重点中学内部资料中考化学考点复习：常见金属材料及其化学性质和应用(含五套中考模拟试卷)
中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理
中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理课题1 金属材料一、几种常见的金属1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。
其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。
2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。
3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。
4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。
2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。
3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1．与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：__3Fe＋2O2点燃Fe3O4__，__4Al＋3O2===2Al2O3__，__2Mg＋O2点燃2MgO__，__2Cu＋O2△2CuO__。
2．与酸反应(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。
(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
2021年中考化学金属与金属材料知识点总结
金属与金属材料·知识部分考点1 金属材料1.金属材料：纯金属和合金。
2.金属的物理性质状态在常温下一般为固态（汞为液态）颜色有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）其他导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大特别注意：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
3.合金概念由两种或两种以上金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
特性硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强，熔点低。
注意：见原书P65（3）常见的合金：合金铁的合金铜合金钛和钛合金生铁钢黄铜青铜注意不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同紫铜是纯铜钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛合金的优点：①熔点高、密度小②可塑性好③抗腐蚀性能好特别注意：合金是混合物。
金属化合物不是合金。
考点2 金属的化学性质1.金属与氧气反应（规律：金属+氧气→金属氧化物）金属反应条件化学方程式镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O3铁、铜在高温时能与氧气反应3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应特别注意：①铝耐腐蚀或比铁耐腐蚀的原因：常温下，在空气中铝表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
②常见金属氧化物颜色：金属氧化物大多数为白色，其中FeO、Fe3O4、CuO、MnO2呈黑色；Fe2O3呈红棕色，HgO呈红色。
金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑铝2Al+6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2 Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3 H2↑锌Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑铁Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑共性①均为放热反应。
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途金属是化学中常见的物质，具有一系列独特的性质和广泛的用途。
本文将对常见金属的性质和用途进行归纳，帮助初中学生更好地理解和掌握化学知识。
1. 铜（Cu）铜是一种良好的导电体和导热体，具有良好的延展性和可塑性。
因此，铜常被用于制作导线、电缆、插头等电子器件，也常用于制作管道、容器等工业产品。
此外，铜合金还被用于制作钢琴线、乐器等。
2. 铁（Fe）铁是一种有磁性的金属，广泛应用于制造铁器、机械设备、电动机等。
铁还是钢的主要成分，钢具有很高的强度和硬度，因此被广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。
3. 锌（Zn）锌是一种抗腐蚀性能极好的金属，常用于镀锌处理以防止铁制品生锈。
锌合金常被用于制作各类合金制品，如合金门把手、铸造零件等。
4. 铝（Al）铝具有低密度、良好的导电性和导热性，是一种常用的轻金属。
铝被广泛应用于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，也用于制作各种容器、包装材料等。
5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，具有很高的强度和优良的耐腐蚀性。
由于镁能迅速与水反应产生氢气，因此常用于制造火箭燃料和防腐蚀剂，也可用于制作航空器、摩托车等。
6. 银（Ag）银是一种良好的导电体和导热体，被广泛应用于电子产品、电池、镜片等制造中。
另外，银也被用于珠宝、餐具等装饰和制品制作。
7. 金（Au）金是一种珍贵的贵金属，因其稳定性和美观性而广泛用于珠宝、餐具、艺术品等制造。
金也是一种重要的金融商品和投资手段。
8. 钛（Ti）钛具有极高的强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器、医疗器械、化工设备等高要求的工业产品。
钛合金也广泛应用于汽车、自行车等制造中。
9. 铂（Pt）铂是一种贵金属，因其化学稳定性和良好的耐磨性而被广泛使用。
铂被用于制作触媒、电化学电池、高温装备等，并在珠宝制作中有很高的价值。
10. 铅（Pb）铅是一种重金属，具有较强的韧性和耐腐蚀性。
在过去，铅被广泛应用于管道、电池等制造中，但由于其毒性和环境污染问题，现在被更环保的替代材料所取代。
初三化学复习常见物质的性质与用途
初三化学复习常见物质的性质与用途化学是研究物质组成、性质、结构以及变化规律的科学。
作为初中学生，了解常见物质的性质与用途是一项重要的学习内容。
本文将以常见物质为线索，系统介绍其性质与用途，以帮助同学们巩固化学知识。
一、金属1. 铁铁是一种有力的金属元素，常见于建筑、制造业、冶金等领域。
它具有高强度、导热性好、导电性好等性质，常被用于制造钢铁、工程结构、汽车零部件等领域。
2. 铝铝是一种轻巧且具有良好耐腐蚀性的金属。
它广泛应用于飞机、汽车、饮料罐等领域。
铝具有优良的导热性和导电性，同时也是一种可回收利用的材料。
二、非金属1. 碳碳是一种非金属元素，常见于生物体中。
它的最重要性质是形成强而稳定的化学键，使得许多物质都能形成碳基化合物。
碳还广泛应用于石墨烯、活性炭、燃料等领域。
2. 硅硅是地壳中含量最多的元素之一，广泛存在于人类生活和工业生产中。
硅具有半导体性质，常用于制造集成电路、太阳能电池等领域。
此外，硅也是制造玻璃、陶瓷等材料的重要原料。
三、化合物1. 盐酸盐酸是一种常见的无机化合物，其化学式为HCl。
盐酸具有强酸性，可用于清洗金属表面、调节酸碱度等领域。
此外，盐酸还可用于制备其他化学物质。
2. 硫酸硫酸是一种常见的无机化合物，其化学式为H2SO4。
硫酸具有强酸性和强氧化性，广泛应用于电池、制药、冶金等领域。
同时，硫酸也是制备其他化学物质的重要原料。
四、常见化学品1. 氨水氨水是一种常见的无机化合物，其溶液为碱性。
氨水常用于清洁剂、农药、染料等领域。
在实验室中，氨水还常用于调节溶液的酸碱度。
2. 氯仿氯仿是一种有机化合物，其化学式为CHCl3。
氯仿具有挥发性和溶解性，常用于制药行业、溶剂、昆虫灭蚊等领域。
然而，由于其毒性，使用氯仿时需要注意安全。
五、聚合物1. 聚乙烯聚乙烯是一种常见的聚合物，具有良好的可塑性和耐腐蚀性。
它被广泛应用于塑料袋、瓶子、绝缘材料等领域。
聚乙烯的可回收性使其成为一种环保材料。
中考化学知识点总复习九年级第八单元金属和金属材料
第八单元金属和金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）1、金属材料（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
中考化学专题训练--金属和金属材料
中考化学试题汇编—金属和金属材料知识要点1.金属有很多共同的物理性质：（1）`金属有很多共同的物理性质：常温下它们都是，有光泽，大多数为的优良导体，有性，密度，熔点。
（2）a、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属。
如铁的合金：生铁（含碳量）、钢（含碳量）。
b、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此，合金具有更广泛的用途。
2. 金属的化学性质：(1) 金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同金属活动性顺序（2）金属和酸反应条件（3）金属和盐反应条件1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、下列化学方程式正确的是( )A.2Fe+O2 2FeOB.6HCl+2Fe 2FeCl3+3H2↑C.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑D.2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3Cu3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)33. 金属资源的利用和保护：（1）铁的冶炼主要反应原理是（2）金属资源的保护铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。
（1）（2）（3）（4）试管（1）：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；试管（2）：放入无水氯化钙或硅胶，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；试管（3）：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；试管（4）：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气；一段时间后观察到：试管（2）和（3）中的铁钉没有生锈，试管（1）和（4）中的铁钉生锈了，且（4）中的铁钉生锈更多。
中考化学复习-2.金属材料
金属材料知识集结知识元金属材料知识讲解一、金属材料二、合金1、合金定义由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、用途物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观以、使用是否便利及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3、常见的合金（1）铁合金铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）钛合金钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
钛合金与人体有良好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
例题精讲金属材料例1.下列有关金属的说法正确的是（）A．铝有很好的抗腐蚀性B．纯铝的硬度大于铝合金C．钢是纯净物D．钢铁严重锈蚀后不值得回收例2.铁是日常生活中接触最多，也是用途最广的金属之一。
下列有关铁的说法错误的是（）A．我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血B．铁可以在氧气中燃烧C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁在潮湿的空气中会生锈例3.下列有关金属的说法中，错误的是（）A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性例4.以下用品中，主要利用金属导热性的是（）A ．B ．C ．D ．例5.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的（）A．延展性B ．导电性C ．弹性D ．导热性金属的性质知识讲解1、金属的物理性质（1）铜(Cu)，紫红色，耐腐蚀、导电性好（2）镁(Mg)：镁盐：MgCO 3（运动员防滑剂），用途：军事工业：照明弹（3）银(Ag)：韧性质：韧性好、延展性好、导电性最好。
中考化学复习资料第01讲金属性质含解析
第01讲_金属性质知识图谱常见的金属知识精讲一．金属的分类1．在冶金工业中金属可分为（1）黑色金属——铁、铬、锰（因它们或其合金表面常有呈灰黑色的氧化物而得名）。
（2）有色金属——除铁、铬、锰以外的金属（以铜、锌、铝、钛为例）。
2．有色金属有60多种，又可分为九大类：（1）重金属：ρ>4.5g/cm3的金属，如铜、铅、锌等。
（2）轻金属：ρ<4.5g/cm3的金属，如铝、镁等。
（3）轻稀有金属：锂、铍等。
（4）难熔稀有金属：钨、钛、钒等。
（5）分散金属：稼、锗等。
（6）稀土金属：钪、钇及镧系元素等。
（7）放射性金属：镭、锕等。
（8）贵金属：金、银、铂等。
（9）碱金属：钾、钠等。
二．几种重要的金属1．铁（1）纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，铁是电和热的导体。
铁能被磁体吸引。
在磁场的作用下铁自身也能产生磁性。
（2）铁是最常见的金属，是人类生活和生产中非常重要的材料。
2．铝（1）铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属元素中含量最高的。
（2）纯铝具有银白色金属光泽，较软，熔点较低为660℃，密度较低，为2.7g/cm3，导电性很好（仅次于Cu），在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。
铝有很大的延展性，能够抽成细丝，也能压成薄片成为铝箔。
有良好的耐腐蚀性。
铝粉跟某些油料混合，可以制成银白色防锈油漆。
（3）铝是最常见的金属之一，虽然利用时间比铜、铁晚，但现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
3．铜（1）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。
密度较大，10.5g/cm3，熔点1083℃，有极好的导热、导电性，其导电性仅次于银。
（2）铜具有优良的化学稳定性和耐蚀性，是优良的电工用金属材料。
三．金属的物理性质1．状态——常温下除Hg外均为固态。
2．色泽——一般有金属光泽，有少数金属有金色光泽。
3．导电、导热性能——都是电和热的良导体。
中考化学专题复习 专题四 金属和金属材料
金属和金属材料一、金属1、金属材料：金属材料分为纯金属（铁、铜、铝等）；合金（铁合金、钛合金、铝合金等）2、金属的发展史：①人类从石器时代进入青铜时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。
②铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。
现在铝的年产量已经超过了铜，位于铁之后，居第二位。
③钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
3、几种重要的金属①铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
②铝：具有银白色金属光泽，具有良好的延展性和导电性、导热性。
在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化；在高温时还原性很强，可用来冶炼高熔点金属；导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。
③铜：具有紫红色金属光泽，具有良好的延展性，导电性和导热性。
铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜（铜绿）导电性仅次于银，可用于制造电线、电缆和各种电器。
④锌：具有青白色金属光泽，锌在空气中比较稳定，在其表面能形成一层致密的氧化物薄膜，所以常将锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌常用于电镀、制造铜合金和干电池。
⑤钛：具有银白色金属光泽，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
钛和钛合金可用于制造喷气发动机，轮船外壳、反应器和电信器材等。
4、金属的物理性质5、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属6、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
7、金属的用途应用举例1、日常生活中的菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制，因为铁的硬度比铅大，并且铅对人体有害。
中考化学备考 专题11 金属及金属材料(含解析)
专题11 金属及金属材料一、新课标的要求：1、了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。
2、知道一些常见金属(铁、铝等)矿物，知道可用铁矿石炼铁。
3、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
4、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
5、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
6、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
二、考情分析：1、考查情况：金属和金属材料属于一类常见的重要化学物质。
作为初中化学新课程的核心内容之一，是中考命题所关注的重要素材之一，也是中考化学的必考点和热点。
2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用型、正误判断型、信息给予型、性质探究型、图像型、计算型等形式。
考查题型通常以选择题、填空题、实验探究题、计算题等题型为主。
3、命题方向：由于金属材料和日常生活、工业生产实际联系密切，命题方向集中在金属材料在生活应用、金属化学性质、金属资源利用与保护等几个方面。
主要考查同学们运用所学知识解决实际问题的能力。
随着时代的发展，各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为中考的趋势。
4、试题难度：试题的难度主要取决于学生对金属性质的掌握情况和对试题中信息的处理能力。
一般为中、难档。
☆知识梳理☆ 一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1、合金的优点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
2、常见的合金：（1）铁的合金：①生铁：含碳量2%～4.3% ②钢：含碳量0.03%～2%③不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能（2）铜的合金：①黄铜（铜锌）②青铜（铜锡）（3）钛的合金：如钛镍合金。
具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
(word版)中考化学金属和金属材料知识点,文档
中考化学金属和金属材料知识点考点一、金属材料〔一〕纯金属材料：纯金属〔90多种〕〔二〕合金〔几千种〕：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比拟广泛的是合金。
合金的优点：〔1〕熔点高、密度小；〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好；〔3〕抗腐蚀性能好；合金铁的合金铜合金焊锡钛和形状生铁钢黄青铜钛合记忆铜金金属成分含碳含碳铜铜锡铅锡钛镍量量锌合金合金合金2%~4.0.03%合3%~2%金备注不锈钢：含铜为纯铜熔点低铬、镍的钢具有抗腐蚀性能下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比拟：性质比铜锡铝较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色颜色有光泽有光泽金属光有光泽有光泽有光泽泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆〞能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属〞。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：1〕合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
2〕合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
3〕日常使用的金属材料，大多数为合金。
4〕金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点〔当两种金属形成合金时〕。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
中考化学第一轮常见的金属材料考点专题复习
一、金属的物理性质1、金属的物理性质及其应用：金属的物理性质体现金属物理性质的应用具有金属光泽贵重金属可做装饰品机械强度大可制作多种工具等延展性好汽车外壳、钢丝绳等导电性好做电线、电缆导热性好铁锅、铝铲等2、几种常见金属的特性铁：铁制品在潮湿的空气中容易生锈，是世界上年产量最高的金属，容易被磁铁吸引。
铜：在潮湿的空气中，表面会生成绿色的铜绿（碱式碳酸铜）铝：在空气中能形成一层纸你的氧化物薄膜，起到了保护作用，耐强酸的腐蚀。
例：下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）A铁有良好的导热性，常用来制作炊具B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化解析：铁做炊具是利用了它的导热性；回收废旧电池，是因为金属汞有剧毒；而铝的氧化膜起到了保护作用。
铜在潮湿的空气中会与氧气、二氧化碳、水共同作用生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
因此，B中的说法是错误的。
答案：B。
二、合金合金是在金属中加热熔化某些金属或非金属，制得具有金属特性的物质。
合金可以是金属与金属、金属与非金属的混合物。
但是，制造合金并不是把金属（或非金属）融合在一块，合金的形成是有条件的。
金属之间在形成合金时，一般要求一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点，它们必须在某一温度下均能呈熔化状态。
制得的合金的性能是完全不一样的，但是它们一般都具有以下特性：1、合金比它的各种成分金属具有许多良好的物理的、化学的、机械上的等方面的性能。
例如，由铁、铬、镍制得的不锈钢，具有很强的耐腐蚀性能。
2、一般地说，合金的熔点比它的各组成成分金属的熔点都低。
例如，铝硅合金的熔点为564℃，比铝、硅的熔点都低。
铋、铅、锡、镉制得的武德合金因为溶点低，可制成电路的保险丝，以及自动灭火和防爆完全装置等。
3、合金比它的各组成成分金属具有更好的强度和硬度，以及机械加工性能。
例如，硬铝（含铜、镁、锰、铝）的硬度和强度都比纯铝大，几乎相当于钢材，而且密度还小。
中考化学考点知识点聚焦第七单元金属和金属材料第一讲：常见的金属材料
22322,,,,,4Al+3O 2Al O 2Mg O 2MgO 2Cu O 2C ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎧⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎨⎪⎪⎩⎩⎩++点燃金属的物理性质:常温下它们都是固体（贡除外）有金属光泽大多数金属材料为电和热的优良导体有延展性密度交大熔点较高种类:铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等合金合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大性质合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低金属与氧气的反应金属金属的化学性质和金属材料 △ ()()2342224422224242344332uO 3Fe 2O Fe O Mg 2HCl MgCl H Fe H SO FeSO H Zn 2HCl ZnCl H 2Al 3H SO Al SO 3H Fe CuSO FeSO Cu Cu+2AgNO 2Ag Cu NO K Ca Na Mg Al Z ⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪+⎩⎧++↑⎪⎪++↑⎪⎨⎪++↑⎪⎪++↑⎩⎧++⎪⎨⎪+⎩点燃金属与酸的反应金属与化合物溶液的反应金属活、、、、、内容:动性顺序()()n Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ,,,,⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎩、、、、、、、、按金属活动性由强至弱的顺序在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性就越强；反之就越弱在金属活动性顺序里位于氢前面的金属能置换出盐酸、应用稀硫酸中的氢在金属活动性顺序里位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来()2323CO+Fe O 2Fe 3CO 2%~4.3%⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎧⎪⎪⎪⎪+⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎪⎧⎪⎨⎪⎩⎪⎪⎪⎩⎩高温原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气等铁的冶炼设备:高炉产品:生铁含碳量金属资源的利用和保护铁生锈条件金属的腐蚀与防护防锈方法金属资源的保护:防止腐蚀、回收利用、合理开采、寻找代用品⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪知识能力解读知能解读：（一）金属的物理性质1.金属的物理性质1.金属具有很多共同的物理性质。
中考化学金属材料知识点总结
中考化学金属材料知识点总结【一】金属材料纯金属〔90多种〕合金〔几千种〕2、金属的物理性质：〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素〔3〕铁：目前世界年产量最多的金属〔铁>铝>铜〕〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银>铜>金>铝〕〔5〕铬：硬度最高的金属〔6〕钨：熔点最高的金属〔7〕汞：熔点最低的金属〔8〕锇：密度最大的金属〔9〕锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的〝相容性〞，因此可用来制造人造骨等。
〔1〕熔点高、密度小优点〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好〔3〕抗腐蚀性能好【二】金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐〔条件：〝前换后，盐可溶〞〕Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(〝湿法冶金〞原理)【三】常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：〔１〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不可用浓硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
完整版初中化学专题金属和金属材料知识点
金属和金属材料中考化学专题三------------------------------------］考点梳理［考点一、金属材料）、纯金属材料：纯金属（90多种（一）黑色金属：通常指铁、链、辂及它们的合金.{ 纯金属有色金属：通常是指除黑色金屈以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（儿千种）：由一种金属跟其他一种或儿种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工.机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；,世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”钛和钛合金：被认为是21可塑性好、熔点高、密度小；②因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①抗腐蚀性能好易于加工、机械性能好；③就可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，钛银合金具有“记忆”能力，会恢复到这个温度下的形状，乂被称为“记忆金属此外，钛还可制取超导材90%是用钛規合金制造的。
料，美国生产的超导材料中的1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
3•注意：（合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（2）3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（不仅组成上发生了变化，其内部组成金属在熔合了其它金属和非金属后，）（4结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（当两种金属形成其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点2•合金的形成条件：4•。
合金时）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金.5.合金都属于混合物。
6.金属的物理性质考点2，有金属光泽。
1）常温下一般为固态（汞为液态）（2）大多数呈银口色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
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常见金属材料及其化学性质和应用一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）几种常见金属的比较（见表8-18-1）：表8-18-1（3）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
（1）镁、铝与氧气的反应：①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。
②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。
（2）铁与氧气的反应：①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。
（3）铜与氧气的反应：①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。
（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
（3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应可用式子表示：A+BC==B+AC；例如：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，Cu+2AgAO3==Cu(NO3)2+2Ag。
二、能力与综合考点考点4．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）（1）金属的化学性质：①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
考点5．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。
由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。
中考化学模拟试卷一、单选题1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )A．铜丝作导线 B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料 D．金刚石用于切割玻璃【答案】C【解析】试题分析：必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质. 考点：物理性质和化学性质2．下列关于物质燃烧现象的描述，正确的是A．木炭在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】B【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．3．地壳中含量最多的元素是（）A．Al B．Fe C．O D．Si【答案】C【解析】试题分析：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素，选项C正确。
考点：考查地壳中元素的分布与含量的知识。
4．下列操作中，玻璃棒起防止因局部温度过高而造成液滴飞溅的作用的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、溶解时玻璃棒起着搅拌、加速溶解的作用，错误；B、过滤中用玻璃棒引导液体的流向，防止外流，起着引流的作用，错误；C、蒸发时，为使液体均匀受热，防止局部温度过高而造成液滴飞溅，应用玻璃棒搅拌，正确；D、测定酸碱度时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，则玻璃棒的作用是蘸取液体，错误。
故选C。
5．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因是（）A．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成D．构成它们的原子大小不同【答案】A【解析】试题分析：因为构成金刚石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，导致物理性质有很大差异．所以A正确，B、C、D错误。
故选A。
考点：碳单质的物理性质及用途6．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”【答案】D【解析】试题分析：A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，错误；B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，错误；C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，错误；D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确。
故选D考点：金属活动性顺序及其应用7．下列事实能用同一原理进行解释的是A．金和铝在空气中都不易被腐蚀B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法C．用嘴吹或用烧杯扣的方法，都能使燃着的蜡烛熄灭D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸或投入活性炭都能使溶液褪色【答案】B【解析】A. 金的化学性质稳定，耐腐蚀，铝在空气中表面形成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝制品进一步氧化，因此铝制品不易被腐蚀，错误；B. CO2和O2的密度都比空气的密度大，实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法，正确；C. 用嘴吹灭燃烧的蜡烛，是利用降低温度至蜡烛的着火点以下的原理，用烧杯扣的方法，能使燃着的蜡烛熄灭，是利用隔绝空气的原理，错误；D. 在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸能使酚酞溶液褪色，是因为盐酸把氢氧化钠溶液反应完，溶液显中性或酸性，不能使酚酞溶液变色，投入活性炭能使溶液褪色，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素，错误。
故选B。
8．关于物质保存方法的原因，不正确的是A．浓盐酸应密封保存——浓盐酸易挥发B．白磷应保存在冷水中——白磷着火点低C．过氧化氢溶液密封避光(或盛放在棕色瓶中)保存——H2O2不稳定，易分解D．氢氧化钠应密封保存——氢氧化钠易与空气中的氧气反应【答案】D【解析】A. 浓盐酸应密封保存——浓盐酸易挥发，正确；B. 白磷应保存在冷水中——白磷着火点低，与空气接触易自燃，正确；C. 过氧化氢溶液密封避光(或盛放在棕色瓶中)保存——H2O2不稳定，易分解，正确；D. 氢氧化钠应密封保存——氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，错误。
故选D。
9．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是A．锌和碘都属于人体必需的微量元素 B．不锈钢和金刚石都属于合金C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D．石灰水和酒精都属于溶液【答案】A【解析】A. 锌和碘都属于人体必需的微量元素，正确；B. 不锈钢属于合金，合金属于混合物，金刚石是碳元素组成的单质，错误；C. 尿素属于氮肥，硝酸钾属于复合肥料，错误；D. 石灰水属于悬浊液，不属于溶液，酒精属于溶液，错误。
故选A。
10．物质中所含的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )A．CO(CO2) 适量O2 点燃B．NaCl溶液(Na2CO3) 过量CaCl2溶液过滤C．KNO3溶液(K2SO4溶液) 适量Ba(NO3)2溶液过滤D．FeCl2溶液(CuCl2溶液) 足量镁粉过滤【答案】C【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。
A. CO能与适量的氧气在点燃条件下反应生成CO2，反而会把原物质除去，不符合题意；B. 加入过量CaCl2溶液，过滤后的滤液中含有CaCl2溶液杂质，不符合题意；C. 加入适量Ba(NO3)2溶液，K2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2KNO3，过滤，滤液中只含有KNO3溶液，正确；D.Mg + CuCl2==MgCl2 + Cu ，过滤，滤液中含有MgCl2杂质，不符合题意。
故选C。
点睛：根据原物质和杂质的性质，选择适当的除杂剂和分离方法，除去杂质应满足两个条件，一是进入的试剂只与杂质反应，不能和原物质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
二、填空题11．用化学用语回答问题：(1)镁离子的符号是_____ ；(2)X的值为 ____________ ；(3)镁元素位于元素周期表中第 ____________周期。
【答案】 Mg2+ 12 3【解析】(1)离子符号的书写是在元素符号的右上角，先写电荷数，再写正负号；(2)原子中质子数=核外电子数，故X的值为 2+8+2=12；(3)原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期，故镁元素位于元素周期表中第3周期。
12．回答下列问题：(1水的相对分子质量为____________；(2)从类别上看，钙属于 ____________(选填“金属”或“非金属”)元素；(3)依据钙离子结构示意图可知，钙离子的符号为____________。