人教版高中化学必修一计量在实验中的应用练习题(1).docx
高中化学必修一第一章《化学计量在实验中的应用》同步练习及答案
（第1课时）巩固练习：1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子 C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子2.下列说法正确的是 （ ） A. H 2的摩尔质量是2 g B. 1molH 2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H 2含1mol H3．比较1.0mol N 2和1.0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ） A.CH 4 B.NH 3 C.H 2O D.HF5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。
6． 0.1 mol •L －1Na 2O 放入 克水中才能使溶液中Na ＋与H 2O 的个数比为1∶100。
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag。
4:58032:6432=⨯⨯agm g ag m g 或mg 4:58032:6432=⨯⨯mg解法2：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
4:51002.680:1002.664231231=⨯⨯⋅⨯⨯⋅--molg mg mol g mg 解法3：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
人教版高中化学必修一1.2《化学计量在实验中的应用》课时练习(共四课时)(新).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）巩固练习：1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A. ①B. ①②C. ①②③D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF5．2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+ mol。
6． 0.1 mol•L－1Na2O放入克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag 。
4:58032:6432=⨯⨯ag mg ag mg 或mg 4:58032:6432=⨯⨯mg 解法2：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
4:51002.680:1002.664231231=⨯⨯⋅⨯⨯⋅--molg mg mol g mg 解法3：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
4:580:6411=⋅⋅--mol g mg mol g mg 这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？10．血液中的血清素（摩尔质量为176g •mol -1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。
高一上化学必修1练习1.2 化学计量在实验中的应用(人教版).doc
-上学期高一化学必修1同步练习化学计量在实验中的应用【典型例题】[例1] 下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ）A. 水的摩尔质量是18gB. 2mol 水的摩尔质量是1mol 水摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍答案：D解析：准确掌握有关摩尔质量的相关概念。
[例2] 下列说法不正确的是（ ）A. 64g 氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g OH 中所含的电子数为N AC. 49g 硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A答案：D解析：要把物质的量的概念和微观粒子有机的结合起来。
[例3] 下列有关摩尔的使用正确的是（ ）A. 1mol O 的质量为16g ·mol －1B. 0.5mol He 约含有6.02×1023个电子C. 2H 既表示2个氢原子又表示2mol 氢原子D. 每摩尔物质均含有6.02×1023个原子答案：B解析：对于单位和各种粒子间的关系要把握准确。
[例4] 已知4gRO 32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R 的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 80答案：C解析：把摩尔和粒子及相对原子质量结合，考察综合分析能力。
[例5] 某溶液中n （K +）=n （Na +）=n （Cl －）=2n （SO 42－），则该溶液可能是（ ）A. KCl 与Na 2SO 4的混合液B. NaCl 与K 2SO 4的混合液C. NaCl 、KCl 、Na 2SO 4的混合液D. Na 2SO 4、K 2SO 4、KCl 的混合液答案：AB解析：把握各物质中各种离子的摩尔比及混合后的关系。
[例6] 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A. 11.2LB. 5.6LC. 4.48LD. 2.24L答案：C解析：从该题理解气体体积的特点和与摩尔的换算。
《化学计量在实验中的应用》同步练习1(新人教版必修1)
新课标高一化学同步测试—化学计量在实验中的应用一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol3．下列说法正确的是（）。
A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）。
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤6．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）。
A．分子数相等 B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）。
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO3 D．9.6 g H2SO48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
人教版高中化学必修一计量在实验中的应用练习题(1).docx
高中化学学习材料相对原子质量：Fe56 Cu64 Zn65 S32 N14 Cl 35.5 Na23 K39 Al 27 Mg24 Ca401、摩尔是（）A．物质的质量单位 B．物质的量 C．物质的量的单位 D．6.02×1023个微粒2、0.5mol H2含有（）A．0.5个氢分子 B．6.02×1023个氢原子C．3.01×1023个氢分子 D．6.02×1023个氢分子3、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O2 B．NH3 C．CO D．CH44．多少mol CaCl2溶解在1molH2O中，才能使Cl- 与H2O分子的物质的量之比为1∶10A. 0.1molB. 10molC. 0.5molD. 0.05mol5．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A. 2molKClO3B. 1molKClC. 1molMgCl2D. 2molNaCl6．下列数值等于阿伏加德罗常数的值的是（）（孙静原创）A. 1molFe2+含有的正电荷数B. 1mol H2含有的分子数C. 1molH2中含有的质子数D. 1mol H2中含有的电子数7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数之比为1∶1 ②它们所含的O原子比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的Ｃ原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A. ①④B. ②③C. ④⑤D.①②③④⑤8．与0.3mol H2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）A 0.3molHNO3 B. 3.612×1023个HNO3分子 C. 0.1molH3PO4 D. 0.2molCH49．如果2g CH4中含有x个分子，那么22g CO2中所含有的分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x10．下列叙述不正确的是（）A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等 B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等11．含有6.02×1023个O原子的H2O2物质的量是（）A. 1molB. 0.5molC. 0.25molD. 0.125mol12．在0.6 mol Ca(OH)2中，含有的OH-离子数是（）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 7.224×1023D. 1.2×102313．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+个数约是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．114．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶215．下列说法不正确的是（）A 1molNa原子中含有11mol电子B N A个14C原子的物质的量是1molC 2mol的氢气与1mol的氧气反应生成2mol的水D N A个细胞的物质的量是1mol16．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D 6.2克Na2O中所包含的阴离子17．含有相同质量的氧原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中，含氮原子的质量比为（）A 1：2：3：5：1B 1：2：3：4：1C 16：30：20：10：5D 30：15：20：12：6018．下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等（）A. 0.4mol H2O2B. 0.2mol H2SO4 C . 0.8mol HCl D. 0.3mol HNO319．下列叙述正确的是（）A 6.02×1023个12C数就是阿伏加德罗常数B 1mol氧含6.02×1023个氧气分子C 1mol CaCl2里面含有3mol离子D 0.5molCl2含有1molCl非选择题：1．（1）大量实验证明，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约是。
人教版高中化学必修一计量在实验中的应用练习题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作相对原子质量： Fe56Cu64Zn65S32N14Na23K39Al27Mg24一、选择题（每题有一个或两个选项吻合题意）1、等物质的量的不相同气体，相同的是（）A．体积B．分子个数C．质量D．原子个数2、以下各组物质中所含分子数相同的是（）A． 1gH2和 8gO2B．0.1mol HCl 和 2.24L 氯化氢C． 28gCO和 22gCO2D． 9gH2O 和23、相同条件下物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（ NH3），必然相等的是（）A．原子数B．体积C．质量D．电子数4、以下说法正确的选项是()A． 1molO2和 1molN2所占的体积都约为B． H2的气体摩尔体积是C．标况下 1molH2和 1molH 2O 所占的体积都约为D．标况下，2和 N2O 组成的混杂气体中，所含N 原子的物质的量约为2mol5、标况下，x气体的质量为 46g 则 x 值为（）A． 1B． 2C． 3D． 46、气体体积的大小，跟以下因素没关的是（）A．气体分子数目B．温度C．压强D．分子直径7、以下说法中正确的选项是（N A表示阿伏加德罗常数）（）（李海红原创）A．标准状况下， 18 克水所占的体积约为22.4 LB．在常温常压下，爽朗金属与盐酸反应生成氢气为1mol,体积为 22.4 LC．在标准状况下，以任何比率混杂的CO和 CO2混杂物 22.4L,所含分子数为 N A.D． 11.2L 氢气所含原子数为 N A.8、若是 m gNH 3由 x 个原子组成，则2m gH 2S 中含有的分子数为（）A．B．C． 2x D． 4x9、在 25℃，×105Pa 的压强下， 7.84 L N 2的物质的量是（）A ．．大于C．小于D．无法确定B10、同温同压下，相同体积的以下气体中，质量最大的是（）A．氦气B．氢气C．氧气D．氮气11、标准状况下，25L 某气体质量为150g，该气体的平均相对分子质量凑近于（）A． 22B． 34C． 56D． 13412、在同温同压下，某瓶充满O2质量为 116g，充满 CO2质量为 122g，充满 X 质量为 114g，则 X 的相对分子质量为（）A． 28B． 60C． 32D． 4413、两个体积相同容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温同压下，两容器内的气体必然拥有相同的()A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量14、以下有关气体体积的表达中，正确的选项是()A．必然温度和压强下，各气态物质体积的大小，由组成气体的分子大小决定B．必然温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由组成气体的分子数决定C．不相同的气体，若体积不相同，则它们所含的分子数也不相同D．气体摩尔体积指lmol 任何气体所占的体积约为15、在同温同压下，密度相同的气体组是（）A．CO、NO B． N2O 、CO 2C． CO 、 N2、 SO2、D． SO2、 Cl2、 NO216、标准状况下， m g A 气体和 n g B气体分子数相同，以下表达不正确的选项是（）A．标准状况下同体积的气体 A 与气体 B 质量比 m： nB． 25℃时， 1kg A与 1kg B 分子数之比 n： mC．同温同压下， A 和 B 密度比为 n∶ m D．标准状况时，等质量 A 和 B 体积比为 n∶ m17、同温同压低等质量的SO2和 CO2对照较，以下表达中正确的选项是（）A 体积比为11： 16B 体积比为1： 1C 密度比为 11： 16D物质的量之比为 1： 118、在相同状况下， A 气体的密度是 B 气体密度的 2 倍，等物质的量的 A、 B 两种气体组成的混杂气体的密度是 B 气体密度的（）A． 3倍B． 1.5 倍C． 2倍D．4 倍19、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是（）A． 1g 水中含氧原子数为N A/18B．N A个 CO2分子和 N A个 CO 分子质量比为 11∶ 7C． 18g 水中含电子数为 8N A个 D ．1mol Na 生成 Na+可供应 N A个电子非选择题1、（ 1）在标准状况下，67.2LCO 2是____mol，质量为 ____g，含有 ___个 CO2分子，其中含有 ____mol 氧原子。
最新人教版高一化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》典型例题1
《化学计量在实验中的应用》典型例题一例 下面的叙述正确的是（ ）（A ）A N 的精确值为231002.6⨯，单位为1mol -（B ）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一（C ）0.1mol O H 2中含有0.2231002.6⨯⨯个H 原子（D ）0.5mol Na 被氧化，失去的电子数为231002.6⨯个分析 A N 数值是0.012kgC 12所含原子数，231002.6⨯是近似值不是精确值，其单位为1mol -，所以A 不正确。
B 不正确。
摩尔是物质的量的单位，不能称为物理量，请注意物质的量才是“物理量”。
不要把其单位与之混淆。
C 正确。
0.1mol O H 2中包含0.2molH 原子和0.1molO 原子，0.2molH 原子中的H 原子数目是： A N n N ⋅=A N n N ⨯=)H ()H (A N N ⨯=mol 2.0)H (=0.2231002.6⨯⨯D 不正确。
0.5mol Na 被氧化可表示为： -++→e Na Na1mol 1mol 1mol0.5mol n （Na ） n （-e ） mol 5.0)(=∴-e n ，电子数为5.0231002.6⨯⨯。
解答：C点拨 1mol 某物质可以由它的化学式直接观察到其中的一些包含关系，这给判断和计算都带来方便。
例如1mol 3NH 分子，包含1molN 原子、3molH 原子、10mol -e （电子）。
对于反应时，由化学方程式中各物质的化学计量数（v ）之比（即所谓的系数比），便可得出各物质的物质的量比。
如下列反应中： O 2H SO Na 2NaOH SO H 24242+→+可以看出，恰反应完全时，1mol 42SO H 与2mol NaOH 反应，生成1mol 42SO Na 和2mol O H 2。
高一化学人教版必修一1.2化学计量在实验中的应用 练习题
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量基础过关1．下列说法中正确的是( )A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉2．下列叙述中正确的是()A．1 mol CO的质量是28 gB．硝酸的摩尔质量为63 gC．2 g氢气所含原子数目为1 molD．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量3．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．14．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是()A．水的沸点B．水的密度C．水的物质的量D．水的摩尔质量5．下列说法正确的是()A．CO2的相对分子质量为44 g·mol-1B．“物质的量”是“物质的质量”的简称C．摩尔只能用于计量纯净物D．阿伏加德罗常数的单位是mol-16．1 mol下列气体中所含原子数最多的是( )A．H2B．CO2C．CH4D．O27．(2016·南宁高一检测)下列叙述正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 mol NaOH的质量是40 g·mol-1C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多8．相同状况下，5 g气体X2的分子数与8 g CH4的原子数相同，则该气体的摩尔质量是() A．2 g B．2 g·mol-1C．32 g D．32 g·mol-19．(2016·通辽高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．常温常压下28 g N2所含的原子数目为2N AB．标准状况下0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．0.5 mol氨气所含分子数是0.5N AD．49 g H2SO4中含有的原子数目为1.5N A能力提升10．将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的物质的量是mol，质量为g。
《化学计量在实验中的应用》同步练习新人教版必修1.doc
化学计量在实验中的应用一、选择题1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒了的数量联系起來D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2.下列有关阿佛加德罗常数（NQ的说法错误的是（）A.32克@所含的原子数目为血B.0. 5molH20含有的原子数目为1. 5N AC・1 mol^O含有的H20分子数目为N AD. 0.5N A个氯气分子的物质的量是0. 5mol3.下列说法正确的是（）A.摩尔质量就等于物质的式量B.摩尔质量就物质式罐的6. 02 X 1023倍C.Hg的摩尔质最是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况卜•的气休摩尔休积约为22. 4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4LD.和同物质的量的气体摩尔体积也相同5.容量瓶是用來配制物质的量浓度的溶液的定量仪辭，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项屮的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④0.①③⑤6.2molC12^l2molC02相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7.下列物质中氧原子数目与11. 7g N&2O2中氧原了数一定相等的是（）A. 6. 72L CO B. 6. 6g C02 C. 8 g S03 D. 9. 6g H2SO I8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质呈的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为Inigo那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 2. 5X1019个B. 2. 5X 1022个C. 5X1019个D. 5X 1022个9.将VLHC1气体（STP）溶于水制得lOOOinL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A. V/22400mol/LB. 1000V/22. 4mol/LC. V/22. 4mol/LD. V/11.2moI/L10•下列叙述正确的是（）A.同温同压下，和同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L-氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积和等，则质量一定相等11・有一种气体的质量是14. 2g,体积是4. 48升（STP）,该气体的摩尔质量是（）A. 2& 4B. 2& 4g・mo「C. 71D. 71g ・12.科学家刚刚发现了某种元素的原了，其质量是a g, 12C的原了质量是bg, N,\是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该原子的摩尔质量是Q N AB.Wg该原子的物质的量一定是------- molWC.Wg该原子中含有匚个该原子12D.由已知信息可得：N A=—a13.下列溶液中的氯离子数冃少50 mL 1 IIK）1・L的AlCh溶液中氯离子数口相等的是（）A. 150 mL 1 mol ・「的NaClB. 75 mL 2 mol • L 的NH4CIC. 150 mL 3 mol ・ L_1的KC1D. 75 mL 2 mol ・ L"1的CaCl214.某10% NaOIl溶液,加热蒸发掉lOOg水后得到80mL20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 6.25mol/LB. 12.5mol/LC. 7mol/LD. 7.5mol/L15.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时丿应选用的容最瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A. 950mL, 111.2gB. 500mL, 117gC. lOOOmL, 117gD.任意规格，111.2g16.要配制物质的最浓度约为加ol -L"1 NaOH溶液lOOmL,下面的操作正确的是（）A.称取8g NaOH [*|体，放入250讥烧杯屮，用1 OOmL M筒聚取100mL蒸懈水，加入烧杯屮，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸懈水，待固体完全溶解后用蒸懈水稀释至100mLC.称取讯NaOlI固体，放入lOOmL容量瓶中，加入适量蒸憎水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用lOOniL量筒量取40mL 5mol - L_1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL 蒸溜水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中17.（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg・mol-o若阿伏加徳罗常数用弘表示，贝IJ：（1）该气体的物质的量为 ______ mol。
高中化学人教版必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 练习（含解析）
高中化学人教版必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用一、单选题1.下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol2.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－13.已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。
则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（）A. (A-n+8)molB. (A-n+10)molC. (A-n+4)molD. (A-n+8)mol4.下列实验能达到实验目的的是（）A. 用装置a加热分解NaHCO3固体B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C. 按装置c把溶液转移入容量瓶D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢5.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )A. B. C. D.7.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L8.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
人教版高中化学必修1-1.2《化学计量在实验中的应用》综合练习1
一、选择题1、下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AC．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等2、下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（）A．将40g NaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液3、将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（）A．M+N=P+Q B．M+2N=2P+QC．2M+N=2P+Q D．2M+N=P+2Q4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N A B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A 5、在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.45 mol/LC．0.6 mol/L D．0.15 mol/L6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3N AB．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7N AC．1 mol NaBH4中离子键的数目为2N AD．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为N A7、在三个密闭容器中分别充入Ne、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（N2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（N2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（N2）＞p（Ne）＞p（O2）8、N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2N A C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子9、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为( )A、1：1B、1：4C、4：1D、1：210、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80gB．分子数为N A的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3N AD．0.lmol 13153I愿子中含电子数为7.8N A11、某硫原子的质量是a g 12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g④ag该硫原子所含的电子数为16N AA．①③B．②④C．①②D．②③12、200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）。
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》同步练习
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》同步练习一、选择题1．(2013·试题调研)现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( )A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④【答案】 C【点拨】对气体物质体积有显著影响的因素包括温度和压强，所含微粒数的多少以及微粒间的距离3个方面，故选项C正确。
2．(2013·试题调研)下列物质中，在标准状况下，体积最大的是( )A．28 g N2B．71 g Cl2C．48 g O2D．1 000 g H2O【答案】 C【点拨】在标准状况下：A中N2体积为22.4 L，B中Cl2为22.4 L，C中O2为33.6 L，D中H2O的体积为1 L。
3．(2012·宁波高一检测)只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( )【答案】【点拨】A项对应公式n＝N/N A，B项对应公式n＝V/22.4 L·mol －1；C项只能求出固体的质量，无法求解其物质的量；D项对应的公式n ＝m/M。
4．(2013·试题调研)下列说法正确的是( )A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC．1 mol氧原子的质量为16 gD．在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同【答案】 C【点拨】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量。
标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，D中单质应为气体。
5．在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是( ) A．2:1 C．2:3B．1:2 D．1:3【答案】 A【点拨】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，V Cl2V NH 3＝n Cl 2 n NH 3，而因2n(Cl2)＝n(NH3)，故V Cl2V NH3＝21。
6．下列说法中正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数【答案】 D【点拨】A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下的11.2 L HCl的物质的量相等，所含分子数也相等。
人教版高中化学必修一1.2化学计量在实验中的应用第3课时(习题1).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学·必修1(人教版)第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度水平测试1. 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：根据公式n＝c·V，n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol, 同理计算得n(SO2－4)＝0.1 mol。
答案：D2．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：由m＝c·V·M＝0.1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9.8 g知，A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1 mol/L H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.2 mol/L，c(H2SO4)＝0.1 mol/L，故B 项正确，C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的110，故D项正确。
答案：C3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是( )①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》单元测试题人教.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省如皋中学《化学计量在实验中的应用》单元测试题班别：座号：姓名：分数：可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N —14 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 P—31 Zn—65 Ba—137一、选择题1．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO25．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A6．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：37、下列表达中不正确的是A 1molH2B 2molNa2CO3C 2molOH-D 0.5mol氧8.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16:1C.28g氮气所含的原子数目为N AD．N A个硫酸分子中所含氧原子个数与4N A个水分子中所含氧原子个数相等9.与17克NH3所含的原子数相等的CO是A.1mol COB.56kgCOC.1.204×1024个COD.2mol10.分子数目为9.03×1022的CO2是A．1.5mol B.0.15mol C.6.6×1023mg D.6.6×103mg11.0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对分子质量）是A．32g/mol B.64×10-3kg/mol C.32 D.6412．下列溶液中跟100mL 1.0mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C ．50ml 1.0mol/L NaCl 溶液D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液13、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22A N c ab ⋅C ．L 4.22A N b bc ⋅D ．L 4.22AN ac b ⋅ 14、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N AC ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N AD ．在常温常压下，44gCO 2含有的分子数为3N A15．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是A ．溶于500mL 水中B ．溶于1L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500mlD ．溶解后溶液的总体积为1L二、填空（每空2分，填序号2分，共26分）16．1 mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中，含有Ba 2+的微粒是 个。
高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》习题1 新人教版必修1
《化学计量在实验中的应用》1．下列说法不正确的是A．已知20℃时，KNO3的溶解度为31．6g。
则20℃时KNO3饱和溶液的质量分数等于31．6% B．1mol/L的食盐溶液中含有58．5gNaClC．所有物质的溶解度随着温度的升高而上升D．实验室需要230mL 0．1mol/L的H2SO4溶液，应选用250mL容量瓶配制2．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒3．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO24．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热)C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL6．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7．欲配制100ml 0．10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有A．玻璃棒 B．烧杯 C．分液漏斗 D．100ml容量瓶8．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液9．已知NaNO2的化学式量为69，则500mL 1．0mol/L的NaNO2溶液含有的溶质的质量为A．13．8g B．34．5g C．69g D．138g10．NaCl溶液的物质的量浓度的含义是A．每升水含NaCl的质量 B．每升溶液含NaCl的质量C．每升水含NaCl的物质的量 D．每升溶液含NaCl的物质的量11．(6分)实验室欲配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：(1)实验中需要称量NaOH 固体的质量是。
人教版高中化学必修一1-2-9化学计量在实验中的应用.docx
高中化学学习材料一、有关物质的量、物质的质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的计算。
例题1．已知钠的相对原子质量是23，则1个钠原子的质量是 g。
【解析】1mol钠原子的质量为23g，即N A个钠原子的质量为23g，所以1个钠原子的的质量为23g÷6.02×1023=3.52×10+23g。
若求一个Na+的质量，只需忽略电子的质量即可，即一个Na+的质量也约为3.52×10+23g。
例题2．设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．N A个氢气分子和N A个氯气分子的质量比为1：1。
B．N A个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等。
C．16g氧气含氧分子数为N A。
D．44gCO2与28gCO所含的分子数均为N A【解析】本题考查阿伏加德罗常数的具体应用。
N A个氢气分子和N A个氯气分子的质量比为2：71；16g氧气的物质的量为0.5mol，故16g氧气含氧分子数为0.5N A；N A个水分子的质量为18g，水的摩尔质量为18g/mol，显然二者在数值上是相等的，B正确；44gCO2为1mol，含N A个CO2分子，28gCO为1mol，含N A个CO分子，D正确。
【正确答案】B D例题3．将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有1个Na+？【解析】本题考查学生对物质的量意义的理解，即如何沟通宏观质量与微观粒子。
每100个H2O分子溶有一个Na+，也就是说n（Na+）/n（H2O）=1/100。
而1molNaOH溶于水，电离出1molNa+和1molOH-所以n（Na+）= n（NaOH）=m（NaOH）/M（NaOH）=4g/40g·mol-1=0.1mol根据题意得n（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol=10molm（H2O）= n（H2O）×M（H2O）=10mol×18 g·mol-1=180g例题4．下列哪种物质所含有原子数与0.4molH2O2所含有的原子数相等（）A．0.2molH2SO4 B．0.2molH3PO4 C．0.3molHNO3 D．0.5molNaCl【解析】根据化学式意义的拓宽，比较原子个数相等，也就是比较原子的物质的量是否相等。
人教版高中化学必修一第二节 化学计量在实验中的应用.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1、以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NAB．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA2、NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100mL 0.1mol·L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③3、将42g纯醋酸（化学式为CH3COOH，相对分子质量为60）溶解在58g水中，形成密度为1.05g/cm3的溶液，所得溶液中醋酸的物质的量浓度为（）A．7.35 mol/L B．8.70 mol/LC．10.05 mol/L D．11.40 mol/L4、浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：15、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别是（）A．53.5g和214g B．74.5g和348g C．74.5g和696g D．149g和696g6、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是（）A．质量 B．原子总数C．密度 D．分子总数7、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子8、用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm﹣3）配制240mL1.84mol·L﹣1的稀硫酸．下列叙述正确的是（）A．要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶B．量取浓硫酸的体积为24 mLC．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容9、NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NAB．常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NAC．1 mol 乙醇中含有的C﹣H键的数目为6NAD．1mol·L﹣1的NaClO溶液中含有的ClO﹣数目小于NA10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAB．0.1mol·L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NAC．常温常压下，1.7gNH3中含有的电子数目为NAD．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA12、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NAB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9NAD．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA二、非选择题13、实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol·L﹣1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：（1）计算所需浓H2SO4体积为．（2）量取所需浓H2SO4，应选用量筒（选填5mL、10mL、20mL）．（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）．（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有（5）定容时的正确操作方法是：．（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．14、生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量．成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00 342硫酸钾0.25 174阿司匹林（C9H8O4）0.17 180高锰酸钾0.25 158硝酸银0.02 170请回答下列问题：（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为（写出表达式即可，不需要化简）（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：．A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．15、配制480mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
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高中化学学习材料
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相对原子质量：Fe56 Cu64 Zn65 S32 N14 Cl 35.5 Na23 K39 Al 27 Mg24 Ca40
1、摩尔是（）
A．物质的质量单位B．物质的量C．物质的量的单位D．6.02×1023个微粒
2、0.5mol H2含有（）
A．0.5个氢分子B．6.02×1023个氢原子
C．3.01×1023个氢分子D．6.02×1023个氢分子
3、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）
A．O2B．NH3C．CO D．CH4
4．多少mol CaCl2溶解在1molH2O中，才能使Cl- 与H2O分子的物质的量之比为1∶10
A. 0.1mol
B. 10mol
C. 0.5mol
D. 0.05mol
5．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是（）
A. 2molKClO3
B. 1molKCl
C. 1molMgCl2
D. 2molNaCl
6．下列数值等于阿伏加德罗常数的值的是（）（孙静原创）
A. 1molFe2+含有的正电荷数
B. 1mol H2含有的分子数
C. 1molH2中含有的质子数
D. 1mol H2中含有的电子数
7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数之比为1∶1 ②它们所含的O原子比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它
们所含的Ｃ原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A. ①④
B. ②③
C. ④⑤
D.①②③④⑤
8．与0.3mol H2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）
A 0.3molHNO3 B. 3.612×1023个HNO3分子 C. 0.1molH3PO4 D. 0.2molCH4
9．如果2g CH4中含有x个分子，那么22g CO2中所含有的分子数是（）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
10．下列叙述不正确的是（）
A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等
C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等
11．含有6.02×1023个O原子的H2O2物质的量是（）
A. 1mol
B. 0.5mol
C. 0.25mol
D. 0.125mol
12．在0.6 mol Ca(OH)2中，含有的OH-离子数是（）
A. 3.01×1023
B. 6.02×1023
C. 7.224×1023
D. 1.2×1023
13．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+个数约是（）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1
14．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
15．下列说法不正确的是（）
A 1molNa原子中含有11mol电子
B N A个14C原子的物质的量是1mol
C 2mol的氢气与1mol的氧气反应生成2mol的水
D N A个细胞的物质的量是1mol
16．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2 D 6.2克Na2O中所包含的阴离子
17．含有相同质量的氧原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中，含氮原子的质量比为（）
A 1：2：3：5：1
B 1：2：3：4：1
C 16：30：20：10：5
D 30：15：20：12：60
18．下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等（）
A. 0.4mol H2O2
B. 0.2mol H2SO4 C . 0.8mol HCl D. 0.3mol HNO3
19．下列叙述正确的是（）
A 6.02×1023个12C数就是阿伏加德罗常数
B 1mol氧含6.02×1023个氧气分子
C 1mol CaCl2里面含有3mol离子
D 0.5molCl2含有1molCl
非选择题：
1．（1）大量实验证明，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约是。
叫做摩尔质量。
（2）构成水的粒子是____ ，构成铁的粒子是_____ ，构成食盐的粒子是__ ___ (填化学式)
2．O2、SO2、SO3三者质量之比为2：4：5时，它们的物质的量之比为______________。
3、（1）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1：3.94，则A的相对原子质量为_____。
（2）_______molNa2CO3·10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等.
(3) CO和CO2的混合气体32g，共含有氧原子1.25mol，则混合气体中CO的质量为_________。
（4）含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
4．（1）物质的量之比为2∶3的AlCl3与MgCl2，溶于水后溶液中Cl-的物质的量之比为__
（2）已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO42-、H+、K+，含Na+0.2mol，SO42-0.5mol，H+0.1mol，K+ 0.8mol，则Cl-的物质的量为
（3）一定量的O2分子中共含8mol电子，则O2的物质的量为
5．求下列粒子的物质的量
(1) 含有6.02×1023个SO3分子中O原子的物质的量
(2) 含有6.02×1023个O原子的H2SO4的物质的量
(3)含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42-的物质的量
(4) 含有6.02×1023个e-的H2O的物质的量
6．4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是
7．⑴0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。
⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
8.某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。
△
Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+2H2O+SO2↑
①这样制取的SO2中可能含有的杂质有。
②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装
置导管的编号依次是→→→→→（用a、b……填写；每套装置只允许使用一次）。
③根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：
装置所盛药品实验现象结论
B
C CuO固体
D 无水CuSO4。