H3高中基本概念理论综合
高三化学综合复习第一轮基本概念
质对市爱慕阳光实验学校高三化学综合复习第一轮：根本概念〔2〕【本讲信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：根本概念〔2〕二. 、难点具体内容〔一〕化学变化的表示方法1. 化学方程式〔1〕守恒用〔2〕考前须知2. 电离方程式〔1〕书写规律3. 离子方程式〔1〕写法〔2〕判断正误〔3〕判断溶液中离子能否大量共存〔4〕过量、少量的离子方程式〔二〕氧化复原反1. 氧化复原反的特征：2. 氧化复原反的实质是:3. 合价升降角度分析氧化反：复原反：4. 根本概念氧化剂：常见的氧化剂〔1〕非金属性较强的单质：〔2〕变价元素中高价态化合物：〔3〕高价态金属阳离子：〔4〕能电离出H的物质：〔5〕其他：常见的复原剂：〔1〕金属性较强的单质：〔2〕某些非金属单质：〔3〕变价元素中某些低价态化合物：〔4〕其他：氧化产物：复原产物：5. 氧化复原反与四种根本反类型的关系6. 电子转移表示法〔1〕双线桥法：例如：双线桥法表示氯酸钾与浓盐酸反的电子转移。
K Cl O3＋6HCl =K Cl ＋3Cl2＋3H2O〔2〕单线桥法：例如：单线桥法表示铜与浓硫酸反7. 氧化性、复原性强弱的判断〔1〕氧化性：复原性：〔2〕常用的判断方法根据元素活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序根据元素在周期表中的位置根据氧化复原反的方向判断氧化性：氧化剂__________氧化产物〔填“大于〞或“小于〞〕复原性：复原剂__________复原产物〔填“大于〞或“小于〞〕根据氧化产物的价态上下判断根据反条件判断16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl+MnO 2MnCl2+2H2O+Cl2 ↑4HCl+O 22H2O+2Cl2根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性判断【典型例题】[例1] Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
以下反在水溶液中不可能．．．发生的是〔〕A. 3 Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B. Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2C. Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2OD. 2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2答案：A解析：考查氧化性的判断。
高中化学基本概念基础理论
⾼中化学基本概念基础理论基本概念基础理论⼀、物质的组成、分类和变化注意：电解质必须是化合物。
因⽽⾦属不是电解质。
CuSO 4是电解质，不能说CuSO 4溶液是电解质，因其是混合物。
（⼀）．物质的分类1.胶体同其他分散系本质的区别是分散质粒⼦的直径是：1与100nm 之间为胶体。
丁达尔效应只是胶体的性质和鉴别其他分散系的⽅法。
2..混合物实例：⽯油汽油煤⽔玻璃玻璃⽔泥漂⽩粉氯⽔盐酸聚⼄烯聚氯⼄烯淀粉油脂碱⽯灰⽔煤⽓3.电解质：在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
酸、碱、⼤多数盐是电解质。
电解质强电解质弱电解质强碱 NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2 盐 NaCl 、K SO 4 弱酸 H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、弱碱 NH 3· H 2O 、不可溶的碱如Cu （OH ）2、Fe （OH ）3⼆、各类反应（⼀）．基本反应类型：会熟练判断⼀个反应属于化合、分解、置换、复分解中的哪⼀种。
1、置换反应要遵循两⼤“活动性顺序”：①⾦属活动性顺序：K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au⾦属的还原性：强弱离⼦的氧化性： K +弱 Fe 2+ 强Ag +、Fe 3+②⾮⾦属活动性顺序： F O Cl Br I S⾮⾦属单质的氧化性：强弱，即：F 2＞O 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2＞S离⼦的还原性：弱强，即：F —2、复分解反应要掌握能否发⽣的条件：沉淀，⽓体，⽔或其他弱电解质（⼆）．氧化还原反应会根据有⽆化合价的变化来判断⼀个反应是否是氧化还原反应。
升价—失e ——作还原剂—表现还原性—发⽣氧化反应（被氧化）—变为氧化产物降价74—得e ——作氧化剂—表现氧化性—发⽣还原反应（被还原）—变为还原产物常见的重要氧化剂、还原剂既作氧化剂⼜作还原剂的有：S 、SO 3、HSO 3、H 2SO 3、SO 2、NO 2、Fe 及含-CHO 的有机物▲氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查⼀标出有变的元素化合价；⼆列出化合价升降变化三找出化合价升降的最⼩公倍数，使化合价升⾼和降低的数⽬相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原⼦守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原⼦数），画上等号。
2024年高考化学常见基本概念总结
2024年高考化学常见基本概念总结化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化规律及其与能量的关系的自然科学。
作为高中化学的考试科目，掌握常见的基本概念至关重要。
本文将对2024年高考化学常见基本概念进行总结，分为以下几个部分进行介绍：1. 基本物质概念：(1) 元素：组成物质的基本粒子，由原子构成，用符号表示，如H表示氢元素。
(2) 化合物：由两种以上元素按照一定的比例结合而成的物质，具有新的性质。
(3) 混合物：由两种以上物质按照一定比例混合而成，可以分离。
2. 物质的组成：(1) 原子：组成元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
(2) 分子：由两个或多个原子结合而成的电中性粒子，可由不同或相同的元素组成。
(3) 离子：带电的原子或分子，失去电子的为阳离子，获得电子的为阴离子。
3. 常见化学反应：(1) 酸碱反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水。
(2) 氧化还原反应：物质与氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。
(3) 热反应：在加热条件下进行的化学反应。
(4) 光反应：在光照条件下进行的化学反应。
4. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程。
方程式左边为反应物，右边为生成物。
反应物和生成物之间通过化学反应的箭头连接。
5. 物质的性质：(1) 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性等。
(2) 物理性质：物质在物理过程中表现出来的性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
(3) 气体性质：气体在一定压力、温度下具有可压缩性、扩散性、可混合性等特点。
(4) 液体性质：液体具有一定的体积和固定的形状，可流动、不可压缩。
(5) 固体性质：固体具有一定的形状和体积，可定形、不可流动、不可压缩。
6. 物质的变化：(1) 物理变化：物质的形态或性质发生变化，但其组成没有改变，如溶解、显色、熔化、沸腾等。
(2) 化学变化：物质的组成和性质发生变化，生成新的物质，如燃烧、腐蚀、酸碱反应等。
高三化学知识点框架图
高三化学知识点框架图一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐与氧化物3. 化学反应的基本原理- 质量守恒定律- 能量守恒定律- 化学反应的四种类型：合成、分解、置换、还原4. 化学计量- 摩尔概念- 气体定律- 溶液的浓度表示二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素周期律- 周期表的结构与应用2. 重要元素及其化合物- 主族元素：碱金属、卤素- 过渡元素：铁、铜、锌3. 酸碱与盐- 酸碱理论：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里 - 酸碱中和反应- 盐的水解平衡4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的识别- 氧化数的计算- 电化学原理：伏打电堆、电解三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的特征- 碳的杂化轨道理论2. 烃类化合物- 饱和烃：烷烃、环烷烃- 不饱和烃：烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化学- 醇、酚- 醛、酮- 羧酸、酯4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚反应与缩聚反应- 塑料、橡胶、纤维四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学反应的热效应2. 动力学- 反应速率的概念- 反应速率定律- 催化剂的作用3. 平衡化学- 化学平衡常数- 弱电解质的电离平衡- 沉淀溶解平衡4. 分析化学- 定性分析与定量分析- 光谱分析：红外、紫外、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 酸碱滴定- 萃取与分液2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 化学品的分类与标识- 常见事故的应急处理通过上述框架图的梳理，学生可以系统地掌握高三化学的核心知识点，为高考化学的复习和备考打下坚实的基础。
每个部分都需要深入理解并能够熟练应用，以确保在解决实际问题时能够灵活运用所学知识。
同时，实验技能的培养和安全意识的加强也是化学学习中不可或缺的部分。
基本概念和基本理论总结.doc
基本概念和基本理论总结.doc⾼中化学基本概念和基本理论1、物质的组成、性质和分类所有的物质都是由元素组成的。
从微观来看，分⼦、原⼦、离⼦是构成物质的最基本的微粒。
分⼦能独⽴存在。
是保持物质化学性质的⼀种微粒，由分⼦构成的物质，有、、、、S等单质，稀有⽓体，⾮⾦属氢化物、氧化物，含氧酸，⼤多数有机物等，它们都属于分⼦晶体，原⼦是化学变化中的最⼩微粒，在化学反应中，原⼦重新组合形成新的物质。
原⼦间结合可形成分⼦，如分⼦，分⼦，也可以直接形成晶体，如⾦刚⽯晶体，Si晶体，晶体。
⾦属晶体也可看成是由⾦属原⼦构成的物质，实际上是由⾦属阳离⼦和⾃由电⼦通过⾦属键结合⽽成的，⾦属单质都属于⾦属晶体。
离⼦是带电的原⼦或原⼦团，由阴阳离⼦结合⽽构成的物质，属于离⼦晶体，⼤多数的盐、强碱、活泼⾦属氧化物都属于离⼦晶体。
物质的性质是由它的结构决定的。
物质的性质通过⾃⾝的变化表现出来。
物理性质指没有发⽣化学反应就表现出来的性质，例如物质颜⾊、状态、溶解性、⽓味、熔点、沸点、导电性、导热性、密度、硬度等，可以通过观察法和测量法来研究的性质。
化学性质指物质在发⽣化学变化时才表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性等。
物质根据其组成和性质，可分为纯净物和混和物。
混合物是由不同种物质的分⼦混合⽽成的，没有固定的组成和熔沸点、如空⽓、溶液、汽油、玻璃等。
这⾥要特别注意的是，同素异形体混在⼀起称为混合物，如⾦刚⽯和⽯墨在⼀起为混和物。
同理，与的⽓体也为混合物。
另外，聚合物因分⼦的聚合度不同，没有固定熔点，也被视为混合物，纯净物指的是由同种分⼦构成，有固定的组成和熔沸点。
这⾥特别要注意的是结晶⽔合物属于纯净物。
另外，⾃然界中所存在的⼀些矿物，材料往往不是纯净物。
这时要求我们掌握的是它的主要成份，例如硫铁矿的主要成分是，菱镁矿的主要成分是等。
纯净物根据组成元素种类，⼜可细分为单质和化合物，单质指同种元素组成的纯净物，⼜细分为⾦属、⾮⾦属和稀有⽓体。
化学必修三知识点总结
化学必修三知识点总结化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质、结构以及变化规律。
在高中化学课程中，必修三是学生接触到的一门重要课程。
本文将对必修三中的几个知识点进行总结和归纳，以帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
1. 元素、化合物和混合物元素指的是由相同类型的原子组成的纯物质，它们无法通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由两种或更多种不同类型的元素以固定比例组成的物质，它们可以通过化学反应分解成更简单的物质。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，混合物的组成不是固定的。
2. 反应物和生成物化学反应中，反应物是指参与反应并消耗的物质，生成物是指反应中产生的新物质。
反应物和生成物之间的物质的质量守恒是化学反应的基本定律，即所消耗的质量等于所生成的质量。
3. 离子和离子反应离子是电荷带正或负的原子或原子团，它们在溶液中呈现出游离状态。
离子反应是指在水溶液中，发生离子之间的化学反应。
其中，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
离子在水溶液中的溶解和反应对于化学反应机理的研究具有重要意义。
4. 化学平衡和平衡常数化学平衡是指反应物和生成物在宏观上的量保持不变的状态。
化学平衡可以通过改变温度、压力、浓度等条件来调节。
平衡常数是化学平衡体系中反应物和生成物在一定温度下的浓度之比，它可以用来衡量反应的倾向性和均衡的程度。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生的反应，生成盐和水。
其中，酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱中和反应是化学反应中非常重要的一类反应，它在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
6. 溶液和溶解度溶液是由溶剂和溶质组成的一种均匀的混合物。
溶解度是指在一定温度下，某种溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶液的饱和度是指在特定条件下，溶质溶解到达一定浓度后不再溶解的状态。
7. 化学反应的速率和影响因素化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
高中化学概念教案全套人教版
高中化学概念教案全套人教版
课时：1课时
教材：人教版高中化学教材
教学内容：化学的基本概念
一、教学目标：
1. 理解化学的基本概念，包括物质、元素、化合物和混合物的定义；
2. 掌握不同类型物质的分类方法；
3. 培养学生的化学思维和观察能力。
二、教学重点难点：
1. 化学概念的理解和分类方法；
2. 混合物和化合物的区分。
三、教学步骤：
1. 导入：通过展示不同类型物质的图片或实物，引发学生对化学基本概念的思考和讨论。
2. 学习与讨论：介绍物质、元素、化合物和混合物的定义，并让学生讨论不同类型物质的特点和区分方法。
3. 实验：进行一些简单的实验，让学生通过观察和实践来判断不同物质的性质和特点。
4. 练习与训练：设计一些练习题，让学生巩固和提升对化学基本概念的理解和掌握。
5. 总结与反思：引导学生总结今天所学的知识，思考化学基本概念的重要性和实际应用。
四、教学资源准备：
1. 实验器材和药品；
2. PPT和实物；
3. 练习题及分析。
五、教学后记：
本课主要是介绍化学的基本概念，通过引导学生思考和实践，培养他们的化学思维和观察能力。
学生在课堂中应积极参与讨论和实验，提高对化学基本概念的理解和掌握。
在今后的学习和探究中，学生应将这些基本概念融会贯通，为进一步学习化学打下良好的基础。
H3高中基本概念理论综合(22页127题)
高中基本概念理论综合A组1．下列化学名词正确的是A 三溴苯酚B 烧碱C 乙酸乙酯D 石炭酸2．下列说法中错误的是A 铅笔不含铅B 重水不是水C 纯碱不是碱D 水银不含银3．下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（1）糖类（2）塑料（3）石油（4）蛋白质（5）合成纤维（6）棉花（7）陶瓷（8）玻璃（9）天然气（10）水泥（11）合成橡胶（12）煤（13）油脂（14）羊毛A （1）、（4）、（13）B （2）、（5）、（11）C （7）、（8）、（10）、（14）D （3）、（9）、（12）4．下列物质中前者为纯净物，后者为化合物的是A 纯盐酸黑火药B 液氯淀粉C 天然气冰醋酸D 冰水碱式碳酸铜5．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C 单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氯气D 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2,烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60,C70,金刚石、石墨A ①③④B ③⑤C ②③④D ②④7．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。
则各组中的一种物质依次为（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁A 牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙B 水、金刚石、盐酸、烧碱C 食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁D 加碘盐、冰、氯化钠、纯碱8．下列物质有固定熔、沸点的是A 氨水B 石油C 冰醋酸D 煤9．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是A SiO2B C2H5OHC NH4ClD P10．下列化学名称正确的是A 氨根离子B 石碳酸C 甲笨D 坩埚钳11．下列各组物质有关物理性质的比较中，前者大于后者的是A 密度：氯丁烷与氯丙烷B 硬度：晶体硅与金刚石C 沸点：硬脂酸与软脂酸D 水溶性：小苏打与苏打12．物质X（□）和物质Y（〇）的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是A 3X＋8Y＝X3Y8B 3X十8Y＝3XY2十2YC 3X＋6Y＝X3Y6D X＋2Y＝XY213．下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸气；⑤照相底片被感光。
高中化学知识点汇总框架
高中化学知识框架一、化学基本概念和基本理论（一）物质的分类（二）组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）（三）元素周期律与周期表（四）化学键与分子结构（五）晶体类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德华力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si ）良导体（导电传热）典型实例NaCl 、NaOH Na 2O 、CaCO 3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO 2晶体硅、SiCNa 、Mg 、Al Fe 、Cu 、Zn（六）化学反应类型（七）氧化还原反应的有关概念的相互关系（口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂）（八）离子反应（九）化学反应中的能量变化（十）溶液与胶体（十一）化学反应速率（十二）化学平衡1、化学平衡化学平衡常数的计算：对于可逆化学反应m A+n B⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：①纯液体、固体的浓度视为1。
②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。
但是这些平衡常数可以相互换算。
③不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。
平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。
因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
④同一个反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。
高三化学基本概念和基本理论
高三化学根本概念和根本理论1、某元素R的最高价含氧酸的化学式为Ha ROa+3,该酸的式量为M,那么R的最高正价数为 _________,R的相对原子质量为 _________________,a的数值可能是 _______ .2、某非金属X的最高化合价为+m,它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b个氧原子,那么这种酸的化学式为 _____________；该酸和碱反响最多生成 __________种酸式盐.3、火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反响时,即产生大量氮水和水蒸气,并放出大量热. 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反响,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量. 〔1〕反响的热化学方程式为________________________________________〔2〕H2O〔液〕＝H2O〔气〕－44kJ,那么 16 克液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是 __________ kJ.〔3〕此反响用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 _____________________________.4、：A〔气〕＋ B〔气〕＝ C〔气〕＋ Q1〔Q1＞0〕D〔气〕＋ B〔气〕＝ E〔气〕＋ Q2〔Q2＞0〕又知Q1＞Q2,假设A和D的混合气体1mol完全与B反响,放热Q3,那么A和D的物质的量之比是 ____________________.5、录像用的高性能磁带中的磁粉, 主要原料之一是由三种元素组成的化学式为 COx Fe3-xO3+x的化合物. 氧为－2 价,钴〔Co〕和铁可能是呈现＋2价或＋3价,且上述化合物中,每种元素都只能有一种化合价,那么x值为____,铁的化合价为________价,钴的化合价为_______.6、硝酸铅[Pb(NO3)2] 的稀溶液中, 滴入几滴稀 Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀,再滴入数滴饱和 CH3COONa 溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解.发上发生的都是复分解反响,写出反响过程的离子方程式________________________________________________________________,试推测第二步离子反响反发生的原因是___________________________________________________.7、将0.05mol·L-1Ca〔H2PO4〕溶液与0.15mol·L-1NaOH溶液等体积混合,搅拌后静置,充分进行反响.请写出反响的离子方程式：_________________________________________________________ _.8、海水是提取溴的重要资源,从海水中提取溴的方法是：〔1〕在 pH＝3.5 的海水中通氯气将Br-转变为Br2；〔2〕通空气将Br2从海水中吹出,并用Na2CO3溶液吸收；〔3〕用硫酸酸化吸收有足量溴的碳酸钠溶液,使单质Br2别离析出. 写出上面每个步骤所发生反响的离子方程式.① _______________________________________；② _______________________________________；③ _______________________________________.9、〔1〕向NaHSO4溶液中,逐滴参加Ba〔OH〕2溶液到中性,请写出发生反响的离子方程式：________________________________________.〔2〕在以上中性溶液中,继续滴加 Ba〔OH〕2溶液, 请写出此反响的离子方程式：___________________________.10、在的反响中,每3mol 的BrF3中被水复原的BrF3的物质的量是 ________ 氧化产物与复原产物物质的量之比为___________.11、在一定条件下, 和I-发生的离子方程式如下：〔1〕中R元素的化合价是 _________.〔2〕R元素的原子最外层的电子数是 _________.12、配平以下化学方程式或离子方程式,并答复有关问题.① _____ Fe3P＋_____ HNO3─_____ Fe〔NO3〕3＋_____ H3PO4＋_____ NO＋ _____ __________② 上述反响中,假设有21mol电子转移时,生成是H3PO4是______mol,被还原的硝酸是 _____ g.③ 上述反响中,当生成1.8mol Fe3+时,放出NO的体积〔标准状况下〕是 ________ L,消耗的HNO3是 _______ mol.〔2〕① ____ P ＋____ CuSO4＋ ____ H2O ─____ Cu3P＋___ H3PO4＋____ H2SO4②上述反响中,1molCuSO4氧化P的物质的量为 _______ mol.〔3〕 _______ KIx ＋ ____ CL2＋ ____ H2O ─____ KCl ＋ ____HIO3＋ _______ _________假设KIx 与CL2的系数比为1：8,那么x值为 ______ .〔4〕 _____ Clm＋_____ OH-─_____Cl-＋______ ＋______H2O〔5〕 _______ Na2Sx＋ ______ NaClO ＋_____ NaOH ─_______Na2SO4＋ __________ NaCl＋______ H2O假设 Na2Sx在反响中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1,试比求得的x值写出该多硫化钠的化学式 _______ .〔6〕 ____ KClO4＋ _____ CrCl2＋ ____ H2SO4＋____H2O ─_____H 2Cr2O7＋_____ Cl2↑＋_____ K2SO4① 氧化剂是 _______ ,复原剂是 _______ ,氧化产物是____________；② 假设反响过程中,有0.5molCl2被复原出来,那么有____molCrCl2发生了反响,并有 _____mol 电子发生了转移.〔7〕 _______ ＋_____________＋_____________ H+＝_______RO2 + ______ Mn2+＋_________H2O上述反响中,假设0.2mol 离子参加反响时共转移0.4mol电子.① x值＝ ________ ；② 参加反响的氢离子的物质的量为 _________ ；③ 假设RO2在常温下为气体,那么R属于 _________ 族元素.13、Na2SO3中有＋4 价的硫, 它既有氧化性又有复原性.现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH 溶液、氨水、稀HNO3.〔1〕要证实Na2SO3具有复原性,应选用的试剂有______；现象是____________________,反响的离子方程式是_____________________________.〔2〕要证实Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有 _____________；现象是__________________,反响的离子方程式是________________________.14、以下几个反响,判断复原剂中复原性从强到弱的顺序是________________________________〔1〕2H2SO3＋O2＝2H2SO4〔2〕2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4〔3〕15、用 Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反响,可制得Na2S2O3.10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶液度分别为60.0g和212g.常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O.Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl ＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl现取15.1Na2SO3溶于80.0mL水中.另取5.00g 1硫粉,用少许乙醇润湿后〔以便硫能被水浸润〕, 加到上述溶液中.用小火加热至微沸,反响约1小时后过滤.滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体.〔1〕假设参加的硫粉不用乙醇润湿,对反响的影响是______.〔填写选项的字母〕A、会降低反响速度B、需要提升反响温度C、将增大反响体系析pH值D、会减少产量〔2〕反响1小时后过滤,其目的是 _______________.〔3〕滤液中除Na2S2O3和可能未反响完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是_________.它是由_______________而产生的.如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是_________________________________________________.〔4〕设Na2SO3跟硫粉完全反响,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至70℃,溶液的体积约30mL,该溶液是否到达饱和？试通过计算说明.〔70℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g／cm3〕.〔5〕假设要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL,再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量,你认为 ______〔填写一个选项的字母〕A、前面提供的数据已经足够B、还需要提供100℃时溶液的密度〔1.14g／cm3〕C还需要提供结晶后剩余溶液的体积〔10.0mL〕〔6〕根据第〔5〕小题你的选择〔如选A那么直接计算,如选B或C那么可选用其数据〕,计算以10℃,30.0mL溶液中结晶出的Na2S2O3·5H2O的质量.16、将一定温度下溶解度小于100g的某物质不饱和溶液分成甲、乙两份.甲份的质量占1/5.甲乙两份之一蒸发掉 m克溶剂或另一份溶液中参加Mg溶质完全溶解后都可成为该温度下的饱和溶液.那么该物质在此温度下的溶解度为_________.17、常温下,将20.0g14％的NaCl溶液和30.0g24％的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g／cm3的混合溶液.〔1〕该混合溶液的质量分数是 ______.〔2〕该溶液的物质的量浓度是 ______mol/L.〔3〕在1000g水中溶解______molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等.18、向强碱性的热溶液中参加足量硫粉,发生反响生成S2-和；生成物继续跟硫粉作用生成和.过滤后除去过量的硫,向滤液中参加一定量的强碱后再通入足量的SO2,SO2跟反响也完全转化为请答复：〔1〕写出以上各步反响的离子方程式① ____________________________________,② ____________________________________,③ ____________________________________,④ ____________________________________,〔2〕假设有amol硫经上述转化后,最终完全变为Na2S2O3,至少需SO2和NaOH的物质的量分别是① ____________,② ____________.〔3〕假设原热碱液中含NaOH 6mol,那么上述amol硫的转化过程里生成的 Na2Sx中的X值为_______.19、在周期表中,同一主族元素化学性质相似,但是会发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方和右下方的另一主族元素性质相似,如锂与镁,铍与铝等 ,这称为对角线规那么.请答复以下问题：〔1〕锂在空气中燃,除生成 _______ 外,也生成微量的 _________.〔2〕铍的最高氧化物的水化物的化学式是 ________ 属 ______化合物,证实这一结论的有关离子方程式是_________________________________.〔3〕假设反响Be2C＋4H2O＝2Be〔OH〕2＋CH4↑,那么AL4C3遇强碱溶液反响的离子方程式是 _______________________________.20、今有A、B、C、D四种元素.其中A元素为1826年法法国青年发现.他在研究海水制盐时,于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深.假设进一步提取,可得一种红棕色液体,有刺鼻的臭味.B、C、D均为短周期元素.D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍,而它们最外电子层上电子数的2倍.那么四种元素是：A _______ B_______ C_______ D_______.写出由上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反响方程式〔1〕_________________________________________〔2〕_________________________________________21、今有A、B、C、D四种短同期元素,它们的核电荷数依次增大.A与C、B与D分别是同族元素.B、D 两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中.那么四种元素是：A_______、 B_______、 C_______、 D________.写出两种均含四种元素的化合物相互反响放出气体的化学方程式____________________________________________22、Ax ByCz是由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成的化合物.：〔1〕x、y、z均为正整数,且x＋y＋z＝13.〔2〕取0.05mol该化合物与过量的水反响,产生2.4g气体M,同时生成0.05mol白色胶状沉淀R,且R既能溶于强酸又能溶于强碱.〔3〕同温同压下,20mL由B、C两元素组成的M气体,完全燃烧时需40mLO 2,燃烧产物为CO2和H2O,通过分析判断可知3种元素分别是A、_________、B______、C______,气体M的化学式是_______,该化合物的化学式是 __________.23、X、Y、Z三种常见的短周期元素,可以形成、等化合物.Y离子和Z的离子有相同的电子层结构,X离子比Y离子多一个电子层.试答复：〔1〕X离子的结构简图____________；〔2〕写出工业上由XY2制取XY3的化学方程式____________________；〔3〕Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________；〔4〕Z2Y2的电子式为____________,其中含有_______键和________键.Z 2Y2溶在水中的化学反响方程式__________________________；〔5〕Z2X属于______晶体,它与水反响的离子方程式为：__________________________.24、可逆反响在四种不同情况下的反响速率分别为：①VA ＝0.15mol/L·S②VB＝0.6mol/L·S③VC＝0.4mol/L·S④VD＝0.45mol/L·S,那么该反响在不同条件下的反响速率最快的是______.〔填序号〕25、某温度时,在VL密闭容器中A、B、C三种物质的物质的量随时间的曲线如右以下图所示.由图中数据分析：〔1〕该反响的化学方程式为__________________；〔2〕求时间 t时B的转化率__________________；〔3〕反响开始至ts,C的平均反响速率__________________；26、A、B两容器极易导热,A容器不变,B容器的活塞可上下滑动,保持内外压强相等,在相同条件下,将等量的NO2压入容积相同的A、B两容器中进行反应：〔用大于、小于、等于、增加、减小〕答复以下问题：〔1〕反响起始时,两容器中生成N2O4的速率关系是______；〔2〕反响达平衡时,两容器中生成N2O4的速率关系是______；〔3〕反响达平衡后,NO2转化率大小关系是αA______αB；〔4〕反响过程中____容器中反响先达平衡,在均达平衡后,分别向两容器中充入等量的氩气,会造成平衡动的容器是____平衡移动后,NO2转化率将______；〔5〕达平衡时两容器中分子总数nA ______nB；〔6〕达平衡时两容器中的压强PA ______PB.27、在一定温度下,把4 molA气体和5 mol气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生以下反响：当此反响进行到一定程度时,反响混合物就处于化学平衡状态. 现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c、d 分别代表初始参加的A、B、C、D的物质的量,如果、取不同的数值,它们必须满足一定关系,才能保证到达平衡时完全相同,请填写以下空白：〔1〕a ＝0,b＝0时,那么c＝_____, d＝_____.〔2〕假设a＝1,那么c＝_____,d＝_____.〔3〕a、b、c 取值必须满足的一般条件是〔请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c〕.28、用0.1mol/LNaOH溶液做导电性实验, 然后逐渐滴参加等体积0.1mol/LCHCOOH溶液,随着醋酸溶液的参加,电流计的读数会_______其原因是3__________________.29、有一实验如右以下图所示,将溶液30mL 0.1mol/LBa(OH)2置于烧杯中,然后边搅拌边慢慢参加0.1mol/L由第3周期某元素形成的某酸溶液25mL.参加酸溶液的体积V和安培计的读数的坐标图如图〔b〕〔1〕此酸的化学式为_________；〔2〕处于C点时,溶液中导电的阳离子主要是____________；〔3〕处于F点时,溶液中导电的阴离子主要是___________；〔4〕烧杯中刚参加酸时,观察到的现象是____________________；〔5〕上图〔b〕中,从A→E电流强度I变小的主要原因是_________________________________________.30、在一定温度下,冰醋酸加不稀释过程中,溶液的导电水平如右以下图所示,请答复：〔1〕“O〞点导电水平为0的理由是________________________________；〔2〕a、b、c三点溶液pH值由小到大的顺序为_______________________；〔3〕a、b、c三点中电离度最大的是___________；〔4〕假设使C点溶液中[Ac-]增大,溶液的pH值也增大,可采取的举措是①_________________；②________________；③_________________.31、设水的电离平衡曲线如右以下图所示.〔1〕假设以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,那么此时水的离子积从_________增加到_________；〔2〕将pH＝8的Ba〔OH〕2溶液与pH＝5时的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH＝7,那么Ba(OH)2与盐酸的体积比为__________；〔3〕An Bm的离子积＝[A m+]n[B n-]m式中的[A m+]n和[B n-]m表示离子的物质的量浓度.在某温度下,Ca(OH)2的溶解为0.74g,其饱和溶液密度设为1g/cm3,其离子积为____________；〔4〕假设在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离,那么n值是____________；室温时10mL水中含有氢氧根离子约有___________个；〔5〕常温时0.1mol/LHNO3和0.01mol/LHAc中水的电离度的关系是_____〔填＞、＜、＝等符号〕；〔6〕常温时pH值相同的HNO3和HAc中水的电离度的关系是_____；〔7〕常温时0.3mol/L的H2SO4和0.6mol/L的NaOH中水的电离度的关系是____；〔8〕pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的NaCN溶液中水的电离度之比是_____；〔9〕pH＝4的HCl溶液与pH＝4的NH4I溶液中水的电离度之比是______；〔10〕pH=6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液,其中水电离出的[H+]分别为xmol/L和 ymol/L,那么x/y的比值为__________.32、25℃时,将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性,那么混合前此强酸与强碱溶液的pH值之和是_________33、将pH值为6的盐酸与pH值为4的盐酸等体积混合后,溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度约是__________________.34、百里酚酞的变色范围是9.4～10.2.相同物质的量浓度的三种稀溶液：NaH2PO4的pH＝4.7；Na2HPO4的pH＝10；Na3PO4的pH＝12.今有0.5g某种磷酸的钠盐水合物溶于50mL0.1mol/L的H2SO4溶液中,稀释至100mL.取出1/5该溶液〔以百里酚酞作指示剂〕需0.1mol/L的NaOH溶液26.4mL中和,那么钠盐水合物的化学式为_____________.35、与[H+][OH-]＝K＝1.0×10-22类似,FeS饱和溶液中[Fe2+][S2-]=Ksp,某温度下Ksp＝6.25×10-18.〔1〕饱和FeS溶液的物质的量浓度为______________；〔2〕又知H2S饱和溶液中,[H+]2[S2-]＝K＝1.0×10-22,现将适量FeS 投入其饱和溶液中,要使溶液里[Fe2+]到达1mol/L,那么应将溶液的pH值调节为______________.36、在25℃时,有pH值为x的盐酸和pH值为y的NaOH溶液,取VxL该盐酸同该NaOH溶液中和,需VyLNaOH溶液,问：〔1〕假设x＋y＝14时,那么Vx /Vy＝_________〔填数值〕；〔2〕假设x＋y＝13时,那么Vx /Vy＝_________〔填数值〕；〔3〕假设x＋y＞14时,那么Vx /Vy＝_________〔填表达式〕,且Vx _____Vy〔填＞、＜或＝〕；〔题中的x≤6,y≥8.〕37、有 a、b、c、d 四种一元酸的溶液,通过如下实验：〔1〕物质的量深度相同的a、c溶液分别滴加甲基橙溶液,a溶液变黄色,c溶液不变色；〔2〕物质的量浓度相同的b、c的钠盐相比拟.b的钠盐溶液pH值小于c的钠盐溶液pH值；〔3〕a酸跟d的钠盐反响生成d 酸和a的钠盐.据此确定四种酸的酸性强弱的顺序是________________________________.38、浓度均为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3、②H2SO4、③Na2CO3、④Ba(OH)2、⑤KOH、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧NaCl那么溶液的pH值由小到大的顺序是〔填序号〕_________________________________________.39、0.1mol/L Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________.40、0.1mol/L NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________.41、将等体积的0.4mol/LCH3COONa溶液与0.2mol/LHNO3溶液相混合,混合液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是_____________________________.42、将0.2mol/L的Ba(OH)2溶液和0.15mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后,溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是______________________________.43、将6g铁粉放入到100mL4mol/L的HNO3中,充分反响放出NO气体后,溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是_______________________________.44、有甲、乙.丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液.假设将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变,然后用某浓度H2SO4溶液滴定,完全反响后,甲、乙、丙三瓶NaOH溶液所需H2SO4溶液的体积关系是________________.〔甲、乙、丙三种溶液分别用＝、>、<、表示〕45、用0.1mol/L NaOH溶液滴定100mL 0.1mol/L HCl溶液时,假设滴定误差在±0.1％以内,当反响完毕后溶液的pH值变化范围是__________________.46、称取NaOH、Na2CO3的混合物wg,溶于水中,参加酚酞为指示剂,用物质的量浓度为M的盐酸滴定,耗用V1L时酚酞变为无色,此时发生的化学反响方程式是〔1〕____________________________________；假设混合再以甲基橙为指示剂,用HCl继续滴定,当耗用V2L盐酸时甲基橙变为橙红色, 此时发生的化学方程式是〔2〕_____________________________________. 混合物中NaOH的百分含量为__________________,Na2CO3的百分含量为___________________.47、有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液里,B不易被腐蚀.将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反响剧烈.将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是_____________________.48、银器皿日久外表逐渐变黑色,这是由于生成硫化银.有人设计用原电池原理加以除去,其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银不会损失.试答复：在此原电池反响中,负极发生的反响为_______________；正极发生的反响为____________；反响过程中产生臭鸡蛋气味,原电池总反响方程式为______________________________________.49、用惰性电极电解某金属硫酸盐时,在阴极上析出ag金属,同时在阳极上析出0.8g气体.如果该金属的原子量为b,那么金属的化合价是__________.50、用惰性电极电解50mLAgNO3溶液,通电进行电解后,当溶液的pH值从6.0变为3.0时〔体积无变化〕.那么此时电极上析出银的质量为__________毫克.1. a＋6；M－17a－48； 1.2. H2b-m XOb； 2b－m－1.3. 〔1〕N2H4〔液〕＋2H2O2＝N2〔气〕＋4H2O〔气〕＋641.63kJ〔2〕408.815；〔3〕产物不会造成环境污染.4. 〔Q3－Q2〕：〔Q1－Q3〕5. 1；+3；+2.6. Pb2+＋＝PbSO4+PbSO4＋2CH3COO-＝Pb〔CH3COO〕2反响生成的醋酸铅是弱电解质,破坏了PbSO4的溶解平衡.7. 3Ca2+＋6 ＋9OH-＝Ca3(PO4)2↓＋＋3＋9H2O8. 〔1〕Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-〔2〕3Br 2＋3＝5Br -＋＋3CO 2↑ 〔3〕5Br -＋＋6H +＝3Br 2＋3H 2O 9. 〔1〕2＋Ba 2+＋2OH -＝2H 2O ＋BaSO 4↓＋或2H +＋＋Ba 2+＋2OH -＝2H 2O ＋BaSO 4↓ 〔2〕Ba 2+＋＝BaSO 4↓ 10. 4 / 3 mol ； 2：1. 11. +5价； 7.12．〔1〕①3、41、9、3、14、16、H 2O ②1.5、441 ③62.72、8.2〔2〕①11、15、24、5、6、15 ②0.2 〔3〕2、5x ＋1、6x 、2、2x 、10x 、Hcl ； 3. 〔4〕2n 、 2mn 、 m(2n －1)、 m 、 mn.〔5〕1、 3x ＋1、 2x －2、 x 、 3x ＋1、 x －1； Na 2S 5 〔6〕12、 14、 6、 1、 7、 20、 6① KClO 4、CrCl 2、H 2Cr 2O 7和Cl 2；0.5mol 、1.17mol 、7mol. 〔7〕5、 4x －6、 12x －8、 5x 、 4x －6、 6x －4 ① 2 ② 0.64mol ③ ⅣA 13．〔1〕溴水 溴水的橙红色褪去. ＋Br 2＋H 2O ＝2H +＋＋2Br - 〔2〕硫化钠溶液和稀H 2SO 4 有淡黄色沉淀产生. 2S 2-＋6H +＝3S↓＋3H 2O.14. Na2SO3＞H2SO3＞SO2.15．〔1〕A、D 〔2〕除去过量硫粉〔3〕Na2SO4；Na2SO3被空气氧化；取少量溶液,加稀盐酸至酸性后,过滤除去S,再加BaCl2溶液.〔4〕不饱和〔5〕B 〔6〕23.2g.16. 25g17．〔1〕20％〔2〕3.93 〔3〕4.7218．〔1〕①3S＋6OH -＝2S 2 -＋＋3H2O②S 2 -＋(x－1)S＝③＋S＝④2＋2(x＋1)SO2＋2(2x－1)OH-＝(2x＋1)＋(2x－1)H2O〔2〕amol 2amol 〔3〕a/319．〔1〕Li2O Li3N〔2〕Be(OH)2两性Be(OH)2＋2H+＝Be2+＋2H2OBe(OH)2＋2OH -＝＋2H2O〔3〕Al4C3＋12H2O＝3Al(OH)3↓＋3CH4↑Al(OH)3＋OH -＝＋2H2O或Al4C3＋3OH -＝4 ＋3CH4↑20. Br、H、O、S〔1〕H2S＋Br2＝2HBr＋S↓〔2〕2H2S＋O2＝S↓＋2H2O21. H、O、Na、SNaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O22. Al、C、H、CH4、Al(CH3)3.23．〔1〕硫离子结构示意图＋16 2 8 8〔2〕〔3〕强〔4〕离子键非极性键2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑〔5〕离子晶体24. D25．〔1〕〔2〕42.9％〔3〕6/V mol/L·s 26．〔1〕等于〔2〕小于〔3〕小于〔4〕B、B、减小〔5〕大于〔6〕小于27．〔1〕4mol、6mol 〔2〕3mol、4.5mol〔3〕a＋c＝4 20＝4b＋5c28. 不变溶液中离子浓度不变.29．〔1〕H3PO4〔2〕Ba2+〔3〕〔4〕有白色沉淀生成〔5〕生成难溶的Ba3(PO4)2和难电离的水,使溶液中离子浓度降低.30．〔1〕在“0〞点处醋酸未电离,无离子存在.〔2〕在稀释过程中[H+]＝[Ac-],导电水平越强,说明溶液中[H+]、[Ac-]越大,pH值越小,故pH值由小到大的顺序为：b＜a＜c.〔3〕加水量越多,醋酸浓度越小,电离度越大,故电离度最大的是C点.〔4〕①参加NaOH固体②参加Na2CO3固体③参加镁锌等金属或参加NaAc固体. 31．〔1〕10-1410-12〔2〕2：9 〔3〕0.004 〔4〕55.6×107 6.02×1014〔5〕小于〔6〕等于〔7〕等于〔8〕10-6〔9〕10-6〔10〕10-232. 13.33. 2×10-10 mol / L34. NaH2PO4·2H2O.35．〔1〕2.5×10-9mol / L 〔2〕2.436．〔1〕1 〔2〕1/10 〔3〕10a+b-14；＞.37. b ＞c ＞a ＞d.38. ②①⑦⑧⑥③⑤④②＝④＜①＝⑤＜⑧＜⑥＜⑦＜③.39. [ Na+ ]＞[ S2- ]＞[ OH- ]＞[ HS- ]＞[ H+ ]40. [ Na+ ]＞[ ]＞[ ]＞[ OH- ]＞[ H+ ]41. [ Na+ ]＞[ CH3COO- ]＞[ ]＞[ H+ ]＞[ OH- ]42. [ OH- ]＞[ Na+ ]＞[ Ba2+ ]＞[ H+ ]43. [ ]＞[ Fe3+ ]＞[ Fe2+ ]＞[ H+ ]＞[ OH- ]44. 甲＝丙＝乙45. 4.3～9.746．〔1〕NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONa2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3〔2〕NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O[40M〔V1－V2〕／w]×100％；[106MV2／w]×100％.47. D A B C48. Al－3e＝Al3+Ag2S＋2e＝2Ag＋S2-2Al＋3Ag2S＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑49. b/10a50. 54。
高中化学第一 基本理论基本概念 知识归纳一
煌敦市安放阳光实验学校第一 基本理论基本概念 知识归纳1．物质的量及其用2．原子结构3．氧化还原反 4．离子反 1．物质的量及其用 （1）物质的量（1）义：上用来研究一数目微粒集体的一个物理量。
符号：n. 单位：摩尔（mol ）。
（2）基准：以0.012kg 126c 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
（2）阿伏加德罗常数（1）符号：N A 。
单位：mol －1.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用测出的准确值,只是目前的手段有限,只测出6.0221367×1023mol －1,在用中用6.02×1023mol －1作为它的最大近似值用于计算。
（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。
注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子。
（3）物质的量（n ）、粒子数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）的关系粒子数比于物质的量比（4）摩尔质量（1）义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ；单位：g·mol －1(常用). （2）计算公式：（5）阿伏加德罗律和气体摩尔体积（1）决物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。
（2）决气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。
（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相。
（4）阿伏加德罗律：同温同压下，物质的量的任何气体体积相。
①对律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。
即：②律的推论：a 同温同压，气体的物质的量比于体积比于分子数比；b 同温同压，气体的密度比于其摩尔质量比；c 同温同压，同体积，气体的密度比于摩尔质量比于质量比。
（5）气体摩尔体积：①义：一温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。
符号:Vm,单位:L/mol.②标况下,1mol 任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.③计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).④气体摩尔质量的几种计算方法：a.M=m/n;b.标况下,M=22.4×d (d 是气体的密度,单位是g/L)c.相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)（6）物质的量浓度(1)义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:C B,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.(2)常见的几种计算类型:①气体溶于水求所得溶液浓度例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.解: 溶质的物质的量=500 L/22.4 L/mol=22.32mol,溶液的质量=1000 g+22.32 mol×36.5 g/mol=1841.73g,溶液的体积=1841.73 g/1.22 g/ml=1487.49ml=0.148749 L,溶液的物质的量浓度=22.32 mol/0.148749 L=15 mol/L.答:该溶液的物质的量浓度为 15 mol/L.②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.解: C=98%×1.84 g/ml×1000/98 g/mol=18.4 mol/L.③溶液混和的有关计算:例:有两种H2SO4溶液,一种的物质的量浓度是C1,密度是d1,另一种的物质的量浓度是C2,密度是d2,它们体积混和后的溶液密度为d3,求混和后溶液的物质的量浓度.解: 设混和的体积为V .C=(C1·V+C2·V)d3/(V·d1+V·d2)=(C1+C2)d3/(d1+d2).④溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液：加体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。
高中化学基本概念和基本理论总结(二)(精)
高中化学基本概念和基本理论总结(二)6、物质结构物质结构包括原子结构。
化学键和晶体。
（1）原子结构——原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。
原子核所带正电荷等于核外电子所带的负电荷，因此整个分子呈电中性。
原子核由质子和中子构成，质子带一个单位正电，中子不带电。
原子的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
质子数与中子数之和为质量数，质子数写在元素符号的左下角。
质量数写在元素符号的左上角。
质子数相同而中子数不同的原子互为同位素。
同位素是微观概念，适用于原子。
同位素原子的化学性质几乎完全相同，另外，同一元素的各种同位素在自然界中的含量是不变的。
我们要了解的有：H元素有三种同位素：IH、、，C有三种同位素：、、Cl有两种同位素。
由于有些元素有多种同位素原子。
因此，元素的种类一定小于原子的种类。
元素的原子量定义为以原子质量的为标准，其它原子的质量与它相比较所得的比值为核原子的相对原子质量，简称原子量。
这样求出的实际上是某种同位素的原子量。
若元素有多种同位素原子时，则应分别求出各同位素的原子量，然后分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量，加和，即为该元素的原子量。
同位素的质量数称为这种原子的近似原子量。
若用同位素的近似原子量分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量，加和，得到的是这种元素的近似原子量。
原子核外电子的能量是不同的，按照能量由低到高的顺序分别排到在离核电近到远的空间，每个电子层最多容纳电子的数目为2个，且最外层不超过8个电子，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（2）化学键化学键指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
它的主要类型有离子键和共价键。
离子键指阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
活泼金属与活泼非金属化合时，可形成离子键。
离子化合物中一定含有离子键。
这里要求会写常见离子化合物的电子式，如、、、、等。
共价键指原子间通过共用电子对所形成的化学键。
这里又根据共用电子对是否偏向成键的某一种原子分为极性键和非极性键。
湖北高中化学知识点总结
湖北高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成。
2. 物质的量- 物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，单位是摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数：1 mol物质中所含微粒数目约为 6.02×10^23。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
4. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
二、无机化学1. 元素周期表- 元素按照原子序数排列，分为周期和族。
2. 元素及其化合物的性质- 主族元素的性质变化规律，如碱金属、卤素等。
- 过渡元素的一般性质。
3. 酸碱与盐- 酸碱的定义、性质和分类。
- 酸碱指示剂、pH值的概念。
- 盐的分类和性质。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征和判断方法。
- 氧化数的概念和计算。
- 电化学原理，包括伏打电堆、电解质溶液的导电性。
5. 配位化合物- 配位键的形成和配位化合物的结构。
- 配位化合物的命名和性质。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的定义和特征。
- 碳的杂化轨道和有机分子的空间结构。
2. 烃类化合物- 饱和烃（烷烃、环烷烃）和不饱和烃（烯烃、炔烃、芳香烃）的结构和性质。
- 同分异构体和命名规则。
3. 官能团化学- 官能团的定义和常见官能团的化学性质。
- 醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等官能团的命名和反应。
4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚反应和缩聚反应的特点。
- 常见高分子化合物的合成和应用。
5. 生物分子- 糖类、蛋白质、核酸等生物大分子的结构和功能。
四、化学实验1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用和实验安全知识。
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中学化学竞赛试题资源库——高中基本概念理论综合A组1．下列化学名词正确的是A 三溴苯酚B 烧碱C 乙酸乙酯D 石炭酸2．下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（1）糖类（2）塑料（3）石油（4）蛋白质（5）合成纤维（6）棉花（7）陶瓷（8）玻璃（9）天然气（10）水泥（11）合成橡胶（12）煤（13）油脂（14）羊毛A （1）、（4）、（13）B （2）、（5）、（11）C （7）、（8）、（10）、（14）D （3）、（9）、（12）3．下列物质有固定熔、沸点的是A 氨水B 石油C 冰醋酸D 煤4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是A SiO2B C2H5OHC NH4ClD P5．下列四种物质相比较，能肯定纯度最高的是A 经多次蒸馏精制的酒精B 含硅元素为99.9%的多晶硅C 含磷元素为100%的磷单质D 含碳元素为14.2857%的某种碳酸氢钠6．在盐的组成中，一定含有的元素种类是A 非金属元素B 金属元素C 氧元素D 氢元素7．下列变化中，属于化学变化的是①橡胶的老化②油脂的硬化③石油的裂化④蛋白质的盐析A ①②③④B 只有①②③C 只有①③D 只有②③8．下列过程不涉及化学变化的是A 水泥硬化B 用草酸除去沾在衣服上的蓝墨水C 甘油用作油墨的添加剂D 天然橡胶的硫化9．下列变化属于物理变化的是A 苏打晶体风化B 浓硝酸“发烟”C O2在放电条件下变成O3D 漂白的草帽久置于空气中变黄10．下列现象属于物理变化的是A 块状生石灰在空气中逐渐变成粉未B 煤焦油分馏制取苯C 红磷隔绝空气加热到416℃升华，它的蒸气冷却后变成白磷D 石灰石溶于地下水11．下列变化属于物理变化的是A KNO3溶液通直流电B 红磷加热至416℃升华后变为白磷C 鸡蛋白溶胶中加入饱和(NH4)2SO4溶液有蛋白质析出D 加热NH4Cl晶体，在试管壁上又结成NH4Cl颗粒12．下列变化过程是化学变化的是A 在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B 皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C 向Fe(OH)3胶体中加入较浓的MgSO4溶液，呈浑浊状态D 用稀释的福尔马林溶液（0.l％～0.5％）浸泡植物种子。
13．下列变化：①导电②电泳③焰色反应④无水硫酸铜吸水⑤白磷变红磷⑥久置的浓HNO3变黄⑦盐析⑧渗析，一定属于化学变化的是A ①②⑧B ①⑤⑥C ④⑤⑥D ②③⑦14．下列说法中错误的是A 磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B 干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C 甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物15．下列说法中不正确的是A 裂化、风化、硝化、磺化都是化学变化B 福尔马林、过磷酸钙、漂白粉、煤油都是混合物C金属的熔沸点都高于分子晶体的熔沸点D 甘油不是油，纯碱不是碱，石炭酸不是酸16．下列变化肯定属于不可逆的是A 电离B 水解C 盐析D 蛋白质变性17．下列过程属不可逆变化的是A 晶体的溶解B 弱电解质的电离C 盐的水解D 盐的电解18．下列过程不可逆的是A 食盐的溶解B 硬脂酸钠的盐析C CuCl2的水解D 蛋白质的变性19．下列变化肯定不可逆的是①晶体的溶解②盐溶液的电解③盐的水解④电解质的电离⑤乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯⑥Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混和⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液⑧蛋白质溶液中加入福尔马林A ①②③④⑦B ②⑤⑥⑧C ⑤⑥⑦⑧D ②⑥⑧20．下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是①铁、木炭、二氧化硫、纤维素②铁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯③电石、淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、氯乙烷、过氧化钠、乙烯⑤氮化镁、氧化铝、二氧化碳、蔗糖A ①④B ②③C ①②⑤D ①③④⑤21．根据化学反应A＋B＝C＋D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(m＋n-w)g；②若mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m＋n)g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比。
其中正确的是A ①②③B ②③④C ①④D ②③22．物质发生化学反应时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A ①②③⑤B ②⑤⑥C ④⑤⑥D ①②⑤23．A、B两种有机物组成混和物，当混和物质量相等时，无论A、B以任何比例混和，完全燃烧所产生的CO2的量均相等，符合这一组合的条件可能有：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳质量百分组成相同，其中一定正确的是A ①②③B ②③④C ①③④D ①②③④24．表示下列变化的化学用语正确的是A NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B 金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C 钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2＋2H2OD 1L 0.5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH＝－114.6kJ/mol 25．下列叙述正确的是A 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B 生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C 生成阳离子的反应一定是氧化反应D 有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示26．下列说法错误的是A 盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应B 不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应C 有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸D 酸与酸之间有的也能发生化学反应27．有下列两种假设：①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱，其中确有具体例证存在的是A ①B ②C ①②D 都不存在28．对于复分解反应：X＋Y＝Z＋W，下列叙述正确的是A 若Z是强酸，则X和Y必有一种是酸，而不能是强酸的酸式盐B 若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱C 若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成D 若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱29．下列物质水解后能生成两性化合物的是A 脂肪B 蔗糖C 蛋白质D 明矾30．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是①C12H22O11(麦芽糖)＋H2O→2C6H12O6②CH2＝CH2＋H2O→C2H5OH③CH3CH2Cl＋H2O→CH3CH2OH＋HCl ④NH3·H2O NH4＋＋OH—⑤CH3CH2ONa＋H2O→CH3CH2OH＋NaOH ⑥CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑A ②④B ①②⑤C ③④⑥D ①③⑤⑥31．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑△H＜0。
下列对此反应的叙述中错误的是A 上述反应属于分解反应B 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用32．2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。
航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑；ΔH＜0下列对该反应的叙述中不正确的是A 高氯酸铵的水溶液是酸性B 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能33．在下列说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是A 质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B 熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度C 红磷与白磷的着火点D 金属锂与金属铷的熔点34．下列实验中，能不断增大硫酸铜溶液里的H＋离子浓度的是A 通入H2SB 用碳棒做电极电解C 加锌粒D 加Na2S溶液35．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A 0.10mol·L－1的醋酸溶液和0.01mo·L－1的醋酸溶液中水的电离度B 将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量C 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4＋的浓度D 物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH36．下列各选项中所述的2个量，前者一定大于后者的是A F2和Br2的沸点B 纯水在25℃和80℃时的pHC 同温下，分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量D 25℃时，等体积的、pH都等于3的盐酸与AlCl3水溶液中，已电离的水分子数37．下列叙述正确的是A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物38．下列说法正确的是A 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B 周期表中所有元素都有从自然界中发现的C 过渡元素不全是金属元素D 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的A 同主族元素单质的熔点从上到下－定逐渐升高B L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C 硼化物[B x H Y]2－与B10C2H12的电子总数相同，则[B x H Y]2－的正确表达式为[B11H12]2－D 水结成冰、体积膨胀，密度下降与水分子之间形成的氢键有关40．下列微粒的个数不是1︰1的是A 氘（2H）原子中的质子和中子 B NH3分子中的质子和电子1C NaHSO4晶体中的阴离子和阳离子D K2O2固体中的阴离子和阳离子41．下列指定微粒的个数比为2︰1的是A Be2＋离子中的质子和电子B 2H原子中的中子和质子1C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子42．下列叙述正确的是A 分子间作用力越大，构成分子中原子之间的化学键越牢固B 3H原子中的中子和质子的微粒个数比为2︰11C 1L 1mol/L的硫酸溶液中含硫酸分子数约为6.02×1021个D 乙醇分子结构中含有共用电子对数为10对43．下列说法不正确的是A 离子晶体中，一定存在离子键B 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C 纳米粒子分散到水中，有丁达尔效应D 氯碱工业中使用的离子交换膜是一种新型功能高分子材料44．下列说法正确的是A 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B 共价化合物中不含有离子键C 失电子难的原子获得电子能力强D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质45．下列说法错误的是A 元素的种类由核内质子数决定B 原子的种类由核内质子数和中子数共同决定C 分子的种类由分子的组成决定D 晶体的种类由组成晶体的基本微粒和微粒间相互作用共同决定46．下列说法正确的是A 有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如食盐B 分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒C 下列氧化物不都是酸性氧化物：CO2NO2P2O5CO NO；下列氧化物不都是碱性氧化物：Na2O Na2O2Al2O3D 使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物48．中学化学课本中有大量的数据资料。