仁爱科普版九年级化学下册《酸性溶液和碱性溶液》【创新学案】(1)

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仁爱版初中化学九下 7.2 常见的酸和碱学案

《常见的酸和碱》学案设计学习目标：（1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况；（2）了解几种常见的酸；自主探究：酸碱指示剂与酸性溶液、碱性溶液的变色情况：【探究实验一】将试管分成两组，每组中分别加入少量食醋、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。

向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。

观察现象并填写下表：表一小结：1. 食醋、稀盐酸等酸溶液能使石蕊溶液变色，能使酚酞溶液色。

2. 石灰水、氢氧化钠溶液等碱溶液能使石蕊溶液变色，能使酚酞溶液变色。

3.由于石蕊和酚酞能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示的颜色，故可作酸碱指示剂。

合作探究二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质：【探究实验二】（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并完成下表。

表二讨论：敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各溶液质量怎样变化？小结：由于浓盐酸性，浓硫酸性，所以都应密封保存。

实验室中常用浓硫酸作气体的剂，因为浓硫酸具有吸水性。

合作探究三：浓硫酸的腐蚀性及稀释：【探究实验三】：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验，并填写表中的相应内容。

表四实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上小结：浓硫酸有强烈的；而且具有作用。

【探究实验四】将浓硫酸加入到烧杯中用玻璃棒搅拌观察温度计变化，并用手接触烧杯外壁。

表五温度计变化手的感觉分析结论：在稀释浓硫酸时，一定要，切不可。

讨论：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？课堂小结：学生在老师指导下进行自我小结。

【自主检测】1.(2015•漳州市)能使无色酚酞溶液变红的是（）A.氯化钠溶液B.稀醋酸C.蒸馏水D.氢氧化钠溶液2.下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是（）A.石灰水B.蔗糖水C.番茄汁D.水3. (2013•泰安市)下列物质露置于空气中，没有因发生化学变化而质量增大的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 生石灰D.氢氧化钠4. (2013•北京市) 下列物质露置于空气中,一段时间后，质量减小的是（）A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠5.下列说法正确的是（）A.浓盐酸具有挥发性B.浓硫酸具有挥发性、强腐蚀性C.打开浓盐酸的瓶盖会看到白烟D.稀释浓硫酸时只能将水缓缓倒入浓硫酸中6.在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入；并不断搅拌，且不可把倒进里。

仁爱版九年级化学下册《酸性溶液和碱性溶液》_第一课时教案

专题7 初识酸、碱、盐
单元1 酸性溶液和碱性溶液
【学习目标】
1、认识酸性溶液和碱性溶液。

2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。

4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

【教学重点】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。

【教学手段】实物展示,实验为主。

【教学课时】2课时
【教学用具】试管、滴管、镊子、pH试纸、比色卡、石蕊试液、酚酞试液、茶水、苏打水、碳酸饮料、白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水、蒸馏水。

【第1课时】
【教学流程】
创设情景引入新课→实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结。

达成学习目标1、2。

分三步完成：A．达成目标1 B．达成目标2 C．巩固目标2 。

【板书设计】
单元1 酸性溶液和碱性溶液
一、酸性溶液和碱性溶液
实验——用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性，并观察实验现象：
酸性溶液：
碱性溶液：
酸碱指示剂：。

科普版九年级化学下册《单元酸性溶液和碱性溶液》说课稿

科普版九年级化学下册《单元酸性溶液和碱性溶液》说课稿一、引言大家好，我是化学老师，今天给大家介绍九年级化学下册的第一单元：酸性溶液和碱性溶液。

本单元主要介绍了酸、碱、酸性溶液和碱性溶液的概念、性质以及实验方法等内容。

通过学习本单元，我们能够了解酸性溶液和碱性溶液在我们的日常生活中的应用，并掌握酸碱反应的基本知识。

二、酸碱的概念和性质1. 酸的概念酸是指具有酸性物质的溶液，它们能够与碱发生中和反应，产生盐和水。

酸可以分为有机酸和无机酸两大类。

有机酸主要来自于植物和动物体内的代谢产物，而无机酸则大部分是无机物质与水反应而生成的。

2. 碱的概念碱是指具有碱性物质的溶液，它们也能够与酸发生中和反应，产生盐和水。

碱可以分为无机碱和有机碱两大类。

无机碱主要来自于含氢氧根离子的金属氧化物和金属氢氧化物，而有机碱则主要来自于含有氨基的有机物。

3. 酸碱的性质酸和碱在许多性质上有明显的区别。

•酸呈酸味，碱呈苦味。

•酸可以导电，碱也可以导电。

•酸可以与金属反应产生气体，而碱则不会。

•酸和碱可以发生中和反应。

三、酸性溶液和碱性溶液的判断1. 酸性溶液的判断我们可以通过一些常见的指示剂来判断溶液的酸碱性。

例如，蓝色石蕊试纸可以用来检测溶液的酸碱性，如果试纸变红，则说明溶液呈酸性。

此外，我们还可以使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基红等。

酸性溶液会使酸碱指示剂变红，碱性溶液则会使酸碱指示剂变蓝。

2. 碱性溶液的判断判断溶液是否为碱性溶液也可以使用蓝色石蕊试纸，如果试纸变蓝，则说明溶液呈碱性。

另外，酸碱指示剂对于判断碱性溶液也非常有帮助。

碱性溶液会使酸碱指示剂变蓝，而酸性溶液则会使酸碱指示剂变红。

四、酸碱的应用1. 酸的应用酸在日常生活中有着广泛的应用。

例如，我们能够使用醋酸来腌制食品，使用柠檬汁来提味，使用硫酸来清洗金属表面等。

此外，许多化学反应都与酸有关。

比如，金属与酸反应可以产生气体，某些颜料的溶解也要依靠酸等等。

仁爱版初中化学九下 7.2 常见的酸和碱教案

实验内容石灰水+硫酸铜溶液
化学方程式石灰水+氯化铁溶液
化学方程式碱的化学相似性
现象
三、碱的通性
项目
与指示
紫色石蕊
剂作用
无色酚酞
与非金属氧化物作用
与盐作用
碱的化学性质
四、课堂小结（一）常见的碱
（二）碱的化学性质
作业布置
教学反思
1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质，了解它们的用途。认识酸和碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液，使用时的安全注意事项。
教学目标
2、知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。
3、学会通过实验，观察现象，分析对比，认识事物本质的科学方法，增强运用知识解决问题的实践能力。
课例内容
常见的酸和碱
本节课是既用酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。
教材分析体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探
究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。
教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。
重难点
教学难点：不同的酸或碱具有相似化学性质的根本原因。
教学方法建议
讲授法、问题探究法、启发教学法、多媒体辅助教学法
学习方法
活动探究法、自主学习法
一、引入新课
一、常见的碱
（一）碱的构成
教学过程
碱的化学式

仁爱版九年级化学下册专题7 单元1 酸性溶液和碱性溶液-教案

酸性溶液和碱性溶液科普2011课标版九年级下册专题7单元1 酸性溶液和碱性溶液珠海市第九中学【教材分析】科普2011课标版九年级下册专题7包括了三个单元，分别是“酸性溶液和碱性溶液”、“几种常见的酸和碱”以及“盐化学肥料”。

在“酸性溶液和碱性溶液”中，教材首先从学生熟知的一些食品、日用品入手，讲述食品的酸味、苦涩味往往与食品溶液的酸碱性有关。

然后通过实验探究，让学生知道鉴别溶液酸碱性的方法。

在此基础上，引出酸碱指示剂、碱性溶液、酸性溶液的定义。

在学生认识了用酸碱指示剂定性检验溶液酸碱性的基础上，教材给出了反映溶液酸碱性强弱程度的定量关系——pH与溶液酸碱性强弱程度的对应关系，然后通过探究溶液酸碱度与pH关系的活动，进一步深化用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。

最后，教材还结合了“几种人体体液和代谢产物的正常pH范围”和“最适宜一些农作物生长的pH范围”，让学生了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，并初步了解酸雨的概念，引导学生利用所学知识解决实际问题，进一步感受化学知识在实际生活、生产中的应用价值。

【学情分析】根据生活经验，学生已经知道有些食品是酸的，有些食品是苦涩的，可以通过品尝的方法来鉴别几种常见的饮料，但是对于不能品尝的溶液，学生不知道该如何检验其溶液的酸碱性。

学生还知道对于不同的酸性溶液（碱性溶液），酸性（碱性）是不一样强的。

但是要如何表示溶液酸碱性的强弱程度，学生还没有系统的方法。

本节课首先从学生熟知的一些食品、日用品入手，然后通过实验探究，引出酸碱指示剂、碱性溶液、酸性溶液的定义。

这种形成概念的学习方式，利于初中生概念的内化。

在学生认识了用酸碱指示剂定性检验溶液酸碱性的基础上，再进一步学习反映溶液酸碱性强弱程度的定量关系。

这种由定性到定量呈现教学内容的方式，也是符合学生认识规律的。

课堂的最后回归到酸碱度在生活中的应用，贴近学生的生活实际，利于学生接受并且感知化学知识在生活中的重要作用。

仁爱版初中化学九年级全册《酸性溶液和碱性溶液》预习要点指导精选PPT课件

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常用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液或酚酞溶液
酸性溶液中性溶液碱性溶液
石蕊试液变红
不变色（紫色）变蓝
酚酞试液无色无色变红
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溶液酸碱度的表示方法
1、溶液酸碱度常用pH来表示, pH的范围通常在0～14之间。
2、酸性溶液的pH<7 (pH值越小表示酸性越强) 碱性溶液的pH>7 (pH值越大表示碱性越强) 中性溶液的pH=7
操作
依次滴加紫色石蕊溶液和酚酞溶液，观察现象
石蕊溶液变红变红变红变蓝变蓝变蓝
酚酞溶液不变色不变色不变色变红变红变红
1、酸性溶液可以使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色； 2、碱性溶液使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色； 3、这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质
叫做酸碱指示剂。
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溶液酸碱度在生活中的应用
1、人的体液都有一定的的pH范围。例如：血液pH7.35~7.45；胃液pH0.8~1.5。 2、人的胃液显酸性，以帮助消化。 3、农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。 4、正常雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，pH 约为5.6。若雨水pH小于5.6，则形成酸雨。
单元1 酸性溶液和碱性溶液
预习目标
1、了解溶液的种类及溶液酸碱性的鉴别方法。 2、掌握溶液酸碱度的测定方法。 3、提高学生对溶液酸碱度在生活和生产中的应用能力。
溶液的酸碱性
思维导图
1
酸性溶液和碱性溶液
2 溶液酸碱度的表示方法
3 溶液酸碱度在生活中的应用
酸性溶液和碱性溶液
试剂
纯碱
烧碱
食醋酸果汁稀盐酸溶液石灰水溶液

仁爱版九年级化学下册《酸性溶液和碱性溶液》优教复习课件

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知识点2 溶液酸碱度的表示方法
人们用___p_H___来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。
pH＝7时，溶液呈中__性__ pH＜7时，溶液呈_酸__性_ pH＞7时，溶液呈_碱__性_
溶液酸性越强， pH_越__小_；溶液碱性越强，pH_越__大__。
知识网络知识回顾例题解析
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►类型二酸碱度与pH 命题角度：考查学生对溶液酸碱度的掌握情况
例2 下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是（ D ）
A．CaO
B．NaCl
C．K2SO4
D．CO2
【解析】二氧化碳溶于水能和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液显酸性。故选D。
知识网络知识回顾例题解析
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【方法点拨】此题考查溶液的酸碱性与pH的关系（pH ＞7 溶液呈碱性；pH=7 溶液呈中性；pH＜7 溶液呈酸性），对于胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物。【解析】A、橘子pH大约是2.9～3.5，即pH＜7，呈酸性； B、泡菜pH大约是3.0～4.0，即pH＜7，呈酸性； C、葡萄pH大约是3.5～4.5，即pH＜7，呈酸性； D、玉米粥pH大约是6.8～8.8，即pH＞7，呈碱性；故选：D。
知识网络知识回顾例题解析
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知识点3 溶液酸碱度在生活中的应用
下图是几种生活中常见的物质，其中显酸性的物质有 _洁__厕__精__、__柠__檬__酸__、__食__醋__、__橙__汁__、__酸__奶__、__酸__雨__、__纯__水__，显碱性的物质有_血__液__、__海__水__、__肥__皂__、__氨__水__、__漂__白__剂__。

九年级化学仁爱版下册7.1酸性溶液和碱性溶液说课稿

1.实验操作：让学生自主进行酸碱指示剂的使用和pH值测定实验，巩固实验操作技能。
2.案例分析：提供一些生活案例，让学生分析其中涉及的酸碱性溶液，并提出解决方案。
3.小组讨论：设置一些关于酸碱性溶液的问题，让学生分组讨论，共同解决问题，提高合作能力。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下方式引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级学生，他们正处于青春期，精力充沛，好奇心强，具备一定的独立思考和探究能力。在认知水平上，学生们已经掌握了溶液的基本概念和性质，具备一定的化学实验操作技能。然而，他们的抽象思维能力尚在发展中，对于较为复杂的化学概念和实验操作可能需要更多的直观演示和实际操作来加深理解。在学习兴趣方面，学生对实验和动手操作表现出较高的热情，而对于理论知识的学习则可能相对缺乏兴趣。在学习习惯上，部分学生可能依赖教师引导，自主学习和探究的能力有待加强。
1.教具：酸碱指示剂、pH试纸、各种酸性溶液和碱性溶液等，用于实验操作和现象观察。
2.多媒体资源：PPT、教学视频、化学软件等，通过图文并茂的方式展示教学内容，提高学生的理解和记忆。
3.技术工具：互联网、投影仪、实验操作摄像头等，实现实时展示、远程控制，方便学生观看和参与。
这些媒体资源在教学中的作用主要包括：提供丰富的教学信息，提高课堂教学效果；增强实验现象的直观性，便于学生理解和掌握；拓展教学时空，促进学生的自主学习。
3.课堂活动：组织酸碱鉴别实验竞赛，激发学生的学习兴趣，提高学生的实验技能。同时，开展课堂小游戏，如“酸碱知识问答”，增强课堂趣味性，提高学生的参与度。
四、教学过程设计
（一）导入新课
为了快速吸引学生的注意力和兴趣，我将采用以下方式导入新课：

《酸性溶液和碱性溶液》学案(仁爱版九年级下册化学)科学普及出版社-精选教育文档

单元1 酸性溶液和碱性溶液【学习目标】1.了解溶液的种类及溶液酸碱性的鉴别方法。

2.掌握溶液酸碱度的测定方法。

3.提高学生对溶液酸碱度在生活和生产中的应用能力。

【旧知回顾】1.将CO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液由______色变______色。

2.生活中你所知道的酸性物质有______________，碱性物质有_____________，中性物质有________________________。

【新知探究】一、酸性溶液和碱性溶液1.检验溶液的酸碱性常用________________________。

2.能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫______________，常见的酸碱指示剂有____________、__________。

3.溶液的分类：使紫色石蕊试液变____色酸性溶液使无色酚酞试液_______色中性溶液：不能使指示剂变色使紫色石蕊试液变____色碱性溶液使无色酚酞试液变____色二、溶液酸碱度的表示方法1.通常用______表示溶液的酸碱性强弱（即酸碱度），范围一般是_________。

2.酸性溶液的pH值7，酸性越强，pH越；碱性溶液的pH值7，碱性越强，pH越；中性溶液的pH值7，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)。

3.测定pH最简便的方法是：使用，其方法是：三、溶液酸碱度在生活中的应用1.食醋、酸奶、水果和酸雨等pH都_______7，显____性；肥皂、氨水、和漂白液等的pH都_______7，显____性。

2.体液中胃液显______性，pH在______和______之间；血液显_______性。

3.大多数的植物适宜在接近_______的土壤中生长，土壤酸性太强或碱性太强，作物都不能正常生长。

4.正常雨水的pH约为5.6，原因是___________________________。

pH小于5.6的雨水称为_______，对绝大多数农作物生长是不利的。

仁爱课标版九年级化学下册专题七单元1 酸性溶液和碱性溶液第1课时(共13张PPT)

无色、液体
打开瓶盖后的现象产生大量白雾
无现象
气味
有刺激性气味
无气味
是否具有腐蚀性有腐蚀性
有腐蚀性
二有、两硫瓶酸无的色物液理体性，质只知道有硫他两酸们瓶和是无稀浓色硫盐液酸酸体，和，如稀只何盐知鉴酸道别，他？如们何是鉴浓别？
浓硫酸
稀硫酸
颜色、状态
无色、粘稠油状液体
无色、液体
气味
无气味
无气味
是否具有腐蚀性有极强的腐蚀性
B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂
C．用活性炭将硬水软化
D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 2.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用
时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、 D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱
石蕊
A
酸
溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示正确的 B C
是（ B ）
碱 D 酚酞
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 3.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其
作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，
搅拌、静置，取上清液滴入白醋，看到液体仍无色
，
若滴入澄清石灰水发现液体变为红色；确定“果导片”可
作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到液体由红色变为无色，产生白色沉淀现
D．先变红后变紫
2．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显颜色，向该溶液中滴入紫
色石蕊溶液，则………………（ B ）
A．一定显红色 B．可能仍为紫色
C．可能显蓝色 D．一定显无色
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

仁爱版九年级化学下册专题7 单元1 酸性溶液和碱性溶液-教案设计

酸性溶液和碱性溶液【教学目标】知识与技能：1．知道酸、碱和盐是我们日常生活中经常接触和使用的物质。

2．了解并初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸性或碱性。

3．掌握PH试纸定量测定溶液的酸碱度。

过程与方法：1．通过阅读分析课文，培养学生归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。

2．运用科学实验探究的方法来得出结论。

情感、态度与价值观：1．引导学生从现实生活的经历与体验出发，激发学生对化学学科的兴趣。

2．通过自身参与科学实验探究过程，认识到科学探究需要严谨的态度。

【教学重难点】1．了解酸碱指示剂与酸、碱溶液的作用。

2．知道酸性溶液（碱性溶液）使指示剂变色的原因。

3．培养独立思考、加工信息的能力。

【教学过程】一、导入今天这节课我们主要学习酸性溶液和碱性溶液，教师板书课题：酸性溶液和碱性溶液。

二、新课讲授（一）知识点一：检验溶液的酸碱性通常使用酸碱指示剂。

常用的有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

在酸性溶液中，紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色；在碱性溶液中，紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。

检验溶液的酸碱性也可以用由石蕊溶液制得的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸。

（二）知识点二：溶液酸碱度的表示方法大家翻开课本，溶液酸碱性的强弱程度（又称溶液的酸碱度）通常用PH表示，常用的PH范围在0~4之间。

室温下溶液的PH与溶液的酸碱度有如下关系：PH=7为中性溶液；PH＜7为酸性溶液，PH越小，溶液酸性越强；PH＞7为碱性溶液，PH越大，溶液碱性越强。

阅读课本，并完成“单元作业”。

大家看课本，并完成练习。

三、巩固练习1．判断下列说法是否正确。

（1）紫色石蕊试液遇到稀盐酸变蓝色。

（2）无色酚酞遇到碳酸饮料变红色。

（3）胃酸过多的病人最好不要在空腹的时候吃柠檬。

四、课堂小结1．教师请学生回顾总结本节课的知识要点，谈一谈收获。

2．教师总结：今天，我们主要学了酸性碱性溶液的检验以及溶液酸碱度的表示方法等内容，课后同学们查找一下这些内容的相关材料，拓展自己的知识面。

仁爱科普版九年级化学下册《几种常见的酸和碱》【创新学案】(1)

单元2 几种常见的酸和碱【学习目标】1.了解酸的共同点，碱的共同点；2.知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；3.初步学会稀释常见的酸碱溶液；4.初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。

【新知预习】1.列举一些常见的酸，说一说酸的共同点。

2.列举一些常见的碱，说一说碱的共同点。

3为什么打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾？4.浓硫酸具有哪些特性？应如何稀释浓硫酸？5.酸具有哪些共同的化学性质？6.什么是置换反应？7.什么是中和反应？它在实际生活中有哪些应用？8.氢氧化钠固体放置在空气中会有什么变化？9.碱具有哪些共同的化学性质？10.氢氧化钠和氢氧化钙在生产和生活中分别有哪些用途？【预习小结】什么是酸、碱酸的共同点：______________________碱的共同点：______________________浓盐酸和浓硫酸的特性：______________ 几种常见的酸和碱几种常见的酸酸的化学性质：______________________置换反应：__________________________中和反应：__________________________几种常见的碱氢氧化钠的特性：___________________碱的化学性质：______________________ 【预习检测】1.酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H＋B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素2.下列物质置于空气中一段时间后，质量减小的是（）A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠3.下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（）A．俗称熟石灰或消石灰B．可用于治疗胃酸过多症C．可用于改良酸性土壤D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水。

仁爱课标版九年级化学下册专题七单元1 酸性溶液和碱性溶液(无答案)

专题七单元1酸性溶液和碱性溶液（酸碱中和反应与pH图像的变化）【学习目标】1、了解中和反应过程中溶液pH的变化2、理解pH图像变化中的有关信息【基础巩固】1、酸碱作用生成盐和水的反应叫做--------------。

2、常见化学方程式HCl + NaOH ====HCl + Ca(OH)2 ====H2SO4 + NaOH ====Ca(OH)2 +H2SO4 ==3、酸碱与指示剂的关系【基础知识检测】1、默写化学方程式：烧碱与稀盐酸反应；稀盐酸与石灰水反应2、某溶液滴入酚酞后显红色，则溶液的pH值在什么范围?3 、若NaOH溶液与稀盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值在什么范围?，溶液中的溶质是什么？4、若NaOH溶液与稀盐酸反应后，测定pH >7，溶液中的溶质是什么？5、请男生画出向NaOH溶液中滴加稀盐酸的pH图像，女生画向稀盐酸中滴加NaOH溶液的pH图像，并在图上任标出显碱性的A点，显中性的B点,显酸性的C点。

6、画出向稀盐酸中不断加水的pH图像。

【课堂练习】1、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）2、下图是NaOH和稀盐酸中和时溶液PH的变化情况。

m时，写化学式）3、康康通过实验A探究某中和反应的pH变化情况，并绘制曲线如图B所示。

（1）请写出康康可能用到的一个中和反应的化学方程式，并据此回答以下两个问题。

（3）实验中可能用到的指示剂及其颜色变化情况是什么？【达标检测-】1、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该反应的化学方程式为：______．（2）该实验操作是将______滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）______．（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色．2、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为______（填写化学式），若把ng熟石灰改用ng氢氧化钠与等量的盐酸反应，所得溶液的pH ______7（填＜、＞或=）【总结规律】。

九年级化学初识酸碱盐教案仁爱版教案

九年级化学初识酸碱盐教案第一部分课标对专题7的学习要求第二部分各单元案例设计单元1 酸性溶液和碱性溶液3、知道酸碱性的强弱程度与pH 的关系。

4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

【教学重点】用酸碱指示剂和pH 试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】溶液酸碱性的强弱程度和pH 的关系。

【教学手段】实物展示,实验为主。

【板书设计】单元1 酸性溶液和碱性溶液一、酸性溶液和碱性溶液实验——用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性，并观察实验现象：酸性溶液：碱性溶液：酸碱指示剂：【第2课时】【教学流程】实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结【板书设计】单元1 酸性溶液和碱性溶液二、溶液的酸碱度—pH溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。

范围：0~14之间关系：(1) pH<7, 溶液呈酸性，pH 越小酸性越强。

例如：醋酸、稀盐酸、硫酸溶液等。

(2) pH=7，溶液呈中性。

例如：食盐水、蔗糖水、蒸馏水等。

(3) pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。

例如：茶水、石灰水、氢氧化钠溶液等。

二、测定方法：(1) pH试纸—比色卡。

(2) pH计。

三、测定溶液酸碱性的意义例：1、测定雨水的pH，可以分析空气的污染情况。

2、测定土壤的pH，可以改良土壤。

酸性土壤撒入熟石灰（或生石灰）。

3、测定人的体液的pH，可以分析人的健康状况。

【知识反馈】填写下列物质的酸碱性（填：酸、碱或中性）、pH(填：<、= 或 >)以及 pH的变化（填：不变、变大或变小）1、一瓶食盐水，溶液呈性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；2、一瓶蒸馏水，呈性，pH 7, 通入二氧化碳后pH ；3、一瓶石灰水，溶液呈性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；4、一瓶醋酸，溶液呈性，pH 7, 加水稀释后pH ；5、一瓶稀盐酸，溶液呈性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH 。

仁爱课标版九年级化学下册专题七单元1 酸性溶液和碱性溶液(共20张PPT)

同颜色的物质
遇酸变红
遇酸不变
紫色石蕊溶液
无色酚酞
色
遇变蓝溶液
遇变红
2.物质酸碱性碱的鉴定方法:
碱
取样（液体）于试管——滴加指示剂——观
察颜色变化——得出结论：待测物的酸碱性
3.自制酸碱指示剂，并检验生活常见液体的酸碱性
学以致用：
1、失去标签的三瓶无色液体，分别
是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，
专题7：初识酸、碱和盐单元1：酸性溶液和碱性溶液
谈“花”色变
之
酸性溶液和碱性溶液
学习目标：
1、通过实验探究，认识酸碱指示剂，并会根据指示剂的颜色变化规律去判断溶液的酸碱性； 2、学会自制酸碱指示剂，并会用自制的指示剂检验生活中常见物质的酸碱性。
观察与思
考
你知道生活
中哪些物质
有酸味吗?
无色
黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱万指示寿剂的有
________（填名称）
花
小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他橙看色
到的现象为______.
同学们，你想知道圆圆和她的朋友们最终种出蓝色的牵牛花了吗？
能把他C们一次性区分开的试剂是 ( )
A、酚酞
B、铁片
C、石蕊试液 D、二氧化碳气体
2.无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的
酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不
同的颜色。酒如精下中表所示酸：溶液中碱溶液中
酚酞试液无色
无色
红色
大红花粉红色
橙色
绿色
紫罗兰紫色
红色
蓝色
万寿花黄色
黄色
黄色
皱菊