2019版高中化学一轮复习方案文档：选修3物质结构与性质 2 第二讲 课后达标训练 Word版含解析

[课后达标训练]

一、选择题

1．(2018·张掖二中月考)下列说法正确的是()

A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的

C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

解析：选C。π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误；σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是σ键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键中含一个σ键和一个π键，C项正确；H2和Cl2分子中都只含有单键，所以都是σ键，D项错误。

2．(2018·吉林模拟)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()

A．sp，范德华力B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键D．sp3，氢键

解析：选C。由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

3．(2018·商丘模拟)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()

A．N2分子与CO分子中都含有三键

B．CO分子中有一个π键是配位键

C．N2与CO互为等电子体

D．N2与CO的化学性质相同

解析：选D。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

4．(2018·武汉模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体构型，两个结论都正确的是()

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

解析：选D 。H 2S 分子中的中心S 原子上的孤电子对数是12

×(6－1×2)＝2，则说明H 2S 分子中中心原子有4对价电子对，其中2对是孤电子对，因此立体构型是V 形；而COCl 2

中中心C 原子的孤电子对数是12

×(4－2×1－1×2)＝0，因此COCl 2中中心原子的价电子对数是3，是平面三角形，故选D 。

5．(2018·天门高三模拟)下列现象与氢键有关的是( )

①NH 3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子在较高温度下也很稳定

A ．①②③⑤

B ．①②③④⑤

C ．①②③④

D ．①③④⑤

解析：选C 。水的稳定性与分子内氧氢键的强度有关。

6．(2018·通化模拟)下列叙述正确的是( )

A ．NH 3是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心

B ．CCl 4是非极性分子，分子中

C 原子处在4个Cl 原子所组成的正方形中心

C ．H 2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央

D ．CO 2是非极性分子，分子中C 原子不处在2个O 原子所连成的直线的中央

解析：选C 。CCl 4为正四面体形结构，NH 3为三角锥形结构，H 2O 为V 形结构，CO 2为直线形结构。CO 2分子中C 位于2个O 原子连线的中央，故C 项正确。

7．(2018·榆林高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A ．BeCl 2与BF 3

B ．CO 2与SO 2

C ．CCl 4与NH 3

D ．C 2H 2与C 2H 4

解析：选C 。BeCl 2、BF 3分子中中心原子杂化类型分别为sp 、sp 2。CO 2、SO 2分子中中心原子杂化类型分别为sp 、sp 2。C 2H 2、C 2H 4分子中中心原子杂化类型分别为sp 、sp 2。

8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2＋

的浓度不变 B ．在[Cu(NH 3)4]2＋离子中，Cu 2＋

给出孤电子对，NH 3提供空轨道 C ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋

解析：选D。该反应的反应原理为CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2.反应结束后无Cu(OH)2沉淀生成，但生成了[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋浓度减小；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对；若加入极性较小的乙醇，溶液会析出蓝色沉淀。

9．具有6个配体的Co3＋的配合物CoCl m·n NH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5

解析：选B。此题中与AgNO3作用的Cl－不是来自配体，而是与配离子结合的游离Cl －。因此，根据电荷守恒，1 mol配合物中，中心离子为Co3＋，作为配体的Cl－为2 mol，游离的Cl－为1 mol，因为共6 mol配位体，所以作为配体的NH3为4 mol。

二、非选择题

10．(2018·大连双基测试)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期元素；②Y原子价电子排布式为m s n m p n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

(1)Z的核外电子排布式是_______________________________________________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)。

(5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的数目之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________。

A．电子的运动轨迹图像

B．原子的吸收光谱

C．电子体积大小的图像

D．原子的发射光谱

(7)某元素原子的价电子排布式为3d54s1，该元素属于________区元素，该元素是