通辽一中2015届高二化学作业难溶电解质的溶解平衡周练007
高二化学创新作业(选修四)：第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡
知识归纳一、难溶电解质溶解平衡1．难溶电解质溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
2．溶解平衡的建立：在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl—脱离AgCl的表面溶于水中AgCl=Ag++Cl—；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag++Cl—=AgCl↓。
在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，即建立如下动态平衡：AgCl（s)Cl—（aq）+Ag+(aq）难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏.如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解,也可以使沉淀转化。
固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体3．溶解平衡的特点：4．影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2）外因：①浓度:加水，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动,K sp增大。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时,平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
以AgCl(s)Ag+(aq）＋Cl—（aq) ΔH〉0为例外界条件移动方向平衡后c（Ag+）平衡后c(Cl－）K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量逆向增大减小不变AgNO3通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变5．电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：物质溶解性的大小是相对的，AgCl、BaSO4等的难溶也不是绝对的不溶。
20℃时，AgCl的溶解度是1.5×10—4g，BaSO4的溶解度是2.4×10-4 g，可见绝对不溶的物质是没有的.二、沉淀的溶解、生成与转化1．沉淀的生成：(1）调pH值:如：工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调pH值至7—8,Fe3+ + 3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+(2)加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+ + S2—= CuS↓ Hg2+ + S2- = HgS↓2．沉淀的溶解：在难溶电解质的溶液中，欲使沉淀溶解常用的方法是：在难溶电解质的饱和溶液中加入适当溶剂使之与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从而使之溶解。
难溶电解质的溶解平衡经典练习及答案
《3.4难溶电解质的溶解平衡》经典练习1.下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（）①.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变②.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的的该沉淀物，将促进溶解③.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动④.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现⑤.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0⑥.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水⑦.相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的K sp相同⑧.BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO 4Ba2+ + SO42-⑨.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量⑩.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜K sp(AgCl),则溶液中无沉淀生成A.3个B.4个C.5个D.6个2 .在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A.n(Ca2+)减小B.c(Ca2+)减小C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小6.25 ℃下K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11下列说法正确的是（）A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF23.已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K sp＝1×10－10。
难溶电解质的溶解平衡练习题
2011-2012学年高二化学选修4 (人教版)同步练习第三章第四节难溶电解质的溶解平衡1.下列说法中正确的是( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B. AgCI悬浊液中存在平衡：AgCI(s) -- Ag,aq) + C「(aq)，往其中加入少量NaCI粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C.AgCI悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K Sp(AgCI)> K Sp(Agl)D.硬水中含有较多的cf、Mg+、HCOSQ加热煮沸可以完全除去其中的ca+、Mg+解析：A项中温度升高，Ca(OHl溶解度降低，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCI，虽然平衡左移，但加入了NaCI粉末会使溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化， C 项中现象说明AgI的溶解度小于AgCI，对于同类型(阴、阳离子个数分别相等)的难溶物，K sp越小，溶解度越小，C项正确；D项加热煮沸，只能2 2降低Ca+、Mg +的浓度，而不可能完全除去，D项错误。
答案：C2.下列说法正确的是( )A.向NaSO溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Bs f+Na和C「，不含SOB.心小的物质的溶解能力一定比K sp大的物质的小C.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SQ代替H2O来洗涤BaSQ沉淀D.洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好解析：生成BaSQ沉淀后的溶液中仍然存在Ba2+和SQ因为有BaSO的沉淀溶解平衡存在，A不正确；同类型物质的K sp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B不正确。
从减小BaSQ沉淀损失的角度而言，用稀HSQ 洗涤效果好，因为HSQ可以抑制BaSQ的溶解，C正确。
洗涤沉淀一般2〜3次即可，次数过多会使沉淀溶解而减少。
答案：C3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
3.4《难溶电解质的溶解平衡》过关训练试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）3.4《难溶电解质的溶解平衡》过关训练试题（时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2S B．AlCl3C．NaOH D．CaCl2【答案】 B【解析】Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向生成沉淀的方向移动使Ca(OH)2增多。
AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向溶解的方向移动，促进Ca(OH)2的溶解。
2．向5 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中滴入适量1 mol·L－1 NaOH溶液，出现白色沉淀；静置后倾出上清液，滴加CuSO4溶液并振荡，白色沉淀变为蓝色；静置后倾出上清液，再滴加Na2S溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。
根据上述变化，下列说法不正确的是()A．三种沉淀溶解度的大小顺序为Mg(OH)2>Cu(OH)2>CuSB．白色沉淀转化为蓝色沉淀发生的反应是Mg(OH)2(s)＋Cu2＋(aq)===Cu(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)C．在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀D．蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生的反应是Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)【答案】 C3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A ．②③④ B ．①②③ C ．③④⑤ D ．①②③④⑤【答案】 A【解析】 ①⑤都是利用盐的水解原理，②③④涉及沉淀的生成与沉淀的溶解，都可利用沉淀溶解平衡原理来解释。
通辽一中2015届高二化学作业难溶电解质的溶解平衡022
1．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底2．下列说法正确的是()A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部4．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是(双选)()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液5．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17mol3·L－3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为()A．1.4×10－6mol·L－1B．2.3×10－6mol·L－1 C．1.4×10－9mol·L－1D．2.3×10－9mol·L－16．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2＋与这些离子形成化A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可7．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡不移动D．溶液中Pb2＋浓度减小844243．A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在9．回答下列有关问题：(1)醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O如何判断溶液的酸碱性_____________________________________________________________________。
通辽一中2015届高二化学作业电解原理及其应用周练009
1．判断正误。
(1)电解质溶液的导电过程，就是其电解过程( )(2)电解池的阴、阳极与原电池一样，取决于电极材料的活泼性( )(3)工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程( )(4)如图所示装置，a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动( )(5)铜做阳极电解盐酸的方程式为：Cu ＋2HCl=====电解CuCl 2＋H 2↑，因此还原剂铜的还原性强于还原产物氢气的还原性( )(6)电解水时为了增强其导电性，应加入的电解质可以是NaOH( )(7)电解稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀硝酸就是电解水，所以pH 不变( )(8)电解饱和食盐水时，在阳极区生成氢氧化钠( )(9)电解电解质溶液时，阴极产生的气体一般为氢气，阳极产生的气体一般为氧气或氯气( )(10)用石墨作电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极收集到的气体物质的量之比一定为1∶1 ( )(11)用石墨作电极电解足量氯化钠溶液一段时间后，加入盐酸就能使溶液复原( )(12)电镀时，电镀液的浓度保持不变( )(13)如图所示的装置中，c 为粗铜，d 为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，利用该装置可以电解精炼铜( )(14)电解精炼铜时，若阴极得到2 mol 电子，则阳极质量减少64 g( )(15)需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀( )2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )3．有一电解池中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是(4.已知：含Fe 2＋36化亚铁沉淀。
现用如图所示装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出特征蓝色的字“祝你成才”。
据此判断下列说法正确的是( )A ．a 是电池的正极B ．“电笔”尖为铁质，电极反应式为：Fe －3e －=Fe 3＋C ．该装置阳极反应为：[Fe(CN)6]3－＋e －=Fe 2＋＋6CN －D ．生成上述特征蓝色反应的离子方程式为：3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe 3[Fe(CN)6]2↓5．如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。
难溶电解质的溶解平衡 专题训练及答案
难溶电解质的溶解平衡专题训练及答案一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)1.室温下,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时,下列数值增大的是( )A.c(Ag+)B.错误！未找到引用源。
C.c(Cl-)D.错误！未找到引用源。
【解析】选C。
因为存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)两个平衡,当加入NaBr固体时,溶液中c(Br-)增大,第二个平衡左移,c(Ag+)减小,第一个平衡右移,c(Cl-)增大,故A不符合题意,C符合题意;错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
,是常数不变化,B不符合题意;错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
,c(Cl-)增大,该值减小,D不符合题意。
2.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知:某温度下,K sp(BaCO3)=5.1×10-9;K sp(BaSO4)=1.0×10-10。
下列推断正确的是( )A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃【解析】选D。
因胃酸可与C错误！未找到引用源。
反应生成水和二氧化碳,使C错误！未找到引用源。
浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+C错误！未找到引用源。
(aq)向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,与K sp大小无关,故A错误;BaCO3溶于胃酸,起不到解毒的作用,故B错误;c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液钡离子浓度很小,不会引起钡离子中毒,故C错误;用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后c(Ba2+) =错误！未找到引用源。
通辽一中2015届高二化学作业化学等效平衡006-2
1．在一恒定的容器中充入2 mol A 和1 mol B 发生反应：2A(气)＋B(气) x C(气)，达到平衡后，C 的体积分数为W %：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6 mol 、B ：0.3 mol ，C ：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W %，则x 值( )A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定2．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)＝c 1(H 2O)＝1.0 mol·L －1，其平衡常数为K 1。
升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则 ( )双选A ．K 2和K 1的单位均为mol·L －1B ．K 2<K 1C ．c 2(CO)＝c 2(H 2O)D ．c 1(CO)>c 2(CO)3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生反应2SO 2(g)＋O2(g) 2SO 3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变的是 ( )A ．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO 3B ．保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO 3C ．保持温度和容器压强不变，充入1 mol O 2D ．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar4．2000K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为 ( )A.1K B ．K 2 C.1K 2 D.1K 125．在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A 、B的起始浓度均为2 mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为2 mol·L －1和6 mol·L －1。
高二化学试题3.4难溶电解质的溶解平衡练习题及答案解析
3-4《难溶电解质的溶解平衡》课时练双基练习1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是()A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C 选项是正确的。
答案：C2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误；K sp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B项错误；存在沉淀的转化AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(S)＋Cl－(aq)，C项正确；D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。
新课标第一网答案：C3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB．CuS＞CuCO3＞Cu(OH)2C．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3D．CuCO3＞Cu(OH)2＞CuS X k b 1 . c o m解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]＜S(CuCO3)，(2)中S(CuS)＜S[Cu(OH)2]。
高二化学人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业-word
第4节难溶电解质的溶解平衡质量评估试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是( )A．1 mol·L－1硫酸溶液B．2 mol·L－1硫酸溶液C．纯水D．0.1 mol·L－1硫酸溶液答案：C解析：能使BaSO 42＋(aq)＋SO2－4(aq)平衡发生右移的因素，都能使BaSO4的溶解度增大，加入H2SO4溶液，由于同离子效应，使得平衡左移。
2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是( )A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl＋Na22S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S答案：B解析：AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确。
AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。
3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案：D4．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中( )A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)增大、c(H＋)减小答案：B解析：加入CaC2，与水发生CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca(OH)2析出，而溶液浓度不变。
通辽一中2015届高二化学作业化学平衡状态001
1．下列反应中可判断为可逆反应的是()A．氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气2．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，能说明该反应已达到平衡状态的是(双选)()A．v(NO2)＝2v(O2) B．v逆(NO)＝2v正(O2)C．容器内压强不变D．容器内密度不变3．在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y 气体，发生下列反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是() A．c(Z)＝0.75 mol/L B．c(Z)＝1.2 mol/LC．c(W)＝0.80 mol/L D．c(W)＝1.00 mol/L4．在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是()A．正反应速率v A＝2 mol/(L·min)逆反应速率v B＝2 mol/(L·min)B．正反应速率v A＝2 mol/(L·min)逆反应速率v C＝2 mol/(L·min)C．正反应速率v A＝1 mol/(L·min)逆反应速率v B＝1.5 mol/(L·min)D．正反应速率v A＝1 mol/(L·min)逆反应速率v C＝1.5 mol/(L·min)5．将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定容积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2＋O2催化剂2SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量△NaOH溶液中，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
通辽一中2015届高二化学作业难溶电解质的溶解平衡021
1．下列说法正确的是()A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 2．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝K w，存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。
现将足量的AgCl分别放入下列溶液中AgCl的溶解的量由大到小的排列顺序是() ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①3．下列说法正确的是()A．K w随溶液浓度的改变而改变B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱4．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO2－4=BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性5．(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。
A．KMnO4B．H2O2 C．氯水D．HNO3②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。
例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在【答案】（1）Fe(OH)3；（2）氨水不会引入新的杂质；（3）2Fe3++3Mg(OH)23Mg2++2Fe(OH)3（4）ACDE【解析】①中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；②中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；③中先加入H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
【考点】物质的分离和提纯、难溶电解质的溶解平衡原理、氧化还原反应。
2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是()A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B．S没有毒性，C有毒性C．BaSO4的密度大D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒【答案】D【解析】：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。
通辽一中2015届高二化学作业电解池027
1．下列有关电解池的说法正确的是()A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B．电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等C．电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成D．电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的2．某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解液pH减小，则应选用的电极是(双选)()A．阴阳两极都用石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铂作阳极，铜作阴极↑能进3．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是()4．用如图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。
下列叙述不．正确的是()A．E表示反应生成Cu的物质的量O的物质的量B．E表示反应消耗HC．F表示反应生成H2SO4的物质的量D．F表示反应生成O2的物质的量5．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是______(填编号)；①A管溶液由红变黄②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：__________________________________(3)写出B管中发生反应的反应式：____________________________________；(4)检验a管中气体的方法是___________________________________________________________________________________________________________________；(5)检验b管中气体的方法是_______________________________________________________________(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________________________________ _______________________________________________。
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl的溶解度减小D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【答案】A【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C错误，但少数固体的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl-)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D错误。
【考点】难溶电解质的溶解平衡2.溶度积常数表达式符合Ksp=·c(B y-)的是()A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．Na2S2Na++S2-C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)【答案】：C【解析】由于Ksp =[c(A x+)]2·c(B y-)，即阳离子前的计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。
【考点】难溶电解质的溶解平衡3.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp [Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【答案】B【解析】 b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，设该温度为室温，则c(OH-)c=10-9．6mol·L-1，c(OH-)b =10-12．7 mol·L-1，则Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12．7)3，Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9．6)2，故Ksp [Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；a点到b点的碱性增强，而NH4Cl溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，KW就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Qc >Ksp，沉淀要析出，故D正确。
难溶电解质的溶解平衡作业
核心素养提升练二十五难溶电解质的溶解平衡(25分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.在一定温度下,当Cu(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),要使Cu(OH)2固体减少而c(Cu2+)不变,可采取的措施( ) A.加CuSO4 B.加HCl溶液C.加NaOHD.加水【解析】选D。
加CuSO4会使该溶解平衡左移,Cu(OH)2固体增多,c(Cu2+)变大;加HCl溶液使该溶解平衡右移,Cu(OH)2固体减少,c(Cu2+)变大;加NaOH使该溶解平衡左移,Cu(OH)2固体增多。
2.25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示,下列选项正确的是 ( )A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成【解析】选D。
由表中数据可知,AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;K sp(Ag2SO4)>K sp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4会转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl-)增大,则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解度减小,C项错误;在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,在溴化银溶解过程中会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。
3.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知:某温度下,K sp(BaCO3)=5.1×10-9;K sp(BaSO4)=1.1×10-10。
高二化学寒假作业同步练习题：难溶电解质的溶解平衡
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高二化学寒假作业同步练习题一、难溶电解质的溶解平衡1．AgCl沉淀溶解平衡的建立（1）AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)溶解沉淀Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
（2）分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中，即存在溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在沉淀过程。
在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。
2．溶解平衡的概念与特征（1）概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
（2）特征3．影响因素（1）温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
（2）浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。
（3）同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。
（4）其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。
【易错点拨】（1）易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。
（2）影响难溶电解质溶解平衡的因素，除内因外，主要涉及温度、浓度包括稀释、加入同种离子等。
二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成（1）沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）沉淀的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
2015届高考化学专题训练：H5难溶电解质的溶解平衡.pdf
H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） 【理综卷·2015届河南省天一大联考（开封高级中学等）高三阶段测试（一）--化学（201409）】11. 不同温度T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。
下列说法正确的是A. T1>T2B. 加入BaCl2固体，可使a点变成c点C. c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D. a点和b点的Ksp相等 【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【答案解析】 解析：A. T2时硫酸钡的KspT2> T1，错误。
B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）应降低，所以不能使溶液由a点变到点，错误；C、T1时C点表示Qc>Ksp，溶液饱和，有沉淀析出，T2时C点表示Qc＜Ksp，溶液饱和，有沉淀析出，、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，【思路点拨】本题考查了沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念． 27．（15分）高铁酸钾（K2Fe4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
（1）已知：4Fe42-+10H2O 4Fe（OH）3+8H-+3O2↑。
K2Fe4在处理水的过程中所起的作用有。
同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=的溶液。
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法： 干法Fe23、KN3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KN2等产物湿法 强碱性介质中，Fe（N3）3与NaCO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2F4，再与KOH溶液反应①干法制备K2Fe4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
②湿法制备中，若Fe（N3）3加入过量，在碱性介质中K2Fe4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3Fe4，此反应的离子方程式： ③制备中间产物Na2Fe4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应 式为 （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为： 3n+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极材料为，正极反应为：。
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1．判断正误。
(1)难溶物也有一定的溶解度，只不过较小()(2)随着温度的升高，所有物质的溶解度都增大()(3)在一定温度下，AgCl溶解和生成速率相等时，就达到了溶解平衡()(4)只有难溶电解质在溶液中才存在溶解平衡()(5)沉淀的转化是两个过程，一是原沉淀的溶解，二是新沉淀的生成()(6)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0()(7)稀溶液一定是不饱和溶液()(8)K sp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度一定大()(9)溶解度相对大的难溶物其K sp一定大()(10)向CaCO3的溶液中加入Na2CO3，CaCO3的溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶度积减小()(11)温度升高，CaCO3的溶解平衡右移，溶度积增大()(12)为除去CuSO4中的Fe2(SO4)3，NaOH效果比CuO好()(13)暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)，加热后得到的锅垢主要成分是碳酸钙和碳酸镁()(14)AgCl的溶度积常数大于AgI，向AgCl饱和溶液中加入NaI，白色沉淀逐渐变为黄色沉淀() 2．下列说法中正确的是()A．不溶于水的物质溶解度为0B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水3．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝K sp，其中K sp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。
试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是()溶液②0.1 mol·L－1NH4Cl溶液③0.1 mol·L－1KCl溶液④0.1①0.1 mol·L－1AlClmol·L－1 KAlO2溶液A．①④③②B．①②③④C．③①④②D．④①③②4．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不．正确．．的是()A．b点对应的K sp等于c点对应的K spB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C .该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1.6×10－5D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀5．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)。
下列说法错误的是()A.2B．向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大D．难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动6．某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。
观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是()A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H＋，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动7．常温下K sp(AgCl)＝1.8×10－K sp(AgI)＝1.0×10－，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是()A．两澄清液混合，AgCl和AgI都沉淀B．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag＋)增大，K sp(AgI)也增大C．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主D．若取0.1435 g AgCl固体放入100 mL水(忽略体积变化)，c(Cl－)为0.01 mol/L8．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是() A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④9．以下是①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是___________________________________________。
(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在10．图表示的是25 ℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol· L－1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)。
请完成下列问题：(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________(填选项)。
A．<1B．4左右C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________________________________________________________________________________。
(4)25 ℃下K sp[Cu( OH )2 ]＝________________________。
(5)要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(6))。
A．NaOH B．FeS C．Na2S11．已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动1．(1)√(2)×Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。
(3)√(4)×所有电解质的饱和溶液中仍残留溶质时，也存在溶解平衡。
(5)√(6)×沉淀完全的标准是离子浓度降至1×10－5 mol〃L－1。
(7)×难溶物的溶解度很小，其饱和溶液浓度很稀。
(8)×对于化学式相似的难溶物来说，K sp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度大。
(9)×K sp是物质的量浓度之积，溶解度大的物质的量浓度不一定大。
(10)×溶度积只受温度的影响。
(11)√(12)×CuO效果较好，既能够除去杂质，又可防止引入新的杂质。
(13)×因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故加热后碳酸氢镁分解生成的碳酸镁会逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2。
(14)√2．B [解析] 绝对不溶解的物质是不存在的；一般来说，当溶液中某离子的含量少于1×10－5 mol〃L－1时，即可认为已经沉淀完全。
3．B [解析] 由c(Mg2＋)〃c2(OH－)＝K sp可知，溶液的酸碱性影响着氢氧化镁的溶解度，酸性越强，溶解度越大，碱性越强，溶解度越小。
AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al(OH)3碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。
4．B [解析] 温度没变，曲线上的任意点的K sp都相等，A项正确；由Ag2SO4在水中的沉淀溶液平衡曲线可知：K sp(Ag2SO4)＝[c(Ag＋)]2〃c(SO2－4)＝(1×10－2)2×16×10－2＝1.6×10－5，C项正确；0.02 mol〃L－1的AgNO3溶液与0.2 mol〃L－1的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中[c(Ag＋)]2〃c(SO2－4)＝1×10－5＜K sp，所以混合液不会有沉淀生成，D项正确；a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，但蒸发可以使溶液中c(Ag＋)、c(SO2－4)都变大，故不能实现由a点变到b点，B项错。
5．C [解析] 通过对比五种盐的K sp发现，虽然五种盐的电离情况不完全相似，但是Ag2S的K sp数量级太小，因此可以直接判断Ag2S溶解度最小，A项正确；在AgCl悬浊液中加入Na2S，易生成溶解度更小的黑色沉淀Ag2S，B项正确；氯化银、溴化银和碘化银三种物质的K sp表达式相似，根据其K sp依次减小可知其溶解度依次减小，C项错误；难溶电解质的溶解平衡与化学平衡相似，它的建立是有条件的，若改变外界条件，平衡也会发生移动，D项正确。
6．C [解析] CuS的悬浊液中存在溶解平衡CuS Cu2＋＋S2－，加入硝酸时，溶液中的微量的S2－被NO－3氧化，上述平衡向右移动，故CuS能溶于硝酸。
7．C [解析] 两清液混合后，溶液中c(I－)〃c(Ag＋)>K sp(AgI)，c(Cl－)〃c(Ag＋)<K sp(AgCl)，故只有AgI 沉淀，A项错误；K sp只与温度有关，温度不变，K sp不变，B项错误；D项忽视了AgCl不能全部溶解，错误。