汞的俗称，金属单质直接用其元素符号表示，即金属汞表示为Hg，C正确；D.N2表示氮气或一个氮气分子，2个氮原子表示为2N，D错误；故选C。

中考真题-2017年江苏省泰州市中考化学试题

每小题2分，共10分。

江苏省泰州市2017年中考化学真题试题(含解析)

江苏省泰州市2017年中考化学真题试题一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．下列实验物质化学性质的是（）A．导热性B．可燃性C．挥发性D．延展性【答案】 B【解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等．A、导热性属于物理性质，故选项错误；B、可燃性属于化学性质，故选项正确；C、挥发性属于物理性质，故选项错误；D、延展性属于物理性质，故选项错误；故选B2．下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（）A．菜刀生锈 B．面包发霉 C．粮食酿酒 D．电灯发光【答案】 D3．下列化学用语书写正确的是（）A．镁元素 MG B．氧离子O﹣2C．水银Hg D．2个氮原子N2【答案】【解析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语书写错误．B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氧离子的离子符号为O2﹣，故选项化学用语书写错误．C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化学用语书写正确．D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误．故选：C．4．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（）A．31 B．39 C．70 D．101【答案】A【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31．故选A．5．下列实验操作不符合规范要求的是（）A．B．C．D．加粉末药品读液体体积测定溶液PH 稀释浓硫酸【答案】C6．下列物质属于不可回收垃圾的是（）A．旧报纸B．废铁屑C．口香糖D．空矿泉水瓶【答案】C【解析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等．旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属于不可回收垃圾．故选C．7．下列物质属于复合肥的是（）A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2【答案】A【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确．B、CO（NH2）2中含氮元素属于氮肥，故B错．C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．故选：A．8．儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（）A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病D．佝偻病【答案】D9．下列有关微粒的叙述错误的是（）A．金刚石由碳原子构成 B．水蒸发，分子间隙增大C．氯化钠晶体有分子构成 D．化学反应前后，原子个数一定不变【答案】C【解析】A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确；B、水蒸发是物理变化，分子间隙增大，故正确；C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故错误；D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变，故正确．答案：C10．下列说法错误的是（）A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同【答案】A【解析】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，错误；B、羊毛的成分是蛋白质，故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味，正确；C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用，正确；D、业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，正确；故选A．二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．11．抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（）A．紫衫醇属于有机高分子化合物 B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14 D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大【答案】BD12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、30℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为：×100%=28.6%，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故B错误；C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C错误；D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正确．故选：D．13．下列有关叙述正确的是（）A．溶液的基本特征是均一性，稳定性B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来【答案】A【解析】A、溶液的特点：均一性，稳定性，故A正确；B、着火点不能降低，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的温度到着火点以下，故B错；C、红磷燃烧生成的是白烟，故C错；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应，故D错．故选A．14．下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂方法A CaCO3固体CaO 加足量稀盐酸，过滤B O2气体H2O 通过浓硫酸洗气、收集C Cu（NO3）2溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤D NaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】B15．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（）A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2B．整个流程提高了能量的利用率C．图中有机物一定不含氧元素 D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用【答案】AC【解析】A、由4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4可知，反应前后铁原子都是4个，硫原子都是8个，反应后氧原子是32个，反应前应该是32个，其中2个包含在2X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，因此X为H2O，该选项说法不正确；B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率，该选项说法正确；C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中，该选项说法不正确；D、氧化铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用，该选项说法正确．故选：AC．三、非选择题16．人类的生存与发展离不开化学．（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是．（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为．（3）活性炭净化水，是利用了它的性，生活中硬水软化的常用方法是．（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的气体有关，吸收该气体常用溶液．【答案】(1) 金属；铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．(2) CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．(3) 吸附；加热煮沸．(4) 二氧化硫；氢氧化钠．17．完成下列实验．（1）现提供下列装置：① 写出上图中B装置甲仪器的名称．②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为，用D装置收集氧气，气体由导管进入（填“a”或“b”）③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．①实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是；蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热．利用余热将滤液蒸干．②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．【答案】（1）分液漏斗； 2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；a；节约药品；AgNO3；（2）溶解；引流；较多量晶体；ad18．A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．请回答下列问题：（1）C的化学式为；E的化学式为．（2）B物质的一种用途为；反应③的基本反应类型为．（3）写出下列反应的化学方程式：①；②；③．【答案】（1）CaCO3；H2O；（2）改良酸性土壤等；复分解反应；（3） 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；CO2+Ca （OH）2═CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．19．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．【答案】（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．；无； C；(2)A； Na+、OH﹣、SO42﹣；减小．（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．先减小后增大．溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子。