上课平衡移动课件

思考:你能用反应速率解释吗？
对于下列反应，画出压强引起平衡移动的相关图象。
mA (g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ⑴当 m + n ＞ p + q时：
V
V(正)
V(正)
V
V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆)
0
V(逆)
V(正)
t
①增大压强 ②减小压强 注意：1、有气体参加的反应，压强改变，就相当于改变 气体的浓度，改变化学反应速率。 2、气体分子数越多，压强的影响效果明显。
CoCl42- + H2O 蓝色 △H>0 V V(正)
V’逆
V(逆) 0 ①升高温度 t 0
V(逆)
V’正
②降低温度
t
V吸 ＞ V放 平衡向正反应移动
V放＞V吸 平衡向逆反应移动
在其它条件不变的情况下, 改变温度,不管是吸热反 应还是放热反应,反应速率都受到影响,但吸热反应受到 的影响比放热反应强。
果只是“减弱”这种改变，而不能“消除”这种
1.在1L密闭容器中，进行下列反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)， 达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量， 下列叙述中正确的是（ CD ） A、正反应速率增大．逆反应速率减小 B、X的转化率变大
C、Y的转化率变大
D、正、逆反应的速率都将增大
[练习]2、在密闭容器中，在一定条件下， 进行下列反应： NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)； △H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为 提高该反应的速率和NO的转化率，采取的 正确措施是（Ｂ ） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
FeO(s)+CO(g)
2NH3(g) 2NO2（g）
Fe(s)+CO2(g)
c 2 ( NH 3 ) c ( N 2 )c 2 ( H 2 ) c 2 ( NO2 ) c( N 2O4 ) c(CO2 ) c(CO )
分析: 压强变化对K没有影响.当压强增大时,气体物
质的浓度均相应同等倍数的增加,导致 平衡向正反应方向移动。
温度对化学平度,不管是吸热反应还是放 热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数 大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的 方向移动. 其它条件不变, 降低温度,不管是吸热反应还是放 热反应,反应速率都减少,但吸热反应减少的倍数 大于放热反应增大的倍数,故平衡向放热反应的 方向移动.
速率-时间关系图：
V（molL-1S-1）
增大反应物浓度： V正 > V逆，平衡 向正反应方向移动
, V正
V”正 = V”逆 V正 V’逆 平衡状态Ⅰ V逆 V正= V逆 平衡状态Ⅱ
思考:你能用平 衡常数解释吗？ t3 t（s）
0
t1
t2
[注意] 1、改变的是实际参加反应物质的浓度。 2、改变固体或纯液体的用量，对化学平衡无影响。 3、判断平衡移动方向的依据是V正 与 V逆 的相对大 小或平衡常数。 4、工业上常用增大成本较低的反应物的浓度，提高 成本较高的原料的转化率。
减小反应物浓度：V正 < V逆，平衡向 逆反应方向 移动 思考:你能用平衡常数解释吗？
速率-时间关系图？
二、影响化学平衡移动的因素：
【交流与讨论】P54
可逆反应 平衡常数 表达式 对平衡的影响 增大压强 减少压强
向正反应移动 向逆反应移动 向逆反应移动 向正反应移动 不移动 不移动
N2(g) + 3H2(g) N2O4（g）
在一固定体积的密闭容器中，可逆反应， nA（g）+m B（g） pC（g） △H<0 已经达到平衡状态。已知n+m＞p。下列分析 结论中正确的是 错①升温，c（B）/c（C）的值变小； 错②降温，平衡体系内混合气体的平均相对 分子质量变小； 对③增加B的物质的量，A的转化率增大； 对④使用催化剂，气体总的物质的量不变； 对⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓 度都变大； 错⑥若A的反应速率为v（A）， B的反应速 率为v（B），则v（B）=v（A）n/m。
向正向移动
向逆向移动
向体积缩小移动
使反应物浓度减小 使生成物浓度增大 使反应物浓度增大 使生成物浓度减小 使压强减小 使压强增大 使温度降低 使温度升高
向体积增大移动
向吸热方向移动 向放热方向移动
早在1888年，法国科学家 勒夏特列就发现改变条件对平 衡移动影响的规律，并总结出 著名的勒夏特列原理，也叫化 学平衡移动原理。
t
0
mA (g) + nB(g) ⑵当 m + n ＜ p + q 时：
V
pC(g) + qD(g)
V(逆) V(正) V(正) V(逆)
V
V(正)
V(正) V(逆) t
V(逆) t
0
0
③增大压强
④减小压强
mA (g) + nB(g) ⑶当 m + n = p + q 时：
V
pC(g) + qD(g)
二、影响化学平衡移动的因素：
Co(H2O)62++4Cl粉红色
溶液的颜色 室温 热水 冰水 粉红色 溶液蓝色加深 溶液粉红色加深
P54
CoCl42- + H2O 蓝色 △H>0
平衡移动的方向 不移动 向正反应移动 向逆反应移动
请画出活动与探究中反应的温度-速率图象？
Co(H2O)62++4Cl粉红色 V V(正) V’正 V’逆
0
t1
T(s)
右图曲线a表示某可逆反应进行过程 中X的转化率随时间变化的关系。若 要改变起始条件，使反应过程按b曲 线进行，可能采取的措施是（ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积
化学平衡移动及结果:
影响平衡的条件 增大反应物 浓 减小生成物 度 减小反应物 增大生成物 压 强 温 度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 平衡移动的方向 平衡移动的结果
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使 化学平衡向正反应方向移动时， 下列有关叙述 正确是： 对① 生成物的质量分数一定增加 对②生成物的产量一定增大 错③反应物的转化率 一定增大 错④反应物的浓度一定降低 对⑤正反应速率一定大于逆反应速率 错⑥使用了合适的催化剂 对⑦正反应可能是放热反应也可能是吸热反应
化学反应肯定有吸热或放热现象,对于反应： mA (g) + nB(g) pC(g) + qD(g) △H>0 升高温度，平衡常数K如何变化？
练一练
１.（05全国卷Ⅱ）已知反应 A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的△H<0， 下列说法正确的（ Ｂ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应 速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达 到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于 该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于 该反应平衡正向移动
外界条件发生改变
平衡移动的本质是速率的变化使V正 ≠ V逆
二、影响化学平衡移动的因素：
铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 2CrO42－＋2H＋
黄色
Cr2O72－＋H2O
橙色
实验现象
实验结论
减小反应物浓度, 实验1 溶液由橙色 化学平衡向逆反 向黄色转变 应方向移动
实验2
增大反应物浓度, 溶液由黄色 化学平衡向正反应 向橙色转变 方向移动
２、某一可逆反应，A＋B C，在一定 条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如 图所示，则： (1)：T1＿＿＿T2 ＞ 放 (2)：正反应为＿＿＿热反应
C% T2 T1
t1
t2
t
二、影响化学平衡移动的因素： A＋B C 4、催化剂？
V（molL-1S-1）
V’正= V’逆
V正= V逆
同等程度改变化学反应速 率，V’正= V’逆，只改变反应 到达平衡所需要的时间，而 不影响化学平衡的移动。
V
V(正)
V正= V逆
V(正) V正= V逆
V(逆)
0
V(逆) t
0
⑤增大压强
⑥减小压强
t
【例1 】下列反应达到平衡后，增大压强，平 衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？ (1) 2NO(g)+O2(g) (2) H2O(g)+CO(g) (3)H2O(g)+C(s) (4)CaCO3 (s) (5)H2S(g) 2NO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2(g) CaO(s)+CO2(g) H2(g)+S(s) 正反应方向 不移动 逆反应方向 逆反应方向
５、在一定条件下,下列反应达到化学平衡: 2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反应为吸热)
加深
(1)若升高温度,平衡混合物的颜色 (2)若再加入一定量的H2,平衡
. 移动.
平衡向左
(3)若使密闭容器体积增大,平衡 不 移动.平 衡混合物的颜色 变浅 。HI的分解率 不变 。
要使混合气体颜色加深，可采取的方法是
c 2 ( NH 3 ) c ( N 2 )c 2 ( H 2 )
<K，
思考：改变压强时平衡移动的方向与气体分子数的变化有何关系？
二、影响化学平衡移动的因素： 压强
对有气体参加的可逆反应： a A(g) 平衡常数可表示为： b B(g)
c (B) K a c ( A)
b
若a>b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增 大压强，平衡向正反应方向移动； 若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变 反应体系的压强，平衡不发生移动； 若a<b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应，增 大压强，平衡逆向移动。