1-8单元化学方程式汇总

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化学一到八单元化学方程式

化学一到八单元化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO226. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO41、化合反应.1、镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中加热4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、二氧化碳通过炽热的碳层2、分解反应.1、水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰3、置换反应.1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应4、复分解反应.1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应5、其它反应.1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧。

初三1-8单元化学方程式

1-8单元化学反应方程式一、化合反应1、红磷在空气中燃烧4P+5O 2=点燃=2P 2O 52、木炭在氧气中燃烧（完全燃烧）C+O 2=点燃= CO 2(不完全燃烧)2C+O 2=点燃= 2CO3、铁丝在氧气中燃烧3Fe+ 2O 2=点燃= Fe 3O 44、硫在氧气中燃烧S+O 2=点燃= SO 25、镁在氧气中燃烧2Mg+O 2=点燃=2MgO6、氢气在空气中燃烧2H 2+O 2=点燃= 2H 2O7、一氧化碳燃烧2CO+O 2=点燃= 2CO 28、二氧化碳与水反应CO 2+ H 2O== H 2CO 39、氧化钙与水反应CaO+ H 2O== Ca(OH)2二、分解反应1、实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO 4=加热=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2、过氧化氢在二氧化锰作用下制氧气2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑3、氯酸钾在二氧化锰、加热条件下制氧气2KClO 3=====2KCl+O 2↑4、碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳CaCO 3=高温=CaO+CO 2↑5、电解水2H 2O =通电= 2H 2↑+O 2↑6、碳酸分解H 2CO 3== CO 2↑+ H 2O三、置换反应1 、镁与盐酸反应Mg+2HCl== MgCl 2+ H 2↑2、镁与稀硫酸反应Mg+H 2SO 4== MgSO 4+ H 2↑3、铝与盐酸反应2Al+6HCl== 2AlCl 3+ 3H 2↑4、铝与稀硫酸反应2Al +3H 2SO 4== Al 2(SO 4)3+ 3H 2↑5、锌与盐酸反应Zn+2HCl== ZnCl 2+ H 2↑6、锌与稀硫酸反应Zn+H 2SO 4== ZnSO 4+ H 2↑7、铁与盐酸反应Fe+2HCl== FeCl 2+ H 2↑ MnO 2 加热 MnO 28、铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑9、鉄与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu10、铝与硫酸铜溶液反应2Al +3CuSO4== Al2(SO4)3+ 3Cu11、铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag12.、镁条在二氧化碳中燃烧2Mg+ CO2=点燃=2MgO+C13、碳高温还原氧化铜C+2CuO=高温=2Cu+ CO2↑14、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3=高温=4Fe+ 3CO2↑四、复分解反应1、大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+ H2O +CO2↑2、碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl ==2NaCl+ H2O +CO2↑3、碳酸钠与稀硫酸反应Na2CO3+ H2SO4 ==Na2SO4 + H2O +CO2↑4、硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH== Na2SO4 +Cu(OH)2↓五、其他反应1、甲烷在氧气中燃烧CH4+ 2O2=点燃= CO2+2 H2O2、乙醇(C2H6O ) 在氧气中燃烧C2H6O+ 3O2=点燃= 2CO2+3 H2O3、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=加热=Cu+ CO24、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3=高温=2Fe+ 3CO25、二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O6、二氧化碳与氢氧化钠反应CO2+2 NaOH== Na2CO3+ H2O。

1-8化学方程式及现象总结

1-8单元重点化学方程式与氧有关的反应：2Mg+O 2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O 2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：黄色火焰，大量白烟3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO △====2Hg+O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：固体减少、大量气泡Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：同上Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时大量气泡 2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 固体减少、大量气泡Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成H 2+CuO △====Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe 2O 3+3H 2 高温2Fe+3H 2O 现象：固体颜色由红色变成黑色跟碳有关的化学方程式：C+O 2点燃====CO 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体2C+O 2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成 3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑现象：固体由红色逐渐变成黑色，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成 CO 2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3实验室制二氧化碳： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe 3O 4+4CO 高温3Fe+4CO 2高温Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 现象：无明显现象铁：Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色固体生成 Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 ↑ 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成黑色固体其它：水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑甲烷燃烧CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O酒精燃烧 C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O葡萄糖氧化：C 6H 12O 6 + 6O 2 酶 6CO 2 +6H 2O二、物质的俗名化学式：（必须记）单质： Hg→水银氧化物： CO 2（固体）→干冰 CaO→生石灰 CO →煤气酸： HCl →盐酸 H 2SO 4→硫酸 H 2CO 3→碳酸碱： Ca （OH ）2 →熟石灰、消石灰盐： NaCl → 食盐 CuSO 4·5H 2O → 胆矾、蓝矾 CaCO 3→石灰石、大理石点燃点燃常见有机物：甲烷CH4→沼气、坑气、瓦斯、天然气、可燃冰乙醇C2H5OH →酒精溶液：Ca（OH）2的水溶液→石灰水、石灰乳、石灰浆混合物：H2和CO的混合物→水煤气CH4为主的混合物→天然气、沼气三、物质的颜色：△CuSO4溶液（蓝色）石蕊试剂（紫色）盐酸溶液、硫酸溶液、碳酸溶液（无色）△Cu（红色固体）MnO2、C、CuO（黑色固体）蓝色沉淀：Cu(OH)2KMnO4(紫黑色固体）KClO3（白色固体）Cu2(OH)2CO3[铜绿]（绿色固体）四、常见元素、原子团的化合价：标价约简交叉是原子个数）。

初中化学1-8单元化学方程式汇总

1-5单元化学方程式
1.磷在空气中燃烧
2.硫在空气（或氧气）中燃烧
3.碳在氧气中燃烧
4.铁在氧气中燃烧
5.镁在空气中燃烧
6.氢气燃烧
7.高锰酸钾制氧气8.过氧化氢溶液制氧气
9.氯酸钾和二氧化锰制氧气10.水通电分解
第六单元化学方程式
1.碳在氧气中不充分燃烧
2.碳在氧气中充分燃烧
3.木炭还原氧化铜
4.焦炭还原氧化铁
5.焦炭还原四氧化三铁
6.碳还原二氧化碳
7.实验室制二氧化碳8.高温煅烧石灰石
9.二氧化碳与水反应10.碳酸不稳定分解
11.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊12.一氧化碳在氧气中燃烧13.一氧化碳还原氧化铜14.一氧化碳还原氧化铁
15.一氧化碳还原四氧化三铁
第七单元化学方程式
1.氧化钙与水反应
2.甲烷在空气中燃烧
3.乙醇在空气中燃烧
4.实验室制氢气
第八单元化学方程式
1.铝在空气中形成保护膜
2.铜在空气中加热
3.镁与稀盐酸反应
4.镁与稀硫酸反应
5.锌与稀盐酸反应
6.锌与稀硫酸反应
7.铁与稀盐酸反应8.铁与稀硫酸反应
9.铝与稀盐酸反应10.铝与稀硫酸反应11.铝与硫酸铜溶液反应12.铜与硝酸银溶液反应13.铁与硫酸铜溶液反应。

初中化学化学方程式总结(单元顺序)

化学方程式总结第二单元我们周围的空气1. 汞和氧气反应：2Hg+O22HgO2. 红磷燃烧：4P+5O22P2O53. 木炭燃烧：C+O2CO24. 硫粉燃烧：S+O2SO25. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46. 镁条燃烧：2Mg+O22MgO7. 铝条燃烧：4Al+3O22Al2O38. 铜与氧气反应：2Cu+O22CuO9. 高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10. 过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑11. 氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑第三单元物质构成的奥秘1. 氯化氢气体与氨气反应：第四单元自然界的水1. 电解水：2H2O2H2↑+O2↑2. 氢气燃烧：2H2+O22H2O第五单元化学方程式1. 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第六单元碳与碳的氧化物1. 木炭完全燃烧：C+O2CO22. 木炭不完全燃烧：2C+O22CO3. 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO24. 木炭与二氧化碳高温还原：C+CO22CO5. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑6. 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑7. 木炭还原氧化铝：3C+2Al2O34Al+3CO2↑8. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O9. 氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O10. 氢气还原氧化铝：Al2O3+3H22Al+3H2O11. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO Cu +CO212. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO213. 一氧化碳还原氧化铝：3CO+Al2O32Al+3CO214. 澄清石灰石检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O15. 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红：CO2+H2O==H2CO317. 碳酸受热分解：H2CO3H2O+CO2↑第七单元燃料及其应用1. 甲烷完全燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2. 乙醇（酒精）完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3. 水煤气的制取：H2O+C H2+CO4. 生石灰遇水放热：CaO+H2O==Ca(OH)25. 酸雨的形成：①二氧化硫与水反应：SO2+H2O==H2SO3②三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2SO4第八单元金属与金属材料1. 镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2. 铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3. 铁与硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑4. 锌与硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑5. 氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O6. 氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O7. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O8. 四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==2FeCl3 + FeCl2 +4H2O9. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu10. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)211. 铁粉与氯化铁溶液反应（化合反应）：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl212. 铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl213. 氢气还原氧化亚铁：H2+FeO Fe+H2O14. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2第九单元溶液略第十单元酸与碱1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+ HCl == NaCl+H2O2. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3. 硝酸与氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O4. 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5. 纯碱与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6. 碳酸钡沉淀溶解于稀硝酸：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O8. 氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O9. 氢氧化钠吸收三氧化硫：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O9. 石灰乳与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O10. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl11. 氢氧化钡与硫酸亚铁溶液反应：Ba(OH)2+FeSO4==Fe(OH)2↓+BaSO4↓12. 氢氧化钾溶液与硝酸铁溶液反应：3KOH+Fe(NO3)3==Fe(OH)3↓+3KNO313. 碳酸钠溶液不断通二氧化碳析出晶体：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO314. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑15. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑15. 碳酸钠溶液与熟石灰反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH16. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑17. 生理盐水与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3==AgCl ↓+ NaNO318. 工业上制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑19. 氨气与水反应：NH3+H2O==NH3·H2O20. 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O21. 氯化铵加熟石灰研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑22. 波尔多液的制取：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4其他：1. “百炼成钢”：C + O2CO22. “曾青得铁化为铜”：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3. 澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊后，继续通二氧化碳，沉淀消失：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)24. 难溶性碱受热分解：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)3Fe2O3+H2O Fe(OH)2FeO+H2O(隔绝空气)5. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O6. 无水硫酸铜检验水的生成：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（蓝）7. 氯化氢与氨气反应：HCl+NH3==NH4Cl(白烟)8. 铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑9. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。

化学方程式(1-8单元)

1—8单元化学方程式1.碳的燃烧（充分、不充分）___________________________________2.硫的燃烧_____________________________________________3.磷的燃烧_____________________________________________4.铁的燃烧_____________________________________________5.镁的燃烧_____________________________________________6.铝与氧气的反应_______________________________________7.氢气的燃烧___________________________________________8.氢气还原氧化铜———————————————————9.高锰酸钾制氧气_______________________________________10.氯酸钾制氧气_________________________________________11.过氧化氢制氧气_______________________________________12.电解水_____________________________________________13.铁与硫酸铜溶液的反应________________________________14.木炭还原氧化铜_____________________________________15.木炭还原氧化铁_____________________________________16.木炭和二氧化碳的反应_______________________________17.高温煅烧石灰石_____________________________________18.稀盐酸与大理石反应（实验室制二氧化碳）______________19.碳酸的分解______________________________________20.二氧化碳与水的反应________________________________21.二氧化碳与石灰水的反应_____________________________22.一氧化碳的燃烧____________________________________23. 一氧化碳还原氧化铜________________________________24.碳酸钠与盐酸的反应_________________________________25. 生石灰与水的反应__________________________________26.甲烷的燃烧_________________________________________27.酒精的燃烧_________________________________________28.锌粒与稀硫酸反应（实验室制氢气）____________________29.锌粒与稀盐酸反应_____________________________________30.镁与稀硫酸反应________________________________________31.镁与稀盐酸反应_____________________________________32.铁与稀硫酸反应_______________________________________33.铁与稀盐酸反应_____________________________________34.铝与稀硫酸反应_______________________________________35.铝与稀盐酸反应_______________________________________36.铁与硫酸铜溶液反应___________________________________37.铝与硫酸铜溶液反应___________________________________38.铜与硝酸银溶液反应___________________________________39.一氧化碳与赤铁矿反应_________________________________40.一氧化碳与磁铁矿反应_________________________________。

初中化学1—8单元化学方程式汇总

初中化学1—8单元化学方程式汇总一. 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（耀眼白光、生成白色固体；照明弹、烟花）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO(红色光亮金属表面变为黑色)4. 铝在空气中：4Al+3O2 ==2Al2O3（铝在空气中耐腐蚀的原因：表面形成致密的氧化膜）5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰、放热；最理想的高能燃料）6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（产生大量白烟、放热、生成白色固体；证明空气中氧气含量、烟幕弹原理）7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、产生气体使石灰水变浑浊）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（煤炉中常见反应、煤气中毒原因）⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2（发出蓝色火焰；煤气燃烧）11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（明亮的蓝色火焰；天然气燃烧）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（实验室常用液态燃料燃烧）二.分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑(证明水是由氢、氧两种元素组成)MnO214.双氧水分解(有少量的二氧化锰) 2H2O2===2H2O+O2↑(实验室固液常温型制取氧气)15.氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑(实验室固体加热型制取氧气)16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室固体加热型制取氧气)17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑（红色溶液又变成紫色）18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(工业上制备二氧化碳和生石灰)三.氧化还原反应：（初中阶段三种还原剂：H2、C 、CO）19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu+CO2（黑色粉末变红色，石灰水变浑浊）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（红色或红棕色粉末变黑色）（工业上一氧化碳还原赤铁矿炼铁）25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（工业上一氧化碳还原磁铁矿炼铁）四.金属与酸、与盐溶液发生的置换反应：⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（反应速率适中，用于实验室制备氢气）27. 铁和稀硫酸Fe+ H2SO4==Fe SO4+ H2↑(反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色)28. 镁和稀硫酸Mg+ H2SO4==Mg SO4+ H2↑(反应迅速，且放出大量热)29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑（实验室制备氢气）31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；湿法炼铜、湿法冶金、曾青得铁则化为铜）35. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4== Al2 (SO4) 3+3Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2 +2Ag（铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色）五.其它反应：37.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3（紫色石蕊变红；证明碳酸的酸性）38.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（生石灰作干燥剂的原理）（放出大量热）39.大理石(或石灰石)与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳、除水垢)40.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（反应迅速；泡沫灭火器原理）41.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑42.C+CO22CO（CO2转化为CO的方法）（吸热反应）43. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊；应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁变白）。

初中化学人教化学方程式总结(包含现象等)

附录一初中化学方程式总结第一单元：1. 石蜡燃烧的文字表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水现象：用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊。

第二单元：1. 在空气中加热汞：文字表达式：汞+氧气氧化汞化学方程式：2Hg ＋O 22HgO现象：有红色固体生成。

2. 继续加热氧化汞：文字表达式：氧化汞汞+氧气化学方程式：2HgO2Hg ＋O 2↑3. 空气中氧气含量的测定原理：文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P ＋5O 22P 2O 5现象：红磷燃烧放出大量的热，生成大量的白烟；冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，液面上升空气体积的五分之一。

4. 木炭燃烧：文字表达式：木炭+氧气二氧化碳化学方程式：C ＋O 2CO 2现象：在空气中燃烧发出红光，并放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，并放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

5. 硫燃烧：文字表达式：硫+氧气二氧化硫化学方程式：S ＋O 2SO 2现象：在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰，并放出热量，生成的气体带有刺激性气味。

在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，并放出热量，生成的气体带有刺激性气味。

6. 镁条燃烧：文字表达式：镁+氧气氧化镁化学方程式：2Mg+O 22MgO现象：镁条在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色固体； 7. 铁丝在氧气中燃烧：文字表达式：铁+氧气四氧化三铁化学方程式：3Fe+2O 2 Fe 3O 4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成大量的黑色固体。

8. 高锰酸钾制取氧气：文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气化学方程式：2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑9. 氯酸钾制取氧气：文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气化学方程式：2KClO 32KCl ＋3O 2↑点燃△△点燃点燃点燃点燃△△ MnO2 点燃加热加热点燃点燃点燃点燃点燃加热二氧化锰加热10.双氧水制取氧气：文字表达式：过氧化氢水+氧气化学方程式：2H2O22H2O＋O2↑第四单元：1.氢气燃烧：文字表达式：氢气+氧气水化学方程式：2H2＋O22H2O2.水通电分解：文字表达式：水氢气+氧气化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑现象：正极和负极产生的气体的体积比约为1:2，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能被点燃，产生淡蓝色火焰。

一至八单元常见化学方程式(完整版)

一至八单元常见化学方程式一、单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在氧气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气在氧气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在氧气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：二、化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：三、几个分解反应：13. 过氧化氢催化制氧气：（实验室制氧气）14. 加热氯酸钾制氧气：（实验室制氧气）15.加热高锰酸钾：（实验室制氧气）16. 水在直流电的作用下分解：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：四、几个氧化还原反应：19. 一氧化碳还原氧化铜：20. 一氧化碳还原氧化铁：（炼铁原理）21. 氢气还原氧化铜：22. 木炭还原氧化铜：23. 焦炭还原氧化铁：24. 一氧化碳还原四氧化三铁：五、几个置换反应（一）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气25. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）26. 铁和稀硫酸：27. 镁和稀硫酸：28. 铝和稀硫酸：29. 锌和稀盐酸：30. 铁和稀盐酸：31. 镁和稀盐酸：32. 铝和稀盐酸：（二）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐33. 铝与硫酸铜反应：34. 铁与硫酸铜反应：35. 铜和硝酸银的反应：36. 锌与硫酸亚铁反应：37. 镁与氯化锌反应:六、其它反应38.实验室制CO2的反应:39.熟石灰放在空气中变质：（检验CO2）40.二氧化碳溶解于水：41.生石灰溶于水：42.二氧化碳和碳的反应：43.水蒸气与碳的反应:。

九年级化学1-8单元化学方程式复习

九年级上学期（1-7单元）化学方程式汇总1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO（白色）现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（黑色）现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O△ 2CuO（黑色）4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出热量，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁有水雾5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5（白色）现象：红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟。

6. 硫粉燃烧： S + O2点燃 SO2（有毒）现象：硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体。

7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃 CO2现象：碳在氧气中燃烧发出白光, 放出热量；生成能使石灰水变浑浊的气体（在空气中发红，无烟无焰）8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（有毒）9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃 2CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 + 3H2O12．实验室制氧气原理1：加热高锰酸钾2KMnO△K2MnO4 + MnO2 + O2↑13．实验室制氧气原理2：氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解： 2KClO3 2 ↑14．实验室制氧气原理3：过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解：2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑15．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：（正氧负氢，氧1氢2）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16.实验室制二氧化碳：大理石与稀盐酸反应 CaCO3+ 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑17．工业制二氧化碳：高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（放热）19．二氧化碳可溶于水（二氧化碳使紫色石蕊溶液变红的原因）： H2O + CO2=== H2CO320．碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑21.实验室制氢气：锌和稀硫酸反应制取Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑22．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O23．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △Cu + CO224．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末中出现红色物质，试管内石灰水变浑浊。

初中化学方程式大全 1～8单元(共45个)

初中化学方程式大全 1～8单元（共45个）一、化合反应（13个）（一）（单质+单质）金属单质+O 21、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 43、铜在空气中加热：2Cu+O 2 加热 2CuO4、汞在空气中加热：2Hg+O 2 加热 2HgO（二）（单质+单质）非金属单质+O 25、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO****、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2点燃 2NaCl ，金属原子最外层失去电子变成阳离子，非金属原子得到电子变成阴离子， NaCl 是由离子的化合物。

****、氢气在氯气中燃烧：2H 2 + Cl 2点燃 2HCl ，HCl 气体溶于水制得盐酸；氢原子和氯原子通过共用电子对结合成分子；（三）（化合物+单质）10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO煤炉中的反应之一，体现了碳的还原性和二氧化碳的弱氧化性。

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2（四）（化合物+化合物）H 2O H 2CO 3 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 +H 2O Ca(OH)2 13、生石灰做干燥剂：CaO +****、无水硫酸铜作干燥剂（遇水变成蓝色晶体，也用来可以检验水的存在）： CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4+5H 2O****、含有二氧化碳的水会腐蚀石灰石（水滴石穿）CaCO 3+H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2二、分解反应（7个） 14、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑15、实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑16、实验室用氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl +3 O 2↑ 17、拉瓦锡探究空气的成分氧化汞受热分解2HgO 加热 2Hg + O 2↑18、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑29、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ ****Ca(HCO 3)2 CaCO 3 ↓+H 2O + CO 2↑三、置换反应（共17个）（一）还原剂+金属氧化物（5个）22、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O23、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑24、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑25、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H 2 + CO（二）活泼金属+酸=盐+ H 2↑（8个）MnO 2MnO 2 △27、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑28、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑29、铁和稀盐酸反应：Fe+ 2HCl FeCl2 + H2↑30、铝和稀盐酸反应：2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe +H2SO4FeSO4 + H2↑34、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑（三）金属1+盐1=金属2+ 盐2↑（强换弱）（4个）35、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu36、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3 Cu37、铜和硝酸银人员的反应：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag38、铝和硝酸银人员的反应：Al + 3AgNO3Al(NO3)3 +3Ag四、复分解反应（2个）盐+酸新盐+新酸1．CO32-盐+酸新盐+H2O+CO2↑可溶CO32-盐与酸反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）2.难溶CO32-盐与酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）五、其他反应（6个）39、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO240、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO241、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO242、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O43、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O44、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O消石灰放在空气中变质。

九年级1-8单元初中化学方程式大全

九年级化学（1-8单元）方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2 == 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、铜与氧气反应：2Cu + O22CuO分解反应14、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、氧化汞分解：2HgO2Hg+O2↑19、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应21、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑23、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑24、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑25、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑30、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑31、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑32、铁和硫酸铜溶液反应（铁比铜活泼）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu33、锌和硫酸铜溶液反应（锌比铜活泼）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu34、铁和硝酸银溶液反应（铁比银活泼）：Fe+ 2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag35、铜和硝酸银溶液反应（铜比银活泼）：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag其他36、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O37、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O38、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO239、一氧化碳还原氧化铁（工业用赤铁矿冶铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO240、一氧化碳还原四氧化三铁（工业用磁铁矿冶铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO241、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O42、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

九年级1～8单元化学方程式

九年级1～8单元化学方程式一.物质与氧气的反应：(一)、单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧生成氧化镁:2Mg+O2点燃2MgO点燃2、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O24、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2点燃Fe3O4点燃3、铝在空气中燃烧生成氧化铝(三氧化二铝)：4Al+3O22H2O点燃2Al2O35、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P+5O26、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2点燃2P2O5SO2CO27、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2点燃8、碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：2C+O2(二)、化合物与氧气的反应：点燃2CO点燃9.一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：2CO+O22CO2CO2+2H2O点燃10.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水：CH4+2O2点燃11.酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二.分解反应：12、水在通电的作用下分解生成氢气和氧气:2H2O△通电2H2↑+O2↑13、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、分解过氧化氢制取氧气生成水和氧气2H2O2====2H2O+O2↑15、氯酸钾和二氧化锰在加热条件生氯化钾和氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑高温16.碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑17.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑三.氧化还原反应：18.氢气还原氧化铜生成铜和水：H2+CuO△Cu+H2O高温19.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+2CuO2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑ 高温20.焦炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3C+2Fe2O3高温21.焦炭还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：2C+Fe3O422.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：CO+CuO3Fe+2CO2↑△Cu+CO23.一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+Fe2O324.一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：4CO+Fe3O4高温高温2Fe+3CO23Fe+4CO2四、金属单质和酸反应(置换反应)25.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑26.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑27.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑28.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑29.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑31.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑32.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑五、金属单质和化合物溶液反应(置换反应) 活动性强的置换活动性弱的金属33.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu34.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu35.铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg36.铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag37.铝和硫酸溶液铜反应生成硫酸铝和铜：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu38.实验室制取二氧化碳气体，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑39.检验二氧化碳气体，用澄清的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O40.二氧化碳和水反应生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3五、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

(完整版)初三化学1-8单元化学方程式归类总结

△初三化学1-8单元化学方程式归类总结班级：______________ 姓名：________________一、化合反应 1、镁燃烧：2Mg+O 22MgO 2、硫燃烧：S+O 2SO 23、炭燃烧：C+O 2CO 2 (O 2充足)4、2C+O 22CO (O 2不足)5、磷燃烧：4P+5O 22P 2O 5 6、铁燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 47、氢气燃烧：2H 2+O 22H 2O 8、CO 2转化为CO 的反应：CO 2+C 2CO9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H 2O==Ca(OH)2 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 211、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 二、分解反应1、过氧化氢制取氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO 32KCl+3O 2↑4、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O ↑5、电解水：2H 2O2H 2↑+ O 2↑6、高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应1、实验室制取氢气：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑或 Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑2、镁与酸的反应： Mg+2HCl== MgCl 2+H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑3、铁与酸的反应：Fe +2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+ H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑4、铝与酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑5、氢气还原氧化铜的反应：H 2 + CuO Cu + H 26、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO2Cu + CO 2↑7、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 32Fe + 3H 2O 8、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO 4 = Cu + FeSO 4 四、复分解反应1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑2、泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、其它反应类型1、检验二氧化碳的反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ H 2O2、NaOH 吸收CO 2的反应：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O3、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 24、炼铁的反应原理：Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 25、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+CO Cu+CO 26、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O7、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O1、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较2、 O 2、H 2、CO 2的实验室制法比较氢气（H 2）一氧化碳（CO ）碳（C ）可燃性淡蓝色火焰：蓝色火焰：碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：空气中发红光、氧气中发白光与氧气或空气混合、达到一定浓度，点燃会发生爆炸，所以点燃前要检验纯度还原性还原剂（氧化还原反应，也是置换反应）还原剂（氧化还原反应，但不是置换反应）还原剂（是氧化还原反应，也是置换反应）毒性无剧毒无氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）理原发生装置收集方法① 法（密度比空气大）；② 法（不易溶于水） ① 法（密度比空气小）；② 法（难溶于水）只能用气法（密度比空气大，能溶于水）操作步骤①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯。

1-8化学方程式汇总

化学1-8单元化学方程式1.镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO4.氢气在空气中燃烧2H2+O 2 2H2O5.红磷燃烧：4P+5O 2 2P2O56.硫粉燃烧：S+O 2SO27.碳充分燃烧：C+O 2 CO28.碳不充分燃烧：2C+O 22CO9.二氧化碳通过灼热碳层:C+CO 2 2CO10.一氧化碳燃烧：2CO+O 2 2CO211.二氧化碳和水反应: CO2+H2O==H2CO312.生石灰和水反应生成熟石灰：Ca O+H2O==Ca(OH)213.过氧化氢溶液制氧2H2O 22H2O+O2↑14.高锰酸钾制氧气：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑16.水通电的分解：2H2O2H2↑+O2↑17.碳酸不稳定分解：H2CO3==H2O+CO2↑18.氧化汞受热分解：2H gO 2Hg+O2↑19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3CaO+CO2↑20.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑21.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O22.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑23.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O 3 4Fe+3CO2↑24.焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O43Fe+2CO2↑25.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO226.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO227.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O 4 3Fe+4CO228.CO2通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O29.酒精燃烧：C2H5OH+3O 22CO2+3H2O30.甲烷燃烧：CH4+2O 2CO2+2H2O31.铝和氧气反应：4Al+ 3O2== 2Al2 O332.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu33.实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑34.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑35.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑36.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑37.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑38.锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑39.铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑40.铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑41.锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu42.铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+ Al2(SO4)343.铜和硝酸银溶液: Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu( NO3)244.铁和硝酸银: Fe+2AgNO3==2Ag+ Fe ( NO3)245.锌和硝酸银: Zn+2AgNO3==2Ag+ Zn ( NO3)2。

初中化学1-8单元方程式大全(按单元) 整理 - 副本

初中化学方程式汇总（1-8单元）按各单元总结一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28.碳在氧气中燃烧：C + O2CO2（2）化合物与氧气的反应：9 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO210.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O11.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：12. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO2Hg+ O2 ↑13. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）14. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）15.用氯酸钾来制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+ O2 ↑17. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)218. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 碳酸钠与稀盐酸应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2碳在氧气不充足时不充分燃烧：2C + O22CO24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2CO227．煤炉的中层：CO2 + C2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属：（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3（2）金属单质+ 酸--------- 盐+ 氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑45.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑46.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑47.铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑48.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑49.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑50.镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑51. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）--------- 新金属+ 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu53. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu54.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag（4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。

人教版初中化学方程式总结

一、化合反应1、红(白)磷在空气中燃烧: 4P+5O 22、碳在氧气中充分燃烧: C+O 2CO 2 3、碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O 22CO 4、硫在氧气中燃烧: S+O 2SO 25、铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O 2Fe 3O 46、氢气在氧气中燃烧: 2H 2+O 22H 2O7、镁条在氧气中燃烧: 2Mg+O 22MgO 8、铝与空气中氧气反应（铝制品耐腐蚀）：4Al+3O 2==2Al 2O 39、铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO10、二氧化碳与水反应: CO 2+H 2O H 2CO 311、氧化钙与水反应: CaO+H 2O Ca(OH)212、碳在高温下还原二氧化碳: CO 2+C 2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O 22CO 2 二、分解反应14、过氧化氢制取氧气: 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 15、高锰酸钾制取氧气: 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 16、氯酸钾制取氧气: 2KClO 32KCl+3O 2↑17、电解水: 2H 2O2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸分解: H 2CO 3H 2O+CO 2↑ 19、碳酸钙高温分解: CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应 20、焦炭还原氧化铁: 2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑ 21、木炭还原氧化铜: 2CuO+C 2Cu+CO 2↑(1-8单元化学方程式)2P 2O 5人教版22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑25、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑30、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑31、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu32、铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu33、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四、其他反应34、稀盐酸与大理石反应（实验室制CO2）: 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑35、二氧化碳与石灰水反应（检验CO2）: CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O36、甲烷完全燃烧: CH4+2O2CO2+2H2O37、乙醇完全燃烧: C2H5OH +3O22CO2+3H2O38、一氧化碳还原氧化铜: CO+CuO Cu+CO239、工业炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

初中化学1—8单元化学方程式汇总

初中化学1—8单元化学方程式汇总在初中化学的学习中，化学方程式是非常重要的一部分。

它不仅是对化学反应的简洁表达，也是理解化学变化的关键。

下面，我们就来一起汇总一下初中化学 1—8 单元中的重要化学方程式。

第一单元走进化学世界这一单元主要是让我们初步了解化学，没有涉及到具体的化学方程式。

第二单元我们周围的空气1、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。

2、硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。

3、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

4、木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

5、木炭在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO第三单元物质构成的奥秘这一单元主要侧重于物质的微观构成，化学方程式较少。

第四单元自然界的水1、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正氧负氢，体积比为 1:2。

2、氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。

第五单元化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

2、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

3、碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑现象：有大量气泡产生。

4、锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑现象：有气泡产生。

第六单元碳和碳的氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、二氧化碳与碳在高温下反应：CO₂＋ C 高温 2CO4、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂5、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃6、碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑7、二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。

初中化学1-8常见反应的化学方程式

36
碳酸受热分解二氧化碳与澄清石灰水反应铁与硫酸铜溶液反应
H 2CO3
红色色溶液又变成紫色
37
CO2 +Ca（OH）2=== CaCO3＋H2O
澄清石灰水变成浑浊铁的表面附有红色固体溶液由蓝色变成浅绿色铝的表面附有红色固体溶液由蓝色变成无色铜的表面附有银白色固体溶液由无色变成蓝色铜的表面附有银白色固体溶液由无色变成蓝色
锌粒表面有较多气泡产生且固体逐渐减少镁的表面有气泡迅速产生且固体逐渐减少铁的表面有缓慢气泡产生且固体逐渐减少铝的表面有气泡产生且固体逐渐减少锌粒表面有较多气泡产生且固体逐渐减少镁的表面有气泡迅速产生且固体逐渐减少铝的表面有气泡产生且固体逐渐减少铁的表面有缓慢气泡产生且固体逐渐减少
SO2
6
4 P+5 O2
点燃
2 P2O5
发出白光，放出热量，产生浓厚白烟发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊气体／发出淡蓝色火焰，烧杯罩在火焰上方有水雾发出蓝色火焰，产生气体使石灰水变浑浊发出蓝色火焰，
7
C + O2
点燃
CO2
8
2C + O2
点燃
2CO
9
38
Fe ＋ CuSO4 ===
FeSO4 ＋ Cu
39
铝与硫酸铜溶液反应
2Al＋3CuSO4 === Al2（SO4）3 ＋3Cu
40
铜与硝酸银溶液反应
Cu＋2AgNO3 === Cu（NO3）2＋ 2Ag
41
铜与硝酸汞溶液反应
Cu＋Hg（NO3）2=== Cu（NO3）2＋ Hg

初中化学方程式大全

1—8单元化学方程式一、有关氧气的反应：（化合反应）（1）氧气参加的反应1. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O42. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H 2O3. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O54. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO2（2）氧气的来源：（分解反应）5．氧化汞分解 2HgO2Hg+ O2 ↑6．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑7．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑8、加热氯酸钾2KClO3 2KCl+3O2↑二、自然界中的水：9．电解水：2H2O 2H2↑+ O2 ↑10．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2三、质量守恒定律：11．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO12．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu13．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质14. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO215. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO16．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑17．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑（3）二氧化碳的制法与性质：18．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑19．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑20．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑21．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO322．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：23．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO224．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2其它反应：25．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：26．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O27．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O六、金属（1）金属与氧气反应：28. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O329. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）30. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑31. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑32. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑33. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑34. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑35. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑36. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑37．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐38. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag39. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（4）金属铁的治炼原理：40．3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO241. 4CO+Fe3O4 3Fe + 4CO21。

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