高考化学 真题 模拟新题分类汇编O 化学与技术

O单元化学与技术O1 化学与工农业生产6．O1[2011·北京卷] 垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾归类不合理的是( )6．O1【解析】 B 废易拉罐可回收利用，A项正确；废塑料瓶属于可回收垃圾，B项错误；灯管中的荧光粉对人体有害，C项正确；不可再生的废纸属于可燃垃圾，D项正确。

6．O1 [2011·福建卷] 下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是( ) A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺6．O1 【解析】 A CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A项错误；产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B项正确；节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C项正确；合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D项正确。

9．O1 [2011·江苏化学卷] NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图4)。

下列说法正确的是( )A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4图09．O1 【解析】 B NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl 得2e－2＋Ca(C失2e－lO)2＋2H2O，氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B对；铁在加热条件下可以与Cl2反应生成FeCl3，C错；NaCl与NH3、CO2和H2O 反应生成NaHCO3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D错。

31．O1[2011·山东卷] 【化学－化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。

(1)含有较多________离子的水称为硬水。

硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________(写出一个即可)(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________________。

(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。

电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。

(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。

31．O1[2011·山东卷]【化学－化学与技术】(1)Ca 2＋、Mg 2＋ Ca 2＋＋2HCO －3=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O(或Mg 2＋＋2HCO －3=====△MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O)(2)RH 先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果(3)反渗透法 电势差(或电场力)(4)电导率(或电阻率)【解析】 (1)硬水加热时可溶性的Ca(HCO 3)2或Mg(HCO 3)2受热分解成难溶性CaCO 3或MgCO 3、CO 2和水。

(2)若硬水先通过ROH ，可产生Mg(OH)2沉淀，从而影响树脂的交换效果。

(4)蒸馏水几乎不导电，因此，可采用测电导率的方法检验蒸馏水的纯度。

6.O1[2011·四川卷] 下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A ．硫酸钡可用于钡餐透视B ．盐卤可用于制豆腐C ．明矾可用于水的消毒、杀菌D ．醋可用于除去暖水瓶中的水垢6．O1 【解析】 C 钡的原子序数高，不易被X 线穿透，在胃肠道内与周围器官能形成明显对比，所以含钡的物质可以用于钡餐透视，而钡离子有毒，所以能用于钡餐的含钡物质必须不能溶于酸(胃液显酸性)，所以硫酸钡是最佳选择，A 对；盐卤中含有的轻金属盐可以使蛋白质从溶液中凝聚出来(盐析)，从而制得豆腐，B 对；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮物使之沉淀下来，达到净水的作用，但是其不具有杀菌和消毒的功能，C 错；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸显酸性且酸性强于碳酸，所以能溶解水垢，D 对。

29．F5、G2、O1[2011·四川卷]开发氢能是实现社会可持续发展的需要。

硫铁矿(FeS 2)燃烧产生的SO 2通过下列碘循环工艺过程既能制H 2SO 42 请回答下列问题：(1)已知 1 g FeS 2完全燃烧放出7.1 kJ 热量，FeS 2燃烧反应的热化学方程式为______________________。

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。

(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI 分解反应中使用膜反应器分离出H 2的目的是______________________。

(4)用吸收H 2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH 表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH 放电充电Ni(OH)2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。

若继续充电将在一个电极产生O 2，O 2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。

29．F5、G2、O1 【答案】 (1)4FeS 2(s)＋11O 2(g)=====高温2Fe 2O 3(s)＋8SO 2(g)；ΔH ＝－3408kJ/mol(2)2H 2O ＋SO 2===H 2SO 4＋H 2(3)减小H 2浓度，使HI 分解平衡正向移动，提高HI 的分解率(4)①MH＋OH －－e －===M ＋H 2O②2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －【解析】 该工艺过程的原理是：①SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，②2HI H 2＋I 2。

则总反应式为①＋②，即2H 2O ＋SO 2===H 2SO 4＋H 2。

(4)①蓄电池放电时是原电池、充电时是电解池。

只要记清原电池中“负氧化、正还原”，电解池中“阳氧化、阴还原”的规律，在写电极反应式时先弄清楚是原电池还是电解池，然后将给出的总反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应按需选取即可。

②中阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电时的反应式，由①中的方法不难确定为M ＋H 2O ＋e －===MH ＋OH －，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意氧气在阴极被还原，结合该蓄电池中电解质溶液显碱性可知氧气被还原为OH －，所以其电极方程式为：2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －。

1．O1 [2011·天津卷] 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用1．O1 【解析】 A 某些食品添加剂(如防腐剂NaNO2)过量会对人体有害，B错；N、P、K是植物成长的必需元素，只解决磷元素，难以解决藻类的水体富营养化问题，C错；“是药三分毒”，某些天然药物过量也对人体有害，D错。

6．O1[2011·重庆卷] “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居6．O1[2011·重庆卷] 【解析】 A 风力发电没有发生化学变化，其他项均为有新物质生成的反应，属于化学变化。

O2 海水的综合利用26．F4O2[2011·北京卷] 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

图0(1)溶液A 的溶质是__________；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3。

用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca 2＋、Mg 2＋，NH ＋4，SO 2－4[c (SO 2－4)>c (Ca 2＋)]。

精制流程如下(①盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是__________。

②过程Ⅰ中将NH ＋4转化为N 2的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小。

过程Ⅱ中除去的离子有__________。

④经过程Ⅲ处理，要求盐水c 中剩余Na 2SO 3的含量小于5 mg/L 。

若盐水b 中NaClO 的含量是7.45 mg/L ，则处理10 m 3盐水b ，至多添加10% Na 2SO 3溶液__________kg(溶液体积变化忽略不计)。

26．F4O2(1)NaOH(2)2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －(3)Cl 2与水反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，增大HCl 的浓度使平衡逆向移动，减少Cl 2在水中的溶解，有利于Cl 2的逸出(4)①Mg(OH)2②2NH ＋4＋3Cl 2＋8OH －===N 2↑＋6Cl －＋8H 2O③SO 2－4、Ca 2＋④1.76【解析】 (1)根据食盐水的组成，电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，故溶液A 为NaOH 溶液；(2)其中NaCl 、NaOH 为易溶于水的强电解质，写成离子形式，故离子方程式是2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －；(3)阳极区生成Cl 2，Cl 2与水反应的化学方程式为Cl 2＋H 2O HClO ＋HCl ，由于反应可逆，故增大产物HCl 的浓度会使平衡逆向移动，降低Cl 2在水中的溶解度而有利于Cl 2逸出；(4)①将溶液A 的pH 调至11(碱性较强)时，Mg 2＋会以Mg(OH)2的形式沉淀下来，故盐泥a 含有Mg(OH)2；②NH ＋4转化为N 2的过程中N 元素的化合价升高，故Cl 元素的化合价降低，即Cl 2转化为Cl －，根据化合价升降总数相等，NH ＋4和Cl 2的化学计量数分别为2和3，再根据原子守恒可得N 2和Cl－的化学计量数分别为1和6，再根据电荷守恒可知等号左边添加OH －、等号右边添加H 2O ，最后结合原子守恒可知二者的化学计量数分别为8和8。