新2020-2021学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业1 鲁科版
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时2鲁科4鲁科4化学
第十四页，共十八页。
常温下(25℃)：
中性(zhōngxìng) 溶液：
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
酸性 溶 (suān xìnɡ) 液：
碱性 溶 (jiǎn xìnɡ) 液：
升高温度促进水的电离，Kw增大
2、酸 3、碱
抑制水的电离(diànlí)，Kw保持不变
4、加入钾、
钙、钠等活 促进水的电离，Kw保持不变
泼金属
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[思考(sīkǎo)探究]
(1)某温度(wēndù)下，测得纯水中的[H ＋ ]＝ 2.5×10－7 mol·L－1，则[OH－]为多少？
第十七页，共十八页。
内容 总结 (nèiróng)
第一节 水溶液。[H+]和[OH-]都增大。（1）水的离子积只随温度的改变而改变。二、影 响水的电离平衡的因素。水的电离还受哪些因素的影响。4、加入钾、钙、钠等活泼(huó po)金
No 属。③碱性溶液：C(H+)<C(OH-)。电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与 c(OH－)的相对大小决定的。
C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与 c(OH－)的相对大
小决定的。
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即时检测
判断 正 (pànduàn) 误： 1、如果c(H+)不等于(děngyú)c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性正。确
2020_2021学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为测评含解析鲁科版必修一
第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2020山东师大附中高二检测)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.小苏打溶液与澄清石灰水反应:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.将氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+D.硫酸与氢氧化镁溶液反应:H++OH-H2O2.(2020湖南长沙长郡中学高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,装入20.00 mL NaOH溶液,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时,立即停止加盐酸并读数3.(2020福建师大附中高二期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液:N H4+、K+、HC O3-、N O3-B.pH=13的溶液:K+、Cu2+、Br-、S O42-C.能使甲基橙变红的溶液:Ca2+、N H4+、CH3COO-、Cl-D.由水电离产生的c水(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、Cl-、N O3-4.(2020陕西高新一中高二检测)25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c平(Na+)>c平(A-),则下列描述不正确的是( )A.该溶液的pH<7B.HA为弱酸,A-的水解程度较大C.c平(A-)+c平(HA)=0.02 mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)5.(2020临沂罗庄高二期末)25 ℃时,在①0.01 mol·L-1的盐酸、②pH=2的醋酸、③pH=12的氨水、④0.01 mol·L-1的NaOH溶液4种溶液中,由水电离出的c水(H+)的大小关系是( ) A.②>①>④>③B.①=②=③=④C.②=③>①=④D.②<①<③<④6.(2020山东济南历城二中高二月考)25 ℃时,某酸性溶液中只含N H4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是( )A.可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水,溶液中离子浓度可能为c平(N H4+)>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+)D.该溶液中c平(N H4+)=c平(Cl-)+c平(OH-)-c平(H+)7.(2020山东济南历城二中高二月考)根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )8.设N A为阿伏加德罗常数值。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课
碱性 [H＋]<[OH－] [H＋]_<_ Kw [H＋] < 1×10－7 pH > 7
例1 下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中[OH－]>[H＋]
√B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C.溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1 D.溶液中水电离的[H＋]＝10－9 mol·L－1
解析பைடு நூலகம்答案
易错警示
√C.12
D.1
解析 答案
易错警示
两种溶液混合，不论是两种碱溶液混合，还是酸碱混合，只要混合液 显碱性，计算溶液pH值时，一定先计算混合溶液中的[OH－]，再根据 Kw＝[H＋][OH－]，推出溶液中的[H＋]，进一步得pH。
例4 pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，
2.酸、碱溶液混合后pH的计算
(1)强酸与强酸混合 [H＋]1·V1＋[H＋]2·V2
[H＋]混＝________V_1_＋__V_2_______，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合 [OH－]1·V1＋[OH－]2·V2
先计算：[OH－]混＝_______V_1_＋__V_2 __________ Kw
先求[OH－]余＝_______V__酸___＋__V__碱___ _____， Kw
再求[H＋]＝__[O__H_－__]余__，然后求pH。
例3 室温下，将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体
积混合后，则该溶液的pH是
A.1.7
B.12.3
则强碱与强酸的体积比是
A.11∶1 B.9∶1
C.1∶11
√D.1∶9
解析 可设碱与酸的体积分别为V(碱)和V(酸)，由题意可知，混合后碱过
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液(第2课时)鲁科4鲁科高二4化学
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(2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸(yán suān)溶液的pH＝1 。 答案 (dá àn)
pH＝－lg[H＋]＝－lg0.1＝1。
解析
(3)该温度(wēndù)下0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 。 答案 解析
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活学活用
3.常温下，关于溶液(róngyè)的稀释下列说法正确的是 A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
答案
(dá àn)
解析
( jiě xī)
B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝ 1×10－6 mol·L－1
C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
B.8.7
C.9
解析
( jiě xī)
√ D.9.7
稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按
[OH－]计算：[OH－]混＝(1×10－6 mol·L－1＋1×10－4 mol·L－1)/2＝5.05×10－5 mol·L－1，[H＋]混＝Kw/[OH－]≈2×10－10 mol·L－1，pH≈9.7。
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2.将pH为3和pH为5的盐酸等体积(tǐjī)相混合，所得溶液的pH为
A.3.7
√ B.3.3
C.4.7
D.5.3
答案
(dá àn)
解析
( jiě xī)
混和后所得溶液中[H＋]＝ 10－3 mol·L－1＋10－5 mol·L－≈1 5×10－4 mol·L－1，所
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时教学设计1鲁科选修4
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【教学目标】知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
【教学过程】一、溶液的酸碱性与pH1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH —），溶液显酸性。
同理，向纯水中加碱，溶液中的c（OH—）> c（H+），溶液显碱性。
2.溶液中的pH（1）pH与溶液的酸碱性关系。
对于酸碱性较弱的溶液，用c（H+）或c（OH—）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH = —lg[H+]。
溶液的酸碱性与c（OH—）和c（H+）相对大小、c（H+）和pH的关系如下表所示：一般25℃25℃中性溶液c（H+）=c（OH—）c（H+）=1⨯10-7pH=7酸性溶液c（H+）>c（OH—）c（H+）>1⨯10-7pH<7碱性溶液c（H+）<c（OH—）c（H+）<1⨯10-7pH>7(2)溶液的pH测定方法①pH试纸：常用的pH试纸有广泛pH试纸（pH范围1—14或0—10，可识别的差值为1）和精密pH试纸（pH范围较窄，可以判别的pH差值为0.2或0.3）。
pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照。
②pH计法精确测量溶液的pH的方法。
高二化学教案-第3章物质在水溶液中的行为 最新
第3章物质在水溶液中的行为一、本章教材体现的课标内容本章的知识基础是义务教育阶段化学（或科学）课程、高中阶段必修课程化学1与化学2中相关的元素化合物知识，以及本模块化学平衡方面的理论知识。
本章教材共有4节内容，体现了《化学课程标准（试验）》的基本内容和要求。
第1节“水溶液”内容体现了课程标准的下列内容要求：知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算；初步掌握测定溶液PH的方法，知道溶液PH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
第2节“弱电解质的电离盐类水解”内容体现了课程标准的下列内容要求：能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
第3节“沉淀溶解平衡”内容体现了课程标准的下列内容要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
第4节“离子反应”内容体现了课程标准的下列内容要求：认识离子反应及反应发生的条件，掌握中和滴定的实验方法。
二、本章教材整体分析本章教材知识首先介绍作为溶剂的水自身的一些性质，然后探讨加入溶质后水与溶质之间发生相互作用的可能性，进而研究水溶液中溶质之间发生反应的情况。
本章内容的主要线索是“平衡”，具体我们可以从下面几方面进行分析：1、知识结构与能力目标（1）了解水的电离平衡中离子积常数，掌握溶液中H+、OH-的浓度与溶液的酸碱度的定量关系。
（2）了解测定溶液PH的方法，掌握溶液PH的简单计算（3）了解强弱电解质的区别，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡①了解弱电解质的电离平衡常数②掌握影响电离平衡的因素（4）理解盐类水解的原理，掌握盐类水解平衡的移动。
了解盐类水解在生产、生活中的应用（5）理解沉淀溶解平衡、沉淀转化的本质①理解沉淀溶解平衡与溶度积②了解沉淀溶解平衡的应用（6）理解离子反应及反应发生的条件，掌握中和滴定的实验方法。
本章内容是对在水溶液中化学反应和化学平衡的实质认识的进一步深化。
第3章物质在水溶液中的行为知识清单高二上学期化学选择性必修1
第3章物质在水溶液中行为第1节水与水溶液一、水的电离水的电离是一个吸热过程。
Kw是一个与温度有关的常数，温度越高，Kw越大。
注意:（1）Kw是温度函数，一定温度下Kw是一个常数。
25℃时，Kw=1014 mol2•L2（2）Kw只随温度的升高而增大，与c(H+) 、c(OH)无关。
（3）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。
（4）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH 共存的。
Kw= C平(H+) · C平(OH)表达式中，C平(H+)、C平(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：①酸性溶液中K W=C平(H+)酸C平(OH)水②碱性性溶液中K W=C平(H+)水C平(OH)碱③不同溶液中的c(H+) 、c(OH－)可能不同,但水电离出的[H+]与水电离出的[OH]一定相等。
④相同温度下，纯水或任何稀水溶液中，C(H+)·C平(OH)相等。
平二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐溶质存在形态：离子。
强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物溶质存在形态：分子（主要）和离子。
弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ⇌”，如：HAc ⇌H＋＋Ac－(Ac－指CH3COO）3.电离方程式4.溶剂化作用电解质溶液中，不论是离子还是分子，都不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在的。
这种济质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用叫作溶剂化作用。
5、证明1mol·L1 CH3COOH是弱电解质的方法（1）溶液的PH=2（PH＞0）（2）配制同浓度的盐酸和醋酸，取相同的一定体积的盐酸和醋酸溶液置于试管中，测得盐酸的导电性更强。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时10鲁科4鲁科4化学
×
Kw=10-14 mol2/L2 §某温度(wēndù)下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则
OH-浓度为1×10-8mol/L
×
第二十六页，共二十九页。
巩固(gǒnggù)练习
（4）．弱电解质与强电解质的本质区别
在A．于离( 子数) 目C的多少
B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能 力强弱
根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的 因素
条件
移动方向
加热 通入HCl
右移
(yòu yí)
左移
加NaOH固
体
左移
加NaCl 不移动
水电离程度
溶液中 ［H+］
水电离出 ［H+］
增大 增大 增大 (zēnɡ dà)
(zēnɡ dà)
减小 增大 减小
减小
不变
第十页，共二十九页。
减小 不变
减小
不变
注意(zhù yì)
= 1×10-9 mol/L
第十三页，共二十九页。
巩固(gǒnggù)练习
（3）、判断正误：
§任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √
§任何水溶液中（不论(bùlùn)酸、碱或中性） ，都存 在
Kw=10-14 mol2/L2
§某温度下，纯水中H+浓度为1××10-6mol/L，则
OH-浓度为1×10-8mol/L
第三章 物质(wùzhì)在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第一(dìyī)课时)
第一页，共二十九页。
水 -----生命之源
水溶液 -----广泛应用于生产生 活中 物质在水溶液中的行为
(xíngwéi)
-----本章研究的主要内 容
2021_2022学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节基次时14水的电离及电解质在水溶
水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学习任务1.了解水的电离，知道水的离子积常数。
培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．通过“电解质溶液的导电能力”实验探究，认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质有强、弱之分。
培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
3．能用化学符号表征强电解质、弱电解质的电离过程。
培养科学探究与创新意识、变化观念与平衡思想的化学核心素养。
一、水的电离1．水的电离2．水的离子积(1)只有在纯水中，才能使用K W＝c平(H＋)·c平(OH－)吗？(2)酸性溶液中是否存在OH－？碱性溶液中是否存在H＋？试解释原因。
提示：(1)K W不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c平(H＋)水＝c平(OH－)水。
(2)酸性溶液中存在OH－，碱性溶液存在H＋。
因这些溶液中都存在弱电解质水的电离平衡。
二、电解质在水溶液中的存在形态1．强、弱电解质的概念(1)强电解质：在稀的水溶液中能完全电离的电解质。
(2)弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质。
2．电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态3．电离方程式书写电离方程式时，强电解质用“===”，弱电解质用“”。
如(1)NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O NH＋4＋OH－。
4．溶剂化作用(1)溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。
(2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。
(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质。
( )(2)氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质。
( )(3)水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质。
( )提示：(1)×电解质的电离与其溶解性无关，某些难溶(或微溶)的盐，如BaSO4、CaCO3等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，则属于强电解质。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第3课时6鲁科4鲁科4化学
V酸＋V，碱再 求c(H＋)＝ ，
Kw cOH－余
最后求pH。
第十八页，共二十五页。
题1、将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水
，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液
，两者pH都增大(zēnɡ dà)了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约
为
A.11∶1 B.10∶1
第十三页，共二十五页。
3(2)：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，
发生 ：2 (fāshēng) A(g)+ B(g)
3 C(g)+ D(g)达到平衡
时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容
器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到
平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是
归纳总结
1.强酸、强碱(qiánɡ jiǎn)溶液pH的计算方法
(1)强酸： c mol·L－1HnA强酸溶液
―c电(―H离→＋)＝
→pH＝－lg nc。
nc mol·L－1
(2)强碱： c mol·L－1 B(OH)n 强碱溶液
c―电(―O离→H－)＝ nc mol·L－1
―K―w→ n(H＋)＝ 10－1m4ol·L－1―→ pH＝ nc
10－14－13·V碱－10－2·V酸 ＝10－(14－11)，
V酸＋V碱
解之可得V碱∶V酸＝1∶9。
第二十页，共二十五页。
题 3 （ 1 ） 某 温 度 (T ℃) 时 ， 测 得 0.01 mol·L － 1
NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水(xià
的 ＝ K shuǐ)
w
_1_0_－_1_3 , pOH＝__2_, pKw ＝___ ,1p3H 、pOH、 pKw三
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(
水的电离平衡移动
影响因素 H2O H＋＋OH－
方向
原因
KW
加酸 左移 外加
增大[H＋]
不 变
酸碱 加碱 左移
增大[OH－]
不 变
[H＋] 变化 增大
减小
影响结果
[OH－]变 [H＋]与[OH－]
化
的关系
减小
[H＋]>[OH－]
增大
[H＋]<[OH－]
外加活泼金 属如K、Na、 右移
4.学生通过教师讲解能说出导致溶液的酸碱性的决定性因素，进
行简单的计算，并能说出测定溶液PH的方法。【学习重点】
水的电离、Kw的含义、影响水的电离平衡的因素.
一、水的电离
H2O + H2O
简写为：H2O
H3O+ + OH－
H+ + OH－
水是(极水弱电的离电出解的质H＋、OH－25浓°度C 相1L等水中) 只
不变
不变
不变
不变
水电离的[H+] 增大 减小 减小 增大 增大 增大
2．影响水电离平衡的因素
影响因 素
水的电离平衡移动
H2O
H＋＋OH－
方向
原因
KW
影响结果
[H＋] 变 [OH－] [H＋]与[OH
化
变化 －] 的关系
升温 温 度
降温
右移 左移
增大 水的电离过
程吸热 减小
增大 减小
增大 减小
[H＋]＝[OH －]
一、水的电离
外界条件对水的电离平衡的影响
改变的条件 加热
电离 程度
增大
c(H+) 增大
2021年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液课件2鲁科版选修4
电离平衡移动
促进向水右的移电动离
降温
抑制向水左的移电动离
加酸H2SO4 抑制向水左的移电动离
加碱NaOH 向左移动
1、温度: 升温促进水的电离 2、浓度: 酸碱抑制水的电离
Kw变化
增大 减小 不变 不变
1、纯水中参加酸或碱是否影响水的离子积？
不影响
2、KW =[H+] [OH-]中[H+] 、[OH-]是指溶液 中的[H+]、 [OH-]还是指水电离产生的[H+]、 [OH-]？
t/℃
K W/mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？
KW只与温度有关，温度越高， KW 越大
根据平衡移动原理分析影响水的电离平 衡的因素有哪些？
2、外界条件对水的电离平衡的影响
条件 变化 升温
H2O
H＋ ＋OH－
[H+]水=[OH-] 水＝ 10-12mol·L-1 、[OH-] 碱＝ 10-2mol·L-1
水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大 小关系为:
[H+]=[OH-],溶液呈中性 [H+]>[OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸 性越强 [H+]<[OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱 性越强
在一定温度下， K· [H2O]是常数，那么 [H+][OH-]也为常数： KW=K· [H2O]=[H+][OH-]
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积
1、水的离子积常数
KW[H]O [ H ]
2021年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时课件5鲁科版选修4
——生命之源
看起来如此纯洁的水中都隐藏着什么秘密？ 问题： 你对它真的了解吗？ 1.水能电离吗？ 2.物质溶于水后会发生怎样的变化？ 3.物质在水中是如何存在的？ 4.物质在水中会与水发生怎样的相互作用？
第三章
物质在水溶液中的行为
第一节
水溶液
学习目标：
1. 理解水的离子积； 2. 能说出水电离的影响因素； 3. 能说出电解质在水溶液中的存在形式，并能正 确书写强弱电解质的电离方程式。
1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括强酸、强碱、大局部盐 存在形态：水合离子。
强电解质的电离过程是不可逆的，电离方 程式用“＝〞，如：HCl＝H＋＋Cl－
2.弱电解质：在稀的水溶液里局部电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物
存在形态：水合分子〔主要〕和水合离子。
弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用
为什么？你能用平衡移动的原理解释吗？
学习目标二：影响水电离的因素
问题：
水的电离除了跟温度有关，还与哪 些因素有关？这些因素是如何影响水的 电离的？
学习目标二：影响水电离的因素 交流 ● 研讨
外界条件对水的电离平衡 的影响
条件 变化
H2O
H＋ ＋OH－ Kw变化
电离平衡移动
升温 降温 加H酸2SO4 加N碱aOH
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下 其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。
那么以下表达正D确的选项是( )
A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 第2课时 溶
促敦市安顿阳光实验学校第2课时溶液的酸碱性与pH[知识梳理]知识点一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系知识点二、溶液的pH1.表达式pH＝－lg[H＋]，[H＋]＝10－pH。
2.意义pH表示溶液酸碱性及其强弱。
(1)室温下，pH＝7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性；pH<7，溶液呈酸性。
(2)pH越小，[H＋]越大，酸性越强；pH越大，[OH－]越大，碱性越强。
3.pH的测方法(1)粗略测：酸碱指示剂，pH试纸。
(2)精确测：pH计(酸度计)。
(3)pH试纸的使用①方法：把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部；试纸变色后，与比色卡比较来确溶液的pH。
②注意：pH试纸使用前不能(填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿，且所测结果为整数。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，[H＋]增大，溶液呈酸性( )(2)任何温度下，利用[H＋]和[OH－]的相对大小判断溶液的酸碱性( )(3)25 ℃时pH的范围通常是0～14( )(4)4 ℃时，纯水的pH＝7( )(5)1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 ( )(6)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液体积混合，溶液显中性( )(7) pH＝4.5的蕃茄汁中[H＋]是pH＝6.5的牛奶中[H＋]的100倍( )解析(6) 100 ℃时，K w＝1×10－12mol2·L－2，pH＝2的盐酸中H＋的浓度为0.01 mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中OH－的浓度为1 mol·L－1，则体积混合后碱过量，溶液显碱性。
(7)25 ℃时，pH＝4.5，[H＋]＝10－4.5 mol·L－1，pH＝6.5，其[H＋]＝10－6.5mol·L －1。
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第2课时溶液的酸碱性与pH[基础达标]1.在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是( )A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋4、Cl－、SCN－B．常温下，由水电离出的[H＋]＝10－14 mol·L－1的溶液中：CO2－3、SO2－4、Na＋、K＋C．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、HCO－3、NO－3、Na＋D．pH为1的溶液：Ca2＋、Na＋、Mg2＋、NO－3解析：选D。
A项中Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则CO2－3不能大量存在；C项中若溶液呈酸性，由于存在大量NO－3，不能与铝反应生成氢气，若溶液呈碱性，HCO－3不能大量存在。
2.25 ℃时下列溶液中碱性最强的是( )A．pH＝11的溶液B．[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L含4 g NaOH的溶液D．[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液解析：选B。
计算出每个选项中的[OH－]，即可比较出碱性最强的溶液。
3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈酸性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：选D。
加热时，水的电离平衡：H 2O H＋＋OH－，向右移动，[H＋]增大(pH减小)，[OH－]增大，水的离子积K W＝[H＋]·[OH－]增大，但[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，故选D。
4.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积pH为14的氢氧化钠溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]之比为10－12D．该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍解析：选A。
硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确；pH为1的硝酸溶液与等体积pH＝13的氢氧化钠溶液恰好完全中和，B项错；硝酸电离出的[H＋]为0.1 mol·L－1，而水电离出的[H＋]为10－13 mol·L－1，两者之比应为1012，C项错；pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]为10－11 mol·L－1，故D项的比值应为1∶100，D项错。
5.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为( )A．10∶1 B．5∶1C．1∶1 D．1∶10解析：选B。
酸碱中和时n(H＋)酸＝n(OH－)碱，2[H2SO4]·V[H2SO4(aq)]＝[NaOH]·V[NaOH(aq)]，则[H2SO4]∶[NaOH]＝V[NaOH(aq)]∶2V[H2SO4(aq)]＝10∶2＝5∶1。
6.设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO2－4，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是( )A．该温度高于25 ℃B．由水电离出的[H＋]＝1×10－10 mol·L－1C．[H＋]＝[OH－]＋[SO2－4]D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性解析：选D。
pH＝6为中性，则此温度下K W＝1×10－12 mol2·L－2，故温度高于25 ℃，A项正确；该温度下pH＝2，[H＋]＝10－2mol·L－1，故此时水电离出的[H＋]＝10－10mol·L－1，B项正确；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝2[SO2－4]＋[OH－]，又[Na＋]＝[SO2－4]，故C项正确；该温度下pH＝12的NaOH溶液中，[OH－]＝1 mol·L－1，故等体积加入到pH＝2的溶液中，NaOH过量，溶液呈碱性，D项错误。
7.某同学在实验室测某溶液的pH。
实验时，他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)。
(2)如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(若正确，此空不填)。
(3)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释，对于酸性、碱性或中性溶液和强酸或弱酸溶液将会产生不同的误差。
答案：(1)错误的(2)用润湿的pH试纸来测定pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差；不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸的pH 在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中[H＋]受到的影响较盐酸溶液中的小，故误差较小8.在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10－12 mol2·L－2，若用与pH一样的定义来规定pD，则pD＝－lg [D＋]，则在该温度下：(1)纯重水的pD＝____________。
(2)溶有0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝____________。
(3)100 mL 0.1 mol·L－1的D2SO4的D2O溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的KOD的D2O溶液混合后pD＝____________。
解析：(1)在重水中存在：D2O D＋＋OD－，所以[D＋][OD－]＝1×10－12 mol2·L－2，[D＋]＝1×10－6 mol·L－1，pD＝6；(2)[OD－]＝0.01 mol·L－1，则[D＋]＝1×10－12mol2·L－20.01 mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，pD＝10；(3)二者混合后碱过量，溶液呈碱性，[OD－]＝0.1 L×0.4 mol·L－1－0.1 L×0.1 mol·L－1×20.1 L＋0.1 L＝0.1 mol·L－1，所以[D＋]＝1×10－12 mol2·L－20.1 mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，pD＝11。
答案：(1)6 (2)10 (3)11[能力提升]9.常温下，将pH＝8和pH＝10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H＋]最接近于( )A ．(10－8＋10－10)/2 mol·L －1B ．(10－8＋10－10) mol·L －1C ．(10－14－5×10－5) mol·L －1D ．2×10－10 mol ·L －1解析：选D 。
由于碱溶液中的[OH －]＞[H ＋]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H ＋]直接求混合后溶液的[H ＋]，一定要先求出混合后溶液中的[OH －]，再换算成混合后的[H ＋]。
根据水的离子积常数可知，pH ＝8和pH ＝10的两种氢氧化钠溶液的[OH －]分别为10－6 mol ·L －1和10－4 mol ·L－1，因此混合后溶液的[OH －]＝(10－6＋10－4)/2 mol·L －1，可近似看为10－4/2 mol ·L －1。
根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H ＋]＝2×10－10 mol ·L －1。
因此应选D 。
10.常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是( )A ．将1 L 0.1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L ，pH ＝13B ．pH ＝6的盐酸加水稀释10倍，pH ＝7C ．pH ＝4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H ＋]＝1×10－6 mol ·L －1D ．pH ＝8的NaOH 溶液加水稀释100倍，其pH ＝6解析：选A 。
A 项，将 1 L 0.1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L 时，[OH －]＝2×1 L ×0.1 mol ·L －12 L ＝0.1 mol ·L －1，[H ＋]＝K W [OH －]＝1.0×10－14 mol 2·L －20.1 mol ·L－1＝1.0×10－13 mol ·L －1，pH ＝13；B 项，加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1 000倍，pH<7；C 项，pH ＝4的H 2SO 4溶液稀释100倍后，由H 2SO 4电离产生的[H ＋]＝1×10－6 mol ·L －1，由水电离产生的[H ＋]＝K W 1×10－6 mol ·L－1＝1×10－8 mol ·L －1；D 项，pH ＝8的NaOH 溶液稀释100倍后，pH 只能接近7，不可能小于7。
11.25 ℃时，若pH ＝a 的10体积某强酸溶液与pH ＝b 的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系( )A ．a ＋b ＝14B ．a ＋b ＝13C ．a ＋b ＝15D ．a ＋b ＝7解析：选C 。
酸中n (H ＋)＝10－a ×10，碱中n (OH －)＝10－1410－b ×1＝10－14＋b ，根据混合后溶液呈中性，故n (H ＋)＝n (OH －)，即10－a ×10＝10－14＋b ，所以a ＋b ＝15。