2016年全国卷II高考真题化学试卷答案

;
【解析】（ 1 ）根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，由 工艺流程图可知，循环使用的原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌属于有机物，根据相 似相溶原理，乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂，所以配制 工作液采用有机溶剂而不采用水。
（ 2 ）根据反应原理，氢化釜 中反应的化学方程式为
价降低到 价， 元素的化合价由 价升高到 价，根据得失电子
守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为
；
四、选考题——选修3《物质结构与性质》
12. （ 1 ）金属 ; 铜失去的是全充满的 （ 2 ）1 2
电子，镍失去的是 电子
（3）
或
;
（ 4 ）1 高于 ;
分子间可形成氢键 ; 极性 ;
2 正四面体
、
中加入足量稀硫酸，振荡后无固
体存在， 项错误；故选择 。
方法二：A．
、
都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A
错误；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，
不溶于盐酸，故B错误；
C．
不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气
泡产生，且
，能和
反应生成
沉淀，故C正确；
D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误；
时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；
2 高于
时，丙烯腈产率降低，
．催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，活性降低，正确；
．平衡常数变大，产率提高，错误；
．根据题意，副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，正确；
．反应活化能的大小不影响平衡，错误；故答案为 。
（ 3 ）根据图像可知，当 （氨）/ （丙烯） 约为 时，该比例下丙烯腈产率最
素， 和 离子的电子层结构相同，则 为氧元素， 为钠元素， 与 同
族，则 为硫元素。
. 分别为 、 形成化合物可以为
和
，氢元素的化合价为 ，
而
中氢元素的化合价为 价，故 错误；
. 氧元素与其它三种元素能形成
、
、、、
、
，
故 正确；
. 同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减少，电子层数越多，原子半径越大，
溶
液制备无水
要在
气流中加热蒸干， 项错误；
．铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸， 项错误；
．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙
醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性， 项正确；
答案选 。
二、非选择题
8. （ 1 ）
HH
·· ··
；
H ·· N ·· ·· N ·· H
；
故答案为：
。
（ 5 ）方法一：根据题给结构简式，氰基丙烯酸酯为 流程图提供的信息可知， 的结构简式为 的官能团有碳碳双键、酯基、氰基； 故答案为：碳碳双键；酯基；氰基。 方法二：由合成路线图可推知 为
，进入氧化塔
的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌。
（ 3 ） 萃取塔 中需要分离双氧水和乙基蒽醌，
溶于水被水萃取，乙基蒽醌
不溶于水，所以选取的萃取剂是水。
/
（4）
分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸，因此工作液再生装置 中
要除净残留的
。
（ 5 ）双氧水在酸性条件下与
发生氧化还原反应， 元素的化合价由
（ 2 ）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨， 元素的化合价由 价降低到 价，
元素的化合价由 价升高到 价，根据得失电子守恒和原子守恒配
平，反应的化学方程式为：
（ 3 ）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为
。联氨
有强还原性，
有强氧化性，两者在一起易发生自发的氧化还原反应，反
应放热量大、产生大量气体，所以联氨和
中，当两个 原子取代同一个 原子上的 时，有 种，当两
个 原子取代不同 原子上的 时，有 种，故该情况有 种，故共有 种。
故选C。
方法三：丁烷（
）有 种碳骨架结构，先固定一个氯原子的取代位置，则另
一个氯原子的位置如下所示：
、
、
，共 种结构，故C正确。 故选C。
5. B
/
【解析】
电池中 作负极，电极反应式为
高，而副产物丙烯醛产率最低；根据化学反应
，氨气、氧气、
丙烯按 ： ： 的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占
，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 ： ： 。
10. （ 1 ）防止
被氧化
（2）
（ 3 ）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）
;
; 可逆反应
（5）
;
催化
分解产生 ;
分
解反应放热，促进
。
（ 3 ）镍是 号元素，位于第四周期，第
族，根据核外电子排布规则，其基
态原子的电子排布式为
， 能级有 个轨道，先占
满 个自旋方向相同的电子，剩余 个电子再分别占据三个轨道，电子自旋
方向相反，所以未成对的电子数为 。
（ 4 ）1 氨分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦（ ）；根
据价层电子对互斥理论，氨中心原子 键电子对数等于 ，孤电子对数为
，则中心原子是 杂化，分子成三角锥形，正负电荷中
心不重叠，氨是极性分子。
2 根据价层电子对互斥理论，
的 键电子对数等于 ，孤电子对数
为
，则阴离子的立体构型是正四面体形。
/
3 根据配位键的特点，在
中
与
键称为配位键，提供孤电子的成键原子是 。
之间形成的化学
五、选考题——选修5《有机化学基础》
13. （ 1 ）丙酮 （2）
3 配位键 ;
【解析】（ 1 ）铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充
满的
电子，镍失去的是 电子，所以 > 。
（ 2 ）1 根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为
，镍原子的个数为
，则铜和镍原子的数量比为 ： 。
2 根据上述分析，该晶胞的组成为
，若合金的密度为
，根
据
，则晶胞参数 =
中的两个 原子被两
个 原子取代，
有正丁烷
和异丁烷
两种，正丁烷中 个 原子被 原子取代，有 种结构，
异丁烷中 个 原子被 原子取代，有 种结构，共有 种；
故选C。
方法二：
可以看作为
中 个 原子被 个 原子取代，
有
、
两种，
中，当
两个 原子取代同一个 原子上的 时，有 种，当两个 原子取代不同
原子上的 时，有 、 ， 、 ， 、 ， 、 四种情况，有故该情况有 种，
（2）
（3）
; 反应放热量大、产生大量气体
（4）
;
（ 5 ）固体逐渐变黑，并有气泡产生 ; ;
的用量少，不产生其他杂质（还原产物为
和
，而
产生
）
【解析】（ 1 ）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为：
HH
·· ··
，根据化
H ·· N ·· ·· N ·· H
合价代数和为零，其中氮的化合价为
气泡的原因是
分解放出氧气，而反应放热，促进
的水解平衡正
向移动。
三、选考题——选修2《化学与技术》
11. （ 1 ）氢气和氧气 ; 乙基蒽醌 ; 乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂
（2）
；乙基氢蒽醌
（ 3 ）水 ;
溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水
（4）
分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸
（5）
． 是有毒气体，则燃料不完全燃料排放的 是大气污染物之一，故 正
确；
故选 。
2. B
【解析】 苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能够发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均 是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应； 故选 。
3. A
【解析】 方法一： 的原子中只有 个电子，则 为氢元素， 、 、 、 为短周期元
，所以
的结构简式为
，化学名称为丙酮；
故答案为：丙酮。 （ 2 ）方法一：
为丙酮，根据已知①给的信息， 为
， 分子中有
种氢原子，则其核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比为 ；
故答案为：
；； 。
方法二：根据已知信息②可知
和
可以发生加成反应生
成
（ ）， 的核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比为
；
故答案为：
；； 。
的水解平衡正向移动
【解析】（ 1 ）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的
溶液中
加入少量铁的目的是防止
被氧化。
/
（ 2 ） 可将
氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为
。
（ 3 ）防止空气中的氧气将
氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。
（ 4 ） 根据
的检验方法，向溶液中加入 滴
溶液，生成蓝色
沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是
；碘易溶于
，
在
中呈紫色，
遇
溶液显血红色，实验①和③说明，在碘
离子过量的情况下，溶液中仍含有
，由此可以证明该氧化还原反应为可
逆反应。
（5）
溶液中加入几滴酸化的
溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离
子方程式为
，铁离子的溶液呈棕黄
色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成，产生
可作为火箭推进剂。
（ 4 ）联氨为二元弱酸，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式
为：
，已知：