最新版江苏省南通市中考化学试卷
南通市中考化学试卷及答案
南通市中考化学试卷及答案一、选择题1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙2．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D3．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质(少量)试剂操作方法A N2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉B NaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶D KC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D5．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质6．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。
南通中考化学试题及答案
南通中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于氧化物？A. 水（H2O）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氢气（H2）答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否产生了新物质。
下列变化属于化学变化的是：A. 冰融化成水B. 铁生锈C. 纸张燃烧D. 玻璃破碎答案：B3. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
下列说法正确的是：A. 反应前后元素种类会改变B. 反应前后原子的种类会改变C. 反应前后原子的数量会改变D. 反应前后元素的种类不变答案：D4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸钠（Na2CO3）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫酸钠（Na2SO4）答案：A5. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是：A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 锌（Zn）D. 镁（Mg）答案：D6. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C7. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是：A. 燃烧必须有氧气参与B. 燃烧必须有可燃物存在C. 燃烧必须达到着火点D. 所有以上条件都满足答案：D8. 根据溶液的酸碱性，下列物质中属于酸性的是：A. 醋酸B. 纯碱C. 碳酸钠D. 氢氧化钠答案：A9. 根据原子结构，下列说法正确的是：A. 原子核内只有质子B. 原子核内只有中子C. 原子核内既有质子又有中子D. 原子核内没有质子和中子答案：C10. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜B. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳C. 氧化铜与氢气反应生成铜和水D. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气的化学式为______。
答案：H22. 氧化钙的化学式为______。
答案：CaO3. 硫酸的化学式为______。
初中化学江苏省南通市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】_0.doc
初中化学江苏省南通市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.下列做法有利于保护环境的是A．开发洁净能源B．丢弃废旧电池C．大量使用化肥D．焚烧废弃塑料【答案】A难度：基础知识点：燃料及应用单元测试2.进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是【答案】A难度：容易知识点：我们周围空气单元测试3.对物质组成结构的认识错误的是A．构成物质的粒子之间一定存在间隙B．酸碱的组成中，一定含有氢氧元素C．原子中质子数一定等于核外电子数D．化学变化中分子可以再分而原子不可分【答案】B难度：中等知识点：物质构成单元测试4.下列实验基本操作正确的是【答案】B难度：容易知识点：走进化学单元测试5.锂电池是一种新型的高能电池。
某种锂电池的总反应式可表示为：Li十Mn02==LiMnO2下列说法正确的是A．Mn02在该反应中作为催化剂B．该反应属于置换反应C．该反应发生了能量转化D．反应前后锂元素的化合价不变【答案】C难度：容易知识点：化学方程式单元测试评卷人得分6.利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是A．用锌和稀硫酸制取氢气B．用双氧水和二氧化锰制取氧气C．用高锰酸钾加热分解制取氧气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳【答案】C难度：容易知识点：二氧化碳制取的研究7.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中获得的信息错误的是A．a物质的溶解度随温度升高而增大B．30℃时，b物质的溶解度为20gC．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等D．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20％【答案】D难度：中等知识点：溶液单元测试8.下列实验方案不能达到实验目的的是A．用带火星的木条检验02B．用点燃的方法除去C02中的COC．用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液D．用Na2C03溶液和Ca(OH)2溶液制备少量的NaOH溶液【答案】B难度：中等知识点：化学与生活单元测试9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是【答案】A难度：中等知识点：我们周围空气单元测试10.以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是A．14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C．50 mL36％的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8％D．水电解生成H2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1【答案】D难度：中等知识点：酸和碱单元测试二、填空题（共1题）1.从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。
初中化学江苏省南通市初中毕业、升学考试.doc
初中化学江苏省南通市初中毕业、升学考试姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题 填空题 简答题 xx 题 xx 题 xx 题 总分 得分一、选择题（共16题） 1. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ）A ．合理和综合利用煤和石油B ．研制开发太阳能电池、海洋电池等C ．大量使用农药化肥提高粮食产量D ．推广垃圾的分类存放、回收和处理【答案】 C难度：中等 知识点：使用燃料对环境的影响2. 下列说法正确的是（ ）A ．分子是化学变化中的最小微粒B ．原子失去电子后变成阴离子C ．元素间最本质的区别是中子数不同D ．分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】 D难度：中等 知识点：原子的构成3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
从组成分类来看，Na2SO4不属于（ ）A ．化合物B ．氧化物C ．硫酸盐D ．钠盐【答案】 B难度：中等 知识点：各地中考4. 打火机给人们生活带来方便，下图是普通电子打火机的实物照片。
下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（ ）A ．①③⑤B ．①③④C ．①②③D ．①②④【答案】 A难度：中等 知识点：燃烧和灭火5. 一种新型高效净水剂PAFC （聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe （OH ）nCl6-n]m ），是以工业生产废料为原料制取的，广泛应用于工业污水的处理。
该净水剂中铁元素的化合价为（ ）评卷人得分A． 0B． +2C． +3D．+6 【答案】 C难度：偏难知识点：化学式与化合价6. 据报导，科学家发现了新的氢微粒。
这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。
下列说法中正确的是（）A．该微粒不显电性B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3C．该微粒的组成可用H3 表示D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核【答案】 D难度：中等知识点：原子的构成7. 空气是一种宝贵资源。
2023年江苏省南通市中考化学试卷(解析版)
2023年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题1．（3分）（2023•南通）近代著名实业家张赛在南通办教育、建纱厂，留下了宝贵遗产。
纱厂生产的棉纱属于（）A．塑料B．纤维C．橡胶D．合金2．（3分）（2023•南通）同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。
下列属于复合肥的是（）A．KNO3B．Ca3（PO4）2C．KCl D．NH4HCO3 3．（3分）（2023•南通）“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是（）A．溶解粗盐B．过滤杂质C．蒸发结晶D．熄灭酒精灯4．（3分）（2023•南通）含碳物质种类丰富、应用广泛。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．活性炭具有吸附性，可用于水的净化B．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症D．聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外面的绝缘层阅读下列材料，完成第5～6题。
大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。
大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。
氧气与臭氧的相互转化如图所示。
5．下列有关空气、氧气和臭氧的说法正确的是（）A．空气中含量最高的是氧气B．可用向下排空气法收集氧气C．葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气D．氧气比臭氧更容易吸收太阳紫外线6．关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正确的是（）A．气体总质量保持不变B．元素种类保持不变C．分子总数保持不变D．原子总数保持不变7．（3分）（2023•南通）学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（）A．实验Ⅰ中溶液颜色不变B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强C．实验Ⅱ中只发生物理变化D．实验Ⅱ中沉淀为CuO8．（3分）（2023•南通）常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。
江苏省南通市中考化学试卷(Word版,无答案)
江苏省南通市中考化学试卷（Word版，无答案）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项1.本试卷共10页，满分60分，考试时间为60分钟。
考试完成后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的具名笔填写在试卷及答题卡指定的位置。
3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在底稿纸、试卷上答题一律无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共20分）第Ⅰ卷共10题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确。
答案请按要求填涂在答题卡上。
11．2019年3月，国内某民营企业自主研发的液氧甲烷火箭发动机试车成动，标志看我百姓营航天企业在火箭自主研发方面实现了重大突破。
下列关于氧气和甲烷的说法正确的是（）A．氧气可以提供呼吸B．通常状况下氧气呈液态C．甲烷可以用于灭火D．甲烷是空气中含量最高的气体12．“分类”是学习化学的重要思想。
下列说法正确的是（）A．氧化钙是有机物B．海水是混合物C．石油是纯净物D．氯酸钾是酸13．“检测泥土浸出液的酸碱性”实验操纵示意图如下，此中不正确．．．的是（）14．下列说法正确的是（）A．甲醛的水溶液可用于海产品B．用布袋取代望料袋可成少“白色混浊”C．钙、铁、铅都是人体必需的微量元素D．维生素的主要效用是提供人体活动所需的能量15．下列有关物质的性质与用途具有对应干系的是（）A．氢气密度小，可用作干净能源B．酒精具有可燃性，可用作溶剂C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂16．KNO3，NaNO3、Na Cl的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．20℃时，KNO3的溶解度最大B．0℃时，100gNaNO3饱和溶液中含73gNaNO3C．从Na Cl溶液中获取Na Cl晶体时，必须采取冷却热饱和溶液的要领D．分别将20℃的KNO3，NaNO3饱和溶液加热至80℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小小NaNO3溶液17．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合碱法”。
南通市中考化学试卷及答案
南通市中考化学试卷及答案一、选择题1．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①用淬火后的钢针制钓鱼钩；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量；⑦用加热的方法修补电木等热固性塑料；⑧硝酸铵溶于水，温度降低，是一种复合肥。
其中正确的个数是（）A．4 B．3 C．2 D．12．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水3．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D5．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③6．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D8．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
江苏省南通市初中毕业、升学统一考试化学试卷
江苏省南通市初中毕业、升学统一考试化学试卷_年南通市中等学校招生考试化学(海门卷)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分.第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页.共100分.考试时间100分钟.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回.第Ⅰ卷(选择题共40分)注意事项:1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名.考试号.科目名称用2B铅笔涂写在答题卡上.2．每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案.不能答在试卷上.可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56一.选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)1．在加压的情况下,25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中,这表明A. 分子在不断运动B. 分子由原子构成C. 分子的质量很小D. 分子之间有间隔2．下列标识中,属于塑料包装回收标志的是A B C D3．下列说法正确的是A. 可燃物只要达到着火点就能燃烧B. 氢能是一种未来的理想能源C. 大量开采地下水以满足生产生活的需要D. 煤燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要原因4．利用物质物理性质的是A．用肥皂水检验硬水和软水B．用活性炭使红糖脱色C．用柠檬酸和小苏打自制汽水D．用食醋清除水瓶中的水垢5．下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B. 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶１C. 水分解过程中,分子的种类不变D. 水分解过程中,原子的数目不变6．科学家最近制得了一种新型的氧分子O4,下列叙述正确的是A．O2 .O4都是由氧元素组成的单质B．O4分子由4个氧元素组成C．1个O4分子由2个O2分子构成D．O4是由O2组成的混合物7．生活中处处有化学.判断下列做法合理的是A. 用硫磺薰蒸使食品增白B. 食用加碘盐防止甲状腺肿大C. 用甲醛溶液浸泡水产品D. 用工业酒精勾兑白酒8．下图表示的是身边一些物质的近似pH.有关这些物质的比较和判断正确的是A．醋的酸性比酱油弱B．西瓜汁显中性C．肥皂水的碱性最强D．苹果汁显碱性9．海门是国家卫生城市,保护环境是我们每个人的义务.下列行为中,有利于环境保护的是①尽量使用可降解塑料制品②植树造林③不随意丢弃废电池④不用含磷洗衣粉⑤工厂将废水处理后排放到长江中⑥合理使用农药和化肥A. ②③⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④⑤D. ①②③④⑤⑥10．下列对实验现象的叙述正确的是A. 一氧化碳在空气中燃烧,火焰呈蓝色B. 氢氧化钠.硝酸铵固体溶解于水,均有热量放出C. 镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体D. 氯化铵固体和熟石灰混合研磨,产生无色无味气体11．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性:(1)Zn.Cu.稀硫酸;(2)Zn.Cu.MgSO4溶液;(3)Zn.Cu.AgNO3溶液.仅用组内物质就能够直接达到目的的是A. 仅有(1)B. (1)(3)C. (2)(3)D.(1)(2)(3)12．两份质量相等的碳,一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳.则前者与后者消耗氧气的质量比为A．3∶4B．3∶8C．2∶1D．1∶213．蛋白质.糖类.油脂是重要的营养物质.已知每克蛋白质.葡萄糖.油脂完全氧化时,分别约放出18kJ.15.6kJ.39.3kJ的热量.产生相同热量时,消耗这三种物质的质量由大到小的顺序是A. 蛋白质.葡萄糖.油脂B. 蛋白质.油脂.葡萄糖C. 葡萄糖.蛋白质.油脂D. 油脂.蛋白质.葡萄糖14．将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中,表示反应过程中变化关系的曲线正确的是15．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为A. 化合.置换.分解.复分解B. 置换.复分解.化合.分解C. 置换.化合.分解.复分解D. 置换.化合.复分解.分解二.选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分)16．除去下列物质中的杂质所选用的试剂(括号内)正确的是A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸)B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠(氯化钙)C. 二氧化碳中的水蒸气(浓硫酸)D. 二氧化碳中的一氧化碳(氧气)17．在物质混合.反应等过程中,存在着〝1+1≠2〞的有趣现象.通常情况下,下列各种混合或反应过程中,〝1+1〞不等于〝2〞的是A. 1g酒精和1g水混合后的总质量B. 1g金属铁和1g稀盐酸反应后溶液的质量C. 1g饱和食盐水中加入1g食盐后,所得溶液的质量D. 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量18．观察右图中的有关操作和现象,判断下列叙述正确的是A. 集气瓶中的气体可能是CO2B. 集气瓶中的气体可能是空气C. 集气瓶中的气体一定是O2D. 集气瓶中的气体一定是N219．利用下列试剂或加入试剂后溶液之间的相互反应,能鉴别稀盐酸.氯化钠和澄清石灰水三种无色溶液的试剂是A．酚酞B．硝酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液20．已知碳酸氢钠不稳定,受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O.现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10 g,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为6.9 g.下列说法正确的是A. 反应后生成CO2的质量为3.1gB. 反应后生成CO2和H2O的质量比为22∶9C. 原混合物中NaHCO3的质量为4.2gD. 原混合物中Na2CO3的质量分数为16%第Ⅱ卷(共60分)注意事项:用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上.题号三四五Ⅱ卷总分结分人核分人得分得分评卷人三.(本题包括5小题,除24小题每空2分外,其余每空1分,共32分)21．(3分)对异丙基苯胺(化学式为C9H13N)是南通龙翔.龙腾化工有限公司的产品之一.对异丙基苯胺作为一种中间体,在医药.农药.染料.涂料等工业生产中具有广泛应用.(1)对异丙基苯胺中,氮.氢元素的质量比为,每个分子中原子的总数为 .(2)对异丙基苯胺属于(填〝有机物〞或〝无机物〞).22．(6分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律.下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价.请你阅读后,回答下列问题:(1)11号元素属于元素(填〝金属〞或〝非金属〞),它在化学反应中形成的粒子与(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布.(2)16号元素的原子核外电子数为,推测该元素最低负化合价为,最高正化合价的氧化物的化学式为.(3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律.请写出其中的一个:.23．(6分)研究表明,木糖醇是一种理想的蔗糖替代品.它具有甜味足.溶解性好.防龋齿,适合糖尿病患者食用的优点.右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线.回答下列问题:(1)联想在牙膏中添加某种元素,也能起到防止龋齿的作用,这种元素是(填元素符号).(2)比较在人体体温37℃时,两种物质的溶解度木糖醇蔗糖(填〝＞〞.〝＜〞或〝＝〞);通过比较溶解度曲线,请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点.(3)分析40℃时,将30g木糖醇放入50g水中,充分溶解后所得的溶液为(填〝饱和〞或〝不饱和〞)溶液,此时溶液中溶质的质量分数为.60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液,欲使它们溶质的质量分数相等,且仍为饱和溶液,可采取的方法是(写出其中的一种).24．(10分)根据下列事实,写出有关的化学方程式.(1)铝箔在氧气中剧烈燃烧.(2)用硫酸清洗钢铁制品表面的铁锈.(3)胃酸分泌过多的病人服用含碳酸氢钠的药物.(4)用纯碱和石灰水制取少量氢氧化钠.(5)在催化剂作用下,汽车尾气中的有害气体一氧化碳与一氧化氮,反应生成两种无色无害气体.25．(7分)A.B.C.D.E.F.G为常见的物质,其中B.E.G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系.请回答:(1)A物质的化学式.(2)写出反应②的化学方程式,C物质固态时的名称,该固体物质在实际生活中的一种用途是.(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式.(4)上图转化中产生无色气体G的原因是,写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式.得分评卷人四.(本题包括3小题,共18分)26．(4分)化学实验是进行科学探究的重要方式,基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证.根据要求回答下列问题.(1)给试管中的液体加热,应先.(2)胶头滴管用过后,应,再去吸取其他药品.(3)一氧化碳还原氧化铁的实验中,应先,然后加热.(4)蒸发食盐水,用酒精灯加热的同时应,以防液滴飞溅.27．(8分)实验室中可以用右图装置来制取氧气.(1)写出该反应的化学方程式;在装药品前应首先进行;收集氧气的方法还可以用.(2)在实验室中该装置还可以用于制取的气体有.(3)右图装置中锥形瓶可用下图中的哪些仪器替代(填序号) .(4)某同学用了上图中的a.d.g.h仪器组装成氧气发生装置,请你推测该同学选用的化学药品是.(5)带火星的木条在盛过氧化氢溶液的试管中不能复燃,而在加热或加入二氧化锰后能复燃.请你归纳影响过氧化氢分解速率的因素有等.你认为带火星的木条能否复燃与有关.28．(6分)【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现:通常检验CO2用饱和石灰水,吸收CO2 用浓NaOH溶液.【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中,分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液.甲乙实验装置和现象如图所示.请你一起参与.【现象结论】甲装置中产生的实验现象(用化学方程式表示) ,解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因;乙装置中的实验现象是,吸收CO2较多的装置是.【计算验证】另一位同学小李通过计算发现,等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量,Ca(OH)2大于NaOH.因此,他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水.【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价:.得分评卷人五.(本题包括2小题,共10分)29．(4分)合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明(如图),对产品的含氮量产生了疑问,于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算,都认为包装袋上标注的含氮量不准确.小组中李华同学的计算过程如下:_100%＝17.5% ,而王明同学计算的结果大于34%.由于计算结果不同,小组中的同学进行了讨论.(1)你认为李华同学的计算是否正确?.(2)计算硝酸铵中的含氮量,你的方法是:(3)请你计算,该袋产品中含纯硝酸铵的质量为kg.30．(6分)某学校课外活动小组,对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定.取废水50g,用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液pH=7时,用去氢氧化钠溶液20g.计算废水中盐酸的溶质质量分数.测定时,有同学发现在反应过程中,溶液有温度的变化,于是他们进一步进行了探究.(1)配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3).他们应量取38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?(2)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中,慢慢滴入上述配制的10%的盐酸.有关实验中的数据记录如下:加入盐酸的体积(V)/mL246810溶液温度变化(Δt)/℃5.29.613.016.018.2试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图.(3)根据(2)中关系图,请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识.。
初中化学江苏省南通市中考化学考试题考试卷及答案Word版.doc
初中化学江苏省南通市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共9题）1.水是最重要的物质之一.下列有关水的说法正确的是A．水是一种常用溶剂B．蒸馏水是一种硬水 C．雨水的pH一定为7D．纯净水不含任何化学物质【答案】A难度：容易知识点：各地中考2.下列有关物质的组成或分类说法正确的是A．甲烷和乙醇的组成元素相同B．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子C．生理盐水和石蕊溶液都是混合物D．钙和铁都是人体必需的微量元素【答案】C难度：容易知识点：各地中考3.用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是A．读取液体体积B．稀释浓硫酸C．制取氢气D．检验氢气纯度【答案】D难度：中等知识点：各地中考4.下列说法正确的是A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈B．浓盐酸露置于空气中质量会增大[C．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味D．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放【答案】A难度：容易知识点：各地中考5.下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多【答案】B难度：基础知识点：各地中考6.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大评卷人得分B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g【答案】C难度：中等知识点：各地中考7.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是物质(括号内为杂质)所用试剂主要实验操作AH2O(H2O2)MnO2过滤BCaCl2(NaCl)适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶CCO2(CO)过量O2点燃DAl(Al2O3)足量稀H2SO4溶解、过滤【答案】A难度：中等知识点：各地中考8.向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。
(word版)江苏省南通市中考化学试卷及解析
2021年南通市中考化学试卷一．选择题〔共10小题，总分值20分，每题2分〕1．〔2分〕2021年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技顶峰的又一标志性成就．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体．甲烷属于〔〕A．有机物B．单质C．氧化物D．混合物2．〔2分〕以下有关物质的组成或分类说法正确的选项是〔〕A．金刚石、C60都是碳的化合物B．水、过氧化氢都含有相同组成元素C．碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥D．钙、氧都是人体必需的微量元素3．〔2分〕“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制〞实验操作示意图如下，其中正确的选项是〔〕A．取用NaOH B．称取NaOHC．量取一定体积的水D．溶解NaOH固体4．〔2分〕以下说法正确的选项是〔〕A．乙醇、橡胶都属于合成高分子材料第1页〔共17页〕B．蛋白质、糖类均属于根本营养素C．如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变大5．〔2分〕以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔〕．石墨很软，因此可用作电池电极B．H2具有复原性，因此可用于充氢气球C．Al〔OH〕3能与盐酸反响，因此可用于治疗胃酸过多D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气6．〔2分〕甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是〔〕．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙B．t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯7．〔2分〕人类的日常生活和工农业生产离不开水，以下说法正确的选项是〔〕．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污8．〔2分〕以下除杂所用试剂和主要实验操作均正确的选项是〔〕物质〔括号内为杂质〕所用试剂主要实验操作MnO2〔KCl〕H2O 溶解、过滤NaCl〔MgSO4〕NaOH溶解、过滤、蒸发SO2〔CO〕盐酸溶解、蒸发结晶NH3〔H2O〕浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D第2页〔共17页〕9．〔2分〕以下实验能到达实验目的是〔〕A．图1：证明CO2水溶液呈酸性B．图2：验证面粉粉尘能发生爆炸C．图3：检验该装置的气密性D．图4：实验室制取并收集少量氢气10．〔2分〕FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反响原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质的FeCl3溶液中慢慢参加一定量的Cu粉，反响过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．以下说法不正确的选项是〔〕A．X为FeCl2B．化学计量数c=1C．方程式中 a和b的比为1：2D．完全反响后，生成 X的质量为三．解答题〔共3小题〕11．〔6分〕宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一．〔1〕：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表．X Y Z W对应元素名称氧镁铝氯第3页〔共17页〕核电荷数8121317电子层第一层2222第二层a888第三层38请答复以下问题：①假设X表示原子，a=．单质X2与单质Z的反响中，X原子〔填“得到〞或“失去〞〕电子．②Y、W形成的化合物化学式为〔用元素符号表示〕．〔2〕将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如以下图：未参加反响的金属：，烧杯中发生反响的化学方程式：．12．〔8分〕实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：：①反响Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn〔OH〕2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．〔1〕反响Ⅰ属于根本反响类型中的反响．〔2〕流程中“操作〞的名称为，所需要的主要玻璃仪器有．〔3〕反响Ⅱ的化学方程式为．反响Ⅱ需控制溶液的酸碱性，假设碱性过强，MnCO3粗产品中将混有〔填化学式〕．〔4〕验证MnCO3粗产品外表附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中参加水，搅拌、过第4页〔共17页〕滤，向滤液中参加适量的〔填化学式〕溶液，有白色沉淀产生．〔5〕为获得高纯 MnCO3，需选择“低温〞枯燥的原因是．13．〔9分〕神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究．〔1〕合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图1能表示锡铅合金的是〔填序号“a〞“或“b〞c〕〞．②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料〞．Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是〔任写一个化学方程式〕．该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程〞属于〔填“物理〞或“化学〞〕变化．〔2〕合成材料的改进①碱式碳酸铝镁[Mg[OH]〔CO〕?χHaA lba、b、c、d的c3d2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中代数关系式：2a+3b=．②大局部塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染〞，为缓解这一环境问题可采取的措施有〔答出一点即可〕．〔3〕CO2的绿色利用①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反响的化学方程式为．②以“铁氧化物〞为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程〔如图2〕中化合价升高的非金属元素是．二．实验探究题〔共2小题〕14．〔10分〕实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO复原Fe2O3第5页〔共17页〕粉末〞的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反响产物〔夹持仪器已略去〕【实验过程】步骤 1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．【实验现象】反响一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀〔用化学反响方程式表示：〕．【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜测】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜测：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反响后的黑色固体放入试管中，参加足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明〔填“猜测Ⅰ〞“猜测Ⅱ〞或“猜测Ⅲ〞〕是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜〔Ⅰ〕和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接以下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接〔填“c或〞“d〕〞．Ⅱ原料气CO的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、〔填化学式〕．方法二：加热草酸晶体〔H 224?2H2 O 〕制备CO ：COH2C2O4?2H2OCO↑+CO 2↑+3H 2O：常压下，草酸晶体的熔点为 101℃．比拟草酸晶体的熔点和分解温度，分析假设选用以下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO ，可能存在的问题是．第6页〔共17页〕15．〔7分〕维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质．〔1〕维生素 C中C、H、O三种元素的质量比为〔用最简比表示〕．〔2〕为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：步骤1 取橙汁样品，参加活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片．步骤2 配制碘〔I2〕溶液，测得其浓度为〔即1升碘溶液中含有克I2〕．步骤3 快速移取处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反响时消耗碘溶液．〔测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI〕①步骤1中活性炭的作用是．②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是．③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量：g．〔请写出计算过程〕第7页〔共17页〕2021年南通市中考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题〔共10小题，总分值20分，每题2分〕1．〔2分〕【考点】AC：有机物与无机物的区别；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯洁物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．【分析】根据已有的知识进行分析，含有碳元素的化合物属于有机物．【解答】解：甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物．应选A．【点评】此题考查了常见物质类别的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．〔2分〕【考点】AC：有机物与无机物的区别；9J：常见化肥的种类和作用；C8：物质的元素组成；J6：矿物质与微量元素．【分析】A、根据物质分类知识进行分析．B、根据物质的元素组成进行分析判断．C、根据氮肥的概念进行分析判断．D、根据常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断．【解答】解：A、金刚石、C60都是碳的单质，应选项说法错误．B、水、过氧化氢都含有相同组成元素氢元素和氧元素，应选项说法正确．C、硫酸钾含有钾元素，是氮肥，应选项说法错误．D、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．钙、氧都属于常量元素，应选项说法错误．应选B．【点评】此题难度不大，掌握物质的分类知识、肥料分类的知识以及常量元素和微量元素的种类等是正确解答此题的关键．3．〔2分〕【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．第8页〔共17页〕【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据溶解操作的方法进行分析判断．【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误．D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确．应选：D．【点评】此题难度不大，熟悉一定溶质质量分数的溶液的配制的实验步骤、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．4．〔2分〕【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别；8G：金属锈蚀的条件及其防护；BA：分子的定义与分子的特性；J2：生命活动与六大营养素．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据人体所需六大营养素来分析；C．根据铁的锈蚀条件来分析；D．根据物质的三态变化来分析．【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而乙醇的相对分子质量为46，不属于有机高分子化合物，故错误；B．水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需的六大营养素，故正确；C．试管Ⅰ中铁钉没有与氧气接触，不易锈蚀，而试管Ⅱ中的铁钉是浸没在食盐水中，会很快发生锈蚀，故错误；D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变小了，故错误．应选B．【点评】此题考查了有机高分子化合物的概念、人体所需的六大营养素、金属的锈蚀条件以及三态变化中的粒子间隔变化情况，难度不大．5．〔2分〕【考点】97：中和反响及其应用；6K：常见气体的用途；C6：碳单质的物理性质及用途；第9页〔共17页〕HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断．B、根据氢气的性质与用途，进行分析判断．C、根据中和反响应用，进行分析判断．D、根据用作保护气的气体应具有化学性质不活泼的性质，进行分析判断．【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，应选项说法错误．B、H2的密度比空气的小，因此可用于充氢气球，应选项说法错误．C、Al〔OH〕3能与盐酸发生中和反响，可用于治疗胃酸过多，应选项说法正确．D、N2的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，应选项说法错误．应选：C．【点评】此题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．6．〔2分〕【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7R：溶质的质量分数．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的．【解答】解：A、在比拟物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，故B 错误；C、t2℃时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯，故D正确．应选：D．【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．7．〔2分〕【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别；75：水的净化；7H：乳化现象与乳化作用；H4：灭火的原理和方法．第10页〔共17页〕【分析】A、根据硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水的温度变化，进行分析判断．B、根据灭火的原理，进行分析判断．C、根据天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，进行分析判断．D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．【解答】解：A、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，应选项说法错误．B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，应选项说法错误．C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，应选项说法错误．D、洗涤剂具有乳化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，应选项说法正确．应选：D．【点评】此题难度不大，掌握物质鉴别题的原理、灭火的原理、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答此题的关键．8．〔2分〕【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．【解答】解：A、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行别离除杂，应选项所采取的方法正确．B、MgSO4能与NaOH溶液反响生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．C、CO不能与稀盐酸反响，不能除去杂质，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．应选：A．【点评】物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键．第11页〔共17页〕9．〔2分〕【考点】34：化学实验方案设计与评价；4K：检查装置的气密性；6Q：二氧化碳的化学性质；7V：氢气的制取和检验；HF：燃烧和爆炸实验．【分析】A、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．B、根据爆炸的条件，进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、根据实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，氢气的密度比空气的小，进行分析判断．【解答】解：A、二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，应选项实验不能到达实验目的．B、面粉粉尘具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐．就会听到“砰〞的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，应选项实验能到达实验目的．C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，应选项实验不能到达实验目的．D、实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，应选项实验不能到达实验目的．应选：B．【点评】此题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．10．〔2分〕【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据题中信息结合质量守恒定律进行分析判断即可．【解答】解：A、铜具有复原性，将 +3价的铁复原为+2价的铁，因此X为氯化亚铁，故正确；B、反响原理为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，因此c=1，故正确；C、方程式中a和b的比为2：1，故错误；D、设完全反响后，生成X的质量为x，那么2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2254第12页〔共17页〕，，故正确．应选C．【点评】此题难度较大，掌握质量守恒定律并结合题中信息即可顺利解答．三．解答题〔共3小题〕11．〔6分〕【考点】85：金属的化学性质；B4：原子的定义与构成；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；最外层电子数大于4个的，反响中容易得到电子，小于4个的，反响中容易失去电子；2〕由图中信息可知，铜不能和稀硫酸反响，铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：〔1〕①假设X表示原子时，a=6；氧气和铝反响时，铝原子失去电子，氧原子得到电子．故填：6；得到．②镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，形成的化合物是氯化镁，化学式可以表示为MgCl2．故填：MgCl2．2〕由图中信息可知，未参加反响的金属是铜，烧杯中铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，发生反响的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【点评】此题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．12．〔8分〕【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；FA：反响类型的判定．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．【解答】解：1〕反响Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4，为两种物质变成一种，多变一，为化合反响，所以反响Ⅰ属于根本反响类型中的化合反响．第13页〔共17页〕2〕流程中“操作〞是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液别离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．3〕反响Ⅱ中参加的是反响I的生成物硫酸锰和新参加的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳．对应的化学方程式为MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反响Ⅱ需控制溶液的酸碱性，假设碱性过强，那么硫酸锰和碱反响生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应的化学式为Mn〔OH〕2．〔4〕验证MnCO3粗产品外表附着有Na2SO4杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中参加水，搅拌、过滤，向滤液中参加适量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．〔5〕为获得高纯 MnCO3，需选择“低温〞枯燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度故答案为：1〕化合．2〕过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯．〔3〕MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．Mn〔OH〕2．4〕BaCl2．〔5〕MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很根底，或者可以说转化图提供的是情境，考查根本知识．13．〔9分〕【考点】85：金属的化学性质；83：合金与合金的性质；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；I6：白色污染与防治．【分析】〔1〕锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低；点燃条件下，镁和氧气反响生成氧化镁，铝和氧气反响生成氧化铝；2〕化合物中元素化合价代数和为零；3〕根据反响物、生成物、反响条件及其质量守恒定律可以书写反响的化学方程式；单质中元素化合价规定为零．【解答】解：〔1〕①锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图1能表示锡铅合金的是a．故填：a．第14页〔共17页〕②点燃条件下，镁和氧气反响生成氧化镁，铝和氧气反响生成氧化铝，反响的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO，4Al+3O2 2Al2O3；“储氢过程〞中生成了新物质MgH2和Al，属于化学变化．故填：2Mg+O22MgO；化学．〔2〕①根据化合物中元素化合价代数和为零有：〔+2〕a+〔+3〕b+〔﹣1〕c+〔﹣2〕d=0，即2a+3b=c+2d．故填：c+2d．②为缓解这一环境问题可采取的措施有开发可降解型塑料、寻找塑料替代品等．故填：开发可降解型塑料．〔3〕①在催化剂作用下，H2与CO2反响生成甲烷和水，该反响的化学方程式为：4H2+CO2 CH4+2H2O．故填：4H2+CO2 CH4+2H2O．②CO2热解为碳和氧气，碳元素化合价由+4变成0，氧元素化合价由﹣2变成0，这一转化过程中化合价升高的非金属元素是氧元素．故填：氧元素．【点评】此题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．二．实验探究题〔共2小题〕14．〔10分〕【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；85：金属的化学性质；8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】Ⅰ、【实验过程】根据实验的平安考前须知来分析；【实验现象】根据反响物的颜色以及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析；【实验验证】根据四氧化三铁与铁的性质以及实验现象来分析；【拓展研究】根据尾气中含有有毒的一氧化碳以及装置的连接方法来分析；Ⅱ、方法一：根据质量守恒定律以及金属氧化物的组成来分析；方法二：根据物质的熔点以及仪器加热的考前须知来分析．【解答】解：Ⅰ、【实验过程】在用一氧化碳复原氧化铁时，应先通入一段时间的一氧化碳第15页〔共17页〕气体，在点燃酒精灯加热，以免发生爆炸，所以从a端通入CO一段时间，待试管Ⅰ中有气泡产生，再点燃酒精灯；故填：试管Ⅰ中有气泡产生；【实验现象】氧化铁是红棕色固体，加热一段时间后，被一氧化碳复原为黑色的铁粉，同时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：红棕；CO2+Ca 〔OH〕2=CaCO3↓+H2O；【实验验证】四氧化三铁与硫酸铜溶液不反响，而铁能与其反响生成红色金属铜，因为取少量反响后的黑色固体放入试管中，参加足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反响后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，这说明原黑色固体中含有四氧化三铁与铁，即猜测Ⅲ成立；故填：猜测Ⅲ；【拓展研究】尾气中的一氧化碳有毒，所以需要将尾气吸收；气体影从长管进入铜液；故填：吸收尾气中的CO；d；Ⅱ、方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备 CO，同时还得到两种金属氧化物，由质量守恒定律可知，这两种氧化物是氧化镁与氧化锌；故填：ZnO；MgO；方法二：因为常压下，草酸晶体的熔点为101℃，加热过程中草酸会熔化流到试管口，导致反响不能进行，所以不能用装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO；故填：草酸流到试管口，反响不能继续进行．【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的局部，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反响关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．15．〔7分〕【考点】G6：根据化学反响方程式的计算；D9：元素质量比的计算．【分析】〔1〕根据化学式计算对应元素的质量比；〔2〕根据实验设计的意图以及信息提示进行分析和计算；【解答】解：1〕维生素C中C、H、O元素的质量比为〔12×6〕：〔1×8〕：〔16×6〕=9：1：12；2〕。
江苏省南通市中考化学试卷
江苏省南通市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 空气中二氧化碳含量的增加是形成酸雨的主要原因B . 利用乳化原理使用洗洁精洗涤餐具上的油污C . 人体缺钙会引起贫血D . 聚乙烯塑料属于天然有机高分子材料2. （2分） (2020九上·潜山期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 风雨送春归，飞雪迎春到B . 贾不假，白玉为堂，金作马C . 爆竹声中除旧岁，总把新桃换旧符D . 只要功夫深，铁杵磨成针3. （2分）(2017·延平模拟) 汽车安全气囊内的物质碰撞后反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 氢气4. （2分）(2017·乌鲁木齐模拟) 下列是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）A . 除去H2中CO2B . 收集氧气C . 稀释浓硫酸D . 检查装置的气密性5. （2分）(2020·广西) 下列生活和生产中的做法错误的是（）A . 工业废水随意排放B . 洗手后及时关闭水龙头C . 合理使用化肥和农药D . 减少使用一次性塑料制品6. （2分） (2020九下·镇江月考) 下列排序正确的是（）A . 溶液pH：B . 金属活动性顺序：C . 碳元素含量：D . 硫元素化合价：7. （2分）归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。
下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔计。
下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（）A . 此反应为H2 + Cl2 2HCl，属于化合反应B . 反应物和生成物之间的质量比为1：1：2C . 生成物易溶于水，所得溶液pH＜7D . 燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl28. （2分）(2019·昆明模拟) 俗话说“民以食为天，食以安为先”，下列关于食品安全说法中正确的是（）A . 用工业盐代替食用盐，作为调味品B . 在食品中添加天然色素，提升食品的外观C . 在食盐中加入碘单质，预防甲状腺肿大D . 用甲醛浸泡海鲜，以达到保鲜的目的9. （2分） (2018九上·商河期末) 关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）A . 原子是最小的粒子，不可再分B . 钠原子的质子数大于钠离子的质子数C . 分子、原子、离子都可以直接构成物质D . 当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔10. （2分） (2017九上·抚顺期末) 下列说法正确的是（）A . 在炉子上放盆水可防CO中毒B . 水库的水经过过滤、吸附后变成纯水C . 用燃着的火柴检验煤气泄漏D . 发生森林火灾，可以设置隔离带11. （2分） (2015九上·平度期末) 如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（）A . C，N，O的原子序数依次递增B . 图中元素都属于非金属元素C . C，N，O在元素周期表中属于同一周期D . 确定Si为14号元素的依据是其中子数和质子数12. （2分） (2015九上·重庆期中) 水是地球上最普遍、最常见的物质之一．下列有关水的说法正确的是（）A . 河水经自来水厂处理后，得到软水B . 水电解实验说明水中含有氢分子和氧分子C . 硬水是混合物，软水是纯净物D . 生活中可用肥皂水检验水的硬度13. （2分）(2017·商丘模拟) 下列各组离子在酸性的无色溶液中能大量共存的是（）A . H+、NO3﹣、Mg2+、Na+B . K+、Ba2+、OH﹣， Cl﹣C . Mg2+、CO3﹣、NO3﹣、K+D . Cu2+、Na+、NH4+、SO42﹣14. （2分） (2015九上·绥化月考) 向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（）A . 滤渣中一定有Zn，可能有AgB . 滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC . 滤液中只有Zn（NO3）2D . 滤液中一定有Zn（NO3）2 ，可能有Cu（NO3）215. （2分） (2017·大庆模拟) 30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（）A . 溶剂的质量B . 溶质的质量C . 溶质的溶解度D . 溶液中溶质的质量分数二、二.选择题 (共5题；共12分)16. （2分）下列有关量的描述正确的是（）A . 氧原子的相对原子质量是16gB . 用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C . pH试纸测得某溶液的pH为7.8D . 空气中氧气的质量分数约为21％17. （3分）(2018·南岗模拟) 下列是五种粒子的结构示意图，关于这五种粒子说法正确的是（）A . ①②③⑤所属的元素在周期表中属于同一周期B . ①③能形成AB2型化合物C . ①④所属元素的化学性质相似D . ②③⑤都是稳定结构，都属于阳离子18. （3分）(2017·大庆模拟) 下列图象对应关系正确的是（）A . 向氢氧化钠溶液中加水B . 将过量的镁和铝分别放入质量和溶质质量分数相等的稀盐酸中C . 向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸D . 向稀盐酸和氯化钙的溶液中，加入过量的碳酸钠溶液19. （2分） (2018九上·郴州期末) 下列是小明同学平时的部分观察、记录、分析、总结，其中不科学的是（）A . 温度计中的水银不是银．是金属汞B . 二氧化碳中混有一氧化碳可用灼热的氧化铜除去C . 液氧可用于火箭作燃料D . 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应20. （2分） (2019九上·延平月考) A～E是初中化学常见的物质，其中A是碳酸氢铵，B有刺激性气味，C 是光合作用的原料，它们之间的相互转化关系如图所示（“→”起点为反应物，终点为生成物）。
南通市中等学校招生考试化学试卷及答案
南通市中等学校招生考试化学试卷及答案_年南通市中等学校招生考试化学本试卷分第1卷(选择题)和第1I卷两部分.第1卷1至4页,第1I卷5至8页.共100分.考试时间100饼中.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回.第1卷(选择题共40分)注意事项:1．答第1卷前,考生务必将自己的姓名.考试号.科目名称用铅笔涂写在答题卡上.2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案.不能答在试卷上.可能用到的相对原子质量:H一1 C一12 N一14O一16 C1--35．5Fe一56 Cu一64一.选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中,属于纯净物的是A．无尘空气B．加碘食盐c．胆矾晶体D．可口可乐2．在空气中敞口放置的一瓶无水酒精,没有燃烧的原因是A．没有与氧气接触B．无水酒精是液体c．没有达到着火点D．酒精没有可燃性3．下列物质的用途,利用其化学性质的是4．下列叙述正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料c．铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会被腐蚀D．锌的化学性质比铁活泼,铁的表面镀锌不能防止铁生锈5．氢气是一种应用前景非常广阔的新能源,大量制取氢气最理想的途径是A．利用太阳能分解水B．由热电站提供电力电解水C．用煤和水蒸气反应生成氢气D．用锌和稀硫酸反应制取氢气6．下图形象地表示了氯化钠的形成过程.下列相关叙述中不正确的是A．钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B．钠跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠是离子化合物D．钠离子与钠原子有相似的化学性质7．生活中处处有化学,以下做法合理的是A．用工业酒精配制白酒B．用汽油擦洗衣服上的油污C．将燃气热水器安装在浴室里D．用亚硝酸钠替代食盐腌制肉类食品8．淀粉溶液遇碘变蓝色.实验表明,无论是固体碘还是碘蒸气,均能使淀粉溶液变蓝色.这一现象说明A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等C．同种分子性质相同D．同种分子运动速度相同9．右图是1994年和_年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量.下列说法不正确的是A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气,控制污染的方法是禁止使用汽车10．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为A．置换.化合.分解.复分解B．置换.化合.复分解.分解C．化合.置换.分解.复分解D．化合.置换.复分解.分解11．区分02.H2.C02三种气体的最简便的方法是A．将气体通入澄清石灰水B．将气体通过红热的铜网C．将气体通过灼热的氧化铜D．用燃着的木条伸入集气瓶中12．下图是金刚石.石墨.C60的结构示意图,．它们的化学性质相似,物理性质却有很大差异.其原因是A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石.石墨.C60由不同种原子构成D．金刚石.石墨.C60里碳原子的排列不同13．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是A．稀硫酸B．氯化铜溶液C．碳酸钾溶液D．二氧化碳14．某些食品包装袋内常有一小包物质,用来吸收氧气和水分,以防止食品腐败,常称〝双吸剂〞.下列物质属于〝双吸剂〞的是A．炭粉B．铁粉C．氯化钙D．生石灰15．分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是A．HCI.Na2S04.KCI B．K2S04.HCl.Ba(OH)2C．NaCl.BaCO3.KNO3 D．CuS04.KOH.NaCl二.选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为O分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为O分)16．小明家的庄稼生长不茂盛,叶色淡绿,还出现了倒伏现象.小明根据所学化学知识,知道是由于缺少某些营养元素,于是他向父亲建议购买A．CO(NH2)2 B．KClC．Ca(H2P04)2 D．CuS0417．推理是化学学习中常用的思维方法.以下4个推断正确的是A．氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光.放热现象,所以有发光.放热的现象就是燃烧D．醇类物质在空气中完全燃烧生成C02和H20,甲醇是醇类的一种,所以甲醇在空气中完全燃烧生成C02和H2018．在金属活动性顺序表中,R元素排在氢前面,它的氧化物R203和氢氧化物R(OH)3都难溶于水,而RCl3和R2(S04)3溶于水均有颜色.下列各组物质中能直接反应制得RCl3的是A．R+HCl B．R203+HCIC．R2(S04)3+BaCl2D．R(OH)3+MgCl219.下列括号中的物质是除去杂质所用的.其中正确的是A．二氧化碳气体中有杂质一氧化碳(过量的氧气)B．二氧化硫气体中有杂质氯化氢(过量的氢氧化钠溶液)C．氯化钠溶液中有杂质硫酸钠(适量氯化钡溶液)D．氢氧化钠溶液中有杂质碳酸钠(适量氯化钙溶液)20.密闭容器内有A.B.C.D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:物质ABCD反应前质量/g19.78.731.6O．4反应后质量/g待测17.43.6下列说法正确的是A．物质c一定是化合物,物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19．7gC．反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87:36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197;158,则反应中A与C的化学计量数之比为l:2第1I卷(共60分)三.(本题包括7小题,共32分)21．(4分)请从H.C.O.K中选择合适的元素,按下列要求写出化学式(各写一例):①酸性氧化物_______;②由三种元素组成的酸_________;③可溶于水的碱_________;④由三种元素组成的盐__________.22．(3分)黄瓜中富含维生素C,其分子结构如右图.维生素c由____元素组成.维生素C在pH_lt;5的环境中较稳定,为减少维生素C的损失,黄瓜在烹饪时应加入少量的______.维生素C片保存时,应注意避热.避光.密封,请你据此推测维生素c 的化学性质_____________23.(6分)试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,回答下列问题:(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______;氯元素的最外层电子数Y=______(填数值),则与氯元素化学性质相似的元素是______.(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是______,它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同.(3)上图的排列具有一定的规律,如:同一行中,从左到右元素的核电荷数依次增加.你还能找到哪些规律?试写出其中一个:________________________________________________________.24．(3分)我国化工专家侯德榜的〝侯氏制碱法〞为世界制碱工业做出了突出的贡献.他以食盐.水.氨气.二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱.右表是几种物质在不同温度时的溶解度:(1)从表中数据可以看出,温度对________的溶解度影响不大.(2)要使NH4C1饱和溶液中的NH4C1结晶析出,在________(填〝较高〞或〝较低〞)温度下进行比较合适.0℃20℃40℃60℃NaHC036.99.62.76.4NaCl35.735.86.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(3)〝侯氏制碱法〞制NaHC03的方程式是NaCI+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,该反应能进行的原因是__________.25．(10分)水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用.(1)自来水的生产过程大体如下图:上图过滤池中有活性炭层,活性炭起作用,该过程中发生______变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示)________.高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;_________.(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0．1gNaOH溶解在99．9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是_shy;_shy;_shy;_________,当溶液中NaOH的质量分数变为0．2％时,有_shy;____________水被分解.(3)在河旁有甲.乙.丙.丁四座工厂(位置如右图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2C03.FeCl3.NaOH.HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是_________.②乙处河水呈红褐色的化学方程式是________.③丁处产生气泡的化学方程式是_______.(4)保护水资源, 我们应该采取的措施是________.26.(4分)_是两种金属氧化物组成的混合物,为了研究混合物的成分,进行了如图所示的实验.(1)_中含有的金属元素是 ______(填元素符号).(2)写出_中一种成分与盐酸反应的化学方程式:_________.(3)若Y为固体,写出Y与_中一种成分反应的化学方程式 ______________;若Y为气体,Y还可以是__________(填化学式).27．(2分)工人师傅配制溶质质量分数为9．8％的稀硫酸18．4kg,用于清洗钢铁表面的铁锈,需要溶质质量分数98％(密度为1．84g／cm3)浓硫酸的体积为________mL.四.(本题包括3小题,共17分)28.(4分)实验是科学研究的重要手段,正确操作是获得成功的重要保证.请填空:(1)熄灭酒精灯火焰时应 ________．(2)读取量筒内液体体积时视线应_____________.(3)用漏斗过滤时漏斗中液面不应______________.(4)给试管内液体加热时,试管口不应_____________.29．(7分)实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气.(1)写出该反应的化学方程式____________________(2)为组装制氧发生装置,请你从下图中选择所需的仪器(填序号,下同)___________.装药品前应首先进行 __________________.(3)实验室里还可采用右图装置,通过分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气.写出该反应的化学方程式:____________________此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代 ___________,收集氧气的方法还可以用________ .右图发生装置还可用于制取的气体有________________ .30．(6分)碳酸钙在高温下煅烧一段时间后,得到白色固体.两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分,对其可能的组成进行探究.[提出问题】白色固体的成分是什么?I组:[作出猜想】白色固体的成分可能是CaC03和cao的混合物.[实验验证】(请你写出实验的步骤和现象):_________________________________________________________________【实验结论]白色固体的成分是CaC03和CaO的混合物.II组:[作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙.[设计方案】取试样于试管中,加入水,再通入二氧化碳,变浑浊.II组的方案正确吗?__________,理由是__________________________________I组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数,设计了如下的实验方案:称取一定量白色固体,用足量盐酸溶解,产生的气体经除杂.__________后,被已称量好的足量的〝吸收剂〞吸收……〝吸收剂〞宜选用__________,该方案中还需补充的步骤是 _____________.五.(本题包括2小题,共11分)3 1．(4分)小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告.(1)回校后,小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告.请你写出小强的计算过程和判断依据.(2)小强认为此广告会坑害农民,向有关部门反映,技术监督局对该产品取样分析,发现其氮元素质量分数仅为12．0％,则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少?32．(7分)某化学兴趣小组在做Fe和CuS04溶液反应实验时,发现生成Cu的同时有气泡产生.为了进一步研究做了如下实验:①取8．5g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中,反应完成后,滤出固体,洗涤.干燥后称量,固体质量为9．2 g.②将9．2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应,消耗盐酸50．0 g,根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图).求:(1)稀盐酸的质量分数,与稀盐酸反应的Fe的质量.(2)与CuS04反应的Fe的质量.(3)与CuS04反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_______8．5 g(选填〝_gt;〞.〝_lt;〞.〝=〞).对此结果作出你的解释._年南通市中等学校招生考试化学试题参考答案和评分标准一.选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)题号123456789101112131415答案 CCABADBCDBDDCBA二.选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为O分)题号1617181920俗案ABDBCCAD主.(本题包括7小题,共32分.除27小题2分外,其余每空均为1分) 21．①C02 ②H2C03 ⑧KOH④K2C0322. C.H.O 食醋维生素C不稳定23．(1)16 7 氟(2)Mg2+ Ne(3)同一行中,从左到右元素的最外层电子数依次增加或同一列中,从上到下元素的最外层电子数相同24．(1)NaCI (2)较低(3)有溶解度较小的NaHCO3产生25．(1)吸附物理AgN03+HCI=AgCl+HNO3 +6(2)O2 50.0g.(3)酚酞或石蕊3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl Na2C03+2HCI=2NaCl+C02+H20(4)工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生农业生产中使用高效低毒的农药.化肥生活中推广使用无磷洗衣粉对污水集中处理,达标后排放(只要答对一点即可) 26．(1)Fe和Cu(2)CuO+2HCI=CuCl2+H20或Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20(3)c+2Cu=2Cu+C02或2Fe203+3C=4Fe+3C02+H2O H2 .CO27. 1000四.(本题包括3小题,共17分.每空均为1分) 28．(1)用灯帽盖灭(2)与液体凹液面的最低处保持水平(3)高于滤纸的边缘(4)对着自己和别人(或对着人)29． (1)2KCl03=2KCl+302(2) adgh 气密性检查(3)2H202=H20+02 cdf 向上排空气法H2.C0230．【实验验证】取试样于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生不正确因为生成的氢氧化钙微溶于水,不通入C02也会有浑浊现象产生干燥NaOH浓溶液称量.计算五．(本题包括2小题,共11分)31．解:(1) w(N)=100％=17．7％因为广告上标明的含氮量(19．8％)超过了纯碳酸氢铵的含氮量(17．7％),所以该广告是虚假广告.(2)W(NH4HCO3)=_100％=67．8％答:略．32．解:(1)设9．2g固体中Fe的质量为_, 盐酸的质量分数为w.Fe+ 2HCI = FeCl2+H256 73 2_ 50.0g_w 0.10 g56:2=_:0．10g _=2．8g73:2=50．0g_w:0．10g w=7.3％答:略.(2)设与CuS04反应的Fe的质量为yFe+CuS04=FeS04+Cu56 64y (9．2-2．8)g56:64=y:(9．2-2．8)g y=5．6g答:略.(3)_lt;因为有少量Fe与CuS04溶液中的酸性物质发生了反应注:Ⅱ卷中,其它合趣答案均给分。
2022年中考化学真题及答案-江苏南通化学(含解析)
2022年中考化学真题及答案-江苏南通化学(含解析)11.（2022年江苏省南通市，11题）未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是A.钙B.硒C.碘D.锌【答案】A【解析】未成年人生长发育阶段，钙元素的补充很重要，缺钙会影响人体发育，导致发育不良或佝偻病。
12.（2022年江苏省南通市，12题）粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发【答案】D【解析】蒸发时，为使液体受热均匀、防止液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。
13.（2022年江苏省南通市，13题）水是最常见的物质。
以下与水有关的说法正确的是A.地球上水资源丰富，人类不缺淡水B.水由2个氢原子和1个氧原子构成C.生活中可以用食盐水区分硬水和软水D.水在通电条件下可分解为氢气和氧气【答案】D【解析】地球上总的水量多，但淡水资源少，淡水资源中可被直接开发利用的更少，且分布布局，因此水资源缺乏是当今社会的一大难题，A错误；水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，B错误；常用肥皂水区分硬水和软水，C错误。
水通电后分解生成氢气和氧气，D正确。
14.（2022年江苏省南通市，14题）下列物质的名称、化学式、分类均正确的是A.硫酸钠NaSO4盐B.氧化钙CaO氧化物C.烧碱KOH碱D.甲烷CH4无机物【答案】B【解析】硫酸钠的化学式为Na2SO4，A错误；氧化钙的化学式为CaO，属于氧化物，B正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，C错误；甲烷（CH4）是最简单的有机物，D错误。
15.（2022年江苏省南通市，15题）下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨A.收集CO2气体——⑥⑦⑧B.检验一瓶气体是否为O2—⑦⑧⑨C.用H2O2溶液和MnO2制O2——①②D.用大理石和稀盐酸制CO2——③④⑤【答案】C【解析】用过氧化氢溶液和MnO2制氧气，应选用“固体+液体，常温型”制气体装置，用不到①②装置和仪器，故C错误。
南通九年级化学试卷及答案【含答案】
南通九年级化学试卷及答案【含答案】专业课原理概述部分一、选择题1. 下列哪种物质是酸？A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. Ca(OH)22. 下列哪种气体是无色无味的？A. 氧气B. 二氧化硫C. 氨气D. 氯气3. 下列哪种物质是碱？A. HClB. KOHC. CaCO3D. Na2CO34. 下列哪种物质是盐？A. Ca(OH)2B. HNO3C. NaClD. H2SO45. 下列哪种气体是有毒的？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氨气D. 氮气二、判断题1. 酸是指电离时的阳离子全部是氢离子的化合物。
（）2. 碱是指电离时的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
（）3. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
（）4. 氧气是一种无色无味的气体。
（）5. 氨气是一种无色有刺激性气味的气体。
（）三、填空题1. 酸和碱反应的是______和______。
2. 金属与酸反应的是______和______。
3. 非金属氧化物与水反应的是______。
4. 金属氧化物与水反应的是______。
5. 氨气溶于水的是______。
四、简答题1. 请简述酸碱中和反应的原理。
2. 请简述金属与酸反应的原理。
3. 请简述非金属氧化物与水反应的原理。
4. 请简述金属氧化物与水反应的原理。
5. 请简述氨气溶于水氨水的原理。
五、应用题1. 如果有10g的盐酸和5g的氢氧化钠进行反应，请问需要多少克的氢氧化钠才能完全中和？2. 如果有5g的锌和足够的盐酸进行反应，请问最多可以多少克的氢气？3. 如果有10g的二氧化碳和足够的氢氧化钠进行反应，请问最多可以多少克的碳酸钠？4. 如果有5g的氧化钙和足够的水进行反应，请问最多可以多少克的氢氧化钙？5. 如果有10g的氨气和足够的水进行反应，请问最多可以多少克的氨水？六、分析题1. 请分析酸碱中和反应在实际生活中的应用。
2. 请分析金属与酸反应在实际生活中的应用。
七、实践操作题1. 请设计一个实验来验证酸碱中和反应。
2024年江苏省南通市海门区东洲国际学校中考化学练习(25)
2024年江苏省南通市海门区东洲国际学校中考化学练习（25）一、选择题1．下列营养物质中能为人提供能量的是A．淀粉B．无机盐C．维生素D．水2．分类法在科学研究中具有广泛的应用。
下列对物质分类正确的是A．纯碱、烧碱和小苏打都属于碱B．黄铜、焊锡和不锈钢都属于合金C．氯化钾、硝酸钾和碳酸钾都属于复合肥D．液氧、液氮和液态空气都属于单质3．实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验操作正确的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．称量4．工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。
下列说法正确的是A．反应①是化合反应B．反应①原子个数减少C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力5．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A．氢氧化钠能除油污，是因为氢氧化钠溶解油脂B．金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大C．熟石灰能改良酸性土壤，是因为熟石灰能中和土壤中的酸性物质D．碳酸氢钠能治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应6．类推是一种重要的学习方法。
下列类推结论错误的是A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应C．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液D．有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物7．硝酸钾和氯化钠的不同温度下的溶解度如下表。
某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如图实验。
有关上述实验分析不正确．．．的是A．溶液Z为硝酸钾的饱和溶液B．若冷却至10①，也能达成实验目的C．操作a滤出的硝酸钾质量约为136.4gD．冷却至20①时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：31.6g/(100g+31.6g)100% 8．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B．用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件C．用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响D．用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低9．分离与提纯是获得物质的重要方法。
化学(南通卷)2023年中考(全解全析)
2023年中考化学第三次模拟考试卷（南通卷）化学·全解全析第Ⅰ卷选择题（共20分）本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的12345678910B AC BD C A D C D1．【答案】B【详解】口罩所用的无纺布是由聚丙烯加工而成的，聚丙烯是塑料的一种，属于合成材料。
A、铝合金属于金属材料，故选项错误。
B、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、金刚石是碳元素形成的单质，故选项错误。
D、棉花属于天然材料，故选项错误。
故选：B。
2．【答案】A【详解】A、生石灰是氧化钙俗名，是氧化物。
铁锈主要成分是氧化铁，是混合物。
故A不正确；B、纯碱碳酸钠由碳酸根离子和钠离子构成，氯酸钾由氯酸根离子和钾离子构成，都属于盐，故B正确；C、氟、锌都是人体必需的微量元素，故C正确；D、硝酸钾含有钾、氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D正确。
故选A。
3．【答案】C【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，图中装置起洗气功能时，为了使气体与浓硫酸充分接触，进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误；B、玻璃管上套胶皮管时，将玻璃管的一端用水润湿，然后插入胶皮管，图中所示操作错误；C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，为防止冷凝水倒流，试管口略向下倾斜，为防止试管内固体粉末进入导管，试管口放一团棉花，图中所示操作正确；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
故选C。
4．【答案】B【详解】A、碘是人体必需的微量元素，不是常量元素，该选项错误；B、缺碘易患甲状腺肿大，该选项正确；C、碘酸钾中碘的化合价为+5价，碘化钾中碘的化合价为-1价，化合价不同，该选项错误；D、由图示可知，原子序数为53，相对原子质量为126.9，该选项错误。
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化学试卷 第1页(共6页) 化学试卷 第2页(共6页)绝密★启用前江苏省南通市2019年中考化学试卷化 学(满分：60分 考试时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— S 32—Ca 40— Ba 137—第Ⅰ卷(选择题 共20分)第Ⅰ卷共10题,每小题2分,共20分。
每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确。
1.2018年10月,南通被授予“国家森林城市”称号。
为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美,下列做法应该禁止的是 ( ) A .工业废水直接排入河流 B .加强对烟花爆竹燃放管理 C .生产生活垃圾分类放置 D .鼓励对旧金属回收再利用 2.乙烯(24C H )是最重要的石油化工产品。
乙烯属于 ( ) A .盐 B .碱 C .氧化物D .有机物 3.下列实验操作正确的是( )A .滴加试剂B .加热液体C .检查气密性D .闻气体气味 4.下列说法正确的是 ( ) A .合金中一定不含有非金属元素B .空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物C .维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质D .金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A .铝具有导电性,可用于制炊具 B .活性炭具有吸附性,可用于净化水 C .盐酸具有挥发性,可用于除铁锈 D .浓硫酸具有腐蚀性,可用作干燥剂6.氧气是生命活动的必需气体。
下列关于氧气的性质、制备说法正确的是 ( )A .保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B .可用向下排空气法或排水法收集氧气C .铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成23Fe OD .利用如图装置可比较2MnO 和CuO 对22H O 分解的影响7.我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素(15225C H O )和双氢青蒿素(15245C H O )而荣获了诺贝尔奖。
下列说法正确的是 ( ) A .青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同B .C 、H 、O 三种元素均为人体必需的微量元素 C .青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15:22D .青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素8.3KNO 、3NaNO 、NaCl 三种物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是( )A .3KNO 溶解度比NaCl 大B .将3KNO 饱和溶液降温,溶液中3KNO 的质量分数不变C .3KNO 饱和溶液中含少量NaCl ,可通过降温结晶的方法提纯D .将100g40℃的3NaNO 饱和溶液降温0℃0℃,析出31g 晶体 9.10242流中加热,残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物),其中A →B 发生反应：242242CaC O H O CaC O H O +Vg 。
下列说法正确的是( )-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________化学试卷 第3页(共6页) 化学试卷 第4页(共6页)A .24CaC O 中碳元素的化合价为2+B .8.2m =C .C →D 发生反应的化学方程式为243CaC O CaCO CO +↑VD .F 点对应固体的化学式为()2Ca OH第Ⅱ卷(非选择题 共40分)第Ⅱ卷共5小题,共40分。
11.(7分)2019年为“元素周期表年”,元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
①Al 属于 (填“金属”或“非金属”)元素,其原子的核电荷数为 。
②Na 原子的结构示意图为,则钠离子的核外电子数为。
③周期表中磷元素的有关信息如下图所示,图中“30.97”所表示的含义是 。
(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。
①写出物质X 的化学式： 。
②写出由物质Y 转化为4CuSO 的化学反应方程式： 。
12.(6分)氧化镁在医药等行业应用广泛。
实验室以菱镁矿(主要成分为3MgCO ,含少量3FeCO 等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有：适当升高温度、 。
3MgCO 与盐酸反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”过程中。
2FeCl 转化为3FeCl ,该反应属于基本反应类型中的 。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH 溶液的用量,其目的是 。
(4)“滤液”中的溶质主要是2MgCl 和 。
13.(9分)燃料的发现和利用提高了人类生活的质量,推动了人类文明的进步。
(1)将煤隔绝空气加强热,得到焦炭、煤气等,该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
煤与高温水蒸气反应生成CO 和2H 。
在300℃、1.5MPa 、催化剂存在的条件下,CO 和2H 可转变为液体燃料甲醇(3CH OH )。
写出CO 与2H 反应成甲醇的化学方程式： 。
(2)焦炭(主要成分是碳)是高炉炼铁的重要原料。
炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示,其中反应②体现了焦炭的 性。
(3)乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。
某铜质酒精喷灯的结构如图2所示。
使用酒精喷灯时,先在预热盘中注入酒精并点燃,一段时间后,调节空气调节杆,即可点燃酒精喷灯。
结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是 。
(4)氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。
化学试卷 第5页(共6页) 化学试卷 第6页(共6页)①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下,利用太阳光使水分解。
该制氢过程 (填“吸收”和“放出”)能量,生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为 。
②我国稀土资源丰富,某种稀土储氢材料(用M 表示)的储氢原理可表示为52561.510PaM 3H LaNi H ⨯+。
M 的化学式为 。
14.(11分)我国海水晒盐的历史悠久。
学习小组对粗盐进行提纯,并利用氯化钠进行实验探究。
Ⅰ粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性2CaCl 、2MgCl 等杂质。
学习小组设计了如下方案提纯粗盐：(1)用化学方程式表示23Na CO 溶液的作用： 。
(2)“过滤”中玻璃棒的作用为 ；“操作X ”的名称为 。
Ⅱ探究氨盐水与二氧化碳的反应步骤1 取50mL 浓氨水于锥形瓶中,加入NaCl 晶体至不再溶解,制得氨盐水。
步骤2 向烧瓶中加入20mL 氨盐水和约16g 干冰,塞紧瓶盖,振荡、静置。
一段时间后溶液中析出细小晶体,过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
【提出问题】晶体的成分是什么？【实验探究1】①经甲同学检验,晶体中不含铵盐。
甲同学的实验操作及现象是 。
②乙同学取晶体少许,加入稀硝酸,晶体溶解并产生无色气体,再滴加几滴3AgNO 溶液,未见明显现象,说明晶体中不含有 离子。
【提出猜想】晶体的成分为23Na CO 或3NaHCO 或两者的混合物。
【提出问题】23Na CO 受热不分解；3NaHCO 受热易分解：323222NaHCO Na CO H O CO ++↑V。
【实验探究2】称取1g m 晶体,利用下图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。
【实验现象】反应一段时间后,试管口凝结了少量小液滴,()2Ba OH 溶液变浑浊。
【实验分析】①晶体中一定含有 (填化学式)。
②将晶体加热至残留固体的质量不再改变,测得残留固体的质量为2m g 。
若12:m m = ,说明晶体为3NaHCO 。
【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 。
②丙同学认为通过测定装置B 中沉淀的质量,经计算分析也可确定晶体的组成。
请对丙同学的观点进行评价： 。
15.(7分)二氧化硫(2SO )是一种食品添加剂。
葡萄酒酿造过程中添加2SO 可防止其变质,但须严格控制用量,我国《葡萄酒国家标准》中规定2SO 的含量259mg/L ≤。
(1)2SO 是作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。
(2)为检测某国产葡萄酒2SO 中的含量是否符合国家标准,进行如下实验：步骤 1 取100mL 该葡萄酒于锥形瓶中,加入质量分数为10%的22H O 溶液,将2SO 完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH 7＜的溶液中显紫色,在pH 7＞的溶液中显绿色),用氢氧化钠溶液中和,测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg 。
①步骤2中,滴入指示剂后溶液呈 色。
②向10g30%的22H O 溶液中加入 g 水,可稀释为10%的22H O 溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中2SO 的含量是否符合国家标准。
(写出计算过程)谢谢观赏谢谢观赏毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------。